高中化学原子结构ppt课件
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【高中化学】原子结构(泡利原理、洪特规则、能量最低原理)课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2
选修二
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第4课时 泡利原理、洪特规则、 能量最低原理
原子结构
核外电子的运动状态
能层
能级
原子轨道 1.原子轨道内的电子运动 状态是怎样的呢？
微观辨析
核外电子的排布规律 2n2，
2.原子轨道内的电子排布 规律是怎样的呢？
模型建构
核外电子排布表示方法 原子结构示意图 电子排布式
一、泡利原理
电子自旋 电子除空间运动状态外，还有一种状态叫自旋。电子自旋 在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反。
核外电子在原子轨道中的排布规律I——泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反。
补充说明
➢ 电子的运动状态由能层、能级、原子轨道和自旋状态四个 方面共同决定；电子能量与能层、能级有关，电子运动的 空间范围与原子轨道有关，电子自身的运动状态就是自旋
相对稳定的状态 全空：p0、d0、f0
半充满：p3、d5、f7
三. 能量最低原理
核外电子在原子轨道中的排布规律Ⅲ——能量最低原理 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使原子的整体 能量最低。
补①充说相明邻能级能量相差很大时，电子填入能量较低的能级可使原子
能量最低。如所有主族元素的基态原子。
3.原子轨道内的电子排布 如何表征？
宏观表征
资料卡片-电子自旋
钠原子光谱实验
斯特恩-盖拉赫实验
只有1个最外层电子的碱金属原子光谱会在光谱里呈 现双线
只有1个最外层电子的银原子在外加电 场里加速飞行通过一个不对称磁场时会
分成两束
提出猜想 ：轨道中的单电子可能存在两种不同的运动状态
1925年：“电子自旋”概念的提出
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第4课时 泡利原理、洪特规则、 能量最低原理
原子结构
核外电子的运动状态
能层
能级
原子轨道 1.原子轨道内的电子运动 状态是怎样的呢？
微观辨析
核外电子的排布规律 2n2，
2.原子轨道内的电子排布 规律是怎样的呢？
模型建构
核外电子排布表示方法 原子结构示意图 电子排布式
一、泡利原理
电子自旋 电子除空间运动状态外，还有一种状态叫自旋。电子自旋 在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反。
核外电子在原子轨道中的排布规律I——泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反。
补充说明
➢ 电子的运动状态由能层、能级、原子轨道和自旋状态四个 方面共同决定；电子能量与能层、能级有关，电子运动的 空间范围与原子轨道有关，电子自身的运动状态就是自旋
相对稳定的状态 全空：p0、d0、f0
半充满：p3、d5、f7
三. 能量最低原理
核外电子在原子轨道中的排布规律Ⅲ——能量最低原理 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使原子的整体 能量最低。
补①充说相明邻能级能量相差很大时，电子填入能量较低的能级可使原子
能量最低。如所有主族元素的基态原子。
3.原子轨道内的电子排布 如何表征？
宏观表征
资料卡片-电子自旋
钠原子光谱实验
斯特恩-盖拉赫实验
只有1个最外层电子的碱金属原子光谱会在光谱里呈 现双线
只有1个最外层电子的银原子在外加电 场里加速飞行通过一个不对称磁场时会
分成两束
提出猜想 ：轨道中的单电子可能存在两种不同的运动状态
1925年：“电子自旋”概念的提出
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
2022-2023高中化学新人教版必修第一册 第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质课件(75张)
【解析】选D。A项,Cs与水反应最剧烈;B项,Rb先与水 反应,不会置换出Na;C项,碱金属阳离子很稳定,不具有 强氧化性。
知识点二 卤素单质的相似性和递变性 1.相似性
2.递变性
具体情况如下:
物质 单质
氢化物
最高价氧 化物对应 水化物
性质 从F2→I2与H2反应越来越难
稳定性:HF>HCl>HBr>HI 还原性:HF<HCl<HBr<HI 酸性:HF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸)
2.碱金属的性质 (1)物理性质
【巧判断】 (1)钠硬度小,可以用小刀切割。 ( ) 提示:√。钠质地柔软,可以用小刀切割。 (2)从上到下,碱金属单质密度依次增大,熔沸点依次降 低。 ( ) 提示:×。密度出现反常现象,钠比钾大。
(2)化学性质 ①与O2反应 a.Li、Na、K与O2反应的化学方程式分别为 ______________、______________、__________。 b.反应程度变化趋势:从Li到Cs_逐__渐__剧__烈__。 c.产物复杂程度:从Li到Cs_逐__渐__复__杂__。 d.活泼性:从Li到Cs_逐__渐__增__强__。
第3课时 原子结构与元素的性质
一、碱金属元素 1.碱金属的结构特点 (1)按原子序数递增的顺序填写空白。 ①碱金属元素的名称分别为_锂__、__钠__、__钾__、__铷__、__铯__。 ②碱金属的元素符号分别为_L_i_、__N_a_、__K_、__R_b_、__C_s_。 ③碱金属的核电荷数分别为_3_、__1_1_、__1_9_、__3_7_、__5_5_。
【解析】选D。ⅠA族元素还有氢元素,A错;Rb金属性强 于K,与酸反应,Rb更剧烈,B错;由于钾原子的最外层只 有1个电子,钾单质具有较强的还原性,但是其失去电子 后形成的K+最外层已经达到8电子的稳定结构,其氧化性 非常弱,C错;Cs是还原性比Li、Na、K、Rb都强的金属 单质,与水反应会发生爆炸,D正确。
【高中化学】原子结构模型的演变PPT课件
+X 2
8
课堂练习2:
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题： ①最外层电子数为1的原子有_____ ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原 子是______ ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原 子是______ ④最外层电子数是次外层电子数4倍的原 子是______
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题： ⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑥内层电子总数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑦电子层数与最外层电子数相等的原子有 ______ ⑧最外层电子数是电子层数2倍的原子有 _______ ⑨最外层电子数是电子层数3倍的原子是 ______
32个 。 ⑤倒数第三层最多容纳电子数----------------
试一试: 说出下列原子的核外电子排布: 1)Mg
2)Cl
3)N 4)Ne 5)Ca
二、核外电子分层排布 3、原子结构示意图 核电荷数
原子 符号
电子 层
各层电子的数目
三、原子结构与元素性质的关系 1.稳定结构：最外层为8电子的结构(K层为最 外层时为2电子) 特点:原子既不容易失去电子又不容易得到电子 （如He、Ne、Ar等）
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
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课堂练习2:
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题： ①最外层电子数为1的原子有_____ ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原 子是______ ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原 子是______ ④最外层电子数是次外层电子数4倍的原 子是______
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题： ⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑥内层电子总数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑦电子层数与最外层电子数相等的原子有 ______ ⑧最外层电子数是电子层数2倍的原子有 _______ ⑨最外层电子数是电子层数3倍的原子是 ______
32个 。 ⑤倒数第三层最多容纳电子数----------------
试一试: 说出下列原子的核外电子排布: 1)Mg
2)Cl
3)N 4)Ne 5)Ca
二、核外电子分层排布 3、原子结构示意图 核电荷数
原子 符号
电子 层
各层电子的数目
三、原子结构与元素性质的关系 1.稳定结构：最外层为8电子的结构(K层为最 外层时为2电子) 特点:原子既不容易失去电子又不容易得到电子 （如He、Ne、Ar等）
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
高中化学竞赛原子结构参考课件
(
1 24a03
( )
r a0
)er/a0
3 cosθ 4π
（1）表达式= Yl m(,) = Yp z(,)=
3 cosθ 4π
第八章 原子结构
§8.1 氢原子结构
（2）列表： 不同θ角的 Y 值
θ 0° 30° 60° 90° 120° 150° 180° cosθ 1 0.866 0.5 0 -0.5 -0.866 -1
电子层符号 K L M N O P Q
第八章 原子结构
§8.1 氢原子结构
2. 角量子数 (Azimuthal Quantum Number)
意义：决定原子轨道符号及形状，对应着同一主层 的电子亚层,和n共同决定电子能级。
取值：n个，从0 ~n-1（n个从零开始的正整 数）。
举例： l=0的原子轨道，在光谱中规定为 s轨道；
（2）列表：与角度无关。
（3）作图：
（4）结论： Yl,m与n无关， 所有的s原子轨道角度分 x
布图是一个半径为 1 的 球面，符号为正。 4π
Yl,m(, )
1 4π
z
+
y
第八章 原子结构
§8.1 氢原子结构
例：pz 轨道角度分布图
轨道 (r,,)
Rn,l (r)
Yl,m( ,)
pz
1 4
1 ( r )er/ 2a0 cosθ ( 2πa03 ) a0
1. 引出
1924年，L.de.Broglie提出，质量为m， 运动速度为v的粒子，相应的波长为
λ h h p mv
第八章 原子结构
§8.1 氢原子结构
2. 证实：电子衍射实验的干涉图纹
1927年，Davisson和Germer应用Ni晶体进 行的电子衍射实验，证实了电子具有波动性的 假设。
鲁科版高中化学选修三课件：1.1.1 原子结构模型 (共21张PPT)
[质疑] 根据卢瑟福的原子结构模型和经典的 电磁学观点，围绕原子核高速运动的电子 一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应 是连续光谱而不应是线状光谱。那么，氢 原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续
光谱呢？
2、在卢瑟福的原子结构模型的基础上提 出玻尔(Bohr)的原子结构模型 （玻尔理 论的三个假设）。 （1） 原子中的电 子在具有确定半径 的圆周轨道上绕原
卢瑟福原子模型
根据Α粒子散射实验原子的“核式模型”
波尔原子模型
原子结构的量子力学模型 （电子云模型）
一、氢原子光谱和波尔的原子结构模型 [联想· 质疑]
对于“光”这种物质，如阳光、火光、 灯光等，你们是熟悉的。但是，你知道有 些光是由原子在一定的条件下产生的吗？ 原子发光的基本特点是什么？怎样用原子
结构知识来解释原子的发光现象？
1、氢原子光谱
狭义的光：波长400~700nm之间的电磁波； 广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、 紫外光、X射线等。
[知识支持] 连续光谱(continuous spectrum)：
若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光 所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨， 则所得光谱为连续光谱。如阳光等。
子核运动，并且不
辐射能量；
（2）不同轨道上运动的电子具有不同能 量，而且能量是量子化的，轨道能量依n 值（1、2、3、· · · · · ）的增大而升高，n称 为量子数。对氢原子而言，电子处在n=1 的轨道是能量最低，称为基态，能量高于 基态的状态，称为激发态；
（3）只有当电子从一个轨道（能量为Ei） 跃迁到另一个轨道（能量为Ej）时，才会 辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量 以光的形式表现并被记录下来，就形成了 光谱。
玻尔理论的局限：
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
17
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
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能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
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3
4
5
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K
L
M
N
O
P
Q
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能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
人教版高中化学(2019)选择性必修2 第一章 原子结构与性质 教材分析 课件(共32张PPT)
对老师的教学要求 1 对学生的素养发展要求 3
2 评价（考试）要求
“物质结构与性质”模块内容对教师的要求
研读课程标准 整合教学资源 加强知识学习 提升自身素养
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
题干阅读量相对较小， 试题难度中等，虽有梯度，但入手容易 考点固定，总体平稳，呈适度创新的态势
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
晶体结构内容更注重考查学生在必备知识基础上知识的迁移应用能力
[2020年全国卷II第35题] 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子 CH3NH3+，其晶胞如图2(b)所示。其中Pb2+与图2(a)中____的空间位置相同。 若晶胞参数为a nm，则晶体密度为____g·cm-3(列出计算式)。
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
晶体结构内容更注重考查学生在必备知识基础上知识的迁移应用能力
[2020年全国卷Ⅰ第35题] LiFePO4的晶胞结构示意图如图1(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面 体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4的单元数有____个。 电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如图1 (b)所 示，则x=____，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=____。
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
分子结构内容更注重考查学生分析问题、解决问题及自主学习能力
[2019年全国卷Ⅲ第35题] FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结 构式为_______，其中Fe的配位数为_______．
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 第一节 原子结构与元素周期表-第1课时 原子结构
34 8
知新
致用
1.某元素的原子结构示意图为 (C )
。下列关于该元素的说法不正确的是
2.某粒子的结构示意图为 A.核外电子数为18 C.属于带负电荷的粒子
，关于该粒子的说法不正确的是( D ) B.核外有3个电子层 D.在化学反应中易得电子
3.根据下列叙述，写出元素名称，并画出原子结构示意图。
道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 玻尔
电子云
致用
C
B
A
A.54
B.56
C.58
D.137
02
考点二 原子（或离子）核外电子排布 的表示
导入
微量元素在人体内含量极微小，但具有强大的生物学作用，它们参与酶、核酸等 的代谢过程等。世界卫生组织公布了14种人体必需微量元素，包括氟、硒、碘、硅、 铁、铜、锰、锌、钴、钼、铬、镍、钒、锡。
序号
信息
元素名称 原子结构示意图
（1）
_硅___
____________
（2） B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 _硼___
__________
序号 （3） （4）
信息
续表 元素名称 原子结构示意图
_钠___
___________
_氧___
__________
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1 考点一 原子核外电子的分层排布及规律 2 考点二 原子（或离子）核外电子排布的表示
1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系，了解人类对原子结构认识的逐 素养 步深入的过程，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 目标 2.能利用粒子结构图式（如结构示意图）描述粒子，能从微观角度认识原子的
化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
高中化学人教版选修三：1.1原子结构(共44张PPT)
核外电子分成不同的能层。 电子层 (2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数如下：
能层 一 二 三 M 四 五 六 P 七 …… Q ……
K ___ L 符号 ___ 最多 电子 数
N ___ O ___
பைடு நூலகம்
各能层最多容纳的电子数为 2n2 ______
2.能级 能量 的不同， (1)根据多电子原子中同一能层电子_________ 将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如下：
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低状态，简称____________ 能量最低原理 。 2.基态与激发态: 基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
发射光谱
电子放 出能量
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到 较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定)
电子云
知识回顾
原子：是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质：是原子的重新组合。 质子(+) 原子结构： 原子核 中子(不带电） 原子 核外电子(-) 核电荷数（z）= 核内质子数= 核外电子数
{
{
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N） 原子核外电子排布： (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)， 倒数第三层电子数目不能超过32个。
A．ClB． C． D．1s22s22p63s23p6
3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。 若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）AB A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) 4、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是 第3周期，第VIA族 ____________
高中化学：第二节 原子结构与元素周期表24页PPT
（二）周期的划分
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d
周 期 ⅠA
一 H 1s1 二 Li 2s1 三 Na 3s1 四 K 4s1 五 Rb 5s1 六 Cs 6s1 七 Fr 7s1
零族
He 1s2 Ne 2s22p6 Ar 3s23p6 Kr 3d104s24p6
2.电负性大小的标准： F：4.0 Li: 1.0 3.电负性的变化规律： 电负性是一个相对数值
①同周期：左→右，增大 ②同主族：上→下，减小
思考：电负性最大的前三种和最小的元素分 别是什么？ F的电负性(4.0)最大，其次是O(3.5)和 N(3.0)。电负性最小的元素是Cs和Fr(0.7)。
4.电负性的应用：
ds区元素:包括IB族和IIB族元素。
f区元素：包括镧系和锕系元素。 最外层电子数基本相同，化学性质相似。
（四）族的划分
主族元素：主族序数=最外层电子数=外围电子数=价电子数 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的电子数 0 族元素：最外层电子均为ns2np6排布。
He（1s2）除外
<思考> 4.元素周期表可分为那些族？为什么副族元 素又称为过渡元素？
<思考> 5.为什么在元 素周期表中非金属元 素主要集中在右上角 三角区内（图1-17）
<思考> 6.处于非金属 三角区边缘的元素常 被称为半金属或准金 属。为什么？
周期 元素数目
一 二 三四 五六七 2 8 8 18 18 32 32（？）
金属元素数目 0 2 3 14 15 30 ？
二、元素周期律
O 13.62 1s2 ２ｓ2 ２P4 F 17.42 3.元素电离能Ne与元21素.5性7质的关系
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原子结构
.
构原 子 结
.
原子的构成、原子核的构成是怎样的呢?
{ { 原子
原子核
质子 中子
核外电子
.
一、原子核
.
质子、中子、电子的电性、电量和质量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不显电性 1个电子带一个单位负电荷
.
表5-1 构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
.
质量数 原子核 质子（+） Z个
X 原 A
子Z
中子（A—Z）个
质子数 核外电子（—） Z个
质子数= 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
质量数（A） = 质子数（Z）+ 中子数（N）
.
原子
阳离子 离子
阴离子
.
1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中
思考
• 一、是不是任何原子核都是由质子和中子构成？
答：不是在化学反应中得到或失去电子，它还 会显电中性吗？此时，它还可以称作原子吗？
答：原子失去或得到电子后，分别带正电和负电， 不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子， 带负电荷的粒子叫阴离子；离子指的是带电的原 子或原子团。
1个电子带一个 1个质子带一个 单位负电荷 单位正电荷
显电中性
质量/kg
9.109*10-31
1.673*10-27
1.675*10-27
相对质量①
1/1836②
1.007
.
1.008
原子是电中性的！
质子（+）
原子核
原
中子（不带电）
子 核外电子（—）
质子数= 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
.
如果忽略电子的质量，将原 子核内所有的质子和中子的相对 质量取近似整数值加起来，所得 的数值，我们称之为质量数。
Y-m 11
9
.
电子数
18 X-n
y
10 10
• 参考练习
α射线是α粒子组成的，α粒 子是一种没有核外电子的粒子， 它带有2个单位的正电荷，质量 数等于4，由此可判断，α粒子带 有 个2 质子， 个2 中子。
.
A Rn-
2.某粒子用 Z 表示，下列关于该粒子 的叙述正确的是( B C )
A.所含质子数=A-n
1、遵守能量最低原理
2、每层最多容纳2n2个电子 3、最外层电子数不超过8个…
.
表5-2 稀有气体元素原子电子层排布
核电荷 数
元素名 称
元素符 号
各电子层的电子数 K L M N OP
2
氦
He 2
10
氖
Ne 2 8
18
氩
Ar 2 8 8
36
氪
Kr 2 8 18 8
54
氙
Xe 2 8 18 18 8
.
粒子符 号
①O ② Al ③ Ar ④ Cl ⑤H
质子数
（Z）
8
13 18
17 1
中子数
（N）
10 14 22
18 0.
质量数 用X表
（A） 示为
O 18 18 8
27 2173Al
40 4108Ar
35 3157Cl
1
1 1
H
填写表中空白
粒子符号
质子数
①S2-
16
②AX n+
x
③AYm④NH4+ ⑤OH-
2. 电子云图上的一个小黑点， 并不表示一 个电子，而是表示 电子在某一时刻曾 在此处出现一次。
.
小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体 积内出现的机会的多少。
• 离核近的地方，小黑点密即电子云密度大， 电子出现的机会多， 也就是说电子出现的几率高；
• 离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小， 电子出现的机会少， 也就是说电子出现的几率低；
.
原子核外电子运动的特征
电子在原子核周围分层运动，无轨迹； 能量低的离核近，能量高的离核远。
电子在原子核外空间一定范围内出现，可以 想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所 以，人们形象地把它叫做. “电子云”
氢原子的电子云的特征：
1. 氢原子的电子云呈球形对称，而多电子 原子的电子云则比较复杂。
布
.
核外电子分层排布的一般规律
K层为最外层时,最多能容钠的电子数
除K层外,其他各层为最外层时,最多 能容钠的电子数 次外层最多能容钠的电子数
倒数第3层最多能容钠的电子数
第n层里最多能容钠的电子数
.
2 8 18 32 2n2
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子数是多少？
(8)
2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质 子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 )
3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为 17，那么它的质量数是多少？
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+. 17=33。
B.所含中子数=A-Z
C.所含电子数=Z+n
D.所带电荷数=n+A
3.某元素 Mn+ 核外有a个电子，该元素的某种
原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为
(B )
A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n
.
.
二、原子核外电子运动的特征
电子在原子核周围分层运动，无轨迹；
能量低的离核近，能量高的离核远。
86
氡
Rn. 2 8 18 32 18 8
原子序数
1
2
元素名称
氢
氦
元素符号
H
He
核外电子排 布
原子序数
3
4
5
6
7
8
9
10
元素序数
锂
铍
硼碳氮
氧氟
氖
元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
核外电子排 布
原子序数
11
12
13 14 15
16 17
18
元素名称
钠
镁
铝硅磷
硫氯
氩
元素符号
Na Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
核外电子排
因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹, 而是 表示电子出现在各点的几率高低。
.
三、原子核外电子的排布
电子在原子核周围分层运动，无轨迹。
能量低的离核近，能量高的离核远。
核外电子运动的不同区域看成不同的电 子层，用 n = 1、2、3、4、5、6、7或K、L、 M、N、O、P、Q表示。
原子核 外电子 的排布 规律
.
构原 子 结
.
原子的构成、原子核的构成是怎样的呢?
{ { 原子
原子核
质子 中子
核外电子
.
一、原子核
.
质子、中子、电子的电性、电量和质量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不显电性 1个电子带一个单位负电荷
.
表5-1 构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
.
质量数 原子核 质子（+） Z个
X 原 A
子Z
中子（A—Z）个
质子数 核外电子（—） Z个
质子数= 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
质量数（A） = 质子数（Z）+ 中子数（N）
.
原子
阳离子 离子
阴离子
.
1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中
思考
• 一、是不是任何原子核都是由质子和中子构成？
答：不是在化学反应中得到或失去电子，它还 会显电中性吗？此时，它还可以称作原子吗？
答：原子失去或得到电子后，分别带正电和负电， 不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子， 带负电荷的粒子叫阴离子；离子指的是带电的原 子或原子团。
1个电子带一个 1个质子带一个 单位负电荷 单位正电荷
显电中性
质量/kg
9.109*10-31
1.673*10-27
1.675*10-27
相对质量①
1/1836②
1.007
.
1.008
原子是电中性的！
质子（+）
原子核
原
中子（不带电）
子 核外电子（—）
质子数= 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
.
如果忽略电子的质量，将原 子核内所有的质子和中子的相对 质量取近似整数值加起来，所得 的数值，我们称之为质量数。
Y-m 11
9
.
电子数
18 X-n
y
10 10
• 参考练习
α射线是α粒子组成的，α粒 子是一种没有核外电子的粒子， 它带有2个单位的正电荷，质量 数等于4，由此可判断，α粒子带 有 个2 质子， 个2 中子。
.
A Rn-
2.某粒子用 Z 表示，下列关于该粒子 的叙述正确的是( B C )
A.所含质子数=A-n
1、遵守能量最低原理
2、每层最多容纳2n2个电子 3、最外层电子数不超过8个…
.
表5-2 稀有气体元素原子电子层排布
核电荷 数
元素名 称
元素符 号
各电子层的电子数 K L M N OP
2
氦
He 2
10
氖
Ne 2 8
18
氩
Ar 2 8 8
36
氪
Kr 2 8 18 8
54
氙
Xe 2 8 18 18 8
.
粒子符 号
①O ② Al ③ Ar ④ Cl ⑤H
质子数
（Z）
8
13 18
17 1
中子数
（N）
10 14 22
18 0.
质量数 用X表
（A） 示为
O 18 18 8
27 2173Al
40 4108Ar
35 3157Cl
1
1 1
H
填写表中空白
粒子符号
质子数
①S2-
16
②AX n+
x
③AYm④NH4+ ⑤OH-
2. 电子云图上的一个小黑点， 并不表示一 个电子，而是表示 电子在某一时刻曾 在此处出现一次。
.
小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体 积内出现的机会的多少。
• 离核近的地方，小黑点密即电子云密度大， 电子出现的机会多， 也就是说电子出现的几率高；
• 离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小， 电子出现的机会少， 也就是说电子出现的几率低；
.
原子核外电子运动的特征
电子在原子核周围分层运动，无轨迹； 能量低的离核近，能量高的离核远。
电子在原子核外空间一定范围内出现，可以 想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所 以，人们形象地把它叫做. “电子云”
氢原子的电子云的特征：
1. 氢原子的电子云呈球形对称，而多电子 原子的电子云则比较复杂。
布
.
核外电子分层排布的一般规律
K层为最外层时,最多能容钠的电子数
除K层外,其他各层为最外层时,最多 能容钠的电子数 次外层最多能容钠的电子数
倒数第3层最多能容钠的电子数
第n层里最多能容钠的电子数
.
2 8 18 32 2n2
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子数是多少？
(8)
2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质 子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 )
3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为 17，那么它的质量数是多少？
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+. 17=33。
B.所含中子数=A-Z
C.所含电子数=Z+n
D.所带电荷数=n+A
3.某元素 Mn+ 核外有a个电子，该元素的某种
原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为
(B )
A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n
.
.
二、原子核外电子运动的特征
电子在原子核周围分层运动，无轨迹；
能量低的离核近，能量高的离核远。
86
氡
Rn. 2 8 18 32 18 8
原子序数
1
2
元素名称
氢
氦
元素符号
H
He
核外电子排 布
原子序数
3
4
5
6
7
8
9
10
元素序数
锂
铍
硼碳氮
氧氟
氖
元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
核外电子排 布
原子序数
11
12
13 14 15
16 17
18
元素名称
钠
镁
铝硅磷
硫氯
氩
元素符号
Na Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
核外电子排
因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹, 而是 表示电子出现在各点的几率高低。
.
三、原子核外电子的排布
电子在原子核周围分层运动，无轨迹。
能量低的离核近，能量高的离核远。
核外电子运动的不同区域看成不同的电 子层，用 n = 1、2、3、4、5、6、7或K、L、 M、N、O、P、Q表示。
原子核 外电子 的排布 规律