物化A试卷答案

北京理工大学2019考研884物理化学
物化23道填空题，8道大题，一个证明题，2道简答题E 有二道大题涉及到了极化超电势和电导率与摩尔电导率，最后让求解离度和平衡常数，最需要注意的地方
一．填空（40分）
1.△H=Q P的条件是：（）
2.轮胎里面充有理想气体，恒容，压力由280Kpa膨胀到320Kpa，C v,m=2.5R,求热力学能（）
3.1mol理想气体，压力由100Kpa膨胀到500Kpa，求吉布斯变化能()
4.在298K，101.325kPa下，1mol苯和1mol甲苯混合为理想溶液，则混合过程的焓变△H= 和熵变△S= 。

5.298K，标准压力下，苯和甲苯形成理想液态混合物。

第一份混合物体积为2dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1,第二份混合物的体积为1 dm3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则μ1μ2。

6.丙酮(A)与氯仿(B)形成真实液态混合物，在温度为T时，测得总的蒸气压力为29.398kPa，蒸气中丙酮的摩尔分数
y A=0.818，而在相同温度下纯氯仿的饱和蒸气压
p*B=29.571kPa。

在液相中氯仿的活度a B= 。

7.氮气和氢气瓶的颜色为（）（）
8.288.15K是，1molNaOH溶在4.59molH2O中所形成溶液的。

生物化学河南中医学院2018-2019学年第一学期期末考试《生物化学》试卷A班级_____________姓名_____________座号_________一、单项选择题（每小题1分，共30分）1、蛋白质中氮的含量约占A、6.25%B、10.5%C、16%D、19%E、25%2、变性蛋白质分子结构未改变的是A、一级结构B、二级结构C、三级结构D、四级结构E、空间结构3、中年男性病人，酗酒呕吐，急腹症，检查左上腹压痛，疑为急性胰腺炎，应测血中的酶是A、碱性磷酸酶B、乳酸脱氢酶C、谷丙转氨酶D、胆碱酯酶E、淀粉酶4、酶与一般催化剂相比所具有的特点是A、能加速化学反应速度B、能缩短反应达到平衡所需的时间C、具有高度的专一性D、反应前后质和量无改E、对正、逆反应都有催化作用5、酶原之所以没有活性是因为A、酶蛋白肽链合成不完全B、活性中心未形成或未暴露C、酶原是普通的蛋白质D、缺乏辅酶或辅基E、是已经变性的蛋白质6、影响酶促反应速度的因素A、酶浓度B、底物浓度C、温度D、溶液pHE、以上都是7、肝糖原能直接分解葡萄糖，是因为肝中含有A、磷酸化酶B、葡萄糖-6-磷酸酶C、糖原合成酶D、葡萄糖激酶E、己糖激酶8、下列不是生命活动所需的能量形式是A、机械能B、热能C、ATPD、电能E、化学能9、防止动脉硬化的脂蛋白是A、CMB、VLDLC、LDLD、HDLE、IDL10、以下不是血脂的是A、必需脂肪酸B、磷脂C、脂肪D、游离脂肪酸E、胆固醇11、一分子软脂酸在体内彻底氧化净生成多少分子ATPA、38B、131C、129D、146E、3612、没有真正脱掉氨基的脱氨基方式是A、氧化脱氨基B、转氨基C、联合脱氨基D、嘌呤核苷酸循环E、以上都是13、构成DNA分子的戊糖是14、糖的有氧氧化的主要生理意义是：A、机体在缺氧情况下获得能量以供急需的有效方式B、是糖在体内的贮存形式C、糖氧化供能的主要途径D、为合成磷酸提供磷酸核糖E、与药物、毒物和某些激素的生物转化有关15、体内氨的主要运输、贮存形式是A、尿素B、谷氨酰胺C、谷氨酸D、胺E、嘌呤、嘧啶16、DNA作为遗传物质基础，下列叙述正确的是A、DNA分子含有体现遗传特征的密码B、子代DNA不经遗传密码即可复制而成C、DNA通过A-T、G-C把遗传信息转录传递给mRNAD、通过tRNA直接把DNA上的遗传信息翻译成特定的蛋白质E、遗传信息只能从DNA遗传给RNA17、肽链合成的起始密码是A、AUGB、UAAC、UAGD、UGAE、UUA18、DNA复制中，DNA片段中ACTGCT的互补结构是A、ACTGCTB、TGTGGAC、UGACGAD、UGAGCAE、TGACGA19、下列关于肾脏对钾盐排泄的叙述哪一项是错误的A、多吃多排B、少吃少排C、不吃也排D、不吃不排E、易缺钾20、碱储是指血浆中的A、NaHCO3B、KHCO3C、NaHPO4D、NaH2PO4E、Na2SO421、人体排水的主要器官是A、肺B、皮肤C、肾D、肝E、心22、人体生物转化作用最重要的器官是A、肝B、肾C、脑D、肌肉E、心脏23、血浆中缓冲能力最强的缓冲对是A、Na2HPO4/ NaH2PO4B、NaPr/HPrC、KHCO3/H2CO3D、NaHCO3/H2CO3E、K2HPO4/ KH2PO424、饥饿时肝的主要代谢途径是A、蛋白质的合成B、糖的有氧氧化C、脂肪的合成D、糖异生作用E、糖酵解25、白化病是由于体内缺乏哪种酶所导致的：A、苯丙氨酸羟化酶B、尿黑酸氧化酶C、苯丙氨酸转氨酶D、酪氨酸酶E、酪氨酸羟化酶26、通过翻译过程产生的产物是Ａ、ｔRNA Ｂ、ｍRNA Ｃ、ｒRNA D、DNA Ｅ、蛋白质27、降低血糖的激素是28、下列不属于脂溶性维生素的是A、维生素AB、维生素CC、维生素DD、维生素EE、维生素K29、蛋白质分子中的肽键：A、是由一个氨基酸的α-氨基和另一个氨基酸的α-羧基形成的B、是由谷氨酸的γ-羧基与另一个氨基酸的α-氨基形成的C、氨基酸的各种氨基和各种羧基均可形成肽键D、是由赖氨酸的β-氨基与另一个氨基酸的α-氨基形成的E、是由两个氨基酸的羧基脱水而成的30、胆色素中最主要的是A、胆素B、胆素原C、胆绿素D、胆黄素E、胆红素二、多项选择题（每小题2分，共10分）1、下列符合DNA双螺旋结构要点的是：A、反向平行B、碱基互补配对C、围绕中心轴右手螺旋上升D、碱基朝向外面作为骨架E、磷酸和脱氧核糖作为骨架2、在体内能生成乙酰CoA的物质是：A、葡萄糖B、磷脂C、脂肪D、蛋白质E、胆固醇3、下列物质中属于一碳单位的是：A、-CH2-B、=CH-C、-CH=NHD、-CH3E、CO24、体内水排出的主要途径有：A、尿液B、汗液C、肺脏D、粪便E、乳汁5、肝细胞性黄疸胆色素代谢改变是：A、尿中出现胆色素B、血中结合胆红素升高C、血中结合胆红素降低D、血中游离胆红素升高E、血中游离胆红素降低三、填空题（每空1分，共20分）1、血清ALT活性显著升高，可辅助诊断为____________________。

二OO七—二OO八学年第一学期期末考试物理化学（一）-2 A卷试题一.计算题。

请计算下列各题。

（本大题7 分）已知在-33.6℃时，CO(g)在活性炭上的吸附符合朗缪尔直线方程。

经测定知，该（p/V）～p直线的斜率为23.78 kg·m-3，截距为131 kPa·kg·m-3，试求朗缪尔方程中的常数V m及b。

二.计算题。

请计算下列各题。

（本大题9 分）某一级反应测得其半衰期在65℃时为2.50 min，在80℃时为0.50 min，在什么温度下方可使该一级反应1 min时转化率达到90% 。

三.计算题。

请计算下列各题。

（本大题9 分）已知25℃时，纯水的电导率κ=5.5×10-6S·m-1，纯水的体积质量(密度)为0.997 g·cm-3又H+,OH-的L分别为34.98×10-3S·m2·mol-1和19.83×10-3 S·m2·mol-1，求水在25℃的解离度及水的离子积。

（已知H2O的摩尔质量为18.02 g·mol-1。

）四.计算题。

请计算下列各题。

（本大题8 分）反应CuSO4+ 2FeSO4=== Cu + Fe2(SO4)3在水溶液中进行。

问在25℃标准状态下能否进行？其标准平衡常数为多少？（已知E (Cu2+|Cu) = 0.3402 V，E (Fe3+, Fe2+|Pt)=0.771 V。

）五.证明题。

（本大题6 分）气相反应 2A(g) Y(g) , 是二级反应 , 反应开始时无Y , 压力为p A,0，求反应系统的总压力p与时间t的关系。

六.选择题。

在题后括号内，填上正确答案代号。

（本大题共18 小题，总计61 分）1、本小题4分由两种不互溶的纯液体A和B相互接触形成两液相时，下面说法中最符合实际情况的是：（）（1）界面是一个界限分明的几何平面；（2 ）界面层有几个分子层的厚度，在界面层内，A和B 两种物质的浓度沿垂直于界面方向连续递变；（3）界面层的厚度可达几个分子层，在界面层中，A和B 两种物质的浓度处处都是均匀的。

物理化学试卷（A ）41. 5 分 (6698)有一吹肥皂泡装置，下端连有一个一端通大气的 U 型水柱压力计，当肥皂泡的直径是 5×10-3 m 时，压力计水柱高度差为 2×10-3 m ，试计算该肥皂液在直径为 1×10-4 m 的毛细管中的升高值。

设皂液对毛细管壁完全润湿，且密度与水相同。

41. 5 分 (6698)[答] p s = 2×2γ /R ' = ρgh γ = 0.01225 N ·m -1 (3分)h = 2γ cos θ /ρgR 2= 0.05 m (2分) 135. 5 分 (7035)在298.15 K 时，苯蒸气在石墨上吸附服从Langmuir 吸附等温式。

当苯蒸气压力为760 Pa 时，石墨表面覆盖率θ=0.5，求苯蒸气在石墨表面上的吸附系数a 。

135. 5 分 (7035)[答] 1ap apθ=+ 将θ=0.5 p =760 Pa 代入解得a =0.001 315 Pa -1 （5分）7. 10 分 (4813)298 K 时, 以Pt 为阳极, Fe 为阴极, 电解浓度为1 mol ·kg -1的NaCl 水溶液(活度系数为 0.66)。

设电极表面有H 2(g)不断逸出时的电流密度为0.1A ·cm -2, Pt 上逸出Cl 2(g)的超电势可近似看作零。

若Tafel 公式为 η =a+blg(j /1A ·cm -2), 且Tafel 常数 a=0.73 V, b=0.11V , φ (Cl 2/Cl -)=1.36 V ，请计算实际的分解电压。

7. 10 分 (4813)[答] E 理论 =φ +－φ -=[φ (Cl 2/Cl -)－RT F ln α (Cl -)]－[(φ (H +/H 2)+RT F ln α (H +)) =1.36 - 0.01 - 831429896500.⨯ln10-7 =1.76 V (3分) η阴= a + b lg j =0.73+0.11× lg0.1 =0.62 V (2分) η阳=0 (2分)E 分解 =E 理论+η阴+η阳=2.38 V (3分)213. 10 分 (4710)有电池Hg(l)|Hg 22+(a 1)||Hg 22+(a 1),Hg 2+(a 2)|Pt 。

中国药科大学物理化学期末试卷（A卷）2008-2009学年第二学期(药学理科基地班)专业班级学号姓名核分人：一、选择题（每小题2分，共20分）( )vap m21221112(-)A. nB. lnC. =D. =constantH T TV pW RT lnV p RT THS pVTγ∆==∆∆2. 涉及焓的下列说法中正确的是( )A. 单质的焓值均等于零B. 在绝热可逆过程中焓变为零C. 在等温过程中焓变为零D. 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化3. 水溶液中的反应：422N H O C N C O(N H)→，测得不同起始尝试下的反应半衰期如下：起始浓度/mol⋅L-10.05 0.10 0.20t1/2/hr 37.03 19.15 9.49则此反应的反应级数是：（）A. 1 级B. 2级C. 3级D. 0级4．蒽在光的作用下可以聚合为二蒽，二蒽在加热时会发生分解反应，达到化学平衡。

已知热分解反应的温度系数约为0.28(即每升高1K温度速率常数增加值)。

当达到光化学平衡时，每增加10K的温度，二的产量变化是多少？( )A．增加35.7% B．减少35.7% C．增加28% D．减少28%5. 298K时测定水-丙醇的蒸气压，当x丙醇=0.1时，测得平衡气相中总蒸气压为p总=4786Pa，y丙醇=0.3677，已知p水*=3173Pa，p丙醇*=2906Pa，则水的活度系数为：( )A. 0.954B. 1.06C. 0.943D. 1.006．在一密闭体系中，AgNO 3(s)加热部分分解达到以下平衡:2 AgNO 3(s) →Ag 2O(s)+2NO 2(g)+1/2O 2(g)此平衡系统自由度f 为A. f =1B. f =2C. f =3D. f =47. 在唐南（Donnan ）平衡中，判断平衡的条件是： （ ） A. 膜两边的小离子浓度相等 B. 膜两边的总电荷相等C. 膜两边的小离子化学势相等D. 膜两边的小分子电解质化学势相等8．300K 时玻璃毛细管和不锈钢毛细管半径相同，水在毛细管中的升高高度相同，当水的温度降到274K 时，它们的升高高度分别为h 玻璃和h 不锈钢,则有： （ ）A h 玻璃 = h 不锈钢B h 玻璃 > h 不锈钢C h 玻璃 < h 不锈钢D 无法确定9．如右图，实线为恒温线，虚线为恒容线，点划线为绝热线，星线为恒压线。

A 卷一、选择题1. 用什么仪器可以区分固溶体和低共熔混合物？ ( )(A)放大镜 (B)超显微镜 (C)电子显微镜 (D)金相显微镜2. 已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K ,乙醇的沸点是351.6 K ,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K .今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y 2,液相中含乙醇为x 2。

问:(1) 下列结论何者正确?( )(A) y 2>x 2 (B) y 2=x 2 (C) y 2<x 2 (D) 不确定(2) 若将上述溶液精馏,则能得到( ) (A) 纯苯 (B) 纯乙醇(C) 纯苯和恒沸混合物 (D) 纯乙醇和恒沸混合物3. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为: ( )(A) C = 2，f = 3 (B) C = 3，f = 3 (C) C = 2，f = 2 (D) C = 3，f = 44. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K 的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：（ ）(A)等于零 (B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa5. 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为： ( )(A)0 (B)1 (C)2 (D)36. 某气体服从状态方程pV p nRT ()1-=β，β为与气体性质和温度有关的常数。

根据相图和相律可知，该气体在气相区、气液共存区、临界点时的自由度分别为：( )(A)3，2，1 (B)3，1，0 (C)2，1，0 (D)2，1，17. N 2的临界温度是124 K ,如果想要液化N 2就必须： ( )(A) 在恒温下增加压力 (B) 在恒温下降低压力(C) 在恒压下升高温度 (D) 在恒压下降低温度8. 硫酸与水可形成H 2SO 4·H 2O (s )、H 2SO 4·2H 2O (s )、H 2SO 4·4H 2O (s )三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

物化基础知识试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化中，下列哪种变化是吸热过程？A. 熔化B. 凝固C. 液化D. 升华答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV=nRT，当温度不变时，气体的压强与体积成什么关系？A. 正比B. 反比C. 无关D. 无法确定答案：B3. 以下哪种物质不属于晶体？A. 食盐B. 冰C. 玻璃D. 金属答案：C4. 物质的比热容是指单位质量的物质温度升高1摄氏度所需要的热量，下列物质中比热容最大的是？A. 水B. 铜C. 铁D. 铝答案：A5. 以下哪种现象不属于布朗运动？A. 悬浮在空气中的花粉颗粒的随机运动B. 悬浮在水中的花粉颗粒的随机运动C. 悬浮在液体中的固体颗粒的随机运动D. 悬浮在气体中的固体颗粒的随机运动答案：D6. 物质的导热性能与其结构有关，以下哪种物质的导热性能最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 金属D. 木材答案：C7. 物质的扩散现象表明了分子的什么特性？A. 静止B. 有序排列C. 无规则运动D. 高速运动答案：C8. 物质的表面张力是由于分子间的哪种力引起的？A. 引力B. 斥力C. 静电力D. 磁力答案：A9. 物质的相变过程中，哪种过程不涉及相的变化？A. 蒸发B. 凝结C. 沉淀D. 溶解答案：D10. 物质的热膨胀系数是指单位温度变化时，物质体积的相对变化量。

以下哪种物质的热膨胀系数最大？A. 铁B. 铜C. 铝D. 水答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化包括______、______和______。

答案：熔化、汽化、凝固2. 理想气体状态方程为______，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R是______，T表示温度。

答案：PV=nRT，气体常数3. 晶体与非晶体的主要区别在于晶体具有______，而非晶体没有。

答案：规则的几何外形和内部结构4. 物质的比热容越大，其吸收或释放相同热量时，温度变化越______。

泰山学院课程考试专用泰山学院材料与化学工程系2007级（3＋2）专升本化学工程与工艺专业本科2007～2008学年第一学期《物理化学》试卷A（试卷共10页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 2 分，共 40分。

请将答案填在下面的表格内）1、压力升高时，单组分系统的熔点将如何变化--------------------------------( )A、升高B、降低C、不变D、不一定2、硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种----------------------------------------------------------------------------------( )A、3 种B、2 种C、1 种D、不可能有硫酸水合物与之平衡共存3、水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的--------------------------------( )A、完全互溶双液系B、互不相溶双液系C、部分互溶双液系D、所有双液系：本试卷共10页第 1 页4、对恒沸混合物的描述，下列叙述哪一种是不正确的---------------------- ( )A、不具有确定的组成B、平衡时，气相和液相的组成相同C、其沸点随外压的改变而改变D、与化合物一样，具有确定的组成5、A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80℃，B的正常沸点120℃。

把A、B混合组成一个系统，那么这个混合物的正常沸点为----------------( )A、小于80℃B、大于120℃C、介于80℃与120℃之间D、无法确定范围下面关于6、如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程--------------( )A、a点物系点B、b点物系点C、c点物系点D、d点物系点7、如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点的组成为x，冷却到t℃时，固液二相的重量之比是-------------------------------------------------( )A、w(s)∶w(l) = ac∶bcB、w(s)∶w(l) = ac∶abC、w(s)∶w(l) = bc∶abD、w(s)∶w(l) = bc∶ac8、如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚系统相图，图中有几个两相区----------------- -------------- ( )A、1个B、2个C、3个D、4个9、H2O－KNO3－NaNO3物系的相图如下。

1昆 明 理 工 大 学 试 卷 （A ）考试科目： 物理化学 考试日期：2013. 1. 08 命题教师：物化命题小组 一、选择题 （每小题2分，共30分）1、一定量的某理想气体等容下由T 1升温到T 2，相同量的该气体等压下也由T 1升温到T 2，两个过程热量的关系和热力学能变化的关系：( ) ( A ) Q V = Q p ，∆U V = ∆U p ； ( B ) Q V < Q p ，∆U V = ∆U p ； ( C ) Q V > Q p ，∆U V < ∆U p ； ( D ) Q V < Q p ，∆U V < ∆U p 。

2、物质的量为n 的理想气体等温压缩，当压力由p 1变到p 2时，其∆G 是： （ ）(A) nRT p p ln 12； (B) nRTp p p p d 12⎰； (C) Vp p ()21-； (D) nRT p p ln 213、CH 4(g)在298 K 且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度ξ=1 mol ，ν[CH 4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ ，其热化学方程式写法正确的是： （ ）（A ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1； （B ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1； （C ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，∆r H (298 K) = 890.7 kJ ·mol -1； （D ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，∆r H (g) = 890.7 kJ ·mol -14、一封闭系统，当状态从A 到B 发生变化时，经历了两条任意不同的途径，则下列四式正确的是： （ ） ( A ) Q 1 = Q 2； ( B ) W 1 = W 2； ( C ) Q 1 +W 1 = W 2 +Q 2； ( D ) Q 1 -W 1 = W 2 -Q 2。

河北理工大学2006~2007学年第一学期物理化学A-11分，答案填入题后表格中）1、1mol 理想气体298K 向真空膨胀体积变为原来的10倍，则∆G 为 a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 02、∆H=∆U+∆(PV)适用于a 恒压过程b 恒容过程c 恒温过程d 一切过程 3、1mol 单原子理想气体在300K 绝热压缩至500K,则其焓变∆H 为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J 4、若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换，该系统为： a. 封闭体系 b 隔离体系 c. 敞开体系 d. 混合体系 5、已知CO ( g) +1/2O 2(g) =CO 2(g) 的∆r H m 下列说法何者不正确： a. ∆r H m 是CO 2(g) 的生成热 b. ∆r H m 是CO (g) 的燃烧热 c. ∆r H m 是负值 d. ∆r H m 与反应的∆r U m 数值不相等 6、-20 ︒C 、101.325KPa 下1mol 过冷水结冰，放热为∆H ，则过程的熵变∆Sa. 等于253H ∆b. 大于253H ∆c. 小于253H∆ d. 不能确定7、B 物质从α相自发地向β相转移，则μB α 与μB β 的关系是：a. μB α >μB βb. μB α <μB βc. μB α =μB βd. 不能确定8、25︒C 有反应)(2)(2)(2)(6663217g l g l CO O H O H C +=+气体作为理想气体，则反应的❒H 与❒U 之差约为：a -3.7KJb 1.2KJc -1.2KJd 3.7KJ 9、H 2 和O 2以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该反应过程中 a ∆H =0 b ∆T=0 c ∆P=0 d ∆U=0 10、任一反应的Q p,m 与Q v,ma Q p,m 总是大于Q v,mb Q p,m 总是小于Q v,mc Q p,m 等于Q v,md Q p,m 与Q v,m 的比较不能确定 11、100℃，101.325KPa 条件下，1mol 水向真空蒸发为100℃，101.325KPa 的水蒸汽，则:a ∆S=0b ∆U=0c ∆H=0d ∆G=0 12、任意不可逆循环的熵变a 大于零b 小于零c 等于零d 是温度的函数 13、绝热过程中，系统的∆S>0，表示过程a 自发的b 反自发的c 可逆的d 可能自发也可能反自发14、CaCO 3(s)装入真空容器中加热分解达平衡，则其自由度为a 1b 2c 0d 315、A 和B 形成理想溶液，已知100℃时P A *=1000mmHg ，P B *=500mmHg ，当溶液中X A =0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数为a 1b 43c 21d 32 16、已知1mol O 2在25℃，100KPa 的S m θ=205.14JK -1mol -1，则其在45℃，101.3KPa 的规定熵以J.mol -1.K -1表示值应为（C p,m =25J.K -1mol -1）a209.28 b 206.65 c 206.87 d 249分，每题1分，以"Y"、或"N"填入题后表格中） 1、沸点上升是稀溶液的依数性之一； 2、绝热过程熵值不变；3、理想液态混合物中某一组分化学势，μB =μB θ+RTlnX B ；4、系统在恒压过程中吸收的热等于焓变；5、过冷水结冰是一自发过程，∆S 系<0与熵增原理相矛盾；6、升高温度对平衡常数增加有利；7 、20℃时，1mol 纯理想气体从0.1Mpa 压缩到2.5MPa 时，化学势变化值为 - 9.845kJ ；8、物质处于临界状态时，Sm (l)=Sm (g)；；9、理想气体化学反应等温方程式为-∆ r G m =∆ r G m θ+RTlnJp ； 10 、∆G<0的化学反应能自发向右进行；已知水在100℃、101325Pa 下蒸发热Δvap H m =40．64KJ ·mol -1，试求4mol 水在100℃、101325Pa 下变为水蒸气过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 各为若干？(水的体积与水蒸气体积相比较可忽略不计。

物化自测概念题全部试题及答案(共23页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-§概念题填空题1．温度为400 K ，体积为2m 3的容器中装有2 mol 的理想气体A 和8 mol 的理想气体B 。

该混合气体中B 的分压力： P B ＝( )kPa 。

2．在300 K ，100 kPa 下，某理想气体的密度ρ＝ 5×103 kg m 3。

则该气体的摩尔质量：M ＝( kg mol 1 )。

3. 恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中装有 mol 的水蒸气H 2O(g)，在平衡条件下，缓慢的压缩到压力p =( )kPa 时，才可能有水滴H 2O(1)出现。

4. 理想气体，在恒温下，摩尔体积随压力的变化率：(/)m T V p ∂∂=( /m V p - )。

5．一定量的范德华气体，在恒容条件下，压力随温度的变化率：(/)V p T ∂∂=( /()nR V nb - )。

6. 理想气体在微观上的特征是：( 分子见无作用力，分子本身不占体积 )。

7. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是( 气相、液相不分 )。

8. 在n ，T 一定的条件下，任何种类的气体，当压力趋近于零时：0()=lim p pV →( nRT )。

单项选择填空题1．在温度恒定为25℃，体积恒定为25 dm 3的容器中，含有 mol 的理想气体A ， mol 的理想气体B 。

若向容器中再加人 mol 的理想气体D ， 则B的分压力B p ( c )，分体积*B V ( b )。

选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)无法确定。

2．由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统，总压p ＝p A ＋p B ，体积V ＝*AV ＋*B V ，n ＝n A ＋n B 下列各式中，只有式( c )是正确的。

选择填入：(a)*B B B p V n RT = ；(b)*A pV nRT = ；(c)B B p V n RT =；(d)*A A A p V n RT =。

天津大学物理化学期末考试试题及答案物化试卷A—1答案及评分标准天津大学2006，2007第一学期物化A—1答案及评分标准制作人：审核: 考试日期：一、填空（每空1分,16分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 c d a a a b a a d d d c d a cb二（判断题（每空1分10分，以”Y"、或”N"填入试卷末表格中）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Y N Y N N N N Y Y N三、计算题（18分)解：题给过程可以表示为n=4molHO（l） 100? 101325Pa HO（g） 22因始末态处于平衡态，故此过程为恒温、恒压可逆相变过程。

-1 Q=ΔH=nΔH=4mol×40(64KJ?mol vapm =162（56KJ （6分）W=—(v—v)=-PV=—nRT glg=—（4×8(314×373(15）J=—12（409KJ （3分)ΔU=Q+W=ΔH—nRT=150(15KJ （3分）3 ΔS=ΔH/T=162（56×10J/373(15K=435（64J/K （3分）ΔG=ΔH—TΔS=0 （3分）四、计算题（12分）解： 25？,1atm， HO（g)？HO（l）(ΔG） 22？ΔG ？ΔG 1 325?，0。

03126atm， HO（g）？HO(l） 22（6分)（6分）五、计算题（24分）Θ＊解：1。

CHOH（g)(p=100Kpa) — CHOH（g)（p=16（587KPa）- CHOH333Θ＊(l）(p=16(587KPa)-—CHOH（l）(p=100Kpa) 3？—200.7—(—110。

5）=-90.18KJ （3分)ΔH（1分)—1=-332.03J.K （4分）=—29.19KJ(4分）2.设计下列过程：利用上述数据直接计算，,90。

物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案：C2. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A. 元素周期表是由原子序数（或核电荷数）按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中，同一周期上的元素具有相似的化学性质答案：C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据：A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案：D4. 酸性溶液的pH值范围是：A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案：A5. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案：A二、填空题1. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积为________升。

答案：22.42. 一个物质的化学式为H2O，其摩尔质量为________克。

答案：183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应，若有10g的A反应，且理论产量达到100%，则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。

答案：324. 电子分子式H•，表示该分子中含有________个原子。

答案：15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是：K = ________ + 273.15答案：摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别，并举出两个例子。

答案：物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化，其化学性质并未改变。

例如，水的沸腾是一个物理变化，水在沸腾过程中，由液态变为气态，但其化学组成没有发生改变。

化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化，导致物质的组成和性质发生显著变化。

例如，铁生锈是一个化学变化，铁在与氧气接触后会发生氧化反应，形成铁锈，其化学组成发生了变化。

2. 简述酸和碱的性质，并举出两个例子。

大学物化考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于理想气体的描述中，哪一项是不正确的？A. 理想气体分子之间没有相互作用力B. 理想气体分子体积相对于整个体积可以忽略不计C. 理想气体的内能仅由温度决定D. 理想气体分子在容器内做无规律的热运动答案：D2. 根据热力学第一定律，一个封闭系统内的能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案：A3. 在等温等压条件下，一个理想气体经历等熵过程，其体积将如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：A4. 化学反应的平衡常数Kc是：A. 只与反应物的浓度有关B. 只与生成物的浓度有关C. 与温度有关，与浓度无关D. 与温度和浓度都有关答案：C5. 下列哪种情况会导致反应速率增加？A. 降低反应物浓度B. 提高反应物浓度C. 降低温度D. 使用催化剂答案：B6. 根据德拜-休克尔理论，电解质溶液中离子的活度系数与下列哪个因素无关？A. 离子的电荷B. 离子的半径C. 溶液的温度D. 溶液的离子强度答案：C7. 一个化学反应的活化能为40 kJ/mol，提高温度10°C，反应速率将增加多少倍？A. 2B. 5C. 10D. 无法确定，需要更多信息答案：D8. 在稀溶液中，溶质的摩尔分数与质量分数之间的关系是：A. 直接相等B. 摩尔分数总是小于质量分数C. 摩尔分数总是大于质量分数D. 取决于溶质和溶剂的相对分子质量答案：D9. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与其分压成正比，这个关系在：A. 任何温度下都成立B. 稀溶液中成立C. 浓溶液中不成立D. 高压下不成立答案：B10. 下列哪种物质不属于胶体？A. 蛋白质溶液B. 淀粉溶液C. 金属氢氧化物悬浮液D. 盐水溶液答案：D二、简答题（每题10分，共30分）11. 什么是热力学第二定律，它在实际应用中有哪些重要性？答案：热力学第二定律指出，不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响；不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。

暨 南 大 学 考 试 试 卷一、选择题（共25小题，每小题1分，总共25分；请将正确的选项填入题后的括号内）1. ΔH =Q p 适用于下列哪个过程? （ ） (A) 理想气体从107 Pa 反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa (B) 101325 Pa 下电解CuSO 4 (C) 0 ℃、101325 Pa 下冰融化成水(D) 气体从298 K 、101325 Pa 可逆变化到373 K 、101325 Pa2. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度 （ ） (A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 随接受功多少而定3. 将某理想气体从温度T 1加热到T 2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能 的变化ΔU 应为何值？ ( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T 2－T 1) (C) ΔU 不存在 (D) ΔU 等于其他值4. 理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是( )∆∆∆∆S H G UC)(A) >0 (B) =0=0 ((D) =05. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有( )∆∆∆=0 (B) =0 (C) <0 (D) =0(A)S U Q H体6. 理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1。

此过程的ΔA与ΔG有什么关系？( ) (A) ΔA>ΔG(B) ΔA<ΔG(C)ΔA=ΔG(D) 无确定关系7. 糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，高低如何？( )(A)高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较8. 比较如下两筒氮气化学势的大小(γ为逸度系数), 答案应为( )(A) μ1> μ2(B) μ1<μ2(C)μ1=μ2(D) 不能比较其相对大小9. 关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是( )(A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量10. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ①K1；S(s) + O2(g) = SO2(g) ②K2。

中山大学本科生期末考试考试科目：《物理化学（上）》（A卷）学年学期：2014学年第三学期姓名：学院/系：化学与化学工程学院学号：考试方式：闭卷+A4纸双面小结年级专业：考试时长：120分钟班别：警示《中山大学授予学士学位工作细则》第八条：“考试作弊者，不授予学士学位。

”------------以下为试题区域，共3道大题，总分100分,考生请在答题纸上作答------------一、选择题（共15 小题，每小题 2 分，共30 分）1. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

2. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( B、C ) 答案为何无C?3. 液体B比液体A易于挥发,在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液,下列几种说法中正确的是：( )(A) 该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压(B) 该液体的沸点必低于同样压力下纯液体A的沸点(C) 该液体的凝固点必低于同样压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A)(D) 该溶液的渗透压为负值4. 在下列状态变化中，哪些可以应用公式d U = T d S-p d V ?O2(A) NO2气体缓慢膨胀，始终保持化学平衡NO2===NO+12(B) NO2气体以一定速度膨胀,解离出来的NO+1O2总是落后于平衡组成2O2的条件下膨胀(C) SO3气体在不解离为SO2+12(D) 水在-10℃时等温结冰5. 假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能级差为1.38⨯10-21J，其余能级可以忽略，基态是二重简并的。

则在100 K时，第一激发态与基态上的原子数之比为：( )(A) 3 (B) 0.184 (C) 1 (D) 0.016. 下列条件哪一个错误? ( )理论上使公式ΔH p = Q p成立的条件是:(A) 封闭体系(B) 只做体积功(C) 恒压可逆(D) 等压不可逆7. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫________。

石家庄学院2012—2013学年第 一 学期《物理化学》 期末考试试卷（闭卷）系（院）化工学院__化学（本）专业_____班级_____姓名_____学号_____一、判断（本大题共10小题，每个1分，共10分）1、反应速率常数K A 与反应A 的物浓度有关（ ）。

2、一级反应肯定是单分子反应（ ）。

3、对基元反应，反应速率常数总是随温度的升高而增大（ ）4、连串反应的速率由其中最慢的一步决定，因此速率控制步骤的级数就是种总反应的级数（ ）。

5、液体的表面张力总是力图缩小液体的表面（ ）。

6、溶液的表面张力总是随着溶液的浓度的增大而减少（ ）。

7、离子独立运动定律只适用无限稀的强电质溶液（ ）。

8、电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时溶液的电导（ ）。

9、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应（ ）。

10、原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，∆G 为零（ ）。

二、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1、某反应A →Y ，如果反应物A 的浓度减少一半，它半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）A 、零级；B 、一级；C 、二级；2、基元反应：H+CI 2→HCI+CI 反应分子数（ ）A 、单分子反应；B 、双分子反应；C 、四分子反应；D 、不能确定。

3、某反应速率常数与各基元反应的速率常数的关系为k=k 2(k 1/2k 4)2/1，则该反应的表观活化能与各基元反应活化能的关系（ ）。

A 、E a =E 2+1/2E 1-E 4；B 、E a =E 2+1/2（E 1-E 4）；C 、E a =E 2+（E 1-2E 4）2/1；D 、不确定。

4、催化剂中毒是指催化剂（ ）。

A 、对生物体有毒；B 、活性减小；C 、选择性消失；D 、活性或选择性减小或消失。

５、温度与表面张力的关系（ ）。

A 、温度升高表面张力减小；B 、温度升高表面张力升高；C 、温度对表面张力无影响；D 、不确定６、在定温、定压下影响物质的表面吉布斯函数的因素（ ）。

考研物化试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于物质的量浓度的描述，正确的是：A. 物质的量浓度与溶液体积成正比B. 物质的量浓度与溶液质量成正比C. 物质的量浓度与溶质的摩尔数成正比D. 物质的量浓度与溶剂的摩尔数成反比答案：C2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 系统对外做功，内能一定增加B. 系统吸收热量，内能一定增加C. 系统对外做功，内能可能增加也可能减少D. 系统吸收热量，内能可能增加也可能减少答案：D3. 在理想气体状态方程中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. T答案：D4. 根据吉布斯自由能的定义，下列说法正确的是：A. 吉布斯自由能增加，反应自发进行B. 吉布斯自由能减少，反应自发进行C. 吉布斯自由能不变，反应处于平衡状态D. 吉布斯自由能增加，反应不自发进行答案：B5. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是：A. 熵总是增加的B. 熵总是减少的C. 熵可以增加也可以减少D. 熵在孤立系统中总是增加的答案：D6. 根据拉乌尔定律，下列说法正确的是：A. 溶液的蒸气压与溶质的摩尔分数成正比B. 溶液的蒸气压与溶剂的摩尔分数成正比C. 溶液的蒸气压与溶质的摩尔数成正比D. 溶液的蒸气压与溶剂的摩尔数成正比答案：B7. 根据亨利定律，下列说法正确的是：A. 气体的溶解度与压力成正比B. 气体的溶解度与压力成反比C. 气体的溶解度与温度成正比D. 气体的溶解度与温度成反比答案：A8. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是：A. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成正比B. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成反比C. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数无关D. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成正比，但与温度无关答案：A9. 根据范特霍夫方程，下列说法正确的是：A. 反应的平衡常数与温度无关B. 反应的平衡常数与温度成正比C. 反应的平衡常数与温度成反比D. 反应的平衡常数与温度的关系取决于反应的焓变答案：D10. 根据化学动力学原理，下列说法正确的是：A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物浓度成正比C. 反应速率与反应物浓度成反比D. 反应速率与反应物浓度的关系取决于反应级数答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 理想气体的摩尔体积是________。