二、物质的分类及转化
1、物质的分类
(1) 单质
金属：钠、镁、铝、铁、铜
非金属：碳、硫、磷
(2)氧化物-------按性质分
酸性(酸酐) ：如N2O3 P2O5 Mn2O7
碱性：如Na2O Fe2O3
两性：如Al2O3 ZnO
不成盐氧化物：如CO NO
特殊氧化物：如Na2O2 Fe3O4 MnO2
(3)酸------按是否完全电离
强酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4
弱酸：如HF HClO H2S H2SO3 H3PO4
-------按挥发性分
难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4
易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3
--------对热稳定性
稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4
不稳定性酸：如H2SO3 H2CO3
(4)碱------溶解性
可溶性碱：如NH3·H2O NaOH Ba(OH)2
难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3
(5)盐-------按酸碱中和的程度
正盐：如Na2CO3 NH4NO3
酸式盐：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
练习1、下列叙述正确的是( )
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物
B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸
D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子
E. 金属氧化物都是碱性氧化物
F. 酸酐一定是氧化物
G．凡非金属氧化物都是酸性氧化物
H．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸练习2、判断下列物质所属类别
氨气、水、硫化氢、
氯化氢、氧化钠、氧化铝、
二氧化碳、五氧化二磷、
二氧化硫、氯化镁、氯化亚铁、
氯化铁、氯化铵、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铁、硫酸、
硝酸、盐酸、硫酸铜、
硫酸铝、碳酸钠、碳酸钡、
硝酸银、硝酸钡、高锰酸钾、氯酸钾。
2、物质的转化规律
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化
金属+氧气→碱性氧化物 Na+ O2=
金属+非金属→盐 Na + Cl2=
金属+酸→盐+氢气 Na +H2SO4=
金属+盐→盐+金属 Na +CuSO4=
非金属+金属→盐 S+ Na=
非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O2 =
非金属+非金属 S+ H2=
酸性氧化物+H2O→含氧酸 SO2+ H2O=
酸性氧化物+碱→盐+ H2O SO2+ NaOH=
酸性氧化物+碱性氧化物→盐 SO2+ CaO=
碱性氧化物+H2O→可溶性碱 Na2O+ H2O =
碱性氧化物+酸→盐+ H2O Na2O +HCl=
碱性氧化物+酸性氧化物→盐 Na2O+CO2=
酸+金属→盐+氢气 H2SO4+Fe=
酸+碱性氧化物→盐+ H2O H2SO4+ CuO=
酸+碱→盐+ H2O H2SO4+ Ba（OH）2=
酸+盐→盐+ 酸（强酸→弱酸、难挥发→易挥发）
H 2SO 4+Ba(NO 3)2= H 2SO 4+Na 2CO 3=
碱+酸性氧化物→盐+ H 2O NaOH+CO 2= 碱+酸→盐+ H 2O NaOH+ H 2SO 4= 碱+盐→盐+ 碱（反应物均可溶、生成物之一为难溶或难电离）NaOH+ CuSO 4= NaOH+ NH 4Cl=
《练习》
1.下列含有相同元素的化合物组是
A.O 2 O 3 B .CO CO 2
C.KCl AlCl 3
D.NaHCO 3、NaHSO 4 2.下列属于纯净物的是
A.盐酸
B.空气
C.Fe 3O 4
D.大理石 3．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是： （ ）
① N ② O ③ Cl ④ C ⑤ Na ⑥ Ca A ①②③④ B ①②④ C ②③④⑤ D 全部 A.分子 B.原子 C.元素 D.物质
11、若将以下化合物按硫元素的化合价分为三组，请把化学式填在相应短线上。
H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 3、H 2SO 4、Na 2S 、FeS
CaSO3、BaSO3、Al2(SO4)3、FeSO3、ZnSO4
第一组，
第二组，
第三组。
12、下列物质里，哪些是纯净物，哪些是混合物？
①净化后的空气②食盐水③液态氧④蒸馏水⑤澄清的石灰水⑥硫黄⑦碳在氧气中充分燃烧后的产物⑧蓝墨水⑨石油⑩碳酸氢铵
