一、 选择题1．下列叙述中正确的是(A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/10003．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>04．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4的sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)(A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z+=ϕϕ，计算+-24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是（A ）温度应为298K （B ）+2Mn浓度增大则 ϕ减小（C ）+H 浓度的变化对ϕ无影响（D ）-4MnO 浓度增大，则ϕ增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ⨯ 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ⨯ 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ）（A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中，ϕ值最大的是（A ）Ag /Ag +（B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化（A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确（A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行（C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为G ∆=—RTInK，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23⋅的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是（A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 313．0.1mol ·L -1H 2S 溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是________。
（已知K (H 2S)= 1.1⨯10-7，K(H 2S)= 1.3⨯10-13）(A) H 2S > H + > S 2- > OH - (B) H + > H 2S > HS - > S 2-(C) H 2S > H + > OH - > S 2- (D) H 2S > H + > S 2- > HS -； 14．在一容器中，反应 2NO 2 (g)2NO (g) + O 2 (g)，恒温条件下达到平衡，加一定量Ar 气体保持总压力不变，平衡将会________。
(A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断 15．催化剂能提高反应速率是由于________。
(A) 增大反应物之间的碰撞频率 (B) 降低了反应的活化能 (C) 提高了正反应的活化能 (D) 增大了平衡常数值 16．某电池()()3-2dm mol 10.0A A ⋅-+ ()）（+⋅⨯+B dm mol 100.1B 3-2-2的电动势E 为v 27.0，则该电池的标准电动势 ϕ为（A ）0.24v （B ）0.27v （C ）0.30v （D ）0.33v 17．下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（A ）NO -3 / HNO 3（B ）SO -24/ H 2SO4 （C ）Fe （OH ）3/ Fe （OH ）2 （D ）MnO -4/ MnO -24 18．某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为m r G ∆，平衡常数为K，标准电动势为ϕ，则下列对m r G ∆、 K 、 E 的值判断合理的一组是 。
(A) m r G ∆<0； ϕ>0； K <1 (B)m r G ∆>0；ϕ<0； K >1 (C) m r G ∆<0； ϕ<0； K >1 (D)m r G ∆>0；ϕ<0； K <1二、填空题1．在原电池中，ϕ值大的电对是（ ）（填正、负）极，发生的是（ ）反应；ϕ值小的电对是（ ）（填正、负）极，发生的是（ ）反应。
2．根据电解质的强弱，确定下列各溶液()HCl NaOH SO H SO NH NaAc 42424和、、、在相同浓度下，pH 值由小到大的顺序：（ ）3．根据平衡移动原理，讨论下列反应：()()g O H 2g Cl 222+()()g 2O g HCl 4+；m r H ∆（298.15K ）>0将222O HCl O H Cl 、、、四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变） 操作项目 平衡数值变化情况 加2O O H 2的物质的量加2O HCl 的物质的量加2O2O 的物质的量555．pH=1.0与pH=2.0的HCl 溶液等体积混合后溶液的pH=（ ）6．氧化还原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将（ ）；还原型物质生成弱酸时，电极电势将（ ）。
7．下列氧化剂：4323KMnO FeCl Br KClO 、、、和22O H ，当溶液中H +浓度增大时，氧化能力增强的是（ ），不变的是（ ）。
8．已知ϕ：Cr Cr Cr O Cr 86.041.036.123272--+++-，Cr 2+能否发生歧化反应（ ）9．当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于（ ），而与（ ）无关。
10．在氨水中加入下列物质时，氨水的解离度将和溶液的pH 值将如何变化（a ）加Cl NH 4解离度( ) pH( )（b ）加NaOH 解离度( )pH( ) （c ）加水稀释 解离度( )pH( )11．在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1 mol ·L -1 的NaCl 、AgCl 的溶解度将( )，此时反应商J___K（填“=”，“<”或“>”）12．在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有__________________和_____。
三、是非题1．CaCO 3在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应；在高温下分解，是因为此时分解放热。
2．稳定单质规定它的m f H ∆、m r G ∆、m S 为零。
3．酸性水溶液中不含OH -，碱性水溶液中不含H +。
4．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应。
5．在一定温度下，改变溶液的pH 值，水的离子积不变。
6．通常，反应速率常数k 与浓度无关，而与温度有关。
7．6101-⨯ mol ·L -1 HCl 稀释100倍后，pH=8。
8．HF ，HCl ，HBr ，HI 都是分子晶体，沸点随分子量增大而增大。
9．氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中OH -浓度也必越大。
10．在氧化还原反应中，如果两个电对的ϕ值相差越大，则反应进行越快。
四、问答题1．能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小，为什么？（4分）答：对于同一类型难溶电解质，可以用Ksp 的大小来比较它们溶解度的大小；但对不同类型的，则不能认为溶度积小的，溶解度也一定小，要根据溶度积常数进行计算。
2．能否用铁制容器存放4CuSO 溶液，为什么？为何可用FeCl 3浓溶液腐蚀印刷电路板？铁溶于过量盐酸和过量稀硝酸，其氧化产物有何不同？（6分）答：不能，因为铜离子会将铁单质氧化成Fe 2+，Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ；因为Fe 3+的氧化性大于Cu ，可将Cu 溶解；铁溶于过量盐酸的产物为Fe 2+，溶于过量稀硝酸的产物为Fe 3+ 。
4．用Zn 与稀硫酸制备H 2时，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率变慢，试从浓度、温度等因素来解释这个现象（已知该反应为放热反应）？（3分）答：反应物浓度高、反应温度高对反应起促进作用。
该反应开始时，因为放热使体系温度升高，加快反应了速率，且开始时反应物浓度高，反应较快；随反应物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。
五、计算题1．已知ϕ（Br 2/Br -）=1.065v ，ϕ（IO -3，H +/ I 2）=1.20v （1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；（2）若c （Br -）=0.0001 mol ·L -1，而其它条件不变，反应将如何进行？（3）若调节溶液pH=4，其它条件不变，反应将如何进行？（4）若在Br 2电极中加入AgNO 3，问电池电动势将变大或变小，为什么？（8分）2．某工厂废液中含有Pb 2+和Cr 3+, 经测定c (Pb 2+) = 3.0⨯10-2mol·L -1, c (Cr 3+) = 2.0⨯10-2 mol·L -1, 若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：(1) 哪种离子先被沉淀？(2) 若分离这两种离子，溶液的pH 值应控制在什么范围？ (已知：K (Pb(OH)2)=1.4⨯10-15, K (Cr(OH)3)=6.3⨯10-31)（7分） 3．根据AgI 的溶度积K17103.8-⨯=，计算：（1）AgI 在纯水中的溶解度（mol ·L -1）（2）在0.0010 mol ·L -1KI 溶液中AgI 的溶解度（mol ·L -1）（3）在0.0010 mol ·L -1AgNO 3溶液中AgI 的溶解度（mol ·L -1） （4）K （AgCl ）=10108.1-⨯，当溶液中有0.01 mol ·L -1Cl -和0.01 mol ·L -1I -，问能否通过滴加Ag +办法将Cl -和I -分开？（8分） 4．已知MnO 2+8H ++5e -Mn 2++4H 2Oϕ=1.507v ，Fe 3++e-Fe2+ϕ=0.771v（1）判断下列反应的方向，并配平：+++++→++3224Fe Mn H FeMnO —（2）将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。
