物理化学复习题目(含答案)

第二章 热力学第一定律一 判断题1. 理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。

2. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。

当系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。

3. 一定量的理想气体，当热力学能U 与温度确定后，则所有的状态函数也完全确定了。

4. 卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，而且环境也复原了。

5. 理想气体非等压过程温度从T 1升至T 2，其焓变为ΔH ＝∫T1T2 C p dT6. 节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不论结果温度下降还是上升，都是等焓过程。

7. 稳定态单质的Δf H m O (500K) = 0 。

8. 热化学方程式 N 2（g ）＋3H 2(g)=2NH 3(g) Δr H m =-92.36kJ.mol -1其中的mol -1 意指每生成1mol NH 3(g)的热效应。

9. 因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以（ðU ／ðV ）P ＝0，（ðU ／ðP ）V ＝010. 1mol 水在101.325kPa 下由25ºC 升温至120ºC ，其ΔH ＝∫T1T2 C p,m dT 。

11. 因为内能和焓都是状态函数, 而恒容过程V U Q ∆=, 恒压过程p H Q ∆=, 所以Q p 何Q v是状态函数12. 恒温过程表示系统既不放热, 也不吸热13. 由于绝热过程Q=0, W=ΔU, 所以W 也是状态函数14. 当理想气体反抗一定的压力做绝热膨胀时, 其内能总是减小的.15. 理想气体的内能只是温度的函数, 当其做自由膨胀时, 温度何内能不变, 则其状态函数也不发生变化16. H 2O(1)的标准摩尔生成焓也是同温度下H 2(g)的标准摩尔燃烧焓17. CO 的标准摩尔生成焓 也就是同温度下石墨的标准摩尔燃烧焓18. 1mol 乙醇在等温变为蒸汽, 假设为理想气体, 因该过程温度不变, 故ΔU=ΔH=019. 系统的温度愈高, 热量就愈高, 内能就愈大20. 不可逆过程的特征是系统不能恢复到原态二 选择题1. 在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q ，W 和体系的△U 值的符号为( )A ：W ＝0，Q ＜0，△U ＜0B ；W ＜0，Q ＝0，△U ＞0C ：W ＝0，Q ＞0，△U ＞0D ：W ＜0，Q ＜0，△U ＞02. 隔离系统内 ( )A 热力学能守恒，焓守恒B 热力学能不一定守恒，焓守恒C 热力学能守恒，焓不一定守恒D 热力学能. 焓均不一定守恒3. 非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确的是( )A Q ＝0B W ＝0C ΔU ＝0D ΔH ＝04. 1mol 水银蒸气在正常沸点630K 时压缩成液体。

物理化学复习题及答案一、选择题1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ∆U = Q + WB. ∆H = Q + WC. ∆S = Q/TD. ∆G = Q - W答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是化学平衡常数的定义？A. K = [反应物]/[生成物]B. K = [生成物]/[反应物]C. K = [生成物]^系数/[反应物]^系数D. K = [反应物]^系数/[生成物]^系数答案：C二、填空题1. 绝对零度是______开尔文。

答案：02. 摩尔气体常数R的数值是______焦耳/（摩尔·开尔文）。

答案：8.3143. 阿伏伽德罗常数的近似值是______。

答案：6.022×10^23 mol^-1三、简答题1. 描述熵的概念及其物理意义。

答案：熵是热力学中描述系统无序程度的物理量，它代表了系统微观状态的多样性。

在物理意义上，熵的增加表示系统的无序程度增加，即系统趋向于更加混乱的状态。

2. 什么是理想溶液？理想溶液的热力学性质有哪些特点？答案：理想溶液是指溶液中各组分的分子间作用力与同种分子间的作用力相同，且溶液的体积和熵变符合理想行为的溶液。

理想溶液的热力学性质特点包括：混合过程不伴随体积变化，即体积可加性；混合过程不伴随熵变，即熵可加性；混合过程中不伴随热效应，即无热效应。

四、计算题1. 已知理想气体在等压条件下，从状态1（P1, V1, T1）变化到状态2（P2, V2, T2），求该过程中气体所做的功。

答案：W = P1 * (V2 - V1)2. 某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为-50kJ/mol，求该反应在该温度下的标准平衡常数K。

答案：K = exp(-ΔG°/RT) = exp(50,000 J/mol / (8.314J/(mol·K) * 298 K)) ≈ 1.7×10^6以上为物理化学复习题及答案的排版格式，供参考。

物理化学复习题答案物理化学是化学学科的一个重要分支，它综合了物理学和化学的原理和方法，来研究物质的性质、变化以及其中的能量转化等问题。

以下是一些常见的物理化学复习题答案。

一、热力学第一定律相关问题1、一个绝热容器中，有一个可导热的隔板将容器分为两部分，左室充满理想气体，右室为真空。

现将隔板抽去，气体自由膨胀充满整个容器。

此过程中系统的热力学能（内能）如何变化？答案：绝热容器中，系统与外界没有热交换。

自由膨胀过程中，也没有对系统做功。

根据热力学第一定律ΔU ＝ Q ＋ W，Q ＝ 0，W ＝0，所以热力学能（内能）不变。

2、计算在 100℃和标准压力下，1mol 水蒸发为水蒸气时的内能变化。

已知水的蒸发焓为 4067 kJ/mol。

答案：在 100℃和标准压力下，水蒸发为水蒸气是恒温恒压过程。

ΔH ＝ 4067 kJ/molQ ＝ΔH ＝ 4067 kJ对于理想气体，ΔU ＝ Q ＋ W ，W ＝pΔV ，水蒸发为水蒸气时，pV ＝ nRT ，ΔV ＝V(g) V(l) ≈ V(g) ，所以 W ＝ pV(g) ＝ nRT ＝1×8314×37315 ＝ 310 kJ则ΔU ＝ Q ＋ W ＝ 4067 310 ＝ 3757 kJ二、热力学第二定律相关问题1、试判断在 25℃时，下列反应的自发性：H₂O(l) → H₂O(g) ，已知水的蒸发焓为 440 kJ/mol ，熵变为 1188 J/（mol·K) 。

答案：ΔG ＝ΔH TΔS ，ΔH ＝ 440 kJ/mol ，T ＝ 298 K ，ΔS ＝1188 J/（mol·K) ＝ 01188 kJ/（mol·K)ΔG ＝ 440 298×01188 ＝ 440 353 ＝ 87 kJ/mol ＞ 0所以在 25℃时，该反应是非自发的。

2、卡诺热机在 500 K 和 300 K 的两个热源之间工作，计算其热机效率。

物理化学复习题汇编一、选择题（共185题）热力学第一定律（25题）1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。

因焓是状态函数。

4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

6．关于热平衡, 下列说法中正确的是(A) 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度 (B) 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件(C) 若系统A 与B 成热平衡, B 与C 成热平衡, 则A 与C 直接接触时也一定成热平衡 (D) 在等温过程中系统始终处于热平衡答案：C 。

（A ）中系统处于热平衡时，若为绝热系统则系统的温度与环境无关，故不一定等于环境温度。

（D ）等温过程中，系统不一定处于热平衡中。

例如，A 的温度大于B ，A 向B 传热，而B 向外散热。

《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（ ）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （ ）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？ 因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。

（ ）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ ）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是 （ ） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。

无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 （ ）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。

（完整版）物理化学习题及答案物理化学期末复习一、单项选择题1. 涉及焓的下列说法中正确的是 ( )(A)单质的焓值均等于零(B)在等温过程中焓变为零(C)在绝热可逆过程中焓变为零(D)化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是： ( )A. 大分子溶胶B. 胶体电解质C. 溶胶3. 热力学第一定律Δ U=Q+W只适用)(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何4.第一类永动机不能制造成功的原因是 ( )(A)能量不能创造也不能消灭(B)实际过程中功的损失无法避免(C)能量传递的形式只有热和功(D)热不能全部转换成功5.如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有( )(A)W =0 ，Q <0 ，U <0(B). W>0，Q <0，U >0(C)W <0，Q <0，U >0(D). W <0，Q =0，U >06.对于化学平衡 , 以下说法中不正确的是( )(A)化学平衡态就是化学反应的限度(B)化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(C)化学平衡时各物质的化学势相等(D)任何化学反应都有化学平衡态7.封闭系统内的状态变化： ( )A 如果系统的 S sys>0，则该变化过程自发B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发C 仅从系统的 S sys ，变化过程是否自发无法判断8. 固态的 NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是( )A. 1 ，1，1，2B. 1 ，1，3，0C. 3 ，1，2，1D. 3 ，2，2，2 9. 在定压下， NaCl 晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数 C 和条件自由度 f ：( ) A C =3， f=1 B C =3 ， f=2 CC =4， f=2DC =4 ， f=310. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中( )(A) Δ S=0 (B) ΔG=0 (C) Δ H=0 (D) ΔU=012. 下面的说法符合热力学第一定律的是( )(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时 , 其内能一定变化 (B) 在无功过程中 , 内能变化等于过程热 , 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时 , 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中 , 其内能的变化值与过程完成的方式无关13. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是( )(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力14. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的 HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λ m (HAc) 为( )2 -1 2 -1A. 0.3569S · m 2· mol -1B. 0.0003569S ·m 2·mol -12 -1 2 -1C. 356.9S · m 2· mol -1D. 0.01428S ·m 2· mol -115. 某化学反应其反应物消耗7/8 所需的时间是它消耗掉3/4 所需的时间的 1.5 倍，则反应的级数为( )A. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应11. 以看作封闭体系的是( A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4 水溶液如图，将 C uSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可)。

物理化学复习、练习题2007年12月选择题部分：电化学1、下列关于电解质溶液导电能力的叙述不正确的是:（a）随离子浓度(从零开始)增大先增大后减小（b）与离子大小成正比（c）与离子运动速度成正比（d）与离子电荷成正比2、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是：（a）欧姆定律（b）离子独立运动定律（c）法拉第定律（d）能斯特定律3、下列化合物的极限摩尔电导率能从摩尔电导率对m1/2作图外推到m＝0 时而求得的是:（a）CH3COOH （b）HCOOH（c）CH3COONa （d）NH4OH4、用电导仪测未知溶液的电导，将一定浓度的标准KCl溶液注入电导池中进行测定，其目的是：（a）做空白试验（b）校正零点（c）求电导池常数（d）作工作曲线5、醋酸的极限摩尔电导率数值是根据下列何种方法得到的:（a）D-H 极限公式（b）Kohlrausch 经验公式外推值（c）离子独立运动定律（d）实验直接测得6、(1) Zn｜ZnSO4(a1) CuSO4(a2)｜Cu(2) Pt｜H2(p)｜HCl（ｍ）｜AｇCl｜Aｇ(3) Pt｜H2 (p )｜HCl（ｍ）｜H2（2p ）｜Pt(4) Pt｜H2（p）｜HCl（a1） HCl（a2）｜H2 (p) ｜Pt 。

上述电池中，属于浓差电池的是：（a）(1)(2) （b）(3)(4)（c）(2)(3) （d）(1)(4)7、电解下列四种物质水溶液，哪个产物与众不同：（a）H2SO4水溶液（b）NaOH 水溶液（c）HCl 水溶液（d）KOH 水溶液8、在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 和摩尔电导率 m 将怎样变化?（a ） 增大， m 减小（b ） 增大， m 增大 （c ） 变化不一定， m 增大 （d ） 先增后减， m 增大9、下列关于摩尔电导率的说法，哪个是最为正确的 :（a ）摩尔电导率是在两电极之间放入含1mol 电荷的电解质溶液的电导率（b ）摩尔电导率就是1m 3溶液中含1mol 电解质溶液的电导率（c ）根据m Λ＝κ/c ，说明m Λ与c 成反比，溶液的浓度愈小，摩尔电导率愈大（d ）引进摩尔电导率概念的最大好处是排除了离子多少对溶液导电能力的影响10、在浓度为m 的FeCl 3溶液中，FeCl 3的活度a 为:（a ）(γ±)2(m /m )2 （b ） 4γ± (m /m )（c ）9(γ±)4(m /m )4 （d ）27(γ±)4 (m /m )411、就如图所示的电池，下列说法中正确的是：（a ）该电池由 Cu│Cu 2+电极和 Zn│Zn 2+电极组成（b ）该电池由C ｕ电极和Zn 电极及电解质溶液组成（c ）该电池阴极反应为Zn →Zn 2+ ＋2ｅ-（d ）该电池的符号是 Zn | Zn SO 4(a 1)│Cu SO 4 (a 2)｜Cu12、能测定水的离子积K W (反应：H 2O=H ++HO -)的电池是：（a ）Pt | H 2 | H 2SO 4(aq) | O 2 |Pt （b ）Pt | H 2| H + OH - | H 2 | Pt（c ）Pt | H 2 | NaOH(aq) | O 2 | Pt （d ）Pt | H 2O | NaOH(aq) | O 2| Pt13、反应3Cu 2++2Fe →2Fe 3++3Cu ，所对应的电池表示应为：（a ）Fe(s)|FeCl 3(m 1)‖CuSO 4(m 2)|Cu(s)（b ）Cu(s)|CuSO 4 (m 2)‖FeCl 3 (m 1)|Fe(s)（c ）Cu(s)|FeCl 3 (m 2)‖CuSO 4 (m 1)|Fe(s)（d ）2Fe(s)|2FeCl 3 (m 1)‖3CuSO 4 (m 2)|3Fe(s)14、某电池在等温和标准压力下的可逆放电过程中Q r ＝－100J ，则焓变（a ）ΔH ＝100 J （b ）ΔH ＝0（c ）ΔH ＞－100 J （d ）ΔＨ＜－100 J15、对于电池Pt│H2(p∃)│NaOH(0.01 mol·kg-1)│O2(p∃)│Pt其电极电位和电池电动势可表示为：(1) E= E∃ (O2/OH-) - (RT/F)ln[a(OH-)/a1/4(O2)](2) E左= E∃ (H2O/H2,OH-) - (RT/F)ln[a1/2(H2)·a(OH-)](3) E左= E∃ (H+/H2) - (RT/F)ln[a1/2(H2)/a(H+)](4) E = E右- E左上述表示中（a）(1) 的表示式不对（b）(2) 的表示式不对（c）(3) 的表示式不对（d）四种表示式都可以16、下图所示的极化曲线中，ａ，ｂ，ｃ，ｄ所代表的极化曲线如表所示,其中正确的一组是：原电池电解池阴极(+) 阳极(-) 阴极阳极（a）ａｂｃｄ（b）ｂａｃｄ（c）ｃｄａｂ（d）ｄｃｂａ17、对于T afel公式的理解，错误的是：（a）T afel公式是电化学极化时，过电位与电流密度关系式。

《物理化学》复习题一．填空和选择题：1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP；4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃，101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。

7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3）9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。

10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。

11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。

10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-112. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比：（1）P= P0）P> P0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。

物 理 化 学 总 复 习第一章 热力学第一定律1． 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于：答案：D（A ）单纯状态变化 （B ）相变化（C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ∆约为： 4157J3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B（A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C ）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D ）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4． 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D（A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零（C ）在绝热可逆过程中焓变为零 （D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D（A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的答案：A（A ）0)TU (V =∂∂ （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ） 0)P H (T =∂∂7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的答案：A（A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0（C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 08． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。

《物理化学》复习思考题热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。

( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。

（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。

( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。

( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。

（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。

（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。

（）8、隔离系统的熵是守恒的。

（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。

（）10、绝热过程都是定熵过程。

（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。

（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。

（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。

（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。

（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’> G和 G<0，则此状态变化一定能发生。

（）16、绝热不可逆膨胀过程中 S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中 S <0。

（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。

( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。

( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。

( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。

( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。

( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。

( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。

物理化学期末复习题及答案物理化学是一门结合了物理学原理和化学现象的学科，它涉及到能量转换、物质结构、化学反应动力学等多个方面。

期末复习时，重点应该放在理解基本概念、掌握计算方法和熟悉实验操作。

以下是一些物理化学的期末复习题及答案，供同学们参考。

# 物理化学期末复习题一、选择题1. 热力学第一定律的数学表达式是什么？A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS答案：A2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：A二、填空题1. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0 时，反应是_________的。

答案：自发2. 阿伏伽德罗常数的值大约是_________。

答案：6.022 x 10^23 mol^-1三、简答题1. 简述什么是熵，以及熵增加原理的意义是什么？答案：熵是热力学系统无序度的量度，通常用符号 S 表示。

熵增加原理指的是在一个孤立系统中，自发过程会导致系统熵的增加，直至达到平衡状态。

熵增加原理是热力学第二定律的一种表述，它反映了自然界趋向于更加无序状态的普遍趋势。

2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答案：化学平衡常数（K）是一个在特定条件下，反应物和生成物浓度比值的常数，它表征了化学反应达到平衡时各物质的相对浓度。

化学平衡常数与温度有关，通常不随压力或浓度的变化而变化。

四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中，温度从 300 K 升高到 600 K，求气体体积的变化量。

答案：设初始体积为 V1，最终体积为 V2。

根据盖-吕萨克定律（等压变化），有 V1/T1 = V2/T2。

代入数据得 V2 = (T2/T1) * V1 = (600 K / 300 K) * V1 = 2 * V1。

因此，体积变化量ΔV = V2 - V1 = V1。

2. 某化学反应的ΔH = -20 kJ/mol，ΔS = 0.05 kJ/(mol·K)，求在 298 K 时的ΔG。

物理化学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钠答案：C2. 根据热力学第一定律，系统内能的变化等于系统吸收的热量与对外做的功之和。

以下哪个选项正确描述了这个关系？A. ΔU = Q + WB. ΔU = Q - WC. ΔU = -Q + WD. ΔU = -Q - W答案：A3. 理想气体状态方程为PV = nRT，其中P代表压力，V代表体积，n 代表摩尔数，R是气体常数，T是温度。

如果温度和压力不变，气体体积增大一倍，摩尔数将如何变化？A. 增大一倍B. 减小一半C. 保持不变D. 增大四倍答案：A4. 以下哪种反应属于放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 呼吸作用D. 电离反应答案：A5. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数量的分子。

以下哪个选项正确描述了这个定律？A. 在标准状态下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升B. 1摩尔任何气体的体积都是22.4升C. 在标准状态下，1摩尔任何气体的体积都是24.4升D. 1摩尔任何气体的体积都是24.4升答案：A6. 以下哪种物质的熔点最高？A. 冰B. 石墨C. 金刚石D. 食盐答案：C7. 以下哪种物质的导电性最好？A. 橡胶B. 玻璃C. 铜D. 陶瓷答案：C8. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 铁C. 铝D. 空气答案：A9. 以下哪种物质的密度最大？A. 氢气B. 氧气C. 铅D. 空气答案：C10. 以下哪种物质的折射率最高？A. 空气B. 水C. 玻璃D. 钻石答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度（摩尔浓度）是指溶液中溶质的_________与溶液体积的比值。

答案：摩尔数2. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响，这被称为_________。

答案：开尔文-普朗克表述3. 液体的表面张力是由于液体表面分子间存在_________。

物理化学复习题及答案1. 描述理想气体状态方程，并解释其各部分的物理意义。

答案：理想气体状态方程为 PV = nRT，其中 P 代表压强，V 代表体积，n 代表物质的量（摩尔数），R 是理想气体常数，T 代表温度（开尔文）。

这个方程表明在固定温度和物质的量下，气体的压强与体积成反比。

2. 什么是热力学第一定律？请给出其数学表达式。

答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。

其数学表达式为ΔU = Q - W，其中ΔU 是系统内能的变化，Q 是系统吸收的热量，W 是系统对外做的功。

3. 简述熵的概念及其在热力学中的重要性。

答案：熵是一个物理量，用来描述系统的无序程度。

在热力学中，熵的变化是衡量系统从一种状态到另一种状态过程中无序程度变化的量度。

熵的增加表示系统的无序程度增加，这是热力学第二定律的一个表现，即自然过程总是倾向于增加系统的总熵。

4. 什么是化学平衡？化学平衡常数如何计算？答案：化学平衡是指在一个可逆化学反应中，正向反应和反向反应的速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。

化学平衡常数 K 可以通过反应物和生成物的浓度幂次方的比值来计算，表达式为 K =[C]^c[D]^d / ([A]^a[B]^b)，其中 [A]、[B]、[C]、[D] 分别代表反应物和生成物的浓度，a、b、c、d 是它们的化学计量数。

5. 解释什么是电化学电池，并给出一个常见的电化学电池的例子。

答案：电化学电池是一种能量转换装置，它通过化学反应来产生电能。

一个常见的电化学电池例子是铅酸电池，它由铅和二氧化铅作为电极材料，硫酸作为电解质，通过铅和二氧化铅之间的氧化还原反应来产生电能。

6. 描述布朗运动，并解释它如何证明分子的存在。

答案：布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微小颗粒所做的无规则运动。

这种运动是由于颗粒受到周围分子不断碰撞而产生的。

布朗运动的观察为分子动理论提供了实验证据，证明了分子的存在和分子运动的无规则性。

2024年成人高考成考物理化学(高起本理科)复习试题(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列物质中，不属于非电解质的是：A、CO2B、NH3C、HClD、C6H12O62、一个质量为2kg的物体在光滑水平面上受到两个不同方向的力的作用，F1 = 6N 向东，F2 = 8N向北，则该物体的加速度大小为多少？A、1m/s²B、2m/s²C、5m/s²D、10m/s²3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：( )A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率总是与时间成正比C. 反应速率越大，反应时间越长D. 增大反应物浓度一定能增大反应速率4、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB、2H2 + O2 → 2H2OC、Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2D、2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl25、氧气的化学式是（）。

A、H2B、O2C、COD、N26、在下列选项中，不属于化学反应的是：A、铁与氧气反应生成铁锈B、石墨变成金刚石C、水加热煮沸变成水蒸气D、酸与碱反应生成盐和水7、在下列反应中，属于氧化还原反应的是：A、[CaCO3→CaO+CO2]B、[H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O]C、[C+O2→CO2]D、[H2O2→H2O+1O2]28、下列物质中，是非电解质的是（）。

A、食盐（NaCl）B、氢氧化钠（NaOH）C、硫酸（H2SO4）D、蔗糖（C12H22O11）9、以下哪种化学反应的类型，随温度升高，反应速率会增加得更明显？A、放热反应B、吸热反应C、所有反应D、无显著区别10、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是：A. 温度升高，化学反应速率加快。

B. 压强增大，气态反应物的化学反应速率加快。

C. 增大反应物浓度，化学反应速率加快。

《物理化学》课程综合复习资料一、填空题1. 理想气体的两个微观特征是 ； 。

2. 理想液态混合物的定义是 。

A 与B 形成理想液态混合物的过程中Δmix V = ；Δmix H = 。

3. 稀溶液依数性有４个，给出其中两个的名称： 和 。

稀溶液中溶质B 服从亨利定律，该定律可用式 表达。

4. 用ΔS ≥0做为过程方向性判据的条件是 。

5. 碳酸钙分解： CaCO 3(S) = CaO(S) + CO 2(g) 构成的平衡体系相数是 ；组分数是 ；自由度数是 。

6. 极化产生的两个主要原因是： 和 。

7. 相律的数学表达式是 。

8. 兰缪尔( Langmuir)单分子层吸附理论是在以下几点基本假设下建立起来的: ； ； 。

9. 弯曲液面上附加压力可用式=∆p 计算。

10. 电导率κ，摩尔电导率m Λ和电解质溶液浓度c 间的关系是：m Λ= 。

11. 焓H 的定义式是H = 。

12. CO 在苯中溶解形成稀溶液，溶质CO 符合亨利定律，定律表达为=CO p 。

温度升高的亨利系数怎样改变？ 。

13. 理想气体绝热可逆过程方程式之一是 。

14. 理想气体状态方程式是15. 实际气体可以液化的条件是 ， 。

16. 吉布斯自由能的定义式是G = 。

热力学基本关系式之一是d G = 。

17. 理想气体的 =-m V m p C C ,, 。

18. 纯理想气体的化学势表达式为μ= 。

19. 临界温度是实际气体可以被液化的 温度。

20. 隔离体系的热力学能(内能)变化△U 0（填＞、＜ 或 ＝ 号）。

21. 吉布斯函数的定义式G = 。

22. 原电池中，负极（也称为阳极）发生 反应；正极（也称为阴极）发生 反应。

23. 向AgNO 3溶液中滴加少量KI 稀溶液，生成带正电的AgI 溶胶，其胶团结构式为 。

二、选择题1. 半衰期与初始浓度无关的反应是 ( ) a.零级反应；b.一级反应；c.二级反应；d.三级反应2. 同温同浓度的HCl 溶液和NaOH 溶液的摩尔电导率相比 （ ） a.Λm,HCl 最大；b.Λm,NaOH 最大；c.Λm,HCl 和Λm,NaOH 同样大3. 由于电极的极化，随着电流密度的增大 （ ） a.阴极电势升高，阳极电势降低 b.电池的端电压增大 c.电解池耗电能降低d.以上说法都不对4. 有一小水滴，半径为r ，表面张力为σ ， 滴内液体所受的附加压力为 （ ）a.rp σ=∆b.r p σ2=∆c.r p σ3=∆d.r p σ4=∆5. 某物质加入水中后发生溶液表面正吸附,则溶液的表面张力与纯水的表面张力相比（ ） a.变大b.变小c.无变化d.不确定6. 兰缪尔( Langmuir)吸附理论中重要的基本假设之一是 （ ）a.气体处于低压下b.固体表面的不均匀性 c 吸附是单分子层的 d.吸附是放热的 7. 对理想气体，以下那种说法不正确 （ ）a.分子间无作用力；b.恒温时内能为零； c .恒温时焓值不变； d.向真空膨胀时温度不变。

物理化学复习题及答案一、选择题1. 热力学第一定律表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nTC. P = nRT/VD. P = nV/RT3. 以下哪个是物理化学中的非自发过程？A. 扩散B. 蒸发C. 溶解D. 晶体析出二、填空题4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG ________ 0时，反应是自发的。

5. 阿伏伽德罗常数的数值是 ________ mol⁻¹。

6. 反应的平衡常数K可以表示为反应物浓度的幂次乘积与生成物浓度的幂次乘积的比值，即K = ________。

三、简答题7. 请简述什么是化学平衡，并解释Le Chatelier原理。

8. 描述熵的概念，并解释为什么熵总是倾向于增加。

四、计算题9. 已知某理想气体在298 K时的体积为1 L，压力为1 atm。

求该气体的摩尔数。

10. 假设一个化学反应的ΔH = -50 kJ/mol，ΔS = 0.2 kJ/(mol·K)，求在298 K时的ΔG，并判断反应是否自发。

五、论述题11. 论述温度对化学反应速率的影响，并给出一个具体的例子。

12. 解释什么是溶液的渗透压，并讨论渗透压在生物体中的重要性。

答案：一、选择题1. A2. A3. D二、填空题4. < 05. 6.022×10²³6. 反应物浓度幂次乘积 / 生成物浓度幂次乘积三、简答题7. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等的状态。

LeChatelier原理指出，当系统处于平衡状态时，如果改变系统的压力、浓度或温度，系统会自动调整以减少这种变化的影响。

8. 熵是系统无序度的度量，根据热力学第二定律，自然界中的熵总是倾向于增加，表示系统趋向于更加无序的状态。

四、计算题9. 根据理想气体状态方程PV = nRT，可得n = PV/RT = (1 atm × 1 L) / (0.0821 L·atm/mol·K × 298 K) ≈ 0.0394 mol。

物理化学复习题及答案物理化学是化学学科中的一个重要分支，它研究物质的物理性质与化学性质之间的关系。

在学习物理化学的过程中，做复习题是一个非常有效的方法，可以帮助我们巩固知识，提高解题能力。

本文将为大家提供一些物理化学复习题及相应的答案，希望对大家的学习有所帮助。

一、选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 空气C. 石英D. 醋答案：C. 石英2. 在化学反应中，发生氧化反应的物质是：A. 金属B. 非金属C. 氧气D. 水答案：A. 金属3. 下列物质中，属于强酸的是：A. H2SO4B. HClC. H2OD. NaOH答案：A. H2SO44. 下列物质中，属于强碱的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. H2SO4答案：B. NaOH5. 水的沸点是：A. 0℃B. 100℃C. 20℃D. 50℃答案：B. 100℃二、填空题1. 氧气的化学式是____。

答案：O22. 铁的化学符号是____。

答案：Fe3. 水的化学式是____。

答案：H2O4. 氯气的化学式是____。

答案：Cl25. 铜的化学符号是____。

答案：Cu三、解答题1. 什么是物理化学？答案：物理化学是研究物质的物理性质与化学性质之间的关系的科学。

它通过实验和理论研究，揭示了物质的微观结构与宏观性质之间的联系，为化学反应和物质变化提供了理论基础。

2. 请简要介绍一下氧化还原反应。

答案：氧化还原反应是指物质与氧气或其他氧化剂之间的反应。

在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。

氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型，也是许多重要反应的基础。

3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的化学反应。

在酸碱中和反应中，酸和碱会互相中和，生成盐和水。

酸碱中和反应是化学反应中非常重要的一种类型，也是许多实际应用中常见的反应。

通过以上的复习题，我们可以对物理化学的基本知识进行回顾和巩固。

《物理化学》复习思考题热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。

( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。

（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。

( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。

( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。

（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。

（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。

（）8、隔离系统的熵是守恒的。

（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。

（）10、绝热过程都是定熵过程。

（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。

（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。

（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。

（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。

（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化一定能发生。

（）16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。

（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。

( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。

( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。

( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。

( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。

( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。

( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。

( )24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、∆U及∆H是相等的。

物理化学复习题(带答案)第一章热力学第一定律（概念辨析）4．热力学第一定律的数学表达式△u=q+w适用于（b）（a）开放系统（b）封闭系统（c）边缘化系统（d）上述三种5．热力学第一定律的数学表达式△u=q+w中w代表（c）（a）收缩功（b）有用功（c）各种形式功之和（d）机械功6．热力学第一定律的数学表达式△u=q+w适用于什么途径（c）（a）同一过程的任何途径（b）同一过程的可逆途径（c）不同过程的任何途径（d）同一过程的不可逆途径10.公式h=u+pv中，p则表示什么含义（a）（a）系统总压（b）系统中各组分分压（c）1.01×102kpa（d）外压11.对于半封闭的热力学系统，下列答案中哪一个恰当（a）（a）h＞u（b）h=u（c）h＜u（d）h和u之间的大小无法确定12.下列答案中，哪一个就是公式h=u+pv的采用条件（b）（a）气体系统（b）封闭系统（c）开放系统（d）只做膨胀功的系统13.理想气体展开边界层民主自由收缩后，下列哪一个不恰当（都恰当）（a）q=0（b）w=0（c）△u=0（d）△h=0（备注：△s≠0）14.非理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（d）（a）q=0（b）w=0（c）△u=0（d）△h=015.下列观点中，那一种恰当？（d）（a）理想气体的焦耳-汤姆森系数不一定为零（b）非理想气体的焦耳-汤姆森系数一定不为零（c）SbCl理想气体的焦耳-汤姆森系数为零的p-t值只有一组（d）理想气体无法用做电冰箱的工作介质16.某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能的变化△u应（c）（a）△u＞0（b）△u＜0（c）△u=0（d）不一定17.某理想气体展开等温民主自由收缩，其焓变小△h应当（c）（a）△h＞0（b）△h ＜0（c）△h=0（d）不一定18.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化△u应（c）（a）△u＞0（b）△u＜0（c）△u=0（d）不一定19.某理想气体展开边界层民主自由收缩，其焓变小△h应当（c）（a）△h＞0（b）△h＜0（c）△h=0（d）不一定120.某理想气体展开边界层恒外压收缩，其热力学能够的变化△u应当（b）（a）△u＞0（b）△u＜0（c）△u=0（d）不一定21.某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其焓变△h应（b）（a）△h＞0（b）△h＜0（c）△h=0（d）不一定22.某理想气体的??cp,mcv,m?1.40，则该气体为何种气体（b）（a）单原子分子气体（b）双原子分子气体（c）三原子分子气体（d）四原子分子气体24.下面的说法中，不符合热力学第一定律的是（b）（a）在孤立体系中发生的任何过程中体系的内能不变（b）在任何等温过程中体系的内能不变（c）在任一循环过程中，w=-q（d）在理想气体民主自由收缩过程中，q=δu=025．关于热力学可逆过程，下列表述正确的是（a）a可逆过程中体系做最大功b可逆过程出现后，体系和环境不一定同时复原c可逆过程中不一定并无其他功d一般化学反应都是热力学可逆过程推论正误28.不可逆变化是指经过此变化后，体系不能复原的变化。