大学化学试题（二）
考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分）
1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( a )
A. 电子衍射实验
B. 光电效应
C. α粒子散射实验
D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( a ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( d )
A. 属二次电池
B. 正极材料是Zn
C. 负极材料是碳棒
D. 电池电动势为
4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( b )
A. ψ 1,1,0
B. ψ n,l,m
C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms
5. AgCl 在浓度为?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( b ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3
6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答
( a )
A. s 区
B. p 区
C. d 区
D. f 区
7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( c )
A. 试管中的反应
B.水浴加热反应
C.密闭容器中的反应
D. 绝热保温瓶中的反应 8.
化
学
反
应
平
衡
常
数
K d
的影响因素
有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( b )
A. 物质的分压(气体)
B. 反应温度
C. 物质的浓度
D. 催化剂
9. 浓度均为·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( a ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4
10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( d )
A. △r G 越小
B. △r H 越小
C.△r S 越小
D. E a 越小
11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m
ΔG d
1=10 kJ mol ⋅-，则该反应… 答 ( c )
A. 一定自发
B. 一定不自发
C. 能否自发需作具体分析
D.达平衡
12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2
1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m
ΔH d
1=373.2 kJ mol ⋅--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … ……
答 ( c )
A. 低温低压
B.高温高压
C.低温高压
D.高温低压
13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率
为：
A. 大于38％
B.小于38％
C.等于38％
D.无法判断…答
(c )
14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是…………………………………………答
(d )
A. Ba(OH)
2 B. H
2
S C. Na
2
S D. Na
2
SO
4
15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer系）的描述正确的是……………………答 ( v)
A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C.属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁
二.填空题（22分，每空分）
1. 在铜银原电池中，电极是负极，被氧化，电极是正极，盐桥中电
解质正
离子向电极的方向迁移。
2. n=3，l =1的原子轨道称为轨道，计有条，种空间趋取向，该类轨道
最多可
容纳电子。
3. 原子核外电子排布要遵从核外电子排布三原则，具体包括原理、
原理
以及规则。
4. 由稳定态单质生成单位物质的量的纯物质时，反应的焓变称为该物质的，符号
为。
5. 已知大气污染物NO的氧化反应：2NO(g) + O
2(g) = 2NO
2
(g) 为基元反应，则其速率方
程式为
v = ，此反应为级反应。
6. 根据反应Zn+Fe2+(aq) =Fe+Zn2+(aq) 可组成一原电池，其电池图式为。
7. 冬季建筑施工，常在水泥中加入无机盐，目的是，海水净化常采用技术。
8. 根据Bronsted酸碱质子理论，（NH
4）
2
SO
4
属于，其共轭碱是，NaAc属
于，
其共轭酸是，Na
2CO
3
是，共轭酸是。
9. 以下有关（水合）离子或化合物的颜色分别是：
PbS(s) 、PbCrO
4(s) 、Cu(OH)
2
(aq) 、MnO
4
-(aq) 、ZnS(s) 。
10.
三.
1.（6分）将下列各物质按标准熵值由大到小的顺序排列，并简述原因。
A . Cl
2(g) B . Br
2
(l) C . KCl(s) D . K(s) E . Na(s)
2.（6分）以NaCl晶体的形成为例，说明什么是离子化合物，离子键及其特点。
