序言：化学使世界变得更加绚丽多彩
什么是化学？：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
为什学化学？
怎样学化学？：重视化学用语、化学实验、联系实际、预习复习实验、认真完成作业
第一单元走进化学实验
课题一物质的变化和性质
物质的变化
物理变化：没有生成其他物质的变化
化学变化：生成其他物质的变化
化学反应的现象：有新物质生成（伴随能量变化——吸热，放热）
化学反应的现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等.
两种变化的区别：看起变化中是否有新物质生成
两种变化的关联：在化学变化中同时发生物理变化
符号用语： C H O N Cl S P
F Cl Br I
He Ne Ar Si
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Wu Mn Ba
科学家的贡献：
道尔顿和阿伏伽德罗：提出物质是由原子核分子组成（原子分子论）
门捷洛夫：发现元素周期律和元素周期表
张青莲：测定相对原子质量
侯德榜：发明联合制碱法
拉瓦锡：研究了空气的成分
纳米：是长度单位，现代高科技。
物质的性质
化学性质：物质在化学变化中发生的变化如：可燃性，还原性，稳定性
物理性质：物质不需要发生变化就表现出来的性质如：颜色，状态，气味，硬度，熔点，沸点，密度等（溶解性）化合价用语：
K Na H Ag 正一价
F Cl Br I 负一价
Ca Zn Ba Mg 正二价
通常氧是负二价
三铝、四硅、五价磷
2,3铁；2，4碳;-2,4,6硫都齐全
铜,汞二价最常见
课题二化学是一门以实验为基础的科学
实验探究的环节
提出问题
猜想与假设
制定计划
进行试验
观察现象，分析，得出结论
表达与交流
反思与评价
探究实验：
对蜡烛及其燃烧的探究 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究
学习化学的特点：关注物质的性质，物质的变化，变化过程及其现象
课题三走进化学实验室
注意：常见化学仪器的介绍见书第150页
药品的区拥挤说明见书第152页
一、药品的取用原则：
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用：
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用：
1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用：
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
四、酒精灯的使用：
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
五、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
课题一空气
空气的成分
2Hg+O2==2HgO 2HgO==2Hg+O2
实验得出：空气是有氢气和氧气组成的，测定了空气的成分
测定空气中氧气含量实验步骤
在机器瓶中加入少量水，加紧弹簧夹
点燃红磷，立即深入瓶中并塞紧瓶塞，观察现象
待红磷熄灭后并且冷却后，打开弹簧夹观察现象
现象：红磷燃烧后产生大量白烟
烧杯内的水倒吸进集气瓶，瓶内页面上升约五分之一的体积
分析：集气瓶内液面上升，说明氧气被消耗。
结论：氧气约占空气总体积的五分之一。
书P27讨论
氧气体积小于五分之一的原因：红磷量不足，瓶内的氧气没有耗尽
温度没有冷却到室温就打开弹簧夹
装置漏气【装置气密性不好】
试验成功关键：红磷量足，瓶内的氧气耗尽
温度冷却到室温打开弹簧夹
装置不漏气【装置气密性良好】
注意：该试验不能用碳代替红磷，因为碳或硫的产物是气体，反应前后气体压强差变化不大
不能用铁代替，铁在空气中不能燃烧
实验改进：集气瓶中的水换成澄清的石灰水
2.空气的组成
体积分数：氮气78% 氧气21% 稀有气体0.94% 二氧化碳0.03% 其他物质0.03%
氧气：氮气1:4
3.物质的分类：
混合物：由多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持各自的性质。如：海水，空气，糖水，盐水
纯净物：由一种物质组成的物质。如：氧气，氮气，水，二氧化碳，氯酸钾，高锰酸钾，氯化钾，二氧化锰，锰酸钾，双氧水空气是一种宝贵的资源：
氧气的用途：动植物的呼吸，动植物的呼吸，金属的切割
氮气的用途：超导试验车，化工原料，食品充氮防腐，制取化肥，保护气（焊接，填充灯泡）
稀有气体（混合物）：氦、氖、氩、氪、氙
保护空气：
空气污染：粉尘【烟尘，沙尘】有害气体【一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫】
空气污染的危害：温室效应，酸雨，臭氧空洞
