§7.2常见的酸和碱(第二课时)

第二节常见的酸和碱（第二课时）班级姓名成绩1.下列各组物质中，能发生置换反应的是（）A．铜和稀硫酸混合B．氧化铁和稀盐酸C．铝和稀盐酸D．银和稀盐酸2.下列说法正确的是（）A．石蕊试液能使盐酸变红色B．打开浓盐酸的瓶盖，会看到白烟现象C．氯化氢气体就是盐酸D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁并放出氢气3.能与盐酸反应，且生成浅绿色溶液的是（）A．硝酸银B．铜C．氧化铁D．铁4.下列方程式书写完全正确的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C．Al+HCl=AlCl3+H2↑D．Fe2O3+2HCl =FeCl2+H2O5.有四种黑色物质：铁粉、氧化亚铁、氧化铜、碳粉，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（）A．水B．盐酸C．氢氧化钠D．氢气6.在托盘天平的两边各有盛放等质量的足量稀盐酸的烧杯，此时天平平衡，若在左右两边分别加入8g氧化铜和铁片，则天平的指针（）A．偏向左边B．偏向右边C．指在中间D．无法判断7.如图所示，试管中盛有稀盐酸，将气球中的固体B倒入其中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大。

则B不可能是（）A．锌B．碳酸钠C．碳酸钙D．氯化钠8.用盐酸无法洗去沾在玻璃仪器上的物质是（）A．CO还原Fe2O3后试管上的黑色物质B．盛放石灰水瓶壁上的白膜C．铁钉锈蚀的痕迹D．H2还原CuO后试管上的红迹9.用括号里的物质，除去下列物质中的杂质，能达到除杂目的的是（）A．硫酸溶液中混有硫酸铜（铁粉）B．铜粉中混有少量的铁粉（稀盐酸）C．铁粉中有部分氧化铁（稀盐酸）D．锌粉中混有少量的铜粉（稀盐酸）订正栏二、分析或填空10. 将一根生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，首先看到__ ，反应方程式为___________ ________，一段时间后，又看到铁钉表面有_ ____出现，反应的方程式为______________。

11. 把足量的稀盐酸加入盛有少量氧化铜和铜的混合物的试管里，加热后过滤，在滤纸上剩下的物质是 ，滤液里含有的物质是 ，反应的化学方程式为 。

课题1 常见的酸和碱(第二课时) 教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

(4)能完成简单的探究实验。

2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．酸碱各自相似的化学性质。

教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。

教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。

学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。

课时安排3课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。

第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。

第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学过程[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。

[板书]二、几种常见的酸[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。

(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味[教师]强调闻气味的方法。

[学生活动][讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？[投影]用途盐酸(HCl)重要化工产品。

常见的酸和碱第二课时教学设计教学目标①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

③体会化学与人类有紧密关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规那么意识”。

重点和难点酸的化学性质。

实验预备学生分组：每张实验桌上摆放试管假设干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严峻的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。

教材延伸①活动探究〔1〕表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，如此感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。

在〔1〕的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小结、系统认识知识。

②在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也能够除锈”，如此使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。

教学设计环节一：慧眼识酸教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。

学生：〔探究活动1〕①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观看实验现象。

教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原那么，来评价同学们的方案。

方案①最优，方案③次之，方案②第三。

学生：〔对教师提问〕能否用酚酞溶液来区别？教师：〔将矛盾交给其他同学〕哪些同学能解答这一问题？学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。

教师：我今天还预备了其他一些新奇蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。

学生：〔探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告〕教师：同学们的创造力都特别强，假如我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就能够用上述方法。

教师：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。

2020年春鲁教版九年级化学下册《专题7.2 常见的碱(第2课时)》同步练习（解析版）【基础篇】1．（2019秋•青岛莱西市期中）氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（）A．氢离子B．钠离子C．氧离子D．氢氧根离子【答案】D【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。

所以D正确，ABC错误。

故选：D。

2．（2019•初三同步练习）下列物质能不与氢氧化钠反应的是（）A．氢氧化钙B．二氧化碳C．石蕊溶液D．酚酞溶液【答案】A【解答】解：A、氢氧化钙与氢氧化钠不反应，故选项正确。

B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。

C、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项错误。

D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项错误。

故选：A。

3．（2019•初三同步练习）下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（）①是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A．①②④⑤B．②④⑤C．①②④D．④【答案】A【解答】解：①氢氧化钠是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热，故选项说法正确。

②固体氢氧化钠置于空气中易潮解，故选项说法正确。

③氢氧化钠水溶液显碱性，能使石蕊溶液呈红色，故选项说法错误。

④氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。

⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项说法正确。

故选：A。

4．（2019•上海中考）能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．水B．石灰水C．稀硫酸D．稀盐酸【答案】B【解答】解：因为碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。

A．水呈中性，不能使紫色的石蕊试液变色；B．石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；C．稀硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；D．稀盐酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故选：B。