硫和氮的氧化物 说课稿 教案

“硫和氮的氧化物”第一课时说课稿“硫和氮的氧化物”第一课时说课稿各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《硫和氮的氧化物》。

下面我将从教材分析、教法、学法、教学程序、板书设计五个部分来阐述我的教学思路。

一、教材分析【教材分析主要体现在以下三个方面】（一）教材的内容、作用、地位本节课选自人教必修 1 第四章第三节《硫和氮的氧化物》第一课时。

本节内容是本章的重点，一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应的重要作用，另一方面涉及的可逆反应，对学生学习选修模块《化学反应原理》中《化学反应速率和化学平衡》有着非常重要的意义。

因此，本节内容除本身内容的重要性之外，同时也有着承上启下的作用。

（二）教学目标根据教材内容和学生身心发展的要求，我将确立以下“三维”目标1.知识与技能①了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。

②了解可逆反应的概念。

③了解二氧化硫对环境的污染，提高环保意识。

2.过程与方法通过课前导学和实验验证等活动，使学生学习从已有的经验出发发现问题，初步体会推理、假设、验证的科学方法。

同时使学生感受化学实验的过程。

3.情感态度与价值观帮助学生正确认识环境问题，提高环保意识，加深学生对环境的理解和关注，培养其社会责任感，增强其融入社会的能力。

【由于我们不可能在一节课中面面俱到的讲清硫的氧化物的性质，所以必须有所侧重】（三）教学重难点1.重点：二氧化硫的化学性质及其对大气的污染。

2.难点：可逆反应，二氧化硫的漂白性。

第二环节：新课教学（1.硫的物理性质)切入主题后，通过投影硫在自然界存在形式的图片，让学生自己观察图片并思考硫的物理性质，然后由我总结单质硫的定义，物理性质以及硫的存在形式。

(2.硫的化学性质)抛出一个问题“硫单质处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？学生通过思考硫的价态并联想氧化还原反应相关的知识可以的出硫既有氧化性又有还原性，然后由我自己总结出硫的化学性质，并通过一些例子来验证硫的化学性质。

【导语】教学是⼀种创造性劳动。

写⼀份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经验、个性和教学艺术性的综合体现。

准备了以下教案，希望对你有帮助! 篇⼀ ⼀、教学⽬标 【知识与技能】 了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸⾬的形成的原因。

【过程与⽅法】 运⽤实验观察获取信息，通过归纳对信息进⾏加⼯。

体会通过实验来研究物质及其变化的科学⽅法。

【情感态度与价值观】 培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树⽴环保意识。

⼆、教学重难点 【重点】 SO2的漂⽩性、还原性和氧化性。

【难点】 通过探究实验，归纳SO2的化学性质。

三、教学⽤具 投影仪 四、教学过程 第⼀环节：导⼊新课 教师：同学们好，我们知道在⼲燥的季节⾥⼤家都希望有⼀些⾬⽔降临，那么除了正常的⾬⽔之外，还有⼀种⾬⽔被称作酸⾬，⼤家了解它么?今天⽼师就给⼤家带来了⼀段有关酸⾬的视频，请看⼤屏幕。

教师：播放酸⾬视频，酸⾬视频展⽰酸⾬对我们环境，动物⽣存，建筑物及⼈类⽣活⽣产的影响以及酸⾬知识。

组织学⽣认真观看并思考问题酸⾬危害有哪些，酸⾬的主要成分有什么? 学⽣活动：回答危害⽅⾯并说出酸⾬主要成分有⼆氧化硫、⼆氧化氮、⼀氧化氮等。

教师展⽰：⼤家请再看看⼤屏幕上展⽰的图⽚，酸⾬对空⽓污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂⽩过的⾷物，⼤家说这些现象中都免不了⼀个始作俑者，是什么呀? 学⽣回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容) 教师语⾔：今天我们就⼀起来认识⼀下SO2。

【板书】课题3硫和氮的氧化物 第⼆环节：新课教学 1.SO2的物理性质研究 教师多媒体呈现并讲授：⼆氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于⽔，微溶于酒精，易溶于CS2。

硫或者含硫化合物在空⽓中燃烧⾸先⽣成⼆氧化硫。

化学⽅程式为：S+O2====SO2，硫在空⽓中燃烧发出淡蓝⾊的⽕焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫⾊⽕焰。

教师提问：经过前⾯的学习，⼤家思考下我们从哪些⽅⾯可以确定SO2的物理性质呢? 教师引导：回忆上节课研究氯⽓的性质的⽅法，思考从哪些⽅⾯去研究SO2的性质。

硫和氮的氧化物
一、指导思想与理论依据
《高中化学课程标准》明确指出新课程的基本理念是：从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。

以此思想为指导，在本节课的设计中，一方面让学生通过理论建模推理出SO2的性质，认识SO2的性质在生产生活中的广泛应用，体验科学研究的过程、方法。

另一方面引导学生树立良好的食品安全意识、是非观念。

利用二氧化硫的性质，设计并动手完成家庭常见食品中二氧化硫残留量的检测实验，体会所学知识的应用价值，关注生活中二氧化硫超量使用的问题，让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起损害生命健康、环境污染等社会问题的观点，逐步树立合理应用化学物质的科学观。

因二氧化硫有毒，本节课的实验全部由高清视频代替，相比演示实验效果更好，只保留食品中残留二氧化硫的检验实验。

二、教学目标
1、了解硫在自然界的存在形态和性质用途。

2、能够利用元素化合价推测SO
2
的化学性质。

3、学会利用SO
2的还原性和漂白性设计实验鉴别SO
2。

4、能够客观对待SO
2
的用途和危害，增强健康和环保意识。

三、教学设计及过程
四、板书设计。

《硫和氮的氧化物》化学教学设计《硫和氮的氧化物》化学教学设计现在很多老师上课都用课件，通过课件教学可以帮助同学们更好的学习，更好的了解上课内容，下面是xx小编给大家带来《硫和氮的氧化物》化学教学设计，大家可以看一下，希望对同学们学习化学有所帮助。

《硫和氮的氧化物》化学教学设计【篇一】教学准备教学目标1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。

2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。

3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。

教学重难点重点：SO2的化学性质、可逆反响难点：SO2的化学性质、可逆反响教学工具实验仪器、多媒体教学过程导入新课〔用多媒体播放当天的空气质量日报〕师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。

师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。

[板书]第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫[实物展示]粉末状硫及块状硫。

师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?生：〔学生讨论，用多媒体小结〕物理性质：*固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，易升华等。

与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反响；硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反响。

1、SO2的物理性质2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比拟。

3、师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。

师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?〔学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验〕[演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。

师：这个实验说明什么问题呢?〔学生讨论实验，交流讨论结果〕[多媒体]二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：-10℃毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。

《硫和氮的氧化物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫在自然界中的存在形式，认识硫单质的主要性质。

（2）掌握二氧化硫的物理性质、化学性质，了解其用途及对环境的影响。

（3）认识三氧化硫的主要性质。

（4）了解氮氧化物的主要种类，掌握一氧化氮和二氧化氮的物理性质和化学性质。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。

（2）通过对二氧化硫和氮氧化物性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫和氮的氧化物对环境的影响，增强学生的环保意识。

（2）通过实验探究，培养学生的科学态度和合作精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）二氧化硫和氮氧化物的化学性质。

（2）硫和氮的氧化物对环境的污染及防治。

2、教学难点（1）二氧化硫的氧化性和还原性。

（2）二氧化氮与水反应的化学方程式及相关计算。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示一些有关酸雨危害的图片或视频，如被酸雨腐蚀的建筑物、树木枯萎等，引出本节课的主题——硫和氮的氧化物。

2、硫单质的性质（1）展示硫单质的样品，让学生观察其颜色、状态等物理性质。

（2）讲解硫单质的化学性质，如与氧气的反应。

3、二氧化硫的性质（1）物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色、状态，闻其气味，并介绍二氧化硫的溶解性。

（2）化学性质①酸性氧化物的通性引导学生回顾酸性氧化物的性质，然后通过实验让学生观察二氧化硫与水、氢氧化钠溶液的反应。

实验：将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化；向二氧化硫水溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。

②氧化性和还原性通过实验探究二氧化硫的氧化性和还原性。

实验 1：将二氧化硫气体通入硫化氢溶液中，观察现象。

实验 2：将二氧化硫气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化。

③漂白性展示二氧化硫漂白品红溶液的实验，让学生观察品红溶液褪色的现象，然后加热褪色后的溶液，观察溶液颜色的恢复情况，从而理解二氧化硫漂白性的特点。

《硫和氮的氧化物》教学设计作为一名老师，时常需要准备好教学设计，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。

我们应该怎么写教学设计呢？以下是小编整理的《硫和氮的氧化物》教学设计，欢迎大家分享。

《硫和氮的氧化物》教学设计1教学目的１、学习硫、二氧化硫的性质。

２、使学生掌握二氧化硫与水的反应。

３、使学生了解二氧化硫的漂性。

教学重点使学掌握二氧化硫与水的反应。

教学难点使学生掌握二氧化硫与水的反应、可逆反应。

教学方法探究法、多媒体辅助。

教学过程（分析以上图表）空气污染物包含二氧化硫和二氧化氮、可吸入颗粒物等。

一、二氧化硫1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化(-10℃)，易溶于水(1∶40)。

（演示实验）展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫与水的反应2．化学性质（1）酸性氧化物SO2+H2O=H2SO3可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

例如：CO2＋H2OH2CO3【思考】2H2O=2H2+O2与2H2+O2=2H2O是可逆反应吗？（2）漂白性（演示实验）二氧化硫通入品红溶液中思考：在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，说明SO2具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么?SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。

（展示图片）SO2的漂白性[思考]除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？（播放动画）对比氯水与二氧化硫的漂白性物质/漂白氯水二氧化硫原理、氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质、氧化还原反应、非氧化还原反应、效果、永久性、暂时性、范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）（3）SO2中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还原性3、二氧化硫的用途⑴制造硫酸。

⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。

⑶杀灭霉菌和细菌。

必修1 第四章第三节《硫与氮的氧化物》教案（第1课时）教学目标：1. 了解硫与氮的氧化物的化学性质和环境问题；2. 掌握化学式、结构式、性质和用途；3. 培养学生的综合分析能力和问题解决能力。

教学重点：1. 硫与氮的氧化物的性质和环境问题；2. 酸雨的形成原因和危害；3. 如何防治酸雨。

教学难点：1. 让学生深刻理解硫与氮的氧化物的环境问题；2. 培养学生解决环境问题的能力。

教学方法：1. 探究性学习法；2. 合作学习法；3. 情境教学法。

教学过程：一、导入新课（10分钟）1. 教师以“邂逅酸雨”为题，引导学生回顾上学期所学过的环境问题，思考酸雨对环境的危害；2. 学生自主阅读教材，了解硫与氮的氧化物对环境的危害；3. 教师引导学生讨论硫与氮的氧化物的性质，为后续学习打下基础。

二、学习新知（30分钟）1. 学习硫的氧化物的化学式、结构式、性质和用途，了解硫的氧化物对大气、水体、植物、土壤的影响；2. 学习氮的氧化物的化学式、结构式、性质和用途，了解氮的氧化物对大气、水体、植物、土壤的影响；3. 学习酸雨的形成原因和危害，了解酸雨对自然环境、生态环境和人类健康的影响；4. 学习如何防治酸雨，了解减少和控制硫和氮的氧化物排放的措施。

三、巩固与拓展（25分钟）1. 以小组合作的方式，学生完成《硫与氮的氧化物》的思维导图；2. 教师引导学生思考酸雨的形成原因和危害，并以小组竞赛的方式进行讨论；3. 教师引导学生思考如何减少和控制硫和氮的氧化物排放，并以小组展示的形式呈现。

四、反思与评价（5分钟）1. 教师引导学生评价本节课的教学质量，及时整理反馈意见；2. 学生进行自我评价，反思自己的不足之处。

教学反馈：本节课的教学重点是硫与氮的氧化物对环境的影响、酸雨的形成原因和危害，以及如何减少和控制硫和氮的氧化物排放。

通过学习本节课，学生对大气、水体、植物、土壤的环境问题有了更深刻的理解，同时，也培养了学生综合分析能力和问题解决能力。

高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》教案高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》教案【一】教学准备教学目标1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。

2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

教学重难点二氧化硫与水反应。

可逆反应。

教学工具多媒体翻页笔白板笔白板刷教学过程[投]当天的空气质量日报[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)[讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题[板书]第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质[讲解并投影小结]存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)[板书](一)、硫(sulphur)俗称硫磺。

1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。

[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质?(用CS2 洗涤，加热升华法)[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物[投影][问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢?[讲]硫既有氧化性又有还原性[板书]2、硫的化学性质① 氧化性：与绝大多数金属反应[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)[板书]与非金属反应：H2+SH2S[讲]制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。

[板书]② 还原性：与氧气发生反应[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。

硫和氮的氧化物——环境问题一、教学目标分析1．认知目标:学生通过数据的收集、整理，了解化学与环境的关系、目前我国及世界的主要环境问题，知道一些引起环境污染的主要原因及如何整治。

2．情感目标：通过目前人类所面临的环境问题与化学的关系，使学生感受到化学知识在生产及生活中的重要性，让学生明白只有应用先进的科学技术才能解决化学与环境之间的矛盾，明白学习的重要性，同时使学生产生危机感，意识到保护环境刻不容缓。

3．技能目标：通过此次活动，让学生学会如何收集、整理资料，培养观察、分析问题的能力，自学能力、语言表达能力和实验动手能力。

二、教学内容分析三、基于问题式学习在“实践活动课”中的设计过程1、开始一个新问题用少量的信息提供给学生一个复杂的问题，这个问题应该尽量与其在现实世界中的情况相接近，能够吸引学生。

在学习《硫酸的工业制法》时我就给学生介绍了很多我们身边的环境污染问题，播放了有关环境保护的录像，并向他们提出了环境保护的重要性和紧迫性的问题。

铁一般的事实，极大的震撼了广大同学，很多同学在我提出这次实践活动课的设想时，纷纷向我建议，提出他们的设想。

学生要选一个人做记录员，负责记录解决问题的过程，包括问题中的事实信息、学生们的想法和假设以及所确定的学习要点和活动计划。

在解决问题的开始，学生和教师要对问题解决的目标形成共同的理解。

教师可能会问学生：“通过这个问题你想学到什么？”这个问题可以激发起共同的学习目标，而参照该目标，教师可以更好地监察小组的进步情况，及时纠偏，或提醒学生看是否需要调整目标。

学生可能会向教师提问题，以便获得有关信息，也可能通过自己做实验或其它探究活动来获取更多的事实资料。

2、后续行动具体分工：学生1组：收集、整理有关生活污染及化工工厂污染的数据。

学生2组：收集、整理有关世界八大公害事例的数据并制作有关计算机动画。

学3组：收集、整理有关酸雨的数据、数据并设计有关的实验。

学生4组：收集、整理有关核污染及化学事故的数据。

硫和氮的氧化物教案第一章：硫和氮的氧化物的概念与分类一、教学目标：1. 了解硫和氮的氧化物的定义及特点。

2. 掌握硫和氮的氧化物的分类及命名规则。

3. 能够分辨和识别常见的硫和氮的氧化物。

二、教学内容：1. 硫和氮的氧化物的定义及特点。

2. 硫和氮的氧化物的分类及命名规则。

3. 常见硫和氮的氧化物的性质和用途。

三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。

2. 结合实例进行分析和讨论。

3. 进行实验观察和演示。

四、教学步骤：1. 引入硫和氮的氧化物的概念。

2. 讲解硫和氮的氧化物的定义及特点。

3. 介绍硫和氮的氧化物的分类及命名规则。

4. 分析常见硫和氮的氧化物的性质和用途。

5. 进行实验观察和演示。

五、教学评估：1. 课堂问答。

2. 练习题。

3. 实验报告。

第二章：硫的氧化物——二氧化硫一、教学目标：1. 了解二氧化硫的定义及特点。

2. 掌握二氧化硫的制备方法和性质。

3. 了解二氧化硫的应用和危害。

二、教学内容：1. 二氧化硫的定义及特点。

2. 二氧化硫的制备方法和性质。

3. 二氧化硫的应用和危害。

三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。

2. 结合实例进行分析和讨论。

3. 进行实验观察和演示。

四、教学步骤：1. 引入二氧化硫的概念。

2. 讲解二氧化硫的定义及特点。

3. 介绍二氧化硫的制备方法和性质。

4. 分析二氧化硫的应用和危害。

5. 进行实验观察和演示。

五、教学评估：1. 课堂问答。

2. 练习题。

3. 实验报告。

第三章：硫的氧化物——三氧化硫一、教学目标：1. 了解三氧化硫的定义及特点。

2. 掌握三氧化硫的制备方法和性质。

3. 了解三氧化硫的应用。

二、教学内容：1. 三氧化硫的定义及特点。

2. 三氧化硫的制备方法和性质。

3. 三氧化硫的应用。

三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。

2. 结合实例进行分析和讨论。

3. 进行实验观察和演示。

四、教学步骤：1. 引入三氧化硫的概念。

2. 讲解三氧化硫的定义及特点。

硫和氮的氧化物三维目标知识与技能1.了解酸雨的形成和危害，通过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。

2.认识光化学烟雾等环境保护事件，掌握环境保护知识。

3.培养学生观察能力、自学能力及资料、信息处理与科学抽象能力，对学生进行内因与外因辩证统一的教育。

过程与方法1.通过对酸雨形成和危害的认识，培养学生理论联系实际的能力，激发学生学习化学的兴趣。

2.培养学生探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。

情感、态度与价值观通过SO2和氮化合物对环境危害的认识和学习，对学生进行量变到质变、对立统一规律等辩证唯物主义观点教育，更重要的是让学生了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识，激发学生热爱科学、献身科学的精神。

促进学生关注社会生活，形成社会责任感和良好的社会公民意识。

教学重点了解酸雨的形成和危害教学难点培养学生用新知识解决实际问题的能力教具准备多媒体视频、音频素材、有关酸雨的图片教学过程图片导课投影：煤和石油燃烧时的滚滚浓烟：师：由于工农业生产的迅猛发展，空气受到了不同程度的污染，在工厂废气的滚滚浓烟中，主要含有哪些有害气体在危害我们的生活呢？生：粉尘和气体（SO2、CO和氮氧化物等）师：现在不少地区雨水的pH小于5.6，当雨水的pH小于5.6时，我们就称它为酸雨。

我国是世界上三大酸雨区之一。

（视频）有关酸雨危害的纪录片师：由刚才的材料，我们看到了酸雨对工农业生产和社会发展的危害性很大，下面让我们共同走进酸雨的发展历史。

（用多媒体展示文字资料和图片资料）1.1872年，美国化学家Smith，首先提出了“酸雨”一词，直到本世纪40年代，酸雨问题才引起人们的广泛关注。

2.1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。

从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。

《硫和氮的氧化物》第一教时说课稿一、教材分析1教材地位和作用本节是人教版化学新教材必修1第四章非金属及其化合物”第三节的内容。

元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生尔后在工作、生活中常常要接触，需要了解和应用的大体知识。

在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方式，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成和化学反映及其能量转变积存感性熟悉的材料。

本节内容是本章的重点，有着继往开来作用，通过本节的知识，有助于形成化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，使整章知识系统化。

二氧化硫是集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物，可巩固和提高对氧化还原反映知识熟悉。

本节内容与日常生活，环境问题有紧密关系，能培育学生的环保意识和社会责任感。

2教学目标知识目标：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途（2）把握二氧化硫的化学性质 (3)了解二氧化硫对空气的污染和危害能力目标：（1）培育学生自主探讨意识和能力（2）培育学生设计实验、动手操作、观看现象得出正确结论的能力情感目标:增强学生的环保意识和健康意识3教学重点与难点教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：可逆反映二、教法分析教学方式的选择与确信,要结合教学内容、学生情形进行选择,教学有法,但无定法,贵在得法.本节是在学生学习了典型的金属元素—碱金属和典型的非金属元素—卤素,又学习了物质结构和元素周期律等理论知识的基础上,学习的新的元素化合物的知识,有了前面的知识作指导,学习起来应该可不能困难,因此本节选用的教学方式为以演示实验探讨教学法;讨论启发教法；对照归纳教学法.三、学法分析咱们常说“授人与鱼，不如授之与渔”。

因此，在教学进程中，应该重视对学生学习方式的指导。

让学生从机械的“学答”向“学问”转变，从“学会”向“会学”转变，真正成为学习的主人。

这节课在指导学生的学习方式和培育学生学习能力方面要紧采取以下方式：分析猜方式，自主探讨法，归纳小结法。

《硫和氮的氧化物》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《硫和氮的氧化物》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析（一）教材的地位和作用《硫和氮的氧化物》是人教版高中化学必修1 第四章第三节的内容。

本节内容是在学生学习了氧化还原反应、非金属单质及其化合物等知识的基础上，进一步介绍硫和氮的氧化物的性质。

这部分知识不仅是对前面所学知识的深化和拓展，也为后续学习硫酸、硝酸等重要的含硫、含氮化合物奠定了基础。

同时，通过对硫和氮的氧化物的学习，还可以让学生了解化学物质在生产生活中的应用以及对环境的影响，培养学生的环保意识和社会责任感。

（二）教材内容本节教材主要包括二氧化硫和二氧化氮的性质、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染以及酸雨的形成和防治等内容。

其中，二氧化硫的性质是本节的重点，包括物理性质、化学性质（酸性氧化物的通性、漂白性、还原性等）；二氧化氮的性质主要侧重于与水的反应以及氮氧化物对环境的污染。

二、学情分析（一）知识基础学生在初中已经学习了氧气、二氧化碳等非金属氧化物的一些性质，在必修 1 前面的章节中也掌握了氧化还原反应的基本概念和规律，具备了一定的化学知识基础和实验操作能力。

（二）认知能力高中生的思维能力已经从形象思维向抽象思维过渡，但在理解一些抽象的化学概念和原理时，还需要借助实验和直观的感性材料来帮助理解。

（三）学习兴趣学生对化学实验充满兴趣，喜欢通过实验探究来获取知识，但对于一些复杂的化学问题，可能会感到困惑和畏难。

三、教学目标（一）知识与技能目标1、了解二氧化硫和二氧化氮的物理性质和化学性质。

2、掌握二氧化硫的漂白性、还原性以及二氧化氮与水的反应。

3、了解二氧化硫和二氧化氮对大气的污染以及酸雨的形成和防治。

（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。

硫和氮的氧化物一、学习目标：1、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。

2、了解可逆反应的概念。

3、了解亚硫酸、三氧化硫的性质二、学习重点：SO2的化学性质三、学习难点：1.使学生掌握二氧化硫与水的反应；2.使学生掌握可逆反应；四、学习过程：了解：问题1：初中所学的硫的物理、化学性质有哪些？1、硫的性质2、SO2的性质（1）SO2的物理性质问题2：SO2的物理性质体现在哪些方面（展示一集满SO2气体的大试管）？科学探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？总结一下二氧化硫的物理性质。

二氧化硫的物理性质：（2）SO2的化学性质探究二氧化硫的化学性质问题3：从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2溶于水呈酸性？科学探究2把盛有SO2的试管倒立水中用pH试纸测试溶液的酸碱度滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化，再加热，再观察溶液颜色的变化2223CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。

用化学的语言来表示这样的反应呢？SO2 + H2O H 2SO3这个反应称为可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。

CO2 + H2O H2CO3[想一想]：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？A．2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑B．N2+3H22NH3和2NH3N2+3H2 C．H2+I22HI 和2HI H2+I2D．2Na+Cl22NaCl和2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑[考一考]：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗？可逆反应：（1）SO2具有酸性氧化物的通性[练习]请同学们写出SO2与H2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。

（2）SO既有还原性又有氧化性2问题4：根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？试设计实验来探究验证你的结论①氧化性，（SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O）SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。

硫和氮的氧化物氢硫酸淡黄色沉淀氧化性2H2S+SO2=3S↓+2H2O品红溶液红色褪去漂白性【讲解】3．二氧化硫的主要用途：(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4 (2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等(3)杀菌消毒【思考交流】课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？【学生讨论并回答】【思考交流】那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？的代表什么含义？【学生讨论】【教师讲述】SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。

这两个反应是同时同条件下进行的，SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的产物，H2SO3是第一个反应的产物，又是第二个反应的反应物。

如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应，H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。

这样既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。

表示用可逆号。

注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行，这同时说明可逆反应不能向一方进行到底，即产物和反应物同时并存。

【板书】可逆反应【总结】既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。

表示用可逆号。

“”特点：同时、同条件，不同方向，同时并存。

【引入】我们学习了二氧化硫的性质，那么三氧化硫的性质有什么异同呢?【讲述】二氧化硫在适当温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。

三氧化硫是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。

【板书】2SO2＋O22SO3 SO3 +H2O=H2SO4【讲述】三氧化硫与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。

【板书】SO3+CaO=CaSO SO3+Ca(OH)2=CaSO+H2O【学生活动】阅读课本P91页资料卡片，了解硫化氢中毒。

【讲述】硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。

硫和氮的氧化物实验探究展示交流1. 硫元素在自然界中的存在形式，以及单质硫的物理、化学性质。

2.二氧化硫的物理、化学性质。

3.三氧化硫的物理、化学性质。

引导学生结合课本P89-90页内容，总结单质硫的物理、化学性质。

通过对课本P90页【实验4-7】的实验探究引导学生观察现象，总结二氧化硫的物理、化学性质。

归纳整理单质硫的物理、化学性质。

通过认真观察演示实验，及时记录实验现象，并总结整理二氧化硫的物理、化学性质。

点拨精讲1.梳理归纳二氧化硫的物理、化学性质。

2.理解二氧化硫的漂白原理及亚硫酸的性质。

3.三氧化硫的物理、化学性质。

点拨学生归纳二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、氧化性、还原性和漂白性），并列表比较SO2和HClO漂白原理差异性，了解可逆反应。

书写二氧化硫与水、氢氧化钠溶液、氯水、硫化氢的反应方程式，总结二氧化硫的化学性质。

小结一、二氧化硫和三氧化硫1、硫俗称硫磺（1）硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。

（2）硫的化学性质①氧化性：S+Hg=HgS ②还原性：与氧气发生反应2、二氧化硫（1）物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

（2）化学性质①酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3 (可逆反应) SO2+CaO==CaSO3SO2+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2+ NaOH == NaHSO3②漂白性：使品红溶液褪色③氧化性：SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O④还原性：2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+ Cl2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HCl(3) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒(4) SO2的实验室制法①反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O。

硫和氮的氧化物-教学设计1第三节硫和氮的氧化物教学设计第一课时一、课标分析：新课标对本部分的要求是：通过实验了解硫、氮等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

鉴于此，本节内容主要对SO2、NO、NO2进行全面剖析，分析氮氧化物和SO2对大气的污染，以及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。

从教学安排上，第一课时主要介绍SO2 的性质和用途，第二课时主要介绍氮的氧化物的性质，第三课时主要介绍SO2和NO2对大气的污染。

二、学情分析：本阶段学生有强烈的好奇心和求知欲，喜欢做实验。

根据学生的身心发展特点和认知水平，充分利用实验，来激发他们的学习兴趣，引导他们有效学习。

但他们动手做实验的能力不高，有待加强。

三、教学目标：1、知识与技能目标：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质。

（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；（3）提高学生实验设计和操作能力。

2、过程与方法目标：（1）创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。

（2）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念）（3）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。

3、情感态度价值观目标：（1）了解二氧化硫的用途，引导学生关注化学在社会中的应用。

（2）通过SO2的功与过，认同赞赏化学学科对个人生活和社会发展的贡献，增强科学探究精神（3）通过SO2性质探究活动，激发学生透过观察探究本质的兴趣。

尊重科学，以发展的眼光看待科学，形成辨证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度四、教学重点：二氧化硫的化学性质，可逆反应。

五、教学难点：可逆反应，二氧化硫的漂白作用六、教学方法：启发式教学法、讨论法、实验探究法。

七、教具: 多媒体设备、PowerPoint课件、一瓶二氧化硫气体、一套二氧化硫溶于水装置、一套二氧化硫液化装置、一瓶二氧化硫溶液、石蕊试液、酚酞氢氧化钠溶液、PH试纸、品红溶液、氯水、若干试管、酒精灯八、教学过程：九、板书设计：第三节 硫和氮的氧化物二氧化硫一、二氧化硫的主要来源 二、二氧化硫的性质 （一）、SO 2的物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易液化、易溶于水的气体。