下载文档原格式
绝密★启用前四川省蓉城名校联盟高中2019届高三上学期第一次联考理综化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 407、下列有关化学在日常生活中的应用，说法正确的是A、生活中常用于消毒的酒精属于纯净物B、厨房里用食醋去水垢发生了氧化还原反应C、用热的纯碱溶液和用蒸馏汽油去油污均是化学变化D、炒菜所用铁锅出现红色的锈斑发生了电化学腐蚀8、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、162g 淀粉和纤维素混合物中氧原子的数目为 5NAB、常温时， pH=5 的盐酸中水电离的 OH－数目为 10－9NAC、5mol 的 CH3COONa 固体溶于水所得溶液中 CH3COO－数目为 5NAD、22.4LCl2 与足量的铁反应，转移的电子数目为 2NA9、丙烯的结构简式如右图所示，下列关于丙烯说法不正确的是A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、至少有 1 种同分异构体C、最多 6 个原子共平面D、与氯化氢发生加成反应，加成产物可能有两种10、下列实验操作正确的是11、有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的位置如右图所示， M 的电子层数与主族序数相等。
下列说法错误的是A、工业上用电解熔融的 Z 的氯化物制 ZB、Y 和 Q 的最简单氢化物熔点： Y<QC、Z、 M、 Y 的简单离子半径： Y>Z>MD、X 和 Y 的最简单氢化物的稳定性： X<Y12、联盟学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象，将教材铜锌单池原电池改为如右图所示的双池电池。
下列说法不正确的是A、铜电极是正极发生还原反应B、电池工作过程中甲池中 c(Zn2+)几乎不变C、装置中发生的总反应是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+D、电子从锌电极经溶液流向铜电极13、已知： pH=-lgc(H+)， pOH=-lgc(OH－)。
常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如右图所示。
2019～高三第一次联考试卷化学试卷（附分析）化学复习要点内容是对基础的掌握和运用，以下是高三First 次联考试卷化学试题，请考生仔细学习。
一、选择题 (本大题共 14 小题，每题 3 分，合计 42 分 o 在每题列出的四个选项中，只有一项是最切合题目要求的 )1. 为建设蓝天常在、青山常在、绿水常在的漂亮中国，2019年4月1 6日国务院公布了《水污染防治行动计划》。
以下做法不利于该目标实现的是A. 推行使用无磷清洗剂B.用 O3 代替 Cl2 作饮用水消毒剂C.用工业污水直接浇灌农田D.含 Cr3+的废水用适当石灰办理后排放2.有 Br2 参加的化学反响必定不属于A. 置换反响B.代替反响C.加成反响D.复分解反响3.从化学看生活，你以为以下说法不合理的是A.塑料制品长久不使用也会老化B.食醋和料酒混淆即可产生大批有香味的乙酸乙酯C.84 消毒液可用于消毒、漂白，说明其拥有强氧化性D.纯碱是 Na2C03，小苏打是 NaHC03，其水溶液均呈碱性4.以下工业生产的主要反响中，波及置换反响的是A. 生产粗硅 B 海水提镁 . C.电解冶铝 D 生产硫酸5.用 NaOH 固体配制 100 mL 2.0 mol/LNaOH 溶液时，必定不需要用到的仪器是6.以下表达正确的选项是A.H2 与 T2 互为同位素 B SO2、CO 均属于酸性氧化物C.离子化合物中必定不含共价键n 氯化铵、氯化氢都属于强电解质7.图表概括是学习化学的一种常用方法。
以下某同学概括的表与图中对应关系正确的选项是8.以 Kl 为碘剂的加碘食盐，因为受空气作用，简单惹起碘的损失，工业生产中需增添稳固剂以减少碘的损失。
以下物质中可能做稳固剂的是A.Na2S2O3 B FeCl3 C.NaHCO3 D. CaO 9.以下离子方程式正确的选项是 A. 用 NaOH溶液汲取 Cl2：B .Fe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 溶液混淆C.向 AgCl 悬浊液中加入Na2S 溶液D.向 NaHC03 溶液中加入澄清石灰水10.二氧化氯 (ClO2) 是一高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除掉水中的C N-，将其转变为两种无毒气体。
2019届江西省等四校高三上联考一化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 以下有关物质用途的叙述错误的是A ．Mg (OH) 2 和Al(OH) 3 热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2 、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al 2 O 3 能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒 H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：___________B.Mg 2+ 的结构示意图：C.硫化钠的电子式：______________D.甲酸甲酯的结构简式：C 2 H 4 O 23. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是① 0.1 mol·L －1 NaHSO 4 溶液中，阳离子数目之和为 0.3N A② 12 g 石墨中含有1.5 N A 个C-C共价键③ 1 mol Na 2 O 2 与水完全反应时转移电子数为2N A④ 1 L 0.1 mol·L －1 Na 2 CO 3 mol·L －1 溶液中所含氧原子数目为0.3 N A⑤ 25 ℃ 时，pH＝12的1.0 L NaHCO 3 溶液中水电离出的OH －的数目为0.01 N A⑥ 1 mol Cl 2 完全溶于水转移电子数为N AA．①③⑤______________ B．②⑤________________________ C．④⑤___________________ D．②⑤⑥4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是① 加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na + 、SO 4 2- 、NO 3 - 、Mg 2+② pH=11的溶液中：、Na + 、AlO 2 －、NO 3 －、S 2－、③ 水电离的H + 浓度为10 －12 mol·L －1 的溶液中：Cl －、、NO 3 －、④ 加入Mg能放出H 2 的溶液中：Mg 2+ 、NH 4 + 、 Cl －、K + 、⑤ 使甲基橙变黄的溶液中：Fe 2+ 、MnO 4 －、NO 3 －、Na + 、⑥ 中性溶液中：Fe 3+ 、Na + 、NO 3 －、Cl －A．①③⑤______________ B．②④____________________C．①②④______________ D．②④⑥5. 下列离子方程式书写正确的是（________ ）A．已知电离常数H 2 SO 3 、K 1 =1.3×10 -2 ；K 2 =6.3×10 -8 ；H 2 CO 3 、 K1 =4.2×10 -7 ；K2 =5.6×10 -11 。
理科综合化学 第 1页（共 2页）2019 年第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学·参考答案26．（14 分）（1）制取 HCl 气体（1 分） 浓硫酸（1 分） 吸收尾气中的氯化氢、水蒸气及空气中的水蒸气（1分） （2）③④②①⑥⑤（2 分）（3）KCl·MgCl 2·n H 2OKCl+MgCl 2+n H 2O↑（2 分）169.5(b - c )（4） 18(c - a )（2 分） （5） 8cV （3 分）w（6）偏低（2 分）28．（14 分）（1）+3（1 分）（2） （1 分）（3）MnO(OH)+Fe 2++3H+ Mn 2++Fe3++2H 2O （2 分）（4）Fe+2Fe 3+3Fe 2+（2 分） Fe+2H + Fe 2++H 2↑（2 分） 112a −56b （2 分） （5）把 Fe 2+氧化为 Fe 3+（1 分） 生成的 Fe 3+催化了双氧水的分解（1 分）（答案合理即可给分） （6）c ( NH + )>c ( SO 2-)>c (H +)>c (OH −)（2 分） 4435．（15 分）（1）（1 分） 42（1 分）理科综合化学 第 2页（共 2页）（2） 极性共价键(或共价键)（1 分） 范德华力(或分子间作用力)（1 分）（3） S<O<N （1 分） 同周期的氮、氧原子中，氮原子最外层 2p 能级为半充满结构，比较稳定；同主族的氧、硫原子中，硫原子核外电子层数较多，第一电离能较小（2 分）（4）CO 2(或 CS 2、N 2O 等)（1 分） 2N A (或 2×6.02×1023)（2 分） S 、N （2 分）（5）体心立方堆积（1 分） 36．（15 分）2 3 ⨯ 1010（2 分）（1） C 6H 7N （1 分） 碳碳双键、羰基（2 分）（2） 取代反应(或酯化反应)（1 分）（3） HOCH 2COOC 2H 5（2 分）（4） +C 6H 5CH 2Br +HBr （2 分）（5）6（2 分） 、 、 或 (任写一种，2 分)（6） （3 分）。
2019届高三化学第一次大联考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A.海水提溴B.纯碱去除油污C.用四氯化碳萃取溴水中的Br2D.粗故水的精制2.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.使用光导纤维长距离输送高压电，可以降低电能损耗B.钢管和铜管露天堆放在一起，钢管容易生锈C.天然纤维素和合成纤维素的主要成分都是纤维素D.食用花生油和鸡蛋清都不能发生水解反应3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.标准状况下，1:1.2 L H2与11.2 L D2所含的质子数均为N AB. 1 L 0.1 mol . LT1 FeCl3 溶液中含 Fe3+数目为 0.1 N AC.6.4gCu与3.2gS粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N AD.O.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A4.下列关于有机化合物的说法正确的是A. C4H10O有4种同分异构体B.纤维素、蛋白质、油脂及聚乙烯均属于高分子化合物C.光照下CH4与Cl2等物质的量混合可制得纯净的CH3C1D.由苯生成环已烷、硝基苯的反应分别属于加成反应和取代反应5.下列有关离子能大量共存或离子方程式书写正确的是6.下列化学用语中正确的是7.已知4种短周期元素X、Y、Z、W的核外电子数之和为42。
最新修正版绝密★启用前|2019年第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Mo 96第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源B ．煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料C ．流感疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性D ．华为手机Mate20外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料 8．下列说法正确的是A ．淀粉和蔗糖在人体内的水解产物相同，都为葡萄糖B ．棉花和羊毛的主要成分均属于高分子化合物且都能发生水解反应C ．长途运输，可以使用乙烯来延长果实或花朵的成熟期D ．医学上，用浓度为95%的酒精比75%的酒精消毒效果好 9．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，6 g 乙酸中含有的C —H 键数目为0.4N AB ．6.9 g 钠与足量氧气完全反应，转移电子数大于0.3N A ，小于0.6N AC ．室温下，1 L pH=1的盐酸中，由水电离的OH −数为0.1N AD ．标准状况下，2.24 L 甲烷和乙烯的混合气体中氢原子数为0.4N A 10．由下列实验操作得出的现象和结论均正确的是11．全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H 和24SO-，电池放电时，电子由惰性电极N 经用电器转移到M 。
2019届福建省高三上联考一化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是( )A．乙烯和甲烷都能发生加成反应B．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质2. 2016 年 6 月 8 日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第 117 号（ Ts ）提名为化学新元素。
117 号元素是在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫生成的，但很快又衰变成 115 号元素和 113 号元素。
其中的一种核素为 293 117 Ts ，下列有关叙述正确的是 ( )A. 117 号元素最高正价应为＋ 7B. 核素 293 117 Ts 中中子数与质子数之差为 176C. 117 号元素衰变成 115 号元素和 113 号元素是化学变化D. 117 号与 115 号元素的原子质量比为 117:1153. 下列有关实验的选项正确的是(_________ )4. A B C D[ 记录滴定终点读数为12.20 mL 蒸干NH 4 Cl饱和溶液制备NH 4 Cl晶体苯萃取碘水中I 2 ，分出水层后的操作观察Fe(OH) 2 的生成5. 用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(_________ )A．标况下，11.2L CO和N 2 混合气体中含有的原子数是N AB．100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4N AC．1 mol·L － 1 的NaClO溶液中含有ClO 的数目小于N AD．1 mol SO 2 与足量O 2 在一定条件下反应生成SO 3 ，共转移2N A 个电子6. 下列叙述中，正确的是 ( )A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e － = Fe 3+B．碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O 2 ＋2H 2 O＋4e －＝4OH －C．Mg — Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgD．氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多7. 下列说法正确的是 (_________ )A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B．浓硫酸可用于干燥H 2 S和CO 2C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH 4 ClD．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成8. X 、 Y 、 Z 、 W 均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。
2019届高三化学上学期第一次联考试题（扫描版）
高二期末联考化学试卷答案
2018.7.18
1-5： BCDAD 6-10： BBDDB 11-15： CCDCA 16-20 ： CBDAD
21(14分，每空2分)
（1）除去混合气体中未反应的氧气
（2）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收
（3） 20.00 ；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI （4） 8%
（5）稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色22.（12分，未注明分值的，均为每空2分）
（1）还原性（1分）
（2）AlO2－、OH－（3）0.3 mol （4）①2Al2O3(熔融
2↑+ 4Al
②NaHCO3（1分）
③0.01
（5）向滤液③中加入浓硫酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶
23．（12分）
（l）CO2（1分），NH3（1分）
（2）CO32-、AlO2－、Na＋（2分）
（3）CO32-＋2H+=H2O+CO2↑（2分） AlO2－＋4H＋=Al3++2H2O（2分）
（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（5）SO42-（1分）；在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42-，若不完全溶解，则X中存在SO42-（1分）
24.（12分，每空2分）
（1）①Mg2++ 2OH－= Mg(OH)2↓ Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓;
②Al(OH)3+OH－=AlO2－＋2H2O
（2）2:1
（3）0.8, AlO2－
（4）7:1。
2019届高三化学上学期第一次联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5一、选择（本大题共16小題，每小题3分，共48分。
在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合題目要求的1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是A．用谷物造出酒和醋，酸造过程中发生了化学变化B．商代铸造出的工艺精湛的后（司）母成鼎属于铜合金制品C．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，涉及的操作方法是萃取D．《本草纲目》中“…所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱院衣”中的“碱”是KOH2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3．完成下列实验可选择的试剂、装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是4．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入过量H2O2溶液：Fe2＋，H＋、NH4+、SO42—B．加入过量 NaClO溶液：Na＋、Fe2＋、SO42—、ClO—C．加入过量氨水：Fe2＋、NH4+、SO42—、OH—D．加入过量 NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42—、Cl－、ClO—、OH—5．已知KCO3晶体和足量浓盐酸可发生如下反应： KClO3＋HCl（浓）→KC1＋CO2↑＋Cl2＋＋H2O （未配平），下列说法正确的是A．氧化性：KClO＞Cl2 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C．还原产物为KCl和ClO2 D．反应中每转移1mol电子，产生33．6L气体6．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．13．35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为0．1N AB．2.24L（标准状况）CS2含有的质子数为3．8N AC．10．6 g Na2CO3粉末中含有的CO32－数小于0．1N AD．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2N A7．下列实验操作错误的是8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4・7H2O），设计了如下流程下列说法正确的是A．溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X选用铁粉B．固体1是SiO2，固体3是Al(OH)3和Fe(OH)3C．从溶液3得到绿矾的操作方法是调节pH、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D．若在溶液1中直接加NaOH溶液至过量，得到的沉淀用稀硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到绿矾9．下列关于硅、氯及其化合物的叙述错误的是A．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维B．SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠反应，所以SiO2是两性氧化物C．测定新制氢水的pH，不能用pH试纸，应该用pH计D．漂白液与洁圆灵（主要成分为盐酸）混用，会产生黄绿色有毒气体10．已知Ca3N2遇水发生水解反应，焦性没食子酸溶液可除去氧气。
实验室利用如下装置制取氮气，并用氢气制备Ca3N2。
下列说法错误的是A．①中发生反应的化学方程式为NaNO2＋NH4 Cl∆===NaCl＋N2↑＋2H2OB．②的作用为安全瓶，防止停止加热时③中的溶液倒流进入①中的烧瓶C．③、④、⑥中依次装浓硫酸、焦性没食子酸溶液、碱石灰D．实验结束后，取⑤中少量固体于试管中，加适量蒸馏水并加热，可闻到刺激性的氨味11．“锂一空气电池”是一种新型的燃料电池，它比锂离子电池具有更高的能量密度，右图是它的工作原理图，下列说法正确的是A．锂电极为负极，发生还原反应B．电池工作时：，电流由金属电极经过导线流向多孔碳电极C．电池的总反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOHD．该装置中有机电解液也可以换成水性电解液12．一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH 3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），经2min后达到平衡，NH3的浓度减少了0．6mol・L—1。
下列说法正确的是A．平衡时：5v正（O2）＝4v逆（NO）B．2min末的反应速率，用NO表示是0．3mol・L－1・min－1C．由混合气体的密度不再改变可判定达到平衡D．由混合气体的压强不再改变可判定达到平衡13．下列由实验或事实得出的结论正确的是14．下列叙述正确的是A．油脂在酸性条件下的水解反应称为皇化反应B．乙醇羟基中的氢原子与水分子中的氢原子具有相同的活性C．乙酸乙中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．淀粉和纤维素互为同分异构体15．海水综合利用的工艺流程如图所示（租盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4），下列说法错误的是A．步①加入试剂的序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl4溶液→过滤后加盐酸B．无水MgC12在熔融状态下电解后产生镁和氯气C．从步骤②到步骤④的目的是为了波缩富集溴D．火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤③反应中16．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W存在多种常见的同素异形体，W的最高和最低化合价的代数和为0；X的简单氢化物是动植物生存的重要资源；Y的族序数等于周期数；乙离子在同周期简单阴离子中，半径最小。
下列说法正确的是A．ZX2可用于自来水的杀菌消毒B．原子半径：Z＞Y＞X＞WC．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱D．Y与Z形成的二元化合物的水溶液可使红色石试纸变蓝第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）亚硝酰氯（分子式为NOCl，氮元素化合价为＋3，熔点：－64．5℃，沸点：－5．5℃）是一种黄色气体，遇水易水解，可用于合成清洁剂、中间体等。
实验室可用NO和Cl2反应制备NOCl，实验装置如图所示，回答下列问题（1）为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_________。
（填“C l2”或“NO”）。
（2）装置连接顺序为a→_____________________(按气流从左向右方向，用小写字母和“→”表示）。
（3）装置I、Ⅱ除可干燥C12、NO外，另一个作用是_____________________________。
（4）装置的烧杯中盛放的试剂是__________________________（填“水”“冰水”或“冰盐水”）。
（5）装置V中吸收尾气时，亚硝酰氯发生反应的化学方程式为_____________________。
（6）亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝跳氯产品（产品中的杂质不含氯元素）12．41g溶于水，配制成250mL溶液；取出25．00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0．80 mol L AgNO3标准溶液滴定至终点，清耗标准溶液22．50mL（已知Ag2CrO4为砖红色固体）。
产品中亚硝酰氯的纯度为___________________。
18．（10分）某工业度水中仅含下表离予中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0．1molL—1某兴趣小组欲探究该工业度水的组成，进行了如下实验：I．取少量废水，加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，有沉淀生成，但没有能使湿润的酚酞试纸变红的气体产生II．取少量废水，加入少量KSCN溶液，溶液不变红，III．取少量废水，加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然清，且溶液中阴离子种类不变IV．取少量度水，加入足量稀硝酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题（1）由I、II判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________（写离子符号）。
（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___________________________。
（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色。
该反应中，m（氧化剂）：m（还原剂）===_____。
（4）原溶液中所含阳离子是_________，阴离子是_________。
（写离子符号）19．（10分）物质A～K的转化关系如下图所示（部分物质和反应条件已略去）。
A是海水中含量最多的盐；B是最常见的无色液体；C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g·mol—1；E、F、G常温下均为气体，F星黄绿色，G是最简单的烃；J是混合物；H是种既能溶于I溶液又能溶于D溶液的白色固体回答下列问题：（1）C的化学式为_________，I属于_________（填“离子”或“共价”）化合物。
（2）写出电解时A和B发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________________________________________________________________。
（3）通过排饱和食盐水的方法收集半试管F和半试管G，用铁架台固定好，放在光亮处（如图所示）。
光照过程中，观察到的实验现象是______________________________________。
（4）H和D溶液反应的离子方程式为___________________________________。
20．（10分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A的某种核素用于测定文物的年代，B、D的最高价氧化物对应水化物均为强酸，短周期主族元素中C的原子半径最大。
回答下列问题（1）用于文物年代测定的A的核素的符号为________，E元素在周期表中的位置是______，D的离子结构示意图为_____________（2）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。
（3）D、E可形成化合物D2E2，则其结构式为_____________________。
（4）用一个化学方程式说明D、E的非金属性强弱________________________________。
（5）A、B、C三种元素可形成原子个数比为1：1：1的化合物G，G的电子式为________，G中含有的化学键类型有_______________________（填标号）。
a．离子健 b．极性键 c．非极性键21．（12分）以绿矾（FeSO4・7H2O）为原料制备高铁酸钾（K2FeO4）的工艺流程如下回答下列问题：（1）“氧化”时发生反应的化学方程式为___________________________________。
