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河南省南阳市第一中学2018-2019学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略2. 有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C=O、O—H。
下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是：（）参考答案：A3. 下列表示正确的是（）A. HClO的结构式：H—O—ClB. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型：D. 14C的原子结构示意图：参考答案：A4. 同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是( )A．O2 B．H2 C．CO D．CO2参考答案：B略5. 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是( )A. A和B的相对分子质量之比为a:bB. 同温同压下，A和B的原子数之比为b:aC. 同质量的A和B的物质的量之比为b:aD. 同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:b参考答案：B试题分析：A、解：A、由n=m/M可知，分子数相同的气体，物质的量相同，摩尔质量之比等于质量之比，即A与B摩尔质量之比为ag：bg=a：b，所以两种气体A与B的相对分子质量之比为a：b，A正确；B、A与B相对分子质量之比为a：b，同质量时由n=m/M可知，分子数之比等于1/a：1/b=b：a，但原子数之比不一定，B错误；C、A与B 相对分子质量之比为a：b，同质量时由n=m/M可知，二者的物质的量之比等于1/a：1/b=b：a，C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为a：b，D正确；答案选B。
河南省南阳市中学2018-2019学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】A．I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应；B．使甲基橙变红色的溶液，显酸性；C．与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B错误；C．与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确；故选D．2. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略3. 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是①2H2S+SO2＝3S+2H2O ； 2 ：1②6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2+2H2O ； 1 ：6③Fe +4HNO3＝Fe(NO3)3+NO+2H2O； 1 ：1④Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2； 3 ：1A.只有①正确B.只有③C.只有①和④D.①②③④都正确参考答案：B略4. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL 12 mol·L—1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L—1的硫酸中C．向100mL 3 mol·L—1的硝酸中加入5.6g铁D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应参考答案：C略5. 下列物质用途不正确的是A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多参考答案：D6. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中B．常温下，向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入6.4gCuC．在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3D．将含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃参考答案：D略7. 在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属的质量为m1g；再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为m2g。
河南省南阳市第一中学届高三第十次考试理综化学试题.孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金（主要成分为）的过程有如下叙述：“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔……入坩埚中，火之……以盖合之。
密固，入风炉吹之。
令锅同火色，寒之。
开，黄色似金”。
其中雄黄的主要成分为，下列说法不正确的是.可溶于硝酸• 该过程也可以在空气中进行.制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应• 可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金【答案】【解析】、中显+价，显-价，-价具有还原性，硝酸具有强氧化性，与硝酸发生氧化还原反应，因此可溶于硝酸，故说法正确；、中显+价，显-价，-价具有还原性，该过程如果在空气中进行，容易被氧化，因此该过程不能可以在空气中进行，故说法错误；、根据题中信息，加锡三两，锡为单质，产物为，的化合价由价T+价，化合价升高，即过程中存在氧化还原反应，故说法正确；、容易受热分解，颜色发生变化，真金受热不易分解，颜色不变化，故说法正确。
•设为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是• ?溶液中含的数目为•标准状况下溶于水，转移的电子数为•质量分数为的酒精溶液中含氧原子总数为•常温下，将加入足量硝酸中，生成的分子数为【答案】【解析】、醋酸属于弱酸，发生部分电离，因此• 「溶液中+物质的量小于，故错误；、氯气溶于水，只有少量的氯气与水发生反应，无法计算转移电子数，故错误；、酒精溶液中含氧原子100x46% 100x54%物质是和，因此该溶液中含氧的物质的量为（------------- + -------------- ）,故正确；、铁和4«18硝酸反应不产生氢气，生成，故错误。
点睛：易错点是选项，氯气溶于水，有少量的氯气与水发生+ —+ ,根据题目中信息，无法判断转移电子数目；选项，应注意是酒精溶液，含有乙醇和，水中也含有氧原子。
•分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是分子中所有碳原子都在同一平面上可与乙醇、乙酸反应且反应类型相同分枝酸最多可与发生中和反应可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【解析】•与、醚键相连的环状结构上）为四面体结构，则所有原子不可能共【答案】面，故错误；•含与乙醇发生酯化反应，含与乙酸发生酯化反应，故正确；•不含苯环，只有与反应，则分枝酸最多可与发生中和反应，故错误；•碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故错误；故选。
南阳一中2019年春期高三第十九次目标考试理综试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 Ca-40 Fe-56Cu-64一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A. 水滴石穿B. 用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂C. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D. NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀【答案】D【解析】【详解】A.水滴石穿是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，A错误；B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，B错误；C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，C错误；D.蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液发生盐析，没有新物质生成，属于物理变化，D正确；故合理选项是D。
2.利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.MnO2和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；C.CaCO3和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HCl，浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C符合题意；C.用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能用向上排空气的方法收集，D不符合题意；故合理选项是C。
3.设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01 N AB. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2 N AC. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 N AD. 0.l mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同【答案】C【解析】【详解】A.缺体积，不能计算微粒数目，A错误；B.缺条件，不能计算气体的物质的量，也就不能计算转移的电子数目，B错误；C.Mg是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是0.1mol，反应会失去0.2mol电子，因此2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N A，C正确；D.溶液的体积未知，不能计算微粒的数目，D错误；故合理选项是C。
河南省南阳市2018-2019学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列关于物质用途的说法中，不正确的是A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等 B．氧化铝熔点高可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维 D．氯水和臭氧可用于自来水消毒【答案】C点睛：二氧化硅可用于制造光导纤维；单质硅制造半导体材料，如计算机芯片、太阳能电池板。
2．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．燃烧反应必须有氧气作氧化剂C．2Fe+3Cl2=2FeCl3；Fe+S FeS由此可以判断氧化性：Cl2＞SD．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg 【答案】C【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，故A错误；燃烧反应不一定有氧气作氧化剂，如镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故B错误；氯气把铁氧化为+3价，硫把铁氧化为+2价，故C正确；还原性Al<Mg，故D错误。
点睛：任何发光放热的剧烈化学反应都叫燃烧，所以燃烧不一定有氧气参加。
还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。
3．N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05N AB．1.8gNH4+含有质子数为10N AC．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同【答案】C点睛：可逆反应不能完全进行；标准状况下SO3、HF、苯、CCl4是液体。
4．下列实验方法正确的是A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水B．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2C．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4【答案】A【解析】氢氧化铝难溶于氨水，过量氨水可使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来，故A正确；氯气、二氧化硫都能使品红褪色，故B错误；用饱和NaCl溶液除去混在Cl2中的HCl气体，故C 错误；如果用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4，会引入氯化铁杂质，用H2O2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4，故D错误。
河南省南阳市南召第一中学2018年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）2. 据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
判断其中116号应位于周期表中的A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族 D．第八周期ⅥA族参考答案：B3. 在FeCl3和AlCl3的混合液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液,则所得的沉淀是（）A、Al2S3和 I2B、Fe(OH)2和 Al(OH)3C、Fe2S3和I2D、 FeS 、 S、 Al(OH)3参考答案：答案：D4. 在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是（）A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32- 数的比值将变小C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出参考答案：答案：C5. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氢氧化钠溶液；④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品红溶液。
A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥参考答案：B略6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+参考答案：D7. 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）参考答案：C略8. 下列物质中既能导电，又属于电解质的是A．氯化钠溶液B．金属铜C．熔融硝酸钾D．酒精参考答案：C试题分析：A、氯化钠溶液属于混合物，不是电解质，A错误；B、金属铜是单质，不是电解质，B错误；C、熔融硝酸钾既能导电，又属于电解质，C正确；D、酒精不导电，属于非电解质，D错误。
河南省南阳市2018-2019学年⾼⼀化学上学期期终质量评估试卷（含解析）河南省南阳市2018-2019学年⾼⼀化学上学期期终质量评估试卷（含解析）注意事项：1．本卷分第Ⅰ卷和第II卷，全卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2．答题前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号填写在答题卡上，并⽤2B铅笔将准考证号及考试科⽬在相应位置填涂。
3．选择题答案使⽤2B铅笔填涂，如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其他答案标号；⾮选择题答案使⽤0.5毫⽶的⿊⾊中性（签字）笔或碳素笔书写，字体⼯整、笔迹清楚。
4．请按照题号在各题的答题区域．（⿊⾊线框）内作答，超出答题区域书写的答案⽆效。
5．保持卡⾯清洁，不折叠，不破损。
可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K39 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）⼀、选择题（本题共16⼩题，每⼩题3分，共48分，每⼩题只有⼀个选项符合题。
）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A. 肾功能衰竭等疾病引起的⾎液中毒，可利⽤⾎液透析进⾏治疗，这利⽤了胶体的渗析原理B. 为防⽌中秋⽉饼等富脂⾷品因被氧化⽽变质，常在包装中放⼊⽣⽯灰或硅胶C. ⼩苏打是制作馒头和⾯包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的⼀种药剂D. 化⼯⼚可⽤蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨⽓的管道是否漏⽓【答案】B【解析】A、⾎液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作⽤，肾功能衰竭等疾病引起的⾎液中毒，可利⽤⾎液透析进⾏治疗，这利⽤了胶体的渗析原理，正确；B、⽣⽯灰或硅胶具有吸⽔性，⽤于⾷品的⼲燥，⽽为防⽌中秋⽉饼等富脂⾷品因被氧化⽽变质，常加⼊还原铁粉，错误；C、⼩苏打受热分解⽣成⼆氧化碳和⽔，⼩苏打能和胃酸（主要是盐酸）反应⽣成⼆氧化碳和⽔，是⼩苏打的碱性较弱，所以⼩苏打是制作馒头和⾯包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的⼀种药剂，正确；D、浓盐酸挥发产⽣氯化氢⽓体接触到泄漏的氨⽓会产⽣氯化铵，看到⽩烟的现象，故化⼯⼚可⽤蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨⽓的管道是否漏⽓，正确。
2019年河南省普通高中招生考试化 学注意事项：1、本试卷共4页，四个大题，25个小题。
满分50分，考试时间50分钟。
2、本试卷上不要答题，请安答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。
答在试卷上的答案无效。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-1374、本试卷由冰橙醉整理于2019年6月26日。
一、选择题（本体包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、下列过程属于物理变化的是（ ）A 、粮食酿酒B 、陶瓷烧制C 、石油分馏D 、煤的干馏2、河南地处中原，物产丰富。
下列食材或食品中复函蛋白质的是（ ）A 、黄河鲤鱼B 、新郑大枣C 、叶县岩盐D 、原阳大米3、空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）A 、O 2B 、CO 2C 、N 2D 、Ne4、2019年北京世园会主题为“绿色生活，美丽家园”。
下列做法值得提倡的是（ ）A 、排放未达标的工业废水B 、露天焚烧树叶、秸秆C 、选用一次性筷子、塑料袋D 、将垃圾分类回收并利用5、下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）A 、铁、汞B 、氨、干冰C 、水、金刚石D 、硫酸铜、氯化钠6、稀土元素镝（Dy ）常用于制造硬盘驱动器。
下列有关说法中不正确．．．的是（ ） A 、镝属于非金属元素 B 、镝原子的质子数为66C 、镝的相对原子质量为162.5D 、稀土资源需要合理利用和保护7、分类、归纳等是化学学习常用的方法。
下列分类、归纳中正确的是（ ）A 、氧化物：SO 2、C 6H 12O 6B 、复合肥料：KNO 3、CO(NH 2)2C 、人体必需微量元素：Ca 、ScD 、有机物：C 2H 5OH 、CH 3COOH8、下面图示的实验操作中正确的是（ ）A 、点燃酒精灯B 、稀释浓硫酸C 、测溶液的pHD 、制取氧气9、钠着火不能用二氧化碳灭火。
2018-2019学年河南省南阳市南召第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：C2. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）[来A. 有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-B. 滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C. 强酸性溶液中：MnO4-、K+、Cl－、SO32-D. 强碱性溶液中：Na+、K+、Cl－、A1O2－参考答案：D略3. 我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf（铪）．关于185Hf的下列说法中，正确的是（）A．是一种新元素B．原子核内有185个质子C．原子核内有185个中子D．是183Hf的一种新的同位素参考答案：D【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，中子数=质量数﹣质子数，质子数相同，中子数不同的原子互为同位素．【解答】解：A、185Hf是一种原子，而不是新元素，是新的核素，故A错误；B、185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，故B错误；C、中子数为185﹣72=113，故C错误；D、因它们的质子数都是72，中子数不同，则互为同位素，即是183Hf的一种新的同位素，故D正确；故选D．【点评】本题较简单，考查核素、元素、同位素的关系，明确原子中的数字的意义及原子中量的关系即可解答．4. 在一体积固定的密闭容器中，充入一定量的CO和CO2的混合气体，加入足量的Na2O2固体(体积可忽略)，在电火花不断引燃的条件下充分反应。
2018年河南省南阳市第一中学校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列无色溶液中，离子能大量共存的是A．Ca2+、H+、HCO3-、C1- B．Ba2+、K+、OH一、NO3-C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—参考答案：B2. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中正确的是①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/LA．①② B．②③ C．①③ D．②④参考答案：DpH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH升高2个单位，①错误；②正确； NaHCO3溶液的pH＝8.3，表明其水解程度大于电离程度，即c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3) ＞c(CO32－)，③错误；根据物料守恒知有c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.2 mol/L，根据电荷守恒有2c(CH3COO－)+2c（OH-）＝2c(Na+)+2c(H+)=0.2 mol/L+2c(H+)，c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L，④正确。
3. 能解释下列原理的离子反应方程式正确是（）A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClOC．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]-参考答案：D略4. 下列是某同学自己总结的一些规律，其中正确的是A．有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．含有碳元素的化合物都属于有机化合物D．一种氧化物不是酸性氧化物就一定是碱性氧化物参考答案：A略5. 下列离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且n(NH4HCO3)/n(KOH)＝5:83NH4+＋5HCO3—＋8OH－→5H2O＋5CO32—＋3NH3·H2OB．Ba(OH)2溶液与少量KHCO3溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3—→BaCO3↓＋2H2O＋CO32—C．把FeO固体投入到稀HNO3中：FeO＋2H＋→Fe2＋＋H2OD．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－参考答案：A略6. 有关下列图像说法正确的是A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。
河南省南阳市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是A.糖类在人体中最终水解成葡萄糖等单糖被人体吸收B.花生油、豆油、羊油和牛油均属于饱和高级脂肪酸甘油酯C.将丁烷裂解产生的气体通入溴水中,溴水褪色,则该裂解气中一定有乙烯D.煤经气化和液化两个化学过程,可以变为清洁能源2.下列表示物质结构的化学用语正确的是A. ④B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ①③④3. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.16.2g淀粉在催化剂作用下完全水解得到产物的分子数为0.1 N A N AB.28g乙烯与26g苯中所含的碳碳双键数均为N AC.1molNa与足量乙醇完全反应，断裂H－O键数目为2 N AD.在密闭容器中，1molO2与2molSO2在适当催化剂作用下充分反应得到生成物的分子数为2 N A4.下列关于化学键与化合物的叙述正确的是①离子化合物中一定含有金属元素②共价化合物中一定不含有金属元素③离子化合物中一定含有离子键④离子化合物中一定不含有共价键⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦共价化合物中一定不含有离子键A. ①⑤⑥⑦B. ②③④C. ③⑤⑦D. ②③⑥⑦5.化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成6.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。
下列叙述正确的是A.原子半价的大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)B.C单质是氧化性最强的非金属单质C.A的氢化物中不可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B7.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了一下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针1 Mg、Al 稀盐酸偏转2 Al、Cu 稀盐酸偏转3 Al、C（石墨）稀盐酸偏转4 Mg、Al 氢氧化钠溶液偏转5 Al、Zn 浓硝酸偏转下列回答错误的是A.实验1、2中铝所作的电极（正极或负极）不相同B.实验2、3，铝电极的电极反应式均为Al－3e－＝Al3＋C.实验4中铝电极的电极反应式为Al－3e－＋4OH－＝[Al(OH)4]－D.实验5中铝始终作原电池的负极8.通过下列装置（部分加持仪器已省略）可制取1.2—二溴乙烷。
河南省南阳市桥中学2018-2019学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应。
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ参考答案：B2. 某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是A．除①外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确参考答案：A3. 在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是()A．Fe2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．NH4+参考答案：C略4. 下列说法正确的是A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12参考答案：A解析：A、盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1：1反应，等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氢氧化钠的物质的量相等，正确；B、如NaHA的水溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，但不能确定HA-是否完全电离，则不能确定H2A是否强酸，错误；C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)+ c(Na+)=c(Cl一)，错误；D. 常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=10，错误。
2018-2019学年河南省南阳市桥中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在①制铝锭；②制易拉罐；③制电线电缆；④制牙膏皮；⑥用明矾净水；⑦制炊具；⑧用明矾和苏打作食物膨化剂；⑨用Al（OH）3制成药片治胃病；⑩制防锈油漆等使用场合中。
必须加以控制的是（）A.①②④⑤⑥⑦⑧B. ②⑤⑥⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：C略2. 有下列五个化学方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ当温度下降时，①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。
根据上述事实，试确定③-⑤中x、y、z大小顺序正确的是：A、x>y>zB、x>z>yC、y>x>z D、z>x>y参考答案：B3. 肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。
肼能与双氧水发生反应：。
用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5N AB．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6N AC．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6N AD．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2N A参考答案：D4. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中不正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：C略5. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极B．阳极区pH减小C．图中的b＜aD．阴极的电极反应为HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+和SO32﹣﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+参考答案：B解：A．根据阴阳离子的移动方向知，阳离子向Pt（Ⅰ）电极移动，阴离子向Pt（Ⅱ）移动，因此Pt（Ⅰ）为阴极，Pt（Ⅱ）为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，故A错误；B．阳极上，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，亚硫酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以阳极附近氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C．阳极室中，出来的硫酸中不仅有加入的稀硫酸还有亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故C错误；D．该电解池中阴极上生成氢气，应该是氢离子得电子发生还原反应，故D错误；故选B．6. 周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（）A.22为钛元素的质量数B. 钛元素原子的M层上共有10个电子C. 钛元素原子最外层上有4个电子D.47.87是钛原子的平均相对原子质量参考答案：B略7. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－B．c(H+)=1×10-1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水电离出的c(H+)为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-参考答案：BA.使蓝色石蕊试纸变红色，溶液显酸性，CO32－不能存在；B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液显酸性，Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－可共存；C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液应显强氧化性，因S2-的还原性大于I-，故不能存在；D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能显酸性也可能显碱性，当显碱性时，Mg2+不能存在。
2018-2019学年河南省南阳一中高三（下）第十九次考试化学试卷题号一二总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（）A. 水滴石穿B. 用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂C. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D. NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀2.利用如右图装置可以进行实验并能达到实验目的是（）A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰A B C D3.设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.01mol•L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01N AB. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AC. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N AD. 0．lmol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同4.药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。
有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是（）A. 分子式分别为 C10H16ON、C2H7NO2SB. 均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应C. 均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应D. 牛磺酸与HSCH2CH（ NH2）COOH（半胱氨酸）互为同系物5.a、b、c、d为短周期主族元素，原子序数依次增大。
a原子最外层电子数等于电子层数的3倍；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含非极性键；d的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸。
向d的简单氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是（）A. 原子半径：b＞c＞aB. 最高价氧化物对应水化物的碱性：b＜cC. 工业上电解熔融cd3可得到c的单质D. 向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀6.工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。
已知：KF+HF=KHF2，电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A. 钢电极与电源的负极相连B. 电解过程中需不断补充的X是KFC. 阴极室与阳极室必须隔开D. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离7.25℃时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如图甲所示。
向10mL0.01mol•L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A. 图甲中pH=7的溶液：c（Cl-）＞c（HCN）B. 图甲中a点的溶液：c（CN-）＜c（Cl-）C. 图乙中b点的溶液：c（CN-）＞c（Cl-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）D. 图乙中c点的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-）二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究．（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是______．（2）调节pH，实验记录如下：实验pH现象a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是______．②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是______．（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于______溶液中，未溶解．（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验Ⅰ的目的是______．②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是______．③Ⅱ中反应的化学方程式是______．（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①气体Y是______．②白色沉淀转化为X的化学方程式是______．9.聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是______．（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示：①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为______．②酸浸时，通入O2的目的是______，该反应的离子方程式为______．③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是______．（3）滤渣的主要成分为______（填化学式）．（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为______．10.含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。
请按要求回答下列问题（1）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。
A 包含物质为H2O和______（填化学式）（2）已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ/mol4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H2=-b kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H3=+c kJ/mol则反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）的△H=______ kJ•mol-1（3）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：CH4（g）+NH3（g）⇌HCN（g）+3H2（g ）△H＞0①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。
则X可以是______（填字母序号）a．温度 b．压强 c．催化剂 d．②在一定温度下，向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。
a点时，CH4的转化率为______%；平衡常数：K（a）______K（b）（填“＞”“=”或“＜”）。
（4）肌肉中的肌红蛋白（Mb）与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为：Mb（ag）+O2（g）⇌MbO2（aq），该反应的平衡常数可表示为：K=．在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度（a）与P（O2）的关系如图丙所示[×100%]．研究表明正反应速率ν正=k正•c（Mb）•p（O2），逆反应速率ν逆=k逆•c（MbO2）（其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数）。
①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=______（用含有k正、k逆的式子表示）。
②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=______kPa-1．已知k逆=60s-1，则速率常数k正=______s-1•kPa-1。
11.铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及（NH4）4[UO2（CO3）3]等。
回答下列问题：（1）UF4用Mg 或Ca还原可得金属铀。
与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素共有______种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为______。
（2）已知：2UO2+5NH4HF22UF4•NH4F+3NH3↑+4H2O↑ HF2-的结构为[F-H…F]-①NH4HF2中含有的化学键有______ （填选项字母）。
A．氢键 B．配位键 C．共价键 D．离子键 E．金属键②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。
（3）已知：3（NH4）4[UO2（CO3）3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑①物质中与CO32-的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。
②分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为______（填化学式）（4）下列排列方式中，通常条件下Cu的晶体的堆积方式是______ （填序号）。
A．ABCABCABC B．ABABABABABC．ABBAABBA D．ABCCBCABCCBA（5）水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5倍。
冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。
其中冰-Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。
设O-H…O 距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该冰-Ⅶ晶体的密度为______ g/cm3（列出计算式即可）。
12.酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。
实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如图：已知①②回答下列问题：（1）经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为______。
F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为______。
（2）（CH3）2SO4是一种酯，其名称为______。
（3）A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1mol A最多可与2molBr2反应。
核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。
A的结构简式为______。
C中含氧官能团的名称为______。
（4）D+G→H的化学方程式为______。
（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种（不含立体异构）。
①遇FeCl3溶液发生显色反应②能发生水解反应（6）参照上述合成路线，设计一条由和（CH3）3CCl为起始原料制备合成路线（其他试剂任选）；______。
-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：解：A、水滴石穿是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，故B错误；C、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故C错误；D．蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液发生盐析，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选：D。
