第四章氨硝酸硫酸(第三课时)
【学习目标】
一、知识与技能
1.知道硝酸的物理性质、保存方法及用途。
2.理解硝酸的强酸性。
3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。
4.学会用氧化还原理论分析研究化学变化。
二、过程与方法
1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。
2.通过探究硝酸的性质，培养学生动脑和运用知识的能力、观察能力。
三、情感、态度和价值观
1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助
学生树立辩证唯物主义的世界观。
2.了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。
【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。
【自主学习】
【资料】:硝酸的物理性质：
常用的浓硝酸质量分数63%，其密度为1.5027g/cm3。
1、纯硝酸是无、易挥发,有刺激性气味的液体。
2、易溶于水，能以任意比和水混溶
3、质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。“发烟”的原因是:_____________________________________________ 【知识点二】: 硝酸的化学性质：
1、酸性
硝酸是一种______电解质，在水中发生的电解方程式为：__________________________________________，因此硝酸具有酸的通性。
⑴使指示剂变色:稀硝酸使紫色的石蕊试液变______。
⑵与碱发生中和反应：
稀硝酸加入到氢氧化钠溶液中：
反应方程式为：______________________________________
离子方程式为：______________________________________
⑶与碱性氧化物反应
稀硝酸加入到氧化铜中
反应方程式为：______________________________________
离子方程式为：______________________________________
⑷与盐反应
稀硝酸加入到大理石上
反应方程式为：______________________________________
离子方程式为：______________________________________
2、强氧化性
(1)与金属反应
写出反应方程式
铜与稀硝酸反应:
实验室经常使用该方法制取
铜与浓硝酸反应:
实验室经常使用该方法制取
[讨论]：①浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱
②这两个反应中硝酸都体现了强性和性
注意：，铁和铝遇到的硝酸被，表面被氧化成一层致密的膜，跟一样。故浓硝酸的储存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会和浓硝酸反应。
［资料卡片］王水：混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括Pt、Au
3、硝酸用途
硝酸是一种重要的原料，可用于、、、、等
【师生互动】
1、向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，溶液先由 _____ 色变为 ______ 色，体现了硝酸性；随着浓硝酸的滴入，溶液色，体现了硝酸的性。
2、铜与稀硝酸反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?
3、（完成下列反应方程式）
△
Fe＋HNO3 (浓过量) ==
Fe＋HNO3(稀过量) =
讨论：过量的铁与硝酸反应:
总结:
思考：①现有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、浓硝酸，请问如何除去附在试管壁上的银？
那么用浓硝酸好？还是稀硝酸好？（从污染和消耗酸的量来考虑）
②FeO＋HNO3(稀) =
③Mg＋HNO3（极稀）—M g(N O3)2+ N2O+ H2O(配平)
Mg＋HNO3（极稀）— M g(N O3)2+ NH4NO3 +H2O
4、与非金属反应
C + 4HNO3（浓）= 试分析上述反应中电子转移的方向和数目。体现了浓硝酸的性。
S+ 4HNO3（浓）=
【硝酸规律总结】
①除Pt、Au等少数金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应。
②浓硝酸氧化性比稀硝酸
③硝酸与金属反应时，硝酸的还原产物与硝酸的浓度和金属的还原性有关，一般来说，浓硝酸还原为，稀硝酸还原为随着浓度的降低，还原产物的价态。硝酸既体现性，又体现性。
④在反应中，若浓硝酸不足，先有生成，随着反应进行，硝酸浓度降低，后有生成。
⑤硝酸与非金属反应时，非金属单质被氧化为相应的。硝酸只体现
性
⑥硝酸还能氧化还原性盐（如：Fe2+、SO32-的盐）或还原性物质（如：SO2）
⑦金属与硝酸反应一般不生成H2。
5、不稳定性 :
①浓硝酸不稳定,见光就会分解，生成二氧化氮、氧气和水
写出该反应方程式
思考：①为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？硝酸应如何保存？
②常用的浓硝酸为什么会呈黄色？如何去掉浓硝酸的黄色？
③工业上盐酸呈黄色又是什么原因？碘化钾溶液和氢碘酸溶液久置均变黄？
【当堂训练】
1．下列反应中HNO3即表现出酸性，又表现出强氧化性的是（）
A．Fe2O3+HNO3 B．Ca(OH)2+HNO3 C．P+HNO3 D．FeO+HNO3
2.Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（）
A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐
3、下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是：( )
A、浓HNO3
B、NaCl溶液
C、新制氯水
D、AgNO3 溶液
4．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜⑴铜与稀硝酸反应⑵铜与浓硝酸反应⑶铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。以下叙述正确的是（）
A.三种途径所消耗铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量⑶>⑵>⑴
D.所消耗硝酸的物质的量⑴>⑵>⑶
5.32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则NO、NO-2的体积为多少？
【当堂反馈】
1.常温下能用铝制容器盛放的是( )
A.浓盐酸
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.稀硝酸
2.下列关于硝酸正确的是( )
A.稀硝酸能与Fe反应,而浓硝酸不能
B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸
D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸与Cu 反应生成NO.
3．不能大量共存的离子组是（）
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3- B．NH4+、SO42-、Na+、NO3-
C，Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- D． H+、Na+、HCO3-、SO42-
4．向浅绿色的硝酸亚铁溶液中加入盐酸后,将观察到什么现象? （）
A 无明显现象
B 产生无色气体
C 产生无色气体,在管口变棕红色
D 溶液变黄
5．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）
A．NO2B．NO C．N2O D．N2
6. 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）
A．1.0×10-3mol B．1.6×10-3mol C．2.2×10-3mol D．2.4×10-3mol 【学习指导】
1本节知识点已全部学习,请同学们整理归纳本节所涉及到的所有方程式。
用图表建立硫及其化合物氮及其化合物之间转换。
2比较硫酸和硝酸的异同点，通过类比法记忆它们的化学性质，尤其是强氧化性。
3非金属及其化合物的知识点已全部学习，请同学们整理学案，整理好错题集。
硝酸的性质 1．谚语“雷雨发庄稼”涉及到哪些反应？写出反应的化学方程式。 提示：N 2＋O 2=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 2．浓H 2SO 4显示强氧化性的特点是什么？分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式。 提示：硫酸中＋6价硫被还原，还原产物一般为SO 2 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋SO 2↑＋2H 2O 3．NH 3为什么具有还原性？写出其发生催化氧化反应的化学方程式。 提示：氨中氮元素呈－3价，为氮元素的最低价，因此具有还原性。 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O
[新知探究] 探究1 硝酸的物理性质 纯硝酸是一种无色、易溶于水、具有刺激性气味的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而略显黄色。 探究2 硝酸的化学性质和用途 (1)具有强酸的通性： 电离方程式为：HNO 3===H ＋＋NO －3。 (2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为： 4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。 (3)强氧化性： ①常温下浓硝酸能使Fe 、Al 等金属钝化。 ②与大多数金属(Pt 、Au 除外)反应。 ③浓、稀硝酸与铜反应的实验探究。
④与非金属(C 、S 、P 等)反应： 浓HNO 3与木炭加热时反应的化学方程式为： C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。 ⑤能与许多还原性化合物反应： 如SO 2、Na 2SO 3、KI 、FeCl 2等。 (4)硝酸的用途： 重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。 [必记结论] (1)浓、稀HNO 3的氧化性表现在NO － 3中，＋5价氮原子在反应中得到电子，被还原，其还原产物为氮的低价化合物，如NO 2、NO 、NH ＋4等。 (2)与浓H 2SO 4不同，即使是浓硝酸也完全电离，HNO 3===H ＋＋NO －3，溶液中存在两种氧化性离子：NO －3、H ＋，在此条件下氧化性：NO －3>H ＋，即只要存在NO －3，H ＋不能被还原，不论浓、稀HNO 3，不论在金属活动性顺序中H 前面的，还是H 后面的金属反应，均不能产生H 2。 (3)溶液中若存在NO －3、H ＋，即相当于稀HNO 3，具有稀HNO 3的性质。 [成功体验] 1．关于硝酸的说法正确的是( ) A ．Cu 可以溶解在稀硝酸中并生成H 2
高一化学 HX-2010-01-000 第四节氨硝酸硫酸 第三课时《硝酸》导学案 编写人：苗海军审核人：编写时间：2010-1-12【学习目标】 1、认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反应的特点；了解硝酸在生产、生活中的应用。 2、培养自己的实验观察、分析思维能力。 3、通过浓硝酸和稀硝酸性质差异加深对“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的理解；通过实验研究，培养自己的学习兴趣，锻炼自己严谨求实、勇于创新的科学品质。 【重点难点】 硝酸的不稳定性和强氧化性；浓、稀硝酸与金属反应的特点和规律 【学法指导】 实验探究、比较推理、讨论归纳 【知识链接】 初中已经学习过有关硝酸的一些知识 【学习过程】 [知识回顾] 什么是酸？ 初中学过的酸通常有哪些通性？ 1 通常用浓硝酸的质量分数约为 , 质量分数98%的硝酸叫做 硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等. 思考：浓度很大的浓硝酸称“发烟硝酸”，“发烟硝酸”是烟还是雾？怎么形成的？ 2、硝酸的化学性质 (1）具有酸的通性：硝酸的电离方程式为 ①遇石蕊试液显_____________色； ②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式： ③与碱，如与NaOH反应的离子方程式： ④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式： (2)不稳定性 见光或受热容易分解，反应的化学方程式：
注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，应保存放置于_____________处。 思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？ （3）强氧化性 硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质、非金属单质）反应 a、硝酸和金属单质的反应 [探究实验] 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口 Cu与浓硝酸反应的现象。 化学方程式为： 离子方程式： Cu与稀硝酸反应的现象 化学方程式为： 离子方程式： 反应中硝酸表现出性和性 注意： ①浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性。 ②常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。 ③金属与HNO3反应一般不放出H2。 ④硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。 [讨论]：铁与稀硝酸反应是是否会因为铁的量不同而生成不同产物？写出可能发生的反应的化学方程式? b、硝酸与非金属单质反应 浓硝酸在加热条件下，能与非金属单质发生氧化还原反应，如： C ＋ HNO3(浓)＝ S ＋ HNO3(浓)＝ P ＋ HNO3(浓)＝ [思考]阅读课本102页，说说王水是如何配制的？有什么性质？
高中化学专题4第二单元第三课时硝酸的性质讲义（含解析）苏 教版必修1 硝酸的性质 1．谚语“雷雨发庄稼”涉及到哪些反应？写出反应的化学方程式。 提示：N 2＋O 2=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 2．浓H 2SO 4显示强氧化性的特点是什么？分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式。 提示：硫酸中＋6价硫被还原，还原产物一般为SO 2 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋SO 2↑＋2H 2O 3．NH 3为什么具有还原性？写出其发生催化氧化反应的化学方程式。 提示：氨中氮元素呈－3价，为氮元素的最低价，因此具有还原性。 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O [新知探究] 探究1 硝酸的物理性质 纯硝酸是一种无色、易溶于水、具有刺激性气味的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而略显黄色。 探究2 硝酸的化学性质和用途
(1)具有强酸的通性： 电离方程式为：HNO 3===H ＋＋NO － 3。 (2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为： 4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。 (3)强氧化性： ①常温下浓硝酸能使Fe 、Al 等金属钝化。 ②与大多数金属(Pt 、Au 除外)反应。 ③浓、稀硝酸与铜反应的实验探究。 操作 现象 结论(用化学方程式表示) 溶液中有气泡产生，具支试管 中充满红棕色气体，小试管中 为无色气体 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 溶液中有气泡产生，具支试 管、小试管中气体均为无色 3Cu ＋8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ④与非金属(C 、S 、P 等)反应： 浓HNO 3与木炭加热时反应的化学方程式为： C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。 ⑤能与许多还原性化合物反应： 如SO 2、Na 2SO 3、KI 、FeCl 2等。 (4)硝酸的用途： 重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。 [必记结论] (1)浓、稀HNO 3的氧化性表现在NO － 3中，＋5价氮原子在反应中得到电子，被还原，其还原产物为氮的低价化合物，如NO 2、NO 、NH ＋4等。
光照或△ §2—3 硝酸的性质 教学目标 1、了解硝酸的物理性质和重要用途； 2、掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性； 3、知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理； 4、通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力； 5、介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。 教学重点及难点 硝酸的特性——不稳定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理。 教学过程 片段1 硝酸的性质 [播放] 新闻图片 [展示] 观察浓硝酸。 [板书] 1、硝酸的物理性质： [讲述] ⑴ 纯HNO 3是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体，沸点低（83℃），能与水任意比混溶。 [讲述] ⑵ 浓HNO 3是一种无色液体，质量分数约为69％，密度1.42g ·cm –3 ，物质的量浓度约为 16mol ·L –1。市售的工业硝酸常因溶有NO 2而略显黄色。 [介绍] ⑶ 发烟硝酸：质量分数≥98％的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。 [板书] 2、化学性质 [板书] ⑴ 强酸性 [回忆] 初中我们接触过硝酸，知道它是一元强酸，所以在一些反应中它体现其强酸性。例如硝酸跟氧化钙反应、硝酸跟碳酸钙反应、硝酸跟氢氧化钙反应等。 [问题导学] 浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红后褪色，这是为什么？ [实验探究] 加热褪色后的溶液，颜色没有恢复，反而变黄。 [设问] 为什么浓硝酸略显黄色？ [板书] ⑵ 不稳定性：4HNO 3 ======= 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O [讲述] 硝酸是一种不稳定的酸，在常温下见光或受热就会发生分解。硝酸的浓度越大，越容易分解。反应生成的NO 2溶于浓硝酸中而使浓硝酸略显黄色。因此，硝酸应用棕色瓶细口试剂瓶盛装，并放置于阴冷处。 [应用] 久置的硝酸常呈黄色，我们可以通过向其中通入空气（或氧气）除去，反应原理：4NO 2 + O 2 + 2H 2O === 4HNO 3 [设问] 当然，我们也初步认识到硝酸的强氧化性，它与活泼金属反应但不生成氢气。那么硝酸与金属如何反应？
第四节氨硝酸硫酸（第3课时硝酸） 【学习目标】 1、使学生了解硝酸的物理性质,硝酸的保存方法及用途； 2、使学生掌握硝酸的重要化学性质——不稳定性和强氧化性； 3、学会用氧化还原理论分析研究化学变化。 【重点难点】 硝酸的强氧化性 【课前预学案】 三、硝酸 1、回顾前面学习过稀硝酸的性质，尝试归纳出硝酸的物理性质。 2、根据酸的通性，归纳出稀硝酸的酸的通性，并写出化学方程式。 3、结合课本第100页思考与交流学习硝酸的性质，对比浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质 4、类比浓硫酸的化学性质，学习硝酸的化学性质： 浓硫酸和硝酸的性质比较 【课内探究案】
〖合作探究1〗 常用浓硝酸为何呈黄色？打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？实验室应怎样贮放浓硝酸？ 〖合作探究2〗 不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反应都不产生 ．．．．．．．．．H．2．。分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，尝试分析反应中电子转移的方向和数目，判断氧化剂和还原产物，指出反应中HNO3起了什么作用？浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？你的判断依据是什么？ 〖合作探究3〗 （1）在一盛有3mL 浓硝酸的试管中放入过量铜片，HNO3能反应完吗？生成的气体是什么？此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀H2SO4，又有气体产生，这又是什么气体？为什么？ （2）用Cu制Cu(NO3)2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？ 〖课堂小结〗1. 硝酸的物理性质和和用途；2. 硝酸的化学性质。 〖课内练习案〗 1、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝， 同时有气体生成，此盐可能是（） A．Na2SO4 B．NaCl C．NaNO3 D．Na3PO4
第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时硫酸 【学习目标】巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。 【预习导航】 一、硫酸的性质 1. 物理性质 H 2SO4是具有难挥发性、高沸点的二元强酸？纯净的硫酸为无色、油状液体,密度比水￡(98%的浓 H2SO4,密度为1.84 g ? cm-3),可以任意比例溶于水, 溶解过程中伴随着放热现象？因此,浓H2SO4稀释时只能将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中，并不断搅拌散执? 八、、■ 2. 化学性质 (1)不挥发性(用于制挥发性酸) H2SO4(浓)+NaCI H 2SO4(浓)+NaNO 3 ⑵强酸性 Ca3(PO 4)2+3H 2SO4(浓)= (3)吸水性 浓H2SO4能吸附物质中湿存的水分： H2SO4(浓)+nH2O= H 2SO4 ? nH 2O 利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂,干燥一些不与浓H2SO4反应的气体，通常用于洗气装置？如用浓 H2SO4 可干燥 O2、H2、CO2、CI 2、HCl、SO2?CO、 CH 4、C2H4?C2H2 等气体？ (4)脱水性 指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子数2:1 的比例脱去水的性质？如： C12H22O11 浓H2S0 4 12C+11H 2O C2H5OH 浓H2S°4 C2H4f +H 2O ⑸强氧化性170° 冷的浓H2SO4,如遇铁?铝等金属产生钝化作用 ?但热的浓硫酸氧化性较强，可将许多金属、非金属及一些还原性化合物氧化？如： Cu 2H2SC4(浓) -------- C uSQ SQ 2H2O C 2H2SO4(浓) _______ CO2 2SQ 2H2O 2HI H2SO4 (B )= I2 SO2 2H2O 在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为 SO2? 【合作探究】 【例1】硫酸的性质有：A .高沸点；B .强酸性； C .吸水性； D .脱水性；E.强氧化性。在下 列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上 述的一个或者多个性质，试用字母填空： (1 )实验室制取氢气___________________ ； (2 )实验室干燥氢气_______________________ ； (3)____________________________________ 浓 硫酸与金属铜的反应__________________________ ；(4)______________________________________ 实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运________________ ； (5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产 生________________ 。 答案：(1) B ； (2) C ； (3) BE ； (4) E ； (5)DE (提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生 成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原 反应，生成具有刺激性气味的 SQ 气体) 【例2】碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是 () A.洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀 B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C.在Z导管口有红棕色气体出现 D.洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀 解析：碳与浓硫酸共热生成二氧化碳？二氧化硫, 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水后 将生成
第一节醇酚 第二课时酚 【明确学习目标】 1.区分醇和酚，掌握苯酚的化学性质，体会不同基团之间的相互影响。 2.知道酚类物质对环境和健康的影响。 课前预习案 【新课预习】阅读教材P52---55，思考下列问题 1.醇和酚结构相似点和区别？ 2.醇、酚、羧酸和水中羟基活泼性比较。 3.苯酚的氧化反应和与溴水的取代反应？ 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酚的结构、概念、物理性质和用途 1．酚的概念：______和______直接相连而形成的化合物。 2．物理性质 ⑴纯净的苯酚是___色、有___气味的晶体（空气中长期放置被氧化为）。 ⑵常温下在水中溶解度______，高于65℃，能与水______，易溶于______等有机溶剂；苯酚遇水时熔点大大降低，从水溶液中析出的苯酚呈液态，与水分层（苯酚在下层）。 ⑶苯酚____毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上应立即用______洗涤，不能用或碱洗。 3．苯酚的用途 苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造__________、______、______、______等，也可用作消毒剂（药皂中添加）；含苯酚的废水在排放前必须经过处理。 二、【合作探究2】苯酚的化学性质 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑴写出上述实验中发生的化学方程式 ⑵苯酚的弱酸性： ①苯酚具有弱酸性的原因是：，能发生电离，显酸性。 ②苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。 ③苯酚可以和活泼金属、强碱反应，与新制氢氧化铜等弱碱不反应。 ④苯酚的酸性比碳酸弱，但比HCO－ 易电离，即在水溶液中电离产生H＋的能 3 力：＞＞。
例1.下列化学方程式中正确的是( ) ①＋H2O＋CO2―→＋NaHCO3 ②＋H2O＋CO2―→＋Na2CO3 ③＋NaHCO3―→＋H2CO3 ④＋Na2CO3―→＋NaHCO3 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 例2.盛有苯酚的试管清洗的方法可以用。 2．苯酚的取代反应 ⑴与溴水：向盛有稀溶液的试管中滴加的饱和溴水，现象为有。反应的化学方程式为 【总结】①操作及药品的量： ②反应灵敏无副反应，常用作酚羟基的定性和定量检测 ③反应说明，酚羟基的存在，使苯环上的H变得活泼。 ⑵与浓硝酸的取代反应（酚羟基的存在，使其邻位、对位的H活化程度增大） 反应的化学方程式为 3.加成反应（与氢气）：反应的化学方程式为 4.氧化反应：①苯酚在空气中会慢慢氧化呈_________色。 溶液_________。 ②苯酚可以被酸性KMnO 4 ③苯酚可以燃烧。 5.显色反应：向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴氯化铁溶液，溶液呈色；常用于酚羟基的检测。 三、【合作探究3】酚羟基的保护 由于酚羟基易被空气中的氧气氧化，在分离提纯含有酚羟基的物质，或工业流程中涉及到有酚羟基的物质时，常常要先把酚羟基保护起来，再最后再还原。 例3.①如何回收有机溶剂中的苯酚(如苯和苯酚的混合物)，用流程图表示： ②回收含苯酚的工业废水的苯酚，用流程图表示： ③回收含乙醇中混有的苯酚，用流程图表示： 例4.工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。 回答下列问题： ⑴有机物A的结构简式为___________________。 ⑵反应②的化学方程式是：____________________________________。 ⑶试剂x是___________，反应⑥的反应类型是_____________反应。 ⑷反应⑤的化学方程式是：_____________________________________。 ⑸合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是__________________________ ⑹上述流程合理吗，若有不合理的，指出正确流程：。
第2课时硫酸和硝酸 学习目标：1.硫酸的性质 2．硝酸的性质 自学指导： 一．硫酸的性质 1.稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有、 . 2.浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆） 3.浓硫酸的三大特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。 （2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，这个过程是变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为： 浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。 (3)强氧化性 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因：。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。 与铜的反应与木炭的反应 二．硝酸的性质 1.物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾） 2.化学性质 ①强酸性——硝酸具有酸的通性 a、碱指示剂变色。如稀硝酸使紫色石蕊试液变红 b、（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应 c、碱性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应 d、些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应 ②不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水
硝酸的性质 训练目标 1.了解稀硝酸的性质和用途。 2．了解浓HNO3的性质和用途。 (10分钟) 1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( ) A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸 C．浓硝酸D．稀硝酸 答案：C 解析：常温下，浓硝酸可使铝钝化，阻止酸与内部金属继续反应。 2．下列关于硝酸的说法正确的是( ) A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓硝酸与浓盐酸铵3：1的体积比混合，所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 答案：A 解析：A项，HNO3是一种强氧化性酸，它的氧化性主要是由＋5价的N元素表现出来的；B项，王水中浓盐酸与浓硝酸的体积比是3：1；C项，HNO3是强氧化性酸，和金属反应，一般不产生H2；D项，常温下浓硝酸能使Fe钝化，不会产生大量的红棕色气体。3．铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是( )
A．KCl B．FeCl3 C．KNO3D．K2CO3 答案：C 解析：Cu不能与HCl反应，HNO3可以氧化Cu，生成Cu2＋且有气体产生，FeCl3与Cu 反应无气体放出，故加入的盐应是硝酸盐。 4．已知在稀硝酸中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，则可能大量共存的是( ) A．Ca2＋、NO－3、CO2－3、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO－3 C．NO－3、Cu2＋、K＋、Cl－ D．NO－3、K＋、AlO－2、OH－ 答案：D 解析：加入铝粉能放出氢气的溶液为酸性溶液或强碱性溶液。A项，Ca2＋与CO2－3不能大量共存；B项，HCO－3在酸性或强碱性条件下都不能大量存在；C项，溶液无色，Cu2＋不能大量存在；D项，在强碱性条件下能大量共存。 5．A、B、C、D、E五种物质中含同一种元素，其相互转化关系如图： 其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。 (1)写出下列各物质的化学式： A________ D________。
第四章氨硝酸硫酸(第三课时) 【学习目标】 一、知识与技能 1.知道硝酸的物理性质、保存方法及用途。 2.理解硝酸的强酸性。 3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。 4.学会用氧化还原理论分析研究化学变化。 二、过程与方法 1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。 2.通过探究硝酸的性质，培养学生动脑和运用知识的能力、观察能力。 三、情感、态度和价值观 1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助 学生树立辩证唯物主义的世界观。 2.了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。 【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。 【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。 【自主学习】 【资料】:硝酸的物理性质： 常用的浓硝酸质量分数63%，其密度为1.5027g/cm3。 1、纯硝酸是无、易挥发,有刺激性气味的液体。 2、易溶于水，能以任意比和水混溶 3、质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。“发烟”的原因是:_____________________________________________ 【知识点二】: 硝酸的化学性质： 1、酸性 硝酸是一种______电解质，在水中发生的电解方程式为：__________________________________________，因此硝酸具有酸的通性。 ⑴使指示剂变色:稀硝酸使紫色的石蕊试液变______。 ⑵与碱发生中和反应： 稀硝酸加入到氢氧化钠溶液中： 反应方程式为：______________________________________ 离子方程式为：______________________________________ ⑶与碱性氧化物反应
第3课时 硝酸的性质 知识内容 必考要求 加试要求 1.硝酸的性质与用途。 2．工业制取硝酸的设备和流程。 3．氧化还原反应方程式的配平(见专题2)。 b b c 目标 定位 1.掌握硝酸的重要性质和应用。 2．了解硝酸的工业制法。 3．能依据化合价升降法配平氧化还原反应方程式。 一 硝酸的性质 1．在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4 mol·L －1 的稀硝酸和15 mol·L －1 的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。 (1)实验现象：反应开始后两支试管中都有气泡产生。溶液呈绿色，加水后变成蓝色，加入浓HNO 3的试管反应强烈，放出红棕色气体；加入稀HNO 3的试管反应缓慢，放出无色气体，生成蓝色溶液。 (2)结论：浓、稀硝酸都与铜反应，浓HNO 3与铜反应生成的气体为NO 2；稀HNO 3与铜反应生成的气体为NO 。 ①铜与浓HNO 3反应的化学方程式： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； ②铜与稀HNO 3反应的化学方程式： 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。 2．将上述实验中的金属铜换成少量金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。 (1)实验现象：加入浓硝酸的试管中，铁片没有明显变化。加入稀硝酸的试管中，有气泡产生，在试管口上方，无色气体变成了红棕色，溶液变为棕黄色。 (2)实验结论：Fe 在常温下遇到浓HNO 3发生钝化现象。稀硝酸与铁反应生成了NO ，NO 遇空气后又生成了NO 2。 (3)反应的化学方程式： Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O(铁不足)，2NO ＋O 2===2NO 2。 3．硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式： (1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
《氨硝酸硫酸》学案 第一课时 【要达成的目标】 1?能说出氨的主要性质与重要应用、懂得制备氨气的化学反应原理。 2.懂得喷泉实验原理及引发喷泉的操作技巧。 3.学会氨的实验室制法、学会观察现象，分析产物。 【“教”与“学”过程】 本堂课使用的电教手段 【复习与思考】我们已经学习了氮的哪些氧化物？他们的性质如何？ 【思考】氨作为氮的另一重要化合物，英存在有何重要意义？何为氮的固定? 一、氨 1.氨的性质：演示P97 ［实验44】 实验用品是 实验原理是（S02、C02、C12能做喷泉吗？为什么？）实验操作要点是 实验现象是 实验屮体现出了氨气的哪些性质 （1）氨水的弱碱性 【思考】 1.氨水为什么显弱碱性？ 2.氨水屮具有哪些分子和离子？ 3.为什么氨水会挥发？ （2）氨与酸的反应 演示氨与挥发性酸反应实验，观察现象并写出反应的化学方程式。 【交流与思考】我们可以用哪些方法来检验氨气的存在？ 【思考】氨与酸反应的产物是钱盐，钱盐乂具有哪些性质呢？ 自学P98-99内容，了解氨的下列性质，写出化学方程式：
（3）氨的分解： （4）氨的还原性： 试一试能不能写出氨气与下列物质反应的化学方程式： NH3 + C12== NH3 + CuO == 完成P98【思考与交流】 【思考】结合氨的性质，请归纳出氨具有哪些重要应用？ 2.氨的实验室制法 【实验探究】工业上合成氨，其重耍应用之一就是用来制硝酸。那实验室需要氨，可通过什么方法制得呢？ 自学P99图4-29 （制备氨实验）得出下列信息： 所用的仪器有 药品有 化学方程式为 收集氨气方法是 【思考】 1.能否用镀盐溶液与碱溶液反应来制备氨气?为什么？ 2.分析P100图4?30,完成相关问题。 【课后反思】 （教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题） 第二课时 【要达成的目标】 1.能说出硫酸、硝酸的性质与重要应用。 2.懂得硫酸的酸性、腐蚀性、吸水性、脱水性、强氧化性的化学原理。 3.能写出体现浓硫酸强氧化性的化学方程式或离子方程式。 【“教”与“学”过程】 本堂课使用的电教手段 思考与交流：回答PlOOfuJ题 【复习思考】
硝酸的教学设计 一：教材分析： 硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，解开硝酸与金属反应不产生氢气的疑惑。此外还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。 二： 学生情况分析 ： 学生通过初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，但对其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化性的教学是一个难点和重点。另外学生对氧化还原反应的知识，浓硫酸的知识有了一定掌握，我根据学生的这种情况决定本课可以采用引导分析，小组设计、实验改进，分析实验现象，判断产生的物质，并与硫酸作对比，最后归纳总结的思路进行教学。 三：设计理念： 本节课采用“启发—探究”式的教学法，以问题为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探索，在探究过程中提高学生的思维能力，创新能力，动手能力，观察能力，创新能力，让学生体验通过探索而使问题解决的喜悦，提高学生的学习兴趣，初步了解自然科学研究的科学思想方法。 四：教学目标 知识目标：掌握硝酸的物理性质和化学性质；复习氧化还原知识，深入理解氧化剂和还原剂。 能力目标：通过探究硝酸的性质，培养学生的观察能力、表达能力、操作能力、解决问题的能力和思维能力；通过巩固氧化还原反应的概念，提高学生的抽象思维能力。 情感目标：通过组织学生阅读化学家波尔的故事，使学生树立热爱科学的精神，激发学生学习化学的兴趣；通过对硝酸用途的学习培养学生的创新精神和环保意识。五：教学重点：硝酸的特性——不稳定性和强氧化性 六：教学难点：硝酸的强氧化性 七：教学过程： 【新课导入】说到铂金有的同学们可能不知道，但是说到铂金饰品相信大家都有所耳闻。铂金饰品以其所代表着“永恒”的含义，受到大多数人的喜爱。但铂金真的是永恒的吗？当然不是，王水就能够很轻易的将其溶解，而王水的主要成分之一正是我们今天所要学习的硝酸。现在就让我们一起来了解硝酸的性质。 【问题探究一】这是一瓶纯HNO3，打开瓶塞，请同学们认真观察它的颜色、状态等特征，再请闻一闻气味(提示闻气体的一般方法)后试着归纳出HNO3的物理性质。 【学生活动】学生感知HNO3，阅读教材，探求HNO3的物理性质。
佛坪中学高一化学导学案硫酸和硝酸 课任教师邓小尚审核郑新春 班级姓名 教学目标： 1.了解硫酸和硝酸的性质及用途 2.掌握浓硫酸的三大特性 3.掌握浓、稀硝酸的强氧化性 自主学习： 一、硫酸： 1.二元强酸：H2SO4=2H++SO42- 2.具有酸的通性。 3.浓硫酸的物理性质：无色粘稠状难挥发的液体，有强腐蚀性，质量分数98%，密 度为1.84g/cm3，物质的量的浓度为18.4mol/L,溶解、稀释时会放出大量的热。 4. 浓硫酸的特性： i.吸水性： ii．脱水性： iii.强氧化性（可与金属、非金属反应） （1）Cu+2H26+S O4(浓)====CuSO4+4+S O2↑+2H2O （2）氧化某些非金属如C，S，P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O （3）氧化某些还原性化合物 2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O 常温下冷的浓硫酸可以使铁、铝发生钝化现象，故可用铁、铝的容器盛装。二．硝酸 物理性质： 化学性质：一元强酸，具有挥发性，具有酸的通性，但是不与金属反应产生氢气，表现出强氧化性。 A.与金属的反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑ Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2↑（铁粉过量） 4Zn+10HNO3（极稀）=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O（仅供参考）
跟踪检测（二十四）硝酸的性质 1．将制取NH3装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时，可产生白烟的是() A．浓硝酸B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸 解析：选A浓硝酸具有挥发性，与氨气反应生成相应的盐，在空气中产生白烟。 2．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是() A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2 解析：选C随着反应的进行，HNO3的浓度降低可能生成NO。 3．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是() A．C＋浓硝酸 B．Cu＋稀硝酸 C．CuO＋浓硝酸 D．NaOH＋HNO3 解析：选BA的反应中，硝酸只表现氧化性；B的反应中，硝酸被还原为NO，表现氧化性，同时有Cu(NO3)2生成，又表现酸性；C和D的反应都属于复分解反应，不属于氧化还原反应，硝酸只表现酸性。 4．Cu粉放入稀硫酸中，加热无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是() A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐 解析：选O－3在酸性溶液中具有强氧化性，能溶解Cu粉。 5.木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同 时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不 正确的是() A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现 解析：选AX为SO2、CO2的混合物；Y为NO2，Z导管口：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO＋O2===2NO2。 6．通过一步反应不能直接完成的是() ①N2―→NO2②NO2―→NO③NH3―→NO ④NH3―→NO2⑤Cu―→Cu(NO3)2
硫酸学案 设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、稀硫酸的化学性质 1.能使指示剂显色： 2.能与活泼金属反应生成氢气： 具有酸的通性 3.能发生中和反应： 4.能与金属氧化物反应生成盐和水： 5.能与某些盐反应生成新盐和新酸： 二、浓硫酸的性质 物理性质： 纯硫酸是一种色状的液体，浓硫酸是一种难性的强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应。 利用其物理性质，常常有如下应用： 鉴别物质： 制取物质： 化学性质： 1.具有酸的通性的大多数性质 2.浓硫酸的三大特性是性、性、性。 高沸点的元酸。其强氧化性体现在H2SO4分子中的+6价S上。金属与浓硫酸反应一般需，金属被氧化为高价态，浓硫酸一般还原为，不产生氢气，浓硫酸既表现又表现。 (1) 性 ①在胆矾上滴加浓硫酸 ②做干燥剂能干燥酸性气体和中性气体 不能干燥碱性气体和还原性气体 ③将浓硫酸滴加到浓盐酸中 (2) 性 ①用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 ②黑面包实验(在蔗糖上滴加浓硫酸)
(3) 性 ①常温下,遇到铁、铝会 ②与铜反应 ③与足量铁反应 ④与碳反应 ⑤与硫磺反应 工业制硫酸: 3.SO42-的检验： 硫酸根离子遇到可溶性钡盐，会生成_____色沉淀，该沉淀既不溶于______，也不溶于____。检验硫酸根离子的常用方法是，先向试液中加入___________，若有白色沉淀生成则取上层清夜，继续滴加，如果同样有白色沉淀生成，说明待测液中有SO42- ；若没有沉淀则向溶液中继续滴加，生成白色沉淀说明带测液中有SO42- 4.重要的硫酸盐： 石膏熟石膏重晶石 绿矾蓝矾明矾 【课堂练习】:硫酸在下列反应及用途中体现的是硫酸的的哪方面的性质？ H2SO4 1、Ca3(PO4)2→ H3PO4 H2SO4 2、 NaCl → HCl 3、常用于干燥（H2、SO2、Cl2等）气体 4、用铁制容器盛放浓硫酸（H2SO4） 5、酸洗镀件 6、浓硫酸遇石蕊试纸先变红后变黑 【课后练习】: 一、选择题 1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 ( ）
《硝酸的性质》 教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性 教学难点：硝酸的强氧化性 课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水 教学过程： (一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。今天这节课我们就来学习硝酸的性质。 （二）新授内容： 【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。 【投影归纳】一．硝酸的物理性质： 纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。 【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？ 【板书】二.硝酸的化学性质： 【板书】 1. 不稳定性： 【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。原因分析且与工业盐酸黄色比较。【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。 【板书】 4HNO3△ 4NO2↑+ O2↑+2H2O 【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 【问题】硝酸应该如何保存呢？ 【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。 【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。 【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。 【设问】硝酸能不能和铜反应呢？ 【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。引导学生观察反应的剧烈
《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计 本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第四节的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一上普通班的学生。 一、教学设计思路分析 1、教材分析 本节课的地位和作用：课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。 本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固《化学必修1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。 教学重点：硫酸及硝酸的氧化性。 教学难点：硫酸及硝酸的氧化性。 2、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。 学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。 高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。 对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是陌生的。做好相关实验以及与硫酸的对比学习，还有浓稀硝酸的对比学习是突破的重点。
《硝酸的性质》教学设计 定边中学李慧梅 【教材分析】 硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物》后，对于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所了解，本节是建立在这两个基础上再来学习硝酸特殊的性质。其中硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是本节的教学难点。通过观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。同时教材还介绍了硝酸的不稳定性，拓宽了学生的视野。 【设计理念】 通过探究式学习，让学生自主的获取知识和技能，体验和了解科学探究的过程和方法，形成创新意识，树立科学的价值观。所以，在本节的重点内容—硝酸的强氧化性的教学处理上，特别注重这点，让学生成为主体，活跃于课堂，最大程度地调动了学生学习的积极性。在实验中以实验探究引导思考，让学生在探究知识，掌握技能的同时得到科学方法训练，体验实验探究的快乐，形成和发展探究能力，倡导“教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学。 【教学目标】 知识与技能 1. 了解硝酸的物理性质 2. 掌握硝酸的化学性质
3. 了解硝酸的用途和环境污染 过程与方法 通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和创新能力，提高学生的化学素养. 情感态度与价值观 在实验探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度，树立环保意识。 【教学重点、难点】 重点:硝酸的特性； 难点:硝酸的强氧化性. 【教学方法】 “教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学。 【教学用具】 紫色石蕊试液、铜片、69%的浓硝酸、4mol/L稀硝酸、浓氨水、氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂；橡皮塞、玻璃棒、酒精灯、试管、注射器等仪器，【课时安排】 1课时 【教学流程】 [引课]人们常说“雷雨发庄稼”，播放一段雷雨交加、地上庄稼欢快摇曳的音像资料,结合前面学习的有关氮及其化合物知识解释该现象。在其过程中生成的HNO3是常见的三大强酸之一，也是重要的化工原料，它有哪些性质和用途呢?这也就是我们本节课将要探究的内容。