物理化学热力学第一定律 ppt课件

物理化学热力学第一定律
第二章 热力学第一定律
热力学是自然科学中建立最早的学科之一
1. 第一定律：能量守恒，解决过程的能量衡算 问题（功、热、热力学能等）
2. 第二定律：过程进行的方向判据 3. 第三定律：解决物质熵的计算
热力学基本定律是生产经验和科学实验的总结，它们 不能用其它理论方法加以证明，但其正确性毋庸置疑。 需要指出： （1）经典热力学研究含有大量质点的宏观系统：其原理、 结论不能用于描述单个的微观粒子； （2）经典热力学只考虑平衡问题：只考虑系统由始态到末 态的净结果，并依此解决诸如过程能量衡算、过程的方向、 限度的判断等热力学问题，至于由始态到末态的过程是如 何发生与进行的、沿什么途径、变化的快慢等等一些问题， 经典热力学往往不予考虑。
反应热 化学反应时，系统吸收或放出的热
热是途径函数
5. 热力学能U
热力学系统由大量运动着微观粒子(分子、原子和 离子等）所组成，系统的热力学能是指系统内部所有粒 子全部能量的总和
U是系统内部所储存的各种能量的总和
分子平动能、转动能 包括 分子间相互作用的势能
分子内部各原子间的振动、电子及核运动
U 是广度量，具有加和性 U 是状态函数 对指定系统，若n一定，有
4. 功和热
功和热都是能量传递过程中表现出来的形式 不是能量存在的形式
1)功 功用 W 符号表示。 符号规定：系统得到环境所作的功时 W > 0 系统对环境作功时 W < 0
体积功 功 电功
表面功
源自文库
非体积功
电化学一章讨论 表面化学一章讨论
体积功：系统因体积变化反抗环境压力而与环境 交换的能量——本质上就是机械功
体积功的定义式：
δ W = - F ? d l - p a m b d V
WpambdV 体积功的定义式
当系统由
始态 1 p1，V1，T1
W =?
末态 2 p2，V2，T2
V2
ò W = -
pambdV
V1
体积功的计算式
•恒(外)压过程
恒外压过程：W＝－pamb(V2－V1) 恒压过程(pamb=p)：W＝－p(V2－V1)
热力学第一定律的其它说法： 不消耗能量而能不断对外作功的机器——第一类永动机是 不可能的。
2. 封闭系统热力学第一定律的数学形式
3. 过程与途径
当系统从一个状态变化至另一状态时，系统即进行了一个 过程。 系统可以从同一始态出发，经不同的途径变化至同一末态
物理化学中主要讨论三种过程：
单纯pVT变化 相变过程，如气化，凝固，晶型转变……
化学变化过程
g
根据过程进行的特定条件 ，有： 1) 恒温过程：
变化过程中Ｔ(系) = T(环) = 定值(dT=0) (Ｔ(始) = T(终)，为等温过程)(ΔT=0)
§2.1 基本概念和术语
1.系统与环境 2.状态与状态函数 3. 过程与途径 4. 功和热 5.热力学能
1. 系统与环境
系统：作为研究对象的那部分物质 环境：系统以外与之相联系的那部分物质
系统与环境 的相互作用
物质交换 能量交换
传热
作功 体积功 非体积功
三类系统：
隔离系统(isolated system)： 与环境间——无物质交换，无能量交换；
•自由膨胀过程
∵pamb=0
∴W=0
• 恒容过程
dV＝0
W＝0
功是途径函数
始末态相同，但功不同： Wa = 0 W b=1135J 故过程的功为途径函数 表示：微量功记作 δW 非dW
2) 热 Q
系统与环境由温差而引起的能量交换称为热
符号规定： 若系统从环境吸热
Q> 0
若系统向环境放热
Q< 0
显热 单纯pVT变化时，系统吸收或放出的热 热 潜热 相变时，T不变，系统吸收或放出的热
封闭系统(closed system)： 与环境间——无物质交换，有能量交换；
敞开系统(open system)： 与环境间——有物质交换，有能量交换；
2. 状态与状态函数
（1）状态与状态函数
系统的性质：决定系统状态的物理量(如p,V,T,Cp,m)
系统的状态：热力学用系统所有的性质来描述它所处 的状态，当系统所有性质都有确定值时，则系统处于一定 的状态
U=f(T,V)
( ) ( ) d U =抖 抖 U TVd T+
Ud V VT
U 的绝对值无法求，但U可求 U只取决于始末态的状态，与途径无关
例：
1
始态
2
末态
3
不同途径，W、Q 不同 但 U＝ U1 ＝ U2＝U3
§2.2 热力学第一定律
1. 热力学第一定律
热力学第一定律的本质是能量守恒原理，即隔离系统无论 经历何种变化，其能量守恒
（2）状态函数的分类——广度量和强度量
按状态函数的数值是否与物质的数量有关，将其分为广 度量（或称广度性质）和强度量（或称强度性质）。
状态函数
广度量：具有加和性（如Ｖ、m、Ｕ) 强度量：没有加和性（如p、Ｔ、 ）
注意：由任何两种广度性质之比得出的物理量则为强度 量，如摩尔体积 等
（3）平衡态
当系统与环境间的联系被隔绝后，系统的热力学性质 不随时间而变化，就称系统处于热力学平衡态。 热力学研究的对象就是处于平衡态的系统。
系统处于平衡态应满足：
1) 热平衡 heat equilibrium:系统各部分T相同; 2) 力平衡 force equilibrium:系统各部分p相同; 3) 相平衡 phase equilibrium:物质在各相分布 不随时
间变化; 4) 化学平衡chemical equilibrium:系统组成不随时间变化.
2) 恒压过程：
变化过程中p(系) = p(环) = 定值(dp=0) (ｐ(始)=ｐ(终)，为等压过程 )(Δp=0)
3)恒容过程：
过程中系统的体积始终保持不变，体积功W=0
4)绝热过程：
系统与环境间无热交换的过程，过程热Q＝0
5)循环过程： 经历一系列变化后又回到始态的过程。 循环过程前后所有状态函数变化量均为零 。
状态函数：系统处于平衡态时的热力学性质（如U、 H、p、V、T 等）是系统状态的单质函数，故称为状态
函数。
状态函数特点：
状态改变，状态函数值至少有一个改变 异途同归，值变相等，周而复始，其值不变 定量，组成不变的均相流体系统，任一状态函数是是另 外两个状态函数的函数，如V= f(T,p)
状态函数具有全微分特性：òÑdx = 0