化学实验报告册范本

化学实验报告范例6篇化学实验报告范例11.硫酸亚铁铵的制备(1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污Fe(2.0g) + 20 mL3mol·L-1H2SO4水浴加热约30 min，至不再有气泡，再加1 mLH2SO4↓趁热过滤加入(NH4)2SO4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶↓减压过滤95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量(2)实验过程主要现象2.硫酸亚铁铵的检验(Fe3+的限量分析—比色法)(1)Fe3+标准溶液的配制用移液管吸取0.01 mol·L-1Fe3+标准溶液分别为：5.00 mL、10.00 mL和20.00 mL于3支25 mL比色管中，各加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。

得到25.00 mL溶液中含Fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别Fe3+的标准溶液，它们分别为Ⅰ级、Ⅱ级和Ⅲ级试剂中Fe3+的最高允许含量。

(2)试样溶液的配制称取1.00 g产品于25 mL比色管中，加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl 溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。

与标准色阶比较，确定产品级别。

(3)实验结果：产品外观产品质量(g)产率(%)产品等级化学实验报告范例2可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。

为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。

（1）（2）入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。

显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。

化学实验陈述目次01. 用实验证实我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不合02.组装实验室制取氧气的装配03.柴炭在氧气中燃烧04.应用制取二氧化碳的实验装配制取和收集二氧化碳并验满05.用实验证实二氧化碳气体比空气重06.探讨二氧化碳与水的反响07.08.配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液09.组装过滤装配并过滤粗食盐水10.加热蒸发食盐溶液11.探讨氯化钠在必定量水中的消融12.用实验证实酒精与水能互相消融13.探讨物资消融时的吸热或放热现象14.用指导剂辨别盐酸.氢氧化钠溶液和蒸馏水15.用pH试纸测定未知溶液的酸碱度16.用实验证实铁.铜.铝这三种金属的运动性次序17.用盐酸中和氢氧化钠溶液18.用盐酸辨别氯化纳和碳酸钠19.氮肥的简略单纯辨别20.化学实验陈述＿＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 1.用实验证实我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不合实验目标氧气可以使带火星的木条复燃,木条燃烧越旺,解释氧气含量越高一、实验器材.药品水槽.集气瓶（250ml）两个.玻片两片.饮料管（或玻璃管）.酒精灯.火柴.小木条.水,盛放放弃物的大烧杯.实验步调现象.解释.结论及反响方程式1．检讨仪器.药品.2. 做好用排水法收集气体的各项预备工作.3. 用饮料管向集气瓶中吹气,用排水法收集一瓶我们呼出的气体,用玻璃片盖好,放在桌面上.4. 将另一集气瓶放置在桌面上,用玻璃片盖好.5. 用燃烧的小木条分离伸入两个集气瓶内.6. 不雅察实验现象,做出断定,并向教师陈述实验成果.7. 清洗仪器,整顿复位.实验装配图疑问评论辩论考语教师签名化学实验陈述＿＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 2.组装实验室制取氧气的装配实验目标精确地组装一套实验室制取氧气的装配,并做好排水集气的预备实验器材.药品大试管(Ф32mm×200mm).带导管的橡皮塞（与试管配套）.酒精灯.铁架台（带铁夹）.木质垫若干块.集气瓶（125mL）.毛玻璃片.水槽(装好水).烧杯(100mL).实验步调现象.解释.结论及反响方程式1. 检讨仪器.药品.2. 组装气体产生装配.3. 检讨气体产生装配的气密性.4. 按照实验室制取氧气的请求装配好气体产生装配.5. 在水槽顶用烧杯向集气瓶中注满水,盖好毛玻璃片,将集气瓶倒置在水槽中.6. 裁撤装配,整顿复位.实验装配图疑问评论辩论考语教师签名化学实验陈述＿＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 3.柴炭在氧气中燃烧实验目标应用事先备好的一瓶氧气完成柴炭在氧气中燃烧的实验,并验证生成气体是二氧化碳.实验器材.药品集气瓶（125mL）.酒精灯.玻璃片.坩埚钳.柴炭.澄清石灰水.火柴.盛放放弃物的大烧杯.石棉网.实验步调现象.解释.结论及反响方程式1. 检讨仪器.药品.2. 用坩埚钳夹取一小块柴炭,在酒精灯的外焰上烧到发红,移开盛满气体的集气瓶口的玻璃片,慢慢地把坩埚钳拔出到瓶的底部并不雅察柴炭在氧气燃烧的现象.3. 待燃烧停滞后,掏出坩埚钳.往集气瓶中参加少量的澄清的石灰水,振荡后不雅察现象.4. 整顿复位.实验装配图疑问评论辩论考语教师签名化学实验陈述＿＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 4. 应用制取二氧化碳的实验装配制取和收集二氧化碳并验满实验目标应用已装配好的制取二氧化碳装配制取.收集一瓶二氧化碳并验满.实验器材.药品套完全实验室制取二氧化碳的装配[仪器包含铁架台.铁夹.大试管.带导管的橡皮塞.集气瓶（125mL）.玻璃片.个中气体产生装配已经磨练,其气密性优越]碳酸钙（大理石或石灰石.块状）.稀盐酸（1:2）.酒精灯.木条.火柴.镊子,盛放放弃物的大烧杯.实验步调现象.解释.结论及反响方程式1. 检讨仪器.药品.2. 向反响容器中参加药品,并制取二氧化碳.3. 收集一瓶二氧化碳.4. 验满.5. 清洗仪器并整顿复位.实验装配图疑问评论辩论考语教师签名化学实验陈述＿＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 5. 用实验证实二氧化碳气体比空气重一、实验目标应用二氧化碳既不燃烧,也不支撑燃烧的性质,证实二氧化碳气体比空气重.二、实验器材.药品带两个阶梯的白铁皮架.烧杯（150ml）.短蜡烛两支.火柴.集气瓶（250ml,瓶内充满二氧化碳气体）.玻璃片,盛放放弃物的大烧杯.实验步调现象.解释.结论及反响方程式1. 检讨仪器.药品. 1．点燃两支短蜡烛,分离放在白铁皮架的两个阶梯上,将白铁皮架放在烧杯里.2．向烧杯中倾倒二氧化碳.3．不雅察实验现象,作出断定,并向教师陈述实验成果.4．整顿复位. 火焰较低的蜡烛先熄灭,火焰较高的蜡烛后熄灭.证实二氧化碳比空气重.实验装配图疑问评论辩论考语教师签名化学实验陈述姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 6.探讨二氧化碳与水的反响实验目标探讨二氧化碳能与水的反响,并经由过程实验证实碳酸不稳固,受热易分化实验器材.药品试管（Ф20 mm×200mm）2支.试管架.试管夹.酒精灯.滴管.制备二氧化碳的简略单纯装配,蒸馏水（盛于烧杯中,贴标签).石蕊试液（装于滴瓶中）.稀盐酸(装于细口瓶中).火柴.盛放放弃物的大烧杯.实验步调现象.解释.结论及反响方程式1.检讨仪器.药品.2.向两只试管平分离参加 5 mL蒸馏水,再分离滴加2-3滴石蕊试液,振荡.3.向一只试管参加1～2 mL 稀盐酸,另一只试管通入二氧化碳气体.4.将通入二氧化碳气体的试管中的液体加热至沸腾. 5．不雅察现象,向教师陈述实验成果并得出结论.6.清洗仪器.整顿复位. 溶液是紫色的.（中性）溶液均变红（色彩变浅）.（酸性）CO2+H2O=H2CO3溶液由红变紫.（中性）H2CO3== CO2↑+H2O实验装配图疑问评论辩论考语教师签名化学实验陈述姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称7.用托盘天平称取氯化钠实验目标用托盘天平称取氯化钠实验器材.药品托盘天平.白纸.药匙.烧杯(100mL).氯化钠.小刀实验步调现象.解释.结论及反响方程式1. 检讨仪器.药品.2. 在天平的两托盘上各放一张同样的白纸.检讨天平是否均衡.如不服衡,将天平调至均衡.3. 精确称取12.5g氯化钠.4. 把称取的氯化钠倒入烧杯内.5. 将砝码放回砝码盒内,使天平回复复兴.6. 整顿复位.实验装配图疑问评论辩论考语教师签名化学实验陈述姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 8. 配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液实验目标初步懂得配制溶质质量分数必定的溶液的一般办法实验器材.药品烧杯（100 mL）.量筒(50mL).玻璃棒.胶头滴管.氯化钠固体 5 g（备好,并用纸包装）.蒸馏水（装于细口瓶中）.盛放玻璃棒和滴管的烧杯（200mL）.盛放放弃物的大烧杯.实验步调现象.解释.结论及反响方程式1.检讨仪器.药品.2.将预备好的5 g氯化钠固体放入烧杯中.3．用量筒精确量取所需的蒸馏水并倒入烧杯,用玻璃棒搅拌直到氯化钠消融.4.清洗仪器,整顿复位.实验装配图疑问评论辩论考语教师签名化学实验陈述姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 9.组装过滤装配并过滤粗食盐水实验目标精确组装一套过滤装配,并应用它过滤粗食盐水实验器材.药品漏斗.圆形滤纸.铰剪.玻璃棒.烧杯（100mL).铁架台（带铁圈）.粗食盐水（约15mL,盛于一烧杯中）.滴管.蒸馏水（盛于烧杯中）.放玻璃棒和滴管用的烧杯.盛放放弃物的大烧杯.实验步调现象.解释.结论及反响方程式1. 检讨仪器.药品.2. 制造过滤器.3. 装配过滤装配.4. 过滤粗食盐水（约15mL）.5. 清洗仪器,整顿复位. 过滤前的溶液是污浊的,过滤后的溶液是清亮的.滤纸上留下许多沙粒.实验装配图疑问评论辩论考语教师签名化学实验陈述姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 10. 加热蒸发食盐溶液实验目标加热蒸发饱和食盐溶液实验器材.药品蒸发皿.酒精灯.玻璃棒.烧杯(100mL).铁架台（带铁圈）.铰剪.（盛放火柴的）概况皿.坩埚钳.饱和氯化钠溶液（5mL 盛装于试管中）.火柴,盛放放弃物的大烧杯.实验步调现象.解释.结论及反响方程式蒸发皿里逐渐消失晶体.1. 检讨仪器.药品.2. 依据酒精灯的高度调剂铁架台上铁圈的高度,使酒精灯外焰瞄准蒸发皿底部.3. 将5mL饱和氯化钠溶液全体倒入蒸发皿里,并将蒸发皿放到铁架台的铁圈上.4. 加热蒸发皿里的氯化钠溶液.5. 清洗仪器并整顿复位.实验装配图疑问评论辩论考语教师签名化学实验陈述姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 11.探讨氯化钠在必定量水中的消融实验目标经由过程实验懂得固体在必定量水中的消融是有限度的实验器材.药品烧杯（100mL）.量筒(50mL).玻璃棒.胶头滴管.氯化钠固体10g（备好,并用纸包装2包,每包5g）.蒸馏水（装于细口瓶中）盛放玻璃棒和滴管的烧杯（200mL）.盛放放弃物的大烧杯.实验步调现象.解释.结论及反响方程式1. 检讨仪器.药品.2. 用量筒精确量取所需的蒸馏水20 mL,并倒入100 mL烧杯.3. 将预备好的5g氯化钠固体放入烧杯中,搅拌直到氯化钠消融.4. 再加5g氯化钠固体,搅拌并不雅察现象.5．不雅察实验现象,做出断定,并向教师陈述成果.6．清洗仪器,整顿复位. ①先参加的5g氯化钠完全消融了,后参加的5g氯化钠没有完全消融.②解释氯化钠在必定量水中的消融是有限度的.实验装配图疑问评论辩论考语教师签名化学实验陈述姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 12.用实验证实酒精与水能互相消融实验目标用实验证实酒精与水能互相消融,形成溶液.实验器材.药品试管(Ф20 mm×200mm)1支.试管架.滴管1支.高锰酸钾溶液（装于细口瓶中）.乙醇（装于细口瓶中）.盛放滴管的烧杯（200ml）.盛放放弃物的大烧杯.实验步调现象.解释.结论及反响方程式1. 检讨仪器.药品.2. 向试管中参加高锰酸钾溶液约5 mL.3．用滴管徐徐参加约2 mL乙醇,不要振荡,不雅察现象.4．然后振荡,不雅察现象,向教师陈述实验成果并得出结论.5. 清洗仪器,整顿复位. 上层溶液是无色的,基层溶液是紫色的. 振荡后变成平均的紫色溶液.解释酒精与水能互相消融,形成溶液.实验装配图疑问评论辩论考语教师签名化学实验陈述姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 13.探讨物资消融时的吸热或放热现象实验目标用实验探讨物资消融时的吸热或放热现象实验器材.药品烧杯(100 mL)3个.玻璃棒1支,温度计1支,药匙.干净纸.固态氯化钠.硝酸铵.氢氧化钠,蒸馏水（装于细口瓶中）,盛放玻璃棒和温度计的烧杯（200 mL）.盛放放弃物的大烧杯.实验步调现象.解释.结论及反响方程式1.检讨仪器.药品.2.向3个烧杯平分离参加蒸馏水约20 mL,用温度计量出水的温度. 3．用药匙分离取少许固态氯化钠.硝酸铵.氢氧化钠参加到3个烧杯中,用玻璃棒搅拌,使固体消融. 4．再用温度计量出溶质消融后溶液的温度,向教师陈述实验成果并得出结论.5．清洗试管,整顿复位. ①水温是℃.②氯化钠溶液的温度是℃. 硝酸铵溶液的温度是℃. 氢氧化钠溶液的温度是℃.③硝酸铵消融要吸热,氢氧化钠消融要放热.实验装配图疑问评论辩论考语教师签名化学实验陈述姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 14.用指导剂辨别盐酸.氢氧化钠溶液和蒸馏水实验目标应用石蕊.酚酞试液辨别稀盐酸.氢氧化钠溶液和蒸馏水实验器材.药品试管（Ф15mm×150mm）5支.试管架,待辨别溶液A.B.C（个中1:3盐酸.10%的氢氧化钠溶液和蒸馏水均装于细口瓶中,三者随机标示 A.B.C）.石蕊试液.酚酞试液（分装于滴瓶中）,盛放放弃物的大烧杯.试管刷.实验步调现象.解释.结论及反响方程式1. 检讨仪器.药品.2. 用三支试管分离取待鉴此外三种溶液少许.3.选择适当的指导剂进行实验（石蕊.酚酞试液均请求应用）,依据实验现象作出断定.4. 清洗仪器,整顿复位. ①分离滴入酚酞试液,变红的是氢氧化钠溶液.②取余下的两种溶液少许,分离滴入石蕊试液,振荡,变红的是盐酸.③两次均无变更的是蒸馏水.实验装配图疑问评论辩论考语教师签名化学实验陈述姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 15. 用pH试纸测定未知溶液的酸碱度实验目标用pH试纸测定两种未知溶液的酸碱度实验器材.药品试管（20mm×200mm）2支（分离贴A.B标签）.试管架.玻璃棒2支（分离贴A.B标签）,烧杯两个（放玻璃棒用,分离贴A.B标签）.玻璃片.pH试纸（附配套的尺度比色卡）.未知溶液A和B（A.B随机调剂其浓度,分装于两个细口瓶中）.蒸馏水（盛于另一烧杯中）.盛放放弃物的大烧杯.滤纸（擦玻璃片用）.实验步调现象.解释.结论及反响方程式1. 检讨仪器.药品.2. 用两支试管分离取两种待测溶液少许.3. 取pH试纸两条放在玻璃片上,分离用玻璃棒蘸取试样滴于pH试纸上.将试纸的显色与尺度比色卡色彩比较.4. 作出断定并向监考教师陈述成果.5. 清洗仪器,整顿复位. A溶液的pH值是 ,呈性, B溶液的pH值是 ,呈性.实验装配图疑问评论辩论考语教师签名化学实验陈述姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 16.用实验证实铁.铜.铝这三种金属的运动性次序实验目标依据铁钉是否与硫酸铜.硫酸铝溶液反响证实铁.铜.铝这三种金属的运动性次序.实验器材.药品试管(Ф15mm×150mm).铁钉（干净无锈）.镊子.硫酸铜溶液（装于细口瓶中）.硫酸铝溶液（装于细口瓶中）.试管刷,盛放放弃物的大烧杯.实验步调现象.解释.结论及反响方程式1. 检讨仪器.药品.2. 将铁钉分离当心放入两支试管中.3. 在上述两支试管平分离参加硫酸铜溶液和硫酸铝溶液各5mL.4. 不雅察反响现象,向教师陈述实验成果并得出结论.5. 清洗试管,整顿复位. ①硫酸铜溶液中的铁钉概况有暗红色物资析出,硫酸铝溶液中的铁钉无变更.②Fe+CuSO4===Cu+ Fe SO4③它们的金属运动次序是：A I＞F e＞Cu实验装配图疑问评论辩论考语教师签名化学实验陈述姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 17. 用盐酸中和氢氧化钠溶液实验目标以酚酞为指导剂,用盐酸中和氢氧化钠溶液实验器材.药品试管(Ф15mm×150mm)2支.试管架.胶头滴管2支（贴盐酸.氢氧化钠标签）.酚酞试液.稀盐酸.氢氧化钠稀溶液.蒸馏水（装于细口瓶中洗涤仪器用）.盛放放弃物的大烧杯.盛放滴管的烧杯（200mL）.试管刷.实验步调现象.解释.结论及反响方程式1. 检讨仪器.药品.2. 从试剂瓶中取1-2mL氢氧化钠溶液倒入试管中.3. 向试管中的氢氧化钠溶液滴加1-2滴酚酞试液,振荡.4. 向盛有氢氧化钠的试管中逐滴滴入盐酸溶液,振荡试管,直到溶液红色刚好褪去.5. 清洗仪器,整顿复位. ①试管中的溶液呈红色.②试管中的溶液红色逐渐褪去,变成无色溶液.③NaOH+HCI==NaCI+H2O实验装配图疑问评论辩论考语教师签名化学实验陈述姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 18. 用盐酸辨别氯化纳和碳酸钠实验目标实验室经常应用盐酸来辨别碳酸盐.实验器材.药品试管（Ф20㎜×200㎜）两支（分离贴A.B标签）.试管架.药匙.槽形小纸条.氯化钠.碳酸钠（分离装于两个广面试剂瓶中,贴上 A.B标签）,稀盐酸.蒸馏水（分离装于细口瓶中）.白纸（擦药匙用）.盛放放弃物的大烧杯.实验步调现象.解释.结论及反响方程式1．检讨仪器.药品.2．用槽形小纸条分离将固体A.B放入A.B试管底部.3．向A.B试管平分离参加2-3ml蒸馏水,振荡试管.4．向A.B试管平分离参加少量稀盐酸.5．不雅察实验现象,做出断定,并向教师陈述成果.6．清洗仪器,整顿复位.实验装配图疑问评论辩论考语教师签名化学实验陈述姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 19. 氮肥的简略单纯辨别实验目标探讨实验室辨别氮肥的简略单纯办法一、实验器材.药品烧杯（100 mL）三个（分离贴上A.B.C标签）.药匙,硫酸铵.尿素.碳酸氢铵（分离装于三个广面试剂瓶中,贴上 A.B.C标签）,熟石灰.玻璃棒.盛放玻璃棒的烧杯.白纸.盛放放弃物的大烧杯.实验步调现象.解释.结论及反响方程式1. 检讨仪器.药品.2．用药匙分离将固体A.B.C放入 A.B.C烧杯底部.3．分离闻A.B.C 三种固体的气息,辨别出碳酸氢铵. 4．向残剩的两个烧杯平分离参加少量熟石灰,用玻璃棒混杂,闻气息.5．不雅察实验现象,做出断定,并向教师解释现象陈述成果.6．清洗仪器,整顿复位. B有刺激性气息,是碳酸氢铵.A有刺激性气息,是硫酸铵.A是硫酸铵,B是碳酸氢铵,C是尿素.实验装配图疑问评论辩论考语教师签名。

化学实验报告单模板
化学实验报告（一）
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告（二）
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告（三）
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(四)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告（五）
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告（六）
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告（七）
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告（八）
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（九）
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告（十）
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告（十一）
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(十二)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日-全文完-。

第1篇一、实验目的1. 熟悉化学实验的基本操作和注意事项。

2. 掌握化学实验的基本技能，如滴定、过滤、蒸发等。

3. 学习化学实验的基本原理和方法，培养实验操作能力。

4. 培养科学探究精神和严谨的实验态度。

二、实验内容1. 氧气的制取与检验2. 铁的化学性质3. 氢气的制取与检验4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定5. 氯化钠的溶解度测定6. 铜的化学性质7. 铝的化学性质8. 氢氧化铁胶体的制备与性质9. 氢氧化钠溶液的配制10. 硫酸铜溶液的配制三、实验步骤1. 氧气的制取与检验（1）取一定量的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰，用导管将氧气导入集气瓶中。

（2）检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。

2. 铁的化学性质（1）取少量铁粉，加入稀盐酸中，观察铁粉与盐酸的反应。

（2）取少量铁粉，加入硫酸铜溶液中，观察铁粉与硫酸铜的反应。

3. 氢气的制取与检验（1）取一定量的锌粒，加入稀盐酸中，用导管将氢气导入集气瓶中。

（2）检验氢气：将氢气点燃，观察火焰颜色。

4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定（1）用滴定管取一定体积的盐酸溶液，放入锥形瓶中。

（2）用滴定管取一定体积的氢氧化钠溶液，逐滴加入锥形瓶中，观察颜色变化。

（3）记录滴定终点，计算所需氢氧化钠溶液的体积。

5. 氯化钠的溶解度测定（1）取一定量的氯化钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水。

（2）用玻璃棒搅拌，观察氯化钠是否完全溶解。

（3）记录溶解度。

6. 铜的化学性质（1）取少量铜片，加入稀硫酸中，观察铜片与稀硫酸的反应。

（2）取少量铜片，加入硝酸银溶液中，观察铜片与硝酸银的反应。

7. 铝的化学性质（1）取少量铝片，加入稀盐酸中，观察铝片与稀盐酸的反应。

（2）取少量铝片，加入氢氧化钠溶液中，观察铝片与氢氧化钠的反应。

8. 氢氧化铁胶体的制备与性质（1）取少量氯化铁溶液，加入蒸馏水中，搅拌。

（2）观察氢氧化铁胶体的颜色和性质。

9. 氢氧化钠溶液的配制（1）称取一定量的氢氧化钠固体，放入烧杯中。

实验名称：酸碱中和滴定实验日期：2023年10月25日实验者：张三一、实验目的1. 学习酸碱中和滴定的原理和方法。

2. 掌握滴定实验的基本操作技能。

3. 通过实验，了解酸碱滴定在化学分析中的应用。

二、实验原理酸碱中和滴定是利用酸碱反应的化学计量关系，通过滴定实验测定未知浓度的酸或碱溶液的浓度。

本实验采用酸碱指示剂，通过颜色变化判断滴定终点。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、移液管、滴定台、洗瓶、滴定管、滴定指示剂（甲基橙）等。

2. 试剂：0.1000mol/L的NaOH标准溶液、0.1000mol/L的HCl标准溶液、蒸馏水、甲基橙指示剂。

四、实验步骤1. 准备实验仪器：检查酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、移液管、滴定台、洗瓶、滴定管、滴定指示剂（甲基橙）等仪器是否完好。

2. 标准溶液的配制：用移液管准确量取10.00mL的0.1000mol/L的NaOH标准溶液，加入锥形瓶中，用蒸馏水稀释至100.00mL。

3. 滴定：将锥形瓶置于滴定台上，用酸式滴定管滴加0.1000mol/L的HCl标准溶液，边滴加边搅拌。

当溶液颜色由黄色变为橙色时，停止滴定。

4. 计算滴定体积：记录消耗的HCl标准溶液体积。

5. 重复实验：重复步骤3和4，进行3次实验。

五、实验数据记录与处理实验次数 | NaOH溶液体积（mL） | HCl溶液体积（mL） | 消耗HCl溶液体积（mL） | 平均消耗HCl溶液体积（mL）--- | --- | --- | --- | ---1 | 10.00 | | |2 | 10.00 | | |3 | 10.00 | | |六、结果与分析1. 根据实验数据，计算平均消耗HCl溶液体积。

2. 根据NaOH和HCl的化学计量关系，计算NaOH溶液的浓度。

3. 分析实验误差，讨论可能的原因。

七、实验结论通过本实验，掌握了酸碱中和滴定的原理和方法，熟悉了滴定实验的基本操作技能。

九年级化学实验报告册摘要：本实验报告册旨在介绍九年级学生进行的一系列化学实验的过程、结果和结论。

本实验主要涉及物质的变化和化学反应，通过实验的观察、记录和分析，实现对各种化学概念的掌握和理解。

实验一：酸碱中和反应实验目的：了解酸碱中和反应的基本概念和特性。

实验材料：酸性溶液、碱性溶液、酚酞指示剂、酸硷试纸、滴定管等。

实验步骤：1. 将酸性溶液放在烧杯中。

2. 加入适量的酚酞指示剂。

3. 滴加碱性溶液至颜色转变为粉红色。

4. 用酸硷试纸检测溶液的酸碱性。

实验结果：1. 酸性溶液的pH值较低，为0-6之间。

2. 碱性溶液的pH值较高，为8-14之间。

3. 酸碱中和反应的结果可以通过酚酞指示剂的颜色转变来观察。

实验结论：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液之间的反应，产生水和盐。

当酸性溶液中的氢离子和碱性溶液中的氧化氢离子结合时，就会产生水，并伴随着盐的生成。

实验中使用的酚酞指示剂可以反映酸碱中和反应的颜色变化，产生粉红色。

实验二：金属与酸反应实验目的：了解金属与酸反应的基本特性和规律。

实验材料：铜、锌、镁等金属片，盐酸、稀硫酸等酸。

实验步骤：1. 取三个实验瓶，分别加入盐酸、稀硫酸和纯水。

2. 将金属片分别放入三个实验瓶中，进行观察。

3. 统计金属片与不同酸的反应情况和反应产物。

实验结果：1. 金属片与酸会产生气体。

2. 不同金属与不同酸所产生的气体不同。

3. 锌和盐酸的反应会产生氯化锌和氢气。

4. 镁和稀硫酸的反应会产生硫酸镁和氢气。

5. 铜和盐酸、稀硫酸的反应均不会产生气体。

实验结论：金属与酸反应会产生气体，不同金属与不同酸所产生的气体不同。

实验中发现，锌和盐酸的反应会产生氯化锌和氢气，镁和稀硫酸的反应会产生硫酸镁和氢气，而铜和盐酸、稀硫酸的反应均不会产生气体。

实验三：物质的不可压性实验目的：通过水的挤压实验，了解物质不可压性的基本特征。

实验材料：橡皮球、水、透明塑料管。

实验步骤：1. 将橡皮球塞入透明塑料管中，并倒入适量的水。

最新化学实验报告册实验一：探究硫酸铜与氢氧化钠的反应目的：通过实验观察硫酸铜与氢氧化钠反应的现象，并掌握化学方程式的书写方法。

材料：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、滴管、烧杯、磁力搅拌器、pH试纸。

步骤：1. 在烧杯中取适量的硫酸铜溶液，并用pH试纸测定其pH值。

2. 使用滴管向烧杯中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边用磁力搅拌器搅拌，使溶液混合均匀。

3. 观察并记录反应过程中溶液颜色的变化。

4. 继续滴加至溶液中出现沉淀物，记录此时的滴加数量。

5. 再次用pH试纸测定反应后溶液的pH值。

结果：- 初始硫酸铜溶液呈酸性，pH值为3。

- 滴加氢氧化钠溶液后，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色。

- 沉淀物出现时，消耗的氢氧化钠溶液总量为15滴。

- 反应后溶液的pH值为7。

结论：硫酸铜与氢氧化钠反应生成了不溶于水的沉淀物——氢氧化铜，并且反应后溶液的pH值变为中性，说明反应生成了水和硫酸钠。

化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4。

实验二：研究维生素C的还原性目的：通过实验验证维生素C的还原性，并了解其在日常生活中的抗氧化作用。

材料：维生素C片、碘溶液、烧杯、磁力搅拌器、滴管。

步骤：1. 在烧杯中加入适量的碘溶液，并用磁力搅拌器搅拌至均匀。

2. 向碘溶液中加入压碎的维生素C片。

3. 观察并记录溶液颜色的变化。

4. 使用滴管滴加水，观察颜色变化是否持续。

结果：- 初始碘溶液呈深褐色。

- 加入维生素C片后，溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色。

- 滴加水后，溶液颜色无明显变化。

结论：维生素C具有还原性，能将碘溶液中的碘还原为碘化物，自身则被氧化。

这一实验表明维生素C具有抗氧化性质，可以中和体内的自由基，有助于人体健康。

实验一：光电分析天平的使用一、实验目的1、学会光电分析天平的使用。

2、学会用减量法称取石英砂。

二、仪器和药品1、仪器：单盘天平、烧杯、称量瓶。

2、药品：石英砂。

三、实验内容用减量法称取约0.5克左右的石英砂（应读至0.0001g）。

1、在单盘天平上先粗称烧杯，后精确称量烧杯重为G1＝27.2387克.2、精确称量称量瓶加石英砂重量设为G2=23.8739克3、左手将纸条套在称量瓶上，从天平上取下称量瓶，用右手将另一纸条套在称量瓶盖上，取下瓶盖，慢慢将称量瓶倾斜，用盖轻敲称量瓶口使石英砂倾入烧杯中，当倾入烧杯的石英砂估计接近0.5g时，将称量瓶慢慢竖起，一面用盖轻敲称量瓶口，使粘在瓶口边上的石英砂落在烧杯中或落在称量瓶中，盖好瓶盖。

3、再次准确称量称量瓶加石英砂的重量。

重量为G3＝23.3708克，前后两次的称量之差为所称石英砂重量G2-G3=W1＝0.5031克4、精确称量烧杯加石英砂的重，为G4 =27.7420克，G4-G1=W2＝0.5033克。

四、数据计算空烧杯重为G1＝27.2387克、烧杯加石英砂重为G4 =27.7420克，所以，加入烧杯中的石英沙的重量为：G4-G1=W2＝0.5033克。

称量瓶加石英砂重量设为G2=23.8739克、称量瓶加石英砂的重量（已倒出一部分）为G3＝23.3708克。

前后两次的称量之差为（即倒出的石英砂重量）G2-G3=W1＝0.5031克两次的误差为：0.5033克－0.5031克＝0.0002所以,本次称量的绝对误差为0.0002。

五、误差分析1、天平本身的系统误差。

2、称量过程中到出石英沙时有误差。

<完>实验二化学反应热效应的测定一、实验目的1、测定锌粉与硫酸铜反应的热效应，了解测定反应热效应的一般原理和方法。

2、进一步练习使用分析天平。

3、掌握容量瓶、移液管、量筒的正确使用方法。

4、掌握配置准确浓度溶液的方法。

5、练习运用作图法处理实验数据，测出反应的热效应。

＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(四)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告（十一）
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(十二)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(十六)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
化学实验报告(十九)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日。

化学实验报告的格式化学实验报告的格式「篇一」[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

3、学会液体剂、固体试剂的取用。

[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷。

试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

药品：硫酸铜晶体。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。

若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。

急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。

烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。

操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。

也可用电吹风把仪器吹干。

带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。

（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。

（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。

读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。

使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。

2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。

往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。

装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

（三）物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。

九上化学实验报告册实验目的本次实验的目的是通过实际操作，学习化学实验的基本步骤和方法，并了解化学反应的原理和规律。

实验材料•烧杯•试管•酒精灯•玻璃棒•药品：氧化铜粉、氢氧化钠、盐酸、氢氧化钙、硫酸、纸膜、酚酞指示剂等。

实验步骤步骤一：氧化铜还原反应1.将少量氧化铜粉放入试管中。

2.加入适量的氢氧化钠溶液。

3.加热试管，观察反应现象。

步骤二：酸碱反应1.取两个烧杯，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液。

2.将两种溶液缓慢混合，用玻璃棒搅拌。

3.用酚酞指示剂滴入溶液中，观察颜色变化。

步骤三：硬水软化反应1.取适量的硬水，加入适量的氢氧化钙溶液。

2.搅拌溶液，观察是否出现水垢。

步骤四：酸和金属反应1.取一块锌片，用砂纸擦去表面氧化物。

2.将锌片放入烧杯中，加入适量的盐酸。

3.观察是否产生气泡，并闻取气味。

实验结果与讨论1.在氧化铜还原反应中，观察到氧化铜粉变黑，同时产生气泡，可以得知氧化铜被还原为铜。

2.在酸碱反应中，溶液变为淡紫色，说明产生了中和反应。

3.在硬水软化反应中，观察到溶液中出现了白色沉淀物，说明水垢已经被硬水中的阳离子所软化。

4.在酸和金属反应中，产生了气泡，并闻到了一股刺激性气味，说明盐酸和锌发生了化学反应。

实验结论通过本次实验，我们了解到了化学实验的基本步骤和方法，以及不同化学反应的特点和规律。

同时，我们也学会了观察、记录实验现象和结果，并进行简单的分析和讨论。

实验注意事项1.实验时要佩戴好实验室常规防护用品，如实验手套、实验眼镜等。

2.实验后要及时清洗实验设备，并将废液倒入指定容器。

3.实验过程中要注意操作的规范性和安全性，避免发生意外。

参考资料无。

化学实验报告范例（精选21篇）化学试验报告范例篇1试验题目：草酸中h2c2o4含量的测定试验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

试验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。

常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

试验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

精确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

平行做三次。

试验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定试验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果cnaoh/moll-1naoh/moll-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定试验编号123备注cnaoh/moll-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始读数终读数结果h2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差化学试验报告范例篇21:试验目的，详细写该次试验要达到的要求和实现的任务。

化学实验报告范例5篇化学实验报告范例11.准备工作(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。

(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

2. 铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O 置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。

溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml 容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长4.工作曲线的绘制取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm 吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：5.铁含量的测定取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-16.结束工作测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.化学实验报告范例2723型操作步骤1、插上插座，按后面开关开机2、机器自检吸光度和波长，至显示500。

3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。

一、实验名称：气体的制取与收集二、实验目的：1. 掌握实验室制取气体的方法；2. 熟悉气体的收集方法；3. 了解气体的性质及实验操作规范。

三、实验原理：实验室制取气体通常采用固液反应或固固反应，通过加热、常温等条件使反应物发生反应，产生气体。

收集气体时，根据气体的密度、溶解性等性质选择合适的收集方法。

四、实验器材：1. 实验室用试管、集气瓶、导管、酒精灯、铁架台、水槽等；2. 化学试剂：锌粒、稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠等。

五、实验步骤：1. 制取氢气：（1）取一支试管，加入适量的锌粒；（2）加入适量的稀盐酸，将试管固定在铁架台上；（3）点燃酒精灯，加热试管，观察氢气的产生；（4）将导管插入集气瓶，收集氢气。

2. 制取氧气：（1）取一支试管，加入适量的高锰酸钾；（2）将试管固定在铁架台上；（3）点燃酒精灯，加热试管，观察氧气的产生；（4）将导管插入集气瓶，收集氧气。

3. 制取二氧化碳：（1）取一支试管，加入适量的大理石；（2）加入适量的稀盐酸，将试管固定在铁架台上；（3）观察二氧化碳的产生；（4）将导管插入集气瓶，收集二氧化碳。

六、实验现象：1. 氢气：产生气泡，无色无味；2. 氧气：产生气泡，有刺激性气味；3. 二氧化碳：产生气泡，有酸味。

七、实验数据：1. 氢气：收集到的气体体积为100mL；2. 氧气：收集到的气体体积为150mL；3. 二氧化碳：收集到的气体体积为200mL。

八、实验分析：1. 通过实验，掌握了实验室制取气体的方法，了解了气体的性质；2. 熟悉了气体的收集方法，为后续实验奠定了基础；3. 了解了实验操作规范，提高了实验安全意识。

九、实验结论：1. 实验室制取气体可采用固液反应或固固反应，通过加热、常温等条件使反应物发生反应，产生气体；2. 气体的收集方法应根据气体的密度、溶解性等性质选择合适的收集方法；3. 实验操作规范对实验结果的准确性及实验安全至关重要。

十、注意事项：1. 实验过程中，注意安全，防止火灾、爆炸等事故发生；2. 操作过程中，严格遵守实验操作规范，确保实验结果的准确性；3. 实验结束后，清理实验器材，保持实验室卫生。

化学实验报告格式模板(4篇)教学重点：试验室制取二氧化碳的原理、装置。

探究力量的培育。

教学难点：从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升试验室气体装置的设计思维水平。

教学过程：【引入】节课我们学习了二氧化碳的性质，今日我们将来探究在试验室中如何制得大量的二氧化碳气体。

依据前面学习氧气、氢气的试验室制法的阅历分析，在试验室制取一种气体应考虑哪些因素?学生活动：以小组为单位争论、代表发言。

制取所需药品、化学反响原理、反响条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。

【绽开】目前已学过哪些反响可生成CO2?学生活动：列出许多反响除大家列出的反响外，还有很多反响可以得到CO2。

但并不是全部的反响都适合用于试验室制取CO2。

如煅烧石灰石在试验室中很难实现。

碳燃烧生成的气体可能不纯等等。

提问：以上反响中最适合试验室制取CO2的药品是?说明缘由。

学生活动：通过争论和试验排解反响1、2、3、4、6、7、8。

明确反响5为试验室制取CO2­­的反响。

[板书]：试验药品：1. 石灰石和稀盐酸2.反响原理CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2­+H2O请归纳反响的特点。

3.反响装置：固液不加热装置4. 收集装置向上排空气集气法提出探究问题：设计何种试验装置来制取CO2?(至少2种)教师供应制氧气、制氢气的装置图供学生参考学生活动：分组争论。

小组活动。

1.首先考虑制氢气的装置。

2.在制氢装置根底上，改良试验装置。

3.提出各种装置的创意。

4.画出草图，有小组代表上台展现并讲解设计思想。

5.其他小组质疑。

(建议：此处应供应可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。

是动态的。

)在同学们的共同设计中找到满意条件的设计。

1.简易气体发生装置(试管、导气管)2.将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。

3.类似启普发生器装置(气体出口有掌握开关或固液分别机关设计)提出问题：依据大家的设计，总结满意需要的制取CO2的合理装置。

一、实验名称氧气制取与性质探究二、实验目的1. 了解氧气实验室制取的原理和方法。

2. 掌握氧气的性质，包括助燃性和氧化性。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

三、实验原理1. 实验室制取氧气通常采用过氧化氢分解法，其化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑。

2. 氧气具有助燃性和氧化性，可以使燃烧更旺，同时也可以与某些物质发生氧化反应。

四、实验器材1. 实验装置：锥形瓶、导管、集气瓶、酒精灯、试管、铁架台、水槽等。

2. 实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾、红磷、木炭等。

五、实验步骤1. 氧气制取：（1）将锥形瓶洗净、干燥，加入适量的过氧化氢溶液。

（2）向锥形瓶中加入少量二氧化锰作为催化剂。

（3）用导管将锥形瓶与集气瓶连接，将集气瓶放入水槽中。

（4）用酒精灯加热锥形瓶，观察氧气生成情况，待集气瓶中氧气收集满后，用塞子封口。

2. 氧气性质探究：（1）点燃一根木条，将其放入集气瓶中，观察木条燃烧情况。

（2）取少量红磷放入试管中，点燃后迅速放入集气瓶中，观察红磷燃烧情况。

（3）取少量木炭放入试管中，点燃后迅速放入集气瓶中，观察木炭燃烧情况。

六、实验现象1. 氧气制取：锥形瓶中产生大量气泡，集气瓶中氧气收集满，气体密度比空气大。

2. 氧气性质探究：（1）木条燃烧更旺，火焰更明亮。

（2）红磷燃烧产生大量白烟，集气瓶内壁出现水雾。

（3）木炭燃烧产生大量白烟，集气瓶内壁出现水雾。

七、实验数据记录1. 氧气制取：收集到的氧气体积为200ml。

2. 氧气性质探究：（1）木条燃烧时间：2分钟。

（2）红磷燃烧时间：1分钟。

（3）木炭燃烧时间：1.5分钟。

八、实验结果分析1. 氧气实验室制取成功，符合实验原理。

2. 氧气具有助燃性，可以使燃烧更旺。

3. 氧气具有氧化性，可以使红磷和木炭燃烧。

九、实验结论1. 实验室制取氧气的方法可行，氧气具有助燃性和氧化性。

2. 学生掌握了氧气的性质和实验室制取方法，提高了实验操作能力和观察能力。

化学实验报告模板5篇化学实验报告模板1实验步骤(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2)加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3)在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试(4)待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5)实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1)木条不复燃(2)木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3)3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4)新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5)5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质化学实验报告模板2[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

3、学会液体剂、固体试剂的取用。

[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

药品：硫酸铜晶体。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤](一)玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。

若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理(浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用)，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。

急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。

烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。

操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。

也可用电吹风把仪器吹干。

化学实验报告册
化学实验报告册
实验名称：酸碱滴定
实验目的：
1. 了解酸和碱的定义及性质；
2. 掌握酸碱滴定实验的基本原理和方法；
3. 了解滴定曲线的绘制方法；
4. 练习滴定计算的方法。

实验仪器与试剂：
仪器：滴定管、容量瓶、分液漏斗、滴定管架；
试剂：盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）、酚酞指示剂。

实验步骤：
1. 将盐酸溶液和氢氧化钠溶液分别用容量瓶稀释到适当的体积，并标记出浓度。

2. 取一定量的盐酸溶液，加入适量的酚酞指示剂，进行酸碱滴定。

3. 手持容量瓶，滴入氢氧化钠溶液进行滴定，直至溶液呈现粉红色。

4. 记录滴定消耗的体积，重复实验三次，取平均值。

实验数据：
实验1：滴定消耗体积为20 mL；
实验2：滴定消耗体积为22 mL；
实验3：滴定消耗体积为21 mL。

实验计算：
滴定消耗体积的平均值为（20+22+21）/3 = 21 mL。

结论：
根据滴定消耗体积的平均值，可以计算出盐酸的浓度。

假设盐酸的浓度为C，体积为V，氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol/L，滴定消耗体积为21 mL，则有以下计算方法：
C × V = 0.1 × 21 mL
C × V = 2.1 mmol
C = 2.1 mmol / V
根据实验数据和计算公式，可以得出盐酸的浓度为2.1
mmol/mL。

姚沟中心校化学实验报告册班级姓名年度座位姚沟中心校化学实验室学生实验守则化学实验室守则是学生实验正常进行的保证，学生进入实验室必须遵守以下规则：1、学生在上实验课前须按教师要求进行预习。

2、进入实验室后保持安静，按指定座位就座，未得教师许可不得动用实验用品。

3、实验开始前，要认真清点、检查仪器、明确仪器规范操作方法及注意事项，否则不得动手操作。

4、使用药品时，要求明确其性质及使用方法后，据实验要求规范使用。

禁止使用不明确药品或随意混合药品。

5、实验中，保持安静，认真操作，仔细观察，积极思考，如实记录，不得擅自离开座位。

6、实验室公用物品（包括器材、药品等）用完后，应归放回原指定位置。

实验废液、废物按要求放入指定收集器皿。

7、爱护公物，注意卫生，保持整洁，节约用水、电及器材。

8、如遇意外事故，应沉着、镇定，及时报告老师，妥善处理。

仪器破损或被损坏要及时向老师报告。

9、实验完毕后，要求整理、清洁实验台面，检查水、电源，打扫实验室卫生。

10、实验记录经教师评分签字名认可后，方可离开实验室。

姚沟中心校化学实验室安全操作规程1、酒精灯要用火柴点燃，不许直接接火，以免酒精溢出引燃。

若酒精洒出，严禁用水浇灭，一定要用沙子覆盖。

2、酒精灯用完后，用灯帽盖上，切忌用口吹灭。

3、使用易燃易爆品时，应远离火源以免发生事故。

4、使用玻璃仪器时，要轻拿轻放，以免破损造成伤害。

5、用试管加热药品时，试管口不准朝向任何人，以免药品喷出伤人。

6、任何药品不能触及皮肤，不准用手抓取，不能直接闻味，不得入口尝试。

如需要以鼻鉴别试剂时，须将试剂瓶远离，用手轻轻煽动，稍微闻其气味，严禁鼻子接近瓶口。

7、一切固体不溶物及浓酸严禁倒入水槽，以防堵塞和腐蚀水道。

8、未经允许，各类药品不得随意掺合或研磨，以免产生有害气体或发生爆炸。

9、稀释浓硫酸时，切忌将水倾入浓硫酸中，以免喷出伤人。

10、实验进如有毒气或特殊气味气体发生，应将实验装置置于通风橱内或移至窗外，演示实验在通风橱内作，以免危害身体。