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物质的量浓度PPT课件(上课用)20

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物质的量浓度PPT优秀课件

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请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液 的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质 的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物 质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w

物质的量浓度课件ppt

物质的量浓度课件ppt
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量

化学课件《物质的量浓度》优秀ppt20 人教课标版

化学课件《物质的量浓度》优秀ppt20 人教课标版

NH3＋HCl===NH4Cl n(NH3)＝22.433L6·mLol－1＝15 mol
n(HCl)＝15 mol
V(HCl)＝nc((HHCCll))＝4
15 mol mol·L－1
＝3.75
L
【答案】 20.32% 11.95a mol·L－1 3.75 L
配一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据c＝
溶液与固体物质的溶解度
1．溶液的组成：任一溶液都是由溶质和溶剂组成的。 2．饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能 继续溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的饱和溶液。 3．固体物质的溶解度 一定温度下，在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶 质的质量。
【说明】 (1)固体物质溶解度的单位一般是克(g)。 (2)气体的溶解度是指在一定温度和压强下，在1体积 水(溶剂)中达到饱和状态时所溶解气体的体积。 (3)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大， 如KNO3、NaOH等；少数固体物质的溶解度随温度的升高 而减小，如Ca(OH)2；NaCl的溶解度随温度的升高改变不 大。固体物质的溶解度不受压强的影响。气体物质的溶解 度一般随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
⑤未冷却至20 ℃，且配制溶液时是放热过程(V 偏小，cB偏高)；溶解过程是吸热，未恢复到室温(20 ℃)。(V偏大，cB偏低)。
⑥在定容时，仰视读数(V偏大，cB偏低)，俯视读 数(V偏小，cB偏高)如图1、2。
⑦在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出
多余部分。(V偏大，cB偏低) ⑧洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。
mL、500 mL等。
(2)固体药品的称量方法。
(3)一定物质的量浓度的溶液的配制时，误差分析
依据是c=

物质的量浓度ppt课件

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练习2、从100mL的浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出 来的溶液中含溶质物质的量是多少？
解：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变，c(NaOH)=0.5mol/L。
n(NaOH)=c(NaOH)∙V[NaOH(aq)] = 0.5mol/L×0.02L = 0.01mol
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_5_0_0_mL_的__容_量__瓶___。
（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
属于精确仪器
配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
（4）注意事项 ①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解， 也不能用做反应器。
答：需要NaCl的质量是4.5g。
【学习任务二】学习有关物质的量浓度的计算
练习1、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？
解：
c(MgCl2)
= n(MgCl2) V[MgCl2(aq)]
1mol =
0.5L
=2mol/L
答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的 溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
cＢ小。
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质 的实际浓度比所要求的大了还是小了？
俯视
仰视
俯视读数：加水少了，溶液体积
【解 】500 mL0.154mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为:
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)] =0.154mol/L× 0.5L=0.077mol

《物质的量浓度》PPT课件

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定容时俯视读刻度
定容时仰视读刻度
4.练习
1. 欲配制100mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 5.4 mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 烧杯 取蒸馏水. 将 缓慢注入到 水 中，并用 浓硫酸 玻璃棒 不断搅拌，待 溶液 冷至室温 后，将溶液沿
玻璃棒移入 100mL 中，用少量蒸馏水洗涤 烧杯 和 容量瓶 100mL容量瓶 玻璃棒 2-3次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中 注入蒸馏水至距刻度线 1-2 cm 时，改用 胶头滴管 小 心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶 塞 摇匀 ，将配好的溶液转移到 试剂瓶 中并贴好贴签.

1、溶质是用物质的量 而不是用质量表示。 2、体积是指溶液的体积 ，并非溶剂的体积。 3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。 （溶液是均一、稳定的）。



4、溶质B不仅表示溶液中所含溶质的分子，而且还表示溶质 电离出的阴离子和阳离子。
1、判断题
⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L x ⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L x ⑶若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L √

23
2. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或 未将洗涤液转入容量瓶（偏低 ） 3. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出 容器外，使溶质减小（ 偏低 ） 4. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净， 在瓶内有少 量水残留（无影响 ）
nB cB V
5. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线， 再加水到刻度线（ 偏低 ） 6. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（ 偏低 ）
特 1、温度：20℃。 2、容量：100mL、250mL、500mL、1000mL等。 点 3、刻度线（细颈）。
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之间的换算，按 1 L 溶液推导：
c(B)＝1
0M0(0B)mLg·/mρol·g/1mLL·w＝1
000ρw M(B)
mol·L－1
(4)气体溶于水的物质的量浓度的计算 在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶 液物质的量浓度的计算
c＝
1 000ρV气 MV气＋22 400V水
式中ρ为溶液密度，M为气体的摩尔质量，V气 为气体体积，V水为水的体积。
1．把20 g NaOH固体溶于500 mL水中形成的溶 液即为1 mol·L－1的NaOH溶液吗？
2．称量氢氧化钠时，能否在托盘天平两端各放 张大小相同的纸片？
【提示】 1.不是。20 g NaOH溶于500 mL水中 所得溶液体积不是500 mL。
2．不能。称量吸湿性或腐蚀性较强的药品时， 应放在玻璃器皿中称量。称量NaOH固体，应放在小 烧杯等仪器中。
n v
＝
mB MBV
判断，误差来源的根本原因是：
溶质的质量mB和溶液的体积V，若在操作中造成mB偏大或
V偏小，则c偏大，若造成m偏小或V偏大，则c偏小。
(1)称量误差分析
①天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，cB偏 高)
②调整“0”点时，游码在大于0的位置。(mB偏小， cB偏低)
③在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2 等易吸收水的物质。(mB偏小，cB偏低)
【解析】 氨水的质量分数
w＝22.433L262·m.L43o3Ll－6·1mL×ol1－71×g·1m7olg－·m1＋ol1－1000 g
＝20.32%
氨水的物质的量浓度
c(NH3)＝1
000
mL·L－1×a g·mL－1×20.32% 17 g·mol－1×1 L
＝11.95a mol·L－1
③容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定的，不能将热 溶液转移入容量瓶。
④一种容量瓶只能配制一定体积溶液。 3．配制步骤：(1) 计算 ；(2) 称量 (量取)；(3) 溶解 (稀释)； (4)转移；(5) 洗涤 ；(6) 定容 ；(7)摇匀。
三、溶解度
1．溶解度 (1)概念：一定条件下，某固态物质在 100 g 溶剂里 达到 饱和 时所溶解的质量。 (2)影响因素： 溶剂的性质和温度 。 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而显著增 大，如KNO3、NaOH等。 ②少量固体物质的溶解度随温度的升高变化不大， 如 NaCl 。 ③极个别物质的溶解度随温度的升高而减小，如
物质的量浓度
1．理解物质的量浓度的概念，并能与其他浓度表示方 法进行比较。
2．熟练掌握物质的量浓度的配制方法，步骤及误差分 析。
3．灵活应用物质的量浓度很好地分析解决实际问题。
一、物质的量浓度
1．定义 单位体积溶液所含溶质的 物质的量 来表示溶液组
成的物理量。
2．单位
mol·L－1 或 mol·m－3 。
NH3＋HCl===NH4Cl n(NH3)＝22.433L6·mLol－1＝15 mol
n(HCl)＝15 mol
V(HCl)＝nc((HHCCll))＝4
15 mol mol·L－1
＝3.75
L
【答案】 20.32% 11.95a mol·L－1 3.75 L
配一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据c＝
(3)使用方法和注意事项 ①查漏：检查方法是
往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂 任何油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把 瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出(用滤纸条在塞 紧瓶塞的瓶口处检查)，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧， 仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。
②不能用来进行 溶解 或 稀释 ，也不能作反应容器 或长时间贮存溶液。
物质的量浓度
1．溶质物质的量浓度的有关计算
(1)利用公式：c(B)＝n(VB)
(2)溶液的稀释定律
①溶质的质量守恒：m(浓)×w(浓)＝m(稀)×w(稀)
② 溶 质 的 物 质 的 量 守 恒 ： c( 浓 )×V( 浓 ) ＝
c(稀)×)与溶质的质量分数(w)
标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所 得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g·cm－3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全 部转化为NH4Cl，所需4 mol·L－1的盐酸的体积 ________。
【导航】 1.w%＝mm((溶 溶质 液))×100% 2．c＝Vn (V 的单位应为 L) 3．氨水中计算时的溶质为 NH3。
Ca(OH)2
(3)计算式(用S表示溶质的溶解度)
mm((溶 溶质 剂))＝10S0，mm((溶 溶质 液))＝100S＋S。
2．溶质的质量分数(w)
(1)计算公式为：w＝mm((溶 溶质 液))×100%。
(2) 饱 和 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数
w
＝
S 100＋S
×100%。
其中 S 为饱和溶液中溶质的溶解度。
(5)配制一定物质的量浓度溶液时的计算 ①当以固体物质配制溶液时需要计算所称量固体的 质量。根据 m ＝cV这一关系，得：m＝cV·M。如果被
M
称量物是无水物，则M为无水物的摩尔质量；当被称量物 为结晶水合物时，则M是结晶水合物的摩尔质量。
②当以浓溶液配制稀溶液时，虽然溶液被稀释但溶 质不变。
计算公式为：c1V1＝c2V2。
3．表达式
溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的
物质的量浓度(cB)三者关系式:
cB＝
nB V
。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．仪器： 天平 、 玻璃棒 、量筒、烧 杯、 容量瓶 、胶头滴管等。
2．容量瓶的使用 (1)规格 容量瓶上标有刻度线 温度 和 规格 ， 常见的容量瓶有 100 mL、 200 mL、 500 mL、 1 000 mL(如右图)等几种。 (2)用途 用于配制 一定物质的量浓度 的溶液。
④称量已部分风化的Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O 等。(mB偏大，cB偏高)
⑤用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(mB偏大，cB偏 大)，如图1。
(2)配制过程误差分析 ①称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。 (mB偏小，cB偏低) ②溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ③转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ④未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。(mB偏小，cB偏低)

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