人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳

九年级上册化学化学方程式汇总化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子准确地表达了化学反应的本质。

在九年级上册的化学学习中，我们接触到了许多重要的化学方程式，下面就为大家进行汇总。

一、氧气的性质1、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。

2、硫在空气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。

硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。

3、木炭在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

木炭在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。

二、制取氧气1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑2、氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃ MnO₂、△ 2KCl ＋3O₂↑3、高锰酸钾受热分解制取氧气：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋MnO₂＋ O₂↑三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑现象：电极上有气泡产生，正负极产生的气体体积比约为 1:2 。

四、氢气的性质1、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。

五、碳的化学性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO3、碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4、碳还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑六、二氧化碳的制取1、大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑2、碳酸钠与稀盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑七、二氧化碳的性质1、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红。

九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气在空气中燃烧或爆炸：2H2+O22H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2A在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 2CO(吸热反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O22CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意: 某些非金属氧化物+水→酸如: SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O H2SO4(硫酸)13、生石灰溶于水: CaO + H2O Ca(OH)2(此反应放出热量)14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:(化学方程式不用特别记忆,但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O(五水硫酸铜,胆矾) 现象:白色粉末变成蓝色拓展：方框内的化学反应只做知识性的了解二、分解反应：15、水在直流电的作用下分解: 2H2O 2H2↑+ O2↑现象:(1)电极上有气泡产生。

人教版九年级上册初中化学方程式汇总含反应现象
( 初中化学方程式汇总 )
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO （耀眼强光.生成白色固体）
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4（火星四射生成黑色固体）
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO （红色金属变为黑色固体）
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3（银白金属变为白色固体）
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O （淡蓝火焰、放热）
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5（大量白烟生成白色固体）
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2（燃烧放热、有刺激味气体）
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2（白光放热使石灰水变浑浊）
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
10.一氧化碳在氧气中燃 2CO + O2点燃 2CO2（蓝色火焰石灰水变浑浊）
11.甲烷燃烧CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O（蓝色火焰石灰水变浑浊有水雾）
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O （同11 ）。

中考复习资料总结九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。

S＋O2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。

4P＋5O2点燃2P2O54、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。

3Fe＋2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。

2Mg＋O2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。

2H2＋O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色2Cu+O2△2CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。

2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg＋O2↑2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑3、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑△MnO24、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑5、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑6、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。

九年级上册化学方程式总结九年级上册化学方程式总结一、有氧气参加的反应：1.木炭（碳）在空气中充分燃烧：C + O2 → CO2放热，生成使石灰水变浑浊的气体，空气中红热（在氧气中发出白光）。

2.木炭（碳）在空气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO生成使石灰水变浑浊的气体，空气中淡蓝色火焰。

3.硫（磺）在空气中燃烧：S + O2 → SO2放热，生成有刺激性的气味，空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰。

4.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O淡蓝色火焰，放热。

生成使无水CuSO4变蓝的液体（水），最理想的燃料。

5.红磷（或白磷）在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5产生大量的白烟（生成白色固体）、放热。

用于发令枪。

6.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热。

有少量白烟白色信号弹。

7.铝箔在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3银白金属变成白色固体。

8.铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热。

9.氧气通过灼热的铜网：2Cu + O2 → 2CuO红色固体变为黑色固体。

10.一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊液体。

11.甲烷（或者天然气或者沼气）在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊液体。

12.酒精（乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊液体。

二、与二氧化碳有关的反应：13.二氧化碳与澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O澄清石灰水变浑浊（生成白色沉淀）。

应用：CO2检验和石灰浆粉刷墙壁。

14.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O生成碳酸钠和水。

九年级上册化学反应现象一、氧气的化学性质相关反应。

1. 碳在氧气中燃烧。

- 反应方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 反应现象：在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2. 硫在氧气中燃烧。

- 反应方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 反应现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

3. 磷在氧气中燃烧。

- 反应方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 反应现象：产生大量白烟，放出热量。

4. 铁在氧气中燃烧。

- 反应方程式：3Fe+2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 反应现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

二、实验室制取氧气的反应。

1. 过氧化氢分解制取氧气。

- 反应方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 反应现象：有气泡产生，反应速率适中（在二氧化锰催化下）。

2. 氯酸钾分解制取氧气。

- 反应方程式：2KClO_3{MnO_2}{===}2KCl + 3O_2↑（反应条件为加热和二氧化锰催化）- 反应现象：加热后有气泡产生，固体逐渐减少。

3. 高锰酸钾分解制取氧气。

- 反应方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 反应现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，产生能使带火星木条复燃的气体，同时导管口有气泡冒出。

三、二氧化碳的制取和性质相关反应。

1. 实验室制取二氧化碳。

- 反应方程式：CaCO_3+2HCl = CaCl_2+H_2O + CO_2↑- 反应现象：白色固体（大理石或石灰石）表面有气泡产生，固体逐渐减少。

2. 二氧化碳与水反应。

- 反应方程式：CO_2+H_2O = H_2CO_3- 反应现象：无明显现象，但如果向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变红，因为生成了碳酸，碳酸使石蕊试液变红。

九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理九班级的化学学习最重要的就是方程式的记忆，里面包含了化学全部的考点，我在此整理了相关资料，盼望能关心到您。

九班级上学期必背化学方程式一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)1、碳充分燃烧：C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：红热)(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、碳不充分燃烧：2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应)3、硫燃烧：S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体) (氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)4、磷燃烧：4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应)(产生大量白烟，P2O5污染空气)5、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应)(氧气中：猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体) (瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

) 6、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型：化合反应)(发出刺眼的白光，生成白色固体)7、氢气燃烧：2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型：化合反应) (产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)8、一氧化碳燃烧：2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型：化合反应)(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)9、甲烷燃烧：CH4+2O2 =点燃CO2+2H2O(产生光明的蓝色火焰)10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O二、常见气体制备方程式(一)制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 =MnO22H2O + O2 (基本反应类型：分解反应)2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反应类型：分解反应)3、加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2 (基本反应类型：分解反应) (棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)4、加热氧化汞：2HgO =加热2Hg+O2 (基本反应类型：分解反应)5、电解水：2H2O =通电H2+O2 (基本反应类型：分解反应)(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增加水的导电性)(二)制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2(基本反应类型：复分解反应)2、碳酸不稳定：H2CO3 = H2O+CO2 (基本反应类型：分解反应)3、高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温CaO+CO2(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)(三)制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2(试验室制氢气，基本反应类型：置换反应)2、锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2(试验室制氢气，基本反应类型：置换反应)3、镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2(基本反应类型：置换反应)三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O = H2CO3 (基本反应类型：化合反应)(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)3、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2 (基本反应类型：置换反应)(黑色粉末渐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温4Fe+3CO2 (基本反应类型：置换反应)5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后连续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁)：3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)1. 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。

人教版九年级化学上册化学方程式归纳一．各物质在氧气中燃烧的方程式及现象2Cu+O22CuO4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色的火焰，蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O 蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成11. 酒精在空气中燃烧C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、发生装置，收集方法、检验、验满）12、2H 2O 22H 2O+O 2↑液固不加热装置，分液漏斗：控制反应速率，长颈漏斗：液封，方便添加液体13、2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑白色固体和黑色固体加热14、2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑暗紫色固体加热，反应完成后，先撤导管再撤酒精灯（装置、操作步骤及MnO2注意事项）三、水的电解（氢气的物理性质、化学性质，收集方法、验纯及用途）15.2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑（正氧负氢体积比V正：V负=1:2 质量比m氧：m氢=8:1）+CuO Cu+H现象：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。

四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）2C + O2 点燃2CO（氧气不足）C + O2点燃CO2 （氧气充足）五、碳的还原性17. C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑现象：澄清的石灰水变浑浊，黑色粉末逐渐变为红色。

六、二氧化碳（物理性质、制取原料、发生装置，收集方法、验证、验满、注意事项）20、二氧化碳的实验室制法的反应原理CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑(为什么选择大理石和稀盐酸反应制取，硫酸不可以回生成沉淀，反应一段时间不反应，浓盐酸不可以，HCL 气体CO2 不纯，NaCO3 不可以，反应太快不利于搜集) 现象:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制备二氧化碳、除水垢)搜集：CO2 不能用排水法搜集，只能用向上排空气法，CO2 回部分溶解于水21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO3高温CaO + CO2 ↑22、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：紫色石蕊试液变红（是二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳）23. H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）24、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）现象：澄清的石灰水变浑浊25. 2NaOH + CO2======Na2CO3 + H2O (吸收CO2或除去CO2 )七、一氧化碳（物理性质、化学性质）可燃性：2CO + O2 点燃2CO226. 3CO + Fe2 O3高温2Fe + 3CO227. CO+ CuO △Cu + CO2八．其他反应28. 2Hg+O22HgO 29. 2HgO2Hg+O2↑30、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）31. Zn＋2HCl ===ZnCl2＋H2↑32. 湿法冶铜Fe + CuSO4 =====Cu + FeSO4 (质量守恒定律)现象，蓝色溶液变为绿色溶液，有红色析出33. 泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体产生34. 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。

28 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰（同CO），生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾29 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体30 一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊此反应较难配平，可直接记住化学计量数31 碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + CO2↑ + H2O 绿色变为黑色,试管内壁有水珠,产生使澄清石灰水变浑浊的气体分解反应，产物有三32 氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe红棕色粉末变成黑色，有水珠出现氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。

红棕变黑水珠出，熄灯冷却再停氢。

32 碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO吸热反应CO2和CO化学性质不同是因为分子构成不同1.化合价及化学式的书写一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根-3 -4 -3 -3 +5NH3 CH4 NH4+ NH4.NO3 易错：Fe2+：亚铁离子（浅绿色） Fe3+：铁离子（棕黄色）书写化学式步骤：一排序二标价三约简四交叉2.根据化学式计算（1）原子个数比：元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并）例：H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1（2）计算相对分子质量(Mr)=化学式中各原子的相对原子质量×各原子个数的总和，如Mr(CO2)=12＋16×2＝44 （注意化学方程式的计算中涉及某物质的相对质量需乘以前面的化学计量数）（3）计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。

人教版九年级上册化学方程式汇总一、氧气的性质。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。

5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

二、制取氧气。

1. 加热高锰酸钾制取氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 实验装置为固体加热型装置，需要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

2. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。

- 化学方程式：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑- 其中二氧化锰是催化剂，起催化作用。

3. 分解过氧化氢溶液制取氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 该反应不需要加热，属于固液常温型反应，二氧化锰是催化剂。

三、水的组成。

1. 水的电解。

- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

化学变化——有其它物质生成的变化2、判断依据：是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”等词语，变成了相应的性质。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。

九年级上册化学方程式及现象汇总一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：（注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（吸热反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O == H2SO4（硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应：15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

人教版九年级上册化学反应方程式汇总
化学反应方程式是描述化学反应过程中物质间转化关系的表达式。

本文档将为你汇总人教版九年级上册的化学反应方程式。

1. 酸碱中和反应
(1) 酸与碱中和反应
酸与碱反应会生成水和盐。

酸的通式为：HA
碱的通式为：MOH
反应方程式示例：
HA + MOH -> H2O + MA
(2) 金属与酸反应
金属与酸反应会生成盐和氢气。

金属的通式为：M
酸的通式为：HA
反应方程式示例：
M + HA -> MA + H2
2. 氧化还原反应
(1) 金属与非金属氧化物反应
金属与非金属氧化物反应会生成金属氧化物。

金属的通式为：M
非金属氧化物的通式为：Y
反应方程式示例：
2M + Y -> 2MY
(2) 碱金属与非金属氧化物反应
碱金属与非金属氧化物反应会生成碱性氧化物。

碱金属的通式为：X
非金属氧化物的通式为：Y
反应方程式示例：
2X + Y -> X2OY
3. 金属与酸的气体生成反应
金属与酸的气体生成反应会生成盐和氢气。

金属的通式为：M
酸的通式为：HA
反应方程式示例：
M + HA -> MA + H2
以上就是人教版九年级上册化学反应方程式的汇总。

希望对你的学习有所帮助！。

人教版九年级上册化学化学方程式汇总九年级上册化学方程式总结化学反应是指物质之间发生的化学变化。

化学反应可以用化学方程式来表示。

下面是一些常见的化学方程式和反应现象。

化合反应：1.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟。

4 P +5 O2 → 2 P2O52.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰和有刺激性气味的气体。

S + O2 → SO23.铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O34.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。

2 H2 + O2 → 2 H2O5.一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰。

2 CO + O2 → 2 CO26.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰和有刺激性气味的气体。

S + 3 O2 → 2 SO37.在纯氧中，铝可以燃烧，发出白光，生成白色固体（Al2O3）。

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O38.碳在氧气中燃烧，发出白光，没有火焰。

C + O2 → CO29.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。

3 Fe + 2 O2 → Fe3O4其他反应：10.碳在空气中燃烧（充分），生成二氧化碳。

C + O2 → CO211.二氧化碳溶于水。

CO2 + H2O → H2CO312.过氧化氢分解，制氧气，产生大量的气泡，能使带火星的木条复燃。

2 H2O2 → 2 H2O + O2↑13.实验室用高锰酸钾制氧气。

2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑14.水通电分解，产生氢气和氧气。

2 H2O → 2 H2↑ + O2↑15.氧化汞受热分解，产生氧气和汞。

2 HgO → 2 Hg + O2↑16.氯酸钾分解制氧气。

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2↑2 HgO → 2 Hg + O2↑2 KClO3 + MnO2 → 2 KCl + 3 O2↑ + MnO2高锰酸钾是一种最容易控制且最安全的方法来制造氧气。

初三上册各单元化学方程式汇总第一单元1、硫酸铜（俗称胆矾或蓝矾）溶液中加入氢氧化钠溶液硫酸铜 + 氢氧化钠——硫酸钠 + 氢氧化铜CuSO4+ NaOH ==== Na2SO4 + Cu(OH)2现象：蓝色硫酸铜溶液中立即出现蓝色沉淀。

2、石灰石或大理石和稀盐酸反应碳酸钙 + 盐酸——氯化钙 + 水 + 二氧化碳CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2现象：石灰石或大理石表面有气泡产生，并逐渐变小直至消失。

3、澄清石灰水检验二氧化碳气体氢氧化钙 + 二氧化碳——碳酸钙 + 水Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。

4、蜡烛燃烧石蜡 + 氧气——二氧化碳 + 水石蜡 + O2 ==== CO2+ H2O现象：烧杯内壁有水雾；澄清石灰水变浑浊。

5、稀盐酸和碳酸钠反应碳酸钠 + 盐酸——氯化钠 + 水 + 二氧化碳Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2现象：迅速反应生成大量气泡，固体逐渐变小直至消失。

第二单元6、测量空气中氧气含量汞 + 氧气——氧化汞氧化汞——汞 + 氧气2Hg + O2 ==== 2HgO 2HgO ==== 2Hg + O2 红磷 + 氧气——五氧化二磷4P + 5O2点燃2P2O5现象：产生大量白烟。

7、木炭、硫粉、铁丝与氧气反应在空气中在氧气中木炭发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

碳+ 氧气——二氧化碳C + O2 点燃CO2硫粉产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体。

产生明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体。

硫+ 氧气——二氧化硫S + O2点燃SO2铁丝不能燃烧。

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

铁 + 氧气——四氧化三铁3Fe + 2O2 点燃Fe3O48、制取氧气高锰酸钾——锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气2KMnO4 ==== K2MnO4+ MnO2+ O2氯酸钾——氯化钾 + 氧气过氧化氢——水+ 氧气2KClO3==== 2KCl + 3O22H2O2MnO2 2H2O + O2第三单元9、氢气和氯气反应 10、金属钠和氯气反应氢气 + 氯气——氯化氢钠 + 氯气——氯化钠H2 + Cl2==== 2HCl 2Na + Cl2==== 2NaCl第四单元11、氢气在空气中燃烧(点燃前先验纯)氢气 + 氧气——水2H2 + O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰。

初三上册化学方程式汇总Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-初三化学上册化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：现象1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉末)2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4(剧烈燃烧火星四射，放热、生成黑色固体)3.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO（红色固体变为黑色）4.铝在空气中氧化：4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5(放热、生成大量白烟)7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2(硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体)8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的无色气体）9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精/乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★★13.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑★14.加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑★15.双氧水制取氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑★16.△实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O17.实验室制取氢气：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑三．利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应：18.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO219.氢气还原氧化铜：CuO+H2高温H2O+Cu★20.木炭还原氧化铜：2CuO+C高温CO2↑+2Cu(有红色固体生成，有能使澄清石灰水变浑的气体生成)21.焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑★23.一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO高温Cu+CO2（黑色粉末变红色，有能使澄清石灰水变浑的气体生成）★24.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(炼铁原理)（红色粉末变黑色，有能使澄清石灰水变浑的气体生成）25..二氧化碳与碳高温下反应：C+CO高温2CO 四．其它反应：26.碳酸不稳定而分解：H2CO3CO2↑+H2O（红色石蕊试液变紫）★27.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑（生成无色气体，正氧负氢，氢二氧一）28.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3（紫色石蕊试液变红）29.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（工业制二氧化碳）★30.检验二氧化碳的方法；石灰水露置在空气中产生一层白膜；刚粉刷的墙壁出汗；石灰水变浑浊；石灰水瓶壁有一层白膜CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O31.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（生成红色固体，蓝色溶液变为浅绿色）32.碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器原理）：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O33.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4（有蓝色沉淀生成）。

人教版九年级上册化学化学方程式汇总化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子准确地表达了化学反应的本质。

在人教版九年级上册化学中，我们学习了众多重要的化学方程式，下面就为您进行汇总。

首先是与氧气相关的化学方程式。

红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂＝点燃= 2P₂O₅这个反应会产生大量的白烟，常用于测定空气中氧气的含量。

硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

木炭在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂＝点燃= CO₂燃烧时发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

铁丝在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

接下来是实验室制取氧气的化学方程式。

加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑这是一种常见的制取氧气的方法。

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₃＝MnO₂△＝2KCl ＋ 3O₂↑二氧化锰在此反应中起催化作用。

分解过氧化氢制取氧气：2H₂O₂＝MnO₂= 2H₂O ＋ O₂↑然后是与氢气相关的化学方程式。

氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂＝点燃= 2H₂O产生淡蓝色火焰。

锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑与碳相关的化学方程式也很重要。

碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂＝点燃= CO₂碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂＝点燃= 2CO碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO ＝高温= 2Cu ＋ CO₂↑在这个反应中，黑色的氧化铜被还原成红色的铜。

一氧化碳的相关化学方程式也不能忽视。

一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂＝点燃= 2CO₂一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO ＝△＝ Cu ＋ CO₂二氧化碳的相关化学方程式也有不少。

二氧化碳与石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O这个反应常用于检验二氧化碳。

高温煅烧石灰石：CaCO₃＝高温= CaO ＋ CO₂↑这是工业制取二氧化碳的方法。

九年级上册化学公式大全总结一、氧气相关的化学方程式。

1. 制取氧气。

- 过氧化氢分解制取氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑- 反应原理：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。

- 氯酸钾分解制取氧气。

- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{Δ}}2KCl + 3O_2↑- 反应原理：氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。

- 高锰酸钾分解制取氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{Δ}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 反应原理：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

2. 氧气的化学性质。

- 木炭在氧气中燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2（充分燃烧）- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

- 如果氧气不充足，化学方程式为：2C+O_2{点燃}{===}2CO- 硫在氧气中燃烧。

- 化学方程式：S + O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

- 磷在氧气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

- 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

二、水相关的化学方程式。

1. 水的电解。

- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 反应原理：水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。

2. 氢气在氧气中燃烧生成水。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O三、碳和碳的氧化物相关的化学方程式。

1. 碳的化学性质。

- 碳的还原性。

- 碳还原氧化铜：C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 碳还原氧化铁：3C + 2Fe_2O_3{高温}{===}4Fe + 3CO_2↑2. 二氧化碳的制取。