第二章第二节离子反应
[课时作业]
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．2009年8月我国台湾地区发生了特大台风灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是() A．酒精B．高锰酸钾
C．碘酒D．食醋
解析：碘酒属于混合物，食醋属于弱电解质，酒精属于非电解质，高锰酸钾属于盐，为强电解质．
答案：B
2．下列反应的离子方程式正确的是() A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
解析：A、D两项未配平，B项生成的HClO为弱酸，不能完全电离．
答案：C
3＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为() A．＋7 B．＋6
C．＋5 D．＋1
解析：根据质量守恒和电荷守恒，上述离子方程式中所缺选项为5X－，由X－可知，X的最外层有7个电子，即最高化合价为＋7价．
答案：A
4．(2009·重庆高考)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是() A．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Br－
B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3
C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－
D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－
解析：A项，Mg2＋水解呈酸性，AlO－2水解呈碱性，不能大量共存；B项，在酸性条件下Fe2＋与NO－3不能共存；C项，NH＋4能和OH－反应生成NH3和H2O，不能大
量共存．
答案：D
5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是()
A．HCO－3B．Cl－
C．OH－D．Cu2＋
解析：Na2O2溶于水生成NaOH，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，Cu2＋＋2OH－
===Cu(OH)2↓，浓度均减小，而Cl－浓度不变，OH－浓度增大．
答案：C
6．下列中和反应的离子方程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是() A．醋酸和氢氧化钡溶液B．氢氧化镁和盐酸
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸
解析：该离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水．A项CH3COOH为弱酸，B项Mg(OH)2难溶，C项生成难溶性盐BaSO4.
答案：D
7．(2010·徐州模拟)下列反应的离子方程式错误的是() A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：
CO2＋2Na＋＋CO2－3＋H2O===2NaHCO3↓
D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：
Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O
解析：A项NH＋4会参与反应．
答案：A
8．(2010·浙江十校模拟)在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液
中大量存在的离子是()
A．Cu2＋、H＋、Cl－B．CO2－3、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－D．K＋、OH－、CO2－3
解析：甲烧杯中含有Cu2＋，则CO2－3、OH－在乙烧杯中，Cl－在甲烧杯中．
答案：D
9．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是()
A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
解析：A项，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O当向Ba(OH)2溶液中滴加稀
H2SO4时，最初Ba(OH)2导电；恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和水，导电能力减
弱，此时液体几乎不导电，继续滴加H2SO4，H2SO4会导电；B项，反应生成NaCl，导电能力变化不大；C、D两项中开始溶液中因由弱电解质生成强电解质而使导电
能力增强，只有A正确．
答案：A
10．(2009·全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()
A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO－2
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋
解析：A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH＋4与AlO－2、HCO－3与AlO－2不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D
项Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH＋4与OH－可生成气体．
答案：D
11．(2009·宁夏高考)能正确表示下列反应的离子方程式是() A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
解析：A选项CO2过量应生成HCO－3；B选项SO2具有还原性，应被氧化成CaSO4；
C选项还应生成Mg(OH)2沉淀．
答案：D
12．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是()
A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)2
解析：B项，只发生反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；A项，Cl2少量时先氧化Fe2＋，足量时Cl2将Br－、Fe2＋都氧化；C项，H＋少量时生成HCO－3，
H＋足量时生成CO2和H2O；D项NaHCO3少量时：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓
＋H2O，NaHCO3足量时：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO2－3.
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)(1)向含有Cl－、Br－、I－、Fe2＋的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中上述离子中数量明显减少的是________；离子数量明显增多的是
________；离子数量基本不变的是________；发生反应的离子方程式依次为
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________.
(2)向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微
热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，溶液中大量减少的
上述阳离子是________．加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为
