课题1 质量守恒定律
知识点一、质量守恒定律
1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．
； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 考点1 质量守恒定律的含义 1、下列叙述正确的是()
A 、因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等
B 、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增大
C 、100g 酒精和100g 水混合在一起，质量等于200g ，符合质量守恒定律
D 、氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量 考点2 质量守恒定律的微观解释 1、化学反应前后肯定没有变化的是（）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A 、①②④⑥ B 、①③⑤ C 、①③④⑥ D 、①③④⑤⑥ 2、化学反应前后可能发生变化的是（）
A 、物质的总质量
B 、元素种类
C 、原子数目
D 、分子数目
知识点二 质量守恒定律的应用
考点1 解释一些化学变化中的质量变化
1、在2Mg+O2===2MgO 的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（）
A 、氧气的质量>氧化镁的质量
B 、氧气的质量<氧化镁的质量
C 、氧气的质量=氧化镁的质量
D 、无法判断
2、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热。图中能正确表示容器中所有物质的总质量（m ）与时间（t ）的变化关系的是（）
A B C D 考点
2 推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素
1、实验证明
M 气体在空气中燃烧有水生成。仅根据此结果，对M 的成分推测正确的是（） A 、M 是氢气 B 、M 是甲烷 C 、M 含有氢元素 D 、M 含有氢、氧两种元素
2、为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需要进行的实验有（）
①用无水硫酸铜检验是否有水生成 ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成 ③用带火星的木条检验氧气 ④测定水和二氧化碳的质量 A 、①②③ B 、①②④ C 、②③④ D 、①②③④ 考点3 推断化学反应中某物质的化学式
1、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。
反应的化学方程式是： CaH 8+5O 2 3CO 2+4H 2O ，则a 的值为
A 、1
B 、2
C 、3
D 、4
2、用酸性高锰酸钾溶液可以测定居室内甲醛的含量是否超标。相关反应的化学方程式是：4KMnO 4+5CH 2O+6H 2SO 4===2K 2SO 4+4MnSO 4+5X+11H 2O ，其中X 的化学式为（）
A 、CO
B 、CO 2
C 、H 2CO 3
D 、K 2CO 3 考点4 推断化学反应中某物质的质量
点
燃
t
t
t
点
1、在一密闭容器中，盛放A 、B 、C 三种物质各30g ，经电火花引燃，充分反应后，各物质的质量变化下：
关于此反应，下列认识不正确的是（）
A 、C 物质中所含有的元素种类是A 、
B 、D 三种物质中所有元素种类之和
B 、变化后待测的A 质量为5g
C 、该变化的基本反应类型是分解反应
D 、A 物质由可能是单质 知识点三 化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：
⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面 的系数的积的比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件 下生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生 成2个水分子。 考点1 化学方程式的意义
1、化学方程式不能直接表示的是（）
点燃
点燃
A 、参加反应的物质与生成的物质之间的质量比
B 、反应条件
C 、反应物、生成物的种类
D 、含杂质的物质间的质量比
2、用I 2O 5可以测定空气受CO 污染的程度，发生反应的化学方程式为：I 2O 5+5CO===I 2+5CO 2，根据生成的CO 2的多少，可以判断CO 的含量。关于这个反应，下列说法中正确的是（）
A 、参加反应的I 2O 5的质量等于生成的I 2的质量
B 、参加反应的各物质中的氧原子的总数等于生成的CO 2中的氧原子数
C 、反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
D 、参加反应的I 2O 5和CO 的质量比等于生成的I 2和CO 2的质量比 考点2 化学方程式的应用
1、现将10gA 和足量的B 混合加热，A 和B 发生化学反应。10gA 完全反应后生成 8gC 和4gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是（）
A 、1:1
B 、2:1
C 、5:1
D 、4:1
2、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如下表（）
下列说法正确的是（）
A 、反应后X 的质量为6g
B 、该反应的反应物是X 、Y
C 、参加反应的X 、Z 的质量比是1:3
D 、Y 、Q 的相对分子质量比一定为1:1
课题2 如何正确书写化学方程式
知识点一 化学方程式的书写原则 1、以客观事实为基础
绝不能凭空设想，随意臆造事实上存在的物质和化学反应 如Fe+O 2===FeO 2违背了客观事实
2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
如Fe+O 2Fe 3O 4不符合质量守恒定律 考点1 判断给出的化学方程式的正误 1、书写化学方程式的原则是（）
点燃 点
