电离平衡和沉淀反应
一、实验目的和原理
实验目的：
1）、通过电解质强弱的比较，巩固PH概念，掌握酸碱指示剂和试纸的用法；
2)、了解盐类水解作用及水解平衡移动；
3）、了解沉淀的生成与转化，沉淀溶解的各种方法的实验，掌握溶度积规则及沉淀转化所必需条件并掌握离心分离操作。
实验原理：
1）、电解质有强弱之分，他们的电离度大小也有不同。电解质在水溶液中的电离使水溶液呈相应的PH。
2)、弱电解质在水溶液中存在着离子化和分子化的可逆平衡。在一平衡体系中加入含有
相同离子的强电解质，促使弱电解质的电离平衡向分子化的方向移动，电离度降低，这种效应为同离子效应。
3）、由弱酸（或弱碱）及其盐的混合溶液组成的缓冲溶液，对外加的少量酸、碱或水都有一定的缓冲作用，即加少量的酸、碱水后溶液的酸度基本不变。
4)、盐类的水解使溶液使溶液呈现相应的PH。水解反应是中和反应的逆反应，温度升
高促使进水解反应的进行，加入酸或碱则使水解收到抑制或促进。
5）、在难溶电解质中，若相应的离子浓度幂的乘积大于该溶液电解质的溶度积时。则该难容电解质会以沉淀析出。反之，难容电解质的沉淀溶解。
二、实验注意事项
1）、酚酞为碱性指示剂，甲基橙为酸性指示剂2）、试剂取用时注意操作，
三、主要仪器与药品
仪器：试管、酒精灯、试管夹
药品：NaOH（0.1mol/L）、NH3·H2O(0.1mol/L)、HAC（0.1mol/L）、HCl(0.1mol/L)、NaCl(0.1mol/L) Na2S(0.1mol/L)、NaAc(0.1mol/L)
四、实验过程及原始数据记录
强电解质与弱电解质
用PH试纸测定溶液的PH：0.1mol/LNaOH,PH=14；0.1mol/LNH3·H2O,PH=9;；蒸馏水：PH=7；
0.1mol/LHAc,PH=3；0.1mol/LHCl.PH=1,按PH从小到大排序：0.1mol/LHCl<0.1mol/LHAc<蒸馏水<0.1mol/LNH3·H2O<0.1mol/LNaOH
盐类的水解
1）、用PH试纸测定浓度为0.1mol/L溶液PH：NaCl=8;PH =9;NaAc=10
2)、取少量NaAc固体于试管中，加水溶解，滴一滴酚酞溶液，溶液颜色变为浅红，加热溶液，溶液颜色加深。
沉淀生成与转化
1）、经试管中加入0.5mL0.1mol/L K2CrO4溶液，混合后一边振荡试管，一边逐滴加入0.1mol/L
AgNO3溶液，先生成白色沉淀，沉淀迅速变红。
2）、向试管中加入0.1mol/L NaCl 溶液和7-8滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，出现白色沉淀，用胶头滴管吸去上层清液，在沉淀中加入数滴1mol/L Na2S溶液，沉淀变黑，先生成AgCl 白色沉淀，后生成AgS黑色沉淀，AgS溶解度小于AgCl.
Ag+ + Cl- = AgCl ↓2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
沉淀的溶解
1）、在试管中加入0.5mol/L AgNO3,加入0.1mol/L NH3·H2O 一滴，有白色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀溶解，先生成AgOH沉淀，后生成银氨离子。
2）、在试管中加入0.1mol/L CuSO4 5 滴，加入0.1mol/LK2CrO4至有沉淀出现，再加入2mol/L HCl至沉淀溶解。
在试管中加入0.1mol/LCuSO4 5滴，加入0.1mol/L Na2S 至有沉淀生成，再加入2mol/L HCl ，沉淀不溶解。
五、实验结果及分析
实验结果1：加热后，NaAc溶液中加入酚酞混合溶液颜色加深。
分析：加热使盐类水解平衡向正向移动，溶液碱性增加，所以颜色加深。
实验结果2：NaCl 与AgNO3溶液混合后生成沉淀，加入Na2S溶液后沉淀变黑。
分析：生成AgCl白色沉淀，后生成Ag2S黑色沉淀KSP(AgCl)>KSP(Ag2S)
实验结果3 ：CuSO4加入K2CrO4有沉淀生成，加入HCl后沉淀溶解，CuSO4加入Na2S有沉淀生成，加入HCl后沉淀不溶解。
分析：CuCr4能溶于盐酸，而CuS却不能。
课后思考题
1、为什么H3PO4溶液呈酸性，NaH2PO4溶液呈微酸性，Na2HPO4溶液呈微碱性，
Na3PO4溶液呈碱性？
答：H3PO4溶于水电离出H+，所以呈酸性，NaH2PO4水解显碱性，电离出H+,电离大于水解，所欲呈微酸性，NaHPO4水解呈碱性，水解大于电离，所以呈弱酸性，Na3PO4呈碱性。
2、如何将BaSO4转化为BaCO3?与Ag2CrO4转化为AgCl相比，那种转化比较容易？
为什么？
答：加入饱和Na2CO3溶液，后者，AgCrO4的溶液积与Ag Cl相差较大，反应容易。实验日期；2011 -5 - 21 学生：庄永招
