江苏省小高考化学

2021 年江苏省普通高中学业程度测试〔必修科目〕化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Fe:56一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的〔本局部23题，每题3分，共69分〕。

1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。

以下可用作半导体材料的是A．铝B．硅C．碳D．铁2．以下物质属于酸的是A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO33．以下过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢4．工业焊接钢管时常用13755Cs进展“无损探伤〞，这里的“137”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数5．实验室由海水获得淡水的实验装置是A B C D6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl7．以下物质属于共价化合物的是A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl8．漂白粉的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2 C．Ca(OH)2D．CaCO39．反响2SO2＋O22SO3在密闭容器中进展。

以下关于该反响的说法错误的选项是A．升高温度能加快反响速率B．使用恰当的催化剂能加快反响速率C．增大O2的浓度能加快反响速率D．SO2与O2能100％转化为SO3 10．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+B．H+C．SO42—D．Mg2+11．以下化学用语表示正确的选项是A．乙酸的构造简式：C2H4O2B．Cl—的构造示意图：C．H2O的电子式：D．H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H++SO42- 12．以下过程吸收热量的是A．汽油燃烧B．氨气液化C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释13．实验室制备硅酸的反响为Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，该反响属于A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响14．以下有机反响属于加成反响的是A．CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl ＋HClB．CH2＝CH2＋HBr →CH3CH2BrC．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2OD．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O15．以下有关物质用处的说法正确的选项是A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物16．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

专题2 从海水中获得的化学物质：氯、溴、碘、钠、镁氯气：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味，溶于水，形成黄绿色溶液2NaCl + 2H2O 通电2NaOH + H2↑+ Cl2↑氯气工业制法：电解食盐水，正极Cl2 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O氯气实验室制法MnO2和稀盐酸不反应2Na + Cl2 = 2NaCl2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟Cu+ Cl2点燃CuCl2铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟大多数金属在一定条件下都可与氯气化合；氯气与变价金属反应时，生成最高价金属氯化物Cl2 + H2点燃2HCl工业制盐酸氯气具有氧化性：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2Cl2 + 2KI = 2KCl + I2氯水：黄绿色，有酸性和漂白性；（氯气无漂白性）；含三种分子和4种离子：Cl2、HClO、H2O；H+、Cl-、ClO-、OH-；浓度C(H+) > C(Cl-)> C(ClO-) > C(OH-)Cl2 + H2O ⇌HCl + HClO2HClO 光照2HCl + O2↑氯气与碱反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O漂白粉：工业用氯气和石灰乳制造；主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClOCa(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO钠：银白色金属，质软，密度略小于水，具还原性，可与许多非金属单质、H2O反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑4Na + O2 = 2Na2O暴露在空气中生成白色氧化钠2Na + O2点燃Na2O2空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑钠和硫酸铜反应（先和水反应）氧化钠为碱性氧化物：Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + 2HCl = 2NaCl + H2O过氧化钠为过氧化物，与氧化钠是不同类氧化物；可作氧气来源及实验室少量制取氧气：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2钠的工业制法：碳酸钠：纯碱、苏打，白色粉末，稳定；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O（盐酸过量）Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3(盐酸少量）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl碳酸氢钠：小苏打，白色粉末，不稳定；NaHCO3 = Na+ + HCO3-NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2ONaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O碳酸氢钠过量NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O氢氧化钙过量NaHCO3 + CaCl2：高中阶段不反应碳酸钠和碳酸氢钠相互转化：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO32NaHCO3∆Na2CO3 + CO2↑+ H2O碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别：相同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3摩尔浓度相同时，Na2CO3的pH值大于NaHCO3和酸反应时都放出CO2，NaHCO3比Na2CO3反应激烈1、用pH试纸；2、加热将气体通入澄清石灰水；3、稀盐酸；4、CaCl2溶液（Na2CO3生成白色沉淀，NaHCO3不生成）海水提取镁：1、制取石灰乳CaCO3高温CaO + CO2↑CaO + H2O = Ca(OH)22、制取氢氧化镁沉淀Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓3、制取氯化镁Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMg2+ + 2Cl- + 6H2O )(∆MgCl2.6H2O蒸发结晶MgCl2.6H2O 气体保护）∆MgCl2 + 6H2O↑（HCL4、制取金属镁（电解熔融MgCl2）Mg2+ + 2Cl-通电Mg + Cl2↑不使用MgO是因为MgO熔点高镁的化学性质：2Mg + CO2点燃2MgO + CMg + 2H+ = Mg2+ + H2↑3Mg + N2点燃Mg3N2Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑专题3 从矿物到基础材料：铝、铁、铜、硅铝：银白色有光泽，地壳中含量最多的金属元素，可以和酸与碱反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑4Al + 3O2 = 2Al2O3（铝和氧气反应）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑偏铝酸钠Al在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化反应铝热反应：Al转化成Al2O3时放出大量热2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe用于焊接铁轨Al与MnO2、Cr2O3等发生的铝热反应可用于冶炼金属氧化铝：两性氧化物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O AlCl3为共价化合物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O A l2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O只能和强碱反应，不能和氨水等弱碱反应偏铝酸钠和酸的反应：NaAlO2 + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ NaHCO3AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-氢氧化铝：两性氢氧化物AlCl3 + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3中加入盐酸或NaOH溶液均可使沉淀溶解Al、Al2O3、Al(OH)3可与CH3COOH及比CH3COOH强的酸反应，不能和H2CO3反应Al、Al2O3、Al(OH)3可与NaOH等强碱反应，不能和NH3.H2O等弱碱反应Al、Al2O3、Al(OH)3和OH-反应都生成AlO2-AlO2-在酸性溶液中和H+生成Al(OH)3白色沉淀明矾净水原理：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-明矾溶于水后发生电离Al3+ + 3H2O ⇌Al(OH)3（胶体）+ 3H+Al(OH)3胶体具有很强的吸附性从铝土矿中提取铝：1、碱溶：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O2、酸化：NaAlO2 + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO33、灼烧：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O4、电解：2Al2O3通电4Al + 3O2↑AlCl3不能用电解法，因为共价化合物，不导电可溶性铝盐溶液和强碱溶液反应：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O偏铝酸盐溶液和强酸溶液反应：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓--充分反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O--HCl过量硫酸铝和过量氨气反应：Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4偏铝酸钠和氯化铝反应：3NaAlO3 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl铁、铜的存在：铁主要以化合态存在，铁单质只存在于陨铁中铜主要以化合态存在，也有少量单质铁、铜从化合态转化为游离态：FeSO4 + Zn = Fe + ZnSO4CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2CuO + CO 高温Cu + CO22Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2↑2CuO + C 高温2Cu + CO2↑Fe2O3 + 3H2高温2Fe + 3H2O CuO + H2∆Cu + H2O2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe2Al + 3CuO 高温Al2O3 + 3Cu工业炼铁：原料：铁矿石（如Fe2O3）、焦炭、空气、石灰石等CO的生成：C + O2高温CO2 C + CO2高温2CO铁矿石的还原：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2石灰石的作用：除去SiO2CaCO3高温CaO + CO2↑CaO + SiO2高温CaSiO3铁、铜的化学性质：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O FeO + H2SO4 =FeSO4 + H2OFe + CuSO4 = Cu + FeSO43Fe + 2O2点燃Fe3O43Fe + 4H2O 高温Fe3O4 + 4H2Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2Cu + Cl2点燃CuCl22Cu + S ∆Cu2S(铜显+1价)金属的冶炼：1、热分解法：冶炼金属活动性较差的金属2HgO ∆2Hg + O2↑2Ag2O ∆4Ag + O2↑2、热还原法：金属活动性介于Zn和Cu之间的金属Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO22CuO + C 高温2Cu + CO2↑3、 电解法：金属活动性很强的金属（活动顺序中铝及铝前面的金属）2Al 2O 3（熔融）冰晶石/通电 4Al + 3O 2↑MgCl 2（熔融）通电 Mg + Cl 2↑铁三角：Fe 只具有还原性，Fe2+既有氧化性也有还原性，主要表现较强还原性，Fe3+具有较强氧化性，三者可以互相转换：① Fe 遇弱氧化剂（I 2、S 、H +、Cu 2+等），生成Fe 2+：Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu （铁和硫酸铜）Fe + I 2 ∆FeI 2 Fe + H 2SO 4(稀) = FeSO 4 + H 2↑ Fe + S ∆ FeS② Fe 遇强氧化剂（Cl 2、Br 2、酸性KMnO 4、稀HNO 3等），生成Fe 3+：2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 Fe + 4HNO 3(稀) = Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 2H 2O③ Fe 2+遇还原剂（C 、Al 等），生成Fe ： 3FeO + 2Al 高温 3Fe + Al 2O 3④ Fe 2+遇强氧化剂（Cl 2、Br 2、H 2O 2、MnO 4-、ClO -、HNO 3等），生成Fe 3+：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - 5Fe 2+ + MnO 4- + 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2O3Fe 2+ + 4H + + NO 3- = 3Fe 3+ + NO ↑+ 2H 2O⑤ Fe 3+遇还原剂（Zn 、Fe 、Cu 、H 2S 、S 2-、HI 、I -、SO 2等），生成Fe 2+：2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+⑥ Fe 3+遇还原剂（CO 、C 、Al 等），生成Fe ：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 Fe 2O 3 + 2Al 高温 2Fe + Al 2O 3Fe 2+、Fe 3+的检验：1、 Fe 2+的检验(1) 含Fe 2+的溶液呈浅绿色(2) 含Fe 2+的溶液中滴入NaOH 溶液，先出现白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色：Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3(3) SCN -法：向含有Fe 2+的溶液中滴入KSCN 溶液无明显变化，然后滴加新制的氨水，溶液变为血红色 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN)32、 Fe 3+的检验Fe① ⑥③ ②Fe2+ Fe 3+ ⑤④(2)向含有Fe3+的溶液中滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓(3)SCN-法：向含有Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液显血红色：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3实验室制取Fe(OH)2的特别措施：实验室制法：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+和Fe(OH)2容易被空气中的O2氧化4Fe(OH)2 + O2 + H2O = 4Fe(OH)3保护Fe2+的有效措施：1、用经过煮沸除去O2的蒸馏水配制FeSO4溶液2、向FeSO4溶液里加入稍过量的铁粉保护Fe(OH)2的有效措施：1、向取用的FeSO4溶液里加入少量苯或煤油隔绝空气2、用胶头滴管将NaOH溶液送至FeSO4溶液的底部，在溶液最深处生成Fe(OH)2除去废水中的Fe2+：先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH值将Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀硅酸盐：陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等硅酸H2SiO3：难溶于水，不溶于酸（除HF），溶于苛性碱（NaOH、KOH）H2SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O 制取：Na2SiO3加HCl，或通入CO2硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 + H2O硅酸钠：极少数可溶于水的硅酸盐之一，水溶液俗称“水玻璃”，可与多种酸反应Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaClNa2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓(少量CO2)Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓(过量CO2)硅酸盐产品：普通硅酸盐水泥：黏土、石灰石高温煅烧，再加入石膏磨粉普通玻璃：石灰石、纯碱（Na2CO3）、石英（SiO2）高温熔融，组成一般为Na2O.CaO.6SiO2二氧化硅SiO2：化学性质不活泼，不和H2O、一般的酸反应；熔沸点很高，硬度很大，可制造光学镜片、石英坩埚、光导纤维（光纤）SiO2与碱性氧化物及强碱反应：CaO + SiO2高温CaSiO3用于炼铁中除炉渣SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2与碳酸盐反应：Na2CO3 + SiO2高温Na2SiO3 + CO2↑CaCO3 + SiO2高温CaSiO3 + CO2↑SiO2与还原剂反应：高温下SiO2具有弱氧化性SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑SiO2与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O单质硅工业制法：工艺流程：二氧化硅-》粗硅-》四氯化硅-》纯硅SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑Si + 2Cl2高温SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si + 4HCl硅和NaOH反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑晶体硅熔沸点很高，硬度很大，导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料；常温下单质硅很稳定，和O2、Cl2、HNO3、H2SO4等很难发生反应，某些条件下也能发生一些化学变化。

小高考化学知识点江苏江苏省小高考是指江苏省初中学业水平考试，对初中生的学业能力进行全面评价。

作为一门科学学科，化学在小高考中也是不可忽视的一部分。

本文将着重介绍江苏省小高考化学知识点，并对其进行深入分析和解读。

一、物质与反应化学是研究物质的性质、组成、结构、变化以及变化规律的科学。

在小高考中，学生需要掌握物质的分类、纯净度判断、物质的结构和性质等基础概念。

此外，合成反应、分解反应、酸碱中和反应等反应类型也是考点内容。

学生需要理解反应类型、反应条件、反应物与生成物的关系等。

二、有机化学基础有机化学是研究含碳化合物的结构、性质、合成和应用的分支学科。

在小高考中，学生需要了解常见的有机物的命名规则，例如烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮等。

此外，学生还需要了解有机化合物的结构与性质之间的关系，例如烃的燃烧、醇的酸碱性等。

三、化学反应方程式化学反应方程式是化学变化过程的简洁表示。

在小高考中，学生需要学会根据实验结果写出化学反应方程式。

此外，学生还需要理解化学反应方程式中的化学符号和化学方程式的平衡性。

四、物质的量和化学计算在化学中，物质的量是表示物质数量大小的物理量。

在小高考中，学生需要了解物质的量的单位、计算方法以及物质的量与质量、体积之间的关系。

此外，学生还需要掌握化学计算中的化学方程式的应用，例如摩尔比例、摩尔浓度等。

五、溶液溶液是指溶质溶解在溶剂中所形成的均匀透明的混合物。

在小高考中，学生需要掌握浓度的概念和计算方法。

此外，学生还需要了解溶液的稀释和浓缩方法，以及溶解度、饱和溶液等相关概念。

六、电与化学反应电与化学反应是指在电解质溶液中，由于离子的迁移而引起的化学反应。

在小高考中，学生需要了解电解质溶液中离子的传导性质、电解质溶液中的电解和非电解物质等。

此外，学生还需要掌握电解过程中的电极反应、电解量的计算等内容。

七、化学能量和化学反应速率化学反应中的能量变化是化学反应的重要特征之一。

在小高考中，学生需要了解化学反应中的能量变化、燃烧热、反应焓、焓变等概念。

高中化学学业水平测试复习纲要—-必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0。

1mL。

2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

3．点燃可燃气体(氢气、甲烷等)前要验纯.4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

5．分离提纯的装置：依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。

6．(1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器:漏斗。

（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热.不可加热至蒸干。

（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。

冷凝水“下进上出”。

（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。

主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水.主要仪器:分液漏斗。

使用时注意“下层放、上层倒”。

7．摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子)量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5,摩尔质量为：36。

5g/mol）8．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃ 101KPa）;②气体。

（注:水在标准状况下为液体）9．物质的量的计算的四个公式：n=10．溶液稀释的公式：c(浓）·V(浓）= c（稀）·V（稀)的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.11．配制一定物质的量浓度溶液必需．．12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1）,将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气，c、V液13．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm—泥水溶液小于1nm—NaCl溶液胶体1~100nm有Fe(OH）3胶体14．Fe(OH)3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路)。

小高考化学必考知识点江苏扬州江苏扬州的一、化学的基本概念化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。

在江苏扬州的小高考中，化学是必考科目之一，以下将介绍一些小高考中常考的化学知识点。

二、物质的分类物质可分为纯物质和混合物两大类。

纯物质又可分为元素和化合物。

元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。

混合物是由两种或两种以上不同物质按一定比例混合而成的物质。

三、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应过程的方法。

反应物在化学方程式的左侧，产物在右侧。

化学方程式中需要满足物质的质量守恒和电荷守恒。

在小高考中，常常考察化学方程式的平衡以及计算反应物和产物的物质的质量关系。

四、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或物质的量。

常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度和体积分数。

在小高考中，经常会涉及到计算溶液的浓度以及溶质在溶液中的质量关系。

五、酸碱性与中和反应酸和碱是常见的化学物质，它们能够互相中和并产生盐和水。

酸具有酸性氢离子（H+），碱具有碱性氢氧根离子（OH-）。

在小高考中，常考察酸碱溶液的性质、中和反应的化学方程式以及计算酸碱质量关系等知识点。

六、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。

原子失去电子为氧化，原子获得电子为还原。

在小高考中，常考察氧化还原反应的特征、化学方程式以及计算电子转移的数量等知识点。

七、化学能量与化学反应化学反应过程中会伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应。

放热反应是指反应过程中释放出能量，吸热反应是指反应过程中吸收能量。

在小高考中，常考察化学反应的能量变化、计算能量变化以及能量利用等知识点。

八、有机化合物的命名有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素构成的化合物。

在小高考中，常考察有机化合物的命名方式，包括根据结构式给出分子式和命名有机功能团等知识点。

九、常见元素的性质和应用小高考中还会考察一些常见元素的性质和应用。

化学小高考必修1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类： 有机化合物 混合物物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用N A 表示。

约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=NAN 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=Mm 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号CB 单位：mol/l公式：C B = VnB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。

江苏小高考化学考点精编《化学2》（一）考点一：原子结构模型（考试概率100%），容易题解题必备要点：1.掌握符号A Z X的意义：X：元素符号A：Z：质子数N：中子数A＝Z＋N 质子数Z = 原子序数= 核电荷数= 核外电子数2. 1 1H、2 1H、3 1H是属于氢元素的三种不同的核素（原子）。

它们质子数相同而中子数不同，互称。

其它中学常见同位素如12 6C、13 6C、14 6C；等运用以上解题要点，解析真题，巩固练习：【2007.1】科学家目前正在求证一种仅由4个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为2 【2008.12】2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料3He的含量。

关于3He的说法正确的是A．质子数为2 B．中子数为3 C．核外电子数为1 D．质量数为2【2009.14】常用于测定动植物标本的年龄。

关于原子的说法正确的是A．中子数为14 B．质子数为14 C．核外电子数为14 D．质量数为14【2010.10】根据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同【2011.10】2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。

下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46Tc的简单方法。

下【2012.10】2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的叙述正确的是列关于9943A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是43【2013.11】2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

2024江苏小高考(必修科目)化学科目命题思路2024江苏小高考(必修科目)化学科目命题思路精选4篇（一）根据2024江苏小高考(必修科目)化学科目的命题思路，可以考虑以下几个方面：1. 根底知识考察：命题可以涵盖化学的根底知识，如元素、化合物的命名、离子反响等。

可以设计选择题、填空题或简答题，考察学生对化学根底知识的掌握程度。

2. 反响方程式的书写与平衡：可以出一些化学反响的方程式，要求学生能正确书写反响方程式，并按照化学平衡的原理进展方程式的平衡。

3. 实验操作与实验设计：命题可以涉及到一些实验操作，如酸碱中和反响的操作步骤，或者要求学生设计一种简单的实验来解决某个化学问题。

4. 化学应用与生活实际：可以设置一些与生活实际相关的化学应用题，如化学能的利用、化学污染的防治等。

通过这些题目，既能考察学生对根本概念的理解，又能进步学生对化学知识的应用才能。

5. 计算题：可以出一些化学计算题，如溶液的稀释计算、化学反响中的反响物质量计算等。

通过这些题目，既能考察学生对根本概念的掌握，又能培养学生的计算才能。

以上是其中一些可能的命题思路，详细的命题形式还需要根据考试要求和教材内容来确定。

同时也要考虑到命题的合理性、难易程度和评分的公平性。

2024江苏小高考(必修科目)化学科目命题思路精选4篇（二）2024江苏小高考历史科目的命题思路可以考虑以下几个方向：1.历史事件考察：可以选择历史上具有重要意义的事件作为命题材料，要求考生分析事件的背景、原因、影响等方面。

例如，可以选择中国近代史的一次重大变革事件，如辛亥____，要求考生分析辛亥____的背景、推动因素和影响等。

2.历史人物考察：可以选择历史上有重要影响力的人物作为命题材料，要求考生分析人物的生平、思想以及其在历史进程中的作用。

例如，可以选择中国古代历史上的一位重要政治家、军事家或思想家，如孙中山、毛____、孔子等，要求考生分析其思想与奉献。

3.历史文化考察：可以选择具有代表性的历史文化现象或文物作为命题材料，要求考生分析其历史背景、涵义以及对当时社会的影响。

江苏小高考化学复习资料全江苏小高考化学复习资料-全1.江苏省小学高考复习大纲物质的量认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位了解阿伏加德罗常数的涵义了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用bⅱbbb一、物质的量：1p物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12c中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数na=6.02×1023mol-1计算公式：n=n/na2p摩尔质量（m）：每单位物质的质量单位：g/mol或gqmol-1计算公式：m=m/N两种p气体的摩尔体积1p物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体和液体体积的决定因素：物质量和粒径2p气体摩尔体积（VM）：每单位物质的气体体积单位：L/mol或lqmol-1标况下vm＝22.4lqmol-1,常温常压下vm＝24.8lqmol-1计算公式：vm=v/n等温等压等体积等物质量3P气体4P混合气体的平均摩尔质量：M=M（总）/N（总）3P物质浓度（CB）1p物质浓度（CB）：表示单位体积溶液中含有的溶质B的量-1单位：摩尔/升或摩尔/升计算公式：cb＝nb/v或cb=1000ρw/mb一实验安全知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法ab和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工aⅲ作习惯一p取用药品的注意事项1、不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道2.节约用药，严格按照要求服用。

江苏化学小高考知识点一、有机化学1.有机化合物的命名-烷烃及卤代烷烃-烯烃及环烷烃-醇及醇的衍生物-酮及酮的衍生物-羧酸及羧酸的衍生物-酯及酯的衍生物-胺及胺的衍生物2.有机化合物的性质与反应-饱和烃的性质-烯烃及环烷烃的性质-醇的性质-酮的性质-羧酸及酯的性质-胺的性质3.碳的共价键和立体化学-碳的共价键构型-立体化学中的构型-光学异构体4.耐热塑料与合成纤维-聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯-聚酯纤维和聚酰胺纤维二、无机化学1.元素与化合价-元素周期表及元素的原子结构-元素的化合价2.无机化合物的性质与反应-金属与非金属元素的化合物-卤素的性质及反应-硫化物和氧化物的性质及反应-碳酸盐的性质及反应3.盐酸、硫酸、硝酸和氢氧化钠的性质及应用-盐酸及其反应-硫酸及其反应-硝酸及其反应-氢氧化钠及其反应三、物理化学1.物质的组成与分子结构-分子式和分子量-元素与化合物的摩尔质量-化学方程式及反应计量关系2.配位化学-配合物的定义与命名-配合物的性质和结构3.化学反应中的能量变化-燃烧反应的能量变化-化学反应的能量变化-化学反应的速率4.酸碱溶液-酸和碱的定义-酸碱溶液的酸碱性质-酸碱滴定反应总结：江苏化学小高考知识点主要包括有机化学、无机化学和物理化学。

在有机化学方面，了解有机化合物的命名、性质和反应；在无机化学方面，了解元素的化合价、无机化合物的性质和反应；在物理化学方面，了解物质的组成与分子结构、配位化学、化学反应中的能量变化和酸碱溶液等知识点。

掌握这些知识点能够帮助学生在化学小高考中取得良好的成绩。

江苏化学小高考知识点总结化学作为一门基础科学，是我们日常生活中不可或缺的一部分。

江苏化学小高考是检验学生对化学知识的掌握程度的重要考试之一。

下面我将对江苏化学小高考中常见的知识点进行总结，希望能给各位同学提供一些有益的指导。

一、物质和化学变化在化学中，物质被认为是构成一切事物的基本单位。

而化学变化则指的是物质的组成或性质的改变，是化学研究的核心内容之一。

1.原子和分子原子是构成化学元素的最小单位，不可再分。

元素是由相同类型的原子组成的物质。

分子是由两个或更多原子结合而成的物质。

2.化合物和混合物化合物是由两种或更多不同类型的原子化学结合而成的物质。

混合物是由两种或更多不同类型的物质粗略地混合在一起而成的物质。

3.物质的三态物质存在于固态、液态和气态三种正常条件下的形态。

固态的物质有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力较大。

液态的物质没有固定的形状，但有固定的体积，分子之间的相互作用力较弱。

气态的物质没有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力极小。

二、离子和离子反应离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

离子反应指的是由离子之间的吸引力或斥力引起的化学反应。

1.阳离子和阴离子阳离子是带有正电荷的离子，常见的阳离子有钠离子（Na+）和铵离子（NH4+）。

阴离子是带有负电荷的离子，常见的阴离子有氯离子（Cl-）和硫酸根离子（SO42-）。

2.离子方程式和离子反应离子方程式是将离子在化学反应中的转化过程写成离子式的方程式。

离子反应是指在化学反应中离子之间的相互作用和转化。

三、化学反应和化学方程式化学反应是指物质之间发生的变化，包括物质的构成、结构以及性质的改变。

1.化学方程式的表示化学方程式是用符号和化学式表示化学反应的过程。

反应物在反应式的左边，产物在反应式的右边。

反应物和产物之间用化学式和符号连接。

2.化学反应的类型常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和合成反应等。

四、化学平衡和反应速率化学平衡是指化学反应中反应物浓度和产物浓度保持恒定的状态。

XX 化学小高考必修1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类与转化按物质的组成分类： 有机化合物 混合物物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移〔得失或者偏移〕 特征：化合价的改变〔判断氧化还原反应的依据〕3、氧化还原反应概念升〔化合价〕---失〔电子〕---氧〔氧化反应〕------还〔还原剂〕降〔化合价〕--- 得〔电子〕---还〔氧化反应〕------ 氧〔还原剂〕单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用N A 表示。

约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=NAN 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=Mm 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号CB 单位：mol/l公式：C B =VnB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。

2024年江苏省化学小高考知识点一、物质的组成和分类1.物质的分类：纯物质和混合物，纯物质又分为元素和化合物。

2.元素的概念和种类：由于每种元素都具有独特的性质，因此可以通过其性质进行分类，常见的有金属元素、非金属元素和半金属元素。

3.化合物的概念：由两个或两个以上的不同元素通过化学反应结合形成的物质称为化合物。

4.溶液的定义和分类：溶液是由溶质和溶剂组成的，可以分为固溶液、液溶液和气溶液。

5.浓度和溶解度的概念：浓度表示溶液中溶质的质量或物质的摩尔数与溶液体积的比值；溶解度是指在一定温度下，饱和溶液中溶质溶解的最大量。

二、化学反应1.化学反应的概念和特征：化学反应是指由于化学变化所引起物质结构和性质发生改变的过程，化学反应常常伴随着能量变化、物质的生成和消失以及化学键的形成和断裂。

2.化学方程式的书写和平衡：化学方程式是化学反应的符号表示法，化学方程式中的化学方程式系数表示了反应物与生成物之间的物质的摩尔比关系。

3.氧化还原反应的概念和特征：氧化还原反应是指在化学反应中，物质的氧化数发生变化的过程。

4.常见的氧化还原反应：如金属与非金属的氧化反应、金属与非金属的氧化还原反应、过氧化物的分解反应等。

5.还原剂和氧化剂：还原剂是指能够氧化别的物质而自身被还原的物质；氧化剂是指能够还原别的物质而自身被氧化的物质。

三、化学式与化合价1.化合价的概念：由于在化合物中，元素的化合价具有一定的稳定性，因此通过化合价可以推断出元素的电子结构和原子序数。

2.常见离子的化学式及化合价：如Li+、Na+、K+的化学式和化合价为+1；Cl-的化学式和化合价为-1等。

3.离子键和共价键的形成和特征：离子键是通过正、负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是通过共用电子形成的。

四、化学反应速率1.化学反应速率的概念和计算：化学反应速率是指在单位时间内发生反应的物质量或摩尔数的变化量，可以通过初始速率法和反应速率定律进行计算。