江苏省镇江市吕叔湘中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案(II)班级姓名原子量；H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Ca-40一、选择题（每题只有一个正确选项，共40分）1．X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是A．b-d=m+n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．a-c=m-n2．下列说法错误．．的是①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥3. 下列化学用语正确的是A. 羟基的电子式：B. 核内有10个中子的氧原子：C. 碳原子的轨道表示式：D. 乙醛的结构简式：CH3COH4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl5, 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。

已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子6．同一主族的两种元素的原子序数之差不．可能是A．16B．26C．36D．467．xx年9月至今，我国又发生了几起煤矿爆炸事故，这不但给国家财产造成重大损失，而且使群众生命受到严重威胁。

安全生产已成为工业生产中的头等大事，下列预防或处理事故的方法可行的是A．煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检验瓦斯的存在B．可以给矿井中充入大量的CO2以防止瓦斯爆炸C．若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染D．化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风向的低洼处8．下列有机物命名正确的是9．利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是10．下列各组物质中能用一种试剂鉴别的A．己烯、苯、己烷B．苯、己烯、四氯化碳C．甲烷、乙烯、乙烷D．乙炔、乙烯、乙烷11．从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列有关它的说法正确的是A．分子式为C10H18B．其一氯代物有8种C．不能与溴水发生加成反应D．常温下为气体12．分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能和溴水取代反应而褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体13．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬酸，取柠檬酸7.0g，使其在氧气中完全燃烧，只生成22g CO2和7.2g水，没有其他产物，则柠檬酸中A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．只含有碳、氢二种元素D．含有的元素无法确定14．化学家们合成了一种新物质——五星烷，其键线式如图所示(已知：CH2=CHCH2CHO 的键线式为：)。

江苏省镇江市吕叔湘中学2019-2020学年高二下学期4月诊断考试化学试题一、单选题(★★) 1. 下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．NaCl与HCl C．CO2与H2O D．CCl4与KCl(★★★) 2. 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>LiD．金刚石>Si>钠(★★) 3. 下列叙述正确的是A．铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C．碳原子的电子排布图：D．N、O、F的电负性逐渐增大(★★★) 4. 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是()A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO3(★★★) 5. 水分子在特定条件下容易得到一个H ＋，形成水合氢离子(H 3O ＋)。

下列对上述过程的描述不合理的是( )A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变(★★★) 6. 无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是( )A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体(★★) 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中：Na+、K+、I-、Cl-B．＝10-12的溶液中：Na+、、、C．水电离的c(H+) =1×10-13mol·L-1溶液中：Na+、K+、、D．0.1mol·L-1的KSCN溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl-(★★★) 8. 下列说法中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键(★★★) 9. 下列有关说法正确的是（）A．常温下，的碱性溶液中不可能存在分子B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．溶液加水稀释，溶液的pH和的电离度均增大D．将溶液滴入含酚酞的溶液，红色褪去，说明溶液显酸性(★★★) 10. 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是A．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl−)C．NH3属于弱电解质D．常温时，0.1 mol·L−1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变(★★★) 11. 下列实验操作能达到目的的是①用Na 2S溶液和Al 2(SO 4) 3溶液反应制取Al 2S 3固体②用加热蒸发K 2CO 3溶液的方法获得K 2CO 3晶体③用Na 2S溶液和CuSO 4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl 2溶液制取MgCl 2固体A．②③B．①②C．③④D．①③(★★★) 12. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是（）①0.1mol/L CH 3COONa溶液②0.1mol/L CH 3COOH溶液A．相同温度下，溶液中水的电离度:溶液①>溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)>c( CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C．加水稀释溶液①，溶液中不变D．向溶液①中加入少量的CH3COONa固体则减小(★★) 13. 关于滴定实验的下列说法正确的是A．所有的滴定实验都需加入指示剂B．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化C．用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小(★★) 14. 在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10 -6，下列说法正确的是A．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率B．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点C．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除D．在25℃时，反应CaSO4(s)+ (aq)= CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K=3.1×10-4(★★★) 15. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是A．KAl(SO4)2溶液： c ()＞c (K+)＞c (Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)B．用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c()＞ c(Cl-)C．NH 4Cl与Ba(NO3)2的混合溶液：c(Cl-)+2()= c()+ c(NH3⋅H2O)+ c(Ba2+)D．饱和氯水中：c(H+)= c(ClO-) + c(OH-) +c(Cl-)(★★★) 16. CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

高二化学期中模拟试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35. 5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 I—127 Ba—137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。

下列做法与此相符的是A．将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B．将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C．将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D．将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料2．下列化学用语,其中正确的是：A．Fe2+的价电子排布式：[Ar]3d6B．HClO的结构式：H—Cl—O35C．中子数比质子数多3的氯原子：Cl17O C OD．CO2的电子式：3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol—1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol—1D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＜△H24．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、NO3-B．c(NaAlO2)=0.1 mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、SO42-=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、ClO-C．K wc(OH-)D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液:Al3+、NO3-、MnO4-、SCN-6．下列实验操作能达到实验目的的是Li水溶液电解质固体 有机 电解质负载 Cu 2O空气OH —Cu A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0gNaOH 固体置于100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 27．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。

2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含解析(II)相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137 I-127第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共23小题，共69分）1. 关于吸热反应的说法，正确的是A、凡需加热的反应一定是吸热反应B、只有分解反应才是吸热反应C、使用催化剂的反应是吸热反应D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应【考点】本题考查了反应的类型与能量变化的关系【解析】A、加热的反应不一定是吸热反应，故A错误；B、分解反应大多是吸热反应，但有的也是放热反应，故B错误；C、催化剂只是改变反应速率，不改变反应进行的程度，和吸热放热无关，故C错误；D、酸碱中和反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，故D 正确；故选D。

【答案】D2. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是A、③>②>④>①B、②>①>③>④C、④>②>③>①D、④>②>①>③【考点】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。

【解析】根据图知，2、3装置是原电池，在2中，金属铁做负极，3中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以2＞3，4装置是电解池，其中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，所以腐蚀速率是：4＞2＞1＞3，故选D。

【答案】D3. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A 、加入一种反应物B 、升高温度C 、对平衡体系增加压强D 、使用催化剂【考点】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键。

【解析】A 、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A 错误；B 、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B 正确；C 、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C 错误；D 、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D 错误。

江苏省2019学年高二下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B ．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团2. 下列化学用语表述正确的是A. 丙烷分子的球棍模型示意图：B. 对甲基苯酚的结构简式:C. 乙烯的结构简式：CH 2 CH 2D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列说法正确的是A. 煤的干馏是物理变化B. 石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油C. 将CH 3 CH 2 Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入AgNO 3 溶液，观察现象判断有机物中是否含有溴元素D. 能用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯4. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 3 ： 2 的化合物是A ．____________________________B ．C ．______________D ．5. 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（_________ ）A．羟甲基（ -CH 2 OH ）和甲氧基（ CH 3 O- ）B．亚硝酸（ HNO 2 ）和亚硝酸根（ NO 2 - ）C．硝基（ -NO 2 ）和二氧化氮（ NO 2 ）D．羟基（ -OH ）和氢氧根离子（ OH - ）6. 已知丙烷的分子结构可简写成键线式结构。

有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H 2 发生加成反应可得到有机物A。

下列有关说法错误的是A. 有机物 A 的一氯代物只有 5 种B. 用系统命名法命名有机物 A ，名称为 2，2，3- 三甲基戊烷C. B 的结构可能有 3 种，其中一种名称为 3,4,4- 三甲基 -2- 戊烯D. 若有机物 C 与 H 2 以 1:2 加成生成 A，C 的结构只有 1 种7. 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方式正确的是p8. 选项含杂质的物质试剂除杂方法 A CH 4 (C 2 H 4 ) 酸性高锰酸钾溶液洗气 B C 6 H 6 (C 6 H 6 OH) 溴水分液 C C 6 H 5 NO 2 (HNO 3 ) NaOH溶液分液 D C 2 H 5 OH(H 2 O) 金属钠过滤A. AB. BC. CD. D9. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是p10./res/GZHX/web/STSource/2018122207114254064942/SYS2018122207114873828 50485_ST/SYS201812220711487382850485_ST.001.png" width="191" height="142"alt="" /> A.装置用于检验溴丙烷消去产物 B.利用酒精萃取碘水中的I2 单质 C.验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚 D.石油的分馏实验A. AB. BC. CD. D11. 某一元醇的化学式 C 7 H 16 O, 已知其分子中有二个 -CH 3 、四个 -CH 2 - 、一个，此一元醇可能的结构有A. 7 种________B. 8 种________C. 9 种________D. 10 种12. 某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无和键，则此化合物的化学式是A．C 6 H 12 N 4________________________ B．C 4 H 8 N 4______________ C．C 6 H 10 N 4____________________ D．C 6 H 8 N 413. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

+18 2 8 8江苏省吕叔湘中学2019—2020学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 O —16 S —32 I — 127 K- 39 Na- 23 Cr-52第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只．有一个．．．选项符合题意。

1．玉米塑料是以玉米淀粉为原材料制得的可降解新型材料,学名“聚乳酸交酯”，常被用于制作杯子、餐盒。

以下相关说法不正确．．．的是：A ．玉米塑料易溶于水B ．玉米塑料是一种高分子材料C ．玉米塑料是一种可再生材料D ．玉米塑料的使用可减少白色污染2．用化学用语表示CH 3CH 2Cl ＋△3CH 2OH＋NaCl 中相关微粒，其中正确的是A ．乙醇的分子式:C 2H 5OHB ．Cl －的结构示意图: C ．羟基的电子式：O HD ．质子数与中子数相等的氧原子3．下列有关有机物的结构描述及命名正确的是：O168A ．甲苯的结构式为C HHH B ．乙醇的结构简式为C 2H 5OHC ．苯酚的比例模型为D ．的名称为2,6—二甲基-庚烯4．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是： A ．1mol ·L -1的Ca(ClO)2溶液中：Na +、K +、I -、Cl -B ．常温下，错误!＝10-12的溶液中:Na +、NO 3-、AlO 2—、CO 32-C ．水电离的c (H ＋） =1×10-13mol·L —1溶液中：Fe 3+、K +、NO 3-、SO 42-D ．无色透明的溶液中：Na +、MnO 4-、 Mg 2+、Cl — 5．下列说法正确的是:A ．淀粉、纤维素互为同分异构体B ．煤的干馏是物理变化C ．可用裂化汽油来萃取溴水中的溴D ．可利用紫外灯使某些细菌的蛋白质发生变性来杀菌 6．下列指定反应的离子方程式正确的是：A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙： 2CH 3COOH ＋CO 32-＝ 2CH 3COO —＋H 2O ＋CO 2↑B．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液：2C6H5OH＋CO32-===2C6H5O-＋H2O＋CO2↑C．用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl-2OH-＋H2↑＋Cl2↑D．HSO3－的电离：HSO3—＋H2O SO32-＋H3O+7．下列有关制取并提纯硝基苯的实验原理和装置能达到实验目的的是：A．装置甲(夹持装置略去）：将苯与浓硝酸、浓硫酸在55o C时发生反应B．装置乙：从反应后的混合液中分离出粗硝基苯C．装置丙：用NaOH溶液除去粗硝基苯中溶有的少量酸D．装置丁：用生石灰干燥后获得精制硝基苯8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是：A．钢铁在潮湿的空气中易生锈B．反应CO+NO2CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解更为彻底D ．室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL 后,测得其pH 〈59．根据下列图示所得出的结论正确的是：起始时n (CO )/mol 0abc 平衡时N 2%时间t /s 0T 1φ(Y)%T 20pH10图1图2图3图410mnt7-lg c ( )SO 42--lg c ( )Ba 2+A ．图1表示反应2CO （g)＋2NO(g ）N 2（g ）＋2CO 2（g ） 在其他条件不变时，起始CO 物质的量与平衡时N 2的体积分数关系,说明NO 的转化率b ＞c ＞a B ．图2表示反应2X （g ）Y （g ）分别在T 1、T 2温度下，Y 的体积分数随时间的变化,说明该反应的ΔH 〈0C ．图3是室温下BaSO 4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c (Ba 2+)与c （SO 42—)的关系曲线，说明通过蒸发浓缩可使溶液由n 点转化到m 点D ．图4表示含少量SO 2的水溶液暴露在空气中,溶液的pH 随时间的变化，说明在空气中时间越长,亚硫酸的电离程度越大10．金属(M ）空气电池的工作原理如图所示。

绝密★启用前2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案(III)可能用到的相对原子质量：C —12 O —16 H--1第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确答案.每小题3分，共54分.）1．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（ ）①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A.①③B.①②C.①②③D.②③2．下列有机物的系统命名正确的是（ ）A ．CH 3CH 2CH 3CH 32－乙基丙烷 B ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 C ．CH 3CH 3 对二甲苯 D ． CH 3C 3CH 2 2－甲基－2－丙烯3．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为 （ ）A.两种B.三种C.四种D.五种4．下列物质属于同系物的是( )A.CH 3CH 2CH 2OH 与CH 3OHC.乙酸与HCOOCH 3D.CH 3CH 2Cl 与CH 3CH 2CH 2Br5．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误．．的是 （ ） A.蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B.燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团6.下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是 （ ）7.某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，该烯烃的名称是（）A.2.2－二甲基－3－戊烯B.2.2－二甲基－4－戊烯C.4.4－二甲基－2－戊烯D.2.2－二甲基－2－戊烯8．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（）A.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B.此反应是放热反应C.反应中不需加碎瓷片作沸石D.为了除去杂质气体，除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液9.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A.甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D.1mol甲苯与3mol H2发生加成反应10.以下物质：(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 聚乙炔；(5) 2-丁炔；(6)环己烷；(7) 邻二甲苯；(8) 苯乙烯.既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A.(3)(4)(5)(8)B.(4)(5)(7)(8)C.(4)(5)(8)D.(3)(4)(5)(7)(8)11．在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液中共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除了水外，体系中含有重氢的化合物是（）A.只有乙酸B.只有乙醇和乙酸C.只有乙酸和乙酸乙酯D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸12．酚酞是常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是( )A.酚酞与水可以形成氢键B.酚酞的分子式为C20H14 O4C.酚酞结构中含有羟基(—OH)，故酚酞属于醇D.酚酞在一定条件下能够发生加成反应13．某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L 的氢氧化钠溶液 4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀生成，实验失败的原因是( )A.氧氧化钠的量不够 B．硫酸铜的量不够 C.乙醛溶液太少 D．加热时间不够14．由2—溴丙烷为原料制取1，2—丙二醇，需要经过的反应为（）A.加成—消去—取代 B.消去—加成—取代 C.消去—取代—加成 D.取代—消去—加成15. 某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是（）A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D.加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀16. 关于某有机物的性质叙述正确的是( )A.1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应B.1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应发生加成反应C.1 mol该有机物可以与6 mol H2D.1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO反应，产生的气体在相同条件下体积3相等17.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出） ( )18.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确．．．的是()A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥是取代反应绝密★启用前2013—2014学年第二学期高二期中考试试题化学第Ⅱ卷注意事项：请将第Ⅱ卷答案写在答题纸上二、填空题（共46分）19．(10分，每空1分)某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容。

2019-2020年高二下学期期中考试化学含答案（测试时间： 90 分钟、共100分）第Ⅰ卷 （共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。

下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．沼气的主要成分是甲烷 B ．汽油属于一次能源 C ．乙醇属于可再生能源 D ．生物质能来源于太阳能2．下列环境污染与其产生的原因不相关．．．的是 ( )3．对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)＋B(g)＋2D(g)①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A 气体和B 气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而 变化。

可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ( ) A ．②③B ．③④C ．①③D ．①④4．关于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) A ．c (CH 3COOH)＝0.01mol·L -1 B ．c (H +)＝c (CH 3COO -)C ．加水稀释100倍后，溶液pH ＝4D ．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 5．下列说法正确的是 （ ） A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变 B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．HCl 溶液的导电性不一定强于CH 3COOH 溶液的导电性6． 下列操作会促进H 2O 的电离，且使溶液pH ＞7的是 （ ）A ．将纯水加热到90 ℃B ．向水中加少量NaOH 溶液C ．向水中加少量Na 2CO 3溶液D ．向水中加少量FeCl 3溶液7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．3.4 g NH 3中含有N -H 键数为0.2 N AB ．100mL 1mol·L -1氨水中，含有OH - 离子数为0.1 N AC ．100mL 2 mol·L -1碳酸钠溶液中，Na +离子数为0.4 N AD ．一定条件下，密闭容器充入1molN 2和3molH 2充分反应，转移的电子数为6N A8． 下列离子方程式的书写中，正确的是 （ ）A ．铁与盐酸反应： 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －= NH 3↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓ D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO 3- ＋H + = CO 2 ↑+H 2O9．下列说法或表示正确的是 ( ) A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B ．A 、B 互为同素异形体，由A 转化为B 时ΔH ＝＋119 kJ·mol－1可知B 比A 稳定C ．对ΔH ＜ 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底D ．在101 kPa 时，H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则H 2在101 kPa 时的燃烧热为571.6 kJ·mol －110．对于常温下pH 为1的H 2SO 4溶液，下列叙述正确的是 ( )A ．该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 等于2B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的NaOH 溶液恰好完全中和C ．该溶液中H 2SO 4电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)之比为10－12D ．1L 该溶液中含有H 2SO 4分子的物质的量为0.05moL 11．25℃，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)+2OH -(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 ( )A ．溶液中c (Ca 2＋)增大B ．溶液中溶质的质量分数增大C ．溶液的pH 增大D ．溶液中Ca 2＋离子数目减少12．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)∆H =－197 kJ/mol 。

江苏省吕叔湘中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（再选班）可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 N－14 C－12一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

每题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是A．限制塑料制品的使用，防止白色污染的产生B．在工业生产中，尽量使用纯液态有机物代替水作溶剂C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源利用率D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用2．下列各组物质中，全部属于纯净物的是A．福尔马林、白酒B．乙酸乙酯、苯酚C．汽油、无水酒精D．冰醋酸、聚乙烯3．下列表述或说法正确的是A ．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．OH 与都表示羟基C．乙醛的结构简式为：CH3COH D．苯的最简式：(CH)64．下列说法正确的是A．HCOOH与OHCCH2OH属于同系物B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故两者互为同分异构体C．标准状况下，22.4 L甲醛含有氢原子的物质的量为2 molD．1 mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4N A5．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如下图，它属于：CH3CH CH23CH CH3 COOH①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④6．下列各组中的两种物质，互为同系物的是A．C5H12和C100H202 B．甘油和乙二醇C．乙酸和石炭酸D．聚乙烯和聚丙烯7．鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液三种液体，可选用的试剂是A．氯化铁溶液 B．高锰酸钾溶液C．溴水 D．碳酸钠溶液8．下列关于有机物的叙述正确的是A．石油液化气，汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．1，2—二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔C．由CH2＝CH—COOCH3合成的聚合物为D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸9．能够证明某卤代烃中存在氯元素的操作及现象是A．在卤代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀D．加入Na OH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀10．下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是A．乙醛与银氨溶液反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH水浴CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O : B．酯的水解反应 CH3CH2OOCCH3+H218O浓H2SO4CH3CH2OH+CH3CO18OHC．苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH—→ C6H5O—+H2OD．醋酸溶解水垢（主要成分是碳酸钙）CO32-+CH3COOH →CO2↑+CH3COO-+H2O11．下列装置正确且能达到对应实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制备乙酸乙酯B．用图2装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C．图3常用于分离沸点不同的液体混合物D．图4可用于吸收HCl气体，并防止倒吸12．分子式为C8H10的芳香烃，其苯环上一溴取代物只有两种，该芳香烃的名称是nCH2CH COOCH3A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．间二甲苯13．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷14．结构为CH2CH2OHCOOH的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：①CH2CH2BrCOOH②COCH2CH2On③OCO④CHCOOHCH2生成这四种有机物的反应类型依次为A．酯化、取代、缩聚、取代 B．取代、取代、加聚、消去C．取代、缩聚、酯化、消去 D．取代、加成、酯化、消去15．一定量的某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈现红色，煮沸5 min后溶液颜色变浅，再加入盐酸至酸性时，沉淀出白色晶体。