必修2 高一化学 假期作业 参考答案

高一化学暑假作业二（专题一B 卷）用时：60分 家长签字：一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共48分)1．下列物质中属于电解质的是( )A ．CuCl 2B ．酒精C ．稀硫酸D ．Fe2．用1kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg 。

某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为 2.5mol/kg ，则该物质可能为 A ．NaHCO 3 B ．KHCO 3 C ．MgCO 3 D ．Na 2CO 33．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB ．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO 2中含有的原子数为3N AC ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5 N AD ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5 N A4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

在做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl 2溶液后，应把它放回的位置是( )5. 用N A 表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是A.0．2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0．4N AB.300 mL 2 mol·L －1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6N AC.在标准状况下，2．8g N 2和2．8g CO 所含电子数均为1．4N AD.在常温常压下，2．24L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0．2N A6．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( )A ．CaCO 3――→高温CaO ――→H 2O Ca(OH)2――→Na 2CO 3过滤NaOH 溶液 B ．Cu ――→O 2△CuO ――→H 2SO 4△CuSO 4溶液――→NaOH 溶液过滤Cu(OH)2沉淀 C ．KMnO 4――→△O 2――→点燃S SO 3――→H 2O H 2SO 4溶液D ．BaCO 3――→盐酸BaCl 2溶液――――→通入H 2SO 4BaSO 4沉淀7．对电解质概念的理解正确的是( )A ．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B ．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C ．氧化钠溶于后水溶液能导电，但溶液中的离子并非本身电离，因而氧化钠是非电解质D ．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物8．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( )A ．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性B ．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液C ．无色溶液加入Na 2CO 3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D ．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH 39．下列说法中正确的是A ．1 L 水中溶解了58．5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0．5 L ，该溶液的浓度为1 mol/LC ．配制500 mL 0．5 mol/L 的CuSO 4溶液，需62.．5 g 胆矾D ．中和100 mL 1 mol/L 的H 2SO 4溶液，需NaOH 4 g10．使用胆矾(CuSO 4·5H 2O)配0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，正确的操作( )A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g 溶解在1 L 水里B ．称取胆矾25 g ，溶解在1 L 水里C ．将25 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD ．将16 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L11．标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不．正确的是( ) A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V ) B ．w ＝17c /(1 000ρ)C ．w ＝17V /(17V ＋22 400)D ．c ＝1 000Vρ/(17V ＋22 400)12．20℃时饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm －3，物质的量浓度为4.0 mol·L －1，则下列说法中不．正确的是( ) A 、25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol·L －1 B 此溶液中KCl 的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100% C20℃，密度小于1.174 g·cm －3的KCl 溶液是不饱和溶液 D 将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm －3 13、下列个组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液和CO 2④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝溶液和氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A. ③⑤B. ①③⑥C.仅有⑤D. ②④14、下列离子方程式正确的是A ．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O B ．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中： Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O C ．将氨气通入硫酸溶液中： NH 3＋H ＋===NH ＋4D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH 溶液： NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O15、实现下列变化，必需加入还原剂的是A ．Cl 2 →HClOB ．Fe →FeCl 3C ．NaI →AgID ．F 2→HF16\甲、乙、丙三种溶液中各含一种X －（X －为Cl －、Br -或I －）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A ．Br －、Cl －、I －B ．Br －、I －、Cl －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br －二、非选择题(本题共52分)17．标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H 2O 2 + 2H 2CrO 4 ＝ 2 Cr(OH)3 + 3O 2 + 2H 2O（1）该反应中的还原剂是___________，被还原的元素________,还原产物是__________；（2）反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_________。

高一化学暑假作业本答案（2021最新版）作者：______编写日期：2021年__月__日【篇一】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。

7.11：16，11：16，11：16，16：11。

8.16：9。

9.③10.0.8mo l/L,0.32g,0.08mol/L。

11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。

13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005mo ln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。

绝密★启用前人教版化学必修二全册内容寒假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。

拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是() A． (SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－B． (SCN)2＋H2S===2H＋＋2SCN－＋S↓C． 4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2OD． (SCN)2＋2I－===2SCN－＋I22.乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，下列叙述正确的是()A．产物用饱和碳酸钠溶液吸收，下层得到有香味的油状液体B．反应中乙酸分子羟基上的氢原子被乙基(—C2H5)取代C．反应中乙醇分子的羟基被取代D．属于可逆反应3.欲使反应2A(g)2B(g)＋E(g)的正反应速率降低，应采取的措施是()A．增大压强B．升高温度C．减小A的浓度D．增大B的浓度4.关于氩Ar的说法正确的是()A．质子数为18B．中子数为40C．质量数为58D．核外电子数为225.下列物质中属于天然高分子化合物的是()A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖6.下列说法中，正确的是()A．简单地说，金属的冶炼就是把金属单质从其矿物中分离出来B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化C．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原D．金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原7.为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是()A．葡萄糖B．食醋C．水D．芝麻油8.下列关于天然橡胶()的说法正确的是()A．天然橡胶的结构单元是B．合成天然橡胶的反应类型为化合反应C．天然橡胶是纯净物D．天然橡胶只可从自然界中获得，不可人工合成9.某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。

新课标2016年高一化学（必修2）暑假作业（10）说明:本套题包含物质的分离和提纯、金属冶炼、海水资源的综合利用、实验设计等知识点一、选择题（本题共7道小题）1.【来源】浙江省普通高中2015年1月学业水平考试化学试题浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。

海水中含量最多的氯化物是A．NaCl B．MgCl2C．KCl D．CaCl22.【来源】广东省2015年6月普通高中学生学业水平考试化学试题铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O2O3，该反应为A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应3.【来源】2014-2015学年黑龙江省双鸭山一中高一（下）期末化学试卷下说法正确的是（）A．从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂C．可以用铝热反应制得单质镁D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物4.【来源】2016年高考真题——化学（江苏卷）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电5.【来源】北京市丰台区2016届高三上学期期末化学试卷在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气6.【来源】2016年高考真题——理综化学（全国Ⅱ卷）下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一7.【来源】河南省洛阳市2016届高三上学期期中考试化学试题如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉的混合物C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6 N A个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2二、填空题（本题共3道小题）8.【来源】江西省赣州中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题海带中含有丰富的碘。

2021年高一化学暑假作业16套精品作业（鲁科版2019必修第二册）（原卷版含解析版）高一化学暑假作业16套专项整合01 原子结构元素周期律一、选择题1．（2020·河北石家庄市·石家庄二十三中）钍是一种放射性金属元素，灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼.钍经过中子轰击，可得铀，因此它是潜在的核燃料.钍广泛分布在地壳中，是一种前景十分可观的能源材料.和是钍的两种同位素，可以转化成.下列说法正确的是( )A．钍元素的质量数是232 B．钍元素的相对原子质量是231C．转化成是化学变化D．和的化学性质相同2．（2020·河北唐山市·唐山一中高一月考）已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A．n=m+1 B．n=m+11 C．n=m+25 D．n=m+103．（2020·河北安平中学高一月考）某元素原子的质量数为A，它的阳离子X n+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为( )A．mol B．molC．mol D．mol4．（2020·衡水市第十四中学高一月考）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与最高或最低化合价的关系如图所示。

下列说法错误的是（）A．Q位于第三周期第ⅠA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M->Q+>R2+D．Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸5．（2020·衡水市第十三中学高一月考）四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（）①a-b=n-m②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞YA．只有③B．①②③④C．①②③D．②③6．（2020·北京海淀区·清华附中永丰中学高一月考）2019年为“国际化学元素周期表年”。

高一第二册化学寒假作业完成了初中阶段的学习，进入紧张的高中阶段。

这篇2021年高一第二册化学暑假作业，是查字典化学网特别为大家整理的，欢迎阅读~1.(2021高考北京卷)以下金属中，外表自然构成的氧化层能维护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al【答案】 D2.(2021经典习题选萃)以下关于铝的表达中，不正确的选项是()A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.铝容易失掉电子，表现恢复性C.在空气中用酒精灯点不着D.在常温下，铝不能与氧气反响【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素，其最外层电子数为3，易失掉电子，表现恢复性，生动性较强，A、B两项正确;常温下在空气中加热铝时，铝外表构成的Al2O3可以阻碍O2与外部的铝继续反响，所以用酒精灯点不着，C项正确。

【答案】 D3.金属钠是一种生动金属，除了具有金属的普通性质外，还具有自己的特性。

关于钠的表达中，正确的选项是()A.钠是雪白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.加热时，金属钠猛烈熄灭，发生黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用枯燥的沙土灭火【解析】 A中钠硬度大是错误的，B中钠放置在空气中被氧化首先是变暗，生成Na2O并不是生成淡黄色的Na2O2，故B 错。

D中钠着火不能用泡沫灭火器灭火，因钠熄灭生成Na2O2与CO2反响放出O2，不能灭火，故D错。

【答案】 C4.1.8 g某金属在氯气中熄灭后，质量添加了7.1 g，该金属是()A.AgB.FeC.AlD.Na【解析】质量添加的7.1 g为消耗Cl2的质量，A项Ag耗7.1 g Cl2需Ag的质量为21.6 g;B项Fe耗约3.7 g;C项Al正好耗1.8 g;D项Na耗4.6 g;由此可知C项正确。

【答案】 C5.铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的缘由是()A.熔化的金属铝十分黏稠B.铝的密度小，所受重力也小C.大局部铝曾经被氧化D.氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝查字典化学网给您带来的2021年高一第二册化学暑假作业，希望可以更好的协助到您!!。

-2021年高一化学暑假作业14套精品作业（苏教版2019必修第二册原卷版和解析版）高一化学暑假作业14套作业01 化学反应速率温习回顾化学反应速率的概念及计算1.数学表达式及单位v ＝Δc Δt，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。

【特别提醒】(1)一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。

(2)由v ＝ΔcΔt 计算得到的是一段时间内的平均速率，用不同物质表示时，其数值可能不同，但意义相同。

(3)化学反应速率一般指反应的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。

3.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d2.速率影响因素理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图图中：E 1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E 3，反应热为E 1－E 2。

(注：E 2为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

3. 速率常数和速率方程（高考对接） 1．基元反应基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应。

2．速率方程一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。

对于反应：a A ＋b B===g G ＋h H则v＝kc a(A)·c b(B)(其中k为速率常数)。

如：①SO2Cl2SO2＋Cl2v＝k1c(SO2Cl2)②2NO22NO＋O2v＝k2c2(NO2)③2H2＋2NO N2＋2H2O v＝k3c2(H2)·c2(NO)3．速率常数含义速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。

高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析2021年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析【】2021年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析是查字典化学网为您整理的高中最新静态，请您详细阅读!19.(10分)(1)依据结构对无机物停止分类，有助于对其性质的掌握。

①以下无机物属于芬芳烃的是____________(填字母)，它与苯的关系是_____________，写出苯与溴发作反响的化学方程式________________________________，预测该芬芳烃____________(填能或不能)发作该类反响。

②以下无机物属于羧酸类的是___________(填字母)。

③以下无机物属于糖类的是___________(填字母)。

a.油脂b.纤维素c.蛋白质(2)化合物X的结构简式为①X分子有___________种氢原子。

②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CHCH2OH，请写出Z与Br2发作加成反响的化学方程式________________________________________________。

答案：[方程式2分，其他1分](1)①c 同系物能②c ③b (2)①1 ②H2C=CHCH2OH+Br2 H2CBrCHBrCH2OH20.(10分)空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。

其工艺流程如下图：(1)步骤④应用了SO2的恢复性，反响的离子方程式为___________________________________________________ _____________________。

(2)步骤⑧中溴蒸气冷凝后失掉液溴与溴水的混合物，可应用它们的相对密度相差较大的特点停止分别。

所用分别仪器的称号是________。

(3)步骤①、②之后并未直接用含Br2的海水停止蒸馏失掉液溴，而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是_____________________________________。

高一第二册化学暑期作业及答案自己整理的高一第二册化学暑期作业及答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！A.Na、Cu2、Br、Ba2 -B.钠、SO32、SO42、钾、碳、钾、锰、氮、钠、钾、钙、SO32、氯-2.下面横线的物质在反应中不能完全消耗掉A.将含有少量CO2的一氧化碳气体引入装有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花连续点火B.放入10L空气(标准温度和压力)在高温下反应C.在标准条件下，11.2LH2S和在强光的持续照射下，加入过量的CO23.白色固体可由氯化铵、三氯化铝、氯化钠、硝酸银和氢氧化钾中的一种或多种组成。

将这种固体放入水中，得到澄清的溶液，可以使酚酞变红。

如果向溶液中加入过量的稀硝酸，将产生白色沉淀。

判断原固体是不正确的A.必须有 B至少有和C.无法确定是否有 D，至少有、、4.加热一定量的铁粉和硫磺粉的混合物，充分反应后冷却，加入足够的稀硫酸，在标准条件下得到11.2升气体。

那么原始混合物的组成可以是(n代表物质的量)总质量等于44克C.n(Fe)=n(S)，总质量大于44g . n(Fe)n(S)小于44g5.在以下反应中，调整反应物的量或浓度后，反应产物不会发生变化。

A.酒精在氧气中燃烧C.将二氧化碳气体引入苛性钠b .将铝粉加入硫酸d .将铁钉加入盐酸6.向氧化亚铜和二氧化铁的混合物ag中加入50毫升2摩尔/升HCl 溶液，并使其完全溶解。

如果将2毫克混合物加热并在一氧化碳气流中充分反应，冷却后剩余固体的质量为A.(2a-1.6) GB。

(2a-3.2) GC。

1.6 GD . 0.8 ag 7 .在饱和盐水中通入NH3气体，不产生沉淀，然后通入适量CO2析出晶体，晶体为A.碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、氢氧化钠8.在100毫升混合溶液中，加入碳(硝酸):0.4摩尔升-1，碳(硫酸)=0.1摩尔升-1，和1.92克铜粉末。

轻微热反应后，溶液中的碳(Cu2)为A.0.15mm 01 . l-1b。

高一假期化学作业（二）说明：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Cl 35.5 S 32本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

满分为100分。

考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题共52分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）1．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数2．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A．②④⑥B．①②③④⑤C．④⑥D．①②③3．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能4．下列有关的燃料燃烧的说法正确的是A．使燃料充分燃烧空气的量越多越好B．物质燃烧都需要氧气C．水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料D．液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料5．工业上制取大量乙烯、丙烯采用A．石油减压分馏B．直馏汽油铂重整C．把重油裂解D．天然气加工6．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶7．由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是A．甲烷B．苯C．聚乙烯D．乙烯8．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。

某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。

对于此过程，以下分析中不正确的是A．C6H13OH分子含有羟基B．C6H13OH可与金属钠发生反应C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解9．根据CH2=CH—CH2COOH的结构，它不可能发生的反应是A．与银氨溶液反应析出银B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D．与钠反应10．A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，C和A两元素的原子核外电子层数相同，C元素的原子半径大于A元素的原子半径，则A、B、C三种元素的原子序数的关系是A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．A＞C＞B 11．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8O212．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。

高一化学暑假作业1一、选择题1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。

从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是：A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋72、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c( 2SO)。

则溶质可能是：4A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaClC. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO43、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应D．镁粉在水的催化下与溴发生反应5、下列离子方程式书写正确的是：A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH–+ 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl–+ ClO–+ 2H+C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42–== BaSO4↓D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2中（a、b 、c、d、e、f是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是：A.0.15molB. 0.2molC. 0.3molD. 0.4mol7、如图所示: 若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

高一化学（必修2）暑假作业（9）说明:本题包含烃的含氧衍生物的结构和性质、物质的分离和提纯、物质鉴别、有机推断等知识点一、选择题（本题共7道小题）1.【来源】2016年高考真题——理综化学（全国卷Ⅰ）下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物2.【来源】宁夏银川市2016届高考化学模拟试卷（4月份）下列对有机反应类型的描述不正确的是（ ）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应3.【来源】2016年高考真题——理综化学（全国卷Ⅰ）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%4.【来源】广东省2015年6月普通高中学生学业水平考试化学试题标准状况下呈液态的物质为A．Fe B．N2C．CH3CH2OH D．CO5.【来源】辽宁省实验中学分校2015-2016学年高二上学期期中化学试题 1．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．三氯甲烷B．乙醇C．苯D．四氯化碳6.【来源】北京市东城区2015年普通高中学生学业水平模拟考试化学试题 下列方法不能区分乙醇和乙酸的是A．滴加酚酞溶液B．加入氧化钠C．滴加紫色石蕊溶液D．滴加碳酸钠溶液7.【来源】2014-2015学年甘肃省张掖二中高一（下）期末化学模拟试卷 丙烯醇（CH2═CH﹣CH2OH）可发生的化学反应有（ ）①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代．A．只有①②③B．只有①②③④C．全部D．只有①③④二、填空题（本题共3道小题）8.【来源】山东省枣庄市2015年普通高中学生学业水平模拟考试化学试题化学就在我们身边，它能改善我们的生活；请从“A．氧气 B．氮气 C．生石灰 D．熟石灰E．食醋 F．聚乙烯G．不锈钢”中选择适当的物质填空（填字母）．（1）常用作袋装食品干燥剂的是；（2）厨房调味品中pH小于7的是；（3）可用于制造刀具的物质是；（4）抢救危重病人常用的物质是；（5）可以制成食品包装袋的是．9.【来源】湖南省湘西州龙山县皇仓中学2013-2014学年高一（下）期中化学试卷 已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．下列是有机物之间的转化关系：A→B C D E（C4H8O2）（1）A的结构简式为 ，可以作为水果的 ．（2）A→B的反应类型为 ，B+D→E的反应类型为 ．（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式B→C： ，B+D→E ．10.【来源】湖南省怀化市2014-2015年学年高一上学期期末教学质量统一检测化学试题 如图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置．试回答：（1）乙酸分子中官能团的名称是 ．（2）写出甲中反应的化学方程式 ．（3）小试管乙中饱和Na2CO3溶液的主要作用是 ．（4）可用 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．评卷人得分三、计算题评卷人得分四、实验题评卷人得分五、问答题评卷人得分六、判断题试卷答案1.B试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。

2020⾼⼀化学下册暑假作业及答案5篇⼤全⾼⼀新⽣要根据⾃⼰的条件，以及⾼中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点⼴的特点，找寻⼀套⾏之有效的学习⽅法。

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2020⾼⼀化学下册暑假作业及答案1DBCBBABCCACDABA1.(4分，每空1分，⽅程式2分)①肥皂⽔②煮沸(蒸馏也给分);③CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑2.(6分，每空1分)(1)2H+(2)3Al(3)2N2(4)3Fe3+(5)ZnO4(6)CO23.(5分，每空1分)(1)20℃时，KNO3的溶解度是31.6g(2)固体部分溶解A、C、D37.5%(此空2分)4.(4分，每空1分)(1)4(2)Mg2+(3)Cl-(4)MgCl25.(11分)(1)①C(1分)(2)①A或B(1分)②能获得平稳的氧⽓流(或便于控制产⽣⽓体的速率，控制反应进程，或防⽌反应过快)(2分)③MnO2是催化剂(或MnO2起催化作⽤或没有消耗)(只答没有改变，给1分)[或MnO2在化学反应前后质量(1分)和化学性质(1分)都没有改变](2分)④2H2O22H2O+O2↑(2分)⑤燃烧的⽊条(或带⽕星的⽊条)靠近瓶⼝更旺即收集满了(1分)(3)C2N2H8(2分)6.(15分，⽅程式每个2分，其余每个1分)(1)长颈漏⽃铁架台(2)有⼤量⽓泡产⽣，固体逐渐减少(3)⿊⾊固体逐渐减少CO2+C2CO(4)⿊⾊固体逐渐变为红⾊，固体逐渐减少2CuO+C2Cu+CO2(5)澄清⽯灰⽔变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(6)⽓体燃烧，产⽣淡蓝⾊的⽕焰2CO+O22CO22020⾼⼀化学下册暑假作业及答案2第Ⅰ卷(选择题，共48分)⼀、选择题(每⼩题3分，共48分。

每⼩题只有⼀个选项符合题意。