《化学键和晶体结构》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是
A．离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的
B．氯化钠的分子式为 NaCl
C．离子化合物受热熔化时可以导电
D．离子化合物溶解时，离子键不被破坏
2．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( )
A．配体为水分子，配位原子是O，外界为Br- B．中心原子的配位数为6 C．中心原子Cr采取sp3杂化 D．中心原子的化合价为＋2价
3．如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（）
A．y代表两原子之间的核间距
B．x代表体系具有的能量
C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化
D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键
4．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( )
A．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强
B．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电
D．无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
5．下列物质中，含有离子键的是( )
A．H2O B．NH3C．N2D．NH4Cl 6．下列观点正确的是（）
A．含有离子键的物质一定是离子化合物
B．同素异形体之间的转化是物理变化
C．含有共价键的物质一定是共价化合物
D．常温常压下为气态的物质，其微粒间一定存在共价键
7．金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )
A．良好的导电性B．反应中易失去电子
C．良好的延展性D．良好的导热性
8．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（）
A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个
C．S8分子中的共价键为非极性键
D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键
9．有关常见晶体的叙述正确的是( )
A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻
C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子
D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻
10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N A
B．100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4N A
C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子电量，则阳极产生气体11.2L D．0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 N A
11．下列物质属于共价化合物的是
A．NH3B．Na2O C．MgCl2D．Na2CO3
12．下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是( )
A．NaCl和CO2B．Na2O2和CaCl2C．Na2O2和H2O2D．HCl和H2O
13．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是
①BF3②CH2═CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4⑦HCHO．
A．①②③⑦ B．①②③⑤ C．②③④⑦ D．③④⑤⑥
14．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A．NaCl MgCl2Na2O
B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2NaOH H2SO4
D．NH4Cl H2O CO2
15．在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角A．等于120°B．大于120°
C．小于120°D．等于180°
二、填空题
16．结合金属晶体的结构和性质，回答下列问题：
（1）根据下列叙述判断，一定为金属晶体的是______。
A．由分子间作用力形成，熔点很低
B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高
C．固体有良好的导电性、导热性和延展性
（2）下列关于金属晶体的叙述正确的是_______。
A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B．金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔、沸点高于钾
D．温度越高，金属的导电性越好
17．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____。
（2）第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是____（用元素符号表示）。
（3）下列化合物中属于共价化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）
（4）根据元素的电负性判断NCl3分子中Cl的化合价为____，已知水解反应前后各元素的化合价不变，则NCl3分子水解的化学方程式为____。
18．已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D 和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
（1）写出对应元素的名称：A_____，C_____，E_____。
（2）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。（3）A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_____。
A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键
B．A2B和E2B都含离子键
C．A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2
D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应
19．（化学——选修3：物质结构与性质）（15分）
I.S4N4的结构如图：
（1）S4N4的晶体类型是__ _。
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4。化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3= S4N4+S8+12NH4Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是__ _。
a．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键 e．配位键 f．范德华力
②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是 __ __。
II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：
（3）基态Cu2+的最外层电子排布式为_ _。
（4）二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是 _ 。（5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是 _。
（6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是 ______(填写编号)。
20．(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______．
(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)．
a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为______ ,科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_____________________．
(4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____
三、推断题
21．卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。
（1）氟元素基态原子的价电子排布图：_________，卤族元素位于元素周期表______区。
（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。
（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。BF3分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。
（4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。
（5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是______，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。（6）CaF2晶胞如下图所示。已知：N A为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。
22．元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，请回答下列问题：
(1)写出元素名称 M_________________，N_____________________。
(2)写出M2W2的电子式________；Z2X4结构式__________________________。
(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐所含化学键的类型是________。
(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是
__________________________________________。
(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式_________。
(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，将该气体通入硝酸钡溶液中的离子方程式________________________。
四、实验题
23．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl 固体的体积为Vcm3。
①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。
③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-
间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数N A的表达式为：
N A=______mol-1。
24．现有两种配合物晶体[Co(NH3)6] Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。
五、计算题
25．天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中个数比Ni∶O＝97∶100
(1)写出该氧化镍样品的化学式_________________。
(2)试计算晶体中Ni2+与Ni3+的离子个数之比__________________。
26．研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为___nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为_______nm。
参考答案
1．C 2．B 3．D 4．D 5．D 6．A 7．B 8．B 9．B 10．A 11．A 12．D 13．A 14．A 15．C
16．CBC
17．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减小； S BeCl 2、AlCl 3、SiC +1价 NCl 3 + 2H 2O == HClO + NH 3?H 2O
18．钠 硫 氢
B 19．（1）分子晶体 ；（2）① d；②sp 3；（3）3d 9 ；（4）正四面体形；
（5）2N A 或1.204×1024
；（6）1 和4 。 20．M 9 bcd [Cu(H 2O)4]SO 4?H 2O 3 sp 3杂化
21． P 氢键 平面三角形 分子晶体 略 AlF 3 2 sp 3杂化 HClO 4和HClO 2可分别表示为(HO)ClO 3和(HO)ClO ，HClO 2中Cl 为+3价，而HClO 4中Cl 为+7价，中心原子正电性越高，导致Cl －O －H 中O 的电子向Cl 偏移，在水分子的作用下，越易电离出H +，酸性越强。 312/a 3N A
22．钠 硫 离子键和共价键 NH 3和H 2O 分子有极性，且NH 3分子和H 2O 分子之间可以形成氢键，相似相溶 N 2H 4+ 2H 2O 2=N 2+4H 2O 3Ba 2+ +3SO 2+ 2NO 3-+2H 2O=3BaSO 4↓+2NO+4H +
23．容量瓶 酸式滴定管 苯能溶解碱式滴定管的橡皮管 不能 实验中需要准确量取苯的体积 -1329.25 mol V ma
24．称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH 3)6]Cl 3，少的是[Co(NH 3)5Cl]Cl 2
25．Ni 0.97O 91:6
26．0.148 0.076
课程名称：《化学海洋学》 （考试方式：闭卷，考试时间：，考试要求：） 一，填空( 每空1分，共计20分) 1)海洋有机质按生物化学类别分类可分为_类脂物、碳水化合物、氨基酸 和多肽、腐殖质，烃和氯代烃、维生素类和色素。 2)开阔大洋表层水盐度通常在___亚热带海域____（赤道海域、亚热带海 域、亚极地海域）出现极大值。 3)在现场大气压为101.325 kPa时，一定温度和盐度的海水中，某一气体 的饱和含量称为该温度、盐度下该气体的___溶解度_____。 4)在海-气界面气体交换的薄膜模型中，一般而言，风速约大，薄膜层厚 度越_____薄___，海-气界面气体交换通量越_____大___ 。 5)在海-气界面气体交换的薄膜模型中，气体分子的海-气净扩散通量与该 气体分子的分子扩散系数有关，一般而言，水体温度的增加，分子扩散 系数越__大______；气体分子量越大，分子扩散系数越___小____ 。 6)在全球海水碳储库中，___ DIC _____的储量最多，其下依次是__ DOC _____和_ POC _。（从DIC、DOC、POC、PIC中选择）。 7)假设某海水的pH值完全由其无机碳体系所控制，则温度升高时，pH 值降低；盐度增加时，pH值增加；压力增加时，pH值降 低；Ca(Mg)CO3沉淀形成时，pH值降低。 二，名词解释（每小题5分，共计20分）
1）新生产力 由光合作用区域以外所提供营养盐支持的净初级生产力份额，称为新生产力2）富营养化 海水中营养物质过度增加，并导致生态系统有机质增多、低氧区形成、藻华暴发等一些异常 改变的过程。 3）成岩作用 沉积物在沉积和埋藏时所发生的所有过程的通用术语。它包括沉积物与上覆水接触时所发生 的变化以及沉积物和上覆水脱离接触时所发生的变化。成岩过程改变了沉积物的构造、结构 和矿物学性质，并导致最后形成坚硬的岩石。 4）表观溶解氧 假设海表面水体与大气处于平衡，水体的含氧量达到饱和，水体下沉后，由于有机物等的 分解，氧的含量发生了变化，两者之差称为AOU。 AOU=DO溶解度-DO实测 三，简答（30分） 1）全球而言，高纬度表层海水中的18O贫乏，而低纬度海水中18O富集，主要原因是什么？（6分） 答：1）低纬度的海域蒸发量大于降水量；而高纬度相反。 2）18O与16O比较易凝结不易蒸发 3）借助大气环流，水汽在由低纬度的向高纬度输送的过程中，由于不断凝结，降水中的18O 逐渐变少。 2）为什么溶解态Zn在北太平洋深层水中的浓度高于北大西洋深层水，而溶解态Al则相反。（6分） 答案：溶解态Zn为营养盐型痕量金属元素，它在上层水中被浮游生物所吸收，当生物死亡后，部分生源物质在上层水体再循环，另有部分通过颗粒沉降输送至中深层。当进入中深层水体的颗粒物发生再矿化作用时，它会重新回到水体中，由于深海热盐环流的流动路径为从北大西洋流向北太平洋，北太平洋深层水的年龄要老于北大西洋，故随着年龄的增长，积累的溶解态Zn越多，故北太平洋深层水中溶解态Zn浓度高于北大西洋。Al为清除型元素，它在大西洋表层具有较高的输入通量，且在深海水流动过程中不断地通过颗粒物吸附从水体中清除、迁出，导致其在北太平洋深层水中的浓度低于北大西洋。 3）试分析海水中CaCO3的溶解、颗粒有机物的再矿化这两个过程对海水中的
1.科学素养(Scientific literacy )是一种运用科学知识和过程(如物理、化学、生物科学和地球空间科学)理解自然界并参与影响自然界的有关决策。 2.技术素养(Technological literacy )是指使用、管理、理解与评价技术的能 力。学生应当知道如何使用技术，了解技术的发展过程，具备分析新技术如何影响自己、国家乃至整个世界的能力。 3.工程素养(Engineering literacy )是指对技术的工程设计与开发过程的理解。工程课程是基于项目，整合了多门学科的知识，使得难以理解的概念与学生生活密切相关，激发学生解决问题的兴趣。工程设计是把科学与数学原理系统地、创造性地用于实践的结果。 4.数学素养(Mathematical literacy )指学生在发现、表达、解释和解决多种情境下的数学问题时进行分析、推断和有效交流思想的能力。 (三)能力培养目标 1.知识与技能 (1)了解、掌握创造发明的技巧与手段(观察、联想、想象、逆向思维……)。 (2)懂得用创造性的方式解决生活中 遇到的困难。 (4)学会沟通，并在活动中充分展示自身才能。 2.过程与方法 (1)能针对问题，通过观察、实践等方法多渠道收集资料或证据。 (2)能尊重事 实，在总结证据的基础上提出合理的解释并与人沟通。 梦想课堂教案 1身边的大自然 背景分析 大自然中蕴藏着许多宝藏；奇花异草的鲜艳美丽，云端飞鸟的从容优雅，风掠过树林的狂吼咆哮——在我们的生活里，大自然用不同的方式感动着你我，每个人都会有不同的感受和体验。 教学目标 1?结合孩子的思维特点进行感官训练。 2.根据自己的观察写出两个不同颜色、形状、声音、气味。 教学资源表格一张 教学活动 一、灵动导入（2分钟） 生活中不缺少美，只是缺少发现美的眼睛。小朋友们认为生活中什么是最美的 呢？是多拉A梦、奥特曼、还是、、、、、、？ 二、活动步骤（28分钟） 1.每名同学发一张表格 2?小朋友们自由在校园里面观察，老师作指导。 3.按照表格写下听到了什么？看到了什么？用手摸到了什么？ 4.要求写下的东西要有两种不同的颜色、形状、声音、气味，也可以画下来＜ 5.每个小朋友分享自己所记录下来的东西。 三、分享 在小组内把你的心情或是你观察到的写出来，或者跟小伙伴交流。 四、评比 每个小组派代表说出来自己所记录下来的东西。 五、拓展（10分钟） 自然界中美无处不在，只要我们做个有心人，用发现美的眼睛去看，学会观察身边的事物，发现它们的美，并且热爱它们。 2 水的魔法 1.导入： 有这么一个故事，大家应该都听过。 在一处杳无人烟的深山中，一位大师带着一个小徒弟，远离嘈杂的人世，用心钻宇宙间无穷的智慧。山中无甲子，日复一日，小徒弟慢慢长大，他跟着大师苦学了不知多少年，觉得自己已经懂得够多了，可以下山去开导一般世人，让他们了解智慧的哲理。 徒弟向大师提出自己的想法，大师不置可否，只是笑了笑，拿着平日汲水的水桶，对徒弟说：来,拿这个桶子去装满石头，只要能够装满它，你就可以下山了！” 徒弟很快地从周围捡了许多大石头，三两下便将水桶装满了石头，徒弟高兴地向师父回复，在师笑了笑，问道：已经装满了？” 徒弟认真地回答：是的，桶子再也装不下任何一颗石头了一一” 大师笑着从身旁抓起一把小石头，从桶子堆积如山的大石头顶端，撒了下去，只见小石头很快地从大石头的缝隙间穿过，迅速地落到了桶底。 . 专业word可编辑 高中生物实验拓展课 程纲要 ?高中生物实验拓展?课程纲要 目录 第一部分课程简介(前言) 一、课程性质 二、课程理念 三、设计思想 第二部分课程目标 第三部分课程内容 第四部分编写原则 一、构建数科书框架的原则 二、选择教材编写材料的原则 三、内容呈现和加工的原则 第五部分实施建议 一、数学建议 二、评价建议及学分认定方法 三、课时安排建议 第六部分实施条件 第一部分课程简介（前言） 一、课程性质 《高中生物实验拓展》基于浙江省高中生物必修课程教学的实际，在高中生物必修相关 内容的基础上进行拓展和深化，集实践性、应用性、综合性的知识拓展类选修课程。通过本 课程的学习，旨在帮助学生进一步提升实验能力，提高发现问题、分析问题和解决问题的能 力，培养创新意识和创新能力，同时养成严谨的科学态度和实事求是的科学精神，为今后从 事生物学以及相关领域的科学研究打下坚实的基础。 二、课程理念 本课程立足于学生的终身发展，以提高生物科学素养为核心任务。引导学生主动参与实 验研究过程，从而提升搜集和处理科学信息的能力、分析和解决问题的能力，以及创新和实 践能力，为学生将来走向现代生物技术领域打下坚实的基础，实现教学引导学生的未来专业 和职业选择的重要作用。 三、课程设计思路 课程依据《普通高中生物课程标准（实验）》和《浙江省普通高中生物学科选修课程框 架》，在高中生物必修相关内容的基础上进行拓展和深化。包括“基础实验方法”、“数据分 析与统计”及“科学研究”三部分内容，其中“基础实验方法”和“数据分析与统计”注重 实验基础知识的系统整理和拓展，“科学研究”整合了大量的操作性实践内容，注重学生动 手实践操作，期望运用理论知识来指导实验实践，而通过实验实践进一步深化理论知识。 第二部分课程目标 通过《高中生物实验拓展》课程的学习，具有较强的生物学实验的基本操作技能；能依 据假设或实验目的正确选择实验材料和检测方法，具有完成探究实验的基本实验思想。具备 记录、处理、分析和解释实验结果的能力；学会提出假设、设计实验方案、实施实验、得出 结论等生物学研究的方法，提升创新能力。运用文献和网络等资源指导和评价自行设计的实验方案及实验过程和结果，分析异常实验结果的产生原因，学会用基本理论及其基本原理去解决实际问题，领悟解决实际问题的思路和方法，提升实践能力。在小组合作、互助探究的过程中发展合作学习和探究性学习能力，并在实践过程中，逐步养成严谨的科学态度，认同生物科学的发展需要多人的共同努力和不断探索。学会撰写实验报告和科学小论文。 课程的具体目标如下： 1．正确使用生物学实验中常用的仪器和用具，独立完成实验，具备生物学实验的基本 操作技能；认同安全使用实验器具和实验药品的重要性，养成自我保护意识； 《高中生积极心理拓展》校本课程纲要 【课程开发人】陆小峰 第一部分课程说明 一、课程指导思想 学校心理健康教育校本课程应当遵循教育部《中小学心理健康教育指导纲要》的要求， 结合我省新课程改革的发展，在我校多年来学生心理健康教育的经验基础上，开发具有我校特色的心理健康教育课程，为学生提供丰富多彩且高质量的校本选择。 二、课程开发背景 学校心理健康教育是学生素质教育的重要环节。素质包括三个层面：身体素质、心理素质、社会文化素质。这三方面的素质是相互联系、相互依存的，构成了完善人格的整体。其 中，心理素质居于人的素质结构的中介层面，起着重要作用。心理健康教育正是提高学生心 理素质的教育，是学生健康成长的需要，不重视心理素质的培养，则是一种有缺陷的教育。 《中小学心理健康教育指导纲要》要求开展中小学心理健康教育要坚持育人为本，根据中小学生生理、心理发展特点和规律，运用心理健康教育的理论和方法，培养中小学生良好的心理素质，促进他们身心全面和谐发展。 近年来，随着经济社会的发展，社会环境、家庭环境以及各种因素已经深刻地影响到了 中小学生的身心健康发展。我校学生除这些方面的影响外，在学校搬迁、生源变化的情况下，压力、情绪、习惯、学习方法等诸方面都跟以往有了较大的改变，学生自信心相对不足，学 习、生活习惯的养成比较欠缺，情绪的调节也缺少有效的方法。在此背景下，《高中生积极心理拓展》校本课程方案的拟定和课程的开发以“培养学生的积极心理”为宗旨，发掘学生的积极优势与潜能，培养积极情绪，养成积极应对的方式，促进学生的积极成长。这也符合当前心理学发展的时代潮流。 第二部分课程目标 一、课程总目标 《中小学心理健康教育指导纲要》规定，学校心理健康教育的总目标是：提高全体学生的心理素质，充分开发他们的潜能，培养学生乐观、向上的心理品质，促进学生人格的健全发展。本课程在《纲要》总目标的基础上，以“培养学生的积极心理，发掘学生的积极优势与潜能，培养积极情绪，养成积极应对的方式，促进学生的积极成长”为总目标。 二、课程具体目标 1. 积极优势方面：促进学生不断积极认识自我与悦纳自我，提升自信心，养成良好的习惯，发现并利用个人的特长，培养学生的学习力与创造力。 2. 积极情绪方面：参与快乐、幸福等积极情绪情感体验，提升主观幸福感；学会调节消极情绪，掌握情绪管理的基本方法，并积极运用到生活和学习中。 杨浦高级中学拓展型课程实施方案 一、课程定位： 拓展型课程是按不同需求夯实不同基础的课程；是学科课程与经验课程相结合的课程；是分科课程与综合课程相结合的课程；是国家课程与校本课程相结合的课程；是必须修习与可供选择相结合的课程；是拓展基础型课程并为研究型课程作准备的课程。 二、课程目标： 1、知识与技能目标：基本掌握所选择学习领域的一般规律和特殊规律，形成批判性思维的学习习惯，具有自主学习、定向选择和适应社会的能力。 2、过程与方法目标：自主能动地选择适合自身发展的课程，具有个体的学习经历、经验和体验，并获得某一方面方面的定向发展，形成自身的兴趣爱好或特长并使其得到进一步的拓展或深化。 3、情感态度与价值观目标：具有兴趣爱好应服从和服务于社会主义现代化建设需要的责任感和报效祖国的神圣使命感，形成健康的个性特长和良好的个性心理品质。 三、设置原则： 1、基础性：以基础型课程为出发点，满足学生个性特长和生存发展发展需要，让学生学会学习、学会生存。 2、多样性：课程内容具有多样性，提供学生根据自己的实际情况和发展的需要有更多的选择，以适应不同发展水平和不同个性发展需要。 3、开放性：强调学习与生活及社会发展的联系，加强知识系统的开放性、知识的形成过程的开放性、知识的来源的开放性。 4、时代性：课程教学方法和内容符合时代发展的需要，利用最新教育学、教育心理学及国内外最先进的教育教学研究成果，课程内容的编制主动适应社会的需要，根据现代科学及学科发展的新变化，不断对教学内容进行调整，并不断加强与信息技术在课堂教学中的应用。 5、综合性：加强课程学科知识的再组合，重视学科内知识的相互渗透和不同学科知识的相互渗透；重视科学性和人文性的整合；重视民族性和国际性的整合；注重科学原理的认识和掌握；注重态度、方法、精神的综合培养。 四、课程设置： （一）学科拓展型课程： 1、分层拓展课程：与基础型课程领域（学科）相同、内容层次不同的课程。 相关课程：各年级语文、数学、英语学科和高一、高二年级物理、化学学科中的分层内容。由国家设置，学生限定选择。 2、分科拓展课程：根据学生毕业后的去向不同设置不同类型的课程。 相关课程：高三年级自然科学学科领域中的物理、化学、生命科学，社会科学学科领域中的政治、历史、地理等学科。由国家设置，学生限定选择。 3、分项拓展课程：在学科领域设置平行的项目。 相关课程：体育与健身学科中设置不同的项目。根据国家要求和学校实际进行设置，教师可以跨年级开设，学生限定选择。 4、自主拓展课程：为发现和发展学生个性特长，满足学生兴趣爱好而设置的课程。 拓展型课程实施方案 上海师范大学附属外国语中学 一、开设背景 按照“实行国家、地方和学校三级课程管理体制”的要求，我校以二期课改理念“学生发展为本”为指导思想，整合学校优质资源，将学生的需求与教师的能力相结合，为学生提供更多的可选择性课程和主动学习平台。经讨论，现对我校拓展型的课程实施制订以下方案。 二、课程目标 1、知识与技能：基本掌握所选择学习领域的一般规律和特殊规律，形成批判性思维的学习习惯，同时拓展学生的知识领域，培养学生创新精神和实践能力。 2、过程与方法：自主能动地选择适合自身发展的课程，具有个体的学习经历、经验和体验，形成自身的兴趣爱好或特长并使其得到进一步的拓展或深化。 3、情感态度与价值观：提升学生的品德修养和审美能力，陶冶情操，形成健康的个性特长和良好的个性品质，为祖国建设打下扎实的基础。 三、课程内容与教学活动的安排 基于学校师资、现有资源的评估分析，在以下几个主要领域开设拓展课程： 其中，“文学欣赏、我手写我心”等课程是要求全体学生选修的课程，保证了基本素养的落实，体现学校对人文知识的重视。而“自然科技、音乐、体育、美术领域”等的课程完全由学生自主选修，每周安排一定的时间实行走班制，充分满足学生的个性需求，发展学生的个性特长，在轻松愉快的环境下，开阔眼界、拓展思维、发展智能。 四、课程实施的条件 （二）实施流程 教师申报----教务处审定----课程介绍----学生选课----教导处编班调整----课程开设----常规管理----学期考核 （三）实施过程 1．发挥教研组长、骨干教师的示范、指导作用。 拓展型课程的开设是教研组发展的重要组成部分。鼓励和帮助教师撰写校本教材和开好课目。组长、骨干教师带头、示范，提高本组教师专业化发展水平。并深入课堂听课，指导和研究教材、教法。定期向教务处反馈教学信息。 2．教务处负责审定、汇编和指导校本教材的编撰。 拓展型课程纲要 课程主题小学生低年级回宫格写字法教学 开发 教师 夏明琴 设计 日期 2015年9 月 课程类型文化艺术类（√）科学生活类（） 动手创新类（）社会历史类（） 体育健身类（） 适用 年级 三年级 授课 课时 40课 时 开发背景认识回宫格及部分名称，利用回宫格把握独体字结构各部分的收缩与舒展，感受汉字结构之美。 课程目标 本教材的第一册教学内容，安排的是独体字与纵向结构字的书写指导，这部分是全部教材的基础内容。引导学生重点认识独体字和纵向结构字形的一般规律，而对笔画书写不作细微指导，独体字和纵向结构的字，基本上分正三角形（梯形）倒三角形、菱形三种。学生只要把握住字形规律，就能依据回宫格把字的笔画、结构作恰当的收缩和伸展。 课程内容与实施活动主题知识要点组织形式 课时 安排 回宫练习字 法简介 1、认识回宫格及其习字方法。 2、了解汉字书写体结构的基本要求。 3、学会正确的书写姿势和握笔方法。 讲授与欣赏 2 横的外延形 式底横外延 字呈三角形 （一） 1、了解横的外延形式。 2、认识呈三角形字的特点。 3、了解长、短横的基本写法。 实践练习 1 横的外延形 式底横外延 字呈三角形 （二） 1、继续认识呈三角形字的特点。 2、加强长横的书写训练。 3、了解长、短横的搭配方法。 实践练习 1 横的外延形 式首横外延 字呈倒三角 形 1、认识呈倒三角形字的特点。 2、了解竖钩的基本写法。 实践练习 1 横的外延形 式中横外延 字呈菱形 （一） 1、认识呈菱形字的特点。 2、认识长横外延的作用。 3、了解竖的基本写法。 实践练习 1 横的外延形式中横外延字呈菱形 （二）1、继续认识中横外延的字形。 2、了解撇和竖的并列与字形宽窄的 关系。 3、了解点和弯钩的基本写法。 实践练习 1 三种基本方形和横的外延认定方法1、认识汉字三种基本字形的组合方 式。 2、了解横的外延认定方法。 3、初步认识回宫格习字法的主要特 征。 实践练习 1 撇捺对称的外延形式撇捺在字底外延（一）1、了解撇捺对称的外延形式。 2、认识撇捺在字底的外延。 3、了解撇的基本写法。 实践练习 1 撇捺对称的外延形式撇捺在字底外延（二）1、继续认识撇捺在字底外延的形式。 2、了解捺的基本写法。 3、了解横、撇、捺三者组合的关系。 实践练习 1 撇捺对称的外延形式撇捺在字的中 间外延1、认识撇捺在字中间外延的特点。 2、学会撇低捺高的书写方法。 3、初步把握撇捺的开合。 实践练习 2 撇捺对称的外延形式撇捺在字首外 延1、认识撇捺在字首的外延。 2、了解人字头及撇低捺高的书写方 法。 3、了解撇捺开合与字形变化的关系。 实践练习 2 撇捺对称的外延形式认定方法1、学会各种撇捺对称的组合方式。 2、了解撇捺对称外延的认定方法。 3、掌握本单元所教笔画及部首写法。 实践练习 2 撇的外延形式撇与右边 外延1、了解撇的外延形式。 2、了解撇与右边外延的组合方法。 3、学会斜撇的写法。 实践练习 2 撇的外延形式撇的单独 外延1、进一步了解撇的外延形式。 2、了解撇的单独外延的组合方法。 3、了解广字旁和户字旁的基本写法。 实践练习 2 钩的外延形式钩与左边 外延1、了解钩的外延形式。 2、了解钩与左边外延的组合方法。 3、了解斜钩的基本写法。 实践练习 2 钩的外延形 式钩的单独 1、继续了解钩的外延形式。实践练习 2 小学科学拓展课程纲要 课程类型：科学活动性课程 适用年级：3-6年级 学生人数：20人左右。 一、课程简介： 小学科学拓展课程是以“做中学”、“玩中学”等理论为依据的科学活动探究性课程。设计具有科学教育意义的探究活动，与《科学》课程相结合，引领学生亲历丰富多彩的探究过程，体验科学发现、科学探究、科学创造的过程，从而让学生爱上科学，并且善于使用科学知识解决相关问题。 二、背景分析： 国家课程中大部分是基础性课程，少量是拓展性课程；地方课程中一部分是基础性课程，还有一部分可转化为拓展性课程；校本课程中少量为基础性课程，大量应该开设成拓展性课程。每周拓展性课程课时一般是4课时左右，设计和开发拓展性课程，不要一味追求“高大上”、“系统化”、“加深加难”，应着重在“趣味活动”上做文章，更多地关注学生兴趣和潜能的发展，更多地关注学生品行修养、创新思维和实践能力的培养。 一般情况下，一学期的教学时间约为18周，5、6年级一周三节科学课，3、4年级一周两节科学课，在上级部门规定的课时内完成全册教学任务，教学时间分配显得十分紧张。而一旦让学生亲历探究、深入探究，许多时候一个探究活动就需要多个课时，走马观花式的探究只能使科学探究流于形式，限于框架，无法真正起到培养学生科学素养的目的，而托管服务的托管课程每周有1-2课时，恰好可以弥补科学活动性课时数的不足。因此，我们提出以小学科学教材的探究活动为基础，结合学校和学生特点，开发适合孩子的科学托管活动性课程。 三、课程目标： 1.引导学生利用托管服务资源，开展科学探究实践活动，以学生为主题，在学习生活和社会生活中选择课题，以小组合作的形式，像科学家那样，探究科学知识，获得知识新途径，培养学生的观察能力、实验能力、动手能力和科技创新能力。 2.结合科学课堂内容，引导学生开展植物观察种植、动物观察饲养、微生物观察等实验性综合实践活动，使学生掌握科学探究的学习方法，动植物栽培饲养 化学教学论试卷A 一、填空题（共10空，每空1分，共10分） 1、化学教学论是以广大化学教师及科研工作者的宝贵经验为基础，经过理论概括、充实和发展起来的一门学科；是研究（）的一门学科，它的研究对象是化学教学系统，即研究 （）。 2、根据教学系统的层次结构，教学目标有（）目标、（）目标、（）目标和（）目标之分。 3、化学教学方法是由相互联系着的化学（）方法和化学（）学习方法两部分组成。 4、信息技术与课程整合的模式从不同的角度会有不同的分类，从信息技术的发展趋势将模式分为单机课件的信息技术与化学课程的整合、（）以及（）三类。 二、名词解释（共四道，每道5分，共20分） 1、教学模式： 2、化学教学策略： 3、教学情境： 4、教学设计： 三、简答题（共5道，共40分） 1、化学课程的基本组织形式有哪些？（6分） 2、化学教学活动是指什么？包括了哪些活动？（8分） 3、化学实验的过程包括哪几个阶段，在每一个阶段中的主要工作任务又是什么？（8分） 4、反思对教师专业化发展的重要意义主要体现在哪几个方面？（6分） 5、学习策略的涵义和特征是什么？并简要分析学习策略的构成。（12分） 四、论述题（共2道，每道15分，共30分） 1、化学教学设计含有的理论要素主要包括化学教学理念、化学教育（教学）目标、化学教学模式、化学教学策略等。其中化学教学理念在当前基础教育化学课程改革中，急需更新的内容包括了化学教学要以提高学生的科学素养为重点，促进学生全面发展。试就这一教学理念谈谈自己的看法。（15 C.考试命题和评价的依据 D.教材编写、教学与评价的基本要求 2．化学课程的含义是指（） A.化学教材和学生的学习经验； B.化学科目、大纲教学计划和教学内容 C.化学教材和课程标准 D.化学教学内容、活动、过程和教与学的经验 3.基础教育化学课程改革倡导的主要学习方式有（） A.接受式学习、启发式学习 B.讲授式学习、发现式学习 C.自主学习、合作学习、探究学习 D.传授学习、研究性学习 《上海市中小学拓展型课程指导纲要（试行稿）》的说明?? 拓展型课程是上海中小学课程方案中的一个重要组成部分，推进建设和实施拓展型课程是上海中小学二期课程教材改革的一个重点。什么是拓展型课程，拓展型课程包括那些内容，拓展型课程对孩子的成长有那些好处等等，这是许多家长和社会所关心的。现就拓展型课程的有关问题，作如下说明。 1．为什么要设置拓展型课程？ 学校作为人才培养的重要基地之一,肩负着时代的历史使命,这就决定了它应该具有超前的培养意识，要随时根据当代社会、政治、经济等方面的发展对未来教育作出的预测,调整培养目标，并设置相应的课程。教育要着眼于未来,而未来的教育越来越重视人的终身发展,越来越关注每一个学生潜能的开发、个性的发展。拓展型课程正是着眼于这一时代对人才的要求,确定“以学生的发展为本”的宗旨,把学生身心全面发展和个性、潜能的开发作为重点,努力改变学校教育“千人一面，万人同一张课程表”的培养模式，改变基础教育课程脱离时代和社会发展要求,脱离学生实际,忽视创新精神和实践能力培养的状况。 在上海市中小学课程教材改革新的理念的指导下，拓展型课程为培养面向世界,面向未来的基础人才设置了学习通道。拓展型课程尊重每一个学生的成长经历和在发展过程中存在的差异性，关注每一个学生的个性和特长、兴趣和爱好、需要和追求。学校通过三类课程的设置，培养学生既有最基本的的知识技能,又拥有广博的视野，既有共同的基础，又有发展自己个性特长的不同基础，既有创造性的思维能力,又具备坚实的实际操作的能力，进而形成可持续发展的能力。 2．什么是拓展型课程？ 拓展型课程以培养学生的主体意识、完善学生的认知结构、改善学习方式、提高学生自我管理和选择学习的能力为宗旨，是一种体现不同基础要求、具有一定开放性的课程。 拓展型课程着眼于激发、培养和发展学生的兴趣爱好，开发学生的潜能，陶冶学生的情操，并为学生提供多种学习途径和学习经历，促进学生的个性与社会化的和谐发展，同时促进学校办学特色的形成。 3、拓展型课程有那些特点？ ⑴拓展型课程扩大了课程范围，具有广域性。 在新科技、新技术的不断出现，科学技术转化为生产力的周期在缩短，职业选择的变化周期在缩短的情况下，拓展型课程为适应社会发展的需要，在传统课程内容的基础上，扩大了课程范围：更注重提供与先进文化、科技进步、社会发展以及社会实践相适应的课程内容；更注重拓宽学生的视野，使学生广泛接触科学、技术、社会与人文等多方面的知识；更注重密切课程内容与学生生活的联系，满足学生的需求。 ⑵拓展型课程是使学生逐步形成自主学习能力的主渠道，具有选择性。 以往学生学习的课程由学校统一安排，无需学生选择，学生也无法选择，而且课程的设置较少考虑学生的兴趣爱好。拓展型课程的开设给了学生有较充分的自主选择课程的权利，通过一系列自主选择修习的学习过程，促进学生在选择中，学会 教师学科高中化学上课时间 学生年级课题名称元素周期律 教学目标 重点难点 1.2周期表与周期律 1.2.1简单原子/离子半径比较 核外电子围绕原子核高速运转，电子层是为了便于科学研究进行的数学模拟，因此原子半径是不确定的。 同一周期的元素，由左至右，增加的核电荷对核外电子的吸引力超过电子之间的斥力，使原子半径由左至右呈现减小的趋势。 同一主族中，由上至下电子层数增多起主要作用，因此由上至下原子半径呈增大趋势。 原子半径比较仅限于同周期同主族，不同周期不同主族的元素间半径不能进行简单比较。 第二周期元素的半径除了Li都小于0.1nm。 第三周期元素的原子半径除了CI[0.099nm]外都大于0.1nm。 原子半径受层数和核内质子数的共同影响呈现周期性变化。对于主族而言，一般层数的影响大于质子数大的影响。 同样比较主族元素形成的简单离子半径时，一般也是层数影响为主。 如比较Na+、S2-、CI-的半径。 金属形成简单阳离子是通过失去最外层电子实现的，而非金属形成简单离子往往是通过最外层达到稀有气体结构实现的，因此层数不受影响。所以可以初步判断硫离子与氯离子的半径大于钠离子和镁离子的离子半径。 影响主族元素原子/离子半径的因素主要是层数，其次是核内质子数，核内质子越多，原子核对最外层电子吸引能力越强，使粒子半径收缩更加明显。 因此有：r（16S2-）> r（17CI-）> r（11Na+）>r（12Mg2+） 1.2.2 热稳定性易合成难分解理论与金属性非金属性对比 化学物质的性质往往受到组成结构的影响非常大，因此做化学物质性质对比一般都以组成结构相似为前提，组成结构不同的一般不能简单比较。 非金属元素的非金属性越[得电子能力/氧化性]强越容易与氢结合成氢化物，生成氢化物的稳定性越强，越难分解。 如热稳定性有：HF>HCl>HBr>HI。 热稳定性的对比适用于组成结构相似的化合物，一般同主族元素的对比应用此规则。 金属性强的元素容易与水反应生成对应的氢氧化物，同样氢氧化物的热稳定性也与金属性一致，该结论一般也适用于同主族或同周期元素的对比。 如氢氧化物热稳定性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 需要注意Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3主要是结构的影响，不能应用周期律的知识解释。 元素原子的金属性越强，越容易失去电子，失去电子后形成的金属阳离子得电子能力[氧化性]越弱。 如电解硫酸铜溶液时，按照金属活动顺序表失电子能力H>Cu，因此得电子能力H+ >Cu2+，所以铜离子先得电子在阴极棒析出。而电解硫酸钠溶液则是优先生成氢气。 元素原子的非金属越强，越容易得电子，得电子后生成的简单阳离子失电子能力弱。 如HX的还原性对比为：HF 《生活中的化学》校本课程纲要 化学组永平 随着科学技术的发展，化学作为自然科学与生物、材料、能源等从多学科交叉、渗透、融合，促使化学研究领域极大地拓展，化学新成就不断涌现，已成为高科技发展的强大支柱，化学作为初中科学教育的重要领域之一，进行校本课程开发，具有深厚的物质基础，可以扩大学生知识面，拓展学生视野，提高学生化学素养。 一、课程说明 本课程旨在拓宽学生的知识面，提高学生的学习素养、本课程为任意选修课，适合九年级学生选修。本课程需用16课时完成教学任务。修满并考核合格获1学分。 二、课程目标 以《课程标准》为指导，结合我校实际，充分挖掘学生的个性潜能，促进学生个性全面、和谐地发展，为学生的终身发展奠定基础。学会交流，在合作中学习；学会探究，培养学生的创新意识；培养学生良好的生活习惯，懂得生活，成为生活的主人。 1、着重培养学生创造性学习能力；发现、提出问题，研究、解决问题过程，问题的创新意识与学习能力。不从心 2、培养学生自主学习、独立思考主体性地判断和更好地解决问题 的素质和能力，在查阅资料、实际研究的过程中不断探索，不断研究，不断创新，体味其中的乐趣 3、开阔学生的视野，提高学生学习化学的兴趣，丰富学生的知识，发展学生的思维，促进学生学习化学的主动性。 4、培养学生对社会的责任心和使命感。 三、课程的主要容 生活中的化学： 食盐的实用价值日用洗涤剂与人类健康用燃烧法鉴别各种纤维水壶巧除垢服饰除污小窍门空气中二氧化碳含量的测定节约用水项目的活动调查我市水资源状况，水污染来源参观自来水净化厂，调查常用水的净化法水与人体的关系鸡蛋壳上刻字农村使用沼气的探究，及发展前景调查常用化肥对环境的影响利用紫牵牛花、紫苷蓝、花心萝卜等自制酸碱指示剂查阅资料：了解醋的功效；牙膏中的化学；油条中的化学调查塑料造成的污染探究干煤和湿煤，哪个好烧日用洗涤剂与人体健康调查生灰的的制取 四、教学建议 （1）面向全体学生，为学生的终身发展奠定基础 ?高中生物实验拓展?课程纲要 目录 第一部分课程简介(前言) 一、课程性质 二、课程理念 三、设计思想 第二部分课程目标 第三部分课程内容 第四部分编写原则 一、构建数科书框架的原则 二、选择教材编写材料的原则 三、内容呈现和加工的原则 第五部分实施建议 一、数学建议 二、评价建议及学分认定方法 三、课时安排建议 第六部分实施条件 第一部分课程简介（前言） 一、课程性质 《高中生物实验拓展》基于浙江省高中生物必修课程教学的实际，在高中生物必修相关内容的基础上进行拓展和深化，集实践性、应用性、综合性的知识拓展类选修课程。通过本课程的学习，旨在帮助学生进一步提升实验能力，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力，培养创新意识和创新能力，同时养成严谨的科学态度和实事求是的科学精神，为今后从事生物学以及相关领域的科学研究打下坚实的基础。 二、课程理念 本课程立足于学生的终身发展，以提高生物科学素养为核心任务。引导学生主动参与实验研究过程，从而提升搜集和处理科学信息的能力、分析和解决问题的能力，以及创新和实践能力，为学生将来走向现代生物技术领域打下坚实的基础，实现教学引导学生的未来专业和职业选择的重要作用。 三、课程设计思路 课程依据《普通高中生物课程标准（实验）》和《浙江省普通高中生物学科选修课程框架》，在高中生物必修相关内容的基础上进行拓展和深化。包括“基础实验方法”、“数据分析与统计”及“科学研究”三部分内容，其中“基础实验方法”和“数据分析与统计”注重实验基础知识的系统整理和拓展，“科学研究”整合了大量的操作性实践内容，注重学生动手实践操作，期望运用理论知识来指导实验实践，而通过实验实践进一步深化理论知识。 第二部分课程目标 通过《高中生物实验拓展》课程的学习，具有较强的生物学实验的基本操作技能；能依据假设或实验目的正确选择实验材料和检测方法，具有完成探究实验的基本实验思想。具备记录、处理、分析和解释实验结果的能力；学会提出假设、设计实验方案、实施实验、得出结论等生物学研究的方法，提升创新能力。运用文献和网络等资源指导和评价自行设计的实验方案及实验过程和结果，分析异常实验结果的产生原因，学会用基本理论及其基本原理去解决实际问题，领悟解决实际问题的思路和方法，提升实践能力。在小组合作、互助探究的过程中发展合作学习和探究性学习能力，并在实践过程中，逐步养成严谨的科学态度，认同生物科学的发展需要多人的共同努力和不断探索。学会撰写实验报告和科学小论文。 高中生命科学拓展型课程讲义 第一章微生物 微生物：包括细菌、病毒、真菌、小型的原生动物、显微藻类等在内的一大类生物群体。细菌：包括古细菌、真细菌（原核生物）、真菌（真核生物）。 真细菌：包括蓝细菌、放线菌等。 真菌：一类具有真正细胞核，大部分营腐生生活，并用孢子进行繁殖的真核生物。包括酵母菌、霉菌、蕈（蘑菇）。 原生生物：单细胞藻类（真核生物），原生动物（有一个或多个细胞核，大多为能运动的单细胞真核生物），黏菌（介于原生动物和真菌间的真核生物）。 微生物的特点：1.个体微小2.结构简单3.分布很广4.营养方式多样5.生长繁殖快速。 微生物需要的营养物质：碳源、氮源、无机盐、生长因子、水。 微生物传染病流行过程：传染源通过传播途径（空气传播、接触传播、媒介物传播、病媒传播）使易感人群发病。 微生物传染病的预防：1.控制传染源2.切断传播途径3.保护易感人群 第二章人体内环境与自稳态 体液：人体中全部液体总称（体重的60%），在细胞内的是细胞内液（体重的40%），细胞外的是细胞外液（体重的20%）。 细胞外液：主要种类为血浆、组织液、淋巴液，由这些细胞外液构成的体液环境称为内环境。自稳态：人体自身调节作用下，各个器官、系统协调活动，共同维持内环境相对稳定的状态。内环境自稳态是动态平衡，使人体克服外界环境影响，进行正常的生命活动。 细胞外液中的电解质：主要阳离子Na+，主要阴离子是Cl- 细胞内液中的电解质：主要阳离子K+，主要阴离子HPO42-、H2PO4-、蛋白质 体内水来源：饮用水、食物水、代谢水 体内水排出：尿液排泄（小便）、皮肤蒸发、呼吸蒸发、排遗（大便） 水摄入：渴觉神经中枢控制 水排出：血浆中抗利尿激素浓度减少 体温：人体内部温度，常用口腔、腋窝、直肠温度来表示。 人体产热：安静时->肝脏剧烈运动->骨骼肌 散热：传导（直接接触）、对流（气体或液体流动）、辐射（红外线形式）、蒸发（水分气体形式从体表蒸发带走热量，环境接近体温时人体唯一的散热方式） 血糖：血液中的葡萄糖（餐后2小时血糖浓度达到最高值）。 正常人空腹血糖浓度范围：3.89-6.11mmol/L。 低血糖症：<3.89mmol/L 低血糖休克：<2.8mmol/L 糖尿病：>7.8mmol/L 胰岛A细胞：胰高血糖素（促进糖原分解，促进脂肪、氨基酸转变为糖，提高血糖浓度）。胰岛B细胞：胰岛素（血糖转变为糖原、脂肪酸储存，抑制脂肪、氨基酸转变为糖，降低血糖浓度。 《化学键和晶体结构》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的 B．氯化钠的分子式为 NaCl C．离子化合物受热熔化时可以导电 D．离子化合物溶解时，离子键不被破坏 2．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( ) A．配体为水分子，配位原子是O，外界为Br- B．中心原子的配位数为6 C．中心原子Cr采取sp3杂化 D．中心原子的化合价为＋2价 3．如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（） A．y代表两原子之间的核间距 B．x代表体系具有的能量 C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化 D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键 4．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( ) A．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强 B．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电 D．无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 5．下列物质中，含有离子键的是( ) A．H2O B．NH3C．N2D．NH4Cl 6．下列观点正确的是（） A．含有离子键的物质一定是离子化合物 B．同素异形体之间的转化是物理变化 C．含有共价键的物质一定是共价化合物 D．常温常压下为气态的物质，其微粒间一定存在共价键 7．金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( ) A．良好的导电性B．反应中易失去电子 C．良好的延展性D．良好的导热性 8．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（） A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形 B．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个 C．S8分子中的共价键为非极性键 D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键 9．有关常见晶体的叙述正确的是( ) A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻 B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻 C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子 D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻 10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N A B．100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4N A C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子电量，则阳极产生气体11.2L D．0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 N A 11．下列物质属于共价化合物的是 A．NH3B．Na2O C．MgCl2D．Na2CO3 12．下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是( ) A．NaCl和CO2B．Na2O2和CaCl2C．Na2O2和H2O2D．HCl和H2O 成都指南针职业技术学校 《素质拓展》教学大纲 (一)课程性质和教学目的 素质拓展训练是一种应用行为心理学、认知心理学、咨询心理学和社会心理学等学科的基本原理，通过创设情境，借助团队的力量，用以提高学员心理素质的训练方法。心理素质拓展训练分为个人项目和团体项目两类，理论和训练相结合的教学方式。素质拓展训练根据学生心理素质发展的特点，突破传统的课堂教学模式，以丰富的内涵、新颖的形式、真实的体验、快速的成长和转变，对学生的认知、情绪、行为进行有效的调整和提升，是对传统课堂教学模式的创新和发展。 （二）教学任务 培养学生正确的体育观，身体观，使他们能自觉地、积极地、经常地参与锻炼，实现身体运动的参与。通过体育课程学习和锻炼，使学生在耐力、力量、柔韧及协调性等主要素质方面得到提高。并促进学生心理健康，即情绪的调控能力和树立健康向上的自信心。通过体育教育和体育活动培养学生的合作能力、交往能力和适应能力，形成良好的人际关系和团结协作的精神。 (三)教学内容和要求 本课程以实践教学为主，教学方法与手段的运用要考虑到学生的实际情况，实际出发，因材施教，注意区别对待，重视学生实践能力的培养，并在教学中注意学生学习兴趣的培养。教学方法与手段的运用，要注意防止伤害事故发生，重视学生自我保护能力培养。 课程教学时数分配 （四）大纲正文 第一章：组建团队素质拓展介绍（4学时） 教学目的和要求： 通过本章学习，使学生了解心理行为训练的性质、 教学特点和要求： 通过组建团队，使学员相互熟悉了解，建立相互间的信任。 教学重点和难点： 沟通、交流与团队合作 教学内容： 一、走进美妙的团体心理训练 1.心理行为训练的起源 2.心理行为训练的特点 3.心理行为训练的核心理念 4.心理行为训练的要求 二、组建团队训练: 1.热身游戏 2.组建团队与团队展示 三、交流回顾 第二章：团队凝聚力（6学时） 教学目的和要求： 使学生共同完成具有一定难度的任务，从中体验到团队凝聚力的作用。教学重点和难点：科学梦想__拓展课程教案
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