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氧化还原反应PPT教学课件第1课时

氧化还原反应PPT教学课件第1课时

3 .氧化还原反应的强弱律与优先律

氧还规律
强弱规律
四大规律
先后规律 价态规律
守恒规律
3 .氧化还原反应的强弱律与优先律
氧还规律 1、强弱规律：
常见的氧化剂还原剂排序(单强离弱）
氧化性：F2>Cl2> Br2>Fe3+>I2 Ag+ , Hg2+ , Cu2+ … 还原性：S2-＞I- ＞Fe2+ ＞ Br- ＞ ClK，Ca，Na，Mg，Al … Cu, Hg, Ag, Pt, Au（金属活动性顺序）
二、化合价回顾 具体表现：
(1)H：+1；-1。 只有在金属氢化物(NaH、CaH2)和SiH4显-1价 其他均显+1价
(2)O：-2；-1；-1/2 由两种元素组成，其中一种为O
过氧化物：H2O2；Na2O2中O为-1价 超氧化物：KO2中O为-1/2价 其他均显-2价
1 .氧化还原的概念及判定
3 .氧化还原反应的强弱律与优先律
氧还规律 2、剂>产：
氧化性（得e-能力）：氧化剂>氧化产物
还原性（失e-能力） ：还原剂>还原产物
3 .氧化还原反应的强弱律与优先律
【练习】
3 .氧化还原反应的强弱律与优先律
【练习】
3 .氧化还原反应的强弱律与优先律
【练习】
3 .氧化还原反应的强弱律与优先律
同一氧化剂，先与还原性强的物质反应 同一还原剂，先于氧化性强的物质反应
3 .氧化还原反应的强弱律与优先律
【练习】
3 .氧化还原反应的强弱律与优先律
【练习】
3 .氧化还原反应的强弱律与优先律
【练习】

氧化还原反应ppt课件

氧化还原反应ppt课件
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√

公开课氧化还原反应第一课时课件

公开课氧化还原反应第一课时课件

０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
[结论] 氧化还原反应的实质是: 发生了电子的转移（得失或偏移）
元素化合价和电子得失的关系
化合价升高，被氧化
0
0
+1 －1
2Na + Cl2 = 2NaCl
离子化合物： 元素化合价数
＝ 该元素一个原子得失电子数
得到2e －，化合价降低，被还原 失去1e －，化合价升高，被氧化
0
-1
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素。
注明失去或得到 电子的总数，叙述要 完整。
得到1e －，化合价降低，被还原
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失。
失去 2e－，化合价升高，被氧化
+4
-1 +2
0
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 到2e－，化合价降低，被还原
. 氯 元素化合价升高，被 氧化 （填“氧化”或 “还原”），氧发化生 （填“氧化”或“还原”锰）
反应； .
元素还化原合价降低，被 （填
“氧化”或“还还原原”），发生
（填“氧化”
或“还原”）反应。
化合价降低的反应 得到电子的反应 （或电子对偏向）
化合价升高降 得失电子同时发生
低同时发生
（得失电子总数相等）
有化合价升降的 反应
有电子转移的反应
特征（表现）
本质
四、表示氧化还原反应的方法

氧化还原反应ppt课件

氧化还原反应ppt课件

思考与讨论： (1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
2CuO+C 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
物质 得氧物质 失氧物质
反应物 C、CO CuO、Fe2O3
发生的反应（氧化反应或还原反应） 氧化反应 还原反应
思考：你判断氧化反应和还原反应的依据是什么？
另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素。
注得失---正确标出反应前后“得到”或“失去”电子总数
课堂探究 氧化还原反应电子转移的表示方法
双线桥法的注意事项： (1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； (2)必须注明“得到”或“失去”； (3)电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子 个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； (4)被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
注意：两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
课堂探究 氧化还原反应与四大基本反应的关系
思考与讨论：观察下列反应，它们是氧化还原反应吗？属于四大基本反应类型吗？
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
人教版（2019）必修第一册
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
素养目标
宏观辨识与微观探析：
从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原 反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。

《氧化还原反应》PPT

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3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)在
PPT模板：/moban/
PPT素材：/sucai/
PPT背景：/beijing/
PPT图表：/tubiao/
PPT下载：/xiazai/
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
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(1)对于有氧元素参加的反应
2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑。
①铜元素化合价降低，发生 还原 反应。 ②碳元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。
(2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价 降低 ，发生 还原 反应。 ②铁元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (3)结论：凡是有元素 化合价升降 的反应，都是氧化还原反应。
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
-.
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氧化还原反应课件第1课时课件

氧化还原反应课件第1课时课件
氧化还原反应》课件第1课时课件
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原 反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数 目。 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ________________________________， ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ____________________________________。
失去
6×2e－↑
答案： C
氧化还原反应》课件第1课时课件
热点实验 探究氧化还原反应在生活中的应用
[探究举例] (1)人体血红蛋白中含有Fe2＋，如
果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐 会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧 失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝 酸盐的中毒，这说明维生素C具有________。
氧化还原反应》课件第1课时课件
氧化还原反应中电子转移的表示 (1)分析下列反应的化学方程式，是 氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方 向和数目，指出被氧化和被还原的元素。 ① 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl ______________________________________， ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ___________________________________。
氧化还原反应》课件第1课时课件
得氧和
化合价 电子转移观
失氧观点 升降观点
点
反 氧 化 应
得氧的反应
化合价升高 的反应
失去(或偏 离)电子的
反应
还 原 反 应
失氧的反应
化合价降低 的反应
得到(或偏 向)电子的
反应
氧化还原反应》课件第1课时课件
得失(或偏

人教版高中化学必修一 氧化还原反应第一课时.ppt

人教版高中化学必修一 氧化还原反应第一课时.ppt
氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为
氧化还原反应。
依据得失氧判断：
1．CO2+C
点燃
2CO
高温
2．C+H2O
CO+H2
3. CuO+H2
Cu+H2O
新的依据：反应前后，元素化合价发生变化
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反
应。
化合价降低
物质所含元素化合价
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
• 谢谢！
氧化反应：原子失去（或偏离）电子，化合价升高的过程
还原反应：原子得到（或偏向）电子，化合价降低的过程
双线桥法：这种用箭头表示同一元素原子的电子转移
的情况的表示方法称 “双线桥法”。
得到1×2e-，化合价 降低，被还原
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对 应的价态变化的元素 c 用e- 表示电子，注明电子得失数
d 查得失电子数是否相等
单线桥法：这种用箭头表示反应前后不同元素原子的
电子转移的情况的表示方法称 “单线桥法”。
2e-
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
a 找出反应前后化合价发生变化的元素 b 还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合 价降低的元素 c 用e- 表示电子，标出转移电子的总数
度划分，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。

氧化还原反应ppt课件

氧化还原反应ppt课件
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征

人教版化学必修一2.3氧化还原反应优秀课件PPT

人教版化学必修一2.3氧化还原反应优秀课件PPT
( 6)被还原的元素是__H_2_S_O_4中__的__S_元__素_，
(7)1molFeS参加反应，转移电子____3___mol。
勤学勤练：
2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O
氧化剂：__S_O_3_2_-
还原剂：__S_2_- ___
氧化产物：_S______ 还原产物：_S______
每生成1molS转移电子__1_._3_3___mol
(三)常见的氧化剂和还原剂
元素的化合价分成最高价，最低价和中间价态，元 素的最高价只有： 氧化性 最低价只有：还原性 中 间价态： 既有氧化性又有还原性 金属的化合价只 有： 正价 所以金属单质只有： 还原 性。非金属 的最高化合价一般等于 最外层电子数 最低化合价一 般等于：最高化合价-8 但是氟元素的化合价一般只 有：负一价 所以F2只有： 氧化性。
重要的氧化剂、还原剂
氧化剂
具体物质
（1）活泼非金属单质 O3、Cl2、Br2、O2
（2）高价的氧化物 NO2、CO2、MnO2
（3）高价的含氧酸 HClO、浓H2SO4、HNO3
（4）高价的盐
KMnO4、KClO3、FeCl3
（5）过氧化物
Na2O2、H2O2等
还原剂
具体物质
（1）活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe
记忆方法：失高氧、得低还，若说“剂” 两相反。 氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。
（二）氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧
化或被还原等内容。
1氧、化M剂nO是2：+4MHnCO2l(浓) 还原剂Cl是2↑：+MHnCCll2+2H2O 氧化产物是：Cl2 还原产物是：MnCl2 氧化剂和还原剂的物质的量之比是：_1_：__2__。 每生成2.24LCl2（标况），转移__0_._2_mol电子。

氧化还原反应ppt课件

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氧化还原反应 非氧化还原反应
化学反应按照不同的分类方法可以分为不同 的反应，四大基本反应类型与氧化还原反应 什么关系？
随堂检测
1. 回答下列问题：
① CO2＋C 高温 2CO ③ C＋H2O(g) 高温 CO＋H2 ⑤ CaCO3 高温 CaO＋CO2↑
② CaO＋H2O===Ca(OH)2 ④ 2H2O 电解 2H2↑＋O2↑
00
2Na＋Cl2
+1 -1
2NaCl
化合价降低,还原反应
化合价升降的原因：电子的得失
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
微观探析：以H2与Cl2反应为例
H +1 1
都可得1个e-
Cl +17 2 8 7
化合价升高，氧化反应
共用电子对
00
H2＋Cl2
点燃
+1 -1
2HCl
化合价降低,还反应
化合价升降的原因：共用电 子对的偏移（偏离或偏向）
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应:
得到氧
2Cu＋O2
2CuO
➢ 铜： 得__到__氧变成了氧化铜，发生 氧___化_反应，被氧气_氧___化。
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应:
得到氧
2CuO＋H2
还原反应
化合价升高
0 +2
Fe+ CuSO4
+2
0
FeSO4+Cu
化合价降低 ➢ Fe元素：化合价升高，发生氧化反应，被氧化。
➢ Cu元素：化合价降低，发生还原反应，被还原。 虽没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。

公开课氧化还原反应第一课时课件.ppt

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离子化合物NaCl 的形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
Na+
[ Cl ]-
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
共价化合物HCl 的形成过程
H
Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原 化合价升高数 ＝ 失去的电子数
电子转移
Na
Cl
化合价降低数 ＝ 得到的电子数
失去电子的反应就是氧化反应
Na+
Cl－ 得到电子的反应就是还原反应
Na+ Cl-
总结：
化合价升降观点 电子转移观点
氧化反应
还原反应
氧化还原 的关系 氧化还原 反应
化合价升高的反应 失去电子的反应 （或电子对偏离）
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
[结论] 氧化还原反应的实质是: 发生了电子的转移（得失或偏移）
元素化合价和电子得失的关系
化合价升高，被氧化
0
0
+1 －1
2Na + Cl2 = 2NaCl
离子化合物： 元素化合价数
＝ 该元素一个原子得失电子数
得到2e －，化合价降低，被还原 失去1e －，化合价升高，被氧化
0
-1
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素。
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下列叙述正确的是（AA、D、D ）
A、在氧化还原反应中,失去电子 的物质,所含元素化合价降低
B、凡是有元素化合价升降的化 学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有 的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子 的转移（得失或偏移）
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ )
A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
是
高温
CaCO3 ===
CaO
+
CO2↑
分解反应
非
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应
是
KOH+HNO3=KNO3+H2O 复分解反应 非
非四大基
是
2H2S+SO2 = 3S+2H2O
氧化还原反应与四种基本类型的关系：
分解反应 化合反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
三、氧化还原反应的实质:
第二章 化学物质及其变化
第3节 氧化还原反应
从得氧失氧角度分析：
Cu O
Cu
H
H
H
O
H
失去氧，被还原（还原反应）
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
氧化还原反应：一种物质被氧化（得到氧），
同时一种物质被还原（失去氧） 的反应。
重新认识氧化还原反应
CuO+H2＝△＝Cu+H2O
化合价降低的反应 得到电子的反应 （或电子对偏向）
化合价升高降 得失电子同时发生
低同时发生
（得失电子总数相等）
有化合价升降的 反应
有电子转移的反应
特征（表现）
本质
四、表示氧化还原反应的方法
双线桥法：表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。
注 意：
失去2e－，化合价升高，被氧化
0
0
+1 -1
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
化合价降低，被还原 化合价升高数 ＝ 失去的电子数
电子转移
Na
Cl
化合价降低数 ＝ 得到的电子数
失去电子的反应就是氧化反应
Na+
Cl－ 得到电子的反应就是还原反应
Na+ Cl-
总结：
化合价升降观点 电子转移观点
பைடு நூலகம்
氧化反应
还原反应
氧化还原 的关系 氧化还原 反应
化合价升高的反应 失去电子的反应 （或电子对偏离）
得到2e －，化合价降低，被还原 失去1e －，化合价升高，被氧化
0
-1
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素。
注明失去或得到 电子的总数，叙述要 完整。
得到1e －，化合价降低，被还原
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失。
失去 2e－，化合价升高，被氧化
小结:1.还原剂的风格高, 它愿把电子往外抛, 虽然把电子失去了, 最后却是价升高.
2.失、高、氧
得、低、还
Fe2O3+3CO＝高＝温2Fe+3CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O
一、从化合价升降观点的认识反应
被氧化，发生氧化反应 化合价升高
+3
+2
0
+4
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
被还原，发生还原反应 化合价降低
还原剂
氧化剂
被氧化，发生氧化反应 化合价升高
+2
0
0
+1
CuO+H2=Cu+H2O
离子化合物NaCl 的形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
Na+
[ Cl ]-
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
共价化合物HCl 的形成过程
H
Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
被还原，发生还原反应 化合价降低
氧化还原反应：一种物质被氧化 化合价升高
同时一种物质被还原的反应。 化合价降低
讨论后完成下表：
反应实例
反应类型 是否氧化还原反应
3Fe+2O2=点=燃=Fe3O4 化合反应
是
CaO+H2O===Ca(OH)2 化合反应 非
2H2O=通=电=2 H2↑ + O2↑ 分解反应
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
[结论] 氧化还原反应的实质是: 发生了电子的转移（得失或偏移）
元素化合价和电子得失的关系
化合价升高，被氧化
0
0
+1 －1
2Na + Cl2 = 2NaCl
离子化合物： 元素化合价数
＝ 该元素一个原子得失电子数
+4
-1 +2
0
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 到2e－，化合价降低，被还原
. 氯 元素化合价升高，被 氧化 （填“氧化”或 “还原”），氧发化生 （填“氧化”或“还原”锰）
反应； .
元素还化原合价降低，被 （填
“氧化”或“还还原原”），发生
（填“氧化”
或“还原”）反应。