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高三化学专题复习课精品课件《高三专题复习课》

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2023届高三化学二轮复习 专题1 化学物质及其变化 课件

2023届高三化学二轮复习 专题1 化学物质及其变化 课件

【建模型·通方法】 物质的组成、分类及变化试题的解题方法
【练新题·提素能】
角度1 物质的组成、分类
1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判
断错误的是
()
A.“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁,生铁是合金
B.“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油属于纯净物
C.“神舟十三号”运载火箭用到的碳纤维属于新型无机非金属材料
角度2 物质的变化
2.(2022·湖南选择考)化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉
及化学变化的是
()
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【解析】选D。“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生 成铜,发生了化学变化,A不符合题意;工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯 碱,二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后 分解生成碳酸钠(纯碱),发生了化学变化,B不符合题意;CO2转化为淀粉或 葡萄糖,有新物质生成,发生了化学变化,C不符合题意;使用CO2跨临界直冷 制冰,将水直接转化为冰,没有新物质生成,只发生了物理变化,没有涉及化 学变化,D符合题意。
专题1 化学物质及其变化
课标要求
命题角度
1.认识元素可以组成不同种类的物质,
根据物质的组成和性质对物质进行分 1.物质的组成、分类及变化。
类。
2.与社会、生活联系的药物、食
2.认识同类物质具有相似的性质,一定 品、新型材料的组成性质等。
条件下各类物质可以相互转化。
3.根据古代典籍中的材料,分析

高三化学总复习分解PPT课件

高三化学总复习分解PPT课件
第一章 化学实验基础
一、化学实验安全 、基本实验仪器及使用 二、物质的检验、混合物的分离与提纯 三、常见气体的制备和物质的合成方法 四、化学实验方案设计与评价
第1页/共68页
【课程标准】
1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研 究方法。
2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成 良好的实验工作习惯。树立绿色化学思想，形成环境保 护的意识。
②HF(氢氟酸)极易与各种玻璃制品发生反应，一般盛 放在铅皿或塑料瓶中。第23页/共68页
③白磷极易被氧化，应放置在水中；钠、钾极易与水、 氧气反应，应存放在煤油中；电石极易与水反应，
3.化学药品的取用
（1）药品取用时的注意事项：
①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻 药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味 道。
(2)使用方法 ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，
用 蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液) 点在试纸 中 部，观察试纸颜色变化。 ②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸 润湿 ，粘在 玻__璃__棒__的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)
口，观察颜色变化。
思考：试纸能否伸入溶上 浓硫酸沾到皮肤上
有机物沾到皮肤上
用湿抹布
用水冲洗，再涂上20%硼酸溶液 迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，
使用注意事项：
①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器， 不能在量筒里稀释溶液。
②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液 体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体 积。
第14页/共68页
•滴定管：酸碱中和滴定专用仪器，精确度较高，
能准确0.01mL.分为酸式滴定管和碱式滴定管。
使用注意事项： ①酸式滴定管不能装碱性液体及氢氟酸。 ②碱式滴定管不能装酸性液体、

高考化学复习课件(全套)

高考化学复习课件(全套)

第二节、物质的量在化学实验中的应用
一、物质的量浓度 1、表达式：（单位） 举例：欲配制1.00L 1.00mol/L的NaCl溶液， 可将1mol NaCl溶于1.00L水中（× ） 2、注意事项： （1）取出溶液： （2）稀释溶液：
C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、主要仪器： （1）托盘天平：①精确度 （0.1g） ②左物右码 （2）容量瓶：一条刻度线，两个数据（容积与 温度） ①不能配制任意体积的溶液； ②不能将固体或溶液直接在容量瓶中溶解或稀 释（烧杯）； ③不能将过冷或过热的溶液直接转移到容量瓶 中（冷却至室温）； ④不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
思考与交流： 如果要分离提纯此分散系，怎么办？ A、过滤 B、渗析（分离提纯胶体） 分散系 能否透过滤 纸 溶液 能 能 胶体 能 不能 浊液 不能 不能
能否透过半 透膜
第二章 第二节
离子反应
一、离子共存 1、离子不共存： （1）生成沉淀； （2）生成气体； （3）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）； （4）氧化还原反应； （5）络合反应； （6）完全双水解反应。
二、氧化还原反应的配平及相关计算 1、基本方法及步骤：化合价升降法
（1）标变价：写出反应物和生成物的化学式，并标出 反应前后变价元素的化合价； （2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；
（3）求总数：求出最小公倍数，使化合价升高和降低 总价数相等（得失电子守恒）；
（4）配系数：有观察法配平其他物质的系数 （电荷守恒、原子守恒）。
关于氧化还原反应的练习：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下 面是一个还原过程的反应式： NO3-+4H++3e-==NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物 质（甲）能使上述过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式； （2）反应中硝酸体现了 酸性、氧化性 、 性质。 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的 量是 0.6 mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物 质的量增加，原因是： 。 使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成。

高三有机复习专题讲座课件

高三有机复习专题讲座课件

感谢观看
THANKS
加成反应
芳香烃在催化剂作用下与氢气、卤素或卤化氢等发生加成反应， 生成新的化合物。
氧化反应
芳香烃在常温下与氧气反应，生成苯甲酸等氧化物。
醇、醚、醛、酮、羧酸等其他有机化合物的化学反应机理
醚的裂化反应
在高温和催化剂作用下，醚会 发生裂化反应，生成醇和烯烃 。
酮的氧化反应
酮在常温下与氧气反应，生成 羧酸。
萃取法
利用不同物质在两种不混溶溶剂中的 溶解度差异进行分离，常用于分离固 体和液体混合物。
有机合成与分离技术的应用实例
药物合成
通过有机合成方法制备具有治疗作用的化合物，如抗生素、抗癌 药物等。
精细化学品生产
利用有机合成技术生产表面活性剂、染料、香料等精细化学品。
天然产物提取与修饰
通过分离和提纯技术从天然产物中提取有效成分，并对其进行结构 修饰以改进其性能。
详细描述
有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质、合成和反应机理 。有机化合物是指含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等无机化合 物外，其他的含碳化合物均属于有机化合物。有机化学在化学工业、医药工业、农业等
领域中有着广泛的应用，对于推动人类社会的发展和进步具有重要意义。
04
有机化学在生活中的应用
有机化学在医药领域的应用
药物合成
有机化学在药物合成中发挥着重要作用，通过合成有机分子，可以 开发出具有治疗作用的药品。
药物筛选
利用有机化学的方法和手段，可以对大量的化合物进行筛选，寻找 具有潜在治疗作用的先导化合物。
药物代谢
有机化学还可以研究药物在体内的代谢过程，了解药物的作用机制和 代谢途径。

高三化学高考备考一轮复习课件：专题三 离子反应

高三化学高考备考一轮复习课件：专题三 离子反应
产物不为CoCl3可知,氧化性:CoCl3>Cl2。Co(OH)3与盐酸反应生成的黄绿
色气体为Cl2,根据氧化还原反应基本原理可知,应还有Co2+生成,据此写出
其离子方程式。
2-2.(2020江苏卷节选)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污
染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。
沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
母鸡的理想不过是一把糠。
莫为一身之谋，而有天下之志。
志高山峰矮，路从脚下伸。
志正则众邪不生。
才自清明志自高。
(
)
2A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO3 +CaSO4
-
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3
Cu(NO3)2、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N O-3
==3Cu2++2NO↑+4H2O,C正确;D项,明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,参与
反应的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2,生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀的
2++6OH物质的量之比为2∶3,反应的离子方程式为2Al3++3S O2+3Ba
Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为
盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:
,Co(OH)3与
。
答案 CoCl3>Cl2>FeCl3
2Co(OH)3+6H++2Cl-==2Co2++Cl2↑+6H2O

高三化学高考备考二轮复习专题3《氧化还原反应的概念与规律》课件

高三化学高考备考二轮复习专题3《氧化还原反应的概念与规律》课件

对点训练
题点一：氧化还原反应的基本规律
4. [双选] 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4 ＋H2SO4 ―→ K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O (未配平)。下列说法正确的是（ AC ）
A. Fe2＋ 的还原性强于 Mn2＋ B. MnO4- 是氧化剂，Fe3＋ 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶5 D. 生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子
A. H2SO4 在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3 容易被空气中的 O2 氧化变质 C. Na2SO4 是含有共价键的离子化合物 D. SO2 是导致酸雨的主要有害污染物
真题集训
5. (2021·北京等级考)用电石(主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2 等)制取乙炔时，常用 CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质。 反应为①CuSO4＋H2S === CuS↓＋H2SO4 ②11PH3＋24CuSO4＋12H2O === 3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓ 下列分析不正确的是（ A ）
目录
1 命题点
2
备考指南
3
真题集训
4
对点训练
命题点：氧化还原反应的基本概念与规律
备考指南
复习时要关注以下三点：
(1) 根据化合价变化，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 (2) 氧化剂失去的电子数和还原剂得到的电子数相等，即得失电子守恒。 (3) 会用双线桥法或单线桥法分析反应中电子转移情况。
再见
对点训练
解决氧化还原反应概念的一般思路
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 ——“电子转移” 去分析理解有关概念。

高三化学专题复习《化学与生活》课件

高三化学专题复习《化学与生活》课件
化学与生活复习
一、葡萄糖
1、物理性质： 白色晶体、有甜味、易溶于水 2、分子结构：多羟基醛 （1）分子式：C6H12O6 （2）官能团：—CH 、—OH
学科网
（3）结构简式： O CH2—CH—CH—CH—CH—CH
OH OH OH OH OH O
3、葡萄糖的还原性：
*醛基的氧化反应
O － C－ H O O －C－O－H
CH3HgCl的毒性比HgCl2更大，日本的水俣病就是无机汞转化为 有机汞引起的汞中毒。
HgCl2+CH4
CH3HgCl+HCl
• 3(1) 生活污水中含N的蛋白质在水中的分解过程通常是： • 蛋白质→氨基酸→氨 → HNO2 → HNO3 • NH3在微生物的作用下，可进一步被氧化成HNO2，进而氧化 成HNO3，以硝酸盐的形式成为水生植物的养料。其过程为： • (2) 当内海或湖泊中N、P含量过高引起水体富营养化时，藻类 和其他浮游生物大量迅速繁殖。藻类的呼吸作用和死亡藻类的 分解作用等要消耗大量的氧，致使水中溶解氧的含量下降；有 些藻类本身会释放出有毒物质，死亡的藻类在分解时也会产生 CH4、H2S等有毒气体。这些因素都会导致水中的鱼类和其他 水生生物大量死亡，并引起水质恶化等。 • 对含有N、P的生活污水和工业废水进行处理，禁止生产和使用 含磷的洗涤剂或洗衣粉，合理施用氮肥和磷肥等都可以有效地 避免水体富营养化。
3）脂肪对人的作用
1．主要营养物质之一，是热量最高的营养成 分；可作备用能源 2．供能储热） 3．构成身体组织细胞、维持体温、保护脏器 4．促进人体对脂溶性维生素的吸收。
五、蛋白质：组成单位-----氨基酸 （1）氨基酸的结构：通式R—CH—COOH， NH2 既含有氨基(—NH2)又含有羧基(—COOH)。 几种常见的氨基酸：

高三化学一轮复习——镁铝复习省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

高三化学一轮复习——镁铝复习省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

➢镁单质旳制备
以海水为原料,写出MgCl2旳提取和Mg旳制备流程. (已知MgCl2溶液蒸发结晶易形成MgCl2.6H2O)
海 生石灰
盐酸
水 过滤 Mg(OH)2
结晶 MgCl2溶液
HCl干燥气流
MgCl2.6H2O
加热
MgCl2
熔融 Mg 电解
➢铝单质旳制备
以铝土矿（主要成份是Al2O3具有Fe2O3、 SiO2等杂质）为原料，写出Al旳制备流程。
与H2O Mg+2H2O =△=Mg(OH)2+H2↑ 除氧化膜后可与水薄弱反应
与碱反应
2Al+2H2O+2OH— = 2AlO2—+3H2↑
与盐反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu
2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu
【思索】 Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生？ 请阐明理由.
（1）①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
Al3+ + 3OHˉ(少许) = Al(OH)3↓ 3mol
n[Al(OH)3]
Al(OH)3
+ OHˉ 1mol
=
AlO2ˉ+2H2O
0 1 2 3 4 n(NaOH)
②向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量
n[Al(OH)3]
Al3++4OHˉ(过量) = AlO2ˉ+2H2O
足量NaOH(aq) SiO2
NaAlO通2 入过量COAl2(OH)3 Fe(OH)3
铝土矿
Al2O3（Fe2O3、SiO2）
通入过量NH3

《高三化学总复习之》PPT课件

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(5)除杂
例：为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加
热搅拌的条件下参加一种试剂，过滤后，
再参加适量的盐酸，这种试剂是______
A. NH3·H2O B. NaOH
C. Na2CO3
D. MgCO3
(6)判断溶液中离子共存问题 讨论：判断以下离子是否能共存？
Al3+与H+ Fe3+与NH4+ AlO2-与NH4+ AlO2-与Al3+ Al3+与HCO3- Fe3+与CO32Al3+与S2- AlO2-与CO32AlO2-与HCO3- Fe3+(酸性)与S2-
例：在-50℃，液氨中存在电离平衡：
2NH3(液) NH4+ +NH2-，两离子的平衡 浓度均为1.0×10-15mol/L,下列对-50℃ 时液氨的离子积表达正确的是______ (A)离子积为1.0×10-30 (B)此时加入少量氯化铵，其离子积不变， (C)离子积为1.0×10-15 (D)此时加入少量NaNH2，NH2-浓度将变大，
(4)盐溶液中离子浓度大小的比较
<1>NH4Cl(aq)中离子浓度由大到小的顺序____
<2>分别为0.1mol/L NH4Cl、NH4HSO4、 NH4AC、 _<___3N____>H在4HNCaO2S3溶溶液液中中，以C下N关H4系+由不大正到确小的的选顺项序是
A. c(Na+) = 2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S) B. c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS)+2c(S2-) C. c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

高三化学大一轮复习讲义专题讲座十二水污染及治理课件.ppt

高三化学大一轮复习讲义专题讲座十二水污染及治理课件.ppt

专题讲座十二
典例剖析 【例 1】 (2010·北京理综，26)某氮肥厂氨氮废水中的氮元
素多以 NH＋ 4 和 NH3·H2O 的形式存在，该废水的处理流程 如下：
(1)过程Ⅰ：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30 ℃，通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用：___________ _______________________________________________。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的：______________ ______________________________________________。
专题讲座十二
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH＋4 经过两步反应被 氧化成 NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)， 判断依据是_______________________________________ _________________________________。
专题讲座十二
二、沉淀法处理废水 沉淀法处理废水是污水处理的一种重要方法，主要是通 过氧化还原反应或电解使易溶于水的含有重金属元素的 离子转化为沉淀而除去，目前此法主要用于含＋6 价 Cr 废水的处理。此外，对于 Hg2＋、Cu2＋等重金属离子的污 染，可直接加入沉淀剂(如 Na2S)使之转化为沉淀而除去。
专题讲座十二
解析 (1)平衡体系的 pH＝2 时，溶液 c(H＋)较大，平衡
2CrO24－＋2H＋
2O72－＋H2O 向正反应方向移动，溶液
显橙色。
(2)反应①达到平衡状态时，c(Cr2O27－)与 c(CrO42－)均不变，但 不一定相等；达到平衡状态时，有 2v 正(Cr2O27－)＝ v 逆(CrO24－)；平衡时，Cr2O27－和 CrO42－的浓度不变，溶液的颜 色不变。

高三化学专题复习课精品课件《高三专题复习课》

高三化学专题复习课精品课件《高三专题复习课》
1.分离、提纯的一般方法
（3）气体与气体混合物 一般采用洗气法（溶解或反应掉杂质） 有时采用杂质与固体反应（使气体 通过固体样品反应而不产生新的气 体杂质）
除去CO中少量的O2：通过灼热的木炭后收集 气体 特别注意：一般不采用通入气体除去杂 质的方法 除去甲烷中少量的乙烯：一定条件下通入H2， 收集气体
〖课堂练习〗
3．现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶 液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉 淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－ 的相互分离。相应的实验过程可用下图表 示：
〖课堂练习〗
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称： 硝酸银溶液 氯化钡溶液或 试剂2_____________ 试剂1___________ 试 硝酸钡溶液 剂4________________ 硝酸溶液 （2）加入过量试剂3的目的是 _______________________________ 除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋ （3）在加入试剂4后，获得固体D的实验操 作④是 ___________（填操作名称）。 蒸发、冷却结晶、过滤
〖变式训练2〗
请填写下列空白： （1）步骤①灼烧紫菜时，除需要三角架外，还需 BDE （填写字母代号）。 要用到的仪器是 A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、 酒精灯 F、干燥器 ④ （填序号）明显错误, （2）该方案中步骤 理由是 乙醇与水互溶，不能用来萃取溶液中的碘 （3）步骤⑤的目的是分离出碘，按改正后的方案， 蒸馏 。 该步骤的实验操作名称是 （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还 含有单质碘的简单方法 。 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉 溶液，若溶液变蓝色，说明还含有碘，若溶液不变 色，说明没有碘
【重点难点】

高三化学二轮复习课件第一部分 专题十六

高三化学二轮复习课件第一部分 专题十六
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[解析] K2CO3 溶液吸收一定量的 CO2 后，c(CO23－ )∶c(HCO－ 3 )＝1∶
2，由 Ka2＝c（CcO（23H－ C）O·－ 3c（）H＋）
可知，c(H＋)＝cc（（HCCOO23－－ 3
） ）
×Ka2＝2×5.0
×10－11 mol·L－1＝1.0×10－10 mol·L－1，则该溶液的 pH＝10。
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A.活性成分 R3N 在水中存在平衡：R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－ B．pH＝5 的废水中 c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18 C．废水初始 pH<2.4，随 pH 下降，甲酸的电离被抑制，与 R3NH＋作用 的 HCOO－数目减少
√D．废水初始 pH>5，离子交换树脂活性成分主要以 R3NH＋形态存在
c（HCOO－） c（HCOOH）
＝c（KHa＋）
＝1.81×0－150－4
＝18，B 项正确；废水初始 pH<2.4，
随 pH 下降，c(H＋)增大，电离平衡 HCOOH⇌HCOO－＋H＋逆向移动，甲酸
的电离被抑制，c(HCOO－)减小，与 R3NH＋作用的 HCOO－数目减少，C 项
正确；废水初始 pH>5 时回收率小于 10%，说明吸附在树脂上的甲酸根较少，
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5．[2021·湖南卷，17(5)]常温下加入的 NH4HCO3 溶液呈______(填“酸
性”“碱性”或“中性”)(已知：NH3·H2O 的 Kb＝1.75×10－5，H2CO3 的 Kal
＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11)；
[解析] 铵根离子的水解常数 Kh(NH＋ 4 )＝1.7150×－1140－5 ≈5.7×10－10，碳

2023届高三化学高考备考二轮复习专题三 氧化还原反应 离子反应课件

2023届高三化学高考备考二轮复习专题三 氧化还原反应 离子反应课件

摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正
−×−×
确；过二硫酸结构如题图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4＋
＝

4，则S2−
含有两个四面体结构，故C正确；标定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫
酸钠物质的量之比为2∶1，2Fe2＋＋S2−

3＋
2S−
钟乳（CaCO3）“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH
（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，没有体现其氧化性，D不
符合题意。
3.[2022·山东化学]实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3
氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成
解析：Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸
根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元
素，硫酸的作用是提供酸性环境。A.H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化
合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B.Na2S2O3中S的化合

约为66.7%，D说法正确。
4.[2022·浙江6月选考]关于反应Na2S2O3＋H2SO4
列说法正确的是
（
）
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
答案：B
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下
＋2Fe ，故D错误。

高三化学第二轮专题复习课件15第三节 玻璃、陶瓷和水泥

高三化学第二轮专题复习课件15第三节 玻璃、陶瓷和水泥
4、手工制造陶瓷的生产过程是 怎样的?（步骤） 1、混合；2、成型；3、干燥； 4、烧结；5、冷却；6、陶瓷器
5、在普通釉料中加入不同的金属元素，烧制时 的空气用量不同，都会影响彩釉的颜色，这 对你有什么启示？ 启示： 1、在普通釉料中加入不同的金属元素，烧制时 生成不同的金属氧化物，不同金属氧化物的 颜色不同； 2、烧制时空气用量不同，得到金属离子的氧化 态不同，颜色也不同
设问： 1、我国最为著名的陶器、瓷器产地在什么地方？ （答案：陶都——江苏宜兴 瓷都——江西景德镇） 2、对于一般烧制的陶瓷制品，有什么共同的缺陷呢？ 怎样弥补？ • 表面比较粗糙，而且有不同程度的渗透性。 • 烧制前在坯体表面涂上一层釉，使成品光滑，不渗水。
3、制造陶瓷的主要原料是什么？
粘土
(1)由玻璃的成分决定的。
(2)尽可能回收玻璃瓶，其中一部分可重新制造玻
璃制品，一部分经消毒可再利用。
2、什么叫硅酸盐工业？试举出三种 硅酸盐工业产品。 是以含硅物质为主要原料经加热制成硅 酸盐材料的制造工业叫硅酸盐工业。如制造水 泥、玻璃、陶瓷等。
3、制造玻璃的主要原料是什么？ 纯碱、石灰石、石英 4、制造玻璃的主要设备是什么？
二、陶瓷
讨论:同学们在日常 生活中接触过哪些陶 瓷制品?
陶瓷工业
澳门博物馆中佛山石湾瓷器
第七届亚洲艺术节中展示的石湾陶艺
二、陶
1、原
瓷
料：
黏土（Al2O3· 2SiO2· 2H2O）
2、生产过程：
混合→成型→干燥→烧结→冷却→陶瓷器
3、反应条件：高温 4、种类： 土器、陶器、瓷器等 5、主要性能： 抗氧化、抗酸碱、耐高温、绝缘、易成型等
特性
没有固 定的熔 点。
实例

高三专题复习课件《无机推断题解题思路》【教学PPT课件 高中化学优质课】

高三专题复习课件《无机推断题解题思路》【教学PPT课件 高中化学优质课】

CuO B H2JSO4CCFuuS2+NOa4 OH 试剂X
可用于检验糖尿病
△ H2O
A
C
Cu2(OH)2CO3
CH
CO2 化合物D Mg 金属E
非金属L O2
电解
浓溶液J
H2S△O4
SO2
M
酸性KMnO4H2SJO4
金属K Cu
化合物G
L
O2
金属E+化合物D→非金属H+化合物I 单质H+单质L→化合物G
无机推断题解题思路
高三专题复习课件
化学用语 的表达能力
信息处理能力 逻辑推理能力
基本理论 元素化合物知识
审 找 推 验 答
审
审：审清题意，从题干→框
找
图→问题浏览一遍，尽量在 框图中把相关信息表示出来。
推
验
答
例1：下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件 未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是 一种红棕色气体。
M的溶液
L O2红棕K色气H体2O J的溶液
第三周期熔
点最高金属 I
G
F的溶液 NaOH E
D
H
C的溶液
B H2O
A O2
FeS2 O2
审 找 推 验 答
审
找
找：找“题眼”，即找到解 题的突破口。
推 寻找特征反应或特殊现象
表现特殊的物理或化学性质的物质，或在反应中产生
验 的特殊现象，这些往往可以作为解推断题的突破口。 寻找利用高频信息 题中有一种元素或物质出现的频率特别高，与其它元
丙 Br2 Z FeBr3
Fe 乙
Y

高三化学知识点复习课件

高三化学知识点复习课件

第12讲 │ 要点探究
(3)加入氢氧化钡后与硫酸钾、氯化镁、盐酸发生了反应 且氢氧化钡有剩余，所以减去剩余的氢氧化钡的量就可以计算 盐酸反应的量，有：
(0.03 mol－0.2×210－2mol)×2＝0.058 mol， 0.00.5085mLol＝1.16 mol·L－1。
第12讲 │ 要点探究
第12讲 │ 要点探究
变式题 把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，当硫酸根离子
完全沉淀时，铝元素的存在形式是( )
A．Al3＋ C．Al(OH)3
B．AlO－ 2 D．Al3＋、Al(OH)3
变式题 B 该反应的产物与反应物的量比有关，可以 用数轴的方法来分析。分界点分别是：当铝元素恰好完全沉 淀时刻和当硫酸根离子完全沉淀时刻。
第12讲 │ 要点探究
例 3 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有
40 mg～50 mg 的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格
食盐，某同学取食盐样品 428 g，设法溶解出其中全部的碘
酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，
再用 0.030 mol·L－1 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去 18.00 mL 时
(2)设该样品中含氧化钙的物质的量为 y。
依题意有：
第12讲 │ 要点探究
(CaO2·xH2O＋CaO)～CaCO3
0．006 mol＋y
100 0.7g0·mg ol－1＝0.007 mol
y＝0.007 mol－0.006 mol＝0.001 mol
m(CaO)＝0.001 mol×56 g·mol－1＝0.056 g
变式题 (1)0.006 mol (2)①0.056 g ②12
[解析] (1)2CaO2·xH2O△,2CaO＋O2↑＋2xH2O 由上述化学方程式有：
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规律总结3
1．重要分离中仪器使用容易出现的问题 ①过滤操作中 遗漏玻璃棒 ②蒸发操作中 蒸发皿、遗漏玻璃棒 ③萃取分液中 分液漏斗 ④蒸馏时 蒸馏烧瓶、冷凝管、遗漏温度计
1.分离、提纯的一般方法
（3）气体与气体混合物 一般采用洗气法（溶解或反应掉杂质） 有时采用杂质与固体反应（使气体 通过固体样品反应而不产生新的气 体杂质）
除去CO中少量的O2：通过灼热的木炭后收集 气体 特别注意：一般不采用通入气体除去杂 质的方法 除去甲烷中少量的乙烯：一定条件下通入H2， 收集气体
〖变式训练2〗
请填写下列空白： （1）步骤①灼烧紫菜时，除需要三角架外，还需 BDE （填写字母代号）。 要用到的仪器是 A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、 酒精灯 F、干燥器 ④ （填序号）明显错误, （2）该方案中步骤 理由是 乙醇与水互溶，不能用来萃取溶液中的碘 （3）步骤⑤的目的是分离出碘，按改正后的方案， 蒸馏 。 该步骤的实验操作名称是 （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还 含有单质碘的简单方法 。 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉 溶液，若溶液变蓝色，说明还含有碘，若溶液不变 色，说明没有碘
〖变式训练1〗
用流程图表示：将AlCl3 和 FeCl3混合溶液中 的AlCl3和FeCl3 分离开来的实验方案。 要求：箭号上面填写试剂的化学式，下面填写 分离方法，方框内填写主要物质的化学式。 示例如下：
规律总结1
2.分离与除杂的区别： 分离是把混合物中的各物质彼此分开，分开 后各物质必须恢复原来的状态； 物质的提纯即把混合物中的杂质除去，若杂 质发生变化，不必恢复。 3.分离或除杂过程中使用的试剂都是过量的， 后续操作中必须将过量部分除去。
规律总结2
1．沉淀与过滤操作中经常考查的问题 （1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉 向上层清液中继续滴加沉淀剂，没有 淀已经完全？ 。
沉淀生成，说明沉淀已经完全。
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀 的操作是____，洗涤的目的是 。 洗去沉淀表面的可溶性杂质 (3)若实验中需要称量沉淀质量，操作的固定 搭配是 “过滤、洗涤、干燥（烘干）、称量”。 。
二．物质分离、提纯的实验操作
(3)从沉淀混合物A中可以提取红色氧化物作 KOH 颜料，先向沉淀物A中加入 _ NaOH ____ 或__ (填入物质的化学式)，然后
过滤、洗涤、灼烧 _____________(依次填写实验操作名称)。
二．物质分离、提纯的实验操作
（4）生产氯化镁是综合利用蛇纹石的新工艺， 欲从溶液中获得纯净的MgCl2· 6H2O晶体， b、e 、d 操作步骤依次为_________ （从下列步骤中 选择） （a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）过滤 （e）冷却结晶 （f）烘干
操作的固定搭配是“蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤”。
规律总结2
3．实验操作简答题的答题要点“四必须” 一是必须说明使用仪器（容量瓶、量筒规格） 二是必须说明药品用量（少量） 三是必须说明操作顺序 四是必须说明现象和结论
CO2
〖变式训练2〗
紫菜中含有丰富的碘。为了从紫菜中提取碘， 某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
高三专题复习课
物质的分离与提纯
考纲要求
1．能对常见物质进行分离和提纯 （常见的物理方法和化学方法的应 用）。 2．能够完成有关物质分离提纯的综 合实验（设计、评价或改进实验方 案）。
【学习目标】
1．掌握物质分离提纯的一般原则 2．掌握物质分离提纯的一般方法 3．综合运用化学知识对常见物质进行分离和 提纯
【重点难点】
分离和提纯方法的综合应用
一．物质分离、提纯的一般方法
〖例题1〗 下列除去杂质的方法正确的是( D ) A.除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱 和碳酸钠溶液的洗气瓶； 减 B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇 和浓硫酸加热，使乙酸转化为乙酸乙酯
增
C.除去乙醇中少量的乙酸：直接蒸馏
难于分离
2.分离、提纯的一般方法
（1）固体与固体混合物
①一种易溶，一种难溶—— 溶解过滤法 ②二者均易溶解，溶解度受温度影响不同—— 结晶法 ③杂质易分解或易升华—— 加热法
（2）液体与液体混合物 ①互不相溶—— 分液法 ②互溶但在同一种溶剂中的溶解度差别较大— 萃取法 ③互溶而沸点差别大—— 蒸馏法
规律总结1
二．物质分离、提纯的实验操作
（2）进行Ⅰ操作时，需要控制溶液pH＝7～ 8。Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可 能会导致 Al(OH)3 溶解、 Fe(OH)3 沉淀。 控制溶液pH＝7～8的实验操作 是 用玻璃棒蘸取上层清液点pH试纸的中部， 。
然后于标准比色卡对照，读出pH。
氢氧化物 开始沉淀pH Fe(OH)3 1.5 Al(OH)3 3.3 Mg(OH)2 9.4
二．物质分离、提纯的实验操作
〖例2〗蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、 SiO2组成。实验室由蛇纹石制取碱式碳酸镁的流 程如下：
(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，为了获得纯净的SiO2， 过滤后应加入蒸馏水洗涤，具体操作 为 向有沉淀的过滤器中加入蒸馏水至浸没 ， 沉淀，使水自然流下，重复2-3次 检验此步操作已经符合要求的实验方法是 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几 滴KSCN溶液，没有颜色变化，说明已经 洗涤干净。 。
D.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过 量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
规律总结1
不增、不减、易分离 1.分离、提纯的一般原则：
2.分离、提纯的一般方法
除杂时，充分考虑杂质与被提纯物质的物理、 化学性质的差异，采用先物理方法后化学方 法的原则，选择合适的提纯方法。不能用物 理方法直接分离或提纯的物质，先考虑化学 方法，然后再结合物理方法进行分离。
规律总结2Leabharlann 2．结晶的方法与操作步骤 （1）蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化较 小的物质，如NaCl； 用玻璃棒不断搅拌，当出现较大量晶体时， 停止加热，用余热蒸干。
（2）冷却结晶：适合于溶解度随温度升高显 著增大的物质，如KNO3； 特别是受热易分解的物质如NaHCO3和一切 结晶水合物如CuSO4·5H2O。