无机化学实验 题(有答案)
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习题详解第二章1. 在医学及药学中常用的溶液的组成标度包括哪些?这些组成标度的定义各是什么?答:常用的溶液的组成标度包括质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、体积分数、质量浓度、物质的量浓度和比例浓度。
质量分数定义为溶质B 的质量除以溶液的质量。
摩尔分数定义为溶质B 的物质的量与溶液的总物质的量之比。
质量摩尔浓度定义为溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
体积分数定义为在相同温度和压力下,物质B 的体积除以混合物混合前各组分体积之和。
质量浓度定义为溶质B 的质量除以溶液的体积。
物质的量浓度定义为溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
比例浓度定义为将固体溶质1 g 或液体溶质1 mL 制成X mL 溶液。
2. 在溶液中,KI 和KMnO 4可发生如下反应:10KI + 2KMnO 4 + 16H + = 12K + + 2Mn 2+ + 5I 2 + 8H 2O若反应后有0.476 g I 2生成,则以(KI +51KMnO 4)为基本单元时,所消耗的反应物的物质的量是多少? 解:mol 10753)mol 126.9g (2210.476g )I 21()KMnO 51(KI 3124--⨯=⋅⨯⨯==+.n n 3. 现有一患者需输液补充Na + 3.0 g ,如用生理盐水(9.0 g ·L -1 NaCl 溶液),应需多少体积? 解:L 85.0L 9.0g 123.0g 35.5)g (23.03.0g )NaCl (1=⋅⨯+⨯=-V 4. 经检测某成年人每100 mL 血浆中含K + 20 mg 、Cl - 366 mg ,试计算它们各自的物质的量浓度(单位用mmol ·L -1表示)。
解:11L mmol 1.5mol 1mmol 1000L 1mL 1000mg 1000g 1mL 1001molg 1.93mg 02)(K --+⋅=⨯⨯⨯⨯⋅=c11L mmol 031mol 1mmol 1000L 1mL 1000mg 1000g 1mL 1001molg 45.53mg 663)(Cl ---⋅=⨯⨯⨯⨯⋅=c 5. 在室温下,物质B (M B = 100.00 g ·mol -1)的饱和溶液9.00 mL 的质量为10.00 g ,将该溶液蒸干后得到溶质2.00 g ,试计算此溶液的:(1) 质量分数ωB ;(2) 质量浓度ρB ;(3) 质量摩尔浓度b B ;(4) 物质的量浓度c B 。
无机化学试题一、选择题20分,每题2分1.已知:298K时,反应C石墨+ O2g→CO2g⊿r H mΘ=·mol-1CO g+ 1/2O2g→CO2g ⊿r H mΘ=·mol-1则反应C石墨+ 1/2O2g→CO g的⊿r H mΘ等于 ;kJ ·mol-1 kJ ·mol-1kJ ·mol-1 D. kJ ·mol-12.已知反应Ag+ 2Bl 4Cg的平衡常数kθ=,则反应4CgAg+2Bl的平衡常数为A. B. -0.123 C. D.3.根据下列反应:2Fe3++ Fe →3Fe2+2FeCl3 + Cu →2FeCl2+ CuCl22KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4→2MnSO4+ 5Fe2SO3+ K2SO4+ 8H2O判断电极电势最大的电对是Mn2++/Fe2++/Fe +/Cu4.BCl3分子中,B以SP2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体5. 对于主量子数n=3的电子层,可以容纳的轨道数n2和电子数是和6 和9 C.9和18和186. 在配合物K3C O C13NO23中,中心离子的电荷是A. +5B. +4C. +3D.+27.下列氧化物中, 熔点最高的是A. CaOB. MgOC. SO3D. P2O58.原电池符号为:-Zn∣ZnS04c1‖Fe2S043c2, FeS04c3∣Pt+若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子ZnNH342+,这时电池电动势将 ;A. 增大B.减小C.不变D.不能确定9. 酸性溶液中,锰的元素电势图如下:试判断发生歧化反应的物质是 ;A. MnO4- 和MnO42- B. Mn3+ 和Mn2+ C. Mn3+ 和MnO42- D. MnO2和Mn3+10.以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果,合理的是A. H,NO2-,Mn04-,CrO42- B. Fe2,Mn2+,SO42-,Cl-C. Fe3,Ni2,Iˉ,ClˉD. Fe2,SO42-,Clˉ,Cr2O72-二、填空题20分,每题2分1.配合物KPtC13NH3的名称是;内界是;外界是;中心离子的电荷数是 .2.对于一可逆反应,当浓度商Q<Kc 时,反应_________进行;当浓度商Q=Kc时,反应_________; 当浓度商Q>Kc时,反应_________进行;3.多原子分子的极性除了与有关,还与分子的有关;号元素Cr的核外电子排布为________________________,该元素在周期表中_____周期_____族 _____ 区;5.金属中导电性最强的是 ;密度最小的是 ;熔点最高的是 ;硬度最大的是 ;分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,CH4分子的几何构型为;而H2S分子中的S原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,H2S分子的几何构型是 ;为___酸___碱盐,水解显____性;NH4C1为___酸___碱盐,水解显____性.8.硫化物ZnS、CuS、 MnS、SnS、HgS 中易溶于稀盐酸的是 , 不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是,不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是 ,只溶于王水的是 .9.难溶电解质MgOH2,分别在1纯水中;2 MgC12溶液中;3NH4C1溶液中溶解,溶解度大小顺序为_________ > _________ > _______.10.当以金属与酸作用制取盐,最后溶液pH值等于3时,溶液中余下Fe3+杂质的浓度是 ;已知K sp FeOH3= 4×10-38三、判断题10分,每题1分1.温度越高,活化能就越大,反应速率也越快;2.氢卤酸除氢氟酸因分子缔合关系是弱酸外,其余全是强酸,它们的酸性强弱顺序是HC1〈 HBr〈 HI ;3.铜与浓HNO3反应生成NO2,铜与稀HNO3反应生成NO,所以稀HNO3的氧化性比浓HNO3强;4.金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△r H> 0;5.硼酸是三元酸;在酸中、碱中、受热、见光都不稳定;7.金属铁可与CuC12溶液反应而置换出金属铜;金属铜也能与FeC13溶液反应,但只能使FeC13还原为FeC12,而不能置换出金属铁;8.天平的感量是指针偏移一格时所需的毫克数;9.电离能和电子亲和能都是只从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力,电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小;10.配离子的K不稳愈大,其稳定性愈大,在溶液中愈不易解离;四、简答题20分,每题10分1.根据下列实验现象确定各字母所代表的物质;2.配平化学反应方程式:A. C + HNO4→B. Cr2O72-+ H2S + H+→五.计算题20分,每题10分1. 1273K时,反应FeOs+COg Fes+CO2g的Kc=;若CO的起始浓度为mol·L-1,CO2的起始浓度为 mol·L-1时,问1反应物、生成物的平衡浓度各是多少2CO的转化率是多少3增加FeO的量,对平衡有何影响2.已知:EθPb2+ /Pb= , EθSn2+ / Sn=判断反应Pb2+ + Sn →Pb + Sn2+能否在下列条件下自发进行(1) CPb2+ = CSn2+ =1 mol·L-1;(2) CPb2+ = mol·L-1 , CSn2+ =2 mol·L-1.六.推断题10分有一黑色铁的化合物固体A,溶于HC1时可得浅绿色溶液B,同时放出有腐败臭鸡蛋味的气体C,若将此气体导入硫酸铜溶液中,可得黑色沉淀物D;若将氯气通入B溶液中,则溶液变为黄色E,再加几滴硫氰化钾,溶液变血红色F;问A、B、C、D、E、F各为何物,并写出有关反应式;无机化学试题答案一. 选择题20分,每题2分1B, 2C.3C..5C.6C.8A.9C二、填空题30分,每题3分1三氯一氨合铂Ⅱ酸钾,PtC13NH3-,K+,+2.2逆向;平衡;正向;3分子组成,空间构型;4 1S22S22P63S23P63d54S1,4,ⅥB, d.5 Ag;Li;W;Cr6 SP3,正四面体;SP3,V字角型7 弱酸强碱,碱;强酸弱碱,酸;8 ZnS、MnS,SnS, CuS, HgS;9 3>1>210 4×10-5三、判断题10分,每题1分1×2√3×4×5×6√7√8√9√10×四、简答题20分,每题10分1解:A Ni2+ 2 分B Ni NH362+ 4 分C 镁试剂 6 分D Fe OH38 分E KFe Fe CN610分2 A. 3C + 4HNO3 → 3CO2↑+ 4NO↑ + 2H2OB. Cr2O72-+ 3H2S + 8H+→ 2Cr3+ + 3S↓ +7H2O五.计算题20分,每题10分1六.推断题A、FeS ,B、FeC12 ,C、H2S ,D、CuS , E、FeC13 , F、FeSCNn3-n;反应方程式如下:FeS + 2HC1 = FeC12 + H2S↑; Cu2+ + S2- = CuS ↓;2FeC12 +C12 = 2FeC13 ;Fe3+ + nSCN- = FeSCNn3-n ,n=1-6.。
无机化学题库与答案【篇一:无机化学试题与答案1】t>试卷号:b170058校名___________系名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________(请考生注意:本试卷共页)一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√ ,错误的画 ? )(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、铜与浓 hno3 反应生成 no2,铜与稀 hno3 反应生成 no,所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。
2、金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△rh 0。
...........()3、硼酸是三元酸。
..................................................................................................... .............()4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
......................................................()5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。
..................................................()6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。
....................................................()。
7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。
( ....................................................................................................... ................................ )8、pb2+、mg2+ 是无色的,所有的镁盐都是无色的,而铅盐由于极化作用强,能呈一定的颜色。
无机化学实验部分一、描述题1. 在粗食盐中,少量氯化钾可否用重结晶的方法将其分离? (可以)2. 利用转化法制取硝酸钾,当溶液体积减小到约为原来的1/2时,需要进行何种过滤? (热过滤)3. 转化法制取硝酸钾时,利用了下列哪种原理?A 酸碱性质不同B 溶解度随温度的变化不同 (B)4. 用乙醚萃取十二钨磷酸时,静置后在分液漏斗中从上到下的物质依次是什么? (乙醚,氯化钠、盐酸和其它物质的水溶液,油状的十二钨磷酸醚合物)5. 制备十二钨磷酸实验中出现的蓝色物质是什么? (杂多蓝----钨还原的物质)6. 摩尔盐晶体是什么颜色? (浅蓝绿色)7. 在硫酸亚铁溶液浓缩过程中,温度应控制在多少摄氏度以下?为什么? (70℃下,因为在70℃左右易变成溶解度较小的白色FeSO4•H2O)8. 在制备三草酸合铁(III)酸钾的实验中,依次加入过H2C2O4、K2C2O4、H2C2O4,请问三次加入的作用是什么? (第一次草酸是用于制备草酸亚铁晶体;加入的草酸钾是用于控制碱性条件,以便将亚铁氧化成三价铁;最后一次加入的草酸是为了酸化与配位)9. 在高锰酸钾制备中,用何种漏斗过滤所生成的产物? (砂芯漏斗)10. 分析纯试剂瓶的标签是什么颜色? (红色)11. 氢氟酸可以保存在涂有石蜡的玻璃瓶中吗? (可以)12. 汞易挥发,蒸气有剧毒,应将汞保存在水中还是煤油中? (水中)13. 一般可燃性钢瓶封闭螺纹是向左(反向)还是向右(正向)?(向左(反向))14. 氧气钢瓶瓶体是什么颜色? (天蓝或蓝色)15. 残留溴的仪器能用丙酮清洗吗? (不能、否则生成催泪剂溴化丙酮)16. 一同学在用电炉加热时,插座起火,能用酸碱性灭火器吗? (不能)17. 实验室常用的洗液是用什么试剂配制的? (K2Cr2O7和浓H2SO4)18. 用酒精灯加热时,应该用氧化焰还是还原焰? (氧化焰)19. 能用无水CaCl2干燥NH3吗? (不能)20. 热过滤应选用短颈漏斗还是长颈漏斗? (短颈漏斗)21. NaCl能用重结晶的方法进行提纯吗? (不能)应该用蒸发结晶的方法22. 欲除去溶液中的Fe(OH)3沉淀(絮状沉淀),应采用减压过滤还是常压过滤? (常压)23. 用软锰矿制备K2MnO4时,此反应能否在瓷坩埚中进行?(不能)24. 坩埚能否直接加热? (可以)25. 移液管是一种量入式的容量器皿,还是量出式的容量器皿?(量出式)26. 强碱性及强氧化性溶液能不能用滤纸进行过滤? (不可以)27. 析出晶体颗粒的大小与条件有关,将溶液迅速冷却得到的晶体颗粒比自然冷却得到的晶体颗粒要大吗? (不对)28. 在实验中,我们认真仔细地进行多次测量,取平均值作为实验结果,这样做的目的是减少偶然误差还是系统误差? (偶然误差)29. 加热试管中的液体时,试管口应向上还是向下倾斜? (向上)30. 热的物质能够直接在天平上称量吗? (不能)31. 某同学需配置0.0100M硫酸铜溶液100 mL,用电子天平称取CuSO4晶体,在100 mL的量筒中配置溶液,此操作对吗? (不对)32. 如何除去瓷研钵中的污迹? (先用少量食盐研洗,再用水洗净)33. 饱和甘汞电极内注入的是什么溶液? (饱和KCl溶液)34. 将pH试纸直接浸入到溶液中测其pH值的操作对吗? (不对)35. 带有刻度的计量仪器能用加热的方式进行干燥吗? (不能)36. 蒸发浓缩时,加入蒸发皿中的溶液的量不得超过其容量的多少?(2/3)37. 用DDS-11A型电导率仪测量溶液的电导率时,若溶液的电导率值小于10μs.cm-1,应选择光亮铂电极还是铂黑电极? (光亮铂电极)38. 能用浓硝酸洗涤沾有硫化银的试管吗? (能)39. 实验室配制SnCl2溶液时,需加入少量HCl酸化,目的是什么?(是为了防止SnCl2水解)40. 四种物质状态中,有固态、液态、气态,还有一态是什么?(等离子体)41. 将K2MnO4溶液调节到酸性时,可以观察到的现象是什么? (溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成)42. 次氯酸根离子在热碱性溶液中的分解产物是Cl和Cl2气吗?(不是)43. K2CrO4和HAc能否将钡离子和锶离子分离? (可以)44. 将过量SiF4通入NaOH溶液中的主要产物是H4SiO4和NaF吗?(不是)45. 向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液,当溶液的颜色为紫色时,溶液中钒离子的存在形式是什么? (V2+ )46. 向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液,当溶液的颜色变为绿色时,溶液中钒离子的存在形式是什么? (V3+)47. 向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液,当溶液的颜色变为蓝色时,溶液中钒离子的存在形式是吗? (不是)48. 向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液,当溶液的颜色变为黄色时,溶液中钒离子的存在形式是什么? ()49. 如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气,在所制得的氯气中可能会出现的杂质有二氧化碳、水蒸气和氯化氢,对不对? (对) 50. 加热分解NH4NO3时,该物质中各元素氧化数都发生了变化,对不对? (不对)51. 欲从Ag+、Hg2+、、Pb2+ 的混合液中分离出Ag+,可加入NH3·H2O,对不对? (对) 52. 将1g过氧化钠投入100g水中,溶液的总质量为101g,是否正确?(错误)53. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。
硫酸加热17-2 概述CO 的实验室制法及收集方法,写出CO 与下列物质起反应的方程式并注明条件(1)Ni (2)CuCl (3)NaOH (4)H 2(5)PdCl 2 解答: CO 的实验室制法:HCOOH===CO+H 2O 收集方法为排水法 Ni+4CO=======Ni(CO)4CuCl+CO+2H 2O=CuCl.CO.2H 2ONaOH+CO===HCOONa CO+2H 2====CH 3OH CO+3H 2==CH 4+H 2OCO+PdCl 2+H 2O===Pd+CO 2+2HCl17-3 某实验室备有CCl4,干冰和泡沫灭火器(内为Al2(SO4)3和NaHCO3),还有水源和沙,若下列失火情况,各易用哪种方法灭火并说明理由。
解答:(1)金属镁着火:不能使干冰,泡沫灭火器,水源以及四氯化碳。
因为其中的二氧化碳以及会跟镁反应,使得燃烧更剧烈。
(2)金属钠着火:不能使用干冰,泡沫灭火器,水源以及四氯化碳。
因为其中的二氧化碳以及会跟钠反应,使得燃烧更剧烈(3)黄磷着火:都可以。
干冰最适宜。
方便。
(4)油着火:水不可以。
因为水油不溶。
(5)木器着火:都可以。
适宜干冰,方便。
17-6 试分别计算0.1mol/LNH4HCO3和0.1mol/L(NH4)2CO3的PH值。
解答:NH 4HCO 3 溶液的PH:NH 4++HCO 3-+H 2O==NH 3.H 2O+H 2CO 3气流CO为水解方程式。
溶液中[NH4]+=[HCO3]-=0.1-m[NH3.H2O]=[ H2CO3]=m [OH]-=y [H+]=x则my/(0.1-m)=Kw/K1(1) mx/(0.1-m)=Kw/Kb(2)xy=10-14(3) x=1.57*10-8 PH=7.81(NH4)2CO3溶液的PH值:(NH4)2CO3=2NH4++CO32-以质子守恒:[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[NH3]+[OH-] Kb>K NH4+溶液为弱碱性所以忽略[H+][H2CO3] 又因为水的电离可以忽略所以[HCO3-]=[NH4+][ [H+]Ka1 / ([H+]2 + [H+]Ka1+Ka1Ka2)]*C= 2C*K NH4+/([H+]+K NH4+)又因为Kb1>>Kb2只要考虑CO32的一级水解。
无机化学实验(上)智慧树知到期末考试答案章节题库2024年陕西师范大学1.结晶过程中,有时会遇到溶液饱和但结晶难以析出的现象,用玻璃棒摩擦容器壁或者往饱和溶液中投入几颗晶体颗粒会使得结晶快速析出。
()答案:对2.测定醋酸的pH值时,装醋酸的小烧杯内事先有水会导致结果偏低。
()答案:错3.产生有毒或者腐蚀性气体的实验,均应在通风橱中进行,而且在操作时应将头部放于通风橱内,以确保视野良好。
()答案:错4.碳酸钙、镁粉、五硫化二磷在储存和使用过程中应避免遇潮、受热、撞击或摩擦。
()答案:错5.测定不同浓度醋酸的pH值时要从高浓度往低浓度测。
()答案:错6.铝粉、红磷、三氧化二砷在储存和使用过程中应避免遇潮、受热、撞击或摩擦。
()答案:错7.重结晶适用于溶解度随温度变化显著的化合物。
()答案:对8.没有回收利用价值的废弃物提倡无害化处理,处理后的废弃物可直接排放。
()答案:错9.“GR”代表优级纯;“AR”代表分析纯;“CP”代表化学纯。
()答案:对10.pH计无论是在校准还是测试过程,都需要将电极头用去离子水冲洗干净后并用滤纸吸干,方可插入待测液中。
()答案:对11.实验中需要将锌粉一次性加入到酸性浸取液中从而析出金单质。
答案:错12.实验室配制洗液,最好的方法是()答案:向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸13.下列说法错误的是()。
答案:由任意两种简单盐的混合溶液结晶可制得复盐,复盐属于混合物。
14.用锌与酸作用制取氢气,为了加快氢气气泡的析出,可采取的措施是()答案:在酸中加入少许硫酸铜15.使用氢氟酸时,下列哪一个操作是不正确的?()答案:用量筒量取氢氟酸,倒入烧杯中16.常用于物质分离的仪器有①漏斗;②容量瓶;③滴定管;④分液漏斗;⑤天平;⑥量筒;⑦胶头滴管;⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的仪器()答案:①④⑧17.实验室中,必须现用现配的溶液是()答案:氯水18.实验室中发生电气火灾时,下列灭火剂中适用的是()答案:干粉灭火器19.制备某些物质时,常产生一些对环境有害的气体,实验室常用方法之一是将逸出气体通过适宜装置加以吸收,下列操作正确的是()答案:将气体用橡皮管一端连有玻璃漏斗导入临近液面处20.关于气体发生器,下列说法错误的是()答案:制备完二氧化碳气体,所有的废液都要倒入废液桶,不能随意倾倒。
无机化学试题第一章气体填空题:1、某广场上空有一气球,假定气压在一日内基本不变,早晨气温15℃时,气球体积为25.0L;中午气温为30℃,则其体积为 26.3 L;若下午的气温为25℃,气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃,压力为98.0 kPa的气体充入其中,然后再称其质量为137.456g,则该气体的质量m= 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水,其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1),集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ= 3.09 g.·L-1,摩尔质量M=79.6g·moI-1。
3、恒定温度下,将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中,则p(N2)= 68 kPa; p(O2)= 202 kPa; 容器内的总压力p=270 kPa。
4、在温度T时,在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa,若p(N2)=b kPa, 则p(Ar)= a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)= bc/RT mol,n(Ar)= (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下,两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1>M2)。
试比较:n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大,温度、压力保持不变,则ρ1, ρ2都不变。
选择题:1、一定温度下,某容器中含有相同质量的H2,O2,N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下,一容器中含有2.0mol O2,3.0mol N2及1.0mol Ar。
无机化学实验模拟试题及参考答案(一)一、选择题(将正确的字母代号填入括号内,每题2分,共16分)( )1.玻璃仪器洗净的标志是A.内壁无水附着B.内外壁必须干燥C.玻璃呈无色透明D.内壁附着的水均匀,既不聚成水滴,也不成股流下( )2.实验室要用下列试剂时,只能临时配制的是A.氨水B.硝酸银溶液C.氢硫酸D.偏铝酸钠溶液( )3.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是A.把pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH值试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管中放入少量溶液煮沸,把pH试纸放在管口,其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数,下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级,其中二级品为分析纯试剂,其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分,每空0.5分):1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液,它具有很强的氧化性和酸性,能彻底地去除油脂等有机物,当洗液完全变成________色时,表明它已完全失效。
2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存,而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存,存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞,装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。
无机化学实验思考题答案实验一粗盐的提纯1.过量的Ba2+如何除去?答:滴加Na2CO3溶液,将Ba2+转化为BaCO3沉淀。
2.粗盐提纯中为什么要加盐酸?答:除去过量的碳酸盐和氢氧化钠杂质确保制得的NaCl的纯度。
3.用容量瓶配制溶液时,要不要先把容量瓶干燥或者用原溶液润洗?答:①不需要,不干燥的容量瓶并不影响配制溶液的浓度(溶质不变)②不能用原溶液润洗,会改变配制溶液的浓度(溶质增加)4.滴定管和移液管为何要用所盛溶液润洗2~3次?锥形瓶是否也有必要用所盛溶液润洗?答:①通过润洗对其进行清洗,避免杂质(包括溶剂,会稀释溶液而造成误差)对溶液造成污染。
②若用待测液润洗锥形瓶会导致待测液增多,影响实验测定。
5.为什么要分两步过滤沉淀?答:因为Ksp【BaSO4】= 1.08×10-10 ,Ksp【BaCO3】= 8.1×10-9 ,Ksp【BaSO4】略小于Ksp【BaCO3】,如不先除去BaSO4沉淀,由于加入Na2CO3,使[CO32-]增大,则BaSO4沉淀转为BaCO3沉淀,使SO42-留在溶液中。
实验二化学反应速率、化学平衡及气体常数的测定1.影响化学反应速率的因素有哪些?答:温度、压强、浓度、催化剂等.2.看实验原理3.实验中为什么要用过量的KIO3?如果Na2S2O3过量会怎样?答:(1)使用过量KIO3可以使Na2S2O3在反应过程中消耗完,反映的终点,就以生成的单质碘为标志。
(2)如果Na2S2O3过量,会造成反应过程无终点出现(单质碘会被过量的Na2S2O3消耗)。
4.结合下列反应:2NO2(g)N2O4(g)∆H=-58.04kJ/mol回答:(1)若压缩气体的体积,则NO2的量【减少】,N2O4的量【增加】, KP的值【不变】,平衡向【右】移动。
(2)若升高温度,P(NO2)【增大】,P(N2O4)【减小】,KP的值【减小】,平衡向【左】移动。
5.为什么要检查装置的气密性?如果装置漏气会造成怎样的误差?答:(1)防止漏气,造成测量误差。
第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐,溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O,NO2,O2;(B)NaNO2,O2;(C)NaN02,N02,02;(D)Na20,N0,02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中,处于对角线位置的元素性质相似,这称为对角线规则。
无机化学实验基础操作复习题1、加热蒸发液体时,错误的操作是[单选题]*A.加热后不能立即与潮湿的物体接触B.加热时蒸发皿可放在泥三角上C.加入蒸发皿中的液体的量不超过其容量的2/3D.可加热溶液至沸腾,以加快蒸发速度(正确答案)2、在氯化钠的提纯中,将滤液转移至蒸发皿中,蒸发浓缩至溶液呈[单选题]*A.开始沸腾B.蒸干C.出现晶膜D.呈稀糊状(正确答案)3、在测定摩尔气体常量的实验中,表述错误的是[单选题]*A.由量气管通过反应前后体积差测量得出B.由气压计直接测量得出(正确答案)C.由根据铝片质量,利用化学方程式计算得出D.T由温度计测量得出4、用pH试纸检验溶液的酸碱性时,下列哪种操作是正确的[单选题]*A.pH试纸放在桌上,用玻璃棒蘸取少试液与pH试纸接触B.pH试纸拿在手上,倾斜试管,使试液滴在pH试纸上C.小片pH试纸投入被测溶液中D.将pH试纸放在干净点滴板上,用玻璃棒蘸取少试液与pH试纸接触(正确答案)5、减压过滤除可加快过滤速度外,还具有的优点是[单选题]*A.可得到较干燥的沉淀(正确答案)B.可过滤胶状沉淀C.可使沉淀中的杂质减少D.可过滤颗粒更小的沉淀6、常压过滤时,在将烧杯内的溶液转移至漏斗时,玻璃棒下端对着滤纸三层一边并尽量靠近,此时玻璃棒与桌面的角度为[单选题]*A.45。
B.90°(正确答案)C.60°D.30°7、减压抽滤时,下述操作不正确的是[单选题]*A.抽滤时布氏漏斗下端管口的长端应靠近吸滤瓶的支管(正确答案)B.为了尽量把液体除净,可用玻璃瓶塞挤压滤饼C.抽滤后滤液从抽滤瓶口倒出D.布氏漏斗内滤纸以盖严底部小孔为宜8、试管中的液体加热时,不要用手拿,应该用试管夹住试管的[单选题]*A.中间部位B.任意部位C.试管口D.距离试管口1/3处(正确答案)9、用移液管吸取溶液时(已用溶液润洗三次),调节液面至标线的正确方法是()?[单选题]*A.将移液管移出液面,悬空调至标线B.移液管移至水槽上调至标线;C.保持移液管的管尖在液面下调节至标线;D.将移液管提高离开液面并使管尖紧贴放置溶液器皿的内壁并调至标线;(正确答案)10、用酸度计测定溶液的pH值,测定前,电极必须用()浸泡,测定时,酸度计必须用()校正。
无机化学实验题与答案1. 题目:铁的氧化态实验要求:在实验室中,使用合适的实验装置和试剂,探究铁的不同氧化态的性质和变化规律。
实验步骤:1. 准备一定量的含有铁离子的溶液,并分别标记为A、B、C。
2. 将溶液A添加几滴盐酸,观察是否发生气体的生成反应。
3. 使用电子天平称量适量的粉末状氧化铁,放置在燃烧器中进行烧烤,观察是否发生火焰变色。
4. 将溶液B滴入pH试纸上,观察试纸的颜色变化。
5. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中,观察溶液的颜色变化。
实验结果:1. 溶液A与盐酸反应时,产生了氢气气泡的现象,说明铁处于+2的氧化态。
2. 在燃烧器中加热氧化铁粉末时,火焰变为红色,表明铁处于+3的氧化态。
3. 溶液B滴入pH试纸上后,试纸的颜色变为红色,表明铁处于+3的氧化态。
4. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中,溶液呈现绿色,表明铁处于+2的氧化态。
结论:铁可以存在于不同的氧化态,其中+2氧化态表现为反应产生氢气的特性,+3氧化态表现为红色火焰和酸性试纸的特性。
2. 题目:硫酸镁的结晶水实验要求:通过实验,确定硫酸镁结晶水的化学式及其脱水反应。
实验步骤:1. 取适量的硫酸镁晶体,加入烧杯中。
2. 使用电子天平称量烧杯中的质量,并记录下来。
3. 将烧杯放入强火上加热,使硫酸镁结晶水脱水。
4. 每隔一段时间取出烧杯,用滤纸吸去烧杯外表面的水,然后再称量烧杯的质量。
实验结果:1. 加热前的硫酸镁晶体质量记录为m1克。
2. 加热后的硫酸镁晶体质量为m2克。
结论:通过实验测量,计算出脱水反应前后的质量变化,并据此得出硫酸镁结晶水的质量以及化学式。
3. 题目:氢氧化钠的标准溶液配制实验要求:通过实验配制出一定浓度的氢氧化钠标准溶液。
实验步骤:1. 根据所需浓度计算出所需的氢氧化钠质量。
2. 将精密天平调至零点,并称取所需质量的氢氧化钠。
3. 将氢氧化钠溶解在适量的去离子水中。
4. 使用试剂瓶将溶液的体积调至所需的总体积。
实验结果:浓度为C mol/L的氢氧化钠标准溶液制备完成。
引言概述:无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。
本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析,帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤,并提供参考答案供学生参考。
正文内容:1.实验一:酸碱滴定实验1.1题目:测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。
1.2小点详细阐述:1.2.1实验原理:利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐,再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。
1.2.2实验步骤:1.2.2.1取适量溶液,加入过量的硫酸铵和硫酸。
1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂,溶液呈酸性。
1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。
1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。
1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。
1.3参考答案:按照实验步骤操作,滴定终点时记录滴定液的体积,根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。
2.实验二:重量分析实验2.1题目:测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。
2.2小点详细阐述:2.2.1实验原理:利用重量分析法,通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。
2.2.2实验步骤:2.2.2.1将水样蒸发至干燥,得到样品。
2.2.2.2称取样品质量。
2.2.2.3加入硝酸,使铁离子转化成硫酸铁盐。
2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。
2.2.2.5计算铁离子的含量。
2.3参考答案:根据实验步骤操作,计算铁离子的含量。
3.实验三:络合反应实验3.1题目:测定氨合铜离子的配位数。
3.2小点详细阐述:3.2.1实验原理:利用络合反应,通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。
3.2.2实验步骤:3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。
3.2.2.2加入过量酸溶液,将氨合铜离子酸化。
3.2.2.3加入过量的氨水,络合反应。
3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂,溶液呈红色。
3.2.2.5比色法测定络合物浓度,计算配位数。
3.3参考答案:按照实验步骤操作,通过比色法测定络合物浓度,计算配位数。
4.实验四:还原分析实验4.1题目:测定食盐中氯离子的含量。
⽆机化学练习题(含答案)第10章沉淀平衡第⼗章沉淀平衡10-1: (a) 区分溶解度和溶度积的概念;(b) 写出下列离⼦化合物的溶度积表达式:CuS ,NiC2O4,Ag2SO4,Co(OH)3 和Fe3(AsO4)2。
答:(a)溶解度是在⼀定温度下饱和溶液中溶解的固体质量除以溶剂质量所得的商,是个量纲为⼀的量。
溶度积指平衡状态下难溶电解质溶液中离⼦浓度的乘积。
(b)Kθsp (CuS) = {c(Cu2+)/ mol·dm-3}{c(S2-)/ mol·dm-3};Kθsp (NiC2O4) = {c(Ni2+)/ mol·dm-3}{c(C2O42-)/ mol·dm-3};Kθsp (Ag2SO4) = {c(Ag +)/ mol·dm-3}2{c(SO42-)/ mol·dm-3};Kθsp (Co(OH)3) = {c(Co3+)/ mol·dm-3}{c(OH -)/ mol·dm-3}3;Kθsp (Fe3(AsO4)2) = {c(Fe 2+)/ mol·dm-3}3{c(AsO43-)/ mol·dm-3}2。
10-2:计算25℃时,PbI2 在⽔中的溶解度(mol·dm-3),已知PbI2 的Kθsp = 7.1×10-9。
答:设饱和溶液中Pb2+离⼦的浓度x mol·dm-3 ,I- 离⼦浓度则为2x mol·dm-3。
代⼊溶度积常数表达式得:K (PbI2)= {c(Pb2+)/ mol·dm-3}{c(I-)/ mol·dm-3}2 = x·(2x)2 = 4x3(x/ mol·dm-3)3= { Kθsp (PbI2)/4} = 7.1×10-9x = 1.2×10-3 mol·dm-3溶液中Pb2+离⼦的浓度为1.2×10-3 mol·dm-3,也是PbI2以mol·dm-3为单位的溶解度。
大学前无机化学实验知识基础测试1. 以下仪器需要垫石棉网加热的是? [单选题] *A.蒸馏烧瓶(正确答案)B.蒸发皿C.坩埚D.试管2. 以下记录或操作正确的是? [单选题] *A、6.63gNaCl可以用托盘天平称取B、用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,消耗盐酸22.80mL。
(正确答案)C、配制240mL、0.01mol/L的NaOH溶液用250mL的容量瓶。
D、用量筒量取13.88ml的HCl3. 一支50ml的酸式滴定管装有硝酸银溶液,其凹液面正好与35ml的刻度线相切,则滴定管里的硝酸银体积为? [单选题] *A.=15mlB>15ml(正确答案)C.=35mlD.>35ml4. 4.某实验室的药品橱现已存放的药品如下,如果再新购进镁带,则应该存放在哪个橱窗? [单选题] *A.甲橱:现存放有H2SO4、HClB.乙橱:铜、锌、铁(正确答案)C.丙橱:S、C、PD.丁橱:现存放有NaOH、Ca(OH)25. 少量药品应该保存在水里的是? [单选题] *A.白磷(正确答案)B.苯C.金属钾D.硫磺6. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧起来,应采用的灭火方法为? [单选题] *A.吹灭B.用水C.用沙子扑灭(正确答案)7. 下列试纸在使用前不能用水湿润的是? [单选题] *A.酚酞试纸B.碘化钾淀粉试纸C.蓝色石蕊试纸D.PH试纸(正确答案)8. 下列关于溶解浓硫酸的说法正确的是? [单选题] *A.将水注入硫酸B.将硫酸加入水,用玻璃棒引流,边加边搅拌(正确答案)C.混合要不断的冷却,边加边冷却D.在细口瓶进行试验9. 点燃前不需要检验纯度的气体是? [单选题] *A.H2B.COC.CH4D.乙醇蒸汽(正确答案)10. 下列叙述正确的是? [单选题] *A.多余的氯气用石灰水吸收比用烧碱吸收好B.氯气实验装置的末端应增加饱和食盐水的洗瓶来吸收氯气防止空气污染C.氯气实验装置在通风橱中进行不会对环境造成影响D.氯气的性质实验应在通风橱中进行(正确答案)11. *A.试管在酒精灯上加热时,应在外焰上加热B.用铁夹将烧瓶夹紧,以防止脱落(正确答案)C.加热氯酸钾制氧气装置的试管口应向上倾斜,以防止试剂滑出试管D.玻璃管插入胶塞需要在玻璃管口抹少许甘油(正确答案)12. 下列实验操作或安全事故处理正确的是 [单选题] *A.银镜反应试验后附有银的试管,可用稀硫酸清洗B.在硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中,称量操作至少需要四次(正确答案)C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗D.在250ml烧杯中,加入216ml水和24gNaOH固体,配制10%NaOH溶液13. 下列实验现象描述错误的是? [单选题] *A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(正确答案)B.红热的铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒C.点燃的硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体14. 下列物质在空气中燃烧,产生蓝色火焰的是?a.氢气b.一氧化碳c.甲烷d.乙烯e.乙炔f.硫磺g.金属钠 [单选题] *A.acB.abcdC.bdfD.abc(正确答案)15. 16.下列哪种物质与氢氧化钠溶液反应生成气体的是? [单选题] *A.铝片(正确答案)C.氯化铵D.氨水16. 强酸与强碱的滴定,选酚酞或甲基橙 [判断题] *对(正确答案)错17. 强酸与弱碱的滴定,选甲基橙。
《无机化学实验》习题及参考答案1、烘干试管时,为什么开始管口要略向下倾斜?答:开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管.2、容量仪器应用什么方法干燥?为什么?答:晾干法或吹干法,否则会影响容量仪器的精度.3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中,应注意哪些安全问题?答:在酒精灯使用中,对于旧的特别是长时间未用的酒精灯,取下灯帽后,应提起灯芯瓷套管,用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气.燃着的酒精灯,若需添加酒精,首先熄灭火熄,决不能在酒精灯燃着时添加酒精.点燃酒精灯一定要用火柴点燃,决不能用燃着的另一酒精灯对点.使用酒精喷灯时,应在预热盘酒精快燃完,能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐.另外,要准备一块湿抹布放在喷灯旁,当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭.座式酒精喷灯连续使用超过半小时,必须熄灭喷灯,待冷却后,再添加酒精继续使用.若座式喷灯的酒精壶底部凸起时,不能再使用,以免发生事故.4、在加工玻璃管时,应注意哪些安全问题?答:切割玻璃管时,要防止划破手指.熔烧玻璃管时,要按先后顺序放在石棉网上冷却,未冷之前不要用手拿,防止烫伤.在橡皮塞上装玻璃管时,防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断,刺伤手掌.5、切割玻璃管〔棒时,应怎样正确操作?答:切割玻璃管〔棒时,应将坡璃管〔棒平放在实验台面上,依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位,右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向〔不要来回锯用力锉出一道凹痕.锉出的凹痕应与玻璃管〔棒垂直,这样才能保证截断后的玻璃管〔棒截面是平整的.然后双手持玻璃管〔棒,两拇指齐放在凹痕背面,并轻轻地由凹痕背面向外推折,同时两食指和两拇指将玻璃管〔棒向两边拉,如此将玻璃管〔棒截断.6、塞子钻孔时,应如何选择钻孔器的大小?答:塞子钻孔时,应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器,因为橡皮塞有弹性,孔道钻成后由于收缩而使孔径变小.7、分析天平的灵敏度主要取决于天平的什么零件?称量时应如何维护天平的灵敏性?答:天平梁上有三个三棱形的玛瑙刀,刀口的尖锐程度决定天平的灵敏度.在每次旋动指数盘和取放物品时,应关好旋钮,使天平横梁托起,才可维护天平的灵敏性.8、掌握减量法的关键?答:用减量法称量物质时量不能太多,倒药品时,右手拿称量瓶盖轻轻敲击称量瓶,动作应缓慢.9、什么情况下用直接称量法?什么情况下需用减量法称量?答:有些固体试样没有吸湿性,在空气中性质稳定,用直接法称量;某些固体试样易吸水,在空气中性质不稳定,用减量法称量.10、用半自动电光天平称量时,常不能一下判断是该加码,还是减码,是何故?答:半自动电光天平是一件非常灵敏的仪器,即使是几毫克的差量也感应得出来.因此,砝码比称量物重〔轻许多,光标都可能不移动,故无法判断是该加码还是减码.11、试用已知物质量浓度的盐酸测定未知物质量浓度的氢氧化钠溶液为例〔选用甲基橙溶液为指示剂,讨论中和滴定实验的误差.〔1滴定管只经过蒸馏水洗,未经标准酸液润洗.结果偏大,未经标准酸液润洗,相当于降低酸液浓度,使消耗的盐酸体积偏大. 〔2滴定管末端尖嘴处未充满标准溶液或有气泡.结果偏大,因为实验测得读数之差大于实际耗盐酸的量.〔3滴定完毕后,滴定管尖嘴处有酸液剩余.结果偏大,原因同〔2.〔4锥形瓶用水洗后,又用碱液冲洗.结果偏大.用碱液冲洗,增加了碱量,从而增大碱的浓度.〔5最后一滴酸液滴入后红色消失,又补加两滴酸液.结果偏大,此时酸过量.由C酸V酸=C碱V碱知C碱偏大.〔6滴定迅速,过快,未摇匀,发现后已变色.结果偏大,原因同〔5.〔7观察滴定终点时,仰视液面.体积读数偏大,无法判断结果.〔8移液管只经蒸馏水洗,未用标准碱液润洗就取碱液.结果偏小.只经蒸馏水洗相当于稀释了碱液.〔9滴定过程中,由于摇荡过于激烈,致使部分液体溅出.结果偏小.部分液体溅出,使酸耗量减少,而C酸,V碱不变,由C碱=C酸V酸/V碱,知C偏小.碱〔10指示剂用量太少.结果偏大.指示剂也是有浓度的,用量太少,则含指示剂成分太少,变色不明显. 〔11最后一滴酸液滴入后,橙红色消失,片刻后,橙红色又出现.结果偏小.此时还未达到滴定终点.〔12当滴至溶液呈橙红色即停止.若橙红色在半分钟内不褪去,则无影响,反之则偏小.〔13俯视观察滴定终点的刻度.体积读数偏小,无法判断结果偏大还是偏小.〔14如果没有移液管,待测碱液是用碱式滴定管取,而碱式滴定管内未赶走气泡.结果偏小. 此时,V碱真〈V碱测,致使V酸测偏小.〔15滴定前用移液管移取碱液时,移液管未端尖嘴内有剩余液体.若滴定管上标明"吹"则结果偏小,反之则无影响.〔16如果移取碱溶液时,剩余液体在尖嘴外结果偏小,此时碱量减少,从而结果偏低.〔17向锥形瓶待测的碱液中,加入少量蒸馏水无影响.12、为什么〔CO2+ 瓶+ 塞子的总质量要在分析天平上称量,而〔水+瓶+塞子的质量可以在台秤称量?两者的要求有何不同?答:这是因为二氧化碳气体的质量很小,〔CO2+瓶+塞子的质量在台秤上称量会因为精确度低而造成较大的误差,而〔水+ 瓶+ 塞子的质量相对较大,在台秤上称量,相对误差很小,可忽略不计,在误差容许范围之内.所以〔CO2+ 瓶+ 塞子的总质量要在分析天平上称量,而〔水+ 瓶+ 塞子的质量则可以在台秤上称量,在台秤上称量也不会造成很大的误差.两者的要求不同就是对精确度要求的不同.13、为什么在计算锥形瓶的容积时不考虑空气的质量,而在计算二氧化碳的质量时却要考虑空气的质量?答:这是因为空气的质量相对于锥形瓶中水的质量小得多,在误差范围内可忽略不计,而空气的质量和二氧化碳的质量相差较小,如果忽略会导致很大的误差. 14、为什么当〔CO2+ 瓶+ 塞子达到恒重时,即可认为锥形瓶中已充满CO2气体?答:若未充满,两次CO2%,则不恒重.15、讨论CO2净化干燥的原理答:因为制取二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石.石灰石含有硫,所以在制取过程中有硫化氢、酸雾、水汽产生.硫酸铜的主要作用是除硫化氢,碳酸氢钠的主要作用是除酸雾,无水氯化钙与二氧化碳不反应,故可以用来做干燥剂.15、除去CuSO4溶液中Fe2+杂质时,为什么须先加H2O2氧化,并且调节溶液的pH≈4.0,太大或太小有何影响?答:Fe2+不易水解,加H2O2氧化为易水解的Fe3+,在pH≈4.0就会水解完全.pH太大,会析出Cu〔OH2;pH太小,Fe3+水解不完全.16、如果粗硫酸铜中含有铅等盐,它们会在哪一步中被除去,可能的存在形式是什么?答:第〔2步中除去,可能的存在形式是PbSO4沉淀.17、如何检查Fe2+的存在?答:用K3[Fe<CN>6]溶液,若产生蓝色沉淀,表明Fe2+的存在.18、何谓重结晶?转化法制备硝酸钾实验都涉及哪些基本操作?应注意什么?答:转化法制备硝酸钾实验实验涉及溶解、减压抽滤、重结晶法等基本操作.19、转化法制备硝酸钾实验中溶液沸腾后为什么温度高达100℃以上?答:因为含有盐类,按照溶液依数性,沸点应上升.20、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾?答:不能.因为第〔3步滤液中仍含有多量氯化钠,属饱和溶液,直接冷却时,会有氯化钠析出.21、能否用FeSO4代替硫酸亚铁铵来合成K3Fe[<C2O4>3]?这时可用HNO3代替H2O2作氧化剂,写出用HNO3作氧化剂的主要反应式.你认为用哪个作氧化剂较好?为什么?答:能.FeC2O4·2H2O + HNO3+ K2C2O4+ H2C2O4= K3[Fe<C2O4>3]·3H2O+NO↑+KNO3H2O2作氧化剂好,因为还原产物为H2O,不会引入杂质.22、根据三草酸合铁〔Ⅲ酸钾的合成过程及它的TG曲线,你认为该化合物应如何保存?答:保存于棕色瓶中,置于阴凉干燥处.23、在三草酸合铁〔Ⅲ酸钾的制备过程中,加入15 mL饱和草酸溶液后,沉淀溶解,溶液转为绿色.若往此溶液中加入25mL 95%乙醇或将此溶液过滤后往滤液中加入25mL 95%的乙醇,现象有何不同?为什么?并说明对产品质量有何影响?答:由于沉淀在加入15 mL饱和草酸溶液后,可能未溶完,若往此溶液中加入25mL 95%乙醇,会使产品不纯.24、氯能从含碘离子的溶液中取代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,这两个反应有无矛盾?为什么?答:这两个反应无矛盾.因为氯的氧化性强于碘,而碘的氧化性又强于氯酸钾.25、根据实验结果比较:①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱;②S2O32-与I-还原性的强弱.答:因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-,所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-,S2O32-和还原性强于I-.26、硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时,为何有时为硫化银沉淀,有时又为[Ag<S2O3>2]3-配离子?答:这与溶液的浓度和酸碱性有关,当酸性强时,会生成硫化银沉淀,而在中性条件下就会生成[Ag<S2O3>2]3-配离子.27、如何区别:①次氯酸钠和氯酸钠;②三种酸性气体:氯化氢、二氧化硫、硫化氢;③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠.答:①分别取少量两种固体,放入试管中,然后分别往试管中加入适量水,使固体全部溶解,再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液,使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠,剩下的一种为氯酸钠.②将三种气体分别通入品红溶液中,使品红褪色的是二氧化硫,然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中,产生淡蓝色沉淀的是H2S,剩下的一种气体是氯化氢.③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠,无明显现象的是硫酸钠.28、在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中,如果没有二氧化锰,可改用哪些药品代替地二氧化锰?答:可用高锰酸钾代替二氧化锰.29、用碘化钾淀粉试纸检验氯气时,试纸先呈蓝色,当在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去,为什么?答:因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝,因此试纸呈蓝色,但氯气有氧化性,可生成HClO,可以将蓝色漂白,所以在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去.30、长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何判断变化情况?答:长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性:Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠,溶液由碱性变为中性:2Na2SO3+O2=2Na2SO431、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案.方案一:测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的pH,呈中性的是硝酸钠,呈碱性的是亚硝酸钠.方案二:取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液,使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应,使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠,不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠.方案三:将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化,然后分别与碘水反应,能使碘水褪为无色的是硝酸钠,不能使碘水褪色的是亚硝酸钠.32、用酸溶解磷酸银沉淀,在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适?为什么? 答:应选用硝酸,因为硝酸银是可溶性的,而盐酸和硫酸与磷酸银反应后,又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀,使得溶解现象不明显.33、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来?答:①可以分别测定其pH,呈强碱性的是磷酸钠,成弱碱性的是磷酸氢钠,成酸性的是磷酸二氢钠.②加热三种固体,其中分解的是磷酸钠,分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠.加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠.34、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊?反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑能否正向进行?说明理由.答:水玻璃是硅酸盐,长期放置,硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸,而原硅酸的溶解度很小,所以水玻璃会变浑浊.即Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑不能正向进行,因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强.35、现有一瓶白色粉末状固体,它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种.试设计鉴别方案.答:取少量固体制成它的稀溶液,向溶液中加入氯化钡溶液,再加入盐酸,若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失,则固体为碳酸钠;若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀不消失,则固体为硫酸钠;若无明显现象则继续检验.再取少量稀溶液,加入少量氯化钙溶液,若有白色沉淀生成,则固体为磷酸钠;若无明显现象,则再取少量稀溶液,向溶液中加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则固体为氯化钠,若有淡黄色沉淀生成,则固体为溴化钠,若无明显现象,则固体为硝酸钠.36、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质?硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同?答:硝酸有强氧化性,所以一般不用硝酸作为酸性反应介质.硝酸与金属反应是氮元素被还原,而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原.37、取下列盐中之两种混合,加水溶解时有沉淀生成.将沉淀分成两分,一分溶于盐酸,另一份溶于硝酸溶液.试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象?BaCl2、AgNO3、Na2SO4、<NH4>2CO3、KCl答:BaCl2和<NH4>2CO3混合时可能有此现象.Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑38、一种能溶于水的混合物,已检出含Ag+和Ba2+.下列阴离子中哪几个可不必鉴定?SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-答:SO32-、Cl-、SO42-、CO32-、I-不必鉴定.因为它们与Ag+或Ba2+均可生成沉淀,不溶于水.SO32-+Ba2+=BaSO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓I-+Ag+=AgI↓39、某阴离子未知液经初步实验结果如下:⑴试液呈酸性时无气体产生;⑵酸性溶液中加BaCL2溶液无沉淀产生;⑶加入席硝酸溶液和AgNO3溶液产生沉淀;⑷酸性溶液中加入KMnO4,紫色褪去,加I2-淀粉溶液,蓝色不褪去;⑸与KI无反应.由以上初步实验结果,推测哪些阴离子可能存在.说明理由,拟出进一步验证的步骤简表.答:可能存在I-.验证:取未知液少量,向其中加入淀粉溶液,然后滴入几滴氯水,若溶液变蓝,则证明存在I-.40、加稀H2SO4或稀HCl溶液于固体式样中,如观察到有气泡产生,则该固体式样中可能存在哪些阴离子?答:可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子.41、有一阴离子未知溶液,用稀硝酸调节其酸性后,加入硝酸试剂,发现并无沉淀生成,则可确定哪几种阴离子不存在?答:Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在.42、在酸性溶液中能使I2-淀粉溶液褪色的阴离子是哪些?答:SO32-、S2O32-、S2-等.43、实验中如何配制氯化亚锡溶液?答:称取22.6克氯化亚锡<含结晶水>固体,用160mL浓盐酸溶解,然后加入蒸馏水稀释至1L,再加入数粒纯锡以防氧化.若配制其它浓度的溶液,方法也如上. 44、预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么?写出其反应方程式.答:二氧化铅和浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和水.反应方程式为PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O45、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡,四氯化锡溶液各一瓶,试设法鉴别. 答:各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分别置于两支试管中,然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液,生成棕色沉淀的是SnCl2溶液,生成黄色沉淀的是SnCl4溶液.46、若实验室中发生镁燃烧的事故,可否用水或二氧化碳灭火器扑灭?应用何种方法灭火?答:不能用水或二氧化碳灭火器扑灭.因为镁与热水和二氧化碳都反应.Mg+CO2=MgO+COMg+2H2O=Mg<OH>2+H2↑可用泡沫灭火器来灭火.47、在制备氯化亚铜时,能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应?为什么?若用浓氯化钠溶液代替盐酸,此反应能否进行?为什么?答:不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应.因为当铜做还原剂时,由于难溶的CuCl附着在铜的表面,影响了反应的继续进行.因此只有加入浓盐酸才能使CuCl溶解生成配离子[CuCl2]-,使溶液中的铜离子浓度降低到非常小,可使反应进行到完全程度.然后加水使溶液中氯离子浓度变小,[CuCl2]-被破坏而析出大量的CuCl.不能用浓氯化钠代替盐酸,因为CuCl不溶于氯化钠溶液中,所以此反应不能进行.48、根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势,推测这些金属的活动性顺序.49、当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时,将发生什么反应?能看到什么现象?试说明之.写出相应的反应方程式.答:现象:产生白色沉淀.方程式:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-50、选用什么试剂来溶解下列沉淀:Cu<OH>2 CuS AgI CuBr答:溶解Cu<OH>2可用6mol·L-1NaOH溶液或硫酸、盐酸、硝酸等.Cu<OH>2+2NaOH=Na2[Cu<OH>4]Cu<OH>2+2H+=Cu2++2H2O溶解CuS用王水3CuS+12HCl+2HNO3=3H2[CuCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O溶解AgI用浓氨水<过量>AgI+2NH3·H2O=Ag<NH3>2++I-+2H2O溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可CuBr+2NH3·H2O<浓>=[Cu<NH3>2]++Cl-+2H2OCuBr+HCl<浓>=[CuCl2]-+H+51、现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液,至少用两种方法鉴别之.答:方法一:取少量三种试剂于三支试管中,加入NaOH溶液,若有黄色沉淀产生<HgO>,则为Hg<NO3>2,若有黑色沉淀,则为硝酸亚汞,若有白色沉淀产生,则为硝酸银溶液.反应方程式:Hg2++OH-=Hg<OH>2=HgO↓+H2OHg22++2OH-=Hg2<OH>2=Hg↓+HgO↓+H2O2Ag++2OH-=2AgOH=Ag2O+H2O方法二:分别取少量三种试剂于三支试管中,往三支试管中分别滴加SnCl2,若有白色沉淀产生者,则可能为硝酸汞和硝酸银,继续滴加,若白色沉淀消失,则为硝酸汞,若沉淀不消失,则为硝酸银,无现象的则为硝酸汞.方程式:2Hg<NO3>2+SnCl2=Hg2Cl2↓+Sn<NO3>4Hg2Cl2+SnCl2=Sn[HgCl4]+HgAg++Cl-=AgCl↓52、试用实验证明:黄铜的组成是铜和锌,实验步骤:取一小块黄铜,将其置于浓硝酸中,过一会儿取出固体物质,向溶液中加入硫代硫酸钠溶液,并且加热,若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜,反之,则没有.将取出的黄铜固体又放入到浓氨水中,若溶解,且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体,证明黄铜中含有锌.方程式:Cu+4HNO3<浓>=Cu<NO3>2+2NO2↑+2H2O2Cu2++2S2O32-+2H2O=Cu2S↓+S↓+2SO42-+4H+Zn+4NH3+2H2O=[Zn<NH3>4]2++H2↑+2OH-2H2+O2=2H2O53、选用一种试剂区别下列四种溶液:KCl Cd<NO3>2AgNO3ZnSO4答:用硫化氢试剂.硫化氢与KCl不反应,与Cd<NO3>2反应生成CdS黄色沉淀,与AgNO3反应生成Ag2S黑色沉淀,与ZnSO4反应生成ZnS白色沉淀.反应方程式:Cd2++H2S=CdS↓+2H+2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+Zn2++H2S=ZnS↓+2H+54、选用一种试剂区别下列四种离子:Cu2+Zn2+Hg2+Cd2+答:用H2S试剂.CuS沉淀为黑色,ZnS沉淀为白色,Hg沉淀为红色,CdS沉淀为黄色.55、用一种试剂分离下列各组离子:⑴Zn2+和Cd2+答:用NaOH溶液.①加过量NaOH溶液,②过滤或离心分离Zn2++4OH-=[Zn<OH>4]2-Cd2++2OH-=Cd<OH>2↓⑵Zn2+和Al3+答:用氨水.在溶液中加入过量氨水至沉淀完全,然后离心分离,Al3+生成Al<OH>3沉淀被分离出来,而Zn2+则生成[Zn<NH3>4]2+配离子留在溶液中.Zn2++4NH3·H2O=[Zn<NH3>4]2++4H2OAl3++3NH3·H2O=Al<OH>3↓+3NH4+⑶Cu2+和Hg2+答:用<NH4>2S溶液,加<NH4>2S溶液至过量,然后离心分离,Cu2+生成CuS沉淀被分离出来,而Hg2+则生成[HgS2]2-配离子留在溶液中.Cu2++<NH4>2S=CuS↓+2NH4+Hg2++2<NH4>2S=[HgS2]2-+4NH4+⑷Zn2+和Cu2+答:用硫化氢溶液.加硫化氢至沉淀完全.然后离心分离.Zn2+与H2S溶液不反应,而Cu2+与H2S溶液反应生成CuS沉淀.⑸Zn2+和Sb3+答:可用氨水或硫化氢溶液.首先加试剂至沉淀完全,然后离心分离.①Sb3++3NH3·H2O=Sb<OH>3↓<白>+3NH4+Zn2++4NH3·H2O=[Zn<NH3>4]2+4H2O②2Sb3++3H2S=Sb2S3↓<橙红>+6H+Zn2+与H2S不反应.56、如何把BaSO4转化为BaCO3?与Ag2CrO4转化为AgCl相比,哪种转化更容易? 答:把固体BaSO4与浓Na2CO3溶液共同煮沸,则可使BaSO4转化为BaCO3.BaSO4+Na2CO3=BaCO3↓+Na2SO4把Ag2CrO4转化为AgCl更容易些.57、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?答:取用汞时要用端部弯成弧形的滴管,不能直接倾倒,以免洒落在桌面或地上〔下面可放一只搪瓷盘,,当不慎洒落时,要用滴管或锡纸把汞尽量收集起来,然后在有可能残存汞的地方,撒上一层硫磺粉,使汞变成难挥发的硫化汞.由于汞能挥发,汞蒸气吸入人体内会引起慢性中毒,因此不能让汞暴露在空气中,要把汞储存在水面以下.58、在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等离子的存在?答:在水溶液中Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在.因为Ti4+在水溶液中易分解产生白色的二氧化钛的水合物H2TiO3或TiO2,如TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl.而Ti2+则是非常不稳定的离子.59、根据实验结果,总结钒的化合物的性质.答:①偏钒酸铵加热分解可得五氧化二钒;五氧化二钒呈橙红色至深红色,微溶于水,是两性偏酸性的氧化物,易溶于碱,能溶于强酸中;V2O5溶解在盐酸中时,钒<Ⅴ>被还原为钒<Ⅳ>.②在钒酸盐的酸性溶液中,加入还原剂<如锌粉>,可观察到溶液的颜色由黄色渐渐变成蓝色、绿色,最后成紫色,这些颜色各相应于钒<Ⅳ>、钒<Ⅲ>和钒<Ⅱ>的化合物,向钒酸盐溶液中加酸,随PH渐渐下降,生成不同综合度的多钒酸盐;在钒酸盐的溶液中加过氧化氢,若溶液呈弱碱性,中性或弱酸性时,得到黄色的二过氧钒酸离子;若溶液是强酸性时,得到红棕色的过氧钒阳离子.60、在碱性介质中,氧能把锰<Ⅱ>氧化为锰<Ⅵ>,在酸性介质中,锰<Ⅵ>又可将碘化钾氧化为碘.写出有关反应式,并解释以上现象,硫代硫酸钠标准液可滴定析出碘的含量,试由此设计一个测定溶解氧含量的方法.答:反应式:O2+Mn2++4OH-=MnO42-+2H2OMnO42-+4I-+8H+=2I2+Mn2++4H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-测定溶解氧的含量:由硫代硫酸钠标准液滴定碘,可得出析出的碘的含量,由2I2—MnO42-—O2的关系式,可由析出的碘的量得出溶解氧的含量.61、制取Co<OH>3、Ni<OH>3时,为什么要以Co<Ⅱ>、Ni<Ⅱ>为原料在碱性溶液中进行氧化,而不用Co<Ⅲ>、Ni<Ⅲ>直接制取?答:因为钴和镍的+Ⅲ价氧化态在一般简单化合物中是不稳定的,会生成其它氧化态,所以由Co<Ⅲ>、Ni<Ⅲ>直接制得的Ni<OH>3和Co<OH>3也不纯净,存在其它氧化态.62、有一浅绿色晶体A,可溶于水得到溶液B-于B中加入不含氧气的6mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀C和气体D生成.C在空气中渐渐变成棕色,气体D使红色石蕊试纸变蓝.若将溶液B加以酸化再滴加一紫红色溶液E,则得到浅黄色溶液F,于F中加入黄血盐溶液,立即产生深蓝色的沉淀G.若溶液B中加入BaCl2溶液,有白色沉淀H析出,此沉淀不溶于强酸,问A、B、C、D、E、F、G、H是什么物质,写出分子式和有关的反应式.答:根据题意,A为<NH4>2Fe<SO4>2·6H2OB为<NH4>2Fe<SO4>2C为Fe<OH>2D为NH3E为KMnO4F为Fe2<SO4>2G为Fe4[Fe<CN>6]3H为BaSO4化学反应方程式:<NH4>2Fe<SO4>2+4NaOH=2NH3↑+Fe<OH>2↓+2Na2SO4+4H2O4Fe<OH>2+O2+2H2O=4Fe<OH>310FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2<SO4>3+2MnSO4+K2SO4+8H2O4Fe3++3[Fe<CN>6]4-=Fe4[Fe<CN>6]3↓<深蓝色>Ba2++SO42-=BaSO4↓63、每次洗涤沉淀所用洗涤剂都有所不同,例如洗涤AgCl、PbCl2沉淀用HCl溶液<2 mol·L-1>,洗涤PbS、HgS、CuS沉淀用NH4Cl溶液<饱和>,洗涤HgS用蒸馏水,为什么?答:这是由沉淀和洗涤剂和性质决定的.沉淀必须在所选洗涤剂中难溶,而且洗涤剂要容易将杂质离子洗掉,且不能带来新的杂质离子.所以不同的沉淀在洗涤时要选用不同的洗涤剂.。
1.下列实验操作示意图所示的实验操
作正确的是
C.制备较纯净的HF
D.红磷转变成白磷
3.下列实验方法能达到目的的是
A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中,判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜
5.在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大的实验误差。
下列有关实验中,会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确)
A.配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中,用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数
B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中,定容时仰视读数
C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数
D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数
6.下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是
A.用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火,迅速用湿抹布扑盖
C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银
D. 检验氯代烃中的氯元素时,可先加氢氧化钠溶液加热,再加入硝酸溶液,最后加入硝酸银溶液来进行检验
7.下列实验或实验现象的相关描述中正确的是
A.浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上,试纸均出现先变红后褪色现象
B.乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂
C.氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2,均会产生白色沉淀
D.点燃条件下,镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧
10.下列实验操作不能达到其对应目的的是
编号实验操作目的
A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液
B 滴定实验中,用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低
C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加热证明升高温度能促进CH3COONa水解
D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热证明浓硫酸具有强氧化性
8.下列实验操作正确的是
A.制乙酸乙酯时,迅速将乙醇注入浓硫酸中B.手上沾有少量苯酚,立即用氢氧化钠溶液清洗
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量清水冲洗D.用氢气还原氧化铜时,加热一段时间后再通入氢气
9.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液,这种试剂是
A.氢氧化钠溶液B.氨水C.硝酸银溶液D.氯化钡溶液
12.下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是
实验操作实验现象实验结论
A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱
B 二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性
取少量某无色溶液,先滴加氯水,
C
溶液分层,下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子再加入少量四氯化碳,振荡、静置
淀粉和稀硫酸混合共热后,再加少
产生砖红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖D
量新制氢氧化铜悬浊液
13.下列实验方案一定能够达到预期目的的是
A.制备氢氧化铁胶体:向FeCl3饱和溶液中滴加沸水并加热煮沸
B.除去SO2气体中混有的CO2:将气体通过饱和Na2CO3溶液
C.区别苯和乙苯:加酸性高锰酸钾溶液,振荡,观察现象
D.检验无水乙醇中是否含有少量水:加硫酸铜晶体观察现象
14.下列实验肯定能达到目的的是
①不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液:FeSO4,NaOH,H2SO4,BaCl2,H2O2,AlCl3
②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液:NaI,NaOH,Na2CO3,H2S,AgNO3
A.只有①能达到目的B.只有②能达到目的C.①②都达不到目的D.①②都能达到目的
1.下列实验中所选用的仪器或操作合理的是
A.用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体B.用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH
C.可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D.用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体
B.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4;依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
C.检验Fe(NO3)2试样是否变质:取少量试样加水溶解,用稀H2SO4酸化,滴加KSCN溶液
D.乙醛的氧化:在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL,滴入2%的CuSO4溶液4~6滴,振荡后加入乙醛溶液0.5 mL,加热至沸腾
7.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.以NH4Cl为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3 D.装置④由b口进气可收集CO2、NO等气体
8.下列所示的实验装置中,能达到实验目的的是
10.下列实验操作或结论正确的是
A.制备Fe(OH)3胶体时,将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,在加热的同时不断搅拌,直到得到红褐色溶液
B.洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中),边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
C.实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时,需称取胆矾的质量为50 g
D.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶要用待测溶液进行润洗
11.下列有关化学实验的操作或说法中,正确的是
A.为检验酸性溶液中的Cl-和SO2-4,要先加硝酸银溶液,滤去沉淀后再加硝酸钡溶液
B. 用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验,会导致测定结果偏低
C. 配制溶液的操作中,转移溶液后,玻璃棒、烧杯未洗涤使得所配溶液浓度偏高
D. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,采取的措施是加入足量铁屑充分反应后过滤
12.下列有关化学实验的叙述中,正确的是
A.中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶B.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C.用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤D.NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
9.玻璃棒在实验中一般有如下三种用途:搅拌、引流和蘸取溶液,下列实验中用于搅拌的是()
①配制一定物质的量浓度的溶液②粗盐提纯③银镜反应检验醛基④从制取氧气的剩余固体中提取KCl⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
A.①②④ B.②③④C.②④⑥D.全部
14.某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质,设计了如图所示实验装置,A处是气体发生装置。
按上图连接好各仪器,检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的无色气体通过后面装置。
片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解。
请回答下列问题:
(1)A中制取气体时只使用一种药品,它可以是________(填字母)。
a.NH4HCO3固体 b.NH4Cl固体c.NaHCO3固体d.浓氨水
在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有________(填字母)。
a.烧瓶b.试管c.烧杯d.锥形瓶e.酒精灯
(2)E装置可防止F中溶液倒吸进入D中,请在右图画出装置E中的导气管。
(3)写出C中发生反应的化学方程式________________,C处加热片刻后撤去酒精灯,铂丝仍保持红热,原因是_________。
(4)若进入F装置的物质成分和质量一定,可向F中加入下列物质中的________(填字母)使铜片溶解的质量增多。
a.Na2CO3b.NaCl c.CuSO4d.H2SO4
15.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:请回答下列问题:
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择;实验步骤中试剂①为
________(填序号),检验溶液A中Fe3+的最佳试
剂为________(填序号)
a.KMnO4b.(NH4)2S c.H2O2d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。
除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是________。
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。
若实验过程中有氨气逸出,应选用下列________装置回收(填序号)。
4.对下列装置,不添加其他仪器无法检查气
密性的是
答案:1B 3C 5C 6C 7D 10B 8C 9A 12C 13C 14D 1C 16C 7A 8C 10C 11D 12C 9A 14(1)a或d be(2)安全瓶图(3)氨的催化氧化方程式放热反应(4)d 15(1)c d(2)冷却结晶引流(3)氨水4A。