知识结构与板书设计2、公式c(B)=
)
aq
(
V
)B(n
3、单位：国际单位：mol/m3常用单位mol/L
［例1］配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？
解：n(NaOH)==c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol
m(NaOH)==n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol=2g
4、一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目
［例2］将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42―的物质的量浓度。
解：n (Na2SO4)=
M(Na2SO4)
(Na2SO4)
m
===
142
4.
28
=0.2 mol
c (Na2SO4)=
25
.0
2.0
V(aq)
(Na2SO4)
n
====0.8 mol/L
Na2SO4==2 Na＋+SO42―
c(Na＋)==2c(Na2SO4)==2*0.8=1.6 mol/L c(SO42― )==c(Na2SO4)==0.8mol/L
5、c=
)B(
M
w
1000ρ
6、稀释定律：c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
(二) 一定物质的量浓度溶液的配制
1、仪器：(1)天平(2)容量瓶
2、步骤：1、计算2、称量或量取
3、溶解或稀释
4、移液
5、洗涤
6、定容
7、摇匀
8、装瓶
3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
误差分析依据的原理：
C B=
MV
m
V
n
=由m、V决定实验误差
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、
师生活动
[引入]：化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药品的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？
［讲解］许多化学反应都是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必定需要一个表示溶液组成的物理量。在初中化学中我们学过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，可用来直接计算溶质、溶剂、溶液的质量。但是在化学研究中，更需要一个可以直接计算溶质的“n（溶质）”的物理量。
［过渡］下面我们就来学习一种与溶液体积有关的表示溶液浓度的物理量-----物质的量浓度。
［板书］三、物质的量在化学实验中的应用
(一) 物质的量浓度
［问］物质的量和溶液的浓度有什么关系？什么是物质的是浓度？请大家阅读教材P15前两段，请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？
［板书］1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)
［小结］注意：
1、单位体积的溶液不是溶剂
2、溶质是物质的量，不是质量
3、B不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所含溶质电离出的离子［讲解］物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数式，应怎样表示？
(物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V 的比值)
［板书］2、公式c(B)=
)
aq
(
V
)B(n
3、单位：国际单位：mol/m3常用单位mol/L
［过］下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行计算。
［例1］配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？
解：n(NaOH)==c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol m(NaOH)==n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol==2g
［练习］
1、1L溶液中含1molNaCl,则NaCl的物质的量浓度___________
2、1L溶液中含有0.5mol NaCl,则NaCl的物质的是浓度______________
［板书］4、一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目学生设想、学生讨论后总结找到一个新的物理量----物质的量浓度，可以用来进行“V（溶液）”、“n（溶质）”之间的换算。
学生阅读，自学，总结定义和公式
由公式推出单位
学生计算：
1 mol/L
0.5 mol/L
[思考]1、1mol/L 蔗糖溶液与1mol/L 酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？ (相等)
2、1mol/LHCl 和1mol/LH 2SO 4中，c(H +)是否相等？c(SO 42-)和c(Cl -)是否相等？ (否 是)
3、1mol/L HCl 和1mol/LHAc 中，氢离子物质的量浓度是否相同？ (是)
［小结］溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比： 1、溶质是难电离的物质时，溶质在溶液中以分子的形式存在。
2、对于易电离的物质，如AaBb 的溶液浓度为 c mol/L ，在溶液中AaBb 的电离方程式为AaBb==a A b+ +b B a- ；则溶液中 A b+ 的浓度为ac mol/L,B a-溶液为bc mol/L
［例2］将28.4 g Na 2SO 4溶于水配成250 mL 溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na +和SO 42― 的物质的量浓度。
解：n (Na 2SO 4)=M(Na2SO4)(Na2SO4)m ===142
4
.28=0.2 mol
c (Na 2SO 4)=
25
.02
.0V(aq)(Na2SO4)n ==0.8 mol/L
Na 2SO 4==2 Na ＋
+SO 42―
c(Na ＋
)==2c(Na 2SO 4)==2*0.8=1.6 mol/L c(SO 42― )==c(Na 2SO 4)==0.8mol/L 答：略 [练习]
1、1mol/LMgCl 2溶液，c （Cl-）=__________
2、2mLMgCl 2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L ，则n(Cl -)=___,n(Mg 2+)=___
3、0．1mol/LAl 2(SO 4)3中，Al 3+的物质的量浓度为__________
4、已知2LAl 2(SO 4)3溶液，Al 3+的个数为9.03*1023个，则SO 42-的物质的量浓度_____
［过渡］物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组成的物理量，之间存在联系也有差别，完成下列对比：
物质的量浓度
溶质的质量分数
溶质的物理量和单位
物质的量 mol 质量 g kg
溶液的物理量和单位
体积 L m 3 质量 g
此题反映的是溶液的体积、质量、溶
质的物质的量浓度
之间的换算，只要熟悉特别是之间的关系，此种类型题便可轻易得解
学生计算： 2 mol/L 0.008 mol ; 0.004mol
0.2mol/L 1.125mol/L
