2.1.4 溴、碘的提取 PPT课件1

深红棕色 液体，能够使湿润的淀粉碘 (2)溴单质的检验：
化钾试纸变 蓝 。 (3)碘单质的检验：遇到淀粉变 蓝 。 2．卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验 (1)AgNO3 溶液/稀 HNO3 法
取 少 量溶 液于 洁净 的试 管中 ，加 入 足量 的 稀 HNO3 和 AgNO3 溶液。若产生 白色沉淀 ，则证明原溶液中有 Cl－； 若产生浅黄色沉淀，则证明原溶液中有 Br－；若产生黄色
产生浅黄色沉淀
10.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中， 采用如图的工艺流程生产单质碘：
试回答： (1)乙、丁中溶质的分子式：乙 字母编号)。 a．除去未反应的 NO－ 3 c．除去未反应的 Fe b．除去未反应的 I－ d．除去碱性物质 和 。 、丁 。 (填写 (2)第④步操作中用稀 H2SO4 浸洗的目的是
Br2、I2 在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应①中 Cl2 是 氧化剂，Br2 是氧化产物，故氧化性 Cl2＞Br2。在反应②中 Br2 是氧化剂，I2 是氧化产物，故氧化性 Br2＞I2。以适当的 氧化剂将 Br－、 －氧化的化学反应原理可以应用于从海水中 I 提取溴和碘。 在①贝壳②紫菜③鱼④海带四种海产品中， 含碘相对较多的 是紫菜和海带。
答案
(1)溶液由无色变为橙色
Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl
溶液由无色变为褐色 Br2＋2KI===I2＋2KBr (2)Cl2＞Br2＞I2 从海水中提取溴和碘 (3)②④
课时作业
1．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是( D ) A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发 C．溶解、加 AgNO3 溶解、过滤 D．加热使其升华
3．能使溶液中的溴离子增加的是 A．把 Cl2 通入 NaBr 溶液中 B．把溴水滴加到过量的 AgNO3 溶液中 C．把溴水滴加到 NaI 溶液中 D．把溴水滴加到 CCl4 中
( C )
4．某学生为了测定加碘食盐中碘的含量，需要向食盐溶液 中加入碘化钾溶液和稀硫酸， 发生如下反应： KIO3＋5KI ＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O， 然后用四氯化碳把碘 单质提取出来，后一过程的操作叫做 A．蒸馏 C．萃取 B．过滤 D．分液 ( C )
解析 方法越简单易行越好。溶解、过滤比较麻烦， 加 AgNO3 会生成其他杂质。因此，直接加热固体，使 碘升华，将碘蒸气收集冷凝，这才是最好的方法。
2．将氯水注入 KI 溶液中充分反应后，再加入 CCl4，振荡 后静置，看到的现象是 A．液体均一，呈紫红色 B．液体分两层，上层为紫红色，下层无色 C．液体分两层，下层为紫红色，上层无色 D．液体均一、无色 ( C )
思维拓展 2．某红棕色蒸气可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝，该气体一 定是溴蒸气吗？ 答：不一定。NO2 气体也是红棕色气体，也可使湿润的
淀粉 KI 试纸变蓝。可用 AgNO3 溶液鉴别 NO2 气体和 溴蒸气， 通入 AgNO3 溶液产生浅黄色沉淀的为溴蒸气， 不产生沉淀的为 NO2。 3．某无色溶液滴加 AgNO3 溶液，产生黄色沉淀，该溶液
9．为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验： 实验步骤 取样，加入过 量的稀硝酸 实验 现象 简答 加硝酸的目的是：
反应的化学方程式为： 加入硝酸银溶液
答案 实验现象 产生大量气泡 简答 除去 CO2－，防止碳酸 3 钠对溴化钠检验的干扰 AgNO3＋NaBr===AgBr↓ ＋NaNO3
解析 内容指向· 联系分析 选项 碘水 A 变蓝 溴水 无明显现象 能够鉴别 结论
B
无明显 现象 反应，无 明显现象 不反应，无 明显现象
无明显 现象 反应，无 明显现象 不反应，无 明显现象
不能 鉴别 不能 鉴别 不能 鉴别
C
D
答案 A
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2.(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气， 产生的现象是 反应的化学方程式是 液中加入适量的溴水，产生的现象是 反应的化学方程式是 性强弱的关系是 原理，在海水的综合利用中的应用是 。 ①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是 (不要求写具体步骤)。 (4)实验室检验 I2 的方法是 示) 。
(5) 甲 物 质 见 光 易 变 黑 ， 其 原 因 是 ( 用 化 学 方 程 式 表
解析
(1)①②两步， I－到甲， 由 甲肯定是 AgI。 再由甲(AgI)
到 Ag 和乙，这肯定是 Fe 置换了 AgI 中的 Ag，同时生成了 乙，则乙就是 FeI2。⑥通适量 Cl2 发生由乙(FeI2)到 I2 和丁 的化学反应，则丁应该是 FeCl3。 (2)在第③步操作中的化学反应是 Fe 置换了 AgI2 中的 Ag， Ag 中一般会混有 Fe。在第④步操作中得到的新物质是 Ag 和丙，则加稀硫酸溶液的目的就是洗去混在 Ag 中的 Fe。 (3)将 I2 从水溶液中分离出来， 一般采用萃取和分液的方法。
沉淀 ，则证明原溶液中有 I－。
(2)氯水/CCl4 法 取少量溶液于洁净的试管中，加入适量的氯水，振荡，再 加入 CCl4 振荡、静置。若下层显 橙红色 ，则证明原溶液 中有 Br－；若下层显紫红色，证明原溶液中有 I－。 (3)氯水/淀粉法 分别取少量溶液于洁净的试管中，滴加适量氯水，振荡， 滴入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝 ，则证明原溶液中有 I－。
(4)淀粉与碘(I2)相遇使物质的颜色显蓝色，这是淀粉与碘相 互检验的基础。 (5)AgI 在光照下分解生成 I2 和 Ag，这样生成的 Ag 单质颗 粒较小，颜色为黑色而不是银白色。
答案
分液 (4)将 光 I2 加在淀粉溶液中， 溶液显蓝色 (5)2AgI=====2Ag ＋I2 (1)FeI2 FeCl3 (2)c (3)萃取
， ， 。
；向碘化钾溶
(2)由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2 三种单质氧化 ；这样的化学反应 。
(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是
解析
Cl2 与 NaBr、Br2 与 KI 反应的化学方程式分别为： ②Br2＋2KI===I2＋2KBr，
①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl
中一定含有 I－或 Br－吗？ 答：不一定。PO3－离子可与 Ag＋反应生成 Ag3PO4 黄 4
色沉淀。但 Ag3PO4 可溶于稀 HNO3。
随堂训练
1. 稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。鉴别稀碘水 和稀溴水时，所用的最佳试剂是 A．淀粉溶液 C．NaOH 溶液 B．氯水 D．NaBr 溶液 ( )
无 色，下层 紫红 色。
(3)若把溴蒸气通入 KI 溶液中发生反应为：
Br2＋2KI===2KBr＋I2。
3．溴、碘的重要应用 (1) AgBr 常被用作感光材料。 (2)碘是重要的药用元素，可用来生产含碘食品。 (3) AgI 用于人工降雨。
思维拓展 1．能否用酒精萃取溴水中的溴或碘水中的碘？ 答：不能。因为酒精和水以任意比互溶，溶液
不能分层。
二、溴、碘的提取 1．从海水中提取溴 (1)原料：提取食盐后的海水。 (2)流程：
2．从海水中提取碘 (1)原料：一般从 海产品 (如海带等)中提取。 (2)流程：
三、卤素单质及卤素离子的检验 1．卤素单质的检验 (1)氯气的检验： 黄绿色 气体，能够使湿润的淀粉碘化 钾试纸变 蓝 。
5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该 病有治疗作用的是 A．钠元素 C．碘元素 B．氯元素 D．铁元素 ( C )
6．下列物质不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的是( C ) A．碘水 B．溴水 C．碘化钾溶液 D．氯气
7． 盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水， 其目的是( D ) A．制得溴水 B．比较水和液溴的密度 C．将液溴隔绝空气 D．防止液溴挥发
8．将适量 Cl2 通入溴化钠溶液中，等反应停止后，从该溶 液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是 A．蒸发皿；蒸发后灼热 B．烧杯；冷却、分液 C．分液漏斗；结晶、过滤 D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液 ( D )
解析 反应停止后，溶液中存在 Br2、NaCl 等溶质， 需选用合适的有机溶剂来提取 Br2。 为便于分离可采用 萃取分液操作来完成溴的提取。
2.Cl2、Br2、I2 之间的置换反应
(1)试剂瓶①中反应： Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 现象：无色溶液变为 橙 色。 向上述溶液中加入少量 CCl4，振荡，溶液分两层，上层 无 色，下层 橙红 色。
(2)试剂瓶②中反应： Cl2＋2KI===2KCl＋I2 现象：无色溶液变为 黄 色。 向上述溶液中加入少量 CCl4，振荡，溶液分两层，上层
第 3 课时
溴、碘的提取
基础梳理
一、溴、碘的性质 1．单质的物理性质及其特性 Br2 色、 态 通常状况下为 深红棕 色液体
I2 通常状况下为 紫黑 色固体
微溶于水，易溶于 溶解 微溶于水，易溶于酒精、 四氯化碳 等 酒精 、 性 四氯化碳 等有机溶剂 有机溶剂 特性
易 挥发
①易升华 ②淀粉溶 液遇碘变 蓝 色