第2讲 原子核外电子排布的规律练习题

原子核外电子排布一、选择题1．下列叙述正确的是()A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子答案 B解析电子的能量越低，离核越近，故A错；He原子最外层只有2个电子，故C错；原子最外层电子数不能超过8个，故D错。

2．下列化学符号表示正确的是()A．中子数为6的碳原子符号：66CB．中子数为22的钙离子符号：4220Ca2＋C．氟离子的结构示意图：D．干冰的化学式：H2O答案 B解析中子数为6的C原子质量数为12，故其符号为126C，故A错；中子数为22的Ca2＋的质量数为42，故其符号为4220Ca2＋，故B正确；氟离子的结构示意图：，故C 错；干冰的化学式为CO2，故D错。

3．已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是()答案 D解析由核外电子分层排布示意图可知：氧元素原子最外层电子数为6，氖元素原子最外层电子数为8，碳元素原子最外层电子数为4，镁元素原子最外层电子数为2，硫元素原子最外层电子数为6；根据最外层电子数相等的元素原子化学性质相似，可知与氧元素原子化学性质相似的是硫。

4．[2015·太原高一检测]下列叙述正确的是()A．核外电子排布完全相同的两种粒子的化学性质一定相同B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D．可能存在质子数和电子数都相同的阳离子和阴离子答案 C解析1H、2H化学性质相同，而O2－、Na＋虽核外电子排布完全相同，但其化学性质不同，A项错误；H＋核外电子数是0，B项错误；核外电子排布相同的不同原子必定是同位素关系，C项正确；如果阴、阳离子的电子数相同，则其质子数必定不同，反之亦然，D项错误。

原子结构 核外电子排布练习答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：真题探源:教材P31:用A Z X 表示原子组成[质量数()A =质子数() Z +中子数()N ];教材P29:原子(离子)的结构示意图。

思路点拨:A 项中,原子符号中, A 表示质量数,该氧原子为188O ,C 项中, 2S -的核外电子数为8,该示意图表示硫原子核外电子排布;D 项中,“2Na S ”由阴、阳离子组成,不存在2Na S 分子。

2答案及解析：答案：D解析：A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数,原子核内的质子数等于该元素的原子序数,所以该元素的原子序数是116,正确。

B.在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数,质量数就是质子数与中子数的和,所以该原子的中子数是293116177-=,正确。

C.对于元素的原子来说,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,等于元素的原子序数,所以该原子的原子核外电子数116,正确。

D.293只表示该同位素原子的质量数,由于不知道该元素有几种同位素原子,各种同位素原子的含量是多少,因此不能确定该元素的相对原子质量,错误。

3答案及解析：答案：B解析：A 项,中子数=质量数-质子数,它们的质子数均为83,质量数分别为209和210,故它们的中子数分别为126和127, A 项错误,D 项错误;B 项,二者的质子数相同,质量数不同,它们互为同位素,B 项正确;C 项,二者的核外电子数均为83,C 项错误。

4答案及解析：答案：A解析：5答案及解析：答案：C解析：由离子所带的电荷可知, 231molRO -中核外电子的物质的量比质子的物质的量多2mol,由题意可知, 234gRO -中核外电子的物质的量比质子的物质的量多0.1mol,故231molRO -的质量为24200.1mol g g mol⨯=,则23RO -的相对原子质量=R 的相对原子质量+3x16=80,则R 的相对原子质量为32。

原子核外电子的排布周末作业1.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )A． K层是能量最低的电子层B．原子失电子时先失去能量低的电子C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D． N层为次外层时，最多可容纳的电子数为182.下列叙述不正确的是( )A．在多电子原子里，核外电子的能量不同B．原子核外的电子按其能量不同分层排布C．电子的能量越低，运动区域离核越远D． M层电子的能量大于L层电子的能量3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A． K层B． L层C． M层D． N层4.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是( )①电子数　②最外层电子数　③电子层数　④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④5.关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是( )A．原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小B．原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个C．某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子D．某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子6.某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是( )A． 2、5 B． 2、7C． 2、8、5D． 2、8、77.下列微粒的结构示意图，正确的是( )A． Mg2＋：B． Cl：C． Ar：D． K：8.某化合物XY2的Y－的粒子示意图可能是( )A．B．C．D．9.某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( ) A．硫B．碳C．硅 D．氯10.下列叙述中不正确的是( )A． K层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B． L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C． L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等11.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为( ) A． 3 B． 7 C． 8 D． 1012.下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和相同电子数的一组是( )A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④13.核外电子层结构相同的一组粒子是( )A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－14.根据1～20号元素原子的核外电子排布的特点，确定元素的种类。

人教版九年级上册第2课时原子核外电子的排布离子(156)1.原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（）①元素种类②化学性质③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子总数A.②④⑤B.③④⑦C.①④D.①③⑤⑥2.如图是一种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A.该粒子是金属原子B.该粒子已达到相对稳定结构C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子可表示为Cl+3.填写下表。

4.课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图如图所示，有三位同学发表了不同的观点：甲同学：C的质子数与核电荷数都是17。

乙同学：A、B、C、D都是原子。

丙同学：B与C的化学性质相似。

(1)你认为同学的观点不正确，其理由是。

(2)上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是(填字母，下同)，容易得到电子的是。

5.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题。

(1)A中x=，A粒子的符号是。

(2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是。

(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是(填字母代号)。

6.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A.图中表示原子的是a、c、dB.图中表示阴离子的是c、eC.图中b粒子的化学符号为Mg2+D.图中d粒子在化学反应中易失去电子7.图是某原子的结构示意图。

下列关于该原子的说法不正确的是（）A.属于金属原子B.最外层电子数为7C.容易得到电子D.有3个电子层8.下列说法错误的是（）A.电子在原子核外运动具有固定的轨道B.电子在核外经常出现的区域称为电子层C.核外电子是分层运动的D.离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高9.原子性质与原子最外层电子数的关系：可见，原子的性质与原子核外电子的排布，特别是与原子核外有密切关系。

10.下列粒子结构示意图中表示钠原子的是（）A. B. C. D.11.如图为某粒子的结构示意图，有关该粒子的说法错误的是（）A.该粒子的原子核内有12个质子B.该粒子的核外有三个电子层C.该粒子是一种非金属原子D.该粒子在化学反应中易失去2个电子12.氧原子的结构示意图为。

化学原子的电子排布和化学性质练习题1. 某原子的电子排布为2, 8, 4，回答下列问题：a) 这个原子的原子序数是多少？b) 这个原子的原子量是多少？c) 这个原子属于哪个元素家族？2. 某原子的电子排布为2, 8, 7，回答下列问题：a) 这个原子的原子序数是多少？b) 这个原子的原子量是多少？c) 这个原子属于哪个元素家族？3. 某原子的电子排布为2, 8, 3，回答下列问题：a) 这个原子的原子序数是多少？b) 这个原子的原子量是多少？c) 这个原子属于哪个元素家族？4. 根据氢原子的电子排布，回答下列问题：a) 氢原子的电子排布是什么？b) 氢原子的原子序数是多少？c) 氢原子的原子量是多少？d) 氢原子属于哪个元素家族？5. 以下是几个元素的电子配置，请回答问题：a) 碳的电子配置是什么？b) 氧的电子配置是什么？c) 氖的电子配置是什么？d) 铁的电子配置是什么？e) 锌的电子配置是什么？6. 对于以下元素，回答问题：a) 钾的电子排布是什么？b) 钙的电子排布是什么？c) 溴的电子排布是什么？d) 硫的电子排布是什么？7. 某原子属于2A族，它的电子排布为2, 8, 3，回答下列问题：a) 这个原子的原子序数是多少？b) 这个原子的原子量是多少？c) 这个原子是金属还是非金属？8. 某原子属于7A族，它的电子排布为2, 8, 7，回答下列问题：a) 这个原子的原子序数是多少？b) 这个原子的原子量是多少？c) 这个原子是金属还是非金属？9. 钠原子的电子排布为2, 8, 1，回答下列问题：a) 钠原子的原子序数是多少？b) 钠原子的原子量是多少？c) 钠原子属于哪个元素家族？10. 铜原子的电子排布为2, 8, 18, 1，回答下列问题：a) 铜原子的原子序数是多少？b) 铜原子的原子量是多少？c) 铜原子属于哪个元素家族？请根据上述问题回答，并填写合适的数值或元素名称。

原子结构原子核外电子排布考点梳理1.了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

2.了解元素、核素和同位素的含义，了解原子结构示意图的表示方法。

3.了解核外电子排布。

一、原子的构成1. 原子的构成原子的组成表示式：X，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A－Z为中子数。

2．基本关系①质子数＝核电荷数＝核外电子数②阳离子中：质子数＝核外电子数＋电荷数③阴离子中：质子数＝核外电子数－电荷数④质量数＝质子数＋中子数3.元素、核素、同位素之间的关系如下图所示：元素、核素和同位素的概念的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素范围宏观概念，对同一类原子微观概念，对某种元素的微观概念，对某种元素的原子而言。

因同位而言，既有游离态又有化合态一种原子而言素的存在而使原子种类多于元素种类特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O，物理性质不同但化学性质相同实例H、O 11H、21H、147N、146C、2412Mg 11H、21H、31H为氢元素的同位素二、原子核外电子排布1.电子层的表示方法及能量变化圆圈表示原子核，圆圈内标示出核电荷数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。

要注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。

离核由近及远→电子能量由低到高2.核外电子分层排布的规律核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有：(1)能量规律原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。

2023届高三化学高考备考二轮复习物质结构与性质一有关核外电子排布规律综合考点训练一、单选题1．具有下列电子层结构的原子成离子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两原子核外全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子D．最外层电子排布为263s3p的原子和最外层电子排布为263s3p的离子2．“21世纪是钛的世纪”，钛是一种性能非常优越的金属，在能源、航天、医疗等方面有重要应用。

已知钛原子序数为22，位于第四周期，最外层有2个电子。

则其次外层电子数为A．2B．8C．10D．183．下列说法正确的是A．原子核外各电子层最多能容纳的电子数为n2B．同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8C．位于第四周期第IV A族的元素为金属元素D．门捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律4．一般情况下，前者无法决定后者的是A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——相同温度、相同浓度下电离度的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应5．下列有关原子核外电子的说法错误的是A．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子B．电子在核外是分层排布的C．电子不停地做高速运动D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高6．下列说法中正确的是A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F-、Na+、A13+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D ．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素7．下列说法正确的是A ．最外层有2个电子的原子都是金属原子B ．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C ．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数8．已知：34Se (硒)与S 为同族元素。

第二讲原子核外电子的排布规律练习题 一.核外电子的排布规律1 ------ 20号元素的原子序数二 2He5B sO 9F )()Ne13AI i 4Si 15P “S 1-CI IS A F原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能 量髙的电子通常在离核远的区域运动。

我们常用电子层来表明。

离核最近的叫第一层，离核稍远的 叫第二层，依次类推，由近及远叫三、四、五、六、七层，也可依次把它们叫做K 、L 、M 、N 、O 、 P 、Q 层。

核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。

如图。

科学研究证明，电子一般总是 尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K 层，当K 层排满后.再排布L 层，依次类推。

1・20号元素原子的电子层排布核电 荷数 元素 名称元素 符号备电子层的电子数 核电 荷数 元素 名称元素 符号各电子层的电子数KL M NK L M N1 氢 H 111钠 Na 2 8 1 2 氨 He 212镁 Mg 2 8 2 3 锂 Li 2 1 13 铝 Al 2 8 3 4 彼 Be 2 2 14 硅 Si 2 8 4 5 硼 B 2 3 15 磷 P 2 8 5 6 碳C2 4 16 %S 2 8 6 7 氮N2 5 17 ftCl 2 8 7 8 氧O 2 6 18 氟 Ar 2 8 8 9 氟F 2 7 19 钾 K 2 8 8 1 10No282()钙Ca288 2二.核外电子排布的一般规律和表示方法核外电子排布的一般规律是：①各电子层最多容纳的电子数目是22；②最外层电子数目不超过8 个（K 层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32 个；③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的 电子层里。

1・18号元素的原子结构示意图。

高中化学《核外电子分布及运动》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：______________一单选题1．若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是（）A．ns B．np C．nd D．nf2．关于硫原子核外电子的叙述错误的是（）A．排布在K L M三个电子层上B．3p亚层上有2个空轨道C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能量3．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（）A．碘元素的质子数为53B．碘原子的质量数为126.9C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子4．下列电子层中，只包含有s能级的是（）A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层5．以下现象与核外电子跃迁有关的是（）①棱镜分光②石油蒸馏③凸透镜聚光④日光灯通电发光⑤冷却结晶A．③④B．①②③⑤C．④D．①②③④6．下列有关原子轨道的叙述中正确的是（）A．硅原子的2s轨道能量较3p轨道高B．锂原子的2s轨道与5s轨道均为球形C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多D．第四能层最多可容纳16个电子7．下列有关说法正确的是（ ）A ．电子云中的一个小黑点代表一个电子B ．p 能级的原子轨道呈哑铃形，能量E(2p x )＜E(2p y )＜E(2p z )C ．第三能层有9个轨道D ．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转8．下列说法正确的是（ ）A ．不同的原子轨道，其形状可以相似B ．p 轨道呈哑铃形，因此p 轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C ．2p 能级有2个p 轨道D ．氢原子的电子运动轨迹呈球形9．下列Li 原子的电子轨道表示式的对应状态，能量由低到高的顺序是（ ） ① ② ③ ④ A ．④①②③ B ．③②①④ C ．④②①③ D ．①②③④10．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是（ ）A ．电子排布为[Ar]3d 44s 2的中性原子是基态原子B ．21011x y 1s 2s 2p 2p 2p z 违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布C ．不符合泡利原理，是不存在的排布D ．原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状11．下列说法正确的是（ ）A ．p 轨道的形状为哑铃形，x 2p y 2p z 2p 的伸展方向不同，能量也不相等B ．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大C ．基态原子外围电子排布为234s 4p 的元素位于第4周期ⅤA 族，是p 区元素D ．金刚石晶体中，每个C 与另外4个C 形成共价键，故含有1molC 的金刚石中形成的共价键有4mol12．下列对原子结构与性质的说法中，正确的一项是（ ）A ．ns 电子的能量不一定高于(n －1)p 电子的能量B ．基态原子3p 轨道上只有2个未成对电子的元素是S 或SiC ．LiOH 是一种易溶于水 受热不易分解的强碱D ．第一电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性13．W X Y Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L 电子层的电子数分别为0 5 8 8，它们的最外层电子数之和为18。

核外电子排布专题练习1.下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（）2.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）A. B. C. D.3. 氯元素的原子结构示意图为，下列说法中，错误的是（）A.氯原子带有7个单位的负电荷B. 氯原子在化学反应中容易得1个电子C. 氯原子核外有3个电子层D. 氯原子的核电荷数为174.已知氯原子的结构示意图为，下列说法正确的是（）A.氯原子核内有17个质子B.一个氯原子的质量为17gC.在化学反应中氯原子易失电子D.氯离子Cl－核外有17个电子5.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（）6.下列微粒结构示意图中，表示钠原子的是（）7.氦—3原子结构示意图为，图中x为（） A.1 B.2 C.3 D.48. 下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是（）A.12号元素的离子符号是Mg＋2B.氯原子的核外电子排布是C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素D.硫元素的相对原子质量为169.下列原子结构示意图中所表示的原子具有相对稳定结构的是（）10.根据下列微粒的结构示意图，其中属于阳离子的是（ ）11 .硫离子的结构示意图如右图所示，与硫原子比较，二者（ ）A.核内质子数相同B.核外电子数相同C.化合价相同D.化学性质相同12 .元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如下图。

（1）从上图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有规律。

其中，金属元素原子的最外层电子的数目一般_____4个（选填“＞”“＜”“＝”）。

（2）氦元素原子的质子数是____________，在通常情况下该元素的化学性质____________（选填“稳定”、“不稳定”）。

（3）某元素的原子结构示意图为，则该元素原子的核电荷数为__________；根据相关元素的原子结构示意图判断，1－18号元素中与该元素化学性质相类似的一种元素是____________（填名称、元素符号均可）。

第一章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表第2课时核外电子排布与元素周期表一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．某元素原子基态的价电子排布为3d74s2，它在元素周期表中的位置是( )A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族【答案】D【解析】n＝4即为第4周期，次外层未满不是主族元素，价电子数为9，属于Ⅷ族。

2．某元素位于周期表中第4周期ⅤA 族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是( ) A．砷4s24p3B．溴4s24p5C．磷4s24p3D．锑5s25p3【答案】A【解析】解析：选由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，排除B项。

又因周期数＝电子层数，排除D项。

由元素在周期表中的位置可知，元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。

3．已知某＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是( ) A．ⅠB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族D．ⅡA族【答案】A【解析】＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布为3d104s1,3d能级排满，4s能级上有1个电子，为副族元素，位于ⅠB族。

4．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未排有电子的两种原子【答案】B【解析】第1周期的氢、氦和第2周期的锂、铍原子的电子层上全是s电子，显然它们属于不同周期，故A 错误；3p能级上只有一个空轨道的原子是硅，3p能级上有一个未成对电子的原子是铝或氯，同在第3周期，故B正确；最外层电子排布式为2s22p6的原子是第2周期的氖，而最外层电子排布式为2s22p6的离子可能是第2周期的氧离子、氟离子，也可能是第3周期的钠离子、镁离子、铝离子，故C错误；原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未排有电子的原子可能是第3周期的氩，也可能是第4周期的钾、钙，故D错误。

第二节原子核外电子排布Ⅰ学习重点1.掌握原子核外电子运动特征.2.理解电子层概念，并用电子层形象描述原子核外电子运动状态；用原子结构示意图表示1 —18号元素的原子结构.Ⅱ学习难点核外电子的排布规律.一、选择题1.下列关于电子运动的描述中，不正确的是( )A.核外电子绕核作高速的圆周运动B.核外电子运动没有确定的轨迹C.电子的质量小，运动的空间也很小D.核外电子的运动速度接近光速2.电子云示意图上的小黑点表示( )A.每个小黑点表示一个电子B.电子出现的固定位置C.电子距核的远近D.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少3.下列各组微粒中，电子总数相同的是( )、Cl-、Br-、I- 、Ca2+、Ar、Cl+、K+、Mg2+、Al3+ +、Mg、Al3+、Al4.下列有关原子结构的说法，正确的是( )A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B.非金属元素的最外层电子数都大于3C.金属元素的最外层电子数都小于4D.氢原子的电子云是球形对称的5.下列微粒：①质子；②中子；③电子，在所有原子中均含有的微粒是( )A.①②③B.仅①C.①和③D.①和②6.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( )A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数一定相等7.下列关于电子云的说法中，正确的是( )A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C.电子云界面图表示该电子云界面内电子云密度大D.电子云可表示电子在核外运动的方向8.下列叙述中，正确的是( )A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定9.下列具有相同电子层数的一组原子是( )、He、Li 、Na、K 、Si、Ar 、S、Cl10.在原子中对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n-1)层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n+1)层上电子数最多能多10个，则第n层为( )层层层 D.任意层11.从某微粒的原子结构示意图反映出( )A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数D.质量数和核外电子层排布的电子数12.某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是( )A.氢原子B.钾离子C.氯离子D.无法确定元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是( )14.某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质克与氧气充分反应，可得到6克化合物RO2，则该元素的原子( )A.具有三层电子B.具有二层电子C.最外层电子数为5D.最外层电子数为415.若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于( )+n-2 +n+2 +216.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是( )A.最外层上只有一个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半层电子数为K层电子数的1/2、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是( )18.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是( )19.元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。

原子核外电子的排布1．以下原子轨道符号正确的是() A．3f B．2d C．4s D．2f2．下列电子层中，包含有f轨道的是() A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层3．符号为M的电子层最多容纳的电子数为() A．8 B．18 C．32 D．504．有下列四种轨道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是() A．2s B．2p C．3p D．4d5．下列排布不符合泡利不相容原理的是()6．下面是第2周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此下列说法错误的是()A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B．电子排布在能量相同的轨道时，总是优先单独占据不同的轨道C．每个电子层所具有的轨道类型等于电子层的序数(n)D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反7．下列各原子或离子的电子排布式错误的是() A．Na＋1s22s22p6B．F－1s22s22p6C．N3＋1s22s22p6D．O2－1s22s22p68．下列表示式中错误的是() A．Na＋的电子式：Na＋B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Na]3s19．下列有关铁原子的外围电子排布表示正确的是() A．3d64s2B．4s23d610．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是() A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p411．某元素的3p轨道上有两个未成对电子，因此其() A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为＋2C．最高正价为＋4 D．第二电子层没有未成对电子12．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p轨道上有三个电子，Y原子的3p轨道上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子13．比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。

第二课时原子核外电子的排布［学习目标] 1。

了解原子核外电子排布所遵循的原理，知道原子轨道能量顺序。

2.能用电子排布式表示1~36号元素原子的核外电子排布。

3。

知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

自主学习区一、原子核外电子的排布及表示方法1.原子核外电子排布遵循的原理2.原子核外电子排布的轨道能量顺序3。

原子核外电子排布的表示方法（1)电子排布式①碳原子的电子排布式为错误!1s22s22p2。

②钠原子的电子排布式为错误!1s22s22p63s1或错误![Ne]3s1。

（2）轨道表示式①碳原子的轨道表示式为错误!错误!。

②钠原子的轨道表示式为错误!错误!。

(3)外围电子排布式和轨道表示式氯原子的外围电子排布式为错误!3s23p5，外围电子轨道表示式为。

二、电子跃迁、光谱与光谱分析1。

基态与激发态基态原子：处于错误!能量最低的原子叫做基态原子。

激发态原子：基态原子的电子错误!吸收能量后，电子会跃迁到较高原子轨道，变为激发态原子。

从错误!较高能量的激发态跃迁到错误!较低能量的基态时，将错误!释放能量。

基态原子激发态原子.2。

光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的错误!发射光谱或错误!吸收光谱，总称原子光谱.3。

光谱分析在现代化学中,人们可通过错误!原子发射光谱或吸收光谱来检测元素，称为光谱分析。

1.21号元素钪的核外电子填充顺序和其电子排布式的书写顺序是否一致？提示：不一致。

电子进入原子轨道的顺序是优先进入能量低的原子轨道，后进入能量高的原子轨道。

由于4s和3d轨道有原子轨道交错现象，所以21号元素钪的核外电子填充顺序为1s22s22p63s23p64s23d1.电子排布式的书写是按照能层序数的高低顺序排列的，所以钪的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2.2。

请说出下列3个电子排布图各违背了哪些原理,并写出正确的电子排布图。

课题2 （一）原子的构成、原子核外电子的排布一．原子的构成1．原子的构成（）（每个带个单位电荷）（）原子（）（不带电）（）（每个带个单位电荷）（1）为什么原子不显电性？。

（2）原子核都含有中子吗？。

2．在原子中：核电荷数= =二．原子核外电子排布1．原子核外的电子是排布的，离核较远的电子具有的能量较。

2．原子的核外电子的表示方法——原子结构示意图。

①小圆圈表示①小圆圈内的数字表示①弧线表示①弧线上的数字表示3．分析课本54页图3-12，第一层最多排_____个，第二层最多排_____，最外层不能超过______个（只有一层的不超过_____个）。

4．迄今已发现的元素原子核外电子至少_____层，最多_____层。

1．原子（普通的氢除外）中的原子核是（）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D．不能再分2．在原子里质子数等于（）A．中子数B．中子数和电子数之和C．最外层电子数D．核电荷数3．下列说法中错误的是（）A．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的B．原子在化学变化中不再发生改变C．分子可以直接构成物质，原子也可以D．分子间有一定的间隙4．原子呈中性的原因是（）A．构成原子的各种微粒都不带电B．原子核外的电子数大于核内的质子数C．原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反D．核内质子数等于核电荷数5．某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关说法错误的是（）A．X=13 B．Y=8C．该微粒核外有3个电子层D．核内中子数为136．如图是某元素的原子结构示意图．下列说法不正确的是（）A．该原子的质子数为12B．该原子的核外有三个电子层C．该原子的核外电子数为12D．该原子的最外层电子数为87．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格内：（1）构成物质的粒子有多种，有的物质是由构成的，如铁、汞、碳、硫、氖气等；有的物质是由构成的，如氧气、氮气、水、二氧化碳等。

课时训练4原子核外电子的排布一、原子核外电子排布规律1.下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是()A.电子总是先排布在能量最低的电子层里B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C.最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)2-的M层电子数是K层电子数的3倍解析:原子核外电子排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里,每个电子层最多能容纳的电子数为2n2,最外层电子数不超过8个,可知A、B、C三项正确;S2-的M层电子数是8,是K层电子数的4倍,D项错误。

答案:D2.下列粒子的结构示意图中,错误的是()①Li ○+3◝3◞②Cl ○+18◝2◞◝8◞◝8◞③Mg2+○+12◝2◞◝8◞④K ○+19◝2◞◝8◞◝9◞⑤P ○+15◝2◞◝7◞◝6◞⑥F ○+9◝2◞◝7◞A.②③④⑤B.①④⑤⑥D.①②④⑤解析:①错误,K层最多只能容纳2个电子;②错误,Cl的核电荷数为17;④错误,最外层电子不能超过8个;⑤错误,L层上电子应为8个,M层上电子应为5个。

答案:D3.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()B.15C.16D.17解析:该原子核外各个电子层上的电子数目分别为2、8、4,所以其核内质子数为14。

答案:A4.在原子的第n层电子层中,当n为最外层时,最多容纳的电子数与(n-1)层相当;当n为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10,则n层是()B.M层C.L层D.K层解析:当n为最外层时,最多容纳的电子数为8,则(n-1)层最多容纳8个电子,(n-1)层应为L层。

当n为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10,则次外层最多容纳18个电子。

说明(n-1)层不是K层,而是L层,则n为M层。

此题也可以借助表格来推断:电子层(n)K L M N电子数Ⅰ2880电子数Ⅱ28188答案:B5.依据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。

核外电子排布规律和表示方法一、能层、能级与轨道总规律：元素地原子核外电子按照能量由低到高地顺序依次排布在不同地能级中 1核外电子地能量主要取决于电子层和电子亚层•电子层又叫能层，它决定电子地能量高低和离核远近；同一电子层还可以分成一个或几个电子亚层，电子亚层决定同一电子层地 电子地能量差异和电子云地形状.S 亚层呈球形，p 亚层呈哑铃形，d 亚层成四瓣花瓣形，f 亚层形状更复杂•能级就由能层和电子亚层共同构造 .b5E2RGbCAP2、 能层用n 表示，按能量由低到高地顺序依次表示为1、2、3、4、5、6、7,依次对应K 、 L 、M 、N 、0、P 、Q 层 QEanqFDPw电子亚层s 、p 、d 、f 表示.各电子层最多容纳地电子亚层是 n 种.K 层只有s 一种亚层，L 层有S 、P 2种亚层，M 层有S 、P 、d 3种亚层，N 层有S 、p 、d 、f 4种亚层，O 层有DXDiTa9E3d 5种亚层，P 层有6种亚层，Q 层有7种亚层.能层用电子层和电子亚层共同表示， 在电子亚层符号地前面加上能层序号就是能级符号 .例如：1Sf 2Sf 2p 、3Sf 3p 、3df 4s 、4p 、4d 、4f 、5s 、5p 、5d 、5f 、6s 、6p 、6d 、6f 、 7Sf 7p 、7d 、7f 、RTCrpUDGiT3、 同一电子亚层形状相同但伸展方向不同，可以构成不同轨道 .s 有1个轨道，p 有3个轨道，d 有5个轨道，f 有7个轨道，可用方框来表示.5PCzVD7HxAs 轨道 p4、 能量关系：①相同能层地原子轨道能量高低：ns < np < nd < nf ; ②形状相同地原子轨道能量高低：1s < 2s< 3s< 4s ;同一电子亚层形状相同但伸展方向不同地原子轨道能量相同.2p x =2p y =2p z5、个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子不超过 32个，解释了各周期容纳地元素种类至多依次是 2、& 8、18、18、32、32种，解释了 29Cu 地外围电子排布为式3d 1°4s 1,24Cr地外围电子排布式为 3d 54s 1.Zzz6ZB2Ltk三、核外电子排布地表示方法：范围是 1 ------- 36号元素1、 结构示意图：用以表示原子地核电荷数和核外电子在各电子层排布地简图2、 电子排布式：用能级符号表示核外电子在各个能级排布情况地图式例如 S: 1s 22s 22p 63s 23p 7、3、 简化电子排布式：用内层所代表地元素符号和外围电子排布式表示核外电子排布情况地图式.例如 S ： [Ne]3s 23p 4dvzfvkwMI1 4、 轨道排布式：用方框和“”表示核外电子在 |各个能级地轨道中地排布情况地图式. 1s2s 2p 3s 3p轨道排布式最能体现能量最低原理、泡利原理和洪特规则，可以反映电子地自旋状态 四、强化练习B 、 H 「地结构示意图为：'+1 2C 、 铁原子地外围电子排布式为 ：3d 74s 1D 、 次氯酸地电子式是： H : Cl: 0：4 t 4 t2、 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似地是()A 、 原子核外电子排布式为 1s 2地X 原子与原子核外电子排布式为 1s 22s 2地丫原子B 、 M 层仅有2个电子地X 原子与N 层仅有2个电子地Y 原子C 、 2p 轨道上只有2个电子地X 原子与3p 轨道上只有2个电子地Y 原子D 、 最外层只有1个电子地X 、Y 原子3、 短周期元素地原子中未成对电子数与周期数相等地元素有()A 、1种B 、2种C 、3种D 、4种4、 已知117号元素以Uus 表示.下列有关Uus 地说法错误地是()A 、原子地最外层电子排布式为7s 22p 5B 、最高化合价为+7价C 、其单质分子为双原子分子，常温常压呈气态D 、其阴离子具有很强地还原性5、 A 、B 、C 、D 、E 、F 代表六种元素.请填空： (1) A 元素基态原子地最外层有3个未成对电子，次外层有 2个电子，其元素符号为(2) B 元素地负一价离子和 C 元素地正一价离子地电子层结构都和氩相同， 则B 「地结构示 意图为，C 原子地电子排布式为；rqyn14ZNXI (3)D 元素地正三价离子地 3d 能级为半充满状态，则 D 原子地外围电子地轨道排布式为5 F 地原子地最外层电子地排布式为 (n+1)s n (n+1)p n-1，则n=，原子中能量最高地电子是电子，其原子轨道呈形状，该元素地最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应地离子方程式 7 E 地基态原子地 M 层为全充满状态，N 层没有成对电子，只有未成对电子，则E 地高价氧化物地水化物地化学式为；EmxvxOtOco为.SixE2yXPq511、下列化学用语使用正确地是 ()A 、碳原子外围电子地轨道排布式是:I例如S ：版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理. 版权为个人所有This article in eludes someparts, in cludi ng text, pictures, and desig n. Copyright is pers onal own ership. 6ewMyirQFL 用户可将本文地内容或服务用于个人学习、研究或欣赏，以及其他非商业性或非盈利性用途，但同时应遵守著作权法及其他相关法律地规定，不得侵犯本网站及相关权利人地合法权利.除此以外，将本文任何内容或服务用于其他用途时，须征得本人及相关权利人地书面许可，并支付报酬.kavU42VRUsUsers may use the contents or services of this articlefor pers onal study, research or appreciati on, and other non-commercial ornon-profit purposes, but at the same time, they shall abide by the provisi ons of copyright law and other releva nt laws, and shall n ot infringe upon the legitimate rights of this website and its releva nt obligees. In additi on, when any content or service of this article is used for other purposes, writte n permissi on and remun erati on shall be obta ined from the pers on concerned and the releva nt obligee. y6v3ALoS89转载或引用本文内容必须是以新闻性或资料性公共免费信息为使用目地地合理、善意引用，不得对本文内容原意进行曲解、修改，并自负版权等法律责任• M2ub6vSTnPReproducti on or quotatio n of the content of this articlemust be reas on able and good-faith citati on for the use of n ewsor in formative public free in formatio n. It shall notmisinterpret or modify the original intention of the contentof this article, and shall bear legal liability such ascopyright. oYujefmuew1、能量最低原理：原子地核外电子排布遵循构造原理，使整个原子地能量处于最低状态. 也即：原子地核外电子排布总是尽先排布在能量最低地轨道中，然后按能量由低到高地顺序依次排入.构造原理：即能级顺序：1Sf 2Sf 2p、3s、3p、4Sf 3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7Sf 5f、6df 7p.记忆方法：1 , 22, 33, 434, 545, 6456, 7567.jLBHrnAlLg2、泡利原理：一个原子轨道里最多容纳2个电子，而且它们地自旋状态相反 .3、洪特规则：电子排布在同一能级地不同轨道时，基态原子地电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同.XHAQX74J0X当能量相同地原子轨道在全满（p6f d10、f14）、半满（p1 2 3 *f d5f f7）、全空（p0f d0、f°）状态时，体系能量最低.这个可以看成洪特规则地特列.LDAYtRyKfE这三个排布规律解释了各电子层最多容纳地电子数为2n2个，解释了最外层电子数不超过8。

高二化学（必修二）核外电子排布原理电子排布图练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是（）A．N：1s22s22p3B．S2-：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p22．下列有关核外电子排布的表示不正确的是（）A．29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为3．元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。

X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（）A．该晶体属于共价晶体B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4C．与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个D．该晶体的熔点比氧化锌高4．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是（）A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5 个区，Zn 元素属于d 区B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl 的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D．某同学给出的Fe 原子的3d 能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则5．下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是（）A．B．C．D．6．下列有关核外电子排布的表述正确的是（）A．基态碳原子最外层电子排布图为B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式为C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4D．F 的结构示意图为7．下列关于共价键的描述正确的是（）A．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键8．下列说法正确的是（）A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为623d4sB．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为923d4sC．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为23s、24s，则L、M一定为同一族的元素D．在通常情况下，原子核外电子的排布总是使原子处于能量最低状态9．原子中的某一能层，最多能容纳的电子数目大于32，该能层可能会是（）A．L能层B．M能层C．N能层D．P能层10．某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是（）A．四种元素中X的电负性最大B．1mol该物质中含有2mol配位键C．Y的含氧酸盐与硅酸盐都能形成玻璃且互熔D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有3种11．下列说法正确的是（）A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层､先排满M层再排N层C．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差112．下列Si原子的价层电子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是（）A．B．C．D．13．铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60晶胞如图所示，下列说法中正确的是（）A．C60晶体采用的是分子密堆积方式，与每个C60距离最近且等距离的C60有12个B．铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为+2C．C60是分子晶体，石墨是共价晶体D．基态铜原子的价层电子排布式为3d94s214．2019年10月1日晚，北京天安门广场进行了烟花燃放表演，与联欢活动配合，形成地空一体的绚丽画卷。