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2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A2．下列有关化学用语表示正确的是O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【答案】B5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3﹒H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +＝H 2SiO 3↓+3Na +【答案】C6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是【答案】C7．下列说法正确的是A ．氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子B ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小C ．常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个D ．室温下，稀释0.1mol/LCH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强【答案】A8．通过以下反应均可获取H 2。
试题类型：2016 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共 10 页，包含选择题（第题，共 6 题）两部分。
本卷满分为1 题~第 15 题，共120 分，考试时间为15 题）和非选择题（第16 题 ~第 21100 分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用 0.5 毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H1 C 12N 14O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意。
．．．．．1.大气中 CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A. 燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D. 节约用电用水2.下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数位10 的氧原子：188OB.Mg 2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4 O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al 2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素 X 、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大，今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于XIA原子的最外层有6 个电子，Y 是迄族，W 与 X 属于同一主族。
试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2. 下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数位10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电 C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【考点定位】本题主要是考查化学与环境保护，低碳经济等有关判断 【名师点晴】掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等是解答的关键，侧重于考查学生的环境保护意识，题目难度不大。
2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图： C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 【解析】 试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。
答案选B。
【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断 【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。
易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断 【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。
2016年江苏省高考化学试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+6．（2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO37．（2分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8．（2分）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol ﹣1．A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=+74.8kJ•mol﹣19．（2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl（aq）D．MgCO3MgCl2（aq）Mg10．（2分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。
2016年高中学业水平测试（必修科目）抽测 化 学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(100分考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Fe—56 Al—27 Ca—40 Mg—24 Ba—127第Ⅰ卷(选择题 共69分)一、 单项选择题：本部分共23小题每小题3分共69分。
在每小题的4个选项中只有1个选项是符合要求的。
年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放。
下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是( )天然气 B. 氢气 C. 水煤气 D. 煤炭无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。
氯化钙属于( )酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物科学家研究发现具有杀死癌细胞的功效。
下列关于的说法正确的是( )质子数是212 B. 中子数是130电子数是194 D. 质量数是82下列过程没有涉及化学变化的是( )空气液化 B. 明矾净水 C. 海带提碘 D. 煤的液化下列说法正确的是和互为同位素 B. 液氯和氯水是同一种物质金刚 D. 碘单质和碘蒸气互为同素异形体下列实验或操作方法正确的是( ) 7. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO＋2C＋2CO↑该反应属于( )置换反应 B. 分解反应化合反应 D. 复分解反应一定条件下将0.1 mol N和0.3 mol H置于密闭容器中发生反应：N＋3H2NH3。
下列关于该反应的说法正确的是( )最终可生成0.2 mol NH增大压强能使反应速率减C. 降低反应体系的温度能加快反应速率 D. 向容器中再加入N能加快反应速率某无色溶液中存在大量的NH、H＋、SO该溶液中还可能大量存在的离子是( )＋＋－ 11. 下列关于化学用语叙述正确的是( )的电子：H乙烯的结构简式：CH－离子的结构示意图：的电离方程式：FeSO＋＋SO下列反应过程中的能量变化与右图一致的是( ) A. 2Al＋Fe2Fe＋AlCaO＋CO＋HCO＋H＋CO2CO 13. 下列生活生产中( )蜂蜜中含有的葡萄糖 B. 石油中含有的C芹菜中含有的纤维素 D. 植物油中含有的油脂下列有机反应属于取代反应的是( ) B. CH2===CH2＋HCl→CH＋O2CH2CHO＋2H 15. 下列有关物质用途的描述不正确的是( )氧化铁可制作防锈油漆 B. 碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉氯气不能用来合成药物因为它有毒 D. NO能促进血管扩张防止血管栓塞用表示阿伏加德罗常数的值。
2016年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化 学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 I:127 Ba:137一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A ．提出了元素周期律B ．开发了合成氨的生产工艺C ．揭示了燃烧的本质D ．提取了治疟药物青蒿素2．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。
苯（）属于A ．氧化物B ．硫化物C ．无机物D ．有机物3．下列变化属于物理变化的是A．煤的燃烧 B．碘的升华 C．铜的锈蚀 D．铝的冶炼4．研究化学反应常用18O作为示踪原子，该原子的质子数是8A．18 B．8 C．10 D．165．下列化学用语表示正确的是A．氯气的电子式：B．乙烯的结构简式CH2CH2C．钠原子的结构示意图：D．硫酸亚铁的电离方程式FeSO4＝Fe2+＋SO42－6．下列气体可用向上排空气法收集的是A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH47．实验室用大理石和盐酸制备CO2。
下列措施可使反应速率加快的是 A．降低反应温度 B．延长反应时间C．粉碎大理石 D．加水稀释盐酸8．下列物质含有离子键的是A．HCl B．NaCl C．N2 D．NO9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．烧碱—NaOH B．小苏打—Na2SO4C．熟石灰—CaCl2 D．明矾—Al2(SO4)310．在含有大量的Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．CO32－ B．NO3－ C．H+ D．Fe3+11．实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是A ．实验前需检查装置的气密性B ．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气C ．实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管D ．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃12．下列属于吸热反应的是A ．镁的燃烧反应B ．盐酸与氢氧化钠的反应C ．水的分解反应D ．铝与氧化铁的铝热反应13．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na ＋KClNaCl＋K ↑。
2016年江苏省高考化学试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料14．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+6．（2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A ．制取氨气2B ．制取NaHCO3C ．分离NaHCO3D ．干燥NaHCO37．（2分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8．（2分）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣13②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol ﹣1．A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=+74.8kJ•mol﹣19．（2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO 2SiCl 4SiB．FeS 2SO 2H2SO4C．N 2NH 3NH4Cl（aq）D．MgCO 3MgCl2（aq ）Mg10．（2分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化4B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。
2016年江苏省高考化学试卷一、单项选择题（共10小题,每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分)（2016•江苏）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用电用水2．（2分)（2016•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数位10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．（2分)（2016•江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．（2分)(2016•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（)A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．(2分)（2016•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是(）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe═2Fe3+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+6．(2分）(2016•江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是()A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO37．（2分）（2016•江苏)下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C．常温常压下，22。
2016年江苏省高考化学试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是（ ）A ．燃烧煤炭供热B ．利用风力发电C ．增加植被面积D ．节约用电用水2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．中子数为10的氧原子：B ．Mg 2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 23．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2（SO 4）3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料4．（2分）短周期主族元素、Y 、、W 原子序数依次增大，原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中位于IA 族，W 与属于同一主族．下列说法正确的是（ ）A ．元素、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B ．由Y 、两种元素组成的化合物是离子化合物C ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D ．原子半径：r （）＜r （Y ）＜r （）＜r （W ）5．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3﹣═Cu 2++2NO 2↑+H 2OB ．向Fe 2（SO 4）3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe ═2Fe 2+C ．向Al 2（SO 4）3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O ═Al （OH ）3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+3H +═H 2SiO 3↓+3Na +6．（2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．制取氨气B ．制取NaHCO 3C ．分离NaHCO 3D ．干燥NaHCO 37．（2分）下列说法正确的是（ ）A ．氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子B ．0.1mol •L ﹣1Na 2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小C ．常温常压下，22.4LCl 2中含有的分子数为6.02×1023个D ．室温下，稀释0.1mol •L ﹣1CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强8．（2分）通过以下反应均可获取H 2．下列有关说法正确的是（ ） ①太阳光催化分解水制氢：2H 2O （l ）═2H 2（g ）+O 2（g ）△H 1=+571.6J •mol ﹣1 ②焦炭与水反应制氢：C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ）△H 2=+131.3J •mol ﹣1③甲烷与水反应制氢：CH 4（g ）+H 2O （g ）═CO （g ）+3H 2（g ）△H 3=+206.1J •mol ﹣1．A ．反应①中电能转化为化学能B ．反应②为放热反应C ．反应③使用催化剂，△H 3减小D ．反应CH 4（g ）═C （s ）+2 H 2（g ）的△H=+74.8J •mol ﹣19．（2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．SiO 2SiCl 4Si B ．FeS 2SO 2H 2SO 4 C ．N 2NH 3NH 4Cl （aq ）D ．MgCO 3MgCl 2（aq ）Mg 10．（2分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A ．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B ．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C ．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D ．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。
2016年江苏省高考化学试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+6．（2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO37．（2分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8．（2分）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol ﹣1．A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=+74.8kJ•mol﹣19．（2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl（aq）D．MgCO3MgCl2（aq）Mg10．（2分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。
2016年高考真题化学(江苏卷)化学考试时间：____分钟题型单选题多选题简答题总分得分单选题（本大题共12小题，每小题____分，共____分。
）1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( )A. 燃烧煤炭供热B. 利用风力发电C. 增加植被面积D. 节约用电用水2．下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为10的氧原子：B. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A.B.C.D.7．下列说法正确的是（）A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D. 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8．通过以下反应均可获取H2。
绝密★启用前2016年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化 学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24Al:27 S:32 Cl:35.5Fe:56 I:127 Ba:137一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于 A ．提出了元素周期律 B ．开发了合成氨的生产工艺 C ．揭示了燃烧的本质 D ．提取了治疟药物青蒿素 2．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。
苯（）属于 A ．氧化物 B ．硫化物 C ．无机物 D ．有机物 3．下列变化属于物理变化的是A ．煤的燃烧B ．碘的升华C ．铜的锈蚀D ．铝的冶炼4．研究化学反应常用188O作为示踪原子，该原子的质子数是A ．18B ．8C ．10D ．16 5．下列化学用语表示正确的是A ．氯气的电子式：B ．乙烯的结构简式CH2CH2C ．钠原子的结构示意图：D ．硫酸亚铁的电离方程式FeSO4＝Fe2+＋SO42－ 6．下列气体可用向上排空气法收集的是A ．NH3B ．H2C ．Cl2D ．CH4 7．实验室用大理石和盐酸制备CO2。
下列措施可使反应速率加快的是 A ．降低反应温度 B ．延长反应时间注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及个体答题要求 本试卷包含选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。
考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
本次考试时间75分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
答选择题必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写C ．粉碎大理石D ．加水稀释盐酸 8．下列物质含有离子键的是A ．HClB ．NaClC ．N2D ．NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A ．烧碱—NaOHB ．小苏打—Na2SO4C ．熟石灰—CaCl2D ．明矾—Al2(SO4)310．在含有大量的Ba2+、OH －、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是A ．CO32－B ．NO3－C ．H+D ．Fe3+ 11．实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是 A ．实验前需检查装置的气密性B ．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气C ．实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管D ．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃 12．下列属于吸热反应的是A ．镁的燃烧反应B ．盐酸与氢氧化钠的反应C ．水的分解反应D ．铝与氧化铁的铝热反应13．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na ＋KCl NaCl ＋K ↑。
该反应属于A ．置换反应B ．复分解反应C ．分解反应D ．化合反应 14．下列有关甲烷的说法正确的是A ．易溶于水B ．是天然气的主要成分C ．与氯气发生加成反应D ．与乙烷互为同分异构体15．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3＋5O24NO ＋6H2O 。
下列有关该反应的说法正确的是A ．O2是还原剂B ．NH3是氧化剂C ．O2失去电子D ．NH3发生氧化反应 16．用NA 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1 mol H2含有的分子数为NAB ．24 g Mg 变为Mg2+时失去的电子数为NAC ．1 L 1 mol·L －1CaCl2溶液中含有的Cl －数为NAD ．常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为NA 17．下列反应的离子方程式正确的是A ．FeCl3溶液与Cu 的反应：Fe3++ Cu ＝Fe2+ + Cu2+B ．AgNO3溶液与NaCl 溶液的反应：Ag+ + Cl —＝AgCl ↓C ．Cu(OH)2与CH3COOH 溶液的反应：OH —+ H+＝H2OD ．CaCO3与HNO3溶液的反应：CO32－+2H+＝H2O + CO2↑ 18．下列实验方法能达到实验目的的是 A ．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸B ．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C ．用NaOH 溶液除去Cl2中含有的少量HCl高温催化剂△D．用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe3+19．右图是土豆电池的示意图。
土豆电池工作时，下列有关说法正确的是A．Fe片作正极B．Cu片质量减少C．电子由Fe片经导线流向Cu片D．实现了电能向化学能的转化20．在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。
该“隐形墨水”为A．食盐水B．白醋C．淀粉溶液D．蔗糖溶液21．下列关于乙醇性质的化学方程式正确的是A．与金属钠反应：2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑B．与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．与氧气的催化氧化：CH3CH2OH＋3O2Cu Ag∆−−−→或2CO2＋3H2OD．与乙酸的酯化反应：CH3CH2OH＋CH3COOH CH3CH2OCH2CH322．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐23．将5.10 g镁铝合金加入120 mL 4.0mol·L－1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。
下列说法一定正确的是A．合金完全溶解后产生H2的物质的量为0.24 molB．合金中镁与铝的物质的量之比小于1C．若向溶液X中加入270 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50 g二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》（1）(3分)2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。
①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。
下列不属于铝锂合金性质的是▲（填字母）。
a．密度大b．硬度大c．抗腐蚀②飞机轮胎属于橡胶制品。
下列原料可用来合成橡胶的是▲（填字母）。
a．石英砂b．石灰石c．异戊二烯点燃③机体先进复合材料的使用率达12%。
下列属于复合材料的是▲（填字母）。
a．钛合金b．玻璃钢c．普通陶瓷（2）（5分）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯聚糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：①属于人体所需微量元素的是▲。
②属于水溶性维生素的是▲，属于糖类的有阿拉伯聚糖、▲。
③蛋白质在人体内最终的水解产物为▲。
（3）（7分）化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活。
①家用铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，其主要的原因是铁发生了▲腐蚀。
②乘车禁止携带物品的部分标识如右图所示。
在浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中，不能携带上车的是▲。
③过氧乙酸()易分解为乙酸和氧气，其稀溶液常用于餐具、器械的消毒。
写出过氧乙酸分解的化学方程式：▲。
某胃药主要成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3，常用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的化学方程式：▲。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。
A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D 的相对分子质量比I的大16；E是最常见的无色液体。
请回答下列问题：（1）E的电子式为▲。
（2）H的化学式为▲。
（3）写出反应①的化学方程式：▲。
（4）写出反应③的离子方程式：▲。
26．（10分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。
研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。
其实验流程如下：查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。
（1）右图中的线2表示的组分为 ▲ （填化学式） （2）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH 溶液的目的是 ▲ （用化学方程式表示）（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。
为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。
①方法Ⅰ：称取2.570 g 产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.660 g ，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）。
②方法Ⅱ：称取1.326 g 产品，配成100 mL 溶液。
取25.00 mL 该溶液，滴加0.1250 mol·L －1 I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00 mL 。
通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由。
Na2CO3溶液Na2SO3产品反应I 反应II 蒸发结晶 过滤SO2NaOH 溶液2016年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学参考答案二、非选择题（共31分）24．（15分）A．《化学与生活》（1）（3分）①a ②c ③b（2）（5分）①铁、锌②维生素C 纤维素③氨基酸（α-氨基酸）（3）（7分）①电化学②浓硝酸、汽油③2CH3COOOH→2CH3COOH＋O2↑；Al2Mg6(OH)16CO3＋18HCl=2AlCl3＋6MgCl2＋17H2O＋CO2↑25．（6分）（1）（2）CuSO4（3）S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O（4）H2O＋NO2＋SO2=2H＋＋SO42－＋NO26．（10分）（1）NaHCO3（2）NaHSO3＋NaOH= Na2SO3＋H2O（3）①98.05%②95.02%③产品为一等品。
