高二上学期化学期中考试总结
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高二上册化学期中考试后感想高二上册化学期中考试后感想:许多老师在期中考试之后都会发出这样的感慨:试卷上有些题目都已讲了好多遍,为什么仍有这么多的学生做不出来、考不好!因此大家要学会做考后反思,下面是高二上册化学期中考试后感想供大家参考!一、深度、广度弹性调节教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。
若要求过高、过难,学生接受不了,平行班学生会产生厌学情绪,成绩更差;若要求过低,A班学生会感觉太简单、无味,不投入精力学习,成绩平平,甚至后退。
所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同,进行弹性调节。
比如:在二氧化硅晶体教学时,我要求平行班同学通过日常生活常识,推出二氧化硅是原子晶体,再配用基本练习即可。
要求A班的部分学生不仅掌握二氧化硅的晶体类型,而且要求他们掌握二氧化硅晶体中的12元环结构.比如:在铝教学时,要求平行班学生掌握铝的两性及简单方程式、简述实验现象、简单计算。
但A班的一部分学生不仅要掌握上述内容而且要知道铝的两性原因和较复杂的识图计算。
再如:在烃的同分异构体的教学时,要求平行班掌握含6个碳原子或6个碳原子以下烷烃的同分异构体,掌握碳链异构,了解位置异构和不同类烃的异构。
要求A班学生掌握含7个碳原子烷烃的同分异构体,掌握碳链、位置、现的疑点,促使学生带着问题积极思维,认真听课。
然后,精选习题,以促进学生在解题过程中自觉地阅读,逐渐养成先阅读,后解题的良好习惯,从而提高学习能力。
总之,坚持让学生自己阅读,可改变他们只做题而不看书的不良习惯,有利于学生积极思维,形成良好的学习习惯和方法。
三、课堂教学有异同不管是难度和广度的调节,还是学习方法的指导,主要通过课堂教学来完成,教师的教法直接影响学生的学法,课堂教学是完成教学中心任务的主战场,是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道,所以提高课堂效率也就显得尤为重要。
我在备课时坚持启发性和因材施教的原则,再根据化学学科的待点,多做实验,加强了直观教学,减了学生负担。
高二化学期中知识点总结归纳(实用版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
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高二化学期中考试总结与反思(通用3篇)高二化学期中考试总结与反思篇1一、试题结构1、选择题:25 × 2=502、填空题:213、实验题:1 × 15=134、简答题:1×14=15二、试题具有以下特点1、注重考查学生基础知识和基本技能;2、注重考查学生对必修一、必修二、选修五所学基础知识的掌握情况,如:元素周期律,化学反应能量变化问题,化学反应速率的计算,原电池的基本知识,有机物的除杂、同系物及同分异构体判断等;3、注重考查学生对化学知识的理解和分析能力,如26题,30题,31题。
总的来说,这套试题偏重于考查学生对基本知识、基本概念的理解,习题难度不大,但缺乏对学生实验的考查。
三、考试情况分析整套试卷难度不是太大,试题有梯度,覆盖了本学期上半学期全部的主干知识,同时对能力的考查提出了一定的要求,这样一来对非示范高中的学生增加了一些难度。
针对本次考试的情况,在以后的教学中提如下几个建议:1、注重基础知识的教学,强调学生落实。
如元素周期律、有机物的化学性质、鉴别有机物的方法、离子反应的书写、原电池等有关知识在平时的教学中要夯实基础,注意拓展提升。
2、重视教材中的习题的功能。
如试卷中填空题的第26题是课堂作业题,但从考试情况来看,并不是很理想,学生对有机物除杂选用的试剂和分离方法没能很好掌握,本来此题考查了几个有关有机物反应的知识点,而且是很重要的,可能有些教师没引起重视,看不起它并从外找很多题来训练,让学生走入题海。
3、培养学生规范做题,严谨表述。
如有机物官能团名称的书写、结构简式等。
4、加强实验教学。
实验题得分不高的原因很多,可能最关键的问题是学生对实验的原理不理解。
5、处理好知识与能力的关系。
学了知识是为了解决问题,也就是需要把知识转化为能力,这一点在每堂课中都要充分体现。
该卷中8、9、10、11、31、32六道选择题都需把握问题的本质,提炼出关键的东西,这些东西在课堂教学中很容易做到;26、30、31题考查推理、分析等能力,如果在课堂教学中多做实验、多引导学生观察、思考、分析也是能达到的。
千里之行,始于足下。
高二化学期中考试总结与反思高二化学期中考试总结与反思在高二这个学年中,化学是我们学习的一门重要科目。
经过一学期的学习和准备,终于迎来了期中考试。
虽然在考前我付出了较多的努力和时间,但在考试中依然存在一些问题和不足之处。
在总结和反思考试经验的基础上,我将进一步针对自身存在的问题,找到改进的办法,并制定相应的学习计划,以期在下一次考试中取得更好的成绩。
首先,我在准备期中考试时存在的一个重大失误就是对知识薄弱点的处理不够及时和充分。
尽管我在平时的学习中便发现了一些自己不熟悉的知识点,但却没有及时弥补和巩固。
这导致了在考试中遇到相关问题时无法应对自如,浪费了宝贵的时间和机会。
为了改进这一问题,我决定在下一次考试前,要提前预习和复习书本上的知识,找出自己的薄弱点,并制定相应的计划进行针对性的补充练习。
其次,在考试过程中我发现自己对于一些题目的理解和应用不够准确和深入。
这一点在平时的课堂上和练习题中也有体现,但我却没有引起足够的重视。
这导致了在考试中出现了许多的错误,降低了我的整体分数。
为了解决这个问题,我打算在下一次考试前加强对一些概念和原理的理解,同时多进行一些综合性的练习和模拟考试,以提高自己对于知识的应用能力。
第三个问题是在考试过程中的时间分配不合理。
虽然在平时的练习中我也留意到了这个问题,但在考试中并没有有效地改进。
常常会有一些难题耗费了过多的时间,导致后面的题目无法充分完成。
为了解决这个问题,我决定在下一次考试前要掌握更多的解题技巧和方法,增强自己的解题速度和准确度。
同第1页/共2页锲而不舍,金石可镂。
时,我会根据以往的考试经验,进行时间分配的实践和训练,以提高自己的时间管理能力。
最后,我的考试态度和心态也需要进行一定的调整和改进。
在本次考试中,我发现一些题目出现了“脑子一片空白”的情况,导致无法正确回答。
这是由于我在考场上没有保持镇静和冷静的心态,紧张情绪占据了主导地位。
为了解决这个问题,我打算在下一次考试前进行一些心理调整和训练,保持良好的心态和自信心,以应对各种考试压力和挑战。
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高二上册化学期中考试后感想一、深度、广度弹性调节教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。
若要求过高、过难,学生接受不了,平行班学生会产生厌学情绪,成绩更差;若要求过低,A班学生会感觉太简单、无味,不投入精力学习,成绩平平,甚至后退。
所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同,进行弹性调节。
比如:在二氧化硅晶体教学时,我要求平行班同学通过日常生活常识,推出二氧化硅是原子晶体,再配用基本练习即可。
要求A班的部分学生不仅掌握二氧化硅的晶体类型,而且要求他们掌握二氧化硅晶体中的12元环结构.比如:在铝教学时,要求平行班学生掌握铝的两性及简单方程式、简述实验现象、简单计算。
但A班的一部分学生不仅要掌握上述内容而且要知道铝的两性原因和较复杂的识图计算。
再如:在烃的同分异构体的教学时,要求平行班掌握含6个碳原子或6个碳原子以下烷烃的同分异构体,掌握碳链异构,了解位置异构和不同类烃的异构。
要求A班学生掌握含7个碳原子烷烃的同分异构体,掌握碳链、位置、不同类三种异构现象。
在学习有机物命名时,要求平行班学生掌握烷烃的基本命名原则,了解烯烃、炔烃、芳烃的命名,要求A班的学生掌握上述各类烃的命名原则。
就这样对平行班采取以纲为纲、以本为本,对A班学生采取以纲为纲,适当拔高,弹性调节的原则,让每层学生都觉得学有所获,学得有味。
二、学习方法指导有轻重根据学生的情况大致可分为三类。
第一类学生,他们原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强;第二类学生,他们原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强;第三类学生,他们原有知识基础差、学习方法差、学习没有信心。
针对学生这种情况,我对各层学生的学习方法指导轻重有别。
在指导第一类学生时,重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展,开拓学生思维,同时配以难度较大的练习如《课课练》,让学生学有余味。
在指导第二类和第三类学生时,轻知识的拓展,重点是指导学生养成良好的阅读习惯。
高二化学上学期期中考试后感想汇总
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总结:上面为大家提供的高二化学上学期期中考试后感想汇总,是同学对自己学习状况的一个深入思考,也希望我们其他的同学能够进行学习反思,对自己的学习有个深入的反思。
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化学期中考试总结与反思总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究,做出带有规律性结论的书面材料,写总结有利于我们学习和工作能力的提高,让我们好好写一份总结吧。
我们该怎么写总结呢?以下是作者为大家收集的化学期中考试总结与反思,希望对大家有所帮助。
化学期中考试总结与反思篇1本次化学期中考试已经结束,我将对考试情况进行总结,以便今后更好地指导学生学习。
首先,本次考试包括选择题、填空题和解答题,涵盖了化学的基本知识和理论。
选择题主要考察了学生对基本概念的理解和记忆能力,填空题则考察了学生对化学公式和方程式的掌握程度,解答题则要求学生能够运用所学知识解决实际问题。
在考试过程中,我发现学生在基本概念和公式记忆方面表现较好,但在解答题部分存在一定的挑战。
一些学生在解答题时缺乏逻辑性和条理性,没有清晰地表达自己的思路和解题方法,导致答案不够完整和准确。
为了帮助学生提高化学学习水平,我将采取以下措施:1. 针对学生在解答题部分的不足,我将加强在课堂上对解题方法和思路的讲解,引导学生掌握解题技巧和逻辑思维能力。
2. 帮助学生建立化学知识体系,强化基础知识的学习和掌握,从而提高解题能力和应试能力。
3. 组织化学学习小组,促进学生之间的互相讨论和合作,共同解决学习中遇到的问题,提高学习效率和学习成绩。
本次化学期中考试为我提供了一次宝贵的`教学经验,也为学生提供了一次检验自己学习成果的机会。
我将根据考试情况对学生进行个别辅导和指导,帮助他们更好地掌握化学知识,取得更好的学习成绩。
希望学生们能够在接下来的学习中不断进步,取得更好的成绩。
感谢学生们的努力和配合,也感谢家长们的支持和信任。
愿我们共同努力,共同进步,共同成长!化学期中考试总结与反思篇2随着期中考试的结束,我作为化学教师,对本次考试进行了全面而深入的总结。
这次考试不仅是对学生近期学习成果的一次检验,也是对我教学工作的一次重要反馈。
通过总结,我发现了许多值得思考和改进的地方,同时也看到了学生的进步和亮点。
高二化学上册期中考试复习知识点总结差量法差量法是依据化学反映前后的莫些“差量”(固体低档、溶液低档、气体体积差、气体物质的量之差等)与反映物或者天有生命的物质的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右真个一项,将已知差量(现实差量)与化学方程式中的对于应差量(理论差量)列成比例,其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全相符。
用差量法解题的要害是不错找出理论差量。
[差量法在化学计算中有广泛的用场,其中较为常见的是“低档法”和“体积差法”]差量法的合用前提:(1).反映不完全或者有残留物。
在这类情况下,差量反映了现实发生的反映,消弭了未反映物质对于计算的影响,使计算得以顺遂举行。
(2)反映前后存在差量,且此差量易求出。
这是施用差量法的前提。
只有在差量易求得时,施用差量法才显得快捷,不然,应思量用其他方法来解。
一. 非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)1、氧化性:F2+H2===2HF F2+Xe(超过限量)===XeF2 2F2(超过限量)+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(暗示大部门金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等体积)===2ClF3F2(超过限量)+Cl2===2ClF3 7F2(超过限量)+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5 Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P22、还原性S+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3(X暗示F2,Cl2,Br2)PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(天生水瓦斯)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23、(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸按捺歧化,加碱或者光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgOMg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反映广泛应用于测定矿样或者钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2===FeS+2HCl2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3、碱性:NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反映用于工业制备小纯碱,纯碱)4、不定性:2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2四.非金属氧化物1、低廉态的还原性:2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中迟缓发生的环境化学反映)2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+NO2===SO3+NOSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝镪水工业中接收尾气中的NO和NO2)2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22、氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火警)SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si3、与水的效用:SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO34、与碱性物质的效用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂收受接管SO2的反映.先用氨水接收SO2,再用H2SO4处置惩罚:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2天生的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清白灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(超过限量)===Na2CO3+H2O CO2(超过限量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(超过限量)===CaCO3+H2O 2CO2(超过限量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下烈性碱迟缓腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五.金属氧化物1、低廉态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O(此反映用于制备Na2O)MgO,Al2O3险些没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3、与水的效用:Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反映分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类是的反映:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(迟缓反映)4、与酸性物质的效用:Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六.含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClOgt;HClO2gt;HClO3gt;HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X暗示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr, SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI4、不定性:2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O七.碱1、低廉态的还原性:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的效用:2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3、不定性:Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八.盐1、氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反映)Fe(NO3)3+Ag不反映2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22、还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43、与碱性物质的效用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4、与酸性物质的效用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35、不定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2补充:1.守恒( 元素守恒,电子守恒,质量守恒外加电解质中的三守恒(物料,电荷,质子守恒))2.差量法解决选择题很有效,肯定是要灵活运用。
高二化学期中考试总结与反思高二化学期中考试总结与反思(精选6篇)在办理事务和工作生活中,我们要有一流的课堂教学能力,反思过去,是为了以后。
那么应当如何写反思呢?以下是小编为大家整理的高二化学期中考试总结与反思(精选6篇),欢迎大家分享。
高二化学期中考试总结与反思1一、指导思想:本次月考考试出题基于反映高二化学新课程教学的执行实际情况,为高二年级指导新课程教学提供参考依据;指导教师和学生在实践新课程教学中转变教学方式;促进学生课程“三维目标”的达成。
二、学科特点:本学期化学学习的内容涉及许多化学基本概念、基础化学理论,知识点较多,是构成中学化学理论知识的基础。
由于内容复杂,使学生在学习过程中往往感到抽象、困难,产生“一看就懂,一听就烦,一放就忘,一用就不会”的感觉。
简单说就是内容较难。
三、考试范围:本次考试为选修四的一、二章,难度分布6:3:1。
不只涉及到前面必修一、必修二中的化学概念和化学理论部分,还进一步涉及了难度更大的理论化学部分。
四、考试中出现的问题:本次考试为文理分科后第一次考试,学生个体之间差异性较大,学生计算能力较差,基础知识不扎实,知识点有遗漏,落实细节不够,存在明显的课堂效率不高,经常出现老师讲过的原题下课就有人问的现象;答卷不规范,不注意细节(如填空题的单位),丢分情况也比较严重,计算题中有效数字的处理问题;做题被动,做过的原题没有印象,仍然存在很多平时训练的原题丢分的情况,另外还有不写名,涂错卡等现象。
五、对后段学习的几点建议:理顺学习习惯,努力适应文理分科后理科高难度的教学内容和任务,淡化机械性记忆,强化理科思维的培养和建立,开阔思路,提高课堂效率,利用整块的时间来完成理科习题的演练。
认真完成每周大练习卷,认真落实导学案和年级统一订的习题集,教师和家长要定期检查,习题数量要跟得上,除校内布置的习题外,至少还要坚持做课外习题一套或一本。
改变观念,完成自己能力范围之内的事,做自己会做的题;能答完卷不一定得高分,答不完卷的也不一定得低分,学会应对考试的技巧,坚决贯彻并做到会的题不丢分,不会的题要想法得分。
高二化学期中考试成绩分析总结
紧张的期中考试终于过去了,而期中考试成绩也出来了。
我们考试的成绩不是很理想。
我所教的一个第三一个第七。
由于这次考试所考的内容大部分不是我教的,所以致于前面的知识学生掌握的如何并不是特别的清楚。
但从卷面上来看的话,学生掌握的知识很不结实。
这次的化学试卷相对来说略微有点难度,但主要考察根底知识。
所以从成绩上来看,学生的根底太薄弱了。
对于化学必修一的内容,学生大部分是都不会。
最最根底的相对原子质量学生竟然不知道是什么。
讲课时我问到氧的相对原子质量是十六克每摩尔,学生的答复竟然是每个氧原子是十六克。
对于即将升入高三的他们连这个都不知道。
所以对于书上所涉及的方程式他们更是不会。
而对于化学反响原理他们倒是还知道一些,对于根本的知识他们知道,但考试的时候考的题大部分不会那么的简单。
考试做题的时候他们自然也就做不对了。
而对于这次我教的内容考试只考了十五分,但学生掌握的也不是特别的好。
这部分是我的原因。
由于对于难度较大的题我们是老师讲解,但对学生的要求不是特别的严格。
所以学生对自己的要求便降低了。
所以以后应该对学生进展严格的要求。
这周我们便开场复习了,在接下来的复习中一定要严格要求自己,严格要求学生。
为自己的生涯尽最后的努力。
高中期中化学考试总结与反思高中期中化学考试总结与反思(精选5篇)在日新月异的现代社会中,教学是我们的工作之一,反思过去,是为了以后。
反思要怎么写呢?下面是小编精心整理的高中期中化学考试总结与反思(精选5篇),欢迎阅读与收藏。
高中期中化学考试总结与反思1一、试卷分析本次期中考试出题的标准是按照学校的出题思想即知识尽量的来源于课本,以学什么出什么的出题原则,再结合会考标准的基础上来出得,整体试题难度为稍偏难,但还是以基础为主,总体平均分比第一次月考偏低。
二、试题分析本次期中考主要考察学生的基础知识和基本计算能力,主要考察的物质的量及其计算,如4、5、6、14、15、31、32、33、36、38题,化学方程式即电离方程式的书写,如8、34、35题,氧化还原反应,如3、27、28、29、30、37题,胶体及电解质和非电解质,如7、9题,同位素,如18、19题,氯气的相关知识,如21、22、23、24题以及基本的实验操作,如10、11、12题,总体上都是老师上课讲的内容。
紧扣会考大纲要求。
三、考试结果分析本次考试总体效果是不大理想,我觉得主要有这几个原因:第一是学生基础薄弱,入学两个月以来我们从学生的作业和学生的课堂上的反应上来看今年的学生基础比较差,就算是重点班的学生他们有很多连氯化钠都写错的,化学方程式更不用说了,本次两道化学方程的得分也不高,写元素化合价和所带电荷等跟加一塌糊涂,这些都是初中应该掌握的重点知识但是现在却完全忘记了。
第二是学生的学习方法没转变。
现在学生虽然人来到高中,但是他们的学习习惯和方法还是和初中一样,以为高中的学习和初中一样只要勤奋背一下就可以考得好成绩,上课缺乏主动性,所有知识要点都要老师板书才做笔记,老师不板书就整本书空白,老师不叫学生思考就只听不想,缺乏主动学习,主动思考。
第三是老师的知识点没有落实到实处,这点我们尽量的去做,特别市普高班,必须逐一落实,因为我们现在开始就要左眼与会考,不至于后面很累。
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总结:高二语文的“高二化学期中考试总结汇总”就为大家介绍到这里了,善于总结可以为以后的学习和考试做铺垫,祝愿同学们在期中考试中取得优异成绩!
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高二化学第一学期期中考试质量分析高二化学第一学期期中考试质量分析这次试卷考查的主要是化学选修4前两章的内容,考试范围为选修4的专题一和专题二的第1、2单元的内容,所有知识要点基本上到有考查,试卷题目难度在中等偏下,整张试卷没用难题偏题,非常适合我们学生的水平。
本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。
平时的练习一要做到精,二要做到有一定的密度,三还要做到及时反馈。
练习如果能做到有发必收、有收必改、有改必评、有评必究,这对教学无疑是很好的补充与完善,对学生也会有非常好的促进作用,同时也能及时发现我们平时在教学过程中存在的一些问题与不足。
改进的措施(1)夯实基础。
不管是哪一种类型的化学测试,对基础知识的考查总是一个重要的方面,任何题目的编制总离不开一定的化学知识背景,因此在平时的教学中加强化学基础知识的教学显得尤为重要。
在教学过程中,要注意让学生把握化学上的核心概念,形成良好的知识网络,这样才能有备无患。
(2)精讲精练。
我们在平时的教学过程中,既要注意苦干,更要注重巧干,只有这样才能事半功倍。
课堂教学是教学的主阵地,这一块必须牢牢抓住。
教学质量的高低与课堂教学效益的高低息息相关,认真备课,提高课堂效率是搞好教学的关键环节,所以我们一定要做到精讲。
当然,光做到精讲还是不够的,讲与练应是同一事物的两个不同的方面,做到精讲的同时,一定还要做到精练。
我们的练习一定要精选,一定要有针对性,一定要能覆盖我们所讲的化学核心知识,又要能够培养学生的解题能力。
练习的选取,既要有一定的深度,也要有一定的广度,要有一定“变”的前提与可能。
(3)注意发散。
我们不管是讲知识点,还是评讲习题,尽可能做到不要就事论事,要注意知识的前后联系与衔接,所讲知识要有一定的跨度,这样才能使学生形成一种整体的观念,才能较好地形成比较完整与系统的知识网络,对知识的理解也才有可能比较深入。
高二上学期化学期中考试后的反思【】关于期中考试后的感想,期中考试是一个学期的时期性总结考试,期中考试之后,不管考得好和不行,你是不是都专门有一些感想想要表达出来呢?下面的高二上学期化学期中考试后的反思供大伙儿参考!本次考试我们采纳了开封市五县联考的试卷,从高二的范畴来说应该是第三章第二节终止,但总的来说,更侧重于第一二章的内容。
和我的估量偏差较大。
关于非选择题我进行抽查50份试卷,总分46分。
学生平均得分为27. 6分,得分率为60%。
总共四大题分析如下:第19题,有关化学反应中的能量变化。
满分10分,平均8分。
题并不是专门难,牵到的知识有燃烧热,热化学反应方程式及能量的运算。
关于基础知识大伙儿还能够。
失分最大的确实是有关能量的运算,由于数字比较大,错误率相当高。
另外对燃烧热的明白得也是容易错的一项。
因此在以后的教学中一定要注重学生的运算能力和技巧。
第20题,是有关化学平稳的实验题。
实验题是最难得分的题型,出题活,专门难琢磨出题人的意图。
知识点有水的电离平稳,溶解平稳,电离平稳;同时考试了有关化学平稳移动原理的实际应用。
强调一点本题考察点有些偏,有些答案也专门将就,专门少有说服力。
因此本题得分率专门低满分12分,平均8.2分,得分率为68.3%。
同学们普遍错在关于氨气的溶解平稳和电离平稳分开写,实验现象分析不到位,书写不规范等。
在以后的教学过程(本文来自优秀教育资源网斐.斐.课.件.园)中一定注重细节的强调。
第21题,是有关化学反应中的能量变化的[内容来于斐-斐_课-件_园F FKJ]一道坐标图题,是长出的一种题型,学生得分率还能够,但关于个别概念明白得不清。
平均得分8.6分得分率71%,失分最多的是有关信息写化学反应式的的第四小题。
学生欠缺对信息的深加工和提炼,对化学反应速率的运算得分率相当高。
考察的面依旧比较全的。
第22题,平均得分2.8分,得分率35%,相当的低。
该题出题显现了歧义,是出题人的适应造成的,欠严谨。
期中化学考试质量分析总结(精选5篇)一、试卷情况:这次化学出题的范围是前四章。
有适当的区分度,体现低起点,缓坡度,难易适中。
二、基本情况:平均分是45.33分,参考人数51人,优生2人,差生18人。
及格16人,及格率31.37%三、成绩和问题(一)取得的成绩:1.学生对化学的兴趣保持的较好。
2.学生的基础知识掌握的可以。
(二)存在的问题:1.细节:字写错,如吸附的附字。
2.典型错误分析:1)基本概念模糊不清:如第15/17题,学生误选B项。
2)概念理解不透:如第33题,学生不能正确地根据题目要求从微粒的角度去思考问题,所以选项五花八门。
3)化学用语的书写及意义掌握不够:如第10/14题,反映出学生对原子、离子、分子、化合价及化学式这些化学用语的书写和意义模糊不清,所以出现原子的符号与分子的符号混淆、不能正确地根据化合价书写化学式等一系列问题;再如第23题第2小题,第24题,由于学生对化学式的书写还没有完全掌握,物质的用途掌握也不是很好,而且缺乏一定的理解和训练,所以错误率较高。
4)实验操作规范化、动手能力、思维能力还有待于进一步加强:如第26、27题,反映了学生对一些基本操作仍然有出现盲点的情况,如液面不应高于滤纸边缘;对装置不能正确认识,主要原因是实验原理不能做到融会贯通。
5)语言表达能力差:如第28题,很多同学写了很多,但化学术语不会用,语言表达不全面,反映出学生思维不够全面、严谨,表达能力差,不能做到天衣无缝。
6)解题规范性不够:如第28题计算题,表达方式、计算格式、计算结果处理因为不规范而失分的情况较多。
四、改进措施化学试题关注双基,重视实验,题量适中,难易适度,区分度好,体现了初中化学的基础性,启蒙性,全面性;试卷侧重检测学生的化学素养,尤其注重考查学生运用所学知识分析、解决实际问题的能力,体现了初中化学教学的探究性、应用性、开放性,对“双基”的考查又采用了灵活多样的考查形式,避免了知识的简单复现和技能机械组合的记忆模式,试卷对我省化学教学改革起到了良好的导向作用。
高二上学期化学期中考试总结期中考试已经落下帷幕,回顾这两个月的教学,我们高二化学组全体教师认真备课,激情上课,细心批改作业,贴心个别辅导,化学教学取得了较好的成绩。
现将考试情况及今后措施做一小结:
一、考试情况考试题中选择题侧重基础知识、基本技能,符合教学实际,测试了学生的基础知识;必考试题中非选择题侧重基本技能和化学学科能力;能力要求适中。
考试情况来看,对于这次的试卷,总体感觉对于知识点的把握比较好,题目出的也很到位,易难度的比例大致为5:3:2,但是题目对于我们的学生来说,还是有些过于灵活。
我们的学生能力普遍不强,不会全面的分析问题,再加上基础知识掌握不牢,很难在脑中建立一个逻辑性比较强的知识网络,特别是一些综合性的题目,由于教与练的脱节,导致很多学生中等难度的题目分数拿不全,而难题就很难拿到分。
加上平行班之间教学进度有些不一致,学生习题的练习和老师的讲解得不到保障,这样学生就孤陋寡闻,见识太少,遇见中难度题好似猫吃刺猬,无所适从。
这次考试全校90分以上16人(平行班2人),80分以上78人,70分以上365人,60分以上468人。
全校平均分52.92分。
实验班平均分75.28分二、教与学中存在的问题:1、教学中的问题主要表现在:①基础知识网络的教学反馈没有形成,导致学生对知识的理
解没有系统性,而是片面的、狭隘的、零散和独立地。
②题目训练与应试训练明显不足,导致学生考试时准确率和速度下降,特别是资料没有赶上教学进度的要求,加上本阶段的知识点又是整个高二阶段的难点和重点,学生来不及消化,谈不上课后对知识的反刍了。
③个别班课后查漏补缺和个别辅导相结合工作没有跟上,以致出现了低分学生④有些班学生迟交作业、抄袭作业、订正、重做的后续工作没有跟上,客观上时间不允许,主观上也没有挤时间、没有努力、责任心还不够。
⑤我们的老师和家长的沟通相结合教育做得欠缺,遇有情况没有及时和家长取得联系,今后加强这方面的工作,力争及时互馈信息,学生取得进步表扬也要和家长联系,不能一味只要联系家长就是坏消息。
三、今后教学采取的措施:
1、回归课本,着眼双基,挖掘隐形关系,降低知识难度,提高能力要求;因此,教学中必须切实注意这一环节的教习,讲究方法,注重实效,努力把每一个概念及理论真正让学生弄清楚,做到因人施教,因材施教。
2、经常联想,善于总结,把握知识网络,使学生考试得分、学会仅是一方面,还应善于归纳总结、经常联想,今后要多帮助学生建构一个系统的知识网络。
3、把握重点,消除盲点,切实做好纠错:重点其实就是选修4必考的重要知识点、盲点;就是要走出越基础的东西越易
出差错的怪圈,除了思想上要予以高度重视外,还要对作业、考试中出现的差错,及时反思,及时纠正;对事故易发地带有意识地加以强化训练是一条有效的途径。
每一次练习或考试后,要对差错做出详尽的分析,找出错误根源,到底是概念不清原理不明造成的知识性的障碍十分,还是粗心大意盲目审题出现的症结?对出现的差错要作记载,每隔一段时间都要进行一次分析总结,看看哪些毛病已痊愈,哪些顽症尚未根除,哪些是新犯的毛病,从而不断消除化学学习中的疑点、盲点;然后因人而异的采取强化的纠错方式加以解决。
4、制定切合实际的适合学生学习的方案:帮助同学们树立信心,培养他们学习化学的兴趣,想同学们所想,思同学们所思,正确处理好师生关系,和同学们融洽相处,时刻关心同学们的学习和生活,采取一切手段,调动一切方法,开发学生的化学智力因素。
因此下一阶段,除了努力地把握好课堂教学,还要保证学生有一定的时间用于基础知识的巩固,习题的训练,能力的提升,对于部分同学做好提优补差工作显得尤为重要,保中间促两头,力争下次学情考出理想佳绩。