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2019-2020年高三4月月考理综化学试题含答案注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Br -80第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与人类生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾B．食用碘盐能使淀粉溶液变蓝C．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物D．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料8．下列说法不正确．．．的是A．利用地沟油在碱性条件下发生皂化反应可以生成甘油B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．溴的四氯化碳溶液可以用来区分直馏汽油和裂化汽油9．下列离子方程式中，正确的是A．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO－4+ 5H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2OB．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO－3+OH－= SO32—+H2OC．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+ + I－＝AgI ↓D．标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·L-1FeBr2溶液中：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－10．用n A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2n AB．标准状况下，22.4L CH4分子中含质子总数为10n AC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为n AD．常温常压下，33.6L 氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3n A11.12.常温下，下列说法不正确．．．的是A．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度B．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+)＝c(CH3COO－)13. 电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。
云南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是：A．工业用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．天然纤维与合成纤维的主要成分都是纤维素C．福尔马林可用于保存海鲜制品D．Na可用于冶炼金属钛2.下列化学用语完全正确的一组是：A．电子式：B．KHSO4熔融电离：KHCO3溶解于水：C．高聚物化学式：聚异戊二烯：；PVC：；PE：D．下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O3.下列有关有机物的叙述不正确的是：A．C5H10O2的酯有9种结构B．异丁烷的一氯代物有2种C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．C9H12含苯环的烃有8种4.对氧化还原反应：(未配平)的叙述正确的是：A．若，则每生成1molCuI转移6mol电子B．若，则每生成1molCuI转移12mol电子C．CuI既是氧化产物又是还原产物D．HI只体现了还原性表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：5.NAA．68g KHSO4晶体中含有SO42¯的数目为0.5N AB．把含0.1molFeCl3的浓溶液加入沸水中形成0.1N A个氢氧化铁胶粒C．标况下2.24L丙烯分子中含有的共用电子对数目为0.9N AD．把5mL 11.2mol/L的浓盐酸与足量的MnO2固体混合，加热充分反应后，把产生的气体完全溶于水时，转移电子的数目为0.014N A6.用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是：A．以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C．读滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来7.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：A．a=bB．混合溶液的PH值为7C．混合溶液中，D ．混合溶液中，二、实验题1.氯酸镁Mg(ClO 3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO 3)2·6H 2O 的流程如下：已知：①.卤块主要成分为MgCl 2·6H 2O ，含有MgSO 4、FeCl 2等杂质。
云南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.生活离不开化学，下列说法正确的是A．氯化铵和草木灰混合使用，能增强化肥的肥效B．二氧化硫和漂白粉混合使用，能增强漂白效果C．浓盐酸和高锰酸钾混合使用，能增强高锰酸钾的氧化性D．氢氧化钠固体和氧化钙混合使用，能增加吸水能力2.金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。
下列说法不正确的是A．金刚烷的分子式是C10H16B．X的一种同分异构体是芳香族化合物C．上述反应都属于取代反应D．金刚烷胺的一溴代物有四种3.一定条件下，下列各组物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系是A. AB. BC. CD. D为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是4.设NAA．标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体B．lmol FeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2. 4molC．1. 0L 1.0mol·L-1的草酸溶液中含有的H+数为2N AD．23g乙醇中存在的共价键总数为7N A5.下列实验操作或事实能达到预期实验目的的是A. AB. BC. CD. D 6.常温下，CaSO 4(s)+CO 32-CaCO 3(s)+SO 42-的平衡常数K=1.75×104，已知常温下，饱和CaSO 4溶液中c( Ca 2+) = 0.70×10-2mol/L ，则常温时CaCO 3的K sp 为A ．2.50×10-8B ．0.40×10-6C ．2.80×10-9D ．0.4×10-9二、简答题钴及其化合物在工业中运用广泛，从某工业废料中制备草酸钴的工业流程如图：已知：①废料中主要含有三氧化二钴。
含少量F 2O 3、Al 2O 3、MnO 、CaO 、SiO 2等； ②浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+等； ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：(1)在浸出过程中加入Co 2O 3与盐酸反应生成气体，此反应的离子方程式为___________________；实验室中检验该气体的方法是________________。
2020-2021学年度2021届下学期4月月考理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Al 27第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．“化学是你，化学是我”。
说明了化学知识在生活中的普遍性。
下列说法正确的是()A．纤维素水解的产物可以制乙醇B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3N A B．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()11．化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”—“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是()A．“狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构)B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面C．“狗烯”分子中碳元素的质量分数为92.3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出D．“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应12．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()A．a电极为正极B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室C．a电极反应式为：C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋D．b电极反应式为：2NO－3＋10e－＋6H2O===N2↑＋12OH－13．常温下向25 mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)：下列说法正确的是()A．a点水电离出的c(OH－)大于d点B．在b点，离子浓度大小为c(OH－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(Cl－)C．在c点，滴加的V(HCl)＞12.5 mLD．在d点，c(OH－) ＋c(M＋)＋2c(MOH)＝10－3 mol/L第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
云南省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·万载模拟) 有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A . ①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B . 根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2＞Co2O3＞Fe3+C . 在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D . 根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br22. （2分）下列有关物质结构的表述正确的是（）（1 ）次氯酸的电子式：（2 ）Cl﹣的结构示意图：（3 ）二氧化硅的分子式：SiO2（4 ）CO2的球棍模型示意图：（5 ）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣（6 ）乙酸的结构简式：C2H4O2（7 ）质量数为37的氯原子：1737Cl．A . （2）（5）B . （1）（6）C . （4）（7）D . （3）（4）3. （2分） (2016高三上·重庆期中) 中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物，从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（）A . 分子式为C14H18O6B . 环上氢原子的一氯取代物5种C . 1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4mol H2D . 分子间能发生酯化反应4. （2分）研读下图，下列判断不正确的是：（）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极5. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（）A . 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体B . 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C . 利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D . 利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ，又能保护环境6. （2分）下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．A . ①⑤B . ①③④C . ②④⑥D . ⑥7. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）(2019·镇海模拟) N2H4·H2O（水合肼）极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N2和H2O），其熔点为－40℃，沸点118.5℃。
高三月考理综化学试卷含答案可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.57.中国有着五千年历史，下面是一些在历史文化中出现的现象或传说及其化学解释，其中解释合理的一组是()A．《西游记》中孙悟空一个“筋斗云”，十万八千里，其乃“腾云驾雾”而行，其中的云不是胶体，雾是胶体B．《水浒》中经典片段——智劫生辰纲中，晁盖等人用蒙汗药药倒杨志等人，其使用的蒙汗药的主要成分可能是NaCNC．《三国演义》中，诸葛亮擒拿南王孟获时路遇哑泉，人饮用了哑泉水后，一个个说不出话来，其主要成分是CuSO4。
智者指教，饮安乐泉水可解毒，安乐泉水主要成分可能是氢氧化钙D．《红楼梦》中有经典语句：女儿是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉。
由于水分子质软，泥因其主要成分是碳酸钙而质硬。
这句话借此形容男女的性格差异8.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡9.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.100 g质量分数为98%的硫酸中所含有的氧原子数为4N AB.足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6N AC.密闭容器中1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N AD.3 g乙烷含有共用电子对为0.6N A10.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置制取干燥的氨气B．用图2所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．用图3所示装置将溶液定容到100 mLD．用图4所示装置分离出溴苯11.有关下图所示化合物的说法不正确的是()A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体12.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．NaHCO3的水解反应：HCO3—＋H2O ===CO32—＋H3O＋C．铁和过量稀硝酸反应后溶液：3Fe＋8H＋＋2NO3—===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3—＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32—＋2H2O13.某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量。
云南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A ．葡萄糖可用于补钙药物的合成 B ．二氧化硫可广泛用于食品的漂白 C ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.下列各组物质中均能造成大气污染的是A ．H 2S 、SO 2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物B ．N 2、NO 2、粉尘、煤烟C ．CO 2、O 2、氮的氧化物、碳氢化合物D ．Cl 2、N 2、煤烟、氮的氧化物3.下列关于C 、Si 、S 、Cl 四种非金属元素的说法中，正确的是 A ．在自然界中都能以游离态存在B ．两两结合形成的化合物都是共价化合物C ．氢化物的热稳定性比较：CH 4 < SiH 4 < H 2S < HClD ．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强 4.以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A ．S→SO 3→H 2SO 4 B ．Al(OH)3→Al 2O 3→Al C ．Cu→CuCl 2→Cu(OH)2 D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 35.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH 4+、I －、NO 3—B ．加入铝粉生成H 2的溶液：K ＋、Mg 2＋、SO 42—、HCO 3—C ．c(Fe 3＋)＝0.1mol·L －1的溶液：H ＋、Al 3＋、I －、SCN － D ．＝0.1mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32—、NO 3—6.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1L 1mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO -的数目为N AB ．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO 、NO 2、N 2O 4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于N AC ．铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A 个电子，则阳极产生11.2L 气体（标况下）D ．标准状况下，6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A7.用石墨做电极电解1 mol/L CuSO 4溶液，当c （Cu 2＋）为0．5 mol/L 时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 A ．CuSO 4 B ．CuO C ．Cu （OH ）2 D ．CuSO 4·5H 2O8.下列说法正确的是①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ④非极性键也可能存在于离子化合物中 A ．①④ B ．①③ C ．②④D ．③④9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将过量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-B．实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu＋4H+＋NO3- ==Cu2+＋NO↑＋2H2OC．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2OD．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-＋IO3-＋3H2O==3I2＋6OH-10.下列叙述中正确的是（1）纯铁比碳素钢易生锈（2）用氨水除去试管上的银镜（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视A．（1）（4）（6）（7）B．（4）（6）（9）（10）C．（3）（5）（6）（8）D．（5）（6）（8）（9）11.可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是A．化学方程式系数m+n=r＋qB．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动12.海洋中有丰富的食品，矿产，能源，药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩13.锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-x CoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是A．该电池的负极为LiCoO2B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C ．充电时的阴极反应：Li 1-x CoO 2+xLi ++xe -=LiCoO 2 D ．外电路上的“→”表示放电时的电子流向14.某溶液中含有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+和SO 42—五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 A ．4种 B ．3种 C ．2种 D ．1种15.已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性。
7、下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是A.氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目B.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害C.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代D.利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NO x、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N AB.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5N AC.标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为N AD.向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为N A9、下列有关有机化合物的说法正确的是A. CH3CH==CHCH3分子中所有原子在一个平面上B. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有3种C.CH2=CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等D.结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单体是乙烯10、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A.a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B.b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好C.c图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD.d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)11、斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是A.放电时，铝为负极、石墨为正极B放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C放电时的负极反应为：Al –3e-+ 7AlCl4–= 4Al2Cl7–D充电时的阳极反应为：C n+ AlCl4–– e- = C n AlCl412、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
2019-2020年高三4月月考理综化学含答案可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Cu：64 7．下列实验现象可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结8．下列叙述中，正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”C．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基D．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同9．下列实验现象中烟雾的解释不正确．．．的是．．．HCH－11．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z12．已知：下列说法不正确．．．的是A．①和②变化过程中都会放出热量B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键13．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 4.0molL-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）= 1.0×10-2 molL-128．（18分）氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
2020届云南省楚雄州大姚实验中学高三5月理综化学仿真试题(满分：100分建议用时：50分钟)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．(2019·江苏南京、盐城二模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．SiO2硬度大，可用于制作光导纤维B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂D解析光导纤维的主要成分是SiO2，利用的是光的全反射原理，与SiO2的硬度大小无关，A项错误；SO2能与有色物质化合生成无色物质，SO2的漂白性与氧化性无关，B 项错误；Fe2O3是红棕色难溶性的固体，可用于制作红色涂料，与它的化学性质无关，C项错误；Al(OH)3是两性氢氧化物，具有弱碱性，能和酸反应，可用于制作胃酸中和剂，D项正确。
8．下列有关分子的叙述中，正确的是() A．可能在同一平面上的原子最多有20个B．12个碳原子不可能都在同一平面上C．所有的原子都在同一平面上D．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上A解析B项，该分子中碳碳双键连有的碳原子共面，苯环连有的碳原子共面，碳碳三键连有的碳原子共线，碳碳双键、碳碳三键和苯环可以位于同一平面上，故12个碳原子可共面；C项，该分子中含有—CH3和—CHF2，故不可能所有原子都在同一平面上；D项，与双键碳原子相连的碳原子不在两个双键碳原子所在的直线上。
9．(2020·湖北重点中学新起点联考)四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同的电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15。
下列叙述正确的是() A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞cC．c为第二周期第VIIA族元素D．原子半径：d>c>b>aA解析四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同的电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，则d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c 的最外层电子数之和为15－1－3＝11，则b为N，c为O时符合题意。
2020届云南省楚雄州大姚实验中学高三4月理综化学仿真试题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指（）A. KOHB. KAl(SO4)2C. KHCO3D. K2CO3【答案】D【解析】【详解】“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合，故答案为D。
2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2L的三氯甲烷所含的氢原子数大于0.5N AB. 常温下，1mol的NaHCO3固体中HCO3-的个数必定小于N AC. 1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N AD. 1mol苯分子中含有3N A个碳碳双键【答案】A【解析】【详解】A．标准状况下三氯甲烷为液体，11.2 L的三氯甲烷的物质的量远大于0.5mol，则所含的氢原子数大于0.5N A，故A正确；B．碳酸氢钠固体由钠离子和碳酸氢根离子构成，故此1mol碳酸氢钠固体中含有的碳酸氢根离子个数为N A 个，故B错误。
C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，浓硫酸变稀后不再氧化Cu，故生成的SO2的分子个数小于N A，故C错误；D．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故D错误；故答案为A。
【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等。
3.有机物M的结构简式如图所示，与氢气发生加成反应得到物质甲，下列有关说法错误的是（）A. 有机物M含有2种官能团B. 有机物M的分子式为C4H6O2C. 有机物M能发生取代反应、加聚反应D. 甲的只含有一种官能团的链状同分异构体有6种【答案】D【解析】【详解】A．M中含有碳碳双键和羧基两种官能团，故A正确；B．根据结构简式确定分子式为C4H6O2，故B正确；C．M中羧基能发生取代反应、碳碳双键能发生加聚反应，故C正确；D．M和氢气发生加成反应生成甲为(CH3)2CHCOOH，甲的同分异构体中只含一种官能团且为链状结构，官能团可能是-COOH，有丁酸、2-甲基丙酸，官能团是酯基时，有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，去掉其本身，符合条件的有5种，故D错误；故答案为D。
【点睛】以有机物的结构为载体，考查官能团的性质；熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，注意D为解答易错点，D 中有官能团异构及碳链异构。
4.下列实验操作、现象和结论均正确是选实验操作现象结论项A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：A、分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，NaHCO3固体不稳定分解后有水生成，Na2CO3固体受热不分解，没有水珠生成，错误；B、升华是物理变化，而NH4Cl固体受热分解生成HCl、NH3，二者又反应生成氯化铵，属化学变化，错误；C、NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置后，观察到溶液分层且上层呈橙红色，说明有Br2生成，可知Br—还原性强于Cl—，正确；D、向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加H2O2溶液，观察到溶液变血红色，可知Fe2+有还原性被氧化成Fe3+，错误。
考点：化学实验方案的分析、评价。
5.短周期主族元素M、T、X、Y、Z的原子序数依次增大，M的气态氢化物极易溶于T的简单氢化物中，且所得溶液显碱性；常温下，X的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法错误的是（）A. 原子半径的大小顺序为Y>Z>X>M>TB. 元素M的气态氢化物与Z的气态氢化物相遇会产生白烟C. 元素Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性比较，Z的更强D. 仅由M、T两种元素组成的化合物有多种【答案】A【解析】【详解】由M的气态氢化物极易溶于T的简单氢化物，且所得溶液显碱性知，M为氮元素，T为氧元素；常温下，由X的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液知，X为铝元素，Y 的原子序数比X大，所以Y为硫元素，Z为氯元素；A．N、O 元素为第二周期主族元素，Al、S、Cl元素为第三周期主族元素，且同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Al>S>Cl>N>O，故A错误；B．NH3与HCl相遇生成NH4Cl(产生白烟)，故B正确；C．Cl的非金属性强于S，酸性：HClO4>H2SO4，故C正确；D．N、O可以组成NO、N2O、NO2、N2O4、N2O5等多种化合物，故D正确；故答案为A。
6.一种脱除废水中NH4+的电化学装置如图所示，下列说法正确的是（）A. 该装置将化学能转变为电能B. 该装置工作时，CIˉ向阴极移动C. NH4+在阴极上被还原为N2，阴极周围溶液的pH增大D. 阳极的电极反应式为Clˉ+H2O－2eˉ=ClOˉ+2H+【答案】D【解析】电解装置将电能转变为化学能，故A错误；电解池中阴离子移向阳极，CIˉ向阳极移动，故B错误；NH4+ N2失电子发生氧化反应，故C错误；阳极Clˉ失电子生成ClOˉ，所以阴极反应式Clˉ+H2O－2eˉ=ClOˉ+2H+，故D正确。
7.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列有关判断正确的是A. B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B. A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/LC. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)D. A、B、C三点溶液均有K w=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14【答案】A【解析】【分析】溶液电导率与离子浓度成正比，HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中离子浓度大于醋酸，则相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸电导率较大，根据图象知，①是醋酸和KOH的混合、②是HCl和KOH的混合。
【详解】A. B点溶液中KOH过量，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOK和KOH，醋酸根离子水解生成OH-，但水解程度较小，溶液呈强碱性，则离子浓度大小顺序是c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，A 项正确；B.A点溶液中，醋酸和KOH恰好完全反应生成CH3COOK，溶液中存在电荷守恒，则c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（K+），A点溶液体积增大一倍，则离子浓度降为原来的一半，所以c（CH3COO-）+c（OH-）-c （H+）=c（K+）=0.05mol/L，B项错误；C .C点HCl和KOH恰好完全反应生成KCl，对水的电离无影响；A的溶质为CH3COOK，促进水电离，所以C点水电离的c（OH-）小于A点水电离的c（OH-），C项错误；D.离子积常数与温度有关，温度相同，离子积常数相同，温度不一定是常温，数值不一定是1.0×10-14，D项错误；故选A。
【点睛】本题考查离子浓度大小比较、水的电离等知识点，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质、离子积常数影响因素等知识点是解本题关键，注意B选项中溶液体积增大导致物质浓度降低，易忽略而导致错误，为易错点。
二、非选择题：共58分。
第26、27、28题为必考题，每个考生必须作答。
第35、36题，为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
8.以赤铁矿(主要成分为60.0%Fe2O3，杂质为3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等)为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2pH 3.4 5.2 9.7 6.7请回答下列问题：（1）含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，目的是___。
操作Ⅰ的名称是___。
（2）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是____。
（3）将pH控制在3.6的目的是___。
已知25℃时，K sp[Cu(OH)2]=2×10-20，该温度下反应Cu2++2H 2O Cu(OH)2+2H+的平衡常数K=___。
（4）加入双氧水时反应的离子方程式为___。
（5）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁(Fe x N y)，若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1kg，写出该反应完整的化学方程式：___。
【答案】(1). 增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率(2). 过滤(3). 3MnO2＋6KOH ＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O(4). 使Fe3+全部沉淀下来而其他金属离子不形成沉淀(5).5.0×10-9(6). H2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O(7). 16Fe＋2NH32Fe8N＋3H2【解析】【分析】赤铁矿(主要成分为60.0%Fe2O3，杂质有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加双氧水把亚铁离子还原为铁离子，调节PH=3.6生成氢氧化铁沉淀，过滤，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，再用氢气还原得铁单质，以此解答该题。
【详解】(1)含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，可以增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率，通过操作Ⅰ将不溶的二氧化锰过滤掉；(2)MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，锰元素化合价升高，则氯元素化合价降低，产物有氯化钾，化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；(3)根据表中数据可知，为保证铁离子全部沉淀的PH 大于3.4，但为了不使其他金属离子沉淀，PH 不能太大；K sp [Cu(OH)2]=c(Cu 2+)×c 2(OH -)=2×10-20，c(H +)=()wK c OH-，反应Cu 2++2H 2O ⇌Cu(OH)2+2H +的平衡常数K=()()()()[]222w w222sp 2H K KK Cu(OH)c Cu c Cu c OH c +++-==⋅=5×10-9； (4)双氧水氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式为H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O ； (5)赤铁矿石1kg 含铁的物质的量为：100060%160⨯×2+1000 3.6%72⨯=8mol ，氨气的物质的量为：17g17g /mol=1mol ，铁和氨气的物质的量之比是8:1，生成的氮化铁为Fe 8N ，根据质量守恒，则该反应为：16Fe+2NH 32Fe 8N+3H 2。
