高中化学总复习优化设计

考点规范练2物质的量浓度及相关计算(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列与实验相关的叙述正确的是()。

A.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C.用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L-1的盐酸于50 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,可配制0.100 mol·L-1的盐酸D.如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作,会使溶液浓度偏小,加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配;量筒只能精确到小数点后一位,且配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释操作应在烧杯中进行,不能在容量瓶中直接溶解或稀释,C错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内,D错误。

2.关于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是()。

A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-110 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1(Na+)=2c(Na2CO3)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故A项正确。

1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液含有23的质量为1L×0.1mol·L-1×106g·mol-1=10.6g,故B项正确。

溶液具有均一性,取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同,为0.1mol·L-1,故C项错误。

考点规范练28化学实验常用仪器和基本操作(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共6小题,每小题7分,共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于实验仪器和用品的选择,不正确的是()。

A.实验室制备乙烯时加入碎瓷片,可以防止暴沸B.用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液时需要用到两支酸式滴定管C.进行中和热的测定实验时,必须用到两个量筒和两支温度计,需要用到仪器秒表,加热时可防止液体出现暴沸现象,A项正确;酸性高锰酸钾溶液显强氧化性,用,草酸用酸式滴定管量取,B项正确;两支温度计读数时产生的误差不同,可能会对实验结果产生影响,应使用一支温度计测量酸、碱温度,C项错误;测定化学反应速率时需要用秒表测定时间,D项正确。

2.实验报告中,以下数据合理的是()。

A.用碱式滴定管量取25.03 mL H2SO4溶液B.用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸C.用托盘天平称取11.7 g NaCl试纸测定HNO3溶液的pH=3.7SO4溶液不能用碱式滴定管量取,A项错误;量取5.2mL稀硫酸应选用10mL量筒,B项错2试纸只能测出整数值,D项错误。

3.化学实验操作中必须十分重视安全问题。

下列处理方法不正确的是()。

A.不慎打翻燃着的酒精灯,立即用湿抹布盖灭B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火C.给盛有液体的试管加热时,要不断移动试管或加入碎瓷片,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液Na2O2,Na2O2能与CO2反应生成O2,使燃烧更剧烈,同时Na也与H2O H2,会引起爆炸,因此不能用泡沫灭火器灭火,应使用扑灭金属火灾的专用灭火器或沙子灭火。

4.(2020山东卷)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()。

A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2A项,CO2的收集方法错误;B项,由于溴易挥发,挥发出的Br2能与反应生成沉淀,会干扰HBr的检验;D项,电镀时,待镀金属作阴极,因此铁应该作阴极,连接电源3负极。

考点规范练30物质的制备、实验方案的设计与评价(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(16分)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59 ℃,沸点为11.0 ℃,易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得。

某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。

请回答下列问题:(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:。

A部分还应添加温水浴装置,控制温度在60 ℃,B部分还应补充装置:。

(2)C中的试剂为NaOH溶液,反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2),该反应的离子方程式为。

若实验时需要450 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是 g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有。

答案:(1)2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴装置) (2)2ClO2+2OH-Cl O3-+Cl O2-+H2O80.0500 mL容量瓶、烧杯解析:(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2、CO2,由反应物与生成物可知反应为2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O,因为B为ClO2的凝集装置,二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,所以B部分还应补充装置为冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽。

(2)C为尾气吸收装置,可选择NaOH溶液来吸收尾气,发生的氧化还原反应为2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O,离子反应为2ClO2+2OH-Cl O2-+Cl O3-+H2O,配制450mL4mol·L-1的NaOH溶液,应该选用500mL容量瓶,根据提供的仪器可知,还需要烧杯,需要NaOH的质量为0.5L×4mol·L-1×40g·mol-1=80.0g。

大题突破练(一) 化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS,还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4,基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为 ,S O 42-的空间结构为 。

(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行,“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在,写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式: ;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收,经循环利用后制取硫酸,用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时,所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)= 。

[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;K a 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量),所得“滤渣”的成分为 (填化学式),分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为 。

(4)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。

①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是 (填字母)。

A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq),该反应的平衡常数K = 。

[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24,K sp (CuS)=6.4×10-36]2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%,是重要的锰矿石。

其主要成分如表:软锰矿主要成分 杂质MnO 2MgO 、FeO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO 3。

考点规范练15 元素周期表 元素周期律(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于113号元素(Nh)、115号元素(Mc)、117号元素(Ts)和118号元素(Og)的说法正确的是( )。

A.113号元素的氧化物为两性氧化物B.115号元素位于第六周期第ⅤA 族C.117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是 117176Ts 号元素的原子最外层有8个电子项,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,113号元素的金属性远远强于铝元素的,其氧化物不;B 项,115号元素位于第七周期第ⅤA 族;C 项,117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是 117293Ts;D 项,118号元素位于第七周期0族,原子最外层有8个电子。

2.(2020全国Ⅰ改编)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 24He)轰击金属原子 Z W X,得到核素 Z+2 30Y,开创了人造放射性核素的先河:Z W X+24He Y +01n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。

下列叙述正确的是( )。

A .Z W X 的相对原子质量为26B.X 、Y 均可形成三氯化物C.X 的原子半径小于Y 的原子半径,可确定W =27。

根据X 、Y 的最外层电子数之和为8,Y 原子的质子数比2,可以得出X 原子最外层电子数为3,Y 原子最外层电子数为5,可以判定X 为铝元素,Y 为磷元素。

由上述分析可知A 项错误;Al 、P 两元素均可形成三氯化物AlCl 3和PCl 3,B 项正确;Al 、P 两元素位于同一周期且原子序数P 大于Al,故原子半径Al 大于P,C 项错误;磷元素的常见含氧酸有H 3PO 4、H 3PO 2、HPO 2,D 项错误。

3.X 、Y 、Z 、W 四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y 、Z 的质子数之和为21,下列说法正确的是( )。

考点规范练24 盐类的水解(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是( )。

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg 2+、Ca 2+等离子B.焊接时用NH 4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液,溶液的红色逐渐褪去 答案:D解析:A 项,部分天然水呈碱性是因为HC O 3-发生水解,错误;B 项,NH 4Cl 是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此能溶解铁锈,错误;C 项,用惰性电极电解食盐水,生成物是H 2、Cl 2、NaOH,Cl 2与NaOH 溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D 项,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡C O 32-+H 2OHC O 3-+OH -,加入BaCl 2溶液后生成BaCO 3沉淀,c (C O 32-)降低,水解平衡左移,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去,正确。

2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 ( )。

A.c (N H 4+)相等的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2Fe(SO 4)2和NH 4Cl 溶液中,溶质浓度大小关系是c [(NH 4)2Fe(SO 4)2]<c [(NH 4)2SO 4]<c (NH 4Cl) B.已知25 ℃时K sp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.1 mol·L -1 AlCl 3溶液中,Ag +的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L -1 C.0.2 mol·L -1HCl 溶液与等体积0.05 mol·L -1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 ,0.1 mol·L -1NaHA 溶液的pH=4,则有c (HA -)>c (H +)>c (A 2-)>c (H 2A)H 4+部分水解,(NH 4)2SO 4溶液中S O 42-对N H 4+的水解无影响,(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中Fe 2+水解显N H 4+的水解,故c (N H 4+)相等的条件下,c [(NH 4)2Fe(SO 4)2]<c [(NH 4)2SO 4],若不考虑水解,在c (N H 4+)相等的条件下,c (NH 4Cl)=2c [(NH 4)2SO 4],而相对于电离而言,铵盐的水解程度极小,故c [(NH 4)2SO 4]<c (NH 4Cl),A 项正确;0.1mol·L -1的AlCl 3溶液中,c (Cl -)=0.3mol·L -1,K sp (AgCl)=c (Ag +)·c (Cl -),故c (Ag +)=K sp (AgCl )c (Cl -)=6.0×10-10mol·L -1,B 项正确;pH=1,则c (H +)=0.1mol·L -1,而两种溶液混合后c (H +)=0.2mol ·L -1×VL -2×0.05mol ·L -1×VL 2VL= 0.05mol·L -1≠0.1mol·L -1,C 项错误;由NaHA 溶液的pH=4可知HA -的电离程度大于水解程度,故c (A 2-)>c (H 2A),因溶液中的H +来自水的电离和HA -的电离,故c (H +)>c (A 2-)>c (H 2A),二级电离程度很小,故溶液中c (HA -)>c (H +)>c (A 2-)>c (H 2A),D 项正确。

考点规范练22弱电解质的电离(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列电离方程式中正确的是()。

A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++S O42-B.次氯酸电离:HClO ClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2O H3O++F-Cl溶于水:N H4++H2O NH3·H2O+H+答案:C解析:NaHSO4是强电解质,溶于水后能完全电离,电离方程式应使用“”,A项错误;HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”,B项错误;NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl N H4++Cl-,D项错误。

2.(2020天津卷)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是()。

A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则K a(HCOOH)>K a(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则K sp(FeS)>K sp(CuS)L-1 Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 mol·L-1答案:A解析:根据“越弱越水解”,相同浓度的HCOONa和NaF的溶液,pH大的水解程度大,对应的酸的K a 小,A项错误;相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后,pH约为4.7,溶液中主要存在两个平衡:CH3COOH CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,因为溶液显酸性,所以以CH3COOH的电离为主,故离子浓度:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B项正确;FeS加入稀硫酸中,H+使FeS沉淀溶解平衡右移,FeS逐渐溶解,而CuS不能发生此现象,说明K sp(FeS)>K sp(CuS),C项正确;1mol·L-1Na2S溶液中存在S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-,根据物料守恒可得c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1,D项正确。

考点规范练17原电池化学电源(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见无毒物质。

下列说法错误的是()。

A.溶液中OH-向电极a移动B.电极b上发生还原反应C.负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2+6H2ONH3与O2的物质的量之比为3∶4答案:D解析:电极a上NH3发生氧化反应生成N2,则电极a为负极,电极b为正极,原电池中,阴离子向负极移动,故A项正确;电极b为正极,正极上发生还原反应,B项正确;负极上NH3失电子生成N2和H2O,电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2+6H2O,C项正确;由电池反应4NH3+3O22N2+6H2O可知,理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3,D项错误。

2.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。

科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,成功地实现了以CO2与H2O合成CH4,下列说法错误的是()。

A.GaN表面发生氧化反应,有O2产生B.相同条件下,生成的O2和CH4体积比为2∶1C.产生22.4 L O2时,电解液中H+从右向左迁移4 gCO2+8H++8e-CH4+2H2O答案:C解析:根据题给装置图中电子的流向可确定GaN电极为负极,发生反应:4H2O-8e-8H++2O2↑,GaN 表面发生氧化反应,A项正确;Cu电极的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O,根据得失电子守恒知,相同条件下生成O2和CH4的体积比为2∶1,B、D项正确;没有给出气体所处的状态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,且电解液中H+从左向右迁移,C项错误。

3.科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍,该电池结构如图所示,下列有关说法正确的是()。

考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于35 ℃的0.1 mol·L -1NaOH 溶液,以下表述错误的是( )。

A.K W >1×10-14B.水电离的c (H +)>1×10-13 mol·L -1C.pH>13 -)=c (H +)+c (Na +)℃时K W =1×10-14,K W 随温度的升高而增大,故A 项正确;由于K W >1×10-14,c (OH -)=0.1mol·L -,水电离的c (H +)>1×10-13mol·L -1,故B 项正确;因为c (H +)>1×10-13mol·L -1,所以pH<13,故C 项错误;根据电荷守恒可知D 项正确。

2.常温下,已知0.1 mol·L -1一元酸HA 溶液中c (OH -)c (H +)=1×10-8。

下列叙述错误的是( )。

A.HA 为弱酸B.pH=3的HA 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性C.0.1 mol·L -1 HA 溶液与0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性 ,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下K W =1×10-13,c (OH -)·c (H +)=K W =1.0×10-14,c (OH -)c (H +)=1×10-12,解得c (H +)=1.0×10-3mol·L -1,HA 为弱酸,A 项正的盐酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显中性,pH=3的弱酸HA 溶液的浓度大于pH=3的盐酸,故HA 过量,与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性,B 项正确;0.1mol·L -1HA 溶液与0.1mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后恰好中和,生成弱酸强碱盐,所得溶液显碱性,C 项错误;pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,pH=11的NaOH 溶液中c (OH -)=1×10-2mol·L -1,c (H +)=1×10-11mol·L -1,则K W =c (H +)·c (OH -)=1×10-13,D 项正确。