苏教版高中化学必修2全册教案

高中化学必修二全部教案
第一课：化学反应速率
教学目标：学生了解化学反应速率的概念，掌握计算反应速率的方法，了解影响反应速率的因素及其原因。

教学重点：化学反应速率的计算方法。

教学难点：理解影响反应速率的因素及其原因。

教学内容：
1. 化学反应速率的定义及计算方法。

2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。

3. 反应速率和反应物质浓度之间的关系。

教学准备：
1. 实验室器材：玻璃烧杯、试管、搅拌棒等。

2. 实验材料：氢氧化钠溶液、硫酸溶液等。

教学过程：
1. 引入化学反应速率的概念，并进行实验观察反应速率的变化。

2. 讲解化学反应速率的计算方法，并进行相关题目训练。

3. 分析影响反应速率的因素及其原因，进行讨论和展示实验数据。

4. 总结本节课所学内容，布置相关作业。

教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够掌握化学反应速率的计算方法，理解影响反应速率的因素以及其原因，为后续学习打下扎实的基础。

第1课时氨气发展目标体系构建1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨的主要性质。

2.了解喷泉实验的原理。

3.能根据实际需要设计无机化合物转化与制备的方案。

1．氨气的物理性质颜色气味密度水溶性液化难易无色刺激性气味比空气小极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气易被液化微点拨：液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。

2．喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开活塞，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性3.氨水的性质(1)氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O，反应的化学方程式是NH3＋H2O NH3·H2O。

NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O。

(2)氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3·H2O NH＋4＋OH－，能使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。

根据氨水的性质分析，直接施用氨水作氮肥合理吗？理由是什么？[提示] 不合理。

氨水易挥发，用氨水作氮肥，肥效低，浓度较大时还会烧伤作物茎叶，必须加大量的水稀释。

氨水对眼睛、呼吸道等有强烈的刺激作用，贮存、运输和施用的要求也比较高。

4．氨气与氯化氢的反应(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。

(2)这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。

(3)反应的化学方程式是NH 3＋HCl===NH 4Cl 。

微点拨：(1)氨气能与酸反应生成铵盐，其离子方程式是NH 3＋H ＋===NH ＋4。

(2)铵盐大多是无色晶体，运输、储存比较方便，并且都能溶于水，易于被农作物吸收。

因此，固态氮肥已经代替了氨水，成为目前使用最广泛的化肥。

高中化学教案苏教版全册教学内容：苏教版高中化学全册学年：高中教材版本：苏教版教学目标：1. 熟练掌握基本化学知识，包括元素周期表、化学键、物质的性质和变化等。

2. 培养学生观察、实验和分析问题的能力。

3. 提高学生对化学学科的兴趣，培养学生对科学的探索精神。

教学内容和方法：1. 分析化学：通过实验和反应方程式的推导，学习溶液浓度计算和酸碱中和反应。

2. 有机化学：介绍有机化合物的基本结构、性质和合成方法。

3. 物理化学：学习热力学、动力学和化学平衡等方面的知识。

4. 化学实验：进行实验操作，提高实验技能和观察分析能力。

教学过程：1. 初步了解元素周期表的构成和特点，介绍元素的周期性规律。

2. 学习化学键的种类和形式，探讨化学键对物质性质的影响。

3. 讨论物质的性质和变化，分析化学反应的基本规律。

4. 进行化学实验，观察实验现象并总结实验结果。

教学辅助工具：1. 实验器材和化学试剂。

2. 多媒体教学资源和实验视频。

3. 化学模型和展示板。

评价方式：1. 随堂测验和小测验，检查学生对知识的掌握情况。

2. 实验报告和学习笔记，评价学生实验操作和分析能力。

3. 期末考试和综合性学习成绩，评估学生对化学全册知识的综合运用。

教学反思：1. 鼓励学生提出问题和疑惑，引导学生积极参与讨论。

2. 注重培养学生实验技能和解决问题的能力。

3. 关注学生的学习状态，及时调整教学策略，帮助学生更好地掌握化学知识。

以上教案仅供参考，具体教学内容和方法还需根据学生实际情况进行调整和完善。

祝愿教师们在教学过程中取得成功！。

苏教版高中化学必修二教案课程名称：高中化学必修二课时：第一课时教材：苏教版高中化学必修二教学内容：物质的结构教学目标：1. 了解物质的微观结构，能够解释物质的性质和变化。

2. 掌握原子、分子和离子的概念。

3. 能够运用化学符号和式表示化学物质。

教学重点：1. 原子、分子和离子的概念。

2. 化学符号和式的表示方法。

教学难点：1. 怎样用化学符号和式表示化学物质。

2. 怎样区分原子、分子和离子。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习上节课所学的化学元素的性质和分类。

2. 引出本节课的话题：物质的结构。

二、讲解（15分钟）1. 通过实验或图片展示，引入原子、分子和离子的概念。

2. 讲解原子、分子和离子的定义和区别。

3. 示范化学符号和式的表示方法。

三、练习（15分钟）1. 完成课本上的练习题，巩固原子、分子和离子的概念。

2. 在黑板上进行化学符号和式的练习，让学生理解符号和式的含义。

四、拓展（10分钟）1. 通过案例分析或实际应用，深入了解分子的结构与化学性质的关系。

2. 引导学生思考某些物质的性质和变化与其分子结构的关系。

五、总结（5分钟）1. 总结本节课的重点内容，强化学生对原子、分子和离子的理解。

2. 鼓励学生积极思考和提问，激发学习兴趣。

六、作业布置（5分钟）1. 布置课后作业：完成课后习题，复习本节课内容。

2. 鼓励学生自主学习，多阅读相关知识，提高化学素养。

反思：本节课主要围绕物质的结构展开，通过讲解和实践，让学生了解原子、分子和离子的概念，掌握化学符号和式的表示方法。

在教学中，应注重理论与实践结合，激发学生对化学的兴趣和热情，提高学习效果。

第二单元微粒之间的相互作用力第二课时：共价键【三维目标】知识与技能目标：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成；学会用电子式表示共价键，学会用结构式表示共价键以及共价分子；学会判断离子化合物和共价化合物；初步了解用球棍模型、比例模型表示分子结构；了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。

过程与方法目标：通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；通过学生利用球棍模型拼有机分子，锻炼学生多角度思维的能力和创新能力。

情感态度与价值观目标：培养学生用对立统一规律认识问题；通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；培养学生由个别到一般的研究问题的方法以及从现象到本质的认识事物的科学方法。

【教学重点】共价键的概念和形成；离子化合物和共价化合物的判断。

【教学难点】用电子式、结构式表示共价键以及共价分子。

【教学过程】【复习】离子键的概念、形成条件、电子式。

【过渡】下面再来学习化学键中的另一种类型——共价键。

【分析讲评】Cl2分子是由两个Cl原子结合而成的，那么两个Cl原子是如何结合到一起形成Cl2分子的呢？（电子式表示形成过程：Cl× + Cl×——→Cl Cl ）（组成元素都是非金属，都想得到电子形成稳定结构，谁都不易失去电子；最终办法是相互妥协，各拿出一个电子来公用，形成共用电子对，从而都达到稳定的结构。

）（共用电子对为两个原子所共有）【板书】一共价键１定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。

共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中。

２共价化合物：仅含共价键的化合物。

３形成条件：①非金属元素之间：H2、O2、N2、HCl 、CO2、H2O 、NH3、CH4、电子式表示：H2、HCl 、H2O 、NH3、CH4、（讲评各原子如何满足稳定结构）注意：电子没有完全得失，所以没有形成离子，依然为原子；相同原子不能合并在一起；②非金属元素与不活泼的某些金属元素之间：AlCl3、BeCl2、（8e-不是唯一的稳定结构，在共价化合物中，有的原子最外层电子数少于8e-，而有的原子最外层电子比8e-多.）【练习】电子式的书写：O2、CO2、N2、CCl4、【引导认识】①两个原子间不仅可以形成１个电子对，还可形成２个或３个电子对。

专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律第一课时一、教学目标课标内容：了解原子核外电子的排布会考考纲：1．了解核外电子的排布（B）2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B）教学目标：（一）知识与技能原子核外电子排布规律（二）过程与方法掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。

（三）情感与价值观通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性二、教学重、难点和突破方法教学重点：了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图教学难点：核外电子排布规律三、教学过程：1.创设情境，引入新课下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题：表1问题解决：1．原子是由、和三部分构成的。

2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。

3．在原子中：＝＝4．原子不显电性的原因：交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？2.进行新课讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。

过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？一、原子核外电子的排布1．核外电子运动特征科学探究：根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征①核外电子的质量：9.10×10-31kg②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m结论：电子运动的特征是：电子质量，运动速度，运动空间范围。

过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内作高速运动。

教案苏教版高中化学必修二
教学内容：苏教版高中化学必修二第一章
教学目标：使学生掌握化合物的组成和结构、离子键和共价键的形成、离子晶体和共价晶体的性质、晶格常数以及化合物的晶体结构等知识。

教学重点：共价键和离子键的形成、晶格常数及晶体结构的理解。

教学难点：化合物的晶体结构的分辨。

教学方法：讲授、小组讨论、实验探究。

教学准备：教材、投影仪、实验器材。

教学过程：
1.引入：通过举例引入化合物的离子键和共价键的概念。

2.讲解：讲解离子键和共价键的形成过程和性质，引导学生理解化合物的组成和结构。

3.实验：进行实验观察不同晶体的性质，比较离子晶体和共价晶体的差异。

4.讨论：分组讨论晶格常数和晶体结构的相关问题，引导学生思考化合物的结构特点。

5.总结：总结本节课的重点内容，强调化合物的组成和结构对其性质的影响。

6.作业：布置相关练习题，巩固学生对离子键、共价键和晶体结构的理解。

教学反思：本节课主要围绕化合物的结构展开教学，通过讲解、实验和讨论，激发学生对化学结构的兴趣和理解。

在教学过程中，要注重引导学生思考和探究，培养其分析和判断能力，提高化学知识的应用能力。

高中化学必修二全套教案第一课时：原子结构教学目标：1. 了解原子的组成，包括质子、中子和电子；2. 掌握原子核的结构和布局；3. 能够解释原子的大小和质量。

教学内容：1. 原子的组成：质子、中子和电子；2. 原子核的结构和布局；3. 原子的大小和质量。

教学活动：1. 观察原子结构模型，理解原子的组成；2. 进行原子尺寸和质量实验，加深对原子结构的认识；3. 讨论原子核的结构和电子分布方式。

教学过程：1. 导入：通过展示原子结构模型引发学生兴趣；2. 讲解原子的组成和结构；3. 实验：测量原子的大小和质量；4. 总结：讨论原子核的结构和电子的分布。

课堂作业：1. 完成课后习题，巩固所学知识；2. 研究原子结构在化学反应中的应用。

第二课时：化学键教学目标：1. 理解化学键的概念和分类；2. 掌握离子键、共价键和金属键的结构与特点；3. 能够解释化学键在物质性质中的作用。

教学内容：1. 化学键的概念和分类；2. 离子键、共价键和金属键的结构与特点；3. 化学键在物质性质中的作用。

教学活动：1. 观察离子键、共价键和金属键模型，加深对化学键的理解；2. 进行化学键性质实验，探究化学键的作用；3. 讨论不同类型化学键的应用和实例。

教学过程：1. 导入：回顾上节课原子结构知识，引出化学键的概念；2. 讲解化学键的种类和特点；3. 实验：观察化学键的性质；4. 总结：讨论化学键在物质性质中的作用。

课堂作业：1. 完成课后习题，检查对化学键的掌握程度；2. 研究不同类型化学键在化学反应中的应用。

（以上内容仅为示例，实际教案设计应根据具体教学内容和需要进行调整和完善。

）。

第四节糖类【教学目标】：掌握糖类、油脂和蛋白质的存在和应用。

【教学方法】：学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，逐步形成独立思考的能力和提高自主学习化学的能力，在讨论与交流中与人合作的能力，培养团队精神。

【教学重点】糖类的应用【教学过程】[新课导入]我们上节课已经共同探讨了油脂的组成和性质，它有哪些重要的用途？糖类由C、H、O三种元素组成，而且它们的经验式大多符合通式C n H2n O n即C m(H2O)n，故亦称碳水化合物，是人体热能最主要的来源，它也是构成机体的成分之一并在多种生命过程中起重要作用。

图糖是构成细胞的主要成分一、单糖：1、糖类的组成：由C、H、O三种元素组成.2、糖类一般通式：C n(H2O)m.3、糖类物质也叫碳水化合物，但要注意：（1）在碳水化合物分子中，H和O并不是以结合水的形式存在着；（2）并不是所有的分子中，H和O的原子个数比等于2:1；（3）有许多物质分子符合C n(H2O)m通式，但不属于碳水化合物.观察讨论观察葡萄糖蔗糖淀粉纤维素的颜色和状态。

实验1 分别取少量糖放入水中。

观察它们在水中“碳水化合物”？淀粉和纤维素是否属于同分异构体？讨论2 能否说符合Cn(H2O)m的物质一定是糖？讨论3 葡萄糖和淀粉是如何检验的？4、葡萄糖的结构和性质（1）葡萄糖的分子式：C6H12O6科学检验实验2 在洁净的试管里加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液，得到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液。

加入2毫升10%的葡萄糖溶液，加热，观察并记录实验现象。

实验3 在洁净的试管里加入2毫升2%的硝酸银溶液，振荡试管，同时滴加2%稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止（制得澄清的银氨溶液），再加入1毫升10%的葡萄糖溶液，在温水浴里加热3~5分钟，观察并记录实验现象。

实验4 向实验1所得的淀粉溶液中，再加入2滴碘水，观察溶液颜色的变化。

第1课时乙醇目标与素养：1.知道乙醇的组成、结构特征和主要性质。

(宏观辨识与微观探析)2.了解乙醇在日常生活中的应用。

(科学探究与创新意识)一、乙醇的结构、性质及应用1．乙醇的组成和结构分子式结构式结构简式官能团C2H6O C2H5OH —OH(羟基)2.乙醇的物理性质3．乙醇的化学性质(1)置换反应：与活泼金属Na 反应的化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

(2)氧化反应①燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，化学方程式为C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

②催化氧化：乙醇在催化剂(铜、银等)的作用下与O 2反应的方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

在适当条件下，乙醛氧化为乙酸的化学方程式为2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH 。

4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

(2)用作化工原料。

(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。

怎样证明乙醇分子中含有一个羟基？[提示]根据1 mol CH3CH2OH与足量的Na反应产生0.5 mol H2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基。

二、甲醛与乙醛1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)医疗上用质量分数为75%的酒精消毒。

( ) (2)乙醇是良好的有机溶剂，可用来萃取溴水中的溴。

( ) (3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否含水。

( ) (4)1 mol 乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol 氢气。

( )[提示] (1)× (2)× (3)√ (4)×2．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( ) A ．1 mol 乙醇燃烧生成3 mol 水 B ．1 mol 乙醇可以生成1 mol 乙醛C ．1 mol 乙醇跟足量的Na 作用得到0.5 mol H 2D ．乙醇可以制酒精饮料C [乙醇燃烧，所有的H 参与反应重新生成H 2O 。

第1课时 原子核外电子的排布目标与素养：1.了解元素原子核外电子排布的基本规律。

(宏观辨识与微观探析)2.了解核外电子能量高低与分层排布的关系，能够写出常见简单原子的原子结构示意图。

(宏观辨识与微观探析)一、原子结构 1．原子的构成 (1)(2)在多电子原子里，电子的能量不同。

(3)在离核较近的区域运动的电子的能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高。

2．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称为电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义(2)常见微粒结构示意图 氟原子：；镁原子：。

二、原子核外电子排布的规律 1．完成下列表格如19号元素K，由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为，而不能是。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)F－和Na＋的核外电子数均为10，故离子的结构示意图均为。

( )(2)O原子中含有的8个电子能量相同。

( )(3)电子总是尽量先排布在能量低的电子层。

( )(4)所有原子均由质子、中子、电子构成，缺一不可。

( )[提示](1)×(2)×(3)√(4)×2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层B．L层 C．M层 D．N层[答案] A3．(1)S的原子结构示意图为____________。

(2)表示的微粒符号为________。

[答案](1) (2)Mg2＋2．离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。

如Mg：→Mg2＋：。

②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体原子相同的电子层结构。

如F：→F－：。

【典例1】下列粒子的结构示意图中，错误的是( )A．②③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤D[①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17，最外层电子数为7；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。