山东省日照一中高一分班考试化学试卷

山东省日照市第一高级中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述中，不正确的是（）A. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B. 浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应C. 糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油参考答案：C略2. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．Na2CO3→CO2 B．HCl→Cl2C．H2SO4(浓) →SO2 D．CuO→Cu参考答案：B略3. 下列说法中正确的是（）A．在原电池中，较活泼的金属不一定作负极B．对于任何反应，只要升高温度都能提高反应速率C．对于任何反应，只要增加反应物的量都能提高反应速率D．在合成氨的装置中，只要反应时间足够长，氮气的转化率可以达到100%参考答案：AB略4. 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO4被还原，故A错误；B．Cl元素的化合价升高，则HCl发生氧化反应，故B错误；C．每消耗16mol HCl时，反应中转移的电子为10 mol，则每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为1.25 mol，故C错误；D.2molKMnO4作氧化剂得到电子与10molHCl作还原剂失去电子相同，则氧化剂和还原剂的比是1：5，故D正确；故选D．5. 下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是A. 金属钠应该保存在煤油中B. 漂白粉可以敞开存放C. 除去NO中混有的NO2：排水集气D. 除去Cl2中混有的HCl气体：饱和食盐水洗气参考答案：B【详解】A. 钠极易与水和氧气等反应，密度大于煤油，因此金属钠应该保存在煤油中，A正确；B. 次氯酸钙容易吸收空气中的水和二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸易分解而使漂白粉变质，所以漂白粉不可以敞开存放，B错误；C. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，则除去NO中混有的NO2可以用排水集气，C正确；D. 氯化氢极易溶于水，则除去Cl2中混有的HCl气体可以用饱和食盐水洗气，D正确；答案选B。

山东省日照市第一中学高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁4．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:25．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D6．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D7．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D8．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个9．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%10．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D11．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断12．实验方法能达到实验目的是A．A B．B C．C D．D13．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。

山东省日照市第一中学2025届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。

反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位：mol·L-1)为A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a2、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2N AB．5.4g水所含的分子数为0.3N AC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2N AD．14g氮气所含有的原子数目为N A3、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m) % C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m) %4、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气是可再生能源；③电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦稀豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是( )A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦5、下面是某同学的化学笔记，需要改正的是A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B．在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在C．Na2O2可作为呼吸面具里氧气的来源D．盐酸的工业制法：H2＋Cl22HCl6、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的FeCl3溶液7、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确．．．的是（）A ．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B ．Ⅱ图中：闻Cl 2的气味C ．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D ．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl 2可与NaOH 反应8、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c 1mol·L -1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c 2mol·L -1。

2024届山东省日照市第一中学化学高一第一学期期末联考模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Na +、K +、3HCO -、OH ﹣B ．Mg 2+、Al 3+、24SO -、3NO -C ．K +、Cu 2+、4NH +、3NO -D ．H +、Na +、3NO -、23CO - 2、导致下列环境问题的主要原因与排放SO 2有关的是（ ）A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧层空洞D ．温室效应3、下列叙述正确的是A ．氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质B ．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C ．在水中能电离出H + 的化合物一定是酸D ．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应4、下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是A ．密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%B ．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为0.2 mol/LC ．将5 mol/L 的Mg(NO 3)2溶液amL 稀释至bmL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为10a bmol/L D ．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为1000V ρMV+2240mol/L 5、下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）A ．熔融的氯化钠B ．硫酸溶液C ．铜D ．固体氧化钾6、在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L -1NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。

2025届山东省日照市日照第一中学化学高一上期中质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl—，则金属M的摩尔质量为A．135B．135 g·mol－1C．64D．64 g·mol－12、在粗盐提纯的实验中，不需要的仪器是：A．坩埚B．蒸发皿C．玻璃棒D．漏斗3、成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是A．铁杵磨成针B．死灰复燃C．木已成舟D．积土成山4、下列物质不属于电解质的是A．CO2B．BaSO4C．NaCl D．HCl5、下列离子半径之比小于1的是A．()()-2+r Fr MgB．()()+2+r Nar MgC．()()2+2+r Mgr BeD．()()3-r Alr F+6、某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O57、下列说法不正确的是A．液氯是纯净物而氯水是混合物B．氯水久置后颜色变浅，酸性增强C．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色D．氯水宜现配现用，不适宜久置，主要是因为次氯酸不稳定，见光易分解8、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为A．碳酸钠B．碳酸钾C．硫酸钠D．硫酸钾9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，则c(Cl-) ：c(ClO-) ：c(ClO3-)A ．7：3：4B ．11：2：1C ．6：1 ：2D ．21：1：410、下列物质中的S 元素只具有还原性的是 A ．23Na SOB ．2H SC ．3SOD ．4MgSO11、为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、24SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液。

山东省日照市第一中学高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．将装有60mLNO 2、NO 混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL ，则混合气体中NO 2和NO 的体积比是 A ．5︰3 B ．2︰3C ．1︰1D ．2︰1【答案】C 【详解】 设NO 2体积为x mL2233NO +H O =2HNO +NOV 32x60-40∆ 3x =26040- x=30 mL混合气体中NO 2和NO 的体积比是1：1，故C 正确。

2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。

绝密★启用前2013-2014学年度高一年级上学期模块笔试（学段调研）化学试题注意事项：1．本试题共分23个小题，全卷共100分。

考试时间为90分钟。

2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。

3．第II卷必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。

作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。

4．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35．5 K：39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu：64第I卷（共54分）一、（本题包括18小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42.下列实验操作或记录正确的是( )A．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gD．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应( )A．PCl3→PCl5 B．MnO4-→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→CO32-4．下列说法中，正确的是 ( )A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质5．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液6．下列关于胶体的的叙述正确的是( )A．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体B．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C．氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动D．由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值)7．2.3 g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是( )A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球 B．钠贮存在煤油中C．所得溶液的质量分数为2.25﹪ D．反应中转移0.1mol电子8．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：()则甲、乙、丙三种溶液可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO49．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是 ( ) A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液 D．50 m L 3 mol·L－1氯化镁溶液10．下列说法正确的是( )A．同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为2∶1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶211.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu12. 此反应：MnO 2 +4 HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2 O ，氧化剂和还原剂的物质的量比为A ．4∶1B ．1∶4C ．1∶1D ．1∶213．下列电离方程式错误的是（ ） A ．NaHCO 3 ＝ Na ++ H ++ CO 32-B ．NaOH ＝ Na + + OH-C ．H 2SO 4 ＝ 2H + + SO 42－D ．KCl ＝ K ++ Cl-14、下列叙述中正确的是 ( )A ．化合反应和置换反应均为氧化还原反应B ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C ．电离出的阳离子是H +的物质一定是酸 D ．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物15．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ge 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ge 3＋ ① Sn 2＋＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Sn 4＋②由此可以确定Fe 2＋、Ge 3＋、Sn 2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A ．Sn 2＋、Fe 2＋、Ge 3＋B ．Sn 2＋、Ge 3＋、Fe 2＋C ．Ge 3＋、Fe 2＋、Sn 2＋D ．Fe 2＋、Sn 2＋、Ge 3＋16．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ．含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl －数为0.1N A B ．22 g CO 2所含有的分子数为0.5N AC ．11.2 L CO 2所含有的分子数为0.5N AD ．常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为22.4 L 17. 下列反应中氯元素仅被还原的是( ) A. 5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3B. 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OC. MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D. HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 18．下列离子方程式，正确的是( )A ．氢氧化铁与盐酸反应：H ＋＋OH －===H 2OB ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O C ．铁与H 2SO 4反应：Fe ＋2H ＋===Fe 3＋＋H 2↑ D ．CaCO 3溶于稀盐酸中：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O第II 卷（共46分）二、（本题包括5小题，共46分）19．(10分)(1)相同质量的SO 2、SO 3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为_ _______。

山东省日照一中高中化学化学硫及其化合物试题一、选择题1．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；答案选B。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

山东省日照实验高级中学2023-2024学年化学高一第一学期期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用可溶性钡盐检验 SO 2-4离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A ．形成较多的白色沉淀B ．形成的沉淀纯度更高C ．排除 SO 2-4以外的其它阴离子及 Ag +的干扰D ．排除 Ba 2+以外的其它阳离子的干扰2、下列仪器中一般不用作反应容器的是 ( )A ．试管B ．烧瓶C ．烧杯D ．量筒 3、下列微粒半径大小比较正确的是（ ）A ．Ca ＞K ＞LiB ．Al 3＋＞Mg 2＋＞Na ＋C ．Mg 2＋＞Na ＋＞F -D ．Cl －＞F －＞F4、某化学反应： 44233424P CuSO H O Cu P H PO H SO ++→++(未配平)。

反应中，每消耗l mol CuSO 4时，生成的H 3PO 4的物质的量为A ．1mol 5B ．11mol 5C ．2mol 5D ．1mol 35、溶液的导电能力可以用电导率表示。

向滴有酚酞的100 mL 0.01 mol/LBa(OH)2溶液中，逐滴滴入0.04 mol /LH 2SO 4溶液实验测得溶液的电导率变化如下图所示。

关于该反应的说法不正确的是A ．0-85s 观察到的现象：溶液中有白色沉淀生成，溶液红色逐渐变浅，最后变为无色B ．a→b 过程中发生的离子反应为：H ++2-4SO +Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2OC ．滴至b 点时消耗H 2SO 4溶液25 mLSO浓度增大D．b→c过程溶液的电导率变大是由于溶液中H+和2-46、下列关于金属和金属材料的说法正确的是（）A．铜具有良好的导电性，可以用来做导线B．铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈C．废旧电池可以随处扔，不会对环境造成污染D．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的7、对下列各组物质的分类正确的是①混合物：钢铁、水银、冰水混合物②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②⑤D．②④⑤8、下列各组混合物中，能．用分液漏斗进行分离的是A．氯化钠和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油9、下列有关物质用途的说法中不正确的是（）A．Fe2O3 ---红色油漆和涂料B．Na2O2---漂白剂、供氧剂C．NaHCO3---治疗胃酸过多D．Fe粉---食品的干燥剂10、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无任何电解质D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同11、下列关于物质的用途，叙述不正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．Na2SiO3常用作制木材防火剂C．硅胶可用作食品干燥剂D．硅可用于制作硅芯片和光电池12、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl413、下列关于物质的分类正确的是A．烧碱、纯碱均属于碱B．氨水、液氯均属于电解质C．H2SO4、NH3均属于酸D．SO2、CO2均属于酸性氧化物14、光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。

山东省日照一中2025届高一化学第一学期期中综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是( )A．B．C．D．2、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )A．右边CO与CO2分子数之比为3:1B．右侧CO的质量为14gC．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为6: 53、下列反应能用表示的是A．硫酸氢钠溶液和碳酸钾反应B．碳酸钙和稀盐酸的反应C．碳酸钠溶液和醋酸的反应D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应4、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3无标签浓溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A．全部若没有什么现象变化时，则最后加的一定是NH4NO3溶液B．有三只试管出现沉淀时，则最后加入的一定是AgNO3溶液C．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na2CO3溶液D．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4溶液5、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A CO2(CO) O2点燃B CO2(HCl) 氢氧化钠溶液洗气C Zn (Cu) 稀硫酸过滤D NaCl(Na2CO3) 盐酸蒸发结晶A．A B．B C．C D．D6、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

参照秘密级管理★启用前试卷类型：A 2022级高一下学期期末校际联合考试化学试题2023.07注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H1Li7F19Na23Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．《天工开物》中记载：“火麻子粒压油无多，皮为疏恶布，其值几何？胡麻数龠充肠，移时不馁。

……其为油也，发得之而泽，腹得之而膏，腥膻得之而芳，毒厉得之而解。

”下列有关说法错误的是A．“皮为疏恶布”中“皮”的主要成分是纤维素B．“胡麻数龠充肠”中“胡麻”含有油脂，能为人体活动提供能量C．“发得之而泽”中“发”的主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味D．“腹得之而膏”中“膏”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物2．下列有关化学用语表示正确的是A．醛基的电子式：B．H2O分子的球棍模型：C．苯丙氨酸的结构简式：D．硒离子(Se2－)的结构示意图：3．下列关于有机物性质的说法正确的是A．苯与溴水在铁粉的催化下可发生取代反应B．富含淀粉的农作物可以酿酒，是因为淀粉水解可以生成乙醇C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，所发生的反应类型为氧化反应D．酚醛塑料俗称“电木”，具有热固性，不能通过加热、受冷反复塑造4．下列图示装置（部分夹持装置省略）能达到实验目的的是A．用图1装置制取纯净的CO2气体B．用图2装置验证铁钉发生了吸氧腐蚀C．用图3装置灼烧干海带得到海带灰D．用图4装置制备少量NH35．乳酸()可用于制备补铁剂乳酸亚铁，其反应的化学方程式为：。

下列说法错误的是A．X分子中只含有极性键B．乳酸亚铁为离子化合物C．该反应中乳酸既表现出酸性又表现出氧化性D．乳酸通过酯化反应可生成六元环状化合物6．科学家用钙元素的一种核素反复轰击镅元素的一种核素，得到元素Mc的一种核素，其Am＋4820Ca288115Mc＋310n，下列说法正确的是反应可以表示为：243A．10n与1H互为同位素B．上述反应过程为化学变化C．4820Ca与4020Ca互为同素异形体D．Mc的最高价氧化物的化学式为Mc2O57．下列实验能达到预期目的的是A．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．通过饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的氯气C．用二氧化硫鉴别氯化钡溶液和硝酸钡溶液D．用淀粉溶液检验食盐中是否加碘8．液流电池是电化学储能领域的研究热点，其电解液置于电堆外部，在循环泵的推动下流经电堆，实现化学能与电能的转换。

参照秘密级管理★启用前试卷类型：A 2023级高一上学期期中校际联合考试化学试题2023.11注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．液氯一般储存在钢瓶中，液氯钢瓶上应贴的标签是A B C D2．化学与生产、生活、科技息息相关。

下列说法错误的是A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对可见光的散射B．维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物有助于延缓衰老C．氰化钠（NaCN）有剧毒，少量氰化钠泄漏时可用双氧水做无害化处理D．屠呦呦借鉴“水渍，绞汁”，采用低沸点乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化3．下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿井时，用火把照明B．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸C．凡是给玻璃仪器加热时，都要垫陶土网，以防仪器炸裂D．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗4．下列关于钠及其化合物的说法错误的是A．钠长时间置于空气中最终产物为碳酸氢钠B．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强C．实验室中少量的金属钠应保存在煤油中D．钠具有强还原性，可以用于钛、锆、铌等金属的冶炼5．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。

对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是A．Cl2、HClO、HCl B．HCl、HClO、Cl2C．HCl、Cl2、HClO D．Cl2、HClO、Cl26．利用下列装置进行实验，不能得到相应实验结论或达到实验目的的是A．利用甲装置可以证明氨气是电解质B．利用乙装置可以证明过氧化氢具有氧化性C．利用丙装置可以从食盐水中获得氯化钠D．利用丁装置可以证明过氧化钠与水反应放热7．下图中有X、Y、Z、W四种含氯元素的物质。

山东省日照第一中学2024届化学高一上期中检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子半径之比小于1的是A．()()-2+r Fr MgB．()()+2+r Nar MgC．()()2+2+r Mgr BeD．()()3-r Alr F+2、以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中至少有一种元素被氧化3、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应4、某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成H m X分子。

在agH m X中所含质子的物质的量是()A．aA-N+mmol B．aA(A-N)molC．aA+m(A-N)mol D．aA+m(A-N+m)mol5、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶16、在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是( )A．X2Y3B．XY C．X3Y D．XY37、苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。

若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有8、在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。

山东省日照市第一中学高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。

【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。

【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；由于x：y=2：3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为2x y x y ++＝23223x x x x ++＝5：7，故答案选C 。

山东省日照一中高中化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【答案】D【详解】A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故答案为D。

2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A2023级高一下学期期末校际联合考试化学试题2024.07注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A ．煤 →干馏煤油B ．蛋白质 →水解氨基酸C ．石油 →分馏乙烯D ．淀粉 →水解乙醇2.下列化学用语或图示正确的是A ．4NH Cl 的电子式：B ．四氯化碳的球棍模型：C ．麦芽糖的分子式：122211C H OD ．丙烯的结构简式：32CH CHCH3.下列说法正确的是A ．由纯净的乙烯加聚得到的聚乙烯塑料为纯净物B ．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C 、H 、O 三种元素 C ．氯乙烷（32CH CH Cl ）能用于冷冻麻醉处理的原因是其沸点低、易挥发D ．1mol 乳酸（）与足量铁粉完全反应可产生1mol 2H4.元素周期律的发现和元素周期表的诞生开创了化学科学的新纪元，下列说法错误的是 A ．根据元素周期律，碱性：()()22Sr OH Mg OH < B ．第ⅥA 族元素，原子半径越小，对应元素的非金属性越强 C ．利用元素周期表可以在过渡元素中寻找优良催化剂D ．同周期第ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数之差可能为1、11或25 5.下列过程有离子键被破坏的是A ．氯气溶于水B ．焦炭还原二氧化硅制单质硅C ．氯化铝溶于水D ．分解碳酸钙制氧化钙6.下列关于物质的检验、分离与提纯的说法错误的是 A ．可用溴水除去二氧化硫中混有的乙烯气体 B ．可用过滤的方法从含2I 的悬浊液中分离2I C ．可用蒸馏的方法分离二氯甲烷和四氯化碳D ．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别醋酸溶液和葡萄糖溶液 7.利用下图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是A ．测定中和反应的反应热B ．测定化学反应速率C ．灼烧海带D ．制备乙酸乙酯8.目前汽车安全气囊的气体发生剂主要由3NaN 、23Fe O 、43NH NO 等物质组成，受到撞击时叠氮化钠发生反应：322NaN 2Na 3N +↑。