初中化学气体实验汇总

常见气体的制备与检验;考点1 气体的制取、收集;（1）常用气体的发生装置;A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；要用酒精灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；不需要酒精灯。

（2）常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO 只能排水）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法收集气体时，导管应伸入瓶底;考点2气体的验满：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。

证明O2的方法是用带火星的木条。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。

证明CO2的方法是用澄清石灰水。

考点3 常见气体的净化和干燥;（1（2）气体的干燥（选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定）考点4常见气体的制取（二氧化碳、氧气与氢气制取的比较） 氧气(O 2)氢气(H 2)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑(或2H 2O 22H 2O+O 2↑)Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑CaCO 或稀石灰石或大理石(CaCO 3)和稀盐酸(HCl)①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流流入试管底部使试管破裂)来源学科网③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下③不能用排水法收集考点5 气体的净化与干燥1.原则：不能引入新的气体杂质；不能减少被净化的气体的量。

2.顺序：气体的发生装置——除杂——干燥——主体实验——尾气处理。

初中化学实验现象总结大全北斗升学助手 2017-07-1110:421、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧：放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末：黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液：有白色沉淀生成15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液：有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水：反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体：迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条：有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物：有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热：有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸：有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热：反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色40、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口：木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物：有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）：试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊S2-＋Cl2=S＋2Cl-57、向天然水中加入少量皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体：黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）60、加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混和物，并使产生的气全通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅61、在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量62、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量63、笨在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟64、将乙炔通入溴水：溴水颜色褪去65、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去：66、苯与液溴、铁粉反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色67、将少量甲苯倒入少量酸性高锰酸钾溶液中，并振荡：紫色褪去68、将金属钠投入盛有乙醇的试管中：有气体放出69、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成70、在盛有苯酚的试管中滴入几滴FeCl3溶液，并振荡：溶液显紫色71、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如银的物质72、在加热至沸的情况下乙醛与新制氢氧化铜反应：有红色沉淀产生73、在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成科学收藏举报世上没有一件工作不辛苦，没有一处人事不复杂。

初中化学气体实验总结气体实验是初中化学实验中常见的一种实验类型，通过观察和分析气体的性质和行为，可以帮助学生理解气体的特性和相关知识。

本文将总结几种常见的气体实验，并探讨其实验目的、实验步骤以及实验结果。

一、醋酸铜与氢氧化钠反应实验实验目的：观察和分析醋酸铜与氢氧化钠反应的气体产物，探讨氢氧化钠的析气性质。

实验步骤：1. 在试管中加入少量醋酸铜溶液。

2. 向试管中加入适量的氢氧化钠溶液。

3. 放入试管塞，快速晃动试管。

4. 竖直放置试管，观察并记录观察到的现象与气体产物。

实验结果：当醋酸铜与氢氧化钠反应时，会产生深蓝色的铜氢氧化物沉淀，并伴随着气泡的产生。

气泡为无色气体，利用湿pH试纸测试可知气体为二氧化碳。

二、氢气的制备实验实验目的：通过金属与酸反应制备氢气，观察氢气的性质。

实验步骤：1. 将锌片放入试管中。

2. 加入足够浓度的盐酸。

3. 竖直放置试管，观察并记录观察到的现象与气体产物。

实验结果：当锌与盐酸反应时，会产生气泡，并且可以用火柴进行点燃，发生爆炸声。

气泡为无色气体，利用湿pH试纸测试可知气体为氢气。

三、蜡烛的燃烧实验实验目的：观察和分析燃烧过程中产生的气体。

实验步骤：1. 点燃蜡烛，并等待其燃烧。

2. 将一小段玻璃试管放在蜡烛燃烧的上方，使其与燃烧的蜡烛接触。

3. 观察并记录观察到的现象与气体产物。

实验结果：蜡烛燃烧产生的气体主要为二氧化碳和水蒸气。

当试管与蜡烛接触时，试管内会出现白色烟雾，这是水蒸气在冷凝成水滴的现象。

四、氧气的存在实验实验目的：观察和验证氧气的存在。

实验步骤：1. 在一个容器中倒入适量的水，然后覆盖住容器口。

2. 将容器倒置后，用一根长长的管子插入到容器底部。

3. 在容器中插入一根点燃的火柴，观察火柴是否继续燃烧。

实验结果：当火柴插入容器中，并继续燃烧时，说明容器中存在氧气。

如果火柴熄灭，说明容器内氧气已使用。

五、浓盐酸与氯化银实验实验目的：观察浓盐酸与氯化银反应产生的气体。

【中考必备】初中化学八大重要实验归纳总结（含超详细知识点讲解+例题与答案解析）目录实验一测定空气中氧气含量的实验 (2)实验二常见气体的制取 (5)实验三配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液 (10)实验四金属的冶炼方法 (12)实验五铁制品锈蚀条件的探究 (15)实验六粗盐提取和提纯 (18)实验七质量守恒定律的验证 (24)实验八燃烧条件的探究 (29)实验一测定空气中氧气含量的实验【重要知识点】【实验原理】4P+502=2P2O5（点燃）【实验装置】如下图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水,并做上记号。

【实验步骤】1、连接装置,并检查装置的气密性。

2、点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。

3、持红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷需燃烧,产生大量白烟②放热③冷却后开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5【实验结论】红燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体②空气中氧气的体约占空气总体积的1/5【注意事项】1、红磷必须过量。

如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗。

测量结果会偏小。

2、装置气密性要好。

如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。

3、导管中要注满水。

否则当红磷燃绕并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。

4、冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。

5、如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。

6、在集气瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。

7、不要用木炭或硫代替红磷!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。

8、如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9、不要用镁代替红磷原因:镁在空气中燃烧时能与氧气、二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,还消耗了氢气和二氧化碳,使测量结果偏大。

初中化学实验现象大全化学反应现象是化学反应本质的外在表现。

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初中化学试验现象大全1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体慢慢变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈慢慢溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉外表有红色物质附着，溶液颜色慢慢变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片外表有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体快速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定(固)与硫酸(浓)的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质1/ 332、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) 火焰呈淡蓝色(蒸发四底部有黄色的粉末)34、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) 火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声。

常见燃烧实验总结
1.红磷燃烧的现象：红磷剧烈燃烧，放出热量，并产生大量的自烟(烟是固体小颗粒！！！）
2.硫燃烧的现象：
①空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
②氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生威有刺激性气味的气体
3.木炭燃烧的现象：
①空气中：发出红光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
②氧气中：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
4.铁丝燃烧的现象：
①空气中：不燃烧，只产生红热现象
②氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生威黑色固体
5.氢气燃烧的现象：
①空气中：产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生。

6.镁条燃烧的现象：
①空气中：剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成自色固体。

7．一氧化碳燃烧的现象：
①空气中：产生蓝色火焰，放出大量的热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
8.甲烷燃烧的现象：
①空气中：燃烧产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，迅速把烧杯倒转过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
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初中常有气体的制取及常有物质俗称、名称、化学式初中常有气体的制取一、实验原理确实定确立实验原理： 1. 反响应简单控制； 2. 反响条件平和（能不高温就不高温，高温条件不易知足，而且较危险）； 3. 成本低。

比如二氧化碳实验原理确实定Na2 CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑反响速度太快，不简单控制CaCO3+2HCl（浓） ==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中简单混有氯化氢CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑反响生成的 CaSO4微溶，附着在 CaCO3表面，阻挡了反响的进一步发生现象：反响一段时间此后，反响停止，不再有汽泡高温CaCO3====CaO+CO2↑反响条件不简单知足CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑反响条件平和，简单控制，应选择该种方法二、气体发生装置确立确立发生装置依照： 1. 反响物状态； 2. 反响条件（能否需要加热）反响不需要加热时可用下列图装置：比如： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑上图装置可控制反响的发生MnO22HO2====2HO+O2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑注意：固液反响不加热、液液反响不加热合用该装置，当固液反响、液液反响需要加热时只要要再增添酒精灯即可。

当反响需要加热，而且是固固反响时可用下列图装置：2KClO MnO2====2KCl+3O ↑3 22KMnO△4====K2MnO4+MnO2+O2↑注意！使用该装置时试管口必定要向下倾斜，原由是防备加热过程中产生的冷凝水倒流惹起试管底炸裂。

三、气体采集装置确立气体采集方法确立的依照：密度：密度比空气大向上排空气法 E密度比空气小向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反响排水法 C试确立氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法采集引申： 1. 已知采集方法推断气体性质：一种气体只好用向上排空气法，由此能够得出该气体有什么样的性质2.上述三种气体采集方法均可采纳下列图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶预先装满水，长管进短管出除此之外，该装置还经常用于洗气四、初中常有几种气体系取实验原理氧气MnO22HO2====2HO+O2↑MnO22KClO3====2KCl+3O2↑△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑五、一般实验步骤及气体的净化实验室制取气体的一般次序是：连结装置→检查气密性→装药品（先固体，后液体）→反响→采集气体（应等到装置中空气排净后再采集）。

初中化学实验现象总结大全1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊S2-＋Cl2=S＋2Cl-57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）60、加热（170。

初中常见气体的制取专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。

【知识总结】一、实验原理的确定确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。

例如二氧化碳实验原理的确定Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑反应速度太快，不容易控制CaCO3+2HCl（浓）==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑反应生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3表面，阻止了反应的进一步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡CaCO3高温====CaO+CO2↑反应条件不容易满足CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）反应不需要加热时可用下图装置：例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑上图装置可控制反应的发生2H2O2MnO2====2H2O+O2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。

当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置：2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑裂。

三、气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E密度比空气小向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气四、初中常见几种气体制取实验原理氧气2H2O2MnO2====2H2O+O2↑2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑五、一般实验步骤及气体的净化实验室制取气体的一般顺序是：连接装置→检查气密性→装药品（先固体，后液体）→反应→收集气体（应等到装置中空气排净后再收集）。

气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。

1．气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。

酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。

（如HCl） B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。

（如氢氧化钠溶液吸收CO、HCl。

）2C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。

（如用澄清）石灰水除CO2D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除用灼热的氧化铜）去。

（如除去O2E 转纯法：将杂质转化为所需气体。

（如除去CO中的，可将气体通过炽热的炭粉）CO2气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。

气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。

时 B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。

（如除去CO2用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。

因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。

）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。

一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。

第1篇一、实验目的1. 了解化学气体的性质和制备方法。

2. 掌握实验室制备气体的基本操作步骤。

3. 学会使用气体收集装置收集气体。

4. 培养学生的实验操作能力和科学素养。

二、实验原理化学气体自制实验主要是利用化学反应生成气体。

实验过程中，通过选择合适的反应物和反应条件，使反应生成所需的气体。

常见的制备气体方法有：加热固体、加热液体、固体与液体反应等。

三、实验仪器与药品1. 仪器：酒精灯、试管、集气瓶、导管、铁架台、橡胶塞、火柴、镊子等。

2. 药品：氯酸钾、二氧化锰、浓盐酸、锌粒、碳酸钠等。

四、实验步骤1. 制备氧气：（1）取一定量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中，用橡胶塞密封。

（2）用酒精灯加热试管，观察氯酸钾分解产生氧气。

（3）将集气瓶倒置于试管口，通过导管将氧气收集于集气瓶中。

2. 制备二氧化碳：（1）取一定量的锌粒放入试管中，加入浓盐酸。

（2）用橡胶塞密封试管，观察锌与盐酸反应产生二氧化碳。

（3）将集气瓶倒置于试管口，通过导管将二氧化碳收集于集气瓶中。

3. 制备氨气：（1）取一定量的碳酸钠放入试管中。

（2）用酒精灯加热试管，观察碳酸钠分解产生氨气。

（3）将集气瓶倒置于试管口，通过导管将氨气收集于集气瓶中。

五、实验现象与结果1. 制备氧气：氯酸钾加热分解产生氧气，集气瓶内气体体积增大，压力增大。

2. 制备二氧化碳：锌与盐酸反应产生二氧化碳，集气瓶内气体体积增大，压力增大。

3. 制备氨气：碳酸钠加热分解产生氨气，集气瓶内气体体积增大，压力增大。

六、实验分析1. 实验过程中，气体收集装置的使用是关键。

确保集气瓶倒置于试管口，导管连接良好，防止气体泄漏。

2. 实验过程中，注意安全操作，避免直接接触药品，防止烫伤和中毒。

3. 实验过程中，观察气体生成现象，分析反应原理，提高实验技能。

七、实验总结本次化学气体自制实验，使学生了解了化学气体的性质和制备方法，掌握了实验室制备气体的基本操作步骤，提高了实验操作能力和科学素养。

化学实验报告目录01、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同02、组装实验室制取氧气的装置03、木炭在氧气中燃烧04、利用制取二氧化碳的实验装置制取和收集二氧化碳并验满05、用实验证明二氧化碳气体比空气重06、探究二氧化碳与水的反应07、用托盘天平称取12.5g氯化钠08、配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液09、组装过滤装置并过滤粗食盐水10、加热蒸发食盐溶液11、探究氯化钠在一定量水中的溶解12、用实验证明酒精与水能互相溶解13、探究物质溶解时的吸热或放热现象14、用指示剂鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水15、用pH试纸测定未知溶液的酸碱度16、用实验证明铁、铜、铝这三种金属的活动性顺序17、用盐酸中和氢氧化钠溶液18、用盐酸鉴别氯化纳和碳酸钠19、氮肥的简易鉴别20、化学实验报告＿＿＿＿级＿＿班＿＿号＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 1、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。

实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1．检查仪器、药品。

2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。

3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶我们呼出的气体，用玻璃片盖好，放在桌面上。

4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。

5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶。

6. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。

7. 清洗仪器，整理复位。

实验装置图疑问讨论评语教师签名化学实验报告＿＿＿＿级＿＿班＿＿号＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 2、组装实验室制取氧气的装置实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备实验器材、药品大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。

化学实验报告目录01、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同02、组装实验室制取氧气的装置03、木炭在氧气中燃烧04、利用制取二氧化碳的实验装置制取和收集二氧化碳并验满05、用实验证明二氧化碳气体比空气重06、探究二氧化碳与水的反应07、用托盘天平称取12.5g氯化钠08、配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液09、组装过滤装置并过滤粗食盐水10、加热蒸发食盐溶液11、探究氯化钠在一定量水中的溶解12、用实验证明酒精与水能互相溶解13、探究物质溶解时的吸热或放热现象14、用指示剂鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水15、用pH试纸测定未知溶液的酸碱度16、用实验证明铁、铜、铝这三种金属的活动性顺序17、用盐酸中和氢氧化钠溶液18、用盐酸鉴别氯化纳和碳酸钠19、氮肥的简易鉴别20、化学实验报告____级__班__号姓名_________实验日期____年__月__日实验名称1、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃,木条燃烧越旺,说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶(250ml)两个、玻片两片、饮料管(或玻璃管)、酒精灯、火柴、小木条、水,盛放废弃物的大烧杯。

实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1.检查仪器、药品。

2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。

3. 用饮料管向集气瓶中吹气,用排水法收集一瓶我们呼出的气体,用玻璃片盖好,放在桌面上。

4. 将另一集气瓶放置在桌面上,用玻璃片盖好。

5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。

6. 观察实验现象,做出判断,并向教师报告实验结果。

7. 清洗仪器,整理复位。

实验装置图疑问讨论评语教师签名化学实验报告____级__班__号姓名_________实验日期____年__月__日实验名称2、组装实验室制取氧气的装置实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置,并做好排水集气的准备实验器材、药品大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞(与试管配套)、酒精灯、铁架台(带铁夹)、木质垫若干块、集气瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。

初中化学知识点归纳气体的实验室制备气体是物质的一种存在形态，它在实验室中可以通过多种方法进行制备。

本文将对初中化学中常见的气体实验室制备方法进行归纳总结。

一、氢气（H2）的实验室制备：1. 锌和稀硫酸反应：将适量锌粒加入稀硫酸中，锌与硫酸反应生成氢气。

2Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑2. 碱金属与水反应：将锂、钠、钾等碱金属放入水中，与水反应放出氢气。

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑3. 氢氧化钠和铝粉反应：将适量的氢氧化钠和铝粉混合，在加热的条件下反应生成氢气。

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑二、氧气（O2）的实验室制备：1. 过氧化氢分解：将过氧化氢溶液（H2O2）加热分解，产生氧气。

2H2O2 → 2H2O + O2↑2. 过氧化钠和二氧化锰反应：将过氧化钠和二氧化锰混合加热反应，释放出氧气。

2Na2O2 + 2MnO2 → 2Na2O + 2MnO3 + O2↑1. 高温下氨水分解：将浓氨水加热至高温，氨水分解生成氮气和氢气。

2NH3 ⇌ N2↑ + 3H2↑2. 铜和浓硫酸反应：将适量粉末状铜放入浓硫酸中反应，生成氮气。

3Cu + 8H2SO4 → 3CuSO4 + 4H2O + 8SO2↑ + N2↑四、二氧化碳（CO2）的实验室制备：1. 碳酸氢钠和盐酸反应：将碳酸氢钠溶液滴加入盐酸中，产生二氧化碳气体。

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 大理石和盐酸反应：将粉末状大理石和盐酸反应，释放出二氧化碳气体。

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑五、氯气（Cl2）的实验室制备：1. 碳酸氢铵和盐酸反应：将碳酸氢铵和浓盐酸混合，产生氯气。

NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2↑ + Cl2↑2. 氢氧化钠和次氯酸钠反应：将氢氧化钠和次氯酸钠溶液混合，生成氯气。

初中化学知识点归纳气体的性质和气体的制备的实验气体的性质和气体的制备是初中化学中的重要知识点之一。

本文将对气体的性质以及气体的制备实验进行综合归纳。

一、气体的性质在初中化学中，我们学习到了气体的几个重要性质，包括压强、温度和体积之间的关系以及气体的扩散性和可压缩性等。

1. 压强、温度和体积之间的关系根据气体状态方程（PV = nRT），可以得出以下结论：- 加热时，气体分子运动速度增加，压强增大；- 压力不变的情况下，温度升高，气体体积增大；- 压力不变的情况下，体积减小，温度降低。

2. 气体的扩散性气体分子之间存在着高速运动，因此气体能够在空气中迅速扩散。

这也是气味传播的原因之一。

3. 气体的可压缩性由于气体分子之间的间隙较大，分子之间的相互作用力较小，因此气体具有较高的可压缩性。

当外界施加压力时，气体分子可以通过减小分子间的间隙来缩小体积。

二、气体的制备实验1. 收集气体的方法常用的收集气体的方法有以下几种：- 上提法：适用于较重的气体，如氯气。

实验时，将气体产生装置漂浮在水中，气体会上浮到装置的顶部，然后通过导管收集。

- 含水法：适用于不溶于水的气体，如氢气。

实验时，将气体通入带有水的容器中，气体会逐渐排出并在顶部收集。

- 水排法：适用于溶于水且不易溶于空气的气体，如二氧化碳。

实验时，将气体经过水中，气体会被水吸收，剩余的气体会在容器内。

2. 气体的制备实验举例- 制备氧气：实验材料包括过氧化铋和稀盐酸。

首先将过氧化铋加入稀盐酸中，生成的氧气通过排气管收集。

实验结束后，用湿润红石蕊试纸在气体收集瓶口位置探测气体。

即可观察到红石蕊试纸由蓝色变至红色，结果证明收集到的气体是氧气。

- 制备氢气：实验材料包括锌粉和稀盐酸。

首先将锌粉加入稀盐酸中，生成的氢气通过排气管收集。

实验结束后，用点燃的火柴放置在气体瓶口位置，可以听到“噗”的一声声响，并观察到火柴熄灭。

结果证明收集到的气体是氢气。

通过以上实验，可以看出，在合适的实验条件下，我们可以制备出氧气和氢气等多种气体。

1.排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。

（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。

2.排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。

（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。

注：A.用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。

B.集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。

（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。

(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。

气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。

（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。

（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。

干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。

气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。

除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。

除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。

2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑或2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑1、实验操作步骤：①连：按要求把仪器连接好②检：检查装置的气密性。

③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。

④定：把试管固定在铁架台上。