高中必修二原电池测试题.pdf

高一化学原电池专练一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列化学电池不易造成环境污染的是()。

A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池2．已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：12O2＋H2O＋2e－===2OH－，据此判断，锌片是()。

A．正极并被还原B．正极并被氧化C．负极并被还原D．负极并被氧化3．下列说法正确的是()。

A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO24．据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。

则下列叙述正确的是()。

A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O＋C．正极发生氧化反应D．电解液为强酸5．右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

下列说法不正确的是()。

A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量6．如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是()。

A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置7．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。

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2。

3。

2 化学反应为人类提供能量【典例1】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述不正确的是A.负极附近的离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.反应一段时间后，溶液的H+浓度降低D.铜片上有H2逸出【变式训练】1。

（2010·双鸭山高一检测）根据下列事实:①X+Y2+=====X2++Y；②Z+H2O（冷）=====Z(OH)2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e—===W、Y—2e-=====Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )A。

X＞Z＞Y＞W B.Z＞W＞X＞YC.Z＞Y＞X＞W D。

Z＞X＞Y＞W［来源:高&考%资(源＃网]2。

（2010·济宁高一检测）某课外活动小组使用下列用品设计原电池。

用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁（橙汁、苹果汁）500 mL、烧杯。

下列说法正确的是（ )A.该装置能将电能转化为化学能B。

实验过程中铜片逐渐溶解C。

电子由铁片通过导线流向铜片D.铁片上会析出红色的铜【典例2】如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转,M棒变粗,N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是【互动探究】若将例题中B项中的稀盐酸换作浓硝酸，能形成原电池吗？若能形成，负极是什么?【学业达标训练】1.下列关于能量转化的认识不正确的是（）A.绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B。

高二化学原电池测试题（二）一选择题（每题5分，共65分）1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是2．下列叙述中正确的是A．任何化学反应都能设计成原电池 B．任何氧化还原反应都能设计成原电池C．原电池反应一定是氧化还原反应 D．两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池3．下列反应不可用于设计成原电池的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)34．右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生5．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动[7．等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是8．下列叙述正确的是A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀9．根据右图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑10．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑11．氢氧燃料电池以KOH 溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量浓度不变C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2OD ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.2 mol 电子转移12．6、对于锌－铜－稀H 2SO 4组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的电极变化( )①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H 2 ④铜片上析出1molH 2 A. ①③ B. ①④ C ②③ D. ②④13．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是A ．由Fe 、Cu 和FeCl 3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋B ．由Al 、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋C ．由Al 、Mg 和NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al ＋4OH －－3e －===AlO －2＋2H 2OD ．由Al 、Cu 和浓HNO 3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al －3e －===Al 3＋14．（12分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。

【高二】原电池同步检测(含答案和解释)1．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为zn＋2mno2＋2nh＋4===zn2＋＋mn2o3＋2nh3＋h2o。

在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( )a、 mno2和NH+4B。

Zn 2+和NH+4c．znd．碳棒分析：选择a.根据锌锰干电池的总反应，Zn为负极，MnO 2为正极上的反应物质，NH+4为正极上的辅助反应物。

2．(2021年龙岩高二检测)据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池反应为：2zn＋o2===2zno，原料为锌粒、电解液和空气。

则下列叙述正确的是(双选)( )a、锌是正极，空气进入负极进行反应b．负极反应为zn－2e－===zn2＋c、正极被氧化了d．电解液肯定不是强酸分辨率：选择BD，因此Zn作为负极，负极发生氧化反应：Zn-2e-==Zn2+。

如果电解液是强酸，因为C（H+）很大，则正反应为2H++2E-==H2↑, 而不是氧气来获得电子。

因此，B项和D项是正确的。

3．(2021年高考浙江卷)将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。

下列说法正确的是( )a、液滴中的Cl-从a区迁移到B区b．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：o2＋2h2o＋4e－===4oh－c、由于还原反应，液滴下方的Fe被腐蚀，生成的Fe 2+从a区迁移到B区，在B区与OH-形成Fe（OH）2，并进一步氧化和脱水形成锈d．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为：cu－2e－===cu2＋分析：选择B.Cl-从区域B迁移到区域a，a是错误的；阳性反应为O2+2H2O+4E-==4OH-，B正确；从标题可知，铁板被吸氧腐蚀，铁被用作负极，导致氧化反应，C项错误；铜螺丝被用作正极，所以它是错的。

原电池练习1一、单选题1.某原电池装置如图所示,下列说法正确的是( )A.Fe作正极B.碳棒上有O2生成C.可将电能转化为化学能D.电子从Fe经导线流向碳棒2.关于如图所示装置的叙述,正确的是( )A.Zn为负极,Cu为正极B.电子从铜片经外电路流向锌片C.负极反应为:Cu-2e-=Cu2+D.该装置能将电能转化为化学能3.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,导线上有电流通过,则锌片是( )A.阳极B.阴极C.正极D.负极4.下列正确的叙述有( )A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生5.图甲是铜锌原电池示意图。

图乙中,x轴表示实验时流人正极的电子的物质的量,y轴表示( ) A.铜棒的质量 B.()2c Zn+ C.()c H+ D.()24c SO-6.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。

下列叙述不正确的是A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=CuC.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b相连构成原电池,电子由a流向b7.原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关.还与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是( )A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为Al-3e-=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+8.依据下列化学反应能够设计原电池的是( )①NaOH+HCl=NaCl+H2O②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+③2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O④Ag++Cl-=AgCl↓⑤2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A.①②③B.②③④C.②③⑤D.③④⑤9.下列关于原电池的叙述正确的是( )A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极上发生还原反应D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极10.下列叙述正确的是( )①原电池是把化学能转化成电能的装置②原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池装置均可自发进行④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+可以被设计成原电池A.①⑤B.①④⑤C.②③④D.②⑤11.将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.甲、乙溶液均变蓝色12.下列每组的三种物质中,两边的固体均有导线连接,插入中间的液体中,其中能组成原电池的是( )A.Zn | H2SO4(稀) | CB.Cu | 酒精 | AgC.Zn | CCl4 | CuD.Fe | H2SO4(稀) | Fe13.下列不属于化学电源的是( )A.干电池B.锂电池C.太阳能电池D.铅蓄电池14.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是( )A.氧化、还原B.还原、氧化C.氧化、氧化D.还原、还原15.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高二、填空题16.按如图所示装置进行实验,并回答下列问题。

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高二化学原电池练习题一、选择题（每题有1个选项符合题意共50分）1．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误．．的是（）A．电子流入的一极为正极 B．发生还原反应的一极为正极C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极2．某原电池2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是（）A．正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl3 B．正极C负极Fe电解质溶液Fe（NO3）3C．正极Pt负极Fe电解质溶液Fe 2(SO4)3D．正极Ag负极Fe电解质溶液CuSO43．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢4．X、Y、Z、W 4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。

X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W Z;X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时,W极发生氧化反应.据此判断4种金属的活动顺序是A X＞Z＞W＞YB Z＞X＞Y＞WC X＞Y＞Z＞WD Y＞W＞Z＞X5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH—-—2e—- == Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e—- == 2Ag + 2OH-- ,总反应式为:Ag2O + H2O + Zn== Zn（OH)2 + 2Ag.下列说法正确的是( )A．锌是负极，氧化银是正极 B．锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应C．溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐减小7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。

化学能与电能的转化—原电池专题1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

3、构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

【例题分析】例1、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）A．①④ B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦4、电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

5、原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

6、原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。

因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

【例题分析】例2、被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A.该电池的负极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当65g Zn完全溶解时，流经电极的电子1.204×1023个D.电池正极发生MnO2得电子氧化反应例3、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

必修2原电池试题及答案一、选择题1. 原电池中，正极上发生的反应是（）。

A. 氧化反应B. 还原反应C. 无反应D. 氧化和还原反应同时发生答案：B2. 原电池中，电解质溶液的作用是什么？A. 导电B. 储存能量C. 产生电流D. 以上都不是答案：A3. 原电池中，负极材料通常是什么？A. 惰性金属B. 活泼金属C. 非金属D. 绝缘体答案：B二、填空题4. 原电池的两个电极分别是______和______。

答案：正极；负极5. 原电池工作时，电子从负极流向______。

答案：正极三、简答题6. 描述原电池的工作原理。

答案：原电池的工作原理是利用化学反应产生电能。

在原电池中，负极材料失去电子发生氧化反应，电子通过外部电路流向正极，正极材料则接受电子发生还原反应。

这个过程使得电子在电路中流动，形成电流。

7. 为什么原电池的负极材料通常选择活泼金属？答案：活泼金属容易失去电子，发生氧化反应，从而驱动原电池产生电流。

这种金属的化学活性高，能够快速反应，使得原电池的效率更高。

四、计算题8. 假设一个锌-铜原电池，锌的电极反应为Zn → Zn²⁺ + 2e⁻，铜的电极反应为Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu。

如果锌电极失去2摩尔电子，那么铜电极上会沉积多少摩尔的铜？答案：根据电子守恒原理，锌电极失去的电子数等于铜电极上沉积的电子数。

因此，如果锌电极失去2摩尔电子，那么铜电极上会沉积1摩尔的铜。

五、实验题9. 请设计一个简单的实验来验证原电池的工作原理。

答案：实验步骤如下：- 准备锌片和铜片各一片，以及稀硫酸溶液。

- 将锌片和铜片分别插入稀硫酸溶液中，用导线连接两片金属。

- 观察到导线中产生电流，同时锌片逐渐溶解，铜片表面有金属沉积。

- 这个实验现象验证了原电池的工作原理，即锌片作为负极发生氧化反应，铜片作为正极发生还原反应，电子通过导线从锌片流向铜片，形成电流。

4-1原电池典例汇编1.下列有关原电池的叙述中，错误的是（）A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B 原电池是将化学能转化为电能的装置C 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B 铝片与盐酸的反应C 甲烷与氧气的反应D 石灰石的分解反应3.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A 电池负极发生氧化反应B 电池正极发生还原反应C 电子流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路）4.原电池产生电流的本质原因是（）A 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B 有导线将两个活动性不同的电极连接C 正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应D 电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移5.关于Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池，说法正确的是（）A 铜片质量减少B 电流从锌片经导线流向铜片C H+在铜片表面被还原D SO42-向正极移动6.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（）A 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B 由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C 电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气D 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过7.有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。

把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。

这3种金属的活动性顺序是（）A b>a>cB a>b>cC c>b>aD c>a>b8.如图所示，a的金属活泼性在氢之前，b为碳棒，电解质溶液为稀硫酸。

关于下列装置的说法中，不正确的是（）A a电极上发生氧化反应，b电极上发生还原反应B 碳棒上有气体逸出C 导线上有电流，电流方向从a到bD 反应后a极质量减小9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A 利用电池外壳的金属材料B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D 回收其中的石墨电极10.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

原电池（必修2）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列关于原电池的叙述正确的是( )A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将电能转变为化学能的装置C.原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D.原电池产生电流的本质原因是电极上进行氧化还原反应时电子的定向移动答案：D解题思路：A．电极材料可由金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，A错误；B．原电池是将化学能转变为电能的装置，B错误；C．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应，该极被氧化，C错误；D．电极上进行氧化还原反应时电子的定向移动形成电流，D正确。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：原电池的工作原理2.下列装置中能构成原电池的是( )A. B.C. D.答案：C解题思路：形成原电池的基本条件：①有两个活动性不同的电极（如金属跟金属或金属跟能导电的非金属）；②有电解质溶液；③构成闭合回路；④有一个自发的氧化还原反应。

A．没有构成闭合回路，不能构成原电池，A错误；B．两个电极相同，活动性相同，不能构成原电池，B错误；C．两电极活动性不同，稀硫酸为电解质溶液，形成了闭合回路，且锌与稀硫酸能自发进行氧化还原反应，能构成原电池，C正确；D．不能自发进行氧化还原反应，且酒精不导电，不是电解质溶液，不能构成原电池，D错误。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：原电池的工作原理3.下图装置中，a为活动性比氢强的金属，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是( )A.碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极流到b极D.a极上发生了氧化反应答案：B解题思路：A．该原电池中金属作负极，碳棒b作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳上氢离子得电子放出氢气，所以碳棒上有气体放出，溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH变大，故A正确；B．该原电池中，金属的金属性大于氢元素，所以金属a作负极，碳棒b作正极，故B错误；C．该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b，故C正确；D．a作负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确；故选：B。

高中化学（必修二）第六章化学电池练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是A．汽车发动机B．燃气灶C．煤气灯D．锂离子电池2．关于化学电源：①银锌纽扣电池；①氢氧燃料电池；①锌锰干电池；①铅蓄电池，有关说法正确的是A．①和①都属于绿色电池B．①和①都属于一次电池C．①和①都属于二次电池D．①可将化学能全部转化为电能3．已知Ag+的氧化性强于Co2+的氧化性，则关于下图所示原电池装置的说法中，正确的是A．Co电极是原电池的正极B．盐桥中可填充KCl饱和溶液与琼脂的混合物C．该原电池的正极反应式为Ag++e-=AgD．盐桥中的电解质阴离子向右侧烧杯移动4．对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是（）A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流的方向由正极到负极5．如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液。

下列说法错误的是A．B电极为原电池的正极B．C中阳离子向A极移动、、稀盐酸D．A电极发生氧化反应C．A、B、C可能分别为Zn Cu6．欲提高Cu粉与1.2 mol/L的HNO3溶液的反应速度，可加入下列什么试剂A．蒸馏水B．碳酸钠固体C．食盐水D．AgNO3溶液（少量）7．利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。

下列说法错误的是A．电流方向：B电极→用电器→A电极B．B电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC．A电极反应式为：-4e-→+4H+D．若有机物为葡萄糖C6H12O6，处理0.25mol时，会有6molH+透过质子交换膜迁移8．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，铁先被腐蚀D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9．如图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+ (aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是A ．电子从Ag 电极经导线流向Cu 电极B ．工作一段时间后，右侧烧杯中溶液的pH 变小C ．电流方向为Cu 电极→Ag 电极D ．将3AgNO 溶液更换为()33Fe NO 溶液，电流表指针反向偏转10．下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是A ．AB ．BC ．CD ．D11．在原电池和电解池的电极上所发生的反应类型相同的是A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C ．原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应二、元素或物质推断题12．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。

《原电池》练习题1.以下烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气（）2.以以下图，以下装置属于原电池的是（）3.对于原电池的表达中正确的选项是（）A．构成原电池的电极是两种不一样的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．原电池负极发生的电极反响是复原反响D．原电池的正极是复原剂，老是溶液中的阳离子在此被复原4.金属及其制品在腐化介质中很简单被腐化，其使用寿命大为降低。

所以只有对腐化介质中的金属及其制品采纳防备举措，才能保证金属工艺设施的安全性和工农业生产的顺利进行。

下边对金属及其制品的防备举措中错误的选项是（）A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置湿润处保留B．经过特别工艺，增添铝制品表面的氧化膜C．对于易生锈的铁制品（如防备网）要按期涂刷防备漆D．把 Cr、Ni 等金属加入到一般钢里制成不锈钢5.某原电池总反响离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反响的原电池是（）A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3) 2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4 ) 3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO46.以下对于实验现象的描绘不正确的选项是（）A.铜锌构成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一同浸入稀硫酸中 , 铜片表面出现气泡C.把铜片插入 FeCl3溶液中 , 在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中, 加入几滴 CuCl2溶液 , 气泡放出速率加速7.实验室中欲制氢气,最好的方法是（）A.纯锌与稀硫酸反响B.纯锌与浓硫酸反响C.纯锌与稀盐酸反响D.粗锌 ( 含铅 . 铜杂质 ) 与稀硫酸反响8.铁制品上的铆钉应当采用以下哪些资料制成（）A. 铅铆钉B.铜铆钉C.锌铆钉D.锡铆钉9.由铜、锌和稀硫酸构成的原电池工作时，电解质溶液的pH如何变化（）A．不变 B.先变小后变大 C.渐渐变大 D.渐渐变小10.在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反响分别为锌片： Zn－2e－Zn2+；铜片： 2H+ +2e －H2↑。

【高二】高二化学原电池工作原理考试卷(含答案和解释)第1章第3节第1课时（45分钟，100分钟）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、多项选择题（该题包括10个子题，每个子题5分，共50分）1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是分析：原电池的形成条件：（1）有两个不同活性的电极；（2）电解质溶液；（3）形成闭环；（4）可以发生自发的氧化还原反应。

根据形成原电池的条件，a中的两个电极相同，C中没有闭路。

D中的酒精是非电解质，只有B符合条件。

答案：b2.以下陈述是正确的（）①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应cu＋2ag＋===2ag＋cu2＋，能以原电池的形式来实现答。

①⑤b。

①④⑤c．②③④d．②⑤分析：原电池反应必须是自发的氧化还原反应。

还原反应发生在原电池的正极，氧化反应发生在负极，碳棒可用作原电池的正极。

答案：a3.原电池由锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成。

在正极上的反应是（）a．fe?→fe2＋＋2e－b．cu2＋＋2e－?→cuc、 fe？→fe3＋＋3e－d.zn？→zn2＋＋2e－解析：该原电池中，锌棒为负极，发生电极反应为zn?→zn2＋＋2e－；铁棒为正极，其电极反应为cu2＋＋2e－?→cu。

回答：B4．可以将反应zn＋br2===znbr2组成原电池。

有下列四个电极反应：①br2＋2e－？→2br－②2br-？→br2＋2e－③zn?→zn2＋＋2e－；④zn2＋＋2e－?→zn。

负极和正极的反应式为（）a．②③b．②①c。

③①d。

④①解析：zn＋br2===znbr2组成原电池，负极反应：zn?→2e－＋zn2＋，正极反应：br2＋2e－?→2br－。

回答：C5．(2021?泉州高二质检)在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )a、气体从碳棒中释放出来，溶液的pH值增加b．a是正极，b是负极c、电子在电线中从a极流向B极d．a极上发生了氧化反应分析：测试原电池的基本知识并不难，但概念容易混淆。

资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载高中必修二原电池测试题地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容原电池原理练习题（二）1．列关于化学电源的叙述错误的是（）A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高2．下列变化中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生3．下列说法不正确的是（）A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B.原电池中，电流从负极流向正极C. 铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池4．下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜5．下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极6.下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．银制品在空气中变暗B．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D．镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐用7．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。

专题练习原电池的工作原理1.关于如图所示装置的叙述中正确的是()A．锌片上有气泡产生B．铜片周围溶液氢离子浓度不变C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原2.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极3.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的硫酸根离子浓度逐渐增大B．正极有氧气逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有氢气逸出4.关于下图所示装置，下列叙述中正确的是()A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原5.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①铜为负极，锌为正极②铜极上有气泡产生，发生还原反应③硫酸根离子向铜极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是铜―→锌⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②④⑥D．③④⑤6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢7.如图是一种原电池，关于该装置工作时的叙述不正确的是()A．铜作正极B．电能转化为化学能C．铜片上有气泡产生D．锌片的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋8.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法中正确的是()A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应D．铜电极上无气泡产生9.以锌片和铜片分别为两电极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是()A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B．两电极上溶解和析出的物质的质量相等C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气D．电解质溶液的酸性不变10.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()A．外电路中转移电子0.2molB．铜为负极，有12.8g铜溶解C．锌为正极，有13g锌溶解D．反应过程中消耗0.4mol氢离子11.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是()A．阴极B．正极C．负极D．阳极12.如图所示的装置中，金属活动性顺序M位于氢之前，而N位于氢之后。

第1课时原电池课时作业一、能源及其能量转换1．下列关于能量转换的认识中不正确的是()A．白炽灯工作时，电能全部转化为光能B．普通干电池工作时将化学能转变为电能C．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化D．火电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能2．核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。

人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。

下列关于能量转换的认识中不正确的是()A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．蜡烛燃烧时，化学能全部转化为光能二、原电池的形成与判定3．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是()4．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()5．下列有关原电池的叙述中正确的是()A．把电能转变为化学能的装置B．活泼金属作正极，不活泼金属或非金属作负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应三、原电池正极和负极的判定6. 右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．Zn为正极，Cu为负极7. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液8. 如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液四、原电池的应用9．在实验室制取氢气时，最好的方法是()A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应10．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。