硫和硫的化合物教案

第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.了解硫及其化合物的性质和用途。

2.掌握硫和其化合物的制备方法与化学反应。

3.了解硫循环的过程及环境意义。

二、教学重难点1.硫和硫化氢的制备方法及其性质。

2.硫酸和亚硫酸盐的制备方法及应用。

3.硫的循环过程及其环境意义。

三、教学内容1. 硫及其化合物概述（1）硫的化学性质硫是一种非金属元素，化学性质活泼。

与氧、氢、卤素等元素形成化合物。

硫的常见化合价为-2、0、+4、+6。

（2）硫化氢的性质硫化氢是一种无色、有毒的气体，易燃易爆。

可溶于水，生成弱酸性的硫酸，同时释放出大量热。

硫化氢是一种还原剂，可与氧、卤素反应生成硫酸、卤化物等。

（3）硫酸的性质硫酸是一种无色、无臭、有刺激性气味的液体。

能与大部分金属反应，形成相应的盐。

硫酸是一种强酸，在水中能迅速反应放热。

硫酸的重要用途之一就是作为化肥和农药的原料。

2. 硫及其化合物的制备（1）硫的制备方法硫的主要制备方法有：烧制硫铁矿、热解硫酸铜、卤化物法等。

其中，烧制硫铁矿是硫的主要制备方法。

该方法的反应式为：$$\\mathrm{FeS_2 + 3O_2 \\rightarrow Fe_2O_3 + 2SO_2}$$硫在1 atm 下呈淡黄色液态，在25℃时密度为2.04g/cm^3。

（2）硫化氢的制备方法硫化氢的制备方法有：酸与硫化物反应法、金属与酸反应法和烧制硫化物法等。

在实验室中一般采用酸与硫化物反应法制备硫化氢。

例如：$$\\text{FeS} + 2\\text{HCl} \\rightarrow \\text{H}_2\\text{S} +\\text{FeCl}_2$$（3）亚硫酸盐的制备方法亚硫酸盐的制备方法有：二氧化硫和碱反应法、二氧化硫和金属反应法等。

例如：$$\\text{NaOH} + \\text{SO}_2 \\rightarrow \\text{Na}_2\\text{SO}_3 +\\text{H}_2\\text{O}$$3. 硫及其化合物的应用（1）硫的应用硫广泛应用于化肥、农药、橡胶、塑料、制药等领域。

课 题 硫及其化合物授课教师教学目标1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。

2.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 教学重难点教学重点了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。

教学难点 1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质； 2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。

教法及学法教学方法归纳法、讨论法学法指导1.以氧化还原反应知识为指导，抓住价态变化规律，来理解元素化合物的性质；2.从物质属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。

教学环节教学流程及内容一、硫单质的性质及应用1、 硫单质的物理性质 (1)硫元素的存在形态（2）硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

2、从化合价的角度认识硫单质的化学性质深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？二、二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体；易溶于水。

(2)化学性质酸性氧化物氧化性二氧化硫(SO2) 还原性漂白性实验探究将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。

反应物品红溶液石蕊试液溴水氢酸性KMnO4溶液硫酸(H2S溶液)BaCl2溶液反应现象SO2的性质例1．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀例2：下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是_________。

一、教学设计思路本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。

学生已有了关于各种含硫化合物性质的知识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建立起含硫物质之间的相互联系，根据STSE理论和探究教学理论，本节课的具体思路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。

二、学习内容分析1、本课内容的组成：本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。

本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。

最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。

2、在模块学习中的地位与作用：本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。

同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。

重点：含硫物质间的相互转化与规律难点：含硫物质间的相互转化与规律三、学习者分析1、学生已有的知识水平和能力基础；在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有一定的知识基础；而在之前的几个单元中也已经学习过其他非金属元素和金属元素的性质及相互转化，有了一定了元素化合物的学习方法；也已经学习了氧化还原反应，为不同价态的含硫化合物的转化奠定了基础。

2、学生学习本课内容时可能遇到的困难和问题：此前学生虽已学习了关于二氧化硫和硫酸的性质和应用，但对这些知识的认识是割裂的、缺少联系的，对形成含硫化合物间相互转化的网络图有一定的困难，而在这些化合物相互转化时需要合理选择氧化还原反应与非氧化还原反应，这对未很好掌握氧化还原反应的学生来说，也有一定的难度。

高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。

（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。

2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。

3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。

（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。

二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。

（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。

2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。

（2）实验操作的注意事项。

三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。

（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。

（3）讲解硫的化学性质。

3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。

（3）讲解含硫化合物的化学性质。

4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。

（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。

（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。

（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。

5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。

（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。

（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。

6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。

（2）分组进行实验，教师巡回指导。

（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。

四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。

2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。

3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。

高三化学《硫与硫的化合物》教案一、教学目标1.让学生掌握硫及其化合物的性质、制备方法和应用。

2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

3.提高学生的实验操作技能和观察能力。

二、教学重难点1.硫及其化合物的性质和应用。

2.硫的氧化还原反应。

三、教学过程1.导入同学们，大家好！今天我们要学习的是硫及其化合物。

提到硫，大家可能会想到什么？是的，火山喷发时会产生的二氧化硫，还有我们常见的硫磺。

那么，硫及其化合物在我们的生活中有哪些应用呢？让我们一起走进硫的世界。

2.知识讲解（1）硫的物理性质硫是一种非金属元素，它有多种同素异形体，其中最常见的是斜方硫和单斜硫。

硫的物理性质包括：黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳。

（2）硫的化学性质硫与氧气反应二氧化硫：S+O2→SO2硫与氢气反应硫化氢：S+H2→H2S硫与金属反应金属硫化物：S+Fe→FeS（3）硫的化合物二氧化硫（SO2）：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，可亚硫酸。

三氧化硫（SO3）：无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，可硫酸。

硫化氢（H2S）：无色、有臭鸡蛋味的气体，有毒，溶于水。

硫酸（H2SO4）：无色、透明的油状液体，具有很强的腐蚀性。

亚硫酸（H2SO3）：无色、透明的液体，不稳定，易分解。

3.实验演示我们进行一些实验，来观察硫及其化合物的性质。

（1）硫与氧气反应实验将硫粉放入燃烧匙中，点燃，观察硫燃烧的现象，并与氧气反应二氧化硫。

（2）硫与氢气反应实验将硫粉与氢气混合，加热，观察硫与氢气反应硫化氢的现象。

（3）硫与金属反应实验将硫粉与铁粉混合，加热，观察硫与铁反应硫化铁的现象。

4.巩固练习1.硫与氧气反应什么化合物？2.硫与氢气反应什么化合物？3.硫与金属反应什么化合物？5.课堂小结同学们，今天我们学习了硫及其化合物的性质、制备方法和应用。

通过实验，我们观察到了硫与氧气、氢气、金属的反应现象，了解了硫的氧化性和还原性。

希望大家能够将所学知识运用到实际生活中，解决实际问题。

硫及其化合物【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握、的性2H S 2SO 质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。

过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。

3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。

【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。

硫及其化合物各代表物性质的综合运用。

【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。

接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。

板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。

举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态、0、、2-4+6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu S Cu S+思考：为什么不是价铜？2+回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H SH S+（2）还原性与氧气反应：演示燃烧视频？22S O SO +（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质2SO 让学生思考了解物理性质应注意什么，观察，闻气味（注意操作方2SO 法）1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有2SO 毒。

《硫及其化合物》教学设计一、教材分析本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质，学习中起着承上启下的作用。

由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步获得研究非金属单质极其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素极其化合物的性质极其重要。

学习中，尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，使学生大胆探究，并结合探究实验进行归纳总结。

另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。

体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。

二、学情分析学生在初三已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。

学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。

但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。

实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。

高一学生，心理方面，好奇心强，表现欲强，对问题全面分析能力有待提高。

知识上从物质分类角度，已掌握CO2是酸性氧化物，从而通过类比可以推出SO2是酸性氧化物；从氧化还原角度，已了解Cl2既是氧化剂又是还原剂，从而通过类比和实验探究可以推出SO2既有氧化性又有还原性，但对包括SO2在内的物质性质研究的一般方法有待进一步形成。

能力上，有一定分析、思考、交流能力，但通过小组合作完成实验探究能力有待进一步训练。

硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料教学目标：1. 了解硫及其化合物的性质、制备方法和应用领域；2. 掌握硫的化学符号、原子结构和电子排布；3. 学会使用实验仪器进行硫及其化合物的制备和性质实验；4. 能够运用硫及其化合物的知识解决实际问题。

教学内容：第一章：硫及其化合物的概述1.1 硫的发现与历史1.2 硫的物理性质1.3 硫的化学性质1.4 硫化合物的分类与命名第二章：硫的制备方法2.1 硫的矿物资源2.2 硫的提取与净化2.3 硫的储存与运输2.4 硫的安全操作与防护第三章：硫的化学反应3.1 硫的氧化还原反应3.2 硫的置换反应3.3 硫的加成反应3.4 硫的消除反应第四章：硫的化合物及其性质4.1 硫化氢的制备与性质4.2 硫单质的性质与应用4.3 硫化物的制备与性质4.4 硫酸的制备与性质第五章：硫及其化合物的应用领域5.1 硫在工业中的应用5.2 硫在农业中的应用5.3 硫在医药中的应用5.4 硫在环境治理中的应用教学方法：1. 采用多媒体课件进行教学，结合图片、视频等丰富的教学资源，提高学生的学习兴趣；2. 利用实验仪器进行硫及其化合物的制备和性质实验，培养学生的实验技能；3. 组织小组讨论，引导学生主动探究硫及其化合物的性质和应用领域；4. 布置课后习题和实验报告，巩固学生对硫及其化合物的理解和掌握。

教学评估：1. 课后习题的完成情况，评估学生对硫及其化合物的理解和掌握程度；3. 课堂表现和小组讨论参与情况，评估学生的学习积极性和合作能力。

教学资源：1. 多媒体课件和教学素材；2. 实验仪器和试剂；3. 课后习题和实验报告模板。

教学安排：1. 第一章：2课时；2. 第二章：2课时；3. 第三章：2课时；4. 第四章：2课时；5. 第五章：2课时。

教学反思：在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时调整教学内容和教学方法，以满足学生的学习需求。

要注重培养学生的实验技能和实际应用能力，提高学生的学习兴趣和主动性。

硫及硫的化合物教学设计和反思硫及硫的化合物教学设计和反思教学设计：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。

迅猛发展的化学已成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。

本节课通过二氧化硫对环境的影响导入，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，但学生们对这些知识的认识是抽象的，片面的、相互之间缺乏联系性。

教材在本单元内容临近结束时安排了这内容，不仅促使学生对含硫物质知识进行巩固、概括和整合，更是向学生渗透一种元素化合物的学习方法。

因此教学设计中至为重要和关键的方面应该是如何建立含硫物质之间的相互关系这是突出化学学科核心思想和观念的着力点，而硫及其相关化合物的性质是学生头脑中已有的知识。

我在充分研究教材教学内容与化学核心思想的基础上，决定从氧化还原和化合价变化、物质分类等角度入手，运用图示、实验等方法，科学、直观、形象地演绎教学内容及其要求，突出学生在学习活动中的主体地位，真正做到“以学定教、以教导学”。

课标分析尝试以合适的方式对含硫物质进行分类,了解一些主要含硫化合物的性质,体会科学整理归纳的一般过程和方法，联系生产生活,初步树立社会可持续发展的思想。

教学反思：硫及硫的化合物这节课从以下四个方面展开了教学：一、含硫物质归类。

从生活中常见的含硫物质入手，引导学生走进硫的世界，从不同的角度。

对含硫物质进行归类。

二、探究含硫物质间的转化。

从课本中含硫物质发生转化的化学方程式入手让学生在教师事先设计好的图式中填入相应的物质，认识物质分类与硫元素化合价之间的关系，再通过交流，讨论，实验探究，完善图是关系。

三、自然界中硫的循环。

举例生活及生产中硫的转化，拓展自然界中硫的循环，通过学生发言，让学生进一步体会到化学源于生活、服务于生活，与人们的生活息息相关。

四、布置研究性作业。

通过来源与学生之间的元素及其化合物之间的网络关系图，展开想象，构建一张有自己特色的硫和含硫化合物相互转化的网络图。

第四章诚西郊市崇武区沿街学校非金属及其化合物第三课时硫及其化合物〖复习目的〗〔1〕掌握硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕主要性质及应用。

〔2〕掌握SO42-与SO32-的检验方法。

〔3〕理解硫元素重要化合物对环境质量的影响。

〖教学重点〗硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕主要性质及应用、SO42-与SO32-的检验〖教学难点〗硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕性质的应用、SO42-与SO32-的检验〖教学过程〗【知识精讲】1、硫〔1〕硫元素的存在形态形态—〔2〕硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

残留在试管内壁上的硫呈现淡黄色，可以用CS2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

〔3〕从化合价的角度认识硫单质的化学性质S单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有复原性。

①氧化性：H2+SH2SFe+SFeS〔氧化性较弱，Fe为+2价〕2Cu+S Cu2S〔Cu为+1价〕②复原性：S+O2SO22、二氧化硫〔1〕SO2的物理性质①颜色、状态：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。

②溶解性：SO2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2，且易液化。

③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。

④密度：SO2的密度比空气的大，搜集SO2用向上排空气法。

〔2〕SO2的化学性质①具有酸性氧化物的通性A．与H2O反响SO2与水反响生成H2SO3，化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3。

B．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。

注意：SO2不能使指示剂褪色。

C．与碱反响当NaOH足量时，反响的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；当NaOH缺乏量时，反响的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3 。

D．可与碱性氧化物或者者某些盐反响。

《硫及其化合物》教学目标：知识与技能目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。

2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。

过程与方法目标：1、通过视频、图片等获取信息，培养学生分析问题、归纳总结的能力。

2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。

情感态度价值观目标：通过对硫相互转化的分析，体验化学物质间的相互变化。

培养学生的物质转化观念。

教学重点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化教学难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化教学方法：自主学习与思维导图法相结合教学手段：多媒体辅助教学教师活动学生活动【展示】自然界存在硫、黄铁矿、雄黄、石膏、芒硝等的图片观察，感受硫的存在形式。

【问题】自然界中硫元素以什么形态存在？硫单质具有什么样的物理性质？【问题】硫在元素周期表中的什么位置？请大家画出硫原子结构示意图和硫离子结构示意图？硫在元素周期表中第三周期第ⅥA族。

画出硫原子结构示意图和硫离子结构示意图。

【活动1】根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？构建硫变化的价态线和类别线S-2- S- S+4- S+6硫化物-硫-氧化物-硫酸-硫酸盐【活动2】请设计尽可能多的途径实现下列转化，用化学方程式表示小合作分组用方程式表示硫各价态间的转化。

【小结】1、硫的转化网络2、硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化，显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。

构建硫转化的知识网络，理解硫的价态娈化与性质的关系。

【讨论】硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。

【练习】1.判断下列是否正确。

（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。

（）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。

（）（3）硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3 。

（）2、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。

硫及其化合物教案一、教学目标1.了解硫及其化合物的性质和应用。

2.掌握硫的产生、加工和应用技术。

3.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

二、教学内容1.硫及其化合物的性质和应用。

2.硫的产生、加工和应用技术。

3.硫的实验操作和实际应用。

三、教学重点1.掌握硫的基本性质和化学反应。

2.了解硫的主要应用领域和用途。

四、教学难点1.深入理解硫的产生、加工和应用技术。

2.掌握硫及其化合物的实验操作技巧。

五、教学方法1.理论教学结合实践教学。

2.教师讲授和学生自主学习相结合。

3.实验操作和实际应用案例分析。

六、教学过程1.导入：通过提问或引入相关实例，调动学生的学习兴趣，激发学生的思考。

2.知识讲解：介绍硫及其化合物的基本性质和应用领域，重点讲解硫的产生、加工和应用技术。

3.实验操作：组织学生进行硫的实验操作，如硫的燃烧反应以及制备硫酸等实验。

4.讨论和分析：就实验操作的结果进行讨论和分析，引导学生思考硫及其化合物的应用领域和潜在问题。

5.拓展应用：通过分析实际应用案例，进一步加深学生对硫及其化合物的理解和应用。

6.总结归纳：对硫及其化合物的基本性质、产生、加工和应用技术进行总结归纳。

7.作业布置：布置相关作业，巩固学生的学习成果。

七、教学评估1.听课评估：观察学生对课堂内容的理解和反应。

2.实验评估：评价学生的实验操作技能和实验报告的质量。

3.课后作业评估：检查学生对所学知识的掌握程度和思考能力。

八、教学资源1.教学课件和讲义。

2.实验设备和试剂。

3.相关教材、参考书和文献。

九、教学反思硫及其化合物是化学领域重要的研究对象，了解硫的基本性质和应用对于培养学生的科学素养和实验操作能力有着重要意义。

本教案通过理论教学结合实践教学的方法，旨在引导学生深入掌握硫及其化合物的知识和技能，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

通过实验操作和案例分析，可以帮助学生扩展和应用所学知识，提高学生的实践能力和解决问题的能力。

第三节硫及其化合物教案教学目标知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。

过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。

3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。

重点、难点硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。

硫及其化合物各代表物性质的综合运用。

教学方法：类比，问题引导教学过程引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。

接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。

板书一、硫（S）展示：单质硫图片或实物1、硫的物理性质学生阅读课本P90淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。

举例说明3、硫的化学性质硫的常见价态-2、0、+4、+6思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：2Cu+S=Cu2s 思考：为什么不是+2价铜？回忆：S与钠、铝、铁的反应与氢气反应：H2+S=H2s（2）还原性与氧气反应：S+O广SO2演示燃烧视频？（3）与碱反应与氢氧化钠的反应：6NaOH+3s=2Na2s+Na2sO3+3H2O提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（SO2）SO2,应从哪几方面入手？［讲解］首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察SO2,闻气味（注意操作方法）1、SO2物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。

专题四硫及其化合物一、教学目标（1）知识与技能目标：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。

（2）过程与方法目标：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

（3）情感态度与价值观目标：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。

二、教学重难点硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。

硫及其化合物各代表物性质的综合运用。

二、教学过程教师活动【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。

在复习本部分内容时，建议以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导，进行研究分析。

【板书】硫及其化合物【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：通过讨论后填写下表：【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系要求学生叙述各转化关系的化学方程式。

【板书】二．硫的重要化合物性质的实验设计结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。

【板书】1、SO2的制取及性质【思考】请设计一套实验装置制取SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。

【提问】①该装置应包括几部分？②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。

将观察到怎样的现象。

③请根据反应原理，确定气体发生装置及所需药品。

并写出有关化学方程式。

④如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。

⑤如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？⑥尾气能否排入大气？应如何处理？⑦装置的各组成部分如何连接最合理？组织学生展开讨论。

思考并回答：①气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。

②使SO2与H2S反应。

高三化学教案硫与硫的化合物高三化学教案硫与硫的化合物硫与硫的化合物考点1 硫的性质1.物理性质硫有同素异形体。

如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

常温为色晶体(淡黄色固体有：等)。

2.化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

(1)与金属反应：Na+S (剧烈反应并发生爆炸)Al+S (制取的唯一途径) Fe+S (黑色)(2)与非金属的反应：S+O2 S+H2 H2S(3)与化合物的反应S+6HNO3(浓)S+2H2SO4(浓) S+NaOH[特别提醒]：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。

②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。

③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。

[例1](1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lb molL1的盐酸就不再产生气体。

若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。

(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。

[解析](1)由Fe+S FeS，FeS+2HCl FeCl2+H2S，得Fe～2HCl;又由Fe+2HCl FeCl2+H2，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。

设加入b molL1盐酸的体积为V，则2=Vb molL1，得V= L或 mL标准状况下产生气体的体积为 22.4 Lmol1=0.4m L。

一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不一样含硫物质之间的互相转变，初步认识影响它们转变的要素。

2.经过抓住硫元素化合价同样或不一样物质间的转变，整理概括含硫物质的化学性质，培养依照物质的内在联系整理概括化学知识的能力。

3.经过对含硫物质的剖析 - 综合 - 再剖析 - 再综合的循环过程，学会逻辑剖析与综合的科学方法。

二、教课要点及难点含硫物质的互相转变，建立知识网络图。

三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转变规律建立知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和掌握硫及其化合物的知识，教课内容以“硫元素的存在形式”为开始，经过“沟通与议论1”依据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“沟通与议论２”学习常有的含硫物质转变的化学方程式，议论此中的转变规律，要点重申“不一样价态的含硫物质间经过氧化复原反响规律来转变，同样价态的含硫物质间经过非氧化复原反响规律来转变” ，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转变规律进行实质运用后，进一步利用教材的“整理与概括1”完美知识网络图的建立。

四、教课过程[ 引入 ] 我们已经学习了SO2和 H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[ 回答 ] 火山喷口邻近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝 (Na 2SO4·10H2O)等。

[ 板书 ] 一、硫元素的存在形式[ 视频 ] 硫元素的存在形式[ 板书 ] 存在形式游离态化合态[ 发问 ] 硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。

（学生达成教材93 页沟通与议论1）- 1 -[ 小结 ] 主要化合价有： -2 、 0 、+4 、 +6-2 0 +4 +6S S S SH 2 SSSO 2 3H 2SO 3 SONa 2SH 2 SO 4Na 2SO 3Na 2SO 4HgSCuSO 4[ 设问 ] 人类对硫元素的利用，从实质上看，就是实现硫与含硫化合物的互相转变，如何 实现它们之间的转变呢？[ 板书 ] 二、硫和含硫化合物的互相转变（学生达成教材 94 页沟通与议论 2，教师赐予适合解说、指导）[ 小结 ] （ 1） S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，能够用硫办理散落在地上的汞，这样就能够防备汞中毒了。

硫及其化合物教案教案标题：硫及其化合物教学目标：1. 了解硫及其化合物的基本性质和特点；2. 掌握硫的常见化合物的命名规则；3. 理解硫及其化合物在日常生活和工业生产中的应用。

教学准备：1. 教学资料：硫及其化合物的相关知识点、实验操作步骤和安全注意事项；2. 实验材料：硫、硫化氢、二氧化硫等实验用品；3. 多媒体设备：投影仪、计算机等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备播放相关视频或图片，引起学生对硫及其化合物的兴趣；2. 提出问题：你们在日常生活中接触过哪些含有硫的物质？二、知识讲解（15分钟）1. 硫的基本性质和特点：介绍硫的物理性质（颜色、状态、熔点、沸点等）和化学性质（与氧、氢等元素的反应）；2. 硫的常见化合物：介绍硫的氧化物（二氧化硫）、硫化物（硫化氢、硫化钠等）的命名规则和特点。

三、实验演示（20分钟）1. 实验一：制备硫化氢气体a. 准备实验器材和药品；b. 演示制备硫化氢气体的实验过程；c. 强调实验中的安全注意事项。

2. 实验二：二氧化硫的性质演示a. 准备实验器材和药品；b. 演示二氧化硫与水的反应；c. 观察实验现象并解释。

四、讨论与总结（10分钟）1. 学生自由讨论硫及其化合物在日常生活和工业生产中的应用；2. 引导学生总结硫及其化合物的重要性和应用领域。

五、拓展延伸（10分钟）1. 提出问题：硫的化合物在环境保护中有哪些应用？2. 学生小组合作，进行相关研究，并向全班展示他们的发现。

六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对硫及其化合物的理解；2. 要求学生进行相关实验报告的撰写，包括实验目的、步骤、结果和结论等内容。

教学反思：通过本节课的教学，学生对硫及其化合物的性质、命名规则和应用有了初步的了解。

实验演示环节能够更加直观地展示硫及其化合物的一些特点，激发学生的学习兴趣。

在讨论与总结环节，学生能够将所学知识应用到实际生活中，提高他们的综合能力。

初中化学含硫化合物教案主题：含硫化合物班级：初中生时间：1课时一、教学目标：1. 了解含硫化合物的基本概念和性质；2. 掌握含硫化合物的命名和化学式的写法；3. 能够运用所学知识进行相关计算和实验操作。

二、教学重点：1. 含硫化合物的命名和化学式的写法；2. 含硫化合物的性质及应用。

三、教学难点：1. 含硫化合物的反应方程式的书写；2. 化学式的写法和命名规则的掌握。

四、教学过程：1. 导入（5分钟）教师用实验板书方式展示一些含硫化合物的实验现象，引导学生探讨含硫化合物的特点和性质。

2. 知识讲解（10分钟）教师讲解含硫化合物的概念、命名规则和化学式的写法。

通过实例讲解，使学生理解并掌握相关知识。

3. 练习与讨论（15分钟）学生进行含硫化合物的命名、化学式的写法练习，并在小组讨论中相互交流学习。

教师根据学生表现进行指导和纠正。

4. 实验操作（15分钟）学生在教师的指导下进行含硫化合物的相关实验操作，观察实验现象，记录实验数据，并进行实验结果分析。

5. 总结复习（10分钟）学生回顾今天所学的知识，总结含硫化合物的命名规则和性质特点。

教师进行知识点拓展和概念澄清。

六、作业布置：1. 完成含硫化合物的相关练习；2. 阅读相关资料，了解含硫化合物的应用领域。

七、教学反思：本堂课围绕含硫化合物展开，寓教于乐，注重理论与实践结合。

学生在实验操作中增强了对知识的理解和运用能力，提高了学习兴趣和主动性。

但在教学中应多加引导，激发学生的学习潜力，培养学生的实验操作技能和团队合作意识。