高考化学二轮复习 专项强化突破练(一)基本概念

2025年高考化学复习专题突破卷—基本概念（含答案解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项是符合题目要求的）1．（2024·陕西安康高新中学高三5月模拟考试最后一卷）生活中处处有化学。

下列叙述错误的是A ．农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用B ．熟石膏常用于古陶瓷修复，熟石膏的主要成分为422CaSO H O ⋅C ．水果罐头中添加的抗坏血酸、奶粉中添加的硫酸锌都属于营养强化剂D ．《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“蒸烧”时发生了物理变化【答案】C【解析】氯化铵溶液中的4NH +水解而使其呈酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，23CO -水解而使碳酸钾溶液呈碱性，二者水解互相促进，生成氨气，会降低肥效，所以农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用，A 项正确；熟石膏的主要成分为422CaSO H O ⋅，B 项正确；水果罐头中添加的抗坏血酸属于抗氧化剂，不属于营养强化剂，C 项错误；文中“酸坏”是指少量乙醇被氧化为乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸馏操作进行分离，所以“蒸烧”过程发生了物理变化，D 项正确。

2．我国古代曾用反应Cu 2S ＋O 2=====高温SO 2＋2Cu 制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。

下列说法不正确的是()A ．青铜是铜的一种合金B ．O 2和O 3是氧元素的同素异形体C ．Cu 2S 只作还原剂D ．该反应属于置换反应【答案】C【解析】该反应中Cu 2S 中Cu 元素化合价降低，S 元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原剂。

3．（2024·贵州贵阳清华中学高三5月模拟预测）下列有关方程式错误的是A ．利用4TiCl 水解制备2TiO ：()+-4222TiCl +x+2H O=TiO xH O +4H +4Cl↓ B ．铅蓄电池放电时正极反应：-+2-2442PbO +2e +4H +SO =PbSO +2H OC ．()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液滴入2FeCl 溶液中：()()3-+2+66K +Fe +Fe CN =KFe Fe CN ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦D ．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的3IO -：--+322O +5I +6H =3I +3H OI 【答案】D【解析】TiCl 4加入水中发生水解反应可以制备TiO 2，反应的离子方程式为TiCl 4+(x+2)H 2O=TiO 2⋅xH 2O↓+4H ++4Cl -，A 正确；原电池正极得电子，铅酸电池放电时正极PbO 2得电子转化为PbSO 4，正极反应式为PbO 2+2e -+4H ++24SO -=PbSO 4+2H 2O ，B 正确；K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]，C 正确；醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆为离子形式，正确的离子方程式为3IO -+5I -+6CH 3COOH=3I 2+3H 2O+6CH 3COO -，D 错误。

第3讲化学常用计量及计算方法[最新考纲]1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

3.了解溶解度、饱和溶液的概念。

4.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

有关阿伏加德罗常数的多角度判断1．(课标全国Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是()A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1N A，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2N A，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，错误；D项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。

答案D2．(课标全国Ⅲ，10)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是() A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键解析A项，硼原子的质子数为5，11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6N A，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的个数，错误；C项，标准状况下苯为液体，故2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6N A，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P－Cl键数目小于2N A，错误。

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——离子反应（1）1、能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A.用醋酸除去水垢:+2+3222H +CaCO =Ca +CO +H O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:+2+22H +FeS=H S+FeC.向243Al SO ()溶液中加入过量的32NH H O ⋅：+3+32224Al +4NH H O=AlO +2H O+4NH -⋅D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的2NO ：--23222NO +2OH =NO +NO +H O -2、下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛( )3、下列反应的离子方程式书写不．正确的是( ) A ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2＝-3HSO ++4NHB ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2OC ．向石灰乳中加入饱和MgCl 2溶液：Mg 2++Ca(OH)2Ca 2++ Mg(OH)2D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使2-4SO 完全沉淀：2Ba 2+ + Al 3+ + 22-4SO + 4OH -＝-2AlO+ 2BaSO 4↓+ 2H 2O4、下列离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋3HCO -=CaCO 3↓＋H 2OB ．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5224C O -＋24MnO -＋16H ＋=2Mn 2＋＋10CO 2＋8H 2OC ．AgCl 的悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl ＋S 2－=Ag 2S ＋2Cl －D ．NH 4HCO 3溶液加入过量NaOH 溶液加热：+4NH ＋OH －=NH 3•H 2O 5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.FeO 溶于足量稀硝酸：FeO ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2OB.NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2OC.Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋ SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD.I 2溶于热的NaOH 溶液有NaIO 3生成：I 2＋6OH －∆==I －＋IO 3－＋3H 2O-Fe 2CO+BaSO -Al A.A B.B C.C D.D7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．Fe(NO 3)3加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I −=2Fe 2++I 2B ．向NH 4HSO 3溶液中加少量的NaOH 溶液：+4NH +OH −=NH 3·H 2O C ．将1mol Cl 2通入到含1mol FeI 2的溶液：2Fe 2＋＋2I −＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．0.01mol·L −1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol·L −1 Ba(OH)2溶液等体积混合：+4NH +Al 3++2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O 8、下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是( ))9、下列化学方程式和离子方程式书写不正确的是（）A．甲苯和液溴可以发生如下的反应：2Br++HBr B．甲酸溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：HCOOH+2Ag(NH3)2OH−−→△(NH4)2CO3+H2O+ 2Ag↓ +3NH3C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：6522653C H O CO H O C H OH HCO--++→+D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：+3HCO-→+22H O CO+↑10、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D11、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉露置在空气中失效：2-2232ClO CO H O===2HClO+CO －＋＋B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：++324A A g(NH )2==N g H 2H +++＋C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：+2222MnO C Mn C H 2l 4H l O -+++===↑++△D. 用碱性NaClO 溶液吸收冶金工业尾气中的NO 2：232-ClO 2NO H O==NO =Cl 22H －－＋＋＋＋＋ 12、下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）A ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热：+4NH ＋3HSO -＋2OH－NH 3↑＋23SO -＋2H 2OB ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=2AlO -+4+4NH +2H 2OC ．大理石溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2═Fe 3++2H 2O13、I .某溶液中只可能含有Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、+4NH 、 Al 3+、Cl -、OH -、2-3CO 中的几种。

2021年高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题一基本概念综合检测学案(时间：45分钟；分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物解析：选B。

12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙醇的结构简式：C2H6OB．氨基的电子式：C．镁离子的结构示意图：D．中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：7955Cs解析：选B。

乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A项错误；氨基(—NH2)的电子式与氨气(NH3)D．中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：7955Cs解析：选B。

乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A项错误；氨基(—NH2)的电子式与氨气(NH3)的电子式不同，注意区分，B项正确；镁离子的结构示意图中核电荷数为12，C项错误；铯原子的左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数之和，应为134，D项错误。

3．(xx·河北邯郸高三质检)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是( )A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5N A个原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2N AC．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A解析：选B。

氦气是单原子分子，标准状况下， 11.2 L氦气中含有0.5N A个原子，A项正确；标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为0.2N A，如0.1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移的电子总数为 0.1N A，B项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，则46 g NO2和N2O4的混合气体相当于1 mol NO2，所以含有的原子总数为3N A，C项正确；Na在反应中只能失去一个电子，则1 mol Na与足量O2反应时转移电子总数为N A，与生成何种产物无关，D项正确。

考前增分练——压轴题专练技巧模型1．细审快答：必须按照“一审二谋三落笔”的解题“三部曲”：仔细审题，周密谋解，慎重落笔。

审题一定要仔细，有了这个“细”，才能谋求到完整合理的解题方法，才会有答题的“快”。

2．先易后难：易题两三分易得，难题一两分难挣，宁可难题丢一问，莫让易题丢一分。

因此，答题时应尽量做到先易后难。

先做容易题，准确率高，用时短，能够增强信心，使思维趋向高潮，对临场发挥极为有利。

关键时刻，要敢于放弃或猜测作答。

3．胆大心细：高考没有足够的时间让你反复演算，更不容你一而再、再而三地变换解题方法，往往是看到一个题目，凭第一印象选定一种方法就动笔，这就要求你对每一步推理或运算不但要细心，而且对某些推断题要凭自己所学的知识大胆猜测，然后验证。

一旦发现走进死胡同，必须立刻迷途知返，另辟蹊径。

4．注意规范：表达不清楚、书写不规范是学生失分的重要原因之一。

压轴题一基本概念、基本理论综合题题型模型以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，往往分别考查不同的知识点，如热化学(如盖斯定律)、电化学、速率平衡、电解质溶液等，综合性很强，题目中往往给出图像、图表、数据等，增加了试题的难度。

该类题目得满分不易，做题时要做到遇难而过，不易强攻拦路虎，把能得到的分争取全得到。

1．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。

(1)汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。

直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如下图所示，c处通入的物质为________，外电路中电子从________移动到________(填“A”或“B”)，写出电池负极的电极反应式______________________________________________________________________________________________。

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——氧化还原反应（2）1、下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( ) A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨3、中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列两篇古代文献中都涉及到了KNO 3。

文献①:《开宝本草》记载:(KNO 3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO 3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。

”下列对其解释不合理的是( )A.文献①中提取KNO 3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B.用文献①中方法制取KNO 3是因为KNO 3的溶解度受温度影响较大C.文献②中使用火药的产物不会污染环境D.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性4、2SO 气体与足量()243Fe SO 溶液完全反应后，再加入227K Cr O 溶液，发生如下两个化学反应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe +4H ＋＋＋＋＝＋ ②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋ 下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞B.22K Cr O 7能将23Na SO 氧化成24Na SOC.每有1mol 22K Cr O 7，参加反应，转移电子的数目为A 6ND.若有6.72L 2SO （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 22K Cr O 75、向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。

氧化还原反应得ne - 还原剂 氧化剂 氧化产物还原产物 得ne - 失ne - 配平原则：元素化合价升降总数相等配平步骤：一标、二等、三定、四平、五查离子反应定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子书写步骤：写一拆一删一查反应热吸热反应 △H>0 放热反应 △H<0 第一部分 专项能力突破专题一 化学基本概念【复习指南】内容指要：本专题包括物质的组成、分类、性质、变化（反应热）等基本概念的本质辨析和判断，以及常见化学用语的规范书写；教材回眸：请认真阅读高中化学必修1“第二章 物质的分类及其变化”、必修2“第二章 化学能与热能”、选修4“第一章 化学反应与能量”等相关内容。

专题重点：①有关物质分类的方法；②化学方程式、离子方程式等化学用语的书写要领；③中和热、燃烧热的概念辨析。

所需时间：共3课时，其中授课和课堂互动性练习2课时，习题讲评1课时。

【专题建构】复习时，可从如下四个角度建立相关概念的知识网络：定义：有电子转移的化学反应叫氧化还原反应实质：电子转移（得失或偏移）特征：元素化合价升降（判断依据）单线桥：化合价升高的元素 化合降低的元素 表示方法 双线桥配平方程式定义：在溶液中（或熔化状态）有离子参加或生成的反应类型：氧化还原反应型和非氧化还原反应型实质：反应物的某些离子浓度的减少 离子方程式表示方法：热化学方程式类型定义：在化学反应过程中吸收或放出的热量微粒个数物质的量（m ol）÷阿伏加德罗常数×阿伏加德罗常数÷溶液体积（L）×溶液体积（L）物质的量浓度（mol/L）质量（g）摩尔质量（g/ m ol）×÷摩尔质量（g/ m ol）气体体积（L）÷气体摩尔体积×气体摩尔体积【查缺补漏】1．平时复习中应注意归纳和总结物质变化过程中的规律和特例例1 下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物解析：还原能力取决于失电子的难易，与失电子的多少无关．A错，Fe3＋通常被还原为Fe2＋，B错；核电荷数相同的原子，其核电荷数必定相同，也就是同种元素的原子，C正确；Al2O3能与酸反应，它是两性氧化物，D错。

（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习专题一基本概念提升训练2 氧化还原反应编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习专题一基本概念提升训练2 氧化还原反应）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习专题一基本概念提升训练2 氧化还原反应的全部内容。

提升训练2 氧化还原反应1.（2018·暨阳联考)下列反应中,被氧化的元素和被还原的元素相同的是( ）A.4Na+O22Na2OB.2FeCl2+Cl22FeCl3C。

2Na+2H2O2NaOH+H2↑D。

3NO2+H2O2HNO3+NO2。

(2018·金华十校联考）下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是( ）A。

Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2OB。

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑C。

C+2CuO2Cu+CO2↑D。

4Fe（OH)2+O2+2H2O4Fe（OH）33.(2018·宁波联考)不属于主族元素之间置换反应的是( )A.Fe+CuSO4Cu+FeSO4B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑C。

2KI+Br22KBr+I2D。

2Mg+CO22MgO+C4.（2018·嘉兴一中模拟）下列反应中，水作氧化剂的是( ）A.CaO+H2O Ca(OH)2B。

2Na+2H2O2NaOH+H2↑C。

2F2+2H2O4HF+O2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑5.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( ）A。

Na2O+H2O2NaOHB.2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OC.2Mg+CO22MgO+CD.CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O6。

化学主观题高分解题攻略高考是一场无声的战争,要想漂亮地赢得这场战争的胜利,不仅要具备良好的心态、扎实的知识、持久的毅力、规范的答题技巧,还要能够做到知己知彼、胸怀三人(自己、命题老师、阅卷老师)。

熟悉高考化学的命题特点和阅卷规则,规避常见丢分点,形成正确的答题模板,才能取得高考最大的成功。

一、高考阅卷的三条规则规则1:“挑对不纠错”原则。

高考化学主观题阅卷时,阅卷老师的注意力全部集中在关键词上,所以往往只注意答对部分,对于答偏答错部分常常无暇顾及。

“答对得分,答错不失分”的现象非常普遍。

而除了要点之外,阅卷老师在阅卷时还会看答案的基本结构是否正确,句子表达是否准确。

如果结构清晰、句子准确、表达流畅,一般都能得到比较高的分数。

所以在遇到文字描述类简答题时,不妨采用这样的对策:在思路和文字表达清晰的前提下,适当多写一些内容,如气密性检查、离子的检验方法……总之,千万别空白,空白是铁定的零分!规则2:“卷面整洁,易于辨认”原则。

阅卷老师每天都要批阅几千份试卷,阅读的疲劳感大家可以想象,如果考生能把字迹写得工整清晰,式子写得规范易认,解题思路交代得清楚明了,那自然容易得到阅卷教师的认可,得分自然就高;反之,如果你写的要仔细研究推敲一番才能确认正确与否,自然不容易被认可。

所以答题时,首先,不能过分潦草,字不一定很漂亮,但须十分清晰,易于辨认。

其次,要慎修改,万一要修改,也要在指定的答题区域内,清晰地表示出来。

高考阅卷中辨别不清主要有两种情况:其一是考生在修改答案时,改动不够坚决,如由B改成D,中间修改不清楚,难以辨认;其二是有些考生开始答卷(题)时,没有把握,用铅笔答题,而没有用0.5 mm黑色签字笔,最后也没用签字笔重新圈定,导致扫描时图像不够清晰,造成重大失分。

规则3:注意使用学科语言,提高答题的规范性。

高考是一种选拔性考试,高校选拔的是各方面都合格的天之骄子。

所以,高考阅卷中对学科语言的规范性要求非常高,学科语言规范也是高考试卷标准答案权威性、公正性的具体体现。

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题一化学基本概念——化学计量（2）1、下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B.200mL 1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL 2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D.20% NaOH溶液和10%N aOH溶液中NaOH的物质的量浓度2、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中,正确的是( )A.12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N AB.14g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为N A/nC.标准状况下,1L液态水中含有的H+数目为10-7N AD.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L气体时,转移的电子数为2N A3、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.17 g H2O2分子中极性共价键的数目为N AB.NH5常温下为无色晶体，3.8 g NH5中共用电子对数为N AC.标准状况下，a L容器中通入46b/N A g NO2气体，则容器中NO2的浓度为b/a N A mol/LD.用惰性电极电解CuSO4溶液，两极均产生5.6 L（标准状况）气体时，电路中转移电子数为0.5N A4、设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4 LCH3Cl和CH2Cl2、CHC13、CCl4的混合物中所含的分子数为N AB.常温常压下，0.5N A个O2分子所占体积是11.2 LC.1 L 1 mol/L CH3COOH 溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的总数为N AD.非标准状况下，22.4 L CO2气体中所含的分子数不可能为N A5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4N AB.6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数0为0.2N AC.1.0 L 1.0 mol •L-1的NaA1O2水溶液中含有的氧原子数为2N AD.64 g加热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2N A6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10N AB.9.2g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8N AC.硝酸与铜反应生成0.1mol NO2时，转移电子数为0.2N AD.1mol SO₂和0.5mol O2充分反应，生成SO3的分子数为N A7、已知N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.3 g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AB.1 L 0.1 mol·L-1Na2SiO3溶液中含有的SiO2-数目为0.1N AC.0.1 mol H2O2分解产生O2时,转移的电子数为0.2N AD.2.8 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1N A8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L CCl4中含CCl4分子数为N AB．5.6g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等C．0.1mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2N AD．3.9g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2N A9、设N A为阿伏加德罗常数的数值。

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专项强化突破练（一）基本概念(45分钟100分)一、选择题（本题包括14小题,每小题5分，共70分)1。

下列有关化学用语表示正确的是( )A。

模型为的分子可发生加成反应B.作为相对原子质量测定标准的碳核素CC。

甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2D。

用电子式表示氯化氢分子的形成过程:【解析】选A.A项,该模型为乙烯的比例模型,乙烯可以发生加成反应,正确;B项，作为相对原子质量测定标准的碳核素应为C，错误;C项,C2H4O2是分子式，错误;D项,氯化氢是共价化合物,其形成过程应表示为，错误。

【加固训练】下列化学用语或模型表达正确的是( ）A。

乙醇的球棍模型为B。

H2、D2互为同位素C。

淀粉的结构简式为[C6H12O6]nD。

乙烯的电子式为【解析】选D。

A项，这是乙醇的比例模型,错误;B项,H2、D2均为氢气分子,不能互为同位素,错误；C项,［C6H10O5］n不能表示出淀粉的结构情况,错误;D项,正确表示了乙烯的电子式,正确。

2。

(2016·绵阳一模)下列过程发生化学反应的是（）A.除去粗盐中含有的泥沙B。

用萃取的方法提取天然香料C.食品加工厂中用静电除尘装置除去空气中的颗粒物D。

向污水中加入明矾来净水【解析】选D。

明矾中Al3+水解生成氢氧化铝胶体，发生化学变化；其余各项都没有新物质生成,是物理变化。

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综合训练(一) 基本概念1.HClO属于( )A。

酸 B.碱 C.盐D。

氧化物2.下列属于酸性氧化物的是( )A。

CO B.CaOC.SO2D。

HClO3。

(2018·温州二模)下列属于非电解质的是（）A.纯碱B.乙醇C。

稀盐酸D。

铜丝4。

（2018·余姚中学模拟）下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( ) A.CH3COOH B.SO2C.K2SO4D.Cl25.（2018·宁波十校联考)下列变化过程属于还原反应的是( ）A.FeCl3→FeCl2B.HCl→Cl2C。

SO2→H2SO4 D.CO2→C6。

(2018·舟山中学测试改编）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )A.H2O→H2B。

MgCl2→MgC.C→CO2D.CaO→Ca(OH)27.（2018·学军中学模拟)下列表示正确的是（）A.CO2的电子式B。

乙炔的结构式:CH≡CHC。

CH4的球棍模型:D。

Cl—的结构示意图:8。

下列化学用语表述正确的是（）A。

NaCl的电子式：NB.水分子的比例模型:C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.硫离子结构示意图:9.（2018·浙江名校协作体联考)下列离子方程式正确的是（）A。