公开课氧化还原反应第一课时课件.ppt

得到2e －，化合价降低，被还原 失去1e －，化合价升高，被氧化
0
-1
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素。
注明失去或得到 电子的总数，叙述要 完整。
得到1e －，化合价降低，被还原
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失。
失去 2e－，化合价升高，被氧化
下列叙述正确的是（AA、D、D ）
A、在氧化还原反应中,失去电子 的物质,所含元素化合价降低
B、凡是有元素化合价升降的化 学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有 的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子 的转移（得失或偏移）
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ )
A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
+4
-1 +2
0
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 到2e－，化合价降低，被还原
. 氯 元素化合价升高，被 氧化 （填“氧化”或 “还原”），氧发化生 （填“氧化”或“还原”锰）
反应； .
元素还化原合价降低，被 （填
“氧化”或“还还原原”），发生
（填“氧化”
或“还原”）反应。
Fe2O3+3CO＝高＝温2Fe+3CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O
一、从化合价升降观点的认识反应
被氧化，发生氧化反应 化合价升高
+3
+2
0
+4
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
被还原，发生还原反应 化合价降低
还原剂
氧化剂
被氧化，发生氧化反应 化合价升高
+2
0
0
+1
CuO+H2=Cu+H2O
第二章 化学物质及其变化
第3节 氧化还原反应
从得氧失氧角度分析：
Cu O
Cu
H
H
H
O
H
失去氧，被还原（还原反应）
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
氧化还原反应：一种物质被氧化（得到氧），
同时一种物质被还原（失去氧） 的反应。
重新认识氧化还原反应
CuO+H2＝△＝Cu+H2O
是
高温
CaCO3 ===
CaO
+
CO2↑
分解反应
非
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应
是
KOH+HNO3=KNO3+H2O 复分解反应 非
非四大基
是
2H2S+SO2 = 3S+2H2O
氧化还原反应与四种基本类型的关系：
分解反应 化合反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
三、氧化还原反应的实质:
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
[结论] 氧化还原反应的实质是: 发生了电子的转移（得失或偏移）
元素化合价和电子得失的关系
化合价升高，被氧化
0
0
+1 －1
2Na + Cl2 = 2NaCl
离子化合物： 元素化合价数
＝ 该元素一个原子得失电子数
化合价降低的反应 得到电子的反应 （或电子对偏向）
化合价升高降 得失电子同时发生
低wk.baidu.com时发生
（得失电子总数相等）
有化合价升降的 反应
有电子转移的反应
特征（表现）
本质
四、表示氧化还原反应的方法
双线桥法：表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。
注 意：
失去2e－，化合价升高，被氧化
0
0
+1 -1
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
被还原，发生还原反应 化合价降低
氧化还原反应：一种物质被氧化 化合价升高
同时一种物质被还原的反应。 化合价降低
讨论后完成下表：
反应实例
反应类型 是否氧化还原反应
3Fe+2O2=点=燃=Fe3O4 化合反应
是
CaO+H2O===Ca(OH)2 化合反应 非
2H2O=通=电=2 H2↑ + O2↑ 分解反应
小结:1.还原剂的风格高, 它愿把电子往外抛, 虽然把电子失去了, 最后却是价升高.
2.失、高、氧
得、低、还
化合价降低，被还原 化合价升高数 ＝ 失去的电子数
电子转移
Na
Cl
化合价降低数 ＝ 得到的电子数
失去电子的反应就是氧化反应
Na+
Cl－ 得到电子的反应就是还原反应
Na+ Cl-
总结：
化合价升降观点 电子转移观点
氧化反应
还原反应
氧化还原 的关系 氧化还原 反应
化合价升高的反应 失去电子的反应 （或电子对偏离）
离子化合物NaCl 的形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
Na+
[ Cl ]-
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
共价化合物HCl 的形成过程
H
Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化