2015年全国新课标1卷高考化学试题及答案详解精校版7、(2015新课标1)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8、(2015新课标1)N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O12、(2015新课标1)W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：A＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中13、(2015新课标1)浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大26、(2015新课标1)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有(写出两条)。
(2)利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是(化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。
28、(2015新课标1) (15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO和H SO，即可得到I，该反应的H－1。
36、(2015新课标1) [化学——选修2：化学与技术](15分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：3＋，372①石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。
38、(2015新课标1) [有机化学基础](15分)A(C2H2)是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：参考答案7、【答案】B【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。
考点：考查物质氧化性的判断8．【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9、【答案】C考点：考查元素守恒法的应用10、【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
考点：考查对反应现象、结论的判断11、【答案】A考点：考查对原电池反应的判断12．【答案】B【解析】试题分析：W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。
根据最外层电子数之和为18可知Y与Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，所以Y是P，Z是Cl元素。
A、氢气与氮气都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点X＞W，错误；B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W＞Z，正确；C、未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选B。
考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断13．【答案】D溶液的pH＝10，MOH溶液中不存在电离平衡，而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R＋)浓度增大，而升高温度，对c(M＋)无影响，所以比值减小，错误，答案选D。
考点：考查电解质强弱的判断，溶液稀释的判断26．【答案】⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝(水蒸气、草酸等)，避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。
⑵①F、D、G、H、D、I；CuO(氧化铜)；②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；⑶①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍⑴问考常规，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，考虑到还有CO，我觉得有必要强调一下“气泡”；中间的装置(一般叫冷阱)主要是冷凝分解产物中的水，如果有同学觉得水不值一提的话，可以看看实验目的“通过实验检验草酸晶体的分解产物”，水是产物之一，必须有装置证明其存在。
同时草酸也可能升华，所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气，避免其进入装置C中。
⑵问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。
由装置A、B出来的气体含有CO2、CO，容易想到用灼热氧化铜来氧化CO，进而检验其产物CO2，但要注意到原产物中有CO2，故要设计除去CO2和验证CO2除尽的环节。
最终确认连接顺序F(除CO2)、D(验证CO2被除尽)、G(干燥)、H(氧化CO)、D(通过验证CO2来证明CO的存在)、I(尾气处理)；H中要装CuO(氧化铜)；⑶问考查实验设计能力，证明“草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。
设计一个常量浓度的溶液混合，产生气泡即可。
浓度不一定强调，碳酸盐也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3(题目开始部分又暗示CaC2O4难溶)。
证明“草酸是二元酸”这个难一点，考虑到题中给出了Ka值，所以我设计了一个NaHC2O4溶液呈酸性的实验，大家也可以直接取NaHC2O4溶液测其pH，呈酸性则说明草酸是二元酸(想想一元弱酸的钠盐)。
取溶液等体积混合可能有点玩花样了。
标准答案用中和滴定当然是高大上，堂堂正正。
考点：CO、CO2的性质；化学实验基本知识；化学实验知识的简单应用。
27、【答案】⑴Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4＝＝＝2MgSO4＋2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。
⑵Fe3O4；SiO2和CaSO4；⑶将Fe2＋氧化为Fe3＋；使Al3＋与Fe3＋形成氢氧化物而除去。
⑷(七水)硫酸镁⑸△△2B⑹2H3BO3＝＝＝B2O3＋3HO B2O3＋3Mg ＝＝＝3MgO＋Array⑸硼氢化钠的电子式很不常规，我只能手写给大家看，中间可以全写成小点。
⑹我是这样想，这个反应的温度应该比较高，所以H3BO3会分解，然后就是置换反应。
其他按化合价配平就好。
考点：元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。
28．【答案】⑴MnSO4；⑵4.7×10－7；⑶299⑷①K＝0.1082/0.7842；②k正/K；1.95×10－3③A点、E点⑶ 键能一般取正值来运算，ΔH ＝E(反应物键能总和)－E(生成物键能总和)；设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ ，代入计算：＋11＝2x －(436＋151)x ＝299⑷ ①问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。
大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。
716K 时，取第一行数据计算：2HI (g)H 2(g)＋I 2(g)n(始)(取1mol) 1 0 0Δn (0.216) (0.108) (0.108)n(平) 0.784 (0.108) (0.108)体积不影响K ＝。
本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。
②问的要点是：平衡状态下，v 正＝ v 逆，故有：k 正·x 2(HI) ＝ k 逆·x (H 2)·x (I 2)变形：k 正/ k 逆＝｛ x (H 2)·x (I 2)｝/ x 2(HI)＝K故有： k 逆＝ k 正/K③ 问看似很难，其实注意到升温的两个效应(加快化学反应速率、使平衡移动)即可突破：先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡(题中已知正反应吸热)向右移动，坐标点会左移。
综前所述，找出A点。
同理可找出E点。
考点：化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用；36．[化学——选修2：化学与技术](15分)【答案】(15分)(1)CuSO4或Cu2＋温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解(2)2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋2H＋(3)硫酸(4)醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化(5)BD(6)0.597ab/m×100%【解析】试题分析：(1)海绵铜的主要成分是Cu与CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu被氧化为铜离子；由后面的流程可回收硫酸铵，可知溶液中的硫酸根离子未被还原，所以得到的氧化产物为CuSO4，而不是硝酸铜；(2)步骤③反应后过滤，说明步骤③反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤③发生的离子反应为2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋2H＋；(3)根据步骤③发生的离子反应可知，CuCl不溶于硫酸，所以酸洗所需要的酸应是硫酸；(4)CuCl难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化；(5)用于分离固体和液体法设备与实验室中的过滤的原理是相似的。
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