(完整版)有关初中化学离子共存问题的小结

初三化学离子共存问题一.离子间相互反应不能大量共存1.相互结合生成沉淀。

如：Ba2+和SO42-， Ag+和Cl-， Cu2+和OH-。

2.相互结合形成挥发性物质。

如：H+和S2-、HS-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。

3.离子间相互结合成弱电解质。

如：H+和OH-、PO43-弱酸根等。

4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。

如：S2-和Al3+， Fe3+和CO32-。

5.离子间发生氧化还原反应。

如：Fe3+和S2-、I-， MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。

6.离子间相互结合形成络离子。

如：Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。

2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-不能大量共存。

如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。

3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。

如：PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。

4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。

如：有MnO4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。

5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。

6.其它特殊条件，如：①加入铝能放出H2的溶液中②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。

【干货】化学“离子共存问题”规律总结离子共存，所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。

若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。

近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。

（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）∙离子间相互结合生成难溶物或微溶物∙离子间相互结合生成气体或挥发性物质离子间相互结合生成弱电解质（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存?①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存? ?如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

?②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存? ?如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；? ?SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存；H+与S2O32-不能大量共存。

?（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

?（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

?如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。

?（化学姐倾力推荐三好网暑期公开课，名师助力，实现暑假完美逆袭。

sanhao点com）（1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

?（2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。

?（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

离子共存在溶液中离子是否大量共存的问题是一种常考的选择题型，由于题中条件变化多端，共存情况复杂，往往使不少学生判断失误。

其实，只要掌握好离子共存问题所包括的两部分内容：题设情景和知识规律，这类问题就会迎刃而解。

关于多种离子能否在同一溶液中大量共存，可用一句话概括“一色二性三特殊四反应”。

一色：根据题目要求是无色溶液，则Cu 2+ 、Fe 3+ 、Fe 2+、Fe(SCN)3 、MnO 4— 、等有色离子或某些单质分子（如：Cl 2 、Br 2、I 2等）均不能大量存在。

二性：指溶液的酸、碱性。

在酸性溶液中，弱酸根离子（如：CO 32—、SO 32—、S 2—、F —、CH 3COO —、AlO 2—、CN —、ClO —、SiO 32—、C 6H 5O —等）及[Ag(NH 3)2]+、OH —不能大量共存；在碱性溶液中，弱碱的阳离子（即某些金属离子）（如：NH 4+、Al 3+、Mg 2+、Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、等）及H +不能大量共存；而酸式弱酸根离子（如：HCO 3—、HSO 3—、HS —、H 2PO 4—、HPO 42—等）无论是酸性还是碱性溶液中，均不能大量共存。

三特殊：关于离子共存，必须注意三种特殊情况。

⑴AlO 2—或[Al(OH)4]-水解能力较强，其溶液呈较强的碱性，因此AlO 2—、[Al(OH)4]-与HCO 3—、HSO 3—、HS -均不能在同一溶液中大量共存；⑵NO 3-在酸性溶液中才有强氧化性，如在酸性溶液中（即有H +大量存在时），NO 3-不能与Fe 2+、I －、S 2－、SO 32-、H 2O 2等大量共存，而在中性或碱性溶液中，NO 3-可以与上述离子共存；ClO －、MnO 4-无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe 2+、I －、S 2－、SO 32-、H 2O 2等，但ClO －、MnO 4-在酸性溶液中氧化性强，在碱性或中性溶液中氧化性相对较弱，如在酸性溶液中，ClO －、MnO 4-与Cl —、Br —不能共存，而在碱性溶液中则可以共存；⑶双水解不彻底的离子，如NH 4+与CH 3COO —、CO 32—，Mg 2+与HCO 3—、HSO 3—等，虽然双水解但程度很小，一般不考虑故能共存与同一溶液中。

化学离子共存问题归纳总结化学离子共存问题一直是化学研究中的重要课题之一。

当不同离子同时存在于溶液中时，它们之间的相互作用会引起一系列的现象和反应。

在这篇文章中，我们将对化学离子共存问题进行归纳总结，探讨其中的关键因素和常见情况。

一、离子共存的类型离子共存可以分为三种类型：同离子共存、异离子共存和复离子共存。

1. 同离子共存：指同种离子在溶液中同时存在的情况。

例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）在食盐溶液中形成同离子共存状态。

2. 异离子共存：指不同种离子在溶液中同时存在的情况。

例如，钠离子（Na+）和铜离子（Cu2+）在铜盐溶液中形成异离子共存状态。

3. 复离子共存：指由多个离子通过化学反应而形成的复合离子在溶液中同时存在的情况。

例如，氢氧根离子（OH-）和铝离子（Al3+）在氢氧化铝溶液中形成复离子共存状态。

二、离子共存的关键因素离子共存的现象和反应受到多个因素的影响，包括溶液中离子的浓度、溶解度积、配位数等。

1. 浓度：溶液中离子的浓度对离子共存的程度具有重要影响。

在低浓度情况下，离子的共存相对较容易；而在高浓度情况下，离子会发生竞争性吸附和沉淀现象，导致共存的困难增加。

2. 溶解度积：溶解度积是指在一定温度下，离子与其对应化合物溶解度的乘积。

离子共存的可能性与其溶解度积有密切关系。

当溶液中各离子的浓度适当，溶解度积小的离子相对容易共存；而溶解度积大的离子则较难共存。

3. 配位数：离子的配位数也会影响离子共存。

配位数较大的离子往往具有较强的亲合力和络合能力，容易形成稳定的配合物。

在离子共存时，配位数高的离子可能会与其他离子形成络合物，从而影响共存的结果。

三、常见的离子共存情况在实际的化学研究和应用中，一些离子共存情况比较常见且具有重要意义。

1. 锶和钙共存：当锶离子和钙离子共存于水溶液中时，它们往往会发生竞争性吸附和沉淀现象。

这在环境科学和地球化学领域中具有一定的研究价值。

2. 氧化还原离子的共存：在电化学和电池领域，氧化还原反应涉及到多种离子的共存问题。

初中化学离子共存问题1. 什么是离子共存？嘿，大家好！今天我们来聊聊“离子共存”这个话题。

简单来说，离子共存就是不同的离子在同一个溶液里“共处一室”的情况。

想象一下，这就像是几个小伙伴聚会，大家各自有各自的特长，但是要和谐相处。

2. 为什么离子共存很重要？2.1 日常生活中的离子共存那么，为什么我们要关注这些离子呢？其实，离子共存在日常生活中非常常见。

比如，你的饮料里含有不同的矿物质，它们都是离子。

就像是钠离子和钾离子在电解质饮料中相互“和平共处”，让我们保持体内的电解质平衡。

2.2 实验中的离子共存在实验室里，了解离子共存的原理对于做化学实验非常重要。

例如，当我们做沉淀反应时，需要考虑到离子之间的相互作用，这样才能准确地预测反应结果。

就像是你在厨房里做饭，知道各种调料的配比才能做出美味的菜肴一样。

3. 离子共存的实际问题3.1 离子的竞争那么，离子共存中有哪些问题呢？第一个就是离子之间的竞争。

当不同的离子在同一个溶液中时，它们会争夺反应物，甚至可能会影响其他离子的行为。

这就像是几个朋友争抢一个玩具，最后谁能拿到手完全取决于大家的“实力”。

3.2 影响沉淀反应另一个问题是沉淀反应的干扰。

有时候，某些离子会对沉淀反应产生干扰，使得我们原本想要的沉淀没有形成。

比如你本来想做一个漂亮的水果沙拉，却发现放进去的水果因为某种原因不融合在一起，真是让人抓狂。

4. 如何解决离子共存问题？4.1 调节溶液的条件那我们要怎么解决这些问题呢？一种方法是调节溶液的条件，比如改变温度、pH 值等。

这就像是调整烹饪的火候和调味，确保每一种成分都发挥到极致。

4.2 使用选择性试剂另一种方法是使用选择性试剂，这些试剂可以与特定的离子发生反应，从而分离出你不需要的离子。

就好比你用筛子挑出米里的沙子，这样你就能得到干净的米粒。

5. 结语好了，今天我们简单地聊了聊离子共存的问题，希望你们对这个话题有了更清晰的认识。

就像是生活中的每一场“聚会”，不同的离子也需要找到自己的位置，才能确保“聚会”顺利进行。

七年级离子共存知识点总结离子共存是指两种或两种以上的离子同时存在于溶液中的情况，其离子对溶液的颜色、电导率、酸碱性有很大的影响。

在化学学习中，离子共存是一个重要的知识点，下面是七年级离子共存知识点的总结。

一、离子的定义离子是指在化学反应中失去或增加一个或多个电子的原子或分子。

按照离子的带电性质，离子可分为阳离子和阴离子两种，前者带有正电荷，后者带有负电荷。

二、离子的化合离子化合是指两种或两种以上的离子相互结合而成的物质。

通常情况下，离子化合物具有高熔点、高热稳定性、容易溶解等特点。

例如，氯化钠、硫酸铜等都是离子化合物。

三、离子共存的影响不同离子的共存会导致溶液的性质发生变化，例如：1. 颜色变化：有些离子在溶液中会呈现出不同的颜色。

例如，Cu2+和Fe3+会使溶液变色。

2. 电导率变化：当溶液中存在离子时，会增强溶液的电导率。

通常情况下，阳离子和阴离子的搭配组合会导致高的电导率。

3. 酸碱度变化：某些离子的存在会改变溶液的酸碱性质。

例如，NaHCO3溶于水时，其离子可与H+发生反应，使溶液呈碱性。

四、常见离子及其特性1. Ca2+：常见的钙离子，对于生命体系和生产具有重要意义。

在过量存在的情况下，会影响到植物的生长和开花，对于水泥生产和纸张制造也会产生影响。

2. Fe3+：常见的铁离子，广泛用于染料、陶瓷、废水处理等行业中。

在医学上，Fe3+可以作为血红蛋白中的一种催化剂。

3. Cl-：氯离子可以在生活和工业中广泛应用，例如作为消毒、漂白剂和工业生产中的重要成分。

4. SO42-：可以作为工业中重要的氧化剂，如硫酸盐的制备和染料的制备等。

此外，SO42-还可以用于某些冶炼和废水处理中。

五、离子化合物的化学反应在离子的化学反应中，离子化合物通常会发生置换、加和、还原等化学反应。

例如，AgNO3与NaCl反应可以得到AgCl沉淀和NaNO3溶液。

六、离子共存问题解决方法离子共存问题常常是学生在化学学习中面临的难点。

初三离子共存知识总结哎呀呀，初三的化学可真是奇妙又有点难搞，特别是这个离子共存的知识！咱先来说说啥叫离子共存。

这就好比一群小伙伴，有些能友好地在一起玩耍，有些一见面就会吵架打架，没法待在一块儿。

离子也是这样的，有些离子碰到一起，能和平共处，有些呢，就会产生反应，不能共存。

比如说，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）就是一对冤家。

你想想看，酸里面有氢离子，碱里面有氢氧根离子，酸和碱碰到一起就会发生中和反应，生成水，所以它们俩可不能共存。

这就好像是两只互相看不顺眼的小猫咪，一见面就要张牙舞爪，哪能安安静静待在一块儿呀？再来说说碳酸根离子（CO₃²⁻）。

它和钙离子（Ca²⁺）、钡离子（Ba²⁺）碰到一起，就会生成沉淀。

这就好像是两个性格不合的小朋友，凑到一起就会闹别扭，产生矛盾，没法好好相处。

还有氯离子（Cl⁻）和银离子（Ag⁺），一见面就会生成氯化银沉淀。

这跟两个合不来的小伙伴，一碰到就会吵得不可开交，没法待在一个地方是一个道理。

那怎么判断离子能不能共存呢？这就得看它们会不会发生反应啦。

如果会生成沉淀、气体或者水，那它们就不能共存。

比如说，氢离子和碳酸根离子碰到一起会产生二氧化碳气体，所以它们不能共存。

这是不是有点像两个小伙伴，一在一起就会制造出乱子，那就不能待在一块儿啦？在做离子共存的题目时，一定要仔细分析给出的离子，想想它们之间会不会发生反应。

可不能马虎哟！就像我们做游戏，得认真遵守规则，才能玩得好。

其实呀，离子共存的知识虽然有点复杂，但只要我们多做练习，多思考，就一定能掌握好。

难道我们还会被这点小困难给难住吗？总之，离子共存这部分知识，只要我们用心去学，就一定能搞明白，为我们的化学学习打下坚实的基础！。

中考化学离子的共存问题答题技巧中考化学离子的共存问题答题技巧中考化学离子的共存问题答题技巧离子的共存问题是中考化学的基础性考题，该类考题涉及到酸、碱、盐间相互反应的方方面面，可以说涉及面广、考查范围大，学生不易把握解题要点，常常感到思路模糊，不知从何处入手、分析和解答，现将有关知识结合和例题解释如下：1.基础知识：(1)离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

初中化学阶段常见不共存离子如下：(1)H++OH- (2)H++CO32-CO2 (3)NH4++OH-NH3(4)Ba2++SO42-BaSO4 (5)Ag++Cl-AgCl (6)Ca2++CO32-CaCO3 (7)Ba2++CO32-BaCO3 (8) Mg2++OH-Mg(OH)2(9)Cu2++OH-Cu(OH)2(10)Fe3++OH-Fe(OH)3(2)不共存离子间相互反应所得产物的特征：(1)CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体;(2)NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;(3)AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸;(4)CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，A. Na2CO3 NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO3)2C.AgNO3 NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH FeCl3分析： A组中H+与CO32-不能共存，且生成CO2气体;B组中没有不存的离子且为无色;C组中Ag+ 与Cl-生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸;D组中H+与OH-不能共存，且Fe3+为黄色。

答案：(B)点拨：酸、碱、盐、之间的反应是一般为复分解反应，其实质酸、碱、盐的离子相互结合生成沉淀、气体和水的过程。

(3)鉴别物质例3.只选用一种试剂，就可鉴别Na2CO3、KCl、BaCl2三种溶液，这种试剂是( )。

离子共存一、氧化还原反应1.强氧化性离子: MnO-7NO-3( H)Cr2O-7ClO Fe(Cl2)2.强还原性离子：Fe SO2S HS SO2-3HSO-3 I【分析】任意1和任意2中的离子均会因发生氧化还原反应而不能两两共存（除Fe和Fe外）。

● MnO-7的氧化性特别强，甚至能使Cl氧化，更不说Br、 I二、双水解1.弱碱根离子（除Na、Ka、Ba、Ca以外的所有阳离子）NH+4 Mg Al Zn Fe Cu Fe Sn Pb2.弱酸根离子(除Cl—Br—I、SO2-4、NO-3以外的所有阴离子)CH3COO CO2-3HCO-3SO2-3HSO-3 AlO-2SiO2-3S HS【分析】弱碱根离子水解产生H，弱酸根离子水解产生OH，如果遇到一起，会相互促进，发生强烈的双水解反应。

● 再次强调，除钠钾钡钙以外的所有阳离子均是弱碱根离子，除氯溴碘硫硝以外的所有阴离子都是弱酸根离子。

● 1中任意离子，不能和2中任意离子大量共存。

除了NH+4与CH3COO、CO2-3，Mg与HCO-3，它们虽然能过相互促进，但总的来说水解程度还是很小，能够大量共存。

● AlO-2，SiO2-3不能和任何弱碱根离子大量共存；Al不能和任何弱酸根离子大量共存。

● HCO-3+ AlO-2+ H2O ===== Al(OH)3↓+ CO2-3：这个反应比较特殊，AlO-2将HCO-3的H夺取了，这也说明了的亲H性特别强,非常容易水解。

三、生成分子1. 任意弱酸根离子不能和H大量共存（如CH3COO会和H反应生成比较稳定的CH3COOH分子），因为它们会生成对应的弱酸。

2. 任意弱碱根离子不能和OH大量共存（如NH+4和OH反应生成比较稳定的NH3·H2O分子），因为它们会生成对应的弱碱。

3. 钙钡银硫碳卤：BaSO4 BaCO3 BaSO3CaSO4 CaCO3 CaSO3AgSO4 AgCO3 AgSO3AgCl AgBr AgI Ag2S4.Fe3＋、Ag＋的络合反应: Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋2H2O ; Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)2＋【分析】运用相似性记忆● Ba、Ca、Ag三者在形成难溶物上具有很大的相似性。

有关初中化学离子共存问题的小结一、离子共存的实质溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。

因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。

二、常见题型举例1、不加任何限制的离子共存：例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）A、K+ Cl- NO3- Ca2+B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-C、H+Na+ OH- SO42-D、H+ CO32- Na+ Cl-例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ OH-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、NH4+ CO32- Na+ Cl-2、加有限制条件的离子共存：（1）溶液颜色（透明）的限制例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）A、Cu2+ SO42- NO3- K+B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）A、Na+ SO42- CO32- K+B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-C、Fe3+Na+ OH- SO42-D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；可能有NaCl 。

九年级离子共存知识点归纳在化学学习中，我们经常会接触到离子共存的概念。

离子共存是指两种或多种离子同时存在于溶液或晶体中的现象。

这种现象在自然界和生活中都非常常见，对于我们深入理解化学反应和现象具有重要意义。

本文将对九年级学生常见的离子共存知识点进行归纳，希望能够帮助大家更好地理解这一概念。

一、酸碱中的离子共存在酸碱反应中，通常会产生酸根离子和阳离子共存的现象。

比如氯化钠溶解在水中，会分解成钠离子和氯离子。

这种离子共存的情况存在于许多酸碱反应中。

我们通过酸碱指示剂或者PH试纸，可以通过颜色变化来初步判断离子的共存情况。

二、金属离子共存金属离子的共存主要发生在金属合金、金属溶液以及矿石中。

在金属合金中，不同金属离子在晶格中共存，形成晶体结构的稳定。

这种共存使得合金具有独特的物理和化学性质，增加了其应用范围。

此外，在金属溶液和矿石中，金属离子的共存也是很常见的现象。

我们可以通过一些化学实验，如沉淀反应和络合反应来初步判断金属离子的共存情况。

三、阳离子和阴离子的共存在一些晶体中，阳离子和阴离子会共存于晶格中。

比如氯化钙晶体中的钙离子和氯离子就是典型的例子。

这种共存使得晶体结构更加稳定，同时也影响了晶体的物理和化学性质。

通过晶体结构的研究，我们可以了解到离子共存对晶体性质的影响。

四、离子共存的应用离子共存的研究不仅有助于我们理解物质的结构和性质，还具有重要的应用价值。

例如，在环境保护领域，我们需要了解不同离子在土壤和水体中的共存情况，以及它们的含量和转化规律。

这将有助于我们合理地处理污染物，减少对环境的伤害。

此外，离子共存的研究还可以应用于电化学、材料科学等领域，推动科学技术的发展。

综上所述，离子共存是化学中一种普遍存在的现象。

通过对离子共存的研究，我们能够更好地理解物质的结构和性质，推动科学的发展。

希望本文对九年级学生理解离子共存的知识点有所帮助。

在学习化学的过程中，我们应该注重理论与实践相结合，通过实验和实例来加深对离子共存的认识，从而更好地应用到实际生活中。

离子共存知识点归纳中考离子共存是中考化学中的一个重要知识点，主要考察学生对不同离子在溶液中能否共存的理解。

以下是对离子共存知识点的归纳：离子共存的基本概念在溶液中，某些离子可以和平共处，不发生化学反应，这种状态称为离子共存。

然而，如果离子之间发生化学反应，如生成沉淀、气体或弱电解质，它们就不能共存。

影响离子共存的因素1. 离子的化学性质：不同的离子有不同的化学性质，有些离子容易与其他离子反应，有些则相对稳定。

2. 溶液的pH值：pH值影响离子的电荷状态，进而影响离子间的反应。

3. 离子浓度：高浓度的离子更容易发生反应。

4. 温度：温度的升高通常能加速化学反应的速率。

离子共存的判断方法1. 查阅溶解度表：了解不同离子形成的化合物的溶解性。

2. 利用化学方程式：写出可能发生的化学反应方程式，判断反应是否进行。

3. 考虑氧化还原反应：某些离子在特定条件下会发生氧化还原反应。

常见不能共存的离子对1. 银离子（Ag⁺）与氯离子（Cl⁻）：生成不溶于水的氯化银沉淀。

2. 钡离子（Ba²⁺）与硫酸根离子（SO₄²⁻）：生成不溶于水的硫酸钡沉淀。

3. 钙离子（Ca²⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）：生成微溶于水的碳酸钙沉淀。

4. 铁离子（Fe³⁺）与氢氧根离子（OH⁻）：生成不溶于水的氢氧化铁沉淀。

离子共存的实际应用在实际生活中，离子共存的概念广泛应用于水处理、食品加工、医药等领域。

例如，在水处理中，通过调节pH值和离子浓度，可以去除水中的某些离子，达到净化水质的目的。

结束语掌握离子共存的知识点，不仅有助于理解化学中的微观世界，还能帮助我们在日常生活中解决实际问题。

希望以上的归纳能够帮助同学们更好地理解和应用离子共存的概念。

关于离子共存问题的总结关于离子共存问题的总结：1.因发生复分解反应而不能大量共存：-2--2--2--2------H+：OH﹑SiO3﹑AlO2﹑CO3﹑HCO3﹑SO3﹑HSO3﹑S ﹑HS﹑CN﹑ClO﹑F﹑CH3COO﹑--3--HCOO﹑C6H5O﹑PO4﹑C17H35COO。

-2+3+2+2+3++2+--2--+OH：H+﹑Mg﹑Al﹑Cu﹑Fe﹑Fe﹑Ag﹑Ca(微溶)、HCO3﹑HSO3﹑HPO4﹑H2PO4﹑NH4。

+----3-2-2-2-2Ag ：OH﹑Cl﹑Br﹑I﹑PO4﹑CO3﹑SiO3﹑SO3﹑SO4(微溶)。

2+2+3-2-2-2-2-Ca、Ba ：PO4﹑CO3﹑SiO3﹑SO3﹑SO4。

2-2+2++2+2+S：Fe﹑Cu﹑Ag﹑Pb﹑Hg。

2+-2-2-2-Mg ：OH﹑SiO3﹑CO3﹑SO3.2. 因发生氧化还原反应而不能大量共存：3+-2-Fe （氧化性）：I﹑S。

--2--+2-2-2+-MnO4﹑ClO﹑Cr2O7﹑NO3(H)具有强氧化性，SO3﹑S﹑Fe﹑I具有强还原性，两类离子不共存。

3. 因发生双水解反应而不能大量共存：3+2--2---Al：CO3﹑HCO3﹑S﹑HS﹑AlO2。

3+2---Fe：CO3﹑HCO3﹑AlO2。

+2--NH4：SiO3﹑AlO2。

1/ 33+4. 因发生络合反应而不能大量共存：Fe：SCN-(以上内容记在名师金典名目下第2页背诵)关于离子共存问题的总结：1.因发生复分解反应而不能大量共存：-2--2--2--2------H+：OH﹑SiO3﹑AlO2﹑CO3﹑HCO3﹑SO3﹑HSO3﹑S ﹑HS﹑CN﹑ClO﹑F﹑CH3COO﹑--3--HCOO﹑C6H5O﹑PO4﹑C17H35COO。

-2+3+2+2+3++2+--2--+OH：H+﹑Mg﹑Al﹑Cu﹑Fe﹑Fe﹑Ag﹑Ca(微溶)、HCO3﹑HSO3﹑HPO4﹑H2PO4﹑NH4。

中学化学中常见离子共存问题归纳：在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。

主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。

中学化学常见不能共存的离子组如下：1看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下：Fe3+与S2-、I-不能共存；_________________________ ； ________________________ ；________ N03-（H+）、MnO4-（H+）、CIO-（H+）、C^O?2-（H+）、H2O2、等与S2-、「、SO32-、Fe2+等不能共存。

①H+与S2O32-: ____________________________________________________________________________________________②H+与SO32-和S2-: _______________________________________________________________________________________③H+与CIO-和CI- : _____________________________________________________________________________________④H+与MnO4-和Cl- : _____________________________________________________________________________________2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况：①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下：H+与SiQ2、AIO 2、C仃H35COO ；_________________________ ；___________________ ；____ OH-与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SQ32-、PO43-、SO42-等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SQ32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SQ32-、PO43-等；S2-（H2S）与Ag +、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与s2-反应与H2S不反应。

初三离子共存知识总结离子是由带电的原子或原子团组成的，其中带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。

离子共存指的是在同一溶液或晶体中同时存在不同的离子。

在初三化学中，离子共存是一个重要的知识点，下面将对初三离子共存知识进行总结。

一、离子共存的溶液中的物质变化1.离子溶于水中：–阳离子溶于水：阳离子溶于水时，会与水分子中的负氧原子形成氢键，形成水合离子。

–阴离子溶于水：阴离子溶于水时，会与水分子中的正氢原子形成氢键，形成水合离子。

2.离子间的反应：–阳离子与阴离子之间：阳离子与阴离子之间可以发生络合反应，形成离子络合物。

例如，氯离子（Cl-）和铜离子（Cu2+）可以形成氯化铜离子络合物（CuCl42-）。

–阳离子和阳离子之间、阴离子与阴离子之间一般不会发生反应。

二、离子共存的晶体中的物质变化1.离子在晶体中的排列：–非金属离子：一般位于晶体的空隙中，离子间的距离较远。

–金属离子：一般位于晶体的晶格点上，离子间的距离较近。

2.离子在晶体中的替代与固溶度：–离子替代：当晶体中的离子发生替代时，会改变晶体的性质。

例如，锂离子（Li+）可以替代铷离子（Rb+）形成含锂的铷盐。

–固溶度：晶体中溶质离子替代溶剂离子的量称为固溶度。

固溶度的大小与离子的半径、电荷量以及晶体的结构有关。

三、离子共存的化学方程式离子共存也会涉及到化学方程式的书写。

在化学方程式中，离子以离子式的形式表示。

离子式由离子的化学式写在中括号中，并在化学式前面标注离子的电荷。

例如，氯化钠的离子式为Na+[Cl-]。

需要注意的是，化学方程式中的离子不能被切割或拆开。

离子式只是方便表示离子的电荷和组成，离子在实际反应中是整体参与的。

结语初三离子共存是化学知识中的重要内容。

通过对溶液和晶体中离子共存的物质变化、离子的排列与替代以及化学方程式的了解，我们可以更好地理解离子共存现象。

希望这篇总结对初三化学学习有所帮助。

离子共存问题规律总结在化学领域中，离子共存问题是一个常见而重要的课题。

离子的共存可能导致各种化学反应的发生和产物的形成，因此深入了解离子共存问题的规律对于理解化学反应机理以及提高合成效率至关重要。

本文将从离子的性质入手，通过实例论述离子共存问题的规律，并总结出一些适用于化学研究和实际应用的经验。

一、离子的性质离子是由带电粒子组成的化学实体。

它们可以是带正电荷的阳离子，也可以是带负电荷的阴离子。

离子在化学反应中扮演着重要的角色，它们可以参与化学反应的催化过程，也可以作为反应物或产物的组成部分。

离子的共存与其化学稳定性息息相关。

一些离子对于其他离子的存在具有容忍性，它们可以稳定地共存于同一溶液或晶体中。

而另一些离子则相互排斥，它们的存在会导致溶液或晶体的不稳定。

了解离子之间的相互作用和化学稳定性对于预测离子共存问题非常重要。

二、离子共存问题的规律离子共存问题的规律可以从以下几个方面来分析：1. 电荷平衡法则：离子在共存时，它们的电荷应该保持平衡。

这意味着带正电荷的离子和带负电荷的离子的总量应该相等，这是由物质的电中性原则所决定的。

例如，如果有两个带+1电荷的阳离子共存，那么至少应该有两个带-1电荷的阴离子来维持电荷平衡。

2. 化学亲合力：离子的共存还受到化学亲合力的影响。

具有较强化学亲和力的离子之间更容易共存，而相互间的排斥作用较小。

例如，氯离子和钠离子共存的情况非常常见，因为它们之间的化学亲和力较大。

3. 水合作用：离子在溶液中常常发生水合作用。

一些离子具有更强的水合能力，它们能够吸收更多的水分子，形成水合离子。

水合离子的存在可以影响离子共存的情况。

水合作用的强弱会受到温度、溶剂和其他溶质的影响。

4. 晶体结构：离子共存问题也与晶体的结构有关。

晶格中存在的离子种类和数量会影响晶体的稳定性。

在晶体结构中，离子之间有一定的空间排布和相互作用。

当离子之间的排斥作用较大时，晶体容易产生结构缺陷。

三、应用经验深入了解离子共存问题的规律对于化学研究和实际应用具有重要意义。