晶体结构与性质 练习一

一、选择题1．某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。

下列有关该物质的说法中正确的是A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化B．该物质的化学式为SO3C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º答案：B解析：A.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，则固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP3杂化，故A错误；B.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，其中2个氧原子为该硫原子单独占有，还有2个氧原子为两个硫原子共有，则每个硫原子单独占有的氧原子数为3，氧化物的化学式为SO3，故B错误；C.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，则所有的O原子和S原子不可能在同一平面上，故C错误；D.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，不是平面三角形，则S-O键之间的夹角不可能约为120º，故D错误；故选B。

2．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。

下列说法错误的是(N A表示阿佛加德罗常数)A．浓硫酸体现氧化性与酸性B．1 mol混盐CaOCl2中含有3N A个离子C．混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键D．每产生1mol氯气，转移电子数为N A答案：A【分析】由混盐CaOCl2在酸性条件下可产生氯气，可知混盐为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，在酸性条件下发生Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，以此来解答题。

解析：A.CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+H 2O ，硫酸中没有元素化合价变化，故浓硫酸只体现酸性，故A 错误；B.CaOCl 2中含有1个Ca 2+、1个Cl -、1个ClO -，故1mol 混盐CaOCl 2中含有3N A 个离子，故B 正确；C.Ca 2+和阴离子之间是离子键，Cl-O 是共价键， 故C 正确；D.Cl -+ ClO -+2H += Cl 2↑+ 2H 2O ，每产生1mol 氯气，转移电子数为N A ，故D 正确。

晶体结构与性质练习题晶体是由一定的周期性排列的原子、分子或离子组成的固体物质。

晶体的结构与性质有着密切的联系，不同的晶体结构会导致不同的晶体性质。

为了帮助大家更好地理解晶体结构与性质之间的关系，下面将提供一些练习题，供大家进行学习和思考。

题目一：简单晶体结构1. 以NaCl为例，简述其晶体结构的特点。

2. 请说出以下晶体中的阴离子和阳离子：CaF2、K2SO4、MgO。

3. 解释为什么NaCl和KCl的晶体结构相似，但是它们的性质却有所不同。

题目二：晶体缺陷1. 什么是点缺陷？举例说明。

2. 简述晶体中的位错缺陷以及其对晶体性质的影响。

3. 解释为什么金刚石可以成为优质的宝石。

题目三：晶体的导电性1. 解释为什么金属晶体具有良好的导电性。

2. 什么是半导体晶体？举例说明其应用。

3. 简述离子晶体的导电性及其应用。

题目四：晶体的光学性质1. 什么是吸收谱和荧光谱？它们对于研究晶体结构和性质有何意义？2. 简述偏光现象产生的原因以及其应用。

3. 解释为什么金属外观呈现出不同的颜色。

题目五：晶体的热学性质1. 解释晶体的热膨胀现象及其原理。

2. 简述晶体的热导性质以及其在热散热领域的应用。

3. 解释为什么铁磁性晶体具有自发磁化特性。

题目六：晶体的力学性质1. 解释为什么晶体呈现出不同的硬度。

2. 简述晶体的弹性性质以及其应用。

3. 什么是形状记忆合金？简述其工业应用。

以上是晶体结构与性质练习题，希望能够帮助大家加深对晶体结构与性质之间关系的理解。

通过思考与学习这些问题，相信大家能够更好地掌握晶体学知识，并在实际应用中发挥自己的才能。

祝你们学习进步！。

高中化学晶体结构与性质练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是（）A．分子晶体中只存在范德华力B．离子晶体中只存在离子键C．共价晶体中都存在极性键D．金属晶体中只存在金属键2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：5 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2OC．KCl和K D．CO2和SiO24．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图象和文字。

有关其显示原理的叙述中，正确的是（）A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电压后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电场时，液晶分子恢复到原来状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列5．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是（）A．Na2S B．MgCl2C．AlCl3D．Al2O36．下列说法中，错误的是（）A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体7．美国某杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，有关原子晶体干冰的推断错误的是（）A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料8．化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学用语的说法或使用正确的是A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol 9．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是（）A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子BC．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同10．下列说法正确的是（）A．晶体一般都是透明的B．金刚石属于混合型晶体C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是非极性键11．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。

第三章《晶体结构与性质》测试题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。

其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

又知甲烷同C02一样也是温室气体。

这种可燃冰的晶体类型是A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体2. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘3. 关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低4. 金属能导电的原因是A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子5．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与Si02B．C02与H20 C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 6. 下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有p—P键的个数为4NAB．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N AD．60gSi02中含Si—O键的个数为2N A7．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H20>02>N2D．金刚石>生铁>纯铁>钠A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高9.在40GPa 高压下，用激光器加热到1 800 K 时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A ．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B ．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C ．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D ．每摩原子晶体干冰中含2mol C —O 键10．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是A ．1mol氯化钠中有N A 个NaCl 分子B ．氯化钠晶体中，每个Na +周围距离相等的Na +共有6个C ．氯化铯晶体中，每个C S +周围紧邻8个Cl -D ．平均每个NaCl 晶胞中有4个Na +、4个Cl -11．下列说法中，正确的是A ．冰融化时，分子中H —O 键发生断裂B ．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C ．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D ．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定12. 钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是A .该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为Ba 2O 2C.该晶体晶胞结构与CsCl 相似D .与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有12个13. 下列各项所述的数字不是6的是A ．在NaCl 晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数Ba 2+B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数14. .现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是A B C D15. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个16. 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。

高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案一、晶体的结构与性质1．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个2．有关常见晶体的叙述正确的是( )A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻3．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。

下列有关三硫化四磷的说法正确的是（）A．该物质中磷元素的化合价为＋3B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D．该物质分子中全是极性共价键4．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构5．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合6．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰7．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

2020高考化学专题：晶体结构与性质练习含答案复习：晶体结构与性质一、选择题1、下列性质不是晶体所具有的特点的是( )A．有规则的几何形状 B．有固定的熔点C．具有各向异性 D．具有丁达尔效应答案D解析丁达尔效应是胶体的性质而不是晶体的性质。

2、（2019武胜烈面中学二轮）(双选)下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是( )A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B．由极性键形成的分子可能是非极性分子C．水蒸气、水、冰中都含氢键D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键答案AC解析本题考查分子间作用力与氢键的相关知识。

水是一种稳定的化合物，是因为含有O—H共价键；CO2是由极性键构成的非极性分子；在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在，不存在氢键；分子晶体中也有无共价键的，如稀有气体的晶体。

晶体网状结构的叙述中正确的是( )3、下列关于SiO2A．最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子B．最小的环上，硅原子数和氧原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点答案C解析SiO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子成键、每个氧原子与2个硅原子成键，晶体中的硅氧四面体中Si处于中心、O处于4个顶点。

最小的环是十二元环，环上有6个Si、6个O，Si、O原子数之比是1∶1。

4、下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是( )A．原子晶体硬度通常比分子晶体大B．原子晶体的熔、沸点较高C．有些分子晶体的水溶液能导电D．金刚石、水晶和干冰属于原子晶体答案D解析原子晶体的硬度和熔、沸点都比分子晶体大；分子晶体熔融或晶体时不导电但有的溶于水能导电，如H2SO4等；干冰属于分子晶体。

5、下列均属于分子晶体的化合物是( )A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SO3、C60D．CCl4、Na2S、H2O2答案B解析本题考查分子晶体的判断。

专题八化学键分子和晶体的结构与性质考点三晶体结构与性质1.(2022湖北,7,3分)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。

下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A.具有自范性B.与C60互为同素异形体C.含有sp3杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异答案A A项,自范性是晶体的性质,碳玻璃为非晶态,没有自范性,错误;B项,碳玻璃和C60是由碳元素形成的不同的单质,二者互为同素异形体,正确;C项,碳玻璃的硬度高,与金刚石类似,结构也应有一定的相似性,所以含有sp3杂化的碳原子,正确;D项,同素异形体性质差异主要表现在物理性质上,但化学性质也存在差异,正确。

2.(2022湖北,9,3分)某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示。

下列说法错误的是()A.Ca2+的配位数为6B.与F-距离最近的是K+C.该物质的化学式为KCaF3D.若F-换为Cl-,则晶胞棱长将改变答案B A项,由题图可知,Ca2+位于体心,F-位于面心,所以Ca2+的配位数为6,正确;B项,F-与K+F-与Ca2+的最近距离为棱长的12,与F-距离最近的是Ca2+,错误;C项,一个该晶胞中含K+个数为18×8=1,F-个数为12×6=3,Ca2+个数为1,故该物质的化学式为KCaF3,正确;D项,F-的半径小于K+,它位于四个K+围成的空隙中,Cl-的半径比K+大,Cl-替换F-后K+不再相切,晶胞棱长变长,正确。

知识拓展离子晶体的“堆积—填隙”模型:按照金属晶体中金属原子的空间堆积方式,把金属原子换成大的离子(通常是阴离子),然后把电性相反的小离子(通常是阳离子)填入堆积球的空隙中,就得到离子晶体的“堆积—填隙”模型。

(1)离子晶体中的大离子先在空间尽可能密地堆积起来——球是相切的。

(2)小离子填入堆积球之间的空隙——球不一定是相切的。

3.(2022湖北,10,3分)Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近,导致两元素性质相似。

2020高考化学专题：晶体结构与性质练习含答案复习：晶体结构与性质一、选择题1、下列性质不是晶体所具有的特点的是( )A．有规则的几何形状 B．有固定的熔点C．具有各向异性 D．具有丁达尔效应答案D解析丁达尔效应是胶体的性质而不是晶体的性质。

2、（2019武胜烈面中学二轮）(双选)下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是( )A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B．由极性键形成的分子可能是非极性分子C．水蒸气、水、冰中都含氢键D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键答案AC解析本题考查分子间作用力与氢键的相关知识。

水是一种稳定的化合物，是因为含有O—H共价键；CO2是由极性键构成的非极性分子；在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在，不存在氢键；分子晶体中也有无共价键的，如稀有气体的晶体。

晶体网状结构的叙述中正确的是( )3、下列关于SiO2A．最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子B．最小的环上，硅原子数和氧原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点答案C解析SiO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子成键、每个氧原子与2个硅原子成键，晶体中的硅氧四面体中Si处于中心、O处于4个顶点。

最小的环是十二元环，环上有6个Si、6个O，Si、O原子数之比是1∶1。

4、下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是( )A．原子晶体硬度通常比分子晶体大B．原子晶体的熔、沸点较高C．有些分子晶体的水溶液能导电D．金刚石、水晶和干冰属于原子晶体答案D解析原子晶体的硬度和熔、沸点都比分子晶体大；分子晶体熔融或晶体时不导电但有的溶于水能导电，如H2SO4等；干冰属于分子晶体。

5、下列均属于分子晶体的化合物是( )A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SO3、C60D．CCl4、Na2S、H2O2答案B解析本题考查分子晶体的判断。

高考化学专题复习：晶体结构与性质一、单项选择题（共8小题）1．下列物质中，常温下以分子晶体形式存在的是（）A．氯化铵B．单质碘C．金刚石D．单质硅2．碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞（如图所示）与金刚石的类似。

下列判断不正确的是（）A．该晶体属于分子晶体B．该晶体中只存在极性键C．该晶体中Si的化合价为+4D．该晶体中C的杂化类型为sp3 3．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。

如图是18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。

下列说法错误的是（）A．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键B．中心原子K+的配位数为6C．冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子D．这类配合物晶体是分子晶体4．下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是（）A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电B．钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体C．氯化钠的分子式为NaClD．每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子5．下列晶体中熔点最低的是（）A．干冰B．NaOH C．金刚石D．铝6．单质不可能形成（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体7．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，下列叙述正确的是（）A．X m-的化学式为B4O8H42-B．硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3C．配位键存在于2、3原子之间D．硼砂晶体中的化学键只有离子键和配位键8．某化学家已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。

实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性（超导临界温度为18K）。

下列关于K3C60的组成与结构的分析正确的是（）A．K3C60中既有离子键又含有极性键B．1mol K3C60中含有的离子数为63N AC．该物质在熔融状态下能够导电D．该物质的化学式可以写成KC20二、多项选择题（共4小题）9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。

一、选择题1．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。

下列说法错误的是A ．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp 3、sp 2B ．-4BF 离子中含有配位键，配体为-F C ．第一电离能：C<O<ND ．1mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为A 14N答案：D解析：A. 甲基中的碳原子的轨道杂化类型为sp 3，苯环中的碳原子的轨道杂化类型为sp 2，A 项正确；B. -4BF 是在BF 3中B 提供空轨道，-F 提供孤对电子而形成的配位键，配体为-F ，B 项正确；C. 第一电离能在同一周期随原子序数的增加而变大，故第一电离：C<O<N ，C 项正确；D. 该盐阳离子中含有一个氮氮三键、一个氮碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上六个碳碳键、两个碳氧键、三个碳氢键，1 mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为17mol ，D 项错误； 答案选D 。

2．已知CsCl 晶体的密度为ρg·cm -3，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs +的核间距为acm ，CsCl 的晶胞结构如图所示，则CsCl 的摩尔质量可以表示为（ ）A ．3A N a ρ⋅⋅g·mol -1B ．3A N a ρ6⋅⋅g·mol -1 C ．3A N a ρ4⋅⋅g·mol -1 D ．3A N a ρ8⋅⋅g·mol -1答案：A解析：该晶胞中铯离子个数为18=18⨯，含有一个氯离子，其体积为a 3cm 3，一个氯化铯的质量为3a ρ⋅g ，1mol 的质量为3A N a ρ⋅⋅g ，则其摩尔质量为3A N a ρ⋅⋅g·mol -1。

故选A 。

3．下列说法正确的是 A ．NaH 与KCl 均含离子键B ．NH 4Cl 含N-H 共价键，是共价化合物C ．HCl 在水中可电离出H +和Cl －，是离子化合物D ．工业合成氨反应中有非极性键的断裂和生成答案：A解析：A. NaH 由钠Na +和H - 构成、与KCl 均含离子键，A 正确；B. NH 4Cl 由铵离子和氯离子构成，是离子化合物，铵离子内含N-H 共价键，B 错误；C. HCl 分子在水中被破坏，可电离出H +和Cl －，HCl 是共价化合物，C 错误；D. 工业合成氨反应中氮气和氢气参加反应，分子内非极性键断裂，反应生成的氨分子内存在共价极性键，D 错误； 答案选A 。

【大题逐点过】2022年高考化学二轮复习专项练习（全国通用）专练19 晶体结构和性质一、晶体常识1．（宝鸡市2021年高三质量检测三）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________（填“晶体”或“非晶体”）。

2．（2020·宁夏银川5月模拟）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体。

可通过_________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

3．（2021·陕西西安一模）硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的科学方法是__________。

4．（2021·河北邯郸高三4月模拟）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。

在该导热性实验中，晶体表现了_______性。

二、晶体类型1．（2021·辽宁营口高三3月模拟）已知能够自由移动的（CH3）3NH+和AlCl4－可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于_______晶体。

2．（2021·河南商洛三模）四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。

Ti（OCH2CH3）4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为_______。

3．（2021·福建泉州3月模拟）六氯环三磷腈分子中，包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华。

P3N3Cl6的晶体类型为_______。

4．（2021·山西太原高三3月模拟）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于_____晶体。

5．（2021·广西崇左高三4月模拟）S4N4的结构如下图，S4N4的晶体类型是_________。

6．（2021·宁夏石嘴山三模）锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为____________，其晶体类型是________。

一、选择题1．(0分)[ID：139826]美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。

下列说法正确的是A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C．“纳米车”是一种分子晶体D．C60熔点比金刚石熔点高2．(0分)[ID：139813]H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是A．H2S晶体是原子晶体B．常温常压下H2S是液体C．H2S分子内部原子之间以共价键结合D．H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键3．(0分)[ID：139888]下列关于晶体的说法正确的是A．能导电的固体一定是金属晶体B．判断某固体是否是晶体的直接方法是X-射线衍射实验C．分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定D．石墨晶体中没有大π键4．(0分)[ID：139880]氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，其制备反应为232高温Al O+C+N2AlON+CO。

下列描述错误的是A．AlON和金刚石均含共价键B．AlON和金刚石晶体类型相同C．AlON和23Al O的化学键类型不同D．AlON和23Al O晶体类型相同5．(0分)[ID：139874]利用Cl－取代 [Co(NH3)5H2O]3+离子中的H2O的方法制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。

实验过程如下：已知：①[Co(NH3)5Cl]2+离子较稳定，加碱或受热可促进其解离：[Co(NH3)5Cl]2+⇌Co3++5NH3+Cl－②Co(OH)2是一种难溶于水的物质下列说法不正确．．．的是A．制备配合物X的总反应方程式为:2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl = 2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O B．上述过程可用氯水替代H2O2将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)C．用浓氨水替代NH4Cl-NH3·H2O 混合液可以提高CoCl2·6H2O的转化率D．烘干过程温度不宜过高，以防止[Co(NH3)5Cl]Cl2受热分解6．(0分)[ID：139873]下列关于Na2O2的说法中，正确的是A．Na2O2属于碱性氧化物B．Na2O2固体中既有离子键又有共价键C．Na2O2在反应中只能作氧化剂D．Na2O2固体中阴离子和阳离子的个数比为1：17．(0分)[ID：139869]N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．6 g金刚石中含有N A个C-C键B．1 mol金刚砂(Si-C)中含有N A个C-Si键C．1 mol白磷(P4)中含有4N A个非极性键D．0.5 mol雄黄(As4S4结构为)含有2N A个As-S键8．(0分)[ID：139856]下列说法不正确的是A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃B．以NaCl为原料，工业上可制备纯碱和烧碱C．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理保护金属的一种方法D．通常，只有那些分子较小、分子形状呈长形或碟形的物质，才易形成液晶态9．(0分)[ID：139853]下列叙述正确的是()A．仅由非金属元素组成的化合物中可能含离子键B．只有在标准状况下才有气体摩尔体积C．石墨和金刚石互为同位素D．原子最外层有2个电子的短周期元素都在ⅡA族10．(0分)[ID：139852]硅和碳是重要的非金属元素，有关化学键键能如下表所示：化学键C-C C-H C-O Si- Si Si-H Si-O键能/ (kJ ·mol-1)356413336226318452A．热稳定性：CH4<SiH4B．金刚石的熔点低于晶体硅C．共价键的键能与成键原子的核间距一定成反比D．硅烷在种类和数量上都不如烷烃多11．(0分)[ID：139833]有关晶体的下列说法中错误的是A．氯化钠熔化时破坏了离子键B．水汽化时主要破坏了分子间作用力C．原子晶体中共价键越强，熔点越高D．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定12．(0分)[ID：139832]已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是A．1 mol该单元中有2 mol YB．1 mol该单元中有6 mol OC．1 mol该单元中有2 mol BaD．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6二、填空题13．(0分)[ID：140098](1)现有①金刚石②干冰③Na2SO4④NH4Cl⑤Ar五种物质，按下列要求回答：晶体熔化时需要破坏范德华力的是__(填序号，下同)；熔点最低的是___；晶体中只存在一种微粒作用力是__；属于离子晶体的是___。

人教版高二化学下册练习：晶体结构与性质一．选择题（共15小题）1．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2SO4B．NaOH C．MgCl2D．NaCl2．硅烷（SiH4）可用于制造高纯硅，而SiH4可由硅化镁（熔点1102℃）制得，硅化镁晶体的晶胞如图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心。

下列说法不正确的是（）A．硅化镁可能为分子晶体B．硅化镁的化学式为Mg2SiC．每个晶胞中含有8个Mg原子D．每个Si原子周围距离最近且等距的Mg原子有8个3．胆矾（CuSO4•5H2O）可以写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构片断如下。

下列说法中不正确的是（）A．基态Cu2+的价层电子排布式是3d9B．的VSEPR模型名称是正四面体C．胆矾中H2O与的作用力是氢键D．胆矾中Cu2+是中心离子，配位数是54．邻二氮菲的结构简式为，简写为phen，遇FeSO4溶液生成橙红色配合物[Fe（phen）3]SO4，其中Fe2+的配位数为6。

下列说法不正确的是（）A．phen中，不含手性碳原子B．[Fe（phen）3]2+中，phen的一个N参与配位C．[Fe（phen）3]2+中，Fe2+提供空轨道，N提供孤对电子D．[Fe（phen）3]SO4中，既存在极性键也存在非极性键5．胆矾（CuSO4⋅5H2O）的结构示意图如图所示。

下列说法不正确的是（）A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式是B．H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4C．中的O﹣S﹣O的键角小于H2O中的H﹣O﹣H的键角D．胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与的作用力分别为配位键和氢键6．镍二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化学稳定性、热稳定性和导电性而应用于电池领域。

一种基于镍二硫烯配合物的单体结构简式如图所示，下列关于该单体的说法不正确的是（）A．Ni属于d区元素B．S与Ni形成配位键时，S提供孤电子对C．组成元素中电负性最大的是O D．醛基中C原子的价层电子对数为47．干冰（CO2）的晶胞结构如图所示。

NMρcm C . 32ρA B C D钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是 该晶体属于离子晶体晶体的化学式为Ba 2O 2 该晶体晶胞结构与CsCl 相似距离相等且最近的Ba 2+共有12个某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。

则这种合金的化学式为 B ．LaNi、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。

如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是（）最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是（qqqeee个晶胞所共用，则该微粒2.B3.C 5.B 1.AD．关于晶体的下列说法正确的是（）．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体．离子晶体中一定含金属阳离子．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）阿伏加德罗常数为N A则晶体中两个距离最近的分，共15分）元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为88.9％，核内质子数和中子数相等，的氧化物为两性氧化物。

、晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体。

NaCl子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(1)=。

第三章 晶体结构与性质 章末单元测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1． 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。

我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。

下列对晶体硅的叙述中正确的是( )A ．形成晶体硅的速率越大越好B ．晶体硅没有固定的熔、沸点C ．可用X 射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D ．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关2． 下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是( )A ．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子B ．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C ．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D ．纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的3． 关于晶体的下列说法正确的是( )①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定④离子晶体中，一定存在离子键⑤分子晶体中，一定存在共价键⑥共价晶体中，一定存在共价键⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体A ．②④⑥B ．④⑤⑦C ．④⑥⑦D ．③④⑦4． 某晶体结构最小的重复单元如图。

A 为阴离子，在立方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )A ．B 2AB ．BA 2C ．B 7A 4D ．B 4A 75． 利用反应CCl 4＋4Na=====973 K Ni-Co C(金刚石)＋4NaCl 可实现人工合成金刚石。

下列关于该反应的说法错误的是( )A ．C(金刚石)属于共价晶体B ．该反应利用了Na 的强还原性C ．CCl 4和C(金刚石)中的C 的杂化方式相同D ．NaCl 晶体中每个Cl －周围有8个Na ＋6．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子7．下列说法中正确的是()A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1 1C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键D．金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应8．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是()HCN S8SF6B12结构单元结构模型示意图备注—易溶于CS2—熔点1 873 K A．HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键B．固态硫S8属于共价晶体C．SF6是由极性键构成的非极性分子D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键9．解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是() A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高10．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。

第三章晶体结构与性质单元练习一、单选题（共15道）1．下列过程中不能得到晶体的是A．对饱和NaCl溶液降温所得到的固体H O直接冷却成固态水B．气态2KNO冷却后所得到的固体C．熔融的3D．液态的玻璃冷却后所得到的固体2．下列说法正确的是A．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子B．在化学反应中金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂C．某晶体中若含有阳离子则必含有阴离子D．如果金属失去自由电子，金属晶体将不复存在3．碳纳米管是一种具有特殊结构的一维量子材料，具有许多异常的力学、电学和化学性能。

近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来。

下列关于纳米管说法错误的是A．具有导电、熔点高等特点B．纳米管是一种新型有机纳米材料C．纳米管可以由石墨烯在特定条件下卷曲而成D．纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是()A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2N AB．124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N AD．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2N A个共价键(Si—O键)5．下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是CH>SiH>GeH B．CsCl>KCl>NaClA．444C ．Na>Mg>AlD ．金刚石>碳化硅>晶体硅6．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)A ．124gP 4含有P—P 键的个数为4N AB ．12g 石墨中含有C—C 键的个数为1.5N AC ．1mol[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 含有σ键的数目为12N AD ．60gSiO 2中含Si—O 键的个数为2N A7．下列表示物质分子式的是A ．SiO 2B ．Na 2SO 4C ．C 3N 4D ．C 60(足球烯) 8．下列有关比较中，顺序排列错误的是A ．微粒的半径：3Al Na Cl ++-<<B ．共价晶体的硬度：SiC <晶体硅<金刚石C ．物质的沸点：23H O HF AsH >>D ．离子晶体的熔点：MgO NaCl KCl >>9．如图所示晶体的硬度比金刚石大，且原子间以单键结合，则有关该晶体的判断正确的是A ．该晶体为片层结构B ．该晶体化学式可表示为Y 3X 4C ．X 的配位数是4D ．X 、Y 元素分别位于周期表第ⅢA 、ⅢA 族10．下列关于物质特殊聚集状态的叙述中，错误的是A ．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列B ．非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章C ．液晶最重要的用途是制造液晶显示器D ．由纳米粒子构成的纳米陶瓷有极高的硬度，但低温下不具有优良的延展性 11．下列说法不正确．．．的是 A ．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B ．核外电子的概率密度分布被称为电子云C ．等离子体和离子液体都具有良好的导电性D ．用X 射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的12．SiS2的无限长链状结构截取部分如图所示。

第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列变化需要克服共价键的是A．干冰的升华B．二氧化硅的熔化C．氯化钾熔化D．汞的气化2．下列物质属于非晶体的是。

①松香；②冰；③石英；④沥青；⑤铜；⑥纯碱A．①②③④⑤⑥B．①④C．①③D．⑤⑥3．如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。

晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)( )A．8；BaTi8O12B．8；BaTiO3C．3；BaTi2O3D．6；BaTiO34．离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就越高。

试判断KCl、CaO两种晶体熔点的高低顺序：A．KCl＞CaO B．NaCl＝CaO C．CaO＞KCl D．无法比较5．据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。

下列关于硫化羰的说法不正确的是（）A．二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子B．二氧化碳与硫化羰均无还原性C．固体硫化羰是分子晶体D．硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上6．下列物质中熔点最高的是（）A．Hg B．H2O C．W D．Na7．下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。

试判断属于NaCl的晶体结构的图像为A．B．C．D．8．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是A．钛酸钙的化学式为CaTiO3B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1：2C．硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个D．一个CaF2晶胞中平均含有4个Ca2+和8个F--9．下列关于物质特殊聚集状态的叙述中，错误的是A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列B．非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章C．液晶最重要的用途是制造液晶显示器D．由纳米粒子构成的纳米陶瓷有极高的硬度，但低温下不具有优良的延展性10．下列金属晶体中，自由电子与金属阳离子间的作用力最弱的是A．Na B．K C．Mg D．Al11．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电B．钠和钾的合金可作原子反应堆的导热剂C．金刚石是自然界最硬的物质D．过氧化钠可以作供氧剂12．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。