电离平衡的影响因素ppt课件(20200825195130)

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3 H++HCO3- 一(1)
HCO3-
H++CO32- 一(2)
每一步的电离程度是不一样的。
(9)写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
H3PO4
H+ + H2PO4- 一(1)
H2PO4-
H+ + HPO42- 一(2)
HPO42-
H+ + PO43- 一(3)
6
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或 碱2)0的20/10/1酸8 (或碱)性越强。K值只随温度变化。7
2020/10/18
4
讨论：
1、在盐酸中加少量 NaCl固体，在醋酸溶液
中加少量 NaAc固体，将分别对两种酸的电离有 怎样的影响？
2、在0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少 量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体，
电离平衡会怎样移动？溶液中c(H+)怎样变化？
3、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？
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汇报人：XXX 日期：20XX年XX月XX日
2020/10/18
5
问题：怎样定量的比较弱电解质的相

（1）电解质: ① ② ③ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（2）非电解质:
④⑩
（3）既不是电解质也不是非电解质:
⑤
2020/8/16
大通湖一中化学组
第三章 电离平衡 第一节电离平衡
王彬彬制作
思考：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？
电解质能电离出自由移动的阴、阳离子，这些离子 在电场的作用下做定向运动，产生电流.
弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（难溶）等
强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等
弱碱：NH3·H2O（可溶）、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等
2020/8/16
大通湖一中化学组
第三章 电离平衡 第一节电离平衡
王彬彬制作
[小 结]
❖液态：只有HCl分子，无离子 ❖水溶液（完全电离）：阴、阳离子
强酸属强电解质
某些（弱）极性共价化合物（以CH3COOH为例）——弱电解质 ❖液态：只有分子，无离子
❖水溶液（部分电离）：电解质分子、阴、阳离子
弱酸、弱碱、水属弱电解质
2020/8/16
大通湖一中化学组
第三章 电离平衡 第一节电离平衡
王彬彬制作
注意:某些（弱）极性共价化合物（酒精等）、所有非极性共
价化合物（如：CH4等）为非电解质
强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物
包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化物、
金属碳化物）
弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物 包括弱酸、弱碱、水
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等
归纳：
•一般酸、碱、盐、金属氧化物（金属氮

● 液氨----HCl、HNO3、HAc的拉平溶剂
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg

减小 增大 增大
增大 减小 增大 增大
增大 减小 增大
减小 减小 增大 增大
减小 增大
减小 增大 增大 减小 增大
增大 增大
增大 增大 减小 增大 增大
影响因素
内因 外因
弱电解质本身的性质。（决定性因素） 通常电解质越弱电离程度越小。
温度
越热越电离
弱电解质的电离是吸热 升温平衡向电离方向移动
浓度
越稀越电离
酸
比较项目 c(H＋
)
酸性
中和碱 的能力
与足量活泼金
属反应产生H2 的总量
一元强酸 一元弱酸
大强 相同
小弱
相同
与同一金属 反应时的起 始反应速率
大
小
三、强酸、弱酸与活泼金属反应的特点
2、一元强酸和一元弱酸的比较
(2)同体积、同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋
酸)的比较
酸
比较项目
c(H＋
实验数据:25℃ 时1L 水约等于 55.6 mol, 约有 10-7 mol H2O 分子发生 电离。
任务一：认识水的电离平衡
1、水的电离实质
【简写】H2O ⇌ H＋+OH－
①c(H+) 水 = c(OH-)水 ②微弱
H2O+H2O ⇌ H3O++OH－
H+为裸质子，不稳定，与 水结合，形成H3O+即水合 氢离子
什么影响？
改变条件
移动 方向
n(H+) c(H+) c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
电离 程度
导电 能力
通入HCl(g) 逆移 增大 增大 加NaOH(s) 正移 减小 减小

对于同一弱电解质，温度越高，电离常数越大；温度越低，电离常数越小。但由于电离 过程中热效应较小，因此温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，故室温范 围内可忽略温度对电离常数的影响
四、电离平衡常数的计算
在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2mol·L－1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的 NH3·H2O为1.7×10－3 mol·L－1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）。
二、电离平衡常数的概念与表达式
多元弱酸的电离是分步进行的，所以酸的元数是多少，就有几个电离常
数。多元弱酸电离常数依次称为Ka1、Ka2……
2：H2CO3是二元弱酸，其电离方程式和电离常数分别为：
H2CO3
H＋＋HCO3－
Ka1＝
c(H＋)·c(HCO3－) ＝4.5×10－7 c(H2CO3)
HCO3－
加NaOH固体
加Na2CO3固 体
加金属镁
右移 右移 右移 右移
减小 减小 减小 减小
减小 减小 减小 减小
增强 增强 增强 增强
减小 增大 增大 增大
4. 影响电离平衡的因素
内因： 电解质本身的性质，电解质越弱，电离程度越小
外因：
温度：向电离方向移动，电离程度增大 （电离过程是吸热过程）
浓度越大，电离程度越小 浓度：
二、电离平衡常数的概念与表达式
1. 概念 对一元弱酸或者一元弱碱来说，在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时， 溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的 浓度之比是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
2. 表达式
Ka、 Kb 分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数
练习：请书写CH3COOH、NH3.H2O电离平衡常数表达式

（2）K 越大，该酸或碱的电离程度越大，酸或碱性越强。
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PART 2
电离常数的影响因素
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二、电离常数的影响因素
第一节 课时2 弱电解质电离平衡常数
目录
CONTENTS
1. 电离常数的定义及表示方法 2. 电离常数的影响因素 3. 电离常数的意义
PART 1 电离常数的定义及表示方法
一、电离常数
概念：一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的
各种离子的浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度之
比是一个常数，这个常数称为电离常数，弱酸和弱碱的电 离常数分别用Ka和Kb表示
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三、电离常数的意义
（1）电离常数常用于比较弱电解质的相对强弱，即对于弱电解质， 其电离常数越大，一般此弱电解质的电离程度越大。(如：弱酸电 离常数大，其酸性一般越强。）
H3PO4 > H2SO3 > HF > H2CO3 > H2S > HCN
C（H+）=0.008mol/L
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5、下列各组物质反应后，溶液的导电能力比反应前明显增强
的是( )
D
①向醋酸溶液中滴加氨水；
②向硝酸银溶液中通入少量氯化氢；
③向氢氧化钠溶液中通入少量氯气；

87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
［例3］现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液 C(填“>”、“<”或“=”)
①若溶液的pH=7，则该溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)
②若溶液的pH>7，则C(NH4＋) ＞ C(Cl－) ③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则pH ＜ 7
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
CD
例6]一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应 后，溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）

( 填变变大大、变小、不变或
不能确定
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加 水量的变化曲线。
第9页/共38页
问题讨论
• 2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？
自由电子的定向移 动；自由移动的离 子定向移动
*升温，金属导电性减 弱；电解质溶液导 电性增强
第10页/共38页
问题讨论
用负指数来表示稀溶液的酸碱性很不方便，为此采用c(H+)的负对数 来表示稀溶液的酸碱性强弱，称溶液的pH，pH=－lg｛c(H+)｝。
因为c(H+)×c(OH－)=1×10-14 在酸性溶液中，c(H+)>c(OH－), pH<7 在碱性溶液中，c(OH－)> c(H+), pH>7 从pH的定义知，c(H+)越大，pH越小，溶液的酸性越强。c(OH－)越大 ，c(H+)越小，pH越大，溶液的碱性就越强。
强酸：c(酸)→c(H+)→pH 强碱：c(碱) →c(OH－) c(H+)→pH 如：求0.01mol/L的HCl溶液的pH。 解：c(H+)=c(HCl)=1×10-2mol/L， pH=－lg｛c(H+)｝=－lg1×10-2=2。 如：将0.8g NaOH溶于水，配成200mL溶液，求所得溶液的pH 是多少？
②测定溶液pH的方法：用pH计或pH试纸，pH试纸 的使用方法：用玻璃棒把待测试液点在pH试纸中 间，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，来测 定溶液的pH。注意，不能将pH试纸润湿，因为这 样测得的是待测溶液稀释后的pH。
第28页/共38页
四、溶液的pH的计算方法
1．简单的酸、碱溶液的pH的计算 强酸、强碱的溶液的pH：

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酸
电离方程式
电离平衡常数K
醋酸 碳酸 氢硫酸
磷酸
CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+
HHC2OCO3- 3⇌
⇌ H++HCO3H++ CO32-
移动
？
方向
右？
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3.影响电离平衡的因素 （1）温度
电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离 方向移动（越热越电离）
（2）浓度
弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （越稀越电离）
电离的有：( ) A、①③④
B
B、①②③④
C、①③④⑤
D、①②③④⑤
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四、电离平衡常数 １、概念：
在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时， 弱电解质电离生成的各种离子浓度乘积，跟溶液 中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫电离平 衡常数，简称电离常数，用K表示。 ２、计算式：
（3）其他因素
同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解 质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆 方向移动)
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25℃时将0·1mol·L HAc溶液中改变某种条件 《电离平衡》精品教学课件-PPTppt【人教版】优秀课件（实用教材）

C.若两溶液无限稀释，则它们的
c(OH-)相等
D.当 lg V =2时，若两溶液同时
V0
升高温度，则
c M
增大
cR
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1.弱电解质的电离 (1)弱电解质：在水溶液里不能全部电离成离子的电解 质。属于弱电解质的物质有弱酸、弱碱、水
(2)电离方程式的书写 ①弱电解质电离方程式用“
”号。
②多元弱酸分步电离，电离方程式分步书写：
H2CO3 H++HCO3-，HCO3③多元弱碱一步书写Cu(OH)2 ④弱酸的酸式盐。
H++CO32-。 Cu2++2OH-。
4.影响电离平衡的外部因素： (1)温度：弱电解质的电离是吸热的，升高温度，促进 电离 (2)浓度：电解质浓度越大，电离程度越小 (3)外加酸碱：加入酸或碱，抑制电离 (4)同离子效应：加入相同的离子，抑制电离
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3.影响因素： 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值增大。 4.电离常数的应用： 比较弱酸的酸性强弱 (1)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2，所 以其酸性决定于第一步电离。

电离平衡常数的计算方法
电离平衡常数可以通过实验测量或计算得到，其中计算方法包括浓度法和活 度法。
电离平衡常数与反应的关系
电离平衡常数的大小和反应的前进方向以及反应速率密切相关，可以预测化学反应的趋势和平衡位置。
电离平衡的影响因素
影响电离平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等，这些因素可以改变 反应的平衡常数。
电离平衡的应用
电离平衡的应用广泛，包括酸碱理论、药物合成和环境保护等领域，有助于我们理解和掌握化学反应的 特性。
总结和展望
[总结电离平衡的重要性和应用，并展望未来的研究方向。]
电离平衡ppt课件
[具体介绍此课件的目平衡的基本概念
电离平衡是化学反应中溶液或气体中物质离子和非离子之间的相互转化达到 动态平衡的状态。
电离平衡常数的意义
电离平衡常数是描述离子和非离子之间转化程度的指标，可以用来判断反应的进行程度和方向。

3.通过问题探究、讨论交流，了解电离平衡常数及其 意义，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【情景导入】在体积不变的密闭容器中发生N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改变一种外 界条件，完成下表：
弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱溶液，平衡右移，HA
的电离程度增大，但K并未改变。
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（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究2】(2)同一温度下，H2CO3的电离平衡常数 Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有人认为Ka1、Ka2差 别很大的主要原因是第一步电离产生的H＋对第二步的电 离起抑制作用造成的。你认为这种观点对吗？试从影响
【归纳小结】弱电解质的电离平衡的移动与电离程度、 离子浓度、导电能力的关系。
【温馨提示】①电离平衡向右移动，电离程度不一定增大。②电 离平衡向右移动，电解质的分子浓度不一定减小，电解质的离子浓 度也可能减小。③溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关， 它决定于溶液中自由移动的离子浓度大小。
【对应训练】
②应用Q与K的关系定量分析，0.2 mol·L－1的醋酸加水 稀释平衡移动方向，c(H＋)减小的原因？
《电离平衡》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
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（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【拓展探究】电离平衡常数有哪些应用？
【温馨提示】电离平衡常数主要有三大应用。(1)判断 弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性) 越强。
加少量CH3COOH 向右移动 增大 增大 减小 增强

弱电解质的电离平衡
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弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．

合和分离过程，为药物设计和生物分子相互作用机制的研究提供理论支
持。
在环境保护中的应用
污水处理
电离平衡理论在污水处理中具有应用，例如通过调节溶液 的pH值，促进重金属离子的沉淀和分离，降低污水中有 害物质的含量。
土壤修复
利用电离平衡原理，通过调节土壤的pH值和离子浓度， 促进有毒有害物质的溶解、迁移或转化，达到土壤修复的 目的。
，电离平衡建立。
特征
电离平衡是可逆的，具有动态性 ，当条件发生变化时，平衡会被
打破，重新建立新的平衡。
影响因素
影响电离平衡的因素包括温度、 浓度、压力等，其中温度是最重
要的因素。
电离平衡在化学中的重要性
理论意义
实验价值
电离平衡是化学反应动力学和热力学 的重要内容，是研究化学反应机理和 物质结构的重要基础。
进阶习题及解析
进阶习题1：下列物质中，属于强电解质的是（） A. NaCl溶液 B. Na2CO3晶体
进阶习题及解析
C. CH3COOH
D. NH3·H2O
解析：氯化钠溶液是混合物，既不是 电解质也不是非电解质；碳酸钠晶体 溶于水或熔融状态下能完全电离出阴 阳离子，属于强电解质；醋酸溶于水 能部分电离出阴阳离子，属于弱电解 质；一水合氨溶于水能部分电离出阴 阳离子，属于弱电解质。
通过实验测定电离常数、离子浓度等 参数，可以了解物质的结构和性质， 为新材料的开发和化学反应的优化提 供理论支持。
实际应用
在化学工程、化工生产、药物合成等 领域中，电离平衡的应用非常广泛， 如酸碱中和反应、沉淀反应、配位反 应等。
02 电离平衡的影响因素
温度对电离平衡的影响
升高温度
电离平衡常数增大，电离度增大 ，离子浓度增大。