高一化学化学键1

高一年级化学必修1第五章知识点：化学键1.化学键1定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。

2类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。

Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。

同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。

非极性键可存在于单质分子中(如H2中H-H键、O2中O=O键、N2中Nequiv;N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C-C键)。

以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

Ⅲ 金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。

由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

2.化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

1)离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。

大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。

活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。

非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。

2)共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。

非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。

3)在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

在共价化合物中一定不存在离子键。

3.物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O 等。

复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。

高一化学教学化学键的类型与性质高一化学教学化学键的类型与性质化学键是分子内或分子间相互作用引起的化学能的集中体现。

不同类型的化学键决定了化合物的性质和反应行为。

本文将深入探讨化学键的类型与性质，以帮助高一学生更好地理解和应用化学知识。

I. 离子键离子键是通过正负电荷之间的强烈电吸引力形成的化学键。

其中一个原子通过失去电子而形成正离子，另一个原子通过获得电子而形成负离子。

离子键的性质如下：1. 高熔点和沸点：由于离子键的电吸引力很强，需要克服这种强吸引力才能破坏晶体结构，因此离子化合物具有高熔点和沸点。

2. 良好的溶解性：离子化合物在水等极性溶剂中容易溶解，因为极性溶剂可以通过离子-溶剂相互作用降低离子晶格的稳定性。

3. 导电性：在熔融状态或溶液中，离子化合物可以导电，因为离子在液体中可以自由移动。

II. 共价键共价键是通过两个原子之间的电子共享形成的化学键。

共价键的性质如下：1. 低熔点和沸点：共价键通常以分子的形式存在，分子间的相互作用相对较弱，因此共价化合物通常具有较低的熔点和沸点。

2. 不导电：由于共价键中没有自由移动的离子，共价化合物通常不导电。

3. 多样的溶解性：共价化合物的溶解性取决于其极性和分子大小。

极性共价分子在极性溶剂中溶解度较高，而非极性溶剂对非极性共价分子溶解度较高。

III. 金属键金属键是金属元素之间形成的化学键。

金属键的性质如下：1. 高熔点和沸点：由于金属键中的价电子形成电子海，可以自由移动，金属可以存在为固体。

金属键的强度很高，因此金属具有高熔点和沸点。

2. 导电性和热导性：金属由于价电子的自由运动，能够有效地导电和热导。

3. 可塑性和延展性：金属具有良好的可塑性和延展性，可以通过加工形成各种形状。

IV. 杂化键杂化键是由不同杂化轨道上的电子共享形成的化学键。

杂化键的性质如下：1. 强度因杂化类型而异：杂化键的强度取决于杂化类型和原子的连接方式。

sp杂化键通常较强。

高一化学化学键知识点总结化学键是化学反应中一个重要的概念，它描述了原子之间是如何连接在一起形成分子或离子的。

在高一化学学习中，我们需要掌握不同类型的化学键以及相关概念。

以下是高一化学化学键知识点的总结。

一、离子键离子键通常形成于金属和非金属元素之间，其中金属元素失去一个或多个电子，成为正离子，而非金属元素获得一个或多个电子，成为负离子。

这种强烈电子吸引力导致正负离子之间形成离子键。

离子键的特点是电子转移和强的静电引力。

碳酸钙（CaCO3）是一个典型的离子键化合物。

二、共价键共价键形成于非金属元素之间或非金属和金属元素之间。

在共价键中，原子通过共享电子来形成分子。

根据电子共享的数量，共价键可以分为单共价键、双共价键和三共价键。

氯气（Cl2）是由两个氯原子通过单共价键连接在一起的例子。

三、极性共价键在极性共价键中，电子不是均匀共享的。

其中一个原子会比另一个原子更吸引共享电子，导致极性分子的形成。

极性共价键的一个例子是氯化氢（HCl），其中氯原子比氢原子更吸引共享电子。

四、非极性共价键在非极性共价键中，电子的共享是均匀的，两个原子对共享电子的吸引力相等。

这导致形成非极性分子。

氢气（H2）是非极性共价键的一个例子。

五、金属键金属键形成于金属元素之间。

金属元素以海洋模型的形式共享其外层电子，形成一个电子气，这是导致金属键的强大电子流动。

金属键通常用于解释金属的导电性和导热性。

六、均匀性与多中心性共价键在某些情况下，共价键可能显示出均匀性或多中心性。

均匀性共价键是指电子在键中均匀分布，如苯分子（C6H6）。

多中心性共价键是指键中有多个原子参与电子共享，如硫酸根离子（SO4^2-）。

七、价电子和价电子对价电子是位于原子最外层能级的电子，这些电子决定了一个原子如何与其他原子形成化学键。

价电子对是共享或没有与其他原子共享的价电子。

根据价电子对的数量，我们可以将化学键分为单键（一个共享电子对）、双键（两个共享电子对）和三键（三个共享电子对）。

化学高一知识点总结化学键化学高一知识点总结：化学键化学是自然科学中一门重要的学科，它研究物质的性质、组成和变化规律。

而化学键作为物质中最基本的构成单元之一，在化学中发挥着重要的作用。

本文将对化学高一中的化学键知识点进行总结和探讨，帮助读者更好地理解和掌握化学键的相关概念和应用。

第一部分：化学键基础知识1. 原子与分子：化学键是由原子之间的相互作用力所形成的，在分子中负责连接原子。

分子是由两个或多个原子通过化学键结合形成的。

要理解化学键，首先需要了解原子和分子的基本概念。

2. 原子价电子及其规律：原子中的价电子是参与化学键形成的外层电子。

根据元素周期表的规律，可以推断元素的价电子数，从而预测元素的化学性质以及与其他元素形成化学键的倾向。

3. 共价键：共价键是通过原子间相互共享电子而形成的。

共价键的长度、键能和键角等参数决定着化合物的性质和结构。

本节将介绍共价键的特点、分类及相关概念。

4. 离子键：离子键是电子从一个原子转移到另一个原子而形成的。

离子键的强度和稳定性取决于离子的电荷和尺寸。

小节将讨论离子键的形成、性质以及与共价键的区别。

第二部分：化学键的应用1. 化学键与物质性质：化学键的类型和性质决定了物质的性质。

例如，共价键使得物质通常具有较低的熔点和沸点，而离子键使得物质具有良好的导电性。

本节将通过实例说明化学键对物质性质的影响。

2. 分子结构与功能：分子的结构决定了它们的功能。

例如，键角和键的长度可以影响分子的活性和稳定性。

本节将介绍几个有代表性的分子结构与功能的关系，如有机分子的结构与反应活性。

3. 化学键与化学反应：化学键在化学反应中起着至关重要的作用。

我们将通过解释几个典型的化学反应，如酸碱中和反应和氧化还原反应，来说明化学键在反应中的断裂和形成。

第三部分：化学键的拓展应用1. 共价键的杂化：杂化理论是解释共价键性质的重要工具。

通过对杂化的概念、杂化轨道的生成以及其对分子构型和键角的影响进行介绍，可以更好地理解共价键的性质和形成机制。

高一化学知识点解析化学键的原理与应用高一化学知识点解析：化学键的原理与应用化学键是化学反应和化学性质发生的基础，它牢固地将原子连接在一起，构建了各种物质的结构。

本文将深入探讨化学键的原理和应用。

1. 原子与化学键的形成在化学键形成过程中，原子通过共价键、离子键或金属键相互结合。

共价键是指两个非金属原子通过共享电子对形成的化学键。

在共价键中，电子对的共享使得两个原子都能得到八个电子，实现了稳定。

例如，氯气分子（Cl2）中的两个氯原子通过共享一个电子对形成了共价键。

2. 共价键的形成与性质共价键是由电子对的共享形成的，它的强度取决于原子间电子云的重叠程度。

共价键可以是单一、双重或三重的。

单一共价键是通过共享一个电子对形成的，双重共价键则是通过共享两个电子对，以此类推。

共价键的强度与键的数量成正比。

另外，共价键的长度也反映了两个原子之间的距离，通常情况下，共价键的长度随着键序的增加而缩短。

3. 离子键的形成与性质离子键是由金属和非金属之间的电荷相互吸引所形成的化学键。

金属原子容易失去电子，形成正离子，而非金属原子容易获得电子，形成负离子。

这种电荷的吸引力使得它们紧密相连。

离子键通常是以晶体的形式存在，例如氯化钠（NaCl）。

4. 金属键的形成与性质金属键是由金属原子间共享的电子形成的化学键。

金属原子形成正离子，它们的价电子形成一个电子海，可自由流动。

这种电子海使得金属原子互相吸引并结合在一起。

金属键的形成使金属具有良好的导电性和热传导性。

5. 化学键的应用化学键的性质决定了物质的特性和用途。

不同类型的键在化合物中呈现不同的性质。

共价键常见于非金属化合物，如水（H2O）和二氧化碳（CO2），这些共价化合物在生活中应用广泛。

离子键常见于金属和非金属之间的化合物，如氯化钠和碳酸钠（Na2CO3），这些化合物在制备食品和药物中有重要作用。

金属键主要应用于金属领域，例如制备合金和导电线。

总结：化学键是构建物质结构的重要因素，它的类型和特性决定了物质的性质和用途。

高一化学化学键知识点笔记化学键是指原子之间通过电子的共享或转移而形成的连接。

化学键是化学反应和化学变化中的基础，对于理解物质的性质和反应机理至关重要。

本文将向大家介绍高一化学中关于化学键的重要知识点。

1. 电子结构与化学键形成在探讨化学键之前，首先要了解原子的电子结构。

原子由核和围绕核运动的电子构成。

电子分布在不同的能级上，最外层的电子称为价电子。

原子通过和其他原子形成化学键来满足稳定的电子结构。

2. 共价键共价键是指两个原子通过共享电子对而形成的化学键。

共价键形成的过程中，原子会共享价电子。

共价键的强度取决于原子中电子的排布以及原子核的吸引力。

共价键可以是单键、双键或三键，分别对应着两个、四个和六个电子的共享。

3. 极性共价键极性共价键是指共价键中电子不均匀分布导致的极性现象。

当两个原子的电负性相差较大时，电子更倾向于与电负性较大的原子靠近，形成带有部分正电荷和部分负电荷的极性分子。

极性共价键在分子的性质和反应中起着重要作用。

4. 离子键离子键是指正离子和负离子之间通过静电引力相互吸引而形成的化学键。

正离子失去价电子，形成正电荷，而负离子获得价电子，形成负电荷。

正负电荷之间的相互吸引形成了离子键。

离子键往往在金属和非金属之间的化合物中出现。

5. 金属键金属键是金属元素之间形成的一种特殊化学键。

金属元素之间的价电子自由流动，在金属晶体中形成了金属离子的正电荷核心。

金属离子通过电子互相吸引而形成了金属键。

金属键赋予了金属物质特殊的性质，如导电性和延展性。

6. 杂化轨道杂化轨道是原子轨道混合形成的新的轨道。

杂化轨道的形成是为了适应共价键和分子构型的形成。

常见的杂化轨道有sp杂化、sp²杂化和sp³杂化等。

杂化轨道的理论和应用对于解释分子几何构型和预测化学反应具有重要意义。

7. 价键和非键共价键中的电子对被称为价电子对，而原子上没有参与化学键形成的电子被称为非键电子对。

在某些分子中，非键电子对对分子的性质和反应有明显的影响。

高一化学化学键的多种类型总结
1. 离子键
离子键是指由正负电荷吸引形成的化学键。

其中，一个原子失
去一个或多个电子，形成正离子；另一个原子获得这些电子，形成
负离子。

正负离子之间的静电作用力使它们结合在一起形成离子晶体。

2. 共价键
共价键是指由原子之间共享电子形成的化学键。

在共价键中，
原子间的电子云重叠，并共同占据共价键。

根据电子云重叠的程度，可以进一步分为单共价键、双共价键和三共价键。

3. 金属键
金属键是指由金属原子之间形成的化学键。

金属键是由金属原
子的自由电子云构成的，这些电子在整个金属中自由流动，形成了
金属的导电性和热导性。

4. 非共价键
非共价键是指化合物中除了离子键和共价键之外的其他键。

非共价键包括氢键、范德华力和疏水作用等。

氢键是由氢原子与电负性较强的原子之间的相互作用形成的。

5. 杂化键
杂化键是指由不同杂化轨道形成的键。

在杂化键中，原子的轨道发生重排，形成新的轨道。

杂化键常见于共价键中，可以增强化合物的稳定性和反应活性。

6. 碳键
碳键是指有机化合物中碳原子之间形成的化学键。

碳是一种独特的元素，能够形成多种不同的化学键，如单键、双键和三键。

碳键在有机化合物中起到连接不同功能团的重要作用。

以上是高一化学中常见的化学键类型的总结。

了解这些不同类型的化学键可以帮助我们理解物质性质和化学反应的基本原理。

【注意：以上内容为简洁总结，不包括详细解释和例子。

】。

化学高一化学键知识点化学高一：化学键知识点探究引言：在化学领域中，化学键是理解和解释化学反应以及物质性质的基础。

学习化学键的概念和相关知识，对于高一化学课程的学习至关重要。

本文将以深度和广度并存的方式，探究化学键的各个方面。

一、化学键的概念与种类化学键是指原子之间通过特定的力相互结合的现象。

从宏观角度看，化学键是决定物质性质的重要因素。

根据化学键的类型，可以将其分为离子键、共价键和金属键。

1. 离子键：离子键是由正负电荷之间的强烈相互吸引力形成的一种化学键。

在离子键中，一个或者多个电子从一个原子转移到另一个原子上，形成离子。

当阴离子与阳离子之间的相互吸引力超过离子间的排斥力时，就形成了离子键。

2. 共价键：共价键是由两个原子共享一个或多个电子而形成的一种化学键。

共价键通常形成于非金属原子之间。

在共价键中，原子间的有效互相吸引来自于它们共享的电子对。

3. 金属键：金属键是在金属元素中形成的一种特殊的化学键。

金属元素中的外层电子形成电子海，可以自由地在整个晶格中移动。

这种电子流动性使金属具有良好的导电性和热导性。

二、化学键的形成和解离化学键的形成和解离对于化学反应过程至关重要。

在反应中，化学键可以被打破和重新形成，从而导致新物质的形成。

1. 化学键形成：在化学反应中，两个或更多原子之间共享电子形成新的化学键。

例如，在氯化钠的形成过程中，钠离子失去一个电子，形成正离子；氯原子接受这个电子，形成负离子。

这种电子转移和重新组合形成了离子键。

2. 化学键解离：相反地，化学键也可以解离。

当化学反应中的化合物分解为其组成原子时，化学键被打破。

例如，水分解为氢气和氧气时，氢氧键被打破，水分子解离为氢离子和氧离子。

三、化学键的性质和影响化学键的性质和类型可以直接影响物质的性质和反应。

了解这些性质对于解释物质的特性至关重要。

1. 物质性质：化学键的类型决定了物质的性质。

例如，离子键多见于盐类化合物，使其具有高熔点、易溶于水和电导性等特点。

化学高一化学键知识点归纳高一化学键知识点归纳化学键是有机化学和无机化学中的重要概念。

它代表了不同原子之间的连接方式和化学反应的基础。

了解和掌握化学键的知识对于学习和理解化学的其他方面非常重要。

下面将对高一化学键的知识点进行归纳。

一、离子键离子键是一种电荷的相互吸引力所形成的化学键。

当一个原子通过失去或获得电子而变成带电离子时，它与其他带相反电荷的离子相互吸引，形成离子键。

例如，氯原子与钠原子结合形成氯化钠结晶。

离子键在化学反应和物质的特性上起着重要作用。

离子键的特点是高熔点和溶于水。

当离子键破裂时，它们会产生电解质溶液，导电能力强。

二、共价键共价键是两个非金属原子上的电子共享形成的化学键。

当非金属原子之间共享一个或多个电子对时，它们会形成一个共价键。

例如，氧原子和氢原子共享两个电子对形成水分子。

共价键可分为非极性共价键和极性共价键。

如果两个原子之间的电子云均匀分布，形成无电荷区域，则为非极性共价键。

如果两个原子之间的电子云不均匀分布，形成带正电和带负电的区域，则为极性共价键。

共价键的特点是低熔点和常见于非金属化合物。

共价键可以分为单键、双键和三键，它们代表着在两个原子之间共享的电子对的数量。

三、金属键金属键是由金属原子间的电子云形成的化学键。

金属中的原子不断移动并形成电子云，而这些电子云对金属原子产生强烈的吸引力。

这种吸引力就形成了金属键。

金属键的特征是导电性好、热传导性好和延展性强。

金属键的形成使金属具有金属的特性，如良好的导电性和延展性。

四、氢键氢键是通过氢原子与较电负性的元素如氧、氮、氟等形成的化学键。

氢键的特点是强度较弱，同时是分子间作用力中最重要的一种。

氢键的存在对于生物体的结构和功能具有重要意义。

例如，水分子中的氢键使水具有特殊的性质，如高沸点和表面张力。

五、杂化轨道杂化轨道是由于化学键的形成而导致的原子轨道的重新组合。

杂化轨道的形成使原子可与其他原子形成化学键。

杂化轨道是有机化学中的重要概念，它对于了解有机分子的结构和反应机理至关重要。

高一化学键知识点思维导图化学键是化学反应中最基本的概念之一，它描述了原子间形成的相互作用力。

化学键的形成决定了化合物的性质，对于化学学习来说是非常重要的。

本文将通过思维导图的方式，系统地总结高一化学键的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。

I. 化学键的基本概念1. 化学键的定义化学键是原子相互作用而形成的力，它将原子连结在一起，构成分子或离子晶体。

2. 化学键的分类a. 共价键共用电子对形成的化学键，通常有共价键键和极化共价键两种类型。

b. 离子键电子从金属原子转移到非金属原子中形成的化学键，两者带正、负电荷。

c. 金属键金属原子之间的电子在整个金属中自由运动形成的化学键。

II. 共价键1. 共价键的特点a. 电子的共用共价键是通过原子间电子的共用形成的。

共享电子对决定了化合物的性质。

b. 非金属元素之间形成共价键主要形成在非金属元素之间。

2. 共价键的分子轨道理论a. 价电子对和非键电子对的概念通过价电子对和非键电子对的概念，可以描述分子中的电子排布和键的性质。

b. 分子轨道的形成根据分子轨道的形成规则，可以预测分子的形状和键的稳定性。

III. 极化共价键1. 极化共价键的特点极化共价键是由于两个原子对电子亲和性的不同而形成的，导致电子在分子中的分布不均匀。

2. 极化性的原因a. 原子核的电荷原子核电荷的增加会增加原子的吸引能力，导致极化性的增加。

b. 成键电子云的没有对称性IV. 离子键1. 离子键的特点离子键是由正负离子之间的吸引力而形成的，通常在金属和非金属之间形成。

2. 离子晶体的特性a. 离子晶体的晶格结构离子晶体具有排列有序的晶体结构。

b. 离子的规则排列和均匀分布V. 金属键1. 金属键的特点金属键是形成在金属原子中的，由于金属原子存在自由电子，形成了电子云。

2. 金属的性质a. 金属的导电性和热导性金属中自由电子的存在导致了金属的导电性和热导性。

b. 金属的延展性和可塑性金属中自由电子的流动性使得金属具有良好的延展性和可塑性。

高一总结化学键的知识点高一的化学学习中，我们学习了许多重要的概念和知识点，其中之一就是化学键。

这是理解物质变化和化学反应的基础，因此是高中化学的关键。

1.化学键的概念化学键是指原子间的强相互作用力，用于将原子组合成分子、晶体和化合物。

化学键形成时，原子通过共用、转移或共享电子来达到最稳定的电子构型。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

2.共价键共价键是由电子的共享形成的，适用于非金属元素之间的化合物。

共价键通常形成于原子间的电子云重叠区域，这样的重叠使得电子能量更低，也更加稳定。

根据电子云的重叠程度，共价键可以分为单键、双键和三键。

单键中，两个原子共享一个电子对；双键中，两个原子共享两个电子对；三键中，两个原子共享三个电子对。

3.离子键离子键形成于电子的转移。

它适用于金属和非金属元素之间的化合物，通常是由金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。

由于电静力吸引，阳离子和阴离子之间形成了电荷吸引力，从而形成离子键。

离子键的特点是极其强大的结合力和高熔点。

4.金属键金属键是金属元素之间的特殊化学键，其特点是金属原子之间的共用自由电子形成了电子海。

金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热传导性，因为电子可以自由移动。

此外，金属键还赋予了金属良好的延展性和可塑性。

5.键的极性在共价键中，由于不同原子的电负性差异，共享的电子对可能会倾向于一个原子。

这种不均匀共享会导致键的极性。

极性通常分为非极性和极性两种类型。

在非极性键中，电子对平均地共享在两个原子之间；在极性键中，电子对更倾向于一个原子，导致一个原子部分带正电，另一个原子部分带负电。

6.键的长度和强度化学键的长度取决于原子之间的相互作用力和电子云的重叠程度。

一般来说，共价键比离子键和金属键要短。

强度方面，离子键最强，金属键次之，共价键最弱。

7.键的断裂和形成化学反应中，键的断裂和形成是决定反应类型和速率的重要因素。

断裂键需要输入能量，形成键则会释放能量。

高一化学常见化学键小编在此整理了高一化学差量法，希望能帮助到您。

1.化学键主要有离子键和共价键。

离子键和共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合2.化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

3.物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。

②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。

③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。

(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。

4.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

5.化学键与物质类别(1)化学键的存在(2)化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。

相关阅读：化学键的分类离子键带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键(Ionic Bond)，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。

高一化学键知识点大全一、化学键的概念化学键是指原子之间的相互作用力，是构成分子和晶体的基础。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

二、离子键离子键是指由正负电荷吸引力所形成的键。

在化学反应中，金属元素倾向于失去电子，形成正离子；非金属元素倾向于获得电子，形成负离子。

正负离子之间的吸引力使得它们结合在一起，形成离子晶体。

三、共价键共价键是指原子间通过共用电子对而形成的键。

共价键的形成需要原子之间具有足够的电负性差异才能形成极性共价键。

共价键有两种类型：纯共价键和极性共价键。

1. 纯共价键纯共价键是指两个原子之间电负性没有明显差异，共用的电子对均平分的情况。

例如氢气(H2)和氮气(N2)分子都是由纯共价键连接的。

2. 极性共价键极性共价键是指两个原子之间电负性具有一定差异，共用的电子对倾向于位于电负性较大的原子周围。

例如氨气(NH3)分子的氮原子比氢原子更电负，因此共用的电子对倾向于位于氮原子周围。

四、共有键和孤对电子在共价键中，一个原子的电子对与另一个原子形成共有键，而没有与其他原子形成共有键的电子则被称为孤对电子。

孤对电子通常使分子形状发生改变，因为它们与周围的原子之间存在斥力。

五、双键和三键有些元素之间形成的共价键不仅有一个电子对共享，还有两个或三个电子对共享。

这样的共价键被称为双键和三键。

双键通常比单键强，三键强于双键。

六、分子极性分子极性是指分子中正负电荷分布不均匀的现象。

当一个分子中的原子具有不同的电负性时，共价键就会发生极性。

极性分子通常在电负性较大的一侧具有部分正电荷，而较小的一侧则具有部分负电荷。

七、金属键金属键是指金属中的离子通过电子云相互吸引形成的键。

金属的电子云是自由移动的，因此金属键并不形成具有明确定向的化学键。

金属键使金属具有良好的导电性和导热性。

八、键能和键长键能是指在形成化学键过程中，释放或吸收的能量。

有些键能很大，例如离子键和金属键；有些则很小，例如共价键。

键长则是指两个原子之间的距离，通常与键能成正比。

化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。

2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。

3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。

4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。

重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。

难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。

【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。

例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。

我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

2．成键的粒子：阴阳离子。

3．成键的性质：静电作用。

阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。

4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。

5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。

如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。

(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。

6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。

7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。

要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。

高一化学键教案4篇高一化学键教案1【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。

2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。

3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。

二、重点难点1．重点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成。

2．难点：离子键和共价键本质的理解。

【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。

实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。

实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。

实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。

讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。

钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。

当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。

带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。

2.想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物?2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。

(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。

3．离子键的形成和存在(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。

由元素的金属性、非金属性涵义可知，活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。

(2)存在：在由阴、阳离子构成的离子化合物里一定存在离子键，同时含有离子键的化合物也一定是离子化合物。