3原子的构成(第二课时) 学案 2

课题第三节原子的构成课型新授第2 课时第周年月日教学目标1.了解原子的实际质量和相对原子质量的关系，理解相对原子质量的概念。

2.学会计算原子的相对原子质量。

学情分析通过前面的学习，学生道分子、原子的根本性质；原子的质量主要集中在原子核上。

但使用、书写、记忆都不方便，所以引入相对原子质量的概念。

重点相对原子质量的概念难点相对原子质量的意义关键点理解“相对〞的含义教学媒体多媒体素材教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法板书设计第三节原子的构成一、原子的构造二、原子中的电子三、相对原子质量公式1 公式2相对原子质量=质子数+中子数填表：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0氧8 16镁12 12铁26 56相对原子质量=三、相对原子质量公式1公式2相对原子质量=质子数+中子数第三节原子的构成〔第二课时〕复习：3.原子的质量主要集中在什么地方？×10-26Kg×10-26Kg书写、记忆、使用都不方便×10-27Kg〕作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

原子的质量主要集中在原子核上，那么，原子的相对原子质量也是由原子核决定的。

总结：1.2.3.4.5.请看下表，按要求答复以下问题原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0氧8 16镁12 12铁26 56个别答复、书写以下说法是否正确？1.相对原子质量就是原子的真实质量。

3.原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。

观察P39几种常见原子的相对原子质量，并与原子构造相比拟。

在线测试P401.，2.长话短说P43讨论：科学家发现相对原子质量为1、2、3的三种氢原子，你认为它们在构造上有什么异同。

挑战自我P43 1，2，3⑴请把左图中的空白处填完整。

⑵通过填表，分析数据，你从中得出什么规律〔至少写两条〕①②③相对原子质量=。

3.2《原子的构成》第二课时教案3.2《原子的构成》第二课时教案专题3原子的组成（第2类）【核心素养】通过探索原子核外电子和离子的排列规律，学生可以进一步加深对微观世界的理解。

【学情分析】学生们已经了解了组成物质的两种粒子——分子和原子。

在上一课中，我学习了原子的结构。

在此基础上，我开始了这一课——离子。

因为学生们对原子结构不是很精通，对原子核外电子的抽象排列缺乏想象力。

因此，如何让学生生动地理解原子核外电子的排列，在学习了外层电子数与化学性质之间的关系后，自然就能理解“离子形成”的过程。

[教学目标]1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，知道原子核外电子是分层排布的。

(难点)2.理解原子结构图的含义以及原子最外层的电子数与元素性质之间的关系。

3.通过探析nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

(重点)【课前准备】学生完成老师下达的课前预习任务，老师通过预习反馈了解学生的薄弱环节。

【教学过程】【导论】讲解1.复习物质的构成微粒――分子与原子，引出本节课重点第三种构成物质的微粒，即“离子”2.回顾原子的组成，重点是原子核和电子的电性和电量。

【活动】在你的想象中画出原子的结构1.教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》。

在巩固原子结构的基础上，鼓励引导学生画出自己心目中原子的样子。

附件：我是一个小电子。

我一直围绕原子核旋转。

虽然空间很大，但我和我的同伴们总是想摆脱原子核的吸引力。

但是原子核的小老头非常能干。

虽然它只占原子的一小部分空间，但它是由质子和中子组成的。

中子不带电，质子为正第1页电，只是深深地吸引了我身上的负电。

【讲座】核外电子的排列2.提问和思考。

（1）既然电子带有负电荷，而原子核含有质子并带有正电荷，那么为什么电子并没有被原子核吸引过来并结合在一起呢？太阳系中行星围绕太阳的运动和原子核周围原子中电子的运动之间有一个类比。

利用人造卫星发射原理和俄罗斯玩偶模型，将原子核外电子排列的抽象内容可视化和具体化。

第三节原子的构成
第2课时
一、教学目标
1.认识一种表示原子质量的方法——相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。

同时初步认识科学计量方法。

2.了解原子核外的电子是分层排布的，了解原子结构示意图。

3.通过氯化钠的形成，了解离子的形成过程。

4.了解离子的概念和分类，通过对离子符号的认识和学习，初步掌握离子符号的书写及意义。

二、教学重难点
重点：原子结构示意图、离子的形成过程。

难点：离子符号的书写及意义。

三、教学准备
教学PPT及相关动画。

四、教学过程
为第一层，次之为第二层，依次为第三、四、五、六、七层。

核外电子的这种分层运动叫做分层排布。

【过渡】能否用一个更简明的图形直观、形象地表示电子的分层排布呢？【展示】展示钠原子结构示意图。

【讲述】原子结构示意图通常是由原子核、核内质子数、电子层数及各层电子等组成的，它能简明、方便的表示核外电子排布。

如钠原子结构示意图及各部分意义。

【组织阅读】请同学们阅读教材多识一点，填写表格。

五、板书设计
第三节原子的构成
第2课时
一、相对原子质量
概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，
作为这种原子的相对原子质量。

单位为1。

计算公式：
（1）相对分子质量=一个原子的实际质量
1个碳C12的实际质量1/12
（2）相对原子质量≈质子数+中子数
二、原子核外电子排布
三、离子的形成及分类
四、离子符号及意义。

原子的结构（第二课时）教学设计教学目标知识目标1、知道原子的核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义；3、了解离子的概念及其与原子的区别和联系；能力目标1、通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。

情感目标1、通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；2、通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。

教学建议教材分析本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。

形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。

通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。

使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。

因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。

教法建议本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。

原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。

而电子是怎样在核外空间运动的呢?对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。

因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。

否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。

我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。

在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。

介绍原子结构示意图，例如：圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。

《原子的构成2》教学设计一、教学内容分析：学生在上一节课对原子已经有了一定的感性认识，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子的质量和相对质量。

二、教学对象分析：相对原子质量的学习关键是让学生理解“相对”的内涵，在绝对质量和相对质量的转化中蕴含的计量观念，用类比的方法更接近学生的就近发展区。

建立一个更小的单位---碳单位来度量，使得原子质量的数值更接近平常数值的大小。

三、教学设计思想：创设情景，提出问题———————————如何表示原子的质量？教师讲解———————————相对原子质量的表示方法学生练习———————————巩固相对原子质量的意义和计算对全节进行总结巩固———————————掌握分子、原子的联系与区别四、教学目标：（一）知识目标：1．以“克拉”的来历作类比，建立相对原子质量的概念，能说出原子的实际质量和相对原子质量之间的关系。

2．能根据相对原子质量的概念进行简单的计算。

（二）能力目标：1.通过类比：“克拉种子”----“稻子豆，认识到用一种新的标准---碳标准来衡量原子的实际质量，会使原子质量的数值更接近平常数值的大小。

2.培养学生用化学方法认识微观物质世界的能力。

（三）情感目标：培养学生体验、感悟的能力和科学的情感态度。

五、教学的重点和难点：重点：相对原子质量的概念难点：相对原子质量的意义六、教学过程教师活动学生活动活动设计意图温故知新，导入课题：1.什么是原子？原子的结构是怎样的？不同种类的原子质量不同，出示氢、碳、氧原子的真实质量。

思考、回答从学生已有知识出发，引起学生兴趣，从而导出新课请一位同学读出氢原子的质量回答、思考充分感受原子的实际质量七、教后反思：1、让学生明白原子质量与相对质量的区别，为化学式的计算打好基础。

是本节课的难点。

2、通过相对原子质量的学习，让学生体会科学的计量观念。

3、类比的方法使学生比较容易理解绝对质量与相对质量的转化。

5. 最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过
板书
四、离子的形成
在1～18元素中，哪些属于金属元素、非金属元素、稀
小结
元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关请同学们研究一下稀有气体元素原子电子
课堂练习
1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子
A．①②B．①④C．②③D．③④
所示，则
构是怎样的？
=
例题
你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，
子的质子数、中子数有何关系?
板书
相对原子质量≈质子数+中子数。

课堂练习
1.一个碳原子的质量是1.993×10-26kg,碳的相对原子质量为（）
A12g B1/12
C12 D 1.993×10-26/12
2.已知原子的核电荷数，可以确定它（
A相对原子质量B质子数
C中子数D电子数。

原子的构成（第二课时学案）【我思我学】1、想一想：①相对原子质量是怎样定义的？它和原子的质量有什么关系？为什么原子的质量主要集中在原子核上？②核外电子的运动具有什么特征？不同电子层是怎样形成的呢？③原子、阳离子、阴离子的核外电子数和核内质子数有什么关系？2、试一试：①若一个氧原子的质量是 2.657×10-26千克，一个碳12原子的质量是1.993×10-26千克，则氧原子的相对原子质量为。

②相对分子质量等于构成分子的各原子的的总和。

H2的相对分子质量为，CO2的相对分子质量为。

③下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）④氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是（）A、氢的原子核内必然有一个中子B、氢原子必然带一个单位的正电荷C、氢原子核内必然有一个电子D、氢原子中必须有一个电子【同步导学】一、评价要点：1、理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。

2、知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。

能以食盐为例进行简要说明。

3、学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号(H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-)。

二、方法指引：1、你知道相对原子质量的概念吗？如何应用呢？相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。

由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子质量之和。

因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12，则一个质子或一个中子的相对质量为1。

故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量≈质子数+中子数因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的相比较可得这种原子的相对原子质量即：某原子的相对原子质量 =所以： =2、原子和离子是怎样相互转化的？Na Na +, Cu 2+ Cu 原子 离子，如： Cl Cl -, S 2- S 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数在阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数 在阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数3、综合运用：例题已知一个SO 2分子质量为n 千克，一个SO 3分子质量为千克，若以硫原子质量的1/32作为基准，则SO 2的相对分子质量为精要点拨：解此题可根据求算相对原子质量的方法类推。

《第二单元第三节原子的构成第二课时》导学案【学习目标】.1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数、核外电子数关系2、了解原子结构示意图意义，离子的形成及表示方法3、知道相对原子质量，并能进行简单计算。

【重点难点】原子的构成；原子结构示意图；离子；相对原子质量。

【学法指导】自主预习，讨论交流【知识链接】你知道电子在核外是怎样排布的吗？【学习过程】二、原子中的电子：<板块一> 核外电子的分层排布1、在原子中电子是一种___________ ， __________ 的一种微小的粒子。

在多电子原子核中，核外电子的能量是不同的。

____________ 的离核较近，_________ 的离核较远。

通常把电子在离核远近不同的区域运动称为_______________________ 。

用_____________ 可以方便的表示原子核外电子的排布。

电子排布分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。

2•原子结构示意图：⑴含义：①小圆圈圆圈内的数字表示:②弧线表示:③弧线上的数字表示。

练习：画出1-18号原子的结构示意图，写上原子名称和符号123 4 5 6 79 10811 12 13 14 1516 17 18对照结构示意图，你能得到的信息是1234<板块二>电子在化学反应中的表现1、请观察上面练习1-18号原子的结构示意图，填空(1)稀有气体元素的原子最外层电子数一般个(氦有2个)，在化学变化中不易得失电子，化学性质稳定。

通常我们把这种最外层有〔最外层是第一层时有2个电子〕的结构,称为稳定结构。

(2 )金属元素的原子最外层电子数一般个，在化学变化中比较容易电子，使变成最外层，达到个电子的稳定结构。

形成带电荷的离子，失几个电子就带几个单位的电荷。

(3)非金属元素的原子最外层电子数一般个，在化学变化中比较容易电子，使最外层达到个电子的稳定结构。

形成带电荷的离子，得到几个电子就带几个单位的电荷。

《原子的构成》（第二课时）教学设计
一、教学目标
知识技能：
1．了解原子核外的电子是分层排布的。

2．了解原子结构示意图涵义
3．了解典型原子（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点，原子最外层电子数与原子化学性质的关系。

4．以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。

5.归纳认识分子、原子与离子间的异同、联系
过程方法：
1.通过想象原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。

2.通过观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系，培养学生归纳总结的能力。

3．通过NaCl的形成过程，培养学生空间想象能力和逻辑推理能力。

情感态度价值观：让学生学会从电子得失的角度分析化学反应的过程，体会电子在化学反应中的作用，提高学生的化学学科素养。

二、教学重难点
【教学重点】原子核外电子排布、最外层电子结构特点
【教学难点】电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和原子的性质的关系。

三、教学过程
培养学生归纳总结的能力。

2014年济宁市化学优质课参评教案
第三节《原子的构成》
原子中的电子
教
学
设
计
济宁市第十五中学孙晓奋
2014年09月。

______（1个带
原子核（）
）原子（）
_______（）
核外电子（）（1个带
）
㈣、1、什么是核电荷数？
因为原子不显电性，所以核电荷数=_______ =_____________= 原子序数
2、为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？。

(学生独立完成后，小组交流，得出正确结论)
元素的概念：
决定了元素的种类。

【随堂训练】
1、下列关于原子的叙述正确的是（）
A.物质都是由原子构成的
B.原子是由质子和电子构成的
C.原子是由质子和中子构成的
D.原子是由原子核和核外电子构成的
2、在原子结构中不一定含有的粒子是（）
A 质子 B中子 C 电子 D.原子核
3、下列叙述正确的是（）
A.原子都是由质子、中子、电子构成的
B.原子和分子都是构成物质的一种粒子，他们都是在不停地运动的
C.原子只能构成分子，不能构成物质。

D.物质在发生物理变化时，分子发生了变化，在发生化学变化时，原子发生了变化
4、原子是（）
A.不可分割的实心球体 B .是电中性粒子，其中组成它的各部分均不显电性
C.可以构成分子，也可以直接构成物质
D.是构成物质的最小粒子
5、不显电性的一组微粒是（）
A. 质子、中子、电子
B. 原子核、原子、分子
C.中子、原子、分子D、原子核、中子、离子
6、判断：所有的原子中都一定有质子、中子和电子（）
课堂小结：
课后反思：。

课题二《原子的构成》学案一、教学目标1、了解原子、原子核的构成。

2、知道原子质量的表示方法──相对原子质量。

会查相对原子质量表。

3、知道原子中的一些数量关系。

4、初步了解原子核外电子的分层排布，了解原子结构的表示方法。

5、培养善于想像、勇于探索、敢于创新的精神；体验探究学习的过程，树立学习的信心。

二、复习旧知：（有关分子、原子的知识）1、什么是分子？2、什么是原子？3、分子和原子的最大区别是什么？三、自学探究（一）、原子的构成1、用你喜欢的方式把原子的构成表示出来。

2、以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？（二）、原子核外电子排布1、原子失去电子后，就带有电荷，成为离子；原子得到电子后，就带有电荷，成为离子。

带电的原子叫。

2、构成物质的粒子有、和等。

例如，水的构成粒子是，铁的构成粒子是，氯化钠的构成粒子是和。

3、右图所示某原子的核电数为，核外有个电子，第二层上有个电子，最外层上有个电子，在化学反应中该原子容易电子。

（三）相对原子质量1、相对原子质量=2、几种原子的质子数、中子数、电子数和相对原子质量。

（四）巩固练习：1.原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。

占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。

2.下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上3.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为（）A. 12 gB. 1/12C.12D.1.993×10-26 Kg/124、构成物质的粒子有①元素②原子③离子④质子⑤分子（）A．只有① B．只有③ C．②③⑤ D．以上都可以5、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．6、同种元素的原子和离子具有相同的（）A．核外电子数 B．核电荷数C．核外电子层数 D．最外层电子数7、据据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。