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人教版新课标必修一《氧化还原反应》

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氧化还原反应 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共28页)

氧化还原反应 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共28页)

•
6.会赏析其语言，如从遣词、用句、 修辞等 方面揣 摩、推 敲、理 解作者 炼字达 意的技 巧；
•
7.从作家作品的语言风格的比较中， 从用韵 、节奏 、音调 三个方 面去品 味其语 言的音 乐美、 节奏美 、韵律 美。
•
8.本题考查中心论点的提炼。从文章 的标题 “如何 看待数 字时代 的文学 评论” 来看， 文章的 中心论 点是对 这一论 题的回 答。解 答时， 我们要 在整体 阅读的 基础上 ，从文 中找出 最能回 答该问 题的句 子，作 为本文 的中心 论点。
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O C.3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 4.下列变化属于氧化反应的是（ B D ）
A.Fe2O3
Fe
B.C
•
3朗读是加深记忆的有效方法，但并不 是唯一 的方法 。记忆 规律， 还有许 多未解 之谜， 有待我 们继续 探索和 发现。
•
4．草书特点是结构简省，笔画连绵； 楷书由 隶书逐 渐演变 而来， 更趋简 化，字 形由扁 改方， 平正而 不呆， 齐整而 不拘。
•
5．行书是在隶书的基础上发展起源的 ，介于 楷书、 草书之 间的一 种字体 ，是为 了弥补 楷书的 书写速 度太慢 和草书 的难于 辨认而 产生的 。
•
1记忆是在头脑中积累和保存个体经验 的心理 过程， 是人最 基本的 智慧之 一，联 结着我 们的过 去与现 在。一 切经验 都要经 过编码 、储存 和提取 才能形 成完整 的记忆 过程。

人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》教学课件

人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》教学课件

举例
化合 反应
点燃 Na2O H2O 2NaOH,C O2 CO2
分解反 应
高温 CaCO3 CaO CO2 , H2 ?SS H2
置换 反应
高温 C CuOCu CO
复分解 反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
表示式
A+B=AB
AB=A+B
A+BC= AC+B AB+CD= AD+CB
断其升降,进而确定得失电子的元素｡ ②连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂｡
③标出转移的电子总数｡
2e
2 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O
特别提示:①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电 子的情况;
②不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目; ③箭头标明电子转移的方向; ④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得
第三节氧化还原反应
1
学习目标
1.使学生能从化合价升降观点,认识氧化还原反应,理解氧化 还原反应的本质｡
2.理解氧化还原反应与四种基本类型的关系｡ 3.掌握氧化反应､还原反应､氧化还原反应､氧化剂､还原剂等
基本概念｡ 4.了解常见的氧化剂与还原剂｡
一､氧化还原反应 1.概念 (1)得到氧原子的反应称为氧化反应,失去氧原子的反应叫做
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

人教版高中必修一化学课件：2.3.1氧化还原反应

人教版高中必修一化学课件：2.3.1氧化还原反应

快速记忆： (化合价)升高、失电子、被氧化、氧化反应——高失氧 (化合价)降低、得电子、被还原、还原反应——低得还
某元素原子失去电子 （或电子对偏离) 某元素原子得到电子 （或电子对偏向)
化合价升高 化合价降低
氧化反应 还原反应
牢记各常用元素化合价！
一+价1钾钾钠钠氢氯与氢银银，; 二+价2钙氧镁钙钡钡与镁锌锌；; 三+价3金铝属，元四素价硅铝，; 五+价2、磷+；3铁助元记素词。
原反应
➢ （5）氧化还原反应中一种物质被氧化，另一种物质必 然被还原
➢ （6）有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ➢ （7）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
三 氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）用于表示反应中元素化
合价变化情况的双箭头—— 双线桥法
失1×4e-
+2
0高温 0 +4
2CuO + C = 2Cu + CO2
化合价降低
氧化反应 还原反应
➢ 对于反应MnO2 +4HCl（浓）= MnCl2 +Cl2 +2H2O
（化1）合M价n降_O_低2__在_，反发应生中_还__得__原__到______电_反子应，。所含元素
（2） HCl 在反应中__失__去__电子，所含元素化 合价_升__高__，发生_氧__化_____反应。
基本反应类 型
反应实例
点燃
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4
CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑
CaCO3
∆
=
CaO+CO2 ↑

人教版高一化学必修1-第二章化学物质及其变化第一课时《氧化还原反应》PPT教学课件

人教版高一化学必修1-第二章化学物质及其变化第一课时《氧化还原反应》PPT教学课件

●典例剖析 (2014·试题调研)下列化学反应中电子转移的
表示方法正确的是( )
【解析】 A项元素的电子得失标反；B项也是元素的电 子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指出标反。
【答案】 C
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化 学方程式如下：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： ___________________________________________。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： ____________________________________。 (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是 ________mol。
(2)从化合价升降的角度认识
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
升高 降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
②从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是_有__电__子__转_移__(_得__失_或__偏__移__) ___的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
得到
偏向
失去
偏离
还原
氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
①氧化剂在反应中化合价__降__低____→具有__氧__化____性→被 __还__原____→生成__还__原____产物。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。

化学人教版(2019)必修第一册1.3氧化还原反应(共30张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册1.3氧化还原反应(共30张ppt)

二 氧化还原反应电子转移的表示方法
►双线桥法•表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。•基本步骤
如 •注意事项1.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。2.必须注明“得”或“失”。3.氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。
►单线桥法•表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。•基本步骤
关系图解
第一章 物质及其变化
第2课时 氧化剂和还原剂
人教版化学必修第1册
第三节 氧化还原反应
1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2.了解氧化还原反应的应用
学习目标
一、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂
+2 0 0 +1
结论
化合反应 A+B═AB
有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应
分解反应 AB═A+B
有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应
置换反应 A+BC═ AC+B
—
置换反应全部是氧化还原反应
复分解反应 AB+CD═ AD+CB
—
复分解反应都不是氧化还原反应
【说明】 四种基本类型反应不包含所有的化学反应，如+2NaOH═不属于四种基本类型反应中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
CuO → Cu H2 →H2O
氧化反应和还原反应相互依存而统一于同一个氧化还原反应中。
氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？其本质原因是什么
？
氧化还原反应的实质:
电子的转移
电子的转移
元素化合价变化
一 氧化还原反应中概念间的关系
概念间的关系图 记忆口诀：氧→得→降→还→还还→失→升→氧→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应。还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应。

新人教版高一化学必修一教学：氧化还原反应ppt课件

新人教版高一化学必修一教学：氧化还原反应ppt课件

〔
〕
Ａ。KClO3
2KCl+3O2
B。D2Na+Cl2 2NaCl
CD。。ZFne2+O23HM+C△n3Ol点C2燃O
ZnCl2+H2 2Fe+3CO2
高温
3。当化合物中的元素被转化成单质中的元素 时，该元素〔 C 〕
Ａ。一定被氧化 Ｂ。一定被复原 Ｃ。能够被氧化，也能够被复原 Ｄ。化合价降低为０
H2O+C 高温 H2+CO
得氧,化合价升高,被氧化
结论
物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。 物质失去氧，元素化合价降低，被复原。
化合价降低 被复原
Zn+2HCl
ZnCl2+H2
化合价升高 被氧化 化合价降低 被复原
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
化合价升高 被氧化
定义: 有元素化合价升降的反响,叫氧 化复原反响.
●
Na+
●●
●
●
●
●●
Cl-
留意:
氧化复原反响的判别根据是:有 无化合价的升降
Cl-
8 8 2 +17
Na+
Cl-
结论：电子转移导致元素化合价升降。
H2+Cl2=2HCl
●●
●
●
●
●
●●
结论:电子对偏移导致元素化合价升降.
定义:
有电子转移(得失或偏移)的反 响都是氧化复原反响.
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 △
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2

人教版高一化学必修一氧化还原反应ppt课件

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18
反应得到氧化产物
反应物所含的元素：化合价降低→得e-→ 发生还原反应 →是氧化剂→表现氧化性→
反应得到还原产物
12
下列反应中，哪些是氧化剂？ 哪些是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2 还原剂 氧化剂
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 还原剂 氧化剂
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章 第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应基本概念
1
旧知回顾
初中阶段，我们知道：
点燃
2Mg + O2 ＝ 2MgO
氧化反应
△ CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
还原反应
点燃
H2 + Cl2 = 2HCl
得氧、失氧
2
思考与交流
氧化反应和还原反应是独立进行的吗？ CuO ＋ H2 ＝△ Cu ＋ H2O
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂 13
〖思考〗
下列几个反应属于基本反应类型中的那一种？
化合价 Cu+Cl2 =△== CuCl2
有变化
化合反应
CaO + H2O === Ca(OH) 2
CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
△
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2Na + Cl2 == 2NaCl
氧化还原反应：
有元素化合价变化的化学反应 4
〖小结〗
化 氧化还原反应
学

人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件

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特征
本质
化合价的升价
电子的转移
宏观
微观
一、氧化还原反应
例、指出下列氧化还原反应中哪种元素被氧化、被还原？
(1) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ (2) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (3) 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O (4) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (注意:FeS2中硫元素呈−1价) (5) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (6) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
氧化还 原反应
氧化反应
同时
还原反应
失电子或共用电子对偏离
同时
得失电子 总数相等
得电子或共用电子对偏向
一、氧化还原反应
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
化合价降低，得电子，被还原
0 H2
＋
+2 CuO
=∆=
+1 H2O
＋
0 Cu
化合价升高，失电子，被氧化
一、氧化还原反应
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
得到氧，被氧化
物质 在反 应中
得到氧 被氧化
H2 同 时 CuO 失去氧 被还原
氧化反应
同时
还原反应
一、氧化还原反应
1、从得失氧的角度认识氧化还原反应
H2 ＋ CuO =∆= H2O ＋ Cu 3CO ＋ Fe2O3 =∆= 3CO2 ＋ 2Fe 特点: 元素从化合态转化为游离态 Fe ＋ CuCl2 == FeCl2 ＋ Cu ➢从“得失氧”的角度认识氧化还原反应具有局限性， 是片面的。需要从一个更宽广的视角来认识化学反应。

人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件

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验 收
2．下列反应是氧化还原反应的是 ( A )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
C．CaCO3=====CaO＋CO2↑
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
课
堂
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( D )
达 标 验 收
A．HCl→Cl2
学
科
信息提取
核
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧
心
化剂、还原剂属于不同物质的选项。
素
思路建立
养
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第课 四堂
部 分
达 标
验
收
课
堂
1．下列变化过程中，属于还原反应的是( B )
达 标
A．HCl→H2 C．CO-→AgCl
B．Mg→Mg2＋ D．CuO→Cu
元素化合价的变化。
课
前
新 知 预 习
化合 反应
氧 化
还 置换
原 反应
复分解 反应
分解 反应
反 应
课
前
考点点拨：
新
知
①复分解反应一定不是氧化还原反应。
预
②置换反应一定是氧化还原反应。
习
③有的化合反应属于氧化还原反应，有的不属于。
④有的分解反应属于氧化还原反应，有的分解反应不是。
⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
止于还原产物中的相应元素
标得失 标出转移电子的总数。
课
堂
双线桥法
探
正确标出反应前后各元素的化合价。
究
标价态
明确变价元素的化合价升降关系。

人教版化学必修一氧化还原反应ppt33张课件

人教版化学必修一氧化还原反应ppt33张课件

单质还原性逐渐减弱：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe…
2.元素处于最低价态时，只能做还原剂：Cl-、S2-、I- 元素处于最高价态时，只能做氧化剂：KMnO4、 FeCl3、H2SO4、HNO3
阳离子氧化性逐渐增强： K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe 2+…
3.归中规律 同种元素不同价态间发生氧坏反应时，高价+ 低价 中间价态，即“只靠拢，不交叉。”
例：在KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 。
3、这是从电子得失的角度看（也是氧化还原反应的实质）：
因此，有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2e-
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
8e-
-4 0 +4 -2
0 +1 +2 0
有单质参加的
有单质生成的
三、氧还反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画线条，箭头由反应物指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明电子“得”“失”电子，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）
如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性：Cl2 > S

新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应教学课件

新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应教学课件
新人教版 高一化 学必修 一第三 节氧化 还原反 应
新人教版 高一化 学必修 一第三 节氧化 还原反 应
(3)下列反应属于氧化还原反应的是__②__③__⑤__⑥__(填序号)。 ①HNO3＋NH3===NH4NO3 ②2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 ④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ⑤S＋2KNO3＋3C ==△===K2S＋N2↑＋3CO2↑
①2NO＋O2===2NO2 ②③CNOH24＋HCCOaO3 ====△===C=aNCHO33↑＋CO2↑＋H2O ④2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (2)上述各反应属于氧化还原反应的是_①__④__⑤__⑥___(填序号)。
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
特别
提示 单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原
新人教版 高一化 学必修 一第三 节氧化 还原反 应
新人教版 高一化 学必修 一第三 节氧化 还原反 应
深度思考 (1)氧化还原反应有何特征，其实质是什么？ 提示 氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化(宏观表现)；氧化还原反应的 实质：电子发生了转移(微观变化)。 (2)如何判断一个化学反应为氧化还原反应？ 提示 判断一个反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价 变化。

人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT精品课件

人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT精品课件
栏目 导引
第一章 物质及其变化
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
栏目 导引
第一章 物质及其变化
【素养升华】 变化观念：氧化还原反应中的几个“不一定”
栏目 导引
第一章 物质及其变化
3．下列说法正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
栏目 导引
2．单线桥法 (1)基本步骤
第一章 物质及其变化
栏目 导引
(2)注意事项
第一章 物质及其变化
①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子(或电子对偏移)
的情况；
②不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从失去电子(或电子对偏离)的元素原子指向得到 电子(或电子对偏向)的元素原子。 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化；
2．对于反应 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (1)MnO2 在 反 应 中 __________ 电 子 ， 所 含 元 素 化 合 价 __________，发生__________反应。 (2)HCl 在反应中__________电子，所含元素化合价__________， 发生__________反应。 (3)用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： ______________________________________________________ __________________。

新课标人教版必修1氧化还原反应课件

新课标人教版必修1氧化还原反应课件

具有
氧化性
还原反应
被还原
还原产物
【巩固练习】
1 ．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化 剂的是 ( C ) A．CaCO3 → CO2 B． NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D． CuO → CuSO4
2．下列反应中，SO2作还原剂的是（ C ） A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
√
点燃
√
④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
三、从电子得失角度分析：
[问题]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反 应中表达出来？
离子化合物NaCl 的形成过程
Na Na+
失去e-
失电子，化合价升高，被氧化
Cl [ Cl
]
０
０
失去e-后
得到e-后
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
高温
(二) 常见的氧化剂和还原剂
常见氧化剂：O2 、Cl2、浓硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3 常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、 Fe、H2、C、CO等
氧化还原反应基本概念之间的关系
还原剂
具有
还原性
失电子 价升高
氧化反应
被氧化
氧化产物
①同时存在 ②得失电子相等
突破口
得电子 价降低
氧化剂
3.在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O反应中， Cr元素 降低 K Cr O 2 2 7 是氧 得电子，化合价 ， 升高 Cl 化剂； 元素失电子,化合价 , HCl 是还原剂; HCl 被氧化， Cl2 是氧化产物； K2Cr2O7 被还原， CrCl3 是还原产物。

新人教版必修1第1章 第3节 课时1 氧化还原反应课件(62张)

新人教版必修1第1章 第3节 课时1 氧化还原反应课件(62张)

科
层 作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
8
·
·
必
备
知
双
识 自
(2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
基 达
主
标
预 习
①铜元素化合价降__低__，CuSO4 发生还__原__反应。
·
随 堂
关 键 能
②铁元素化合价_升__高_，Fe 发生氧__化__反应。
检 测
力
核 心 突
结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧__化__反应；物质所含 课 时
破
元素化合价降低的反应是_还_原__反应；凡是有元素_化_合__价__升__降__的反
分 层
学
科 素
应，都是氧化还原反应。
作 业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
9
·
·
必 备
知 识
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
双 基
自
达
主 预 习
(1)在 2Na＋Cl2==△===2NaCl 的反应过程中：
·
标
随 堂
关
检
键
·
标
随 堂
关 键 能
B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
检 测
力
核 心
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
突
课 时
破
D．Br2＋2KI===2KBr＋I2
分 层
学 科
作
素 养
[答案] D
业

人教版化学必修一2.3氧化还原反应优秀课件PPT

人教版化学必修一2.3氧化还原反应优秀课件PPT
( 6)被还原的元素是__H_2_S_O_4中__的__S_元__素_，
(7)1molFeS参加反应，转移电子____3___mol。
勤学勤练：
2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O
氧化剂：__S_O_3_2_-
还原剂：__S_2_- ___
氧化产物：_S______ 还原产物：_S______
每生成1molS转移电子__1_._3_3___mol
(三)常见的氧化剂和还原剂
元素的化合价分成最高价，最低价和中间价态，元 素的最高价只有： 氧化性 最低价只有：还原性 中 间价态： 既有氧化性又有还原性 金属的化合价只 有： 正价 所以金属单质只有： 还原 性。非金属 的最高化合价一般等于 最外层电子数 最低化合价一 般等于：最高化合价-8 但是氟元素的化合价一般只 有：负一价 所以F2只有： 氧化性。
重要的氧化剂、还原剂
氧化剂
具体物质
（1）活泼非金属单质 O3、Cl2、Br2、O2
（2）高价的氧化物 NO2、CO2、MnO2
（3）高价的含氧酸 HClO、浓H2SO4、HNO3
（4）高价的盐
KMnO4、KClO3、FeCl3
（5）过氧化物
Na2O2、H2O2等
还原剂
具体物质
（1）活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe
记忆方法：失高氧、得低还，若说“剂” 两相反。 氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。
（二）氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧
化或被还原等内容。
1氧、化M剂nO是2：+4MHnCO2l(浓) 还原剂Cl是2↑：+MHnCCll2+2H2O 氧化产物是：Cl2 还原产物是：MnCl2 氧化剂和还原剂的物质的量之比是：_1_：__2__。 每生成2.24LCl2（标况），转移__0_._2_mol电子。
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氧化产物
金属阳离子
H2O、CO2 、 SiO2 CO2 SO42X2、，S SO42Fe3+
进贤三中 胡永根
判断水在下列反应中做氧化剂还是还原剂 ① 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 作氧化剂 ② 2F2 +2H2O = 4HF + O2↑ 作氧化剂 ③ Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO , 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ 既不是氧化剂，又不是还原剂，但 反应是属于氧化还原反应。 ④ 2H2O = 2H2 + O2既是氧化剂，又是还原剂
得3X2e-
失2e-
⑸Fe + H2SO4(稀) ＝ FeSO4 + H2 ↑
得2e-
[说明] 要掌握好“双线桥”表示法。要注意化合价变 化进的贤三是中 胡什永根么元素。
氧化剂和还原剂及其强弱 常见氧化剂和还原剂
从结构上分析，在反应中，凡能得到电子的粒子都具有氧 化性，作氧化剂；能失去电子的粒子都具有还原性，作还 原剂。从价态上分析，含有最高价态元素的物质可作氧化 剂，如HNO3；含有最低价态元素的物质可作还原剂，如 H2S ；含有中间价态元素的物质如：SO2 、Fe2+.或同时 含高价态又含低价态的物质如HCl 、H2O 等 ，它们既具 有氧化性，又具有还原性.
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氧化还原反应与四种基本反 应类型的关系如图： 1.置换反应一定是氧化还原 反应； 2.复分解反应一定是非氧化 还原反应； 3.有单质参与的化合反应才 是氧化还原反应； 4.有单质生成的分解反应才 是氧化还原反应。
下列各化学反应是否属氧化还原反应 ① 4HF + SiO2＝ SiF4 + 2H2 O ② Na2SO3+H2SO4 ＝Na2SO4+SO2↑+ H2O
③ 3H2O2 +2KCrO2 +2KOH ＝2K2CrO4 +4H2O √ ④ SiH2 + SiO2＝2Si + 2H2O √
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氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物概念及判断
概念辩析
凡是在反应中能得到电子的物质（元素化合价降低）均 可做氧化剂，表现了氧化性。氧化剂在反应中得到电子 后生成的物质，称为还原产物； 凡是在反应中失去电子的物质（元素化合价升高）均可 做还原剂，表现了还原性。还原剂在反应中失去电子后 生成的物质，称为氧化产物。
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常见几种氧化剂及其还原产物
类别 活泼非金属 高价态氧化物 高价态含氧酸
高价态盐 过氧化物
氧化剂
还原产物
X2 （F2、Cl2 Br2 I2）， X-；含氧化
O2
合物
MnO2
Mn2+
H2SO4 (浓 )
SO2 NO2
HNO3 (浓)
NO
HNO3 (稀)
KMnO4 （MnO4-）
Mn2+
概念判断：
分析元素化Leabharlann 价变动入手判断进贤三中 胡永根
过氧化氢在一定条件下具有氧化性、还原性、不稳定性， 在下列各反应中，把过氧化氢所表现的性质填入各式括 号内。 ① H2O2 +2FeCl2 +2HCl＝2FeCl3 +2H2O ( 氧化剂)； ② 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ＝ 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O ( 还原剂 ) ③ H2O2 +2KI + H2SO4 ＝ I2 + K2SO4 + 2H2O ( 氧化剂 ) ④ H2O2 + H2SO3 ＝ H2SO4 + H2O( 氧化剂 ) ⑤ 2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑ ( 不稳定性)
FeCl3 （Fe3+ ）
Fe2+
Na2O2 H2O2
O2
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常见几种还原剂及其氧化产物
类别 活泼金属单质 某些非金属单 质 低价态氧化物
低价态无氧酸 低价态盐
还原剂 Na、Al、Zn、Fe H2 、C、Si
CO SO2 HX、H2S Na2SO3 （SO32-） FeCl2 (Fe2+ )
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完成并配平①②和③化学方程式 完成填空。 ⑴ 3 NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO 氧化产物是 HNO3 .
还原产物是 NO . ⑵SO2 + 2 H2S ＝ 3S +2H2O 氧化剂是SO2还原剂是 H2S . 用双线桥法分别标明电子转移情况。
失2X3e-
⑷2Fe+ 6H2SO4(浓) ＝ Fe2 (SO4)3 +3 SO2↑ + 6H2O
下列粒子中只有氧化性的是①④，只有还原性有是⑤⑦ ① Cu2+ ② H2S ③ SO32- ④ H+ ;
⑤ Cl- ⑥ H2O2 ⑦ S2―
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氧化剂还原剂强弱判断 氧化剂还原剂的强弱，指的是反应中得失电子的难易程 度，而不是根据得失电子的数目多少来衡量。常见判断 方法有：
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进贤县第三中学
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基本概念
氧化还原反应判断 氧化还原反应的本质是电子发生了转移，特征是化合 价发生了改变。因此判断是否属氧化还原反应，要点 是看元素的化合价是否变动。反应中元素化合价有变 动则属氧化还原反应。 【注】这里讲的“化合价”指的是化合物中元素的平 均化合价，即按化合价的代数和为零计算出的表观化 合价。 下列有关氧化-还原反应的叙述正确的是（ AC） A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 C.置换反应一定属于氧化-还原反应 D.化合反应和复分解反应不可能有氧化-还原反应