第三单元基础知识练习
1、由分子构成的物质，分子是保持物质的最小粒子。由分子构成的物质，在发生物理变化时，不变，只是发生改变；在发生化学变化时，分子本身，变成其他物质的。
2、分子是由构成的。有些分子是由构成的，如1个氧分子是由构成的；有些分子是由构成的，如1个过氧化氢分子是由构成的。
3、在化学变化中，可以分成原子，原子又可以结合成。如过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解，生成。可见，在化学变化中，的种类不会发生改变，因此，原子是。
4、原子与分子的相同点：（1）质量和体积都；（2）都在不断地（3）微粒间都有；（4）同种微粒性质，不同种微粒性质（5）都能直接构成，有的原子先构成分子，再由分子构成物质，同种分子构成，不同种分子构成。
5、水是由构成的，二氧化碳是由构成，氨气是由构成的，每个水分子是由构成，每个二氧化碳分子是由构成的，每个氨气分子是由。
6、原子的构成
质子（一个质子带的正电荷）
原子核
原子中子（带电）
核外电子（一个电子带一个单位的）
⑴在原子中：原子序数＝核电荷数＝＝
（2）原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子电性。
（3）原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
（4）原子的种类是由决定的。
（5）原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
7、国际上是以一种碳原子（碳12，其原子核内有6个质子和中子）的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的，作为这种原子的相对原子质量(符号为 )。
计算公式：
原子的质量主要集中在上，相对原子质量≈ + 。
相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。
8、原子核外电子是排布的，已知原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过个（只有一层的，电子不超过个）。
9、相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。
10、元素的化学性质与原子结构的关系
元素分类最外层电子数结构的稳定性元素的化学性质
金属元素少于个不结构易电子，活泼非金属元素个结构易电子，
稀有气体元素个，He为个结构不易电子，
元素的性质，特别是元素的化学性质与原子的关系密切。
11、用数字和符号表示：5个镁原子2个氢原子3个原子
碳酸根离子：，氢离子：，2个亚铁离子：，5个钙离子：
12、指出下列符号中数字的意义：Fe2+3Cl－
5SO42－
粒子种类原子
离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数粒子电性电性显电性显电性
符号
用元素符号表示如
Na、Cl
用阳离子符号表示如
Na＋、Mg2＋
用阴离子符号表示如
Cl－、S2－
联系阳离子原子阴离子
14、元素是（既）相同的一类原子的总称。
地壳中含量前五位元素(质量分数)：
元素与原子的区别：元素是概念，只表示，不表示
；原子是概念，既表示，
又表示。物质由组成，分子由构成。
元素符号的书写原则：（熟记P62表3-4常见元素的名称和符号）
元素符号的意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。
N表示的意义有：和。
如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5个镁原子可记为：，7个氯原子可记为：。
15、画出1-18号元素的原子结构示意图。
