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物质的量知识点总结一、物质的量(n)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。
物质的量的单位是“摩尔”，“摩”符号为“mol”.二、阿伏加德罗常数(NA)以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023mol-1.三、物质的量与粒子数的关系N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1molF,0.5molCO2，1000molCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中约含6.02×1023个F原子;0.5molCO2中约含0.5×6.02×1023个CO2分子;1kmolCO32-中约含1000×6.02×1023个CO32-离子;amole-中约含a×6.02×1023个e-;1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×1023个Na+、1.5×6.02×1023个CO32-、15×6.02×1023个H2O.四、摩尔质量(m) 单位g·mol-11.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.五、几个基本符号物质的量——n 物质的质量——m摩尔质量——M 粒子数——N阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 相对分子质量——Mr 质量分数——W。
物质的量知识点总结在化学的学习中，“物质的量”是一个非常重要的概念，它就像是一座桥梁，将微观的粒子世界和宏观可测量的物质联系了起来。
接下来，让我们一起深入了解一下物质的量的相关知识。
一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
用符号“n”表示。
它的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol”。
这里要特别注意，物质的量所描述的对象是微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子、电子等。
二、阿伏加德罗常数1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
阿伏加德罗常数的数值约为 602×10²³，通常用“N A ”表示。
这就好比是一把衡量粒子数量的尺子，通过它我们可以确定一定物质的量的物质中所含粒子的数目。
例如，1mol 氧气（O₂）中约含有 602×10²³个氧气分子。
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A ）与粒子数（N）的关系它们之间的关系可以用一个公式来表示：N ＝ n × N A 。
这个公式就像是一个数学的等式，通过已知的其中两个量，我们就可以求出第三个量。
比如说，如果我们知道某种物质的物质的量和阿伏加德罗常数，那么就可以算出该物质所含粒子的数目；反之，如果知道了粒子的数目和阿伏加德罗常数，也能算出物质的量。
四、摩尔质量摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，用符号“M”表示，单位是 g/mol。
以氧气（O₂）为例，其摩尔质量约为 32g/mol，这意味着 1mol 氧气的质量约为 32 克。
物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）的关系可以用公式表示为：n ＝ m ／ M 。
这个公式在化学计算中经常用到，通过已知物质的质量和摩尔质量，可以求出物质的量；或者已知物质的量和摩尔质量，求出物质的质量。
五、气体摩尔体积在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号“V m ”表示，单位是 L/mol。
化学总结物质的量知识点一、物质的量的基本概念1.1 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的物理量，用符号n表示，其单位是摩尔（mol）。
1摩尔物质的数量等于6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，记作N_A，通常用来表示粒子的数量。
1.2 摩尔质量摩尔质量是1摩尔物质的质量，记作M。
对于元素来说，它等于该元素的相对原子质量；对于化合物来说，它等于化合物的相对分子质量。
1.3 摩尔体积摩尔体积是1摩尔气体在标准状态下的体积，记作V_M。
对于理想气体来说，其摩尔体积为22.4升/mol。
1.4 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中物质的摩尔数与溶液体积的比值，记作c，单位是mol/L。
二、物质的量的表示2.1 物质的量的计算物质的量与粒子数、质量和体积之间有一定的关系，可以通过以下公式进行计算：n = N/N_An = M/Mn = V/V_M其中，n表示物质的量，N表示粒子数，M表示质量，V表示体积，N_A表示阿伏伽德罗常数，V_M表示摩尔体积。
2.2 物质的量在化学方程式中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量比例是通过平衡系数来表示的，这种比例关系称为摩尔比。
根据平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，方便计算物质的量的变化。
2.3 用摩尔表示物质的量在进行计算时，通常使用摩尔来表示物质的量，这样可以简化计算过程，方便进行化学反应和物质变化的研究。
三、摩尔计算3.1 摩尔质量的计算摩尔质量可以通过元素或化合物的化学式中各元素的相对原子质量进行计算，然后将各元素的相对原子质量相加即可得到。
3.2 摩尔浓度的计算摩尔浓度可以通过溶液中物质的摩尔数和溶液的体积进行计算，根据摩尔浓度的定义公式进行计算即可。
3.3 摩尔体积的计算摩尔体积可以通过理想气体定律及标准状态下的体积得到，根据摩尔体积的定义公式进行计算即可。
3.4 反应物的量与生成物的量的计算通过化学方程式中的平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，从而可以计算出反应物的量和生成物的量。
知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。
其近似值为。
N A= n= N= 。
三．摩尔质量叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。
4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
物质的量知识点复习1、摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一, 用来表示含一定数目粒子的集体, 符号是n, 单位是mol。
摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。
2、阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数, 符号是NA, 常用6.02×1023这个近似值。
3、摩尔质量1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时, 在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。
4、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量, 符号是M,常用单位是g·mol-15、使用摩尔这个概念时应注意的事项（1）摩尔是物质的量单位, 每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子, 摩尔简称摩, 符号mol。
（2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子, 这里的“粒子”是指“基本单元”, 这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子, 也可以是这些粒子的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+, 2molCl-或3mol阴、阳离子, 或含54mole-等。
（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
6、使用摩尔表示物质的量时, 应该用化学式指明粒子种类, 而不是使用该粒子的中文名称。
7、气体摩尔体积当分子数目相同时, 气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。
要比较一定质量的气体体积, 必须在相同温度和压强下进行。
气体摩尔体积: 单位物质的量气体所占的体积, 符号为Vm,单位是L/mol或m3/mol。
标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下, 即温度为0℃, 压强为101Kpa时, 1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
5阿伏伽德罗定律及推论:（1）根据气体状态方程PV＝nRT＝可以得到以下定律和推论:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
（阿伏伽德罗定律）（2）同温同压下的不同气体, 其体积之比等于物质的量之比, 等于所含粒子数目之比。
(3) 同温同压下的不同气体, 其密度之比等于相对分子质量之比, 等于相对密度。
物质的量知识点总结一、物质的量的概念。
物质的量是描述物质中含有的基本单位数量的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，它的定义是，摩尔是物质中包含的基本粒子（如分子、离子、原子等）的数量，与国际单位制中的长度单位、质量单位等一样，摩尔也是一个基本的物理量。
二、物质的量与摩尔质量。
1. 摩尔质量的概念。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其分子量或原子量数值相等的物质的质量。
摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol），是一个物质中包含的基本粒子的质量的数量。
2. 摩尔质量的计算。
摩尔质量的计算公式为，摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量。
例如，氧气的摩尔质量为32g/mol，即氧气分子的质量为32克，这个数值等于氧气的摩尔质量。
三、物质的量与化学方程式。
1. 化学方程式中的物质的量关系。
在化学方程式中，不同物质之间的化学反应是按照一定的摩尔比进行的。
例如，2H₂ + O₂→ 2H₂O表示氢气和氧气按照1:1的摩尔比反应生成水。
2. 摩尔计算在化学方程式中的应用。
利用化学方程式中的物质的量关系，可以进行摩尔计算。
例如，已知反应物的摩尔数，可以通过化学方程式计算生成物的摩尔数；已知物质的质量，可以通过摩尔质量计算物质的摩尔数等。
四、物质的量与气体的体积。
1. 气体的摩尔体积。
在相同的条件下，1摩尔任何气体的体积都是相同的，称为摩尔体积。
在标准状况下，摩尔体积为22.4升。
2. 摩尔体积的计算。
利用摩尔体积的概念，可以进行气体的摩尔计算。
例如，已知气体的体积和条件，可以通过摩尔体积计算气体的摩尔数；已知气体的摩尔数，可以通过摩尔体积计算气体的体积等。
五、物质的量与溶液的浓度。
1. 溶液的摩尔浓度。
溶液的摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。
2. 摩尔浓度的计算。
溶液的摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数和溶液的体积计算得出。
例如，已知溶质的摩尔数和溶液的体积，可以通过摩尔浓度计算溶液的摩尔浓度；已知溶液的摩尔浓度和体积，可以通过摩尔浓度计算溶质的摩尔数等。
物质的量实验知识点总结一、物质的量的概念1.物质的量的定义物质的量是衡量一个物质中含有多少个粒子的数量。
在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔(mol)，一个摩尔的物质含有6.022×10^23个粒子。
2.物质的量的计算物质的量可以通过物质的质量和摩尔质量的关系来计算，摩尔质量是指一个物质中含有一个摩尔的质量。
物质的量=质量/摩尔质量。
3.物质的量与物质的质量的关系物质的量和物质的质量是两个不同的概念，物质的量是指物质中所含有的粒子数量，而物质的质量是物质所含有的质量。
两者之间的关系可以用公式n=m/M来表示，其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示摩尔质量。
二、物质的量的实验方法1.化学平衡实验化学平衡实验是通过观察化学反应前后反应物和生成物的质量变化来确定化学反应的摩尔比。
在平衡实验中，首先要准确称量反应物的质量，然后进行反应，最后通过计算生成物的质量和反应物的质量变化来确定摩尔比。
2.气体体积实验气体体积实验是通过观察气体在一定的条件下的体积变化来确定气体的物质的量。
通过气体体积实验，我们可以确定气体的摩尔体积，从而计算气体的物质的量。
3.溶解度实验溶解度实验是通过观察溶质在溶剂中的溶解程度来确定物质的量。
在溶解度实验中，我们可以通过测量溶质溶解后的溶液的体积和浓度来计算溶质的物质的量。
4.电化学实验电化学实验是通过观察电解质在电场中的电解程度和电极电位的变化来确定物质的量。
在电化学实验中，我们可以通过测量电解质的电导率和电极的电位来计算物质的量。
三、物质的量的应用1.化学方程式的平衡化学平衡实验可以帮助我们确定化学方程式中的摩尔比，从而正确地平衡化学方程式。
2.摩尔比的计算通过观察反应物和生成物的质量变化，我们可以确定摩尔比，从而计算反应物和生成物的物质的量。
3.反应物的计量通过物质的量实验，我们可以确定反应物的量，从而进行反应物的计量。
4.生成物的计量通过物质的量实验，我们可以确定生成物的量，从而进行生成物的计量。
物质的量必考知识点总结1.物质的量的定义物质的量是一个宏观的物理量，表示物质中包含的粒子数目。
在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩尔物质包含约6.02x10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔是一个基本单位，可以用来表示任何一种物质的量。
2.摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值。
它的单位是克/摩尔(g/mol)。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者分子的相对分子质量来计算。
例如，氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，这个数值表示在摩尔的单位下，氧气分子的质量是32克。
3.物质的量与质量的转换物质的量和质量是两种不同的物理量，它们之间的转换可以通过摩尔质量来实现。
按照定义，1摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
因此，我们可以用下面的公式来计算物质的量和质量之间的关系：n = m/M其中，n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
这个公式可以用来在物质的质量和摩尔数之间进行转换。
4.物质的量与体积的关系对于气体来说，物质的量和体积之间存在一定的关系。
在相同的条件下，相同物质的物质的量与体积成正比。
这个关系可以用下面的公式表示：V = n*VT其中，V表示体积，n表示摩尔数，V表示摩尔的体积，T表示温度。
这个公式也被称为理想气体方程。
5.摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
它的单位是摩尔/升(mol/L)。
摩尔浓度可以用来表示溶液中的物质的量。
我们可以通过摩尔浓度来计算溶液中溶质的质量。
摩尔浓度是溶液中溶质的浓度大小的一个重要标志。
6.物质的量与化学反应在化学反应中，物质的量是一个重要的参数。
化学反应通常是以物质的量来进行计量的。
反应物的物质的量与产物的物质的量之间存在一定的关系，这个关系可以通过化学平衡方程式来表示。
在化学方程中，物质的数量是平衡反应的基础，可以用来计算反应物和产物的量比。
以上就是有关物质的量的一些必考知识点的总结。
物质的量是化学学科的一个基本概念，它涉及到化学计量和化学反应的许多重要概念和计算。
化学物质的量知识点 物质的量是化学的⼀⼤难点，这属于化学计算的⼀⼤重点，这块的知识新概念多，公式多，计算多。
下⾯店铺给你分享化学物质的量知识点，欢迎阅读。
化学物质的量知识点 ⼀、基本概念 1.物质的量：物质的量是表⽰物质所含微粒数多少的物理量。
符号：n;单位：mol。
2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒⼦。
【注意】：在理解概念时，不能按字⾯理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是⼀个专⽤名词，⽽简称摩，符号为mol。
“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，⽤“物质的量”来表⽰物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原⼦、1mol氢分⼦、1mol氢离⼦，也可⽤化学式表⽰为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。
此外，“物质的量”还可⽤来表⽰某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI 晶体，可表⽰为1molNaCl。
3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原⼦数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023)。
符号：NA;单位：mol— 【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗? 答案：不相同;原因是NA是指1 mol 任何粒⼦的粒⼦数，即12 g12C中含有的原⼦数，是⼀个真实值，⽽6.02×1023是⼀个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。
【说明】：阿伏加德罗常数和原⼦量标准均为⼈为规定的，如果它们发⽣改变，则原⼦量、分⼦量、摩尔质量、⽓体摩尔体积、物质的量浓度等均发⽣改变;但是，质量、微粒数⽬、密度、体积等客观因素却不会改变。
【讨论】：假设以24克12C所含有的碳原⼦数为阿伏加德罗常数。
下列数据肯定不变的是： ①氧⽓的溶解度②44克CO2的体积③⽓体摩尔体积④摩尔质量⑤相对分⼦质量⑥阿伏加德罗常数⑦物质的量⑧⽓体的密度⑨物质的量浓度⑩质量分数 答案：①、②、⑤、⑧、⑩。
高一化学物质的量主要知识点化学中的物质的量是研究化学反应、计算化学量的基本概念，它与化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等相关。
下面是高一化学中物质的量的主要知识点。
1. 物质的量的定义物质的量，简称为物量，是指一定物质中包含的粒子数目。
国际单位制中，物质的量的单位是摩尔（mol），1摩尔物质的量等于其包含的粒子数与阿伏伽德罗常数（6.022 x 10^23/mol）之积。
2. 摩尔质量摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
要计算摩尔质量，需要将化学式中的各个原子的相对原子质量相加。
例如，氧气（O2）的摩尔质量等于2个氧原子的相对原子质量（16.00 g/mol）相加，即32.00 g/mol。
3. 化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，反应物和生成物之间的物质的量关系可以通过配平化学方程式来确定。
化学方程式中的系数表示的是反应物和生成物的物质的量的比例关系。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示2摩尔氢气和1摩尔氧气可以生成2摩尔水。
4. 摩尔体积摩尔体积是指1摩尔气体所占的空间体积，单位为升/摩尔（L/mol）。
在相同温度和压力下，不同气体的摩尔体积相等。
根据理想气体状态方程可以计算摩尔体积。
例如，理想气体状态方程PV = nRT中，n表示物质的量，V表示摩尔体积。
5. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，单位为摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以通过溶质的物质的量与溶液的体积之商来计算。
例如，一升溶液中溶质的物质的量为0.1摩尔，则该溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L。
6. 摩尔比摩尔比是指化学反应中各个反应物物质的量之间的比例关系。
摩尔比可以通过化学方程式中的系数来确定。
例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的摩尔比为2:1。
7. 摩尔分数摩尔分数是指溶液中某一组分的物质的量与总物质的量之比。
摩尔分数可以用于描述溶液中各个组分的相对含量。
化学计量在试验中的应用一、基本理论概念 1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：mol 2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）说明： ①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g 12C 中碳原子的个数 （2）符号：N A（3）单位：个/mol（4）说明：①N A 的基准是12g 碳-12中的原子个数②12C 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③N A 是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A 与6.02×1023的区别 m 、n 、N 之间的计算关系 *.物质粒子数、物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系：n =AN N ≈1002.623⨯N 4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M（3）单位：g ·mol -1（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态②与式量的比较：式量无单位 ③与1mol 物质的质量的比较：*.物质的质量、物质的量与摩尔质量之间的计算关系：Mm n = 5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2）符号：m V（3）单位：L ·mol -1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm 即1.01×105Pa②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L ·mol -1（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③结构微粒的多少（物质的量的大小）*.气体的体积、物质的量与气体摩尔体积之间的计算关系：m V Vn ==AN N ≈4.22V6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c（3）单位：mol ·L-1（4）说明： ①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子*.物质的量浓度、溶液的体积、物质的量之间的计算关系：n =CV7.相互关系：n=AN N =Mm =mV V=CV二、有关计算关系1. m 、n 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：M m n ==AN N （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2.V 、n 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：m V Vn ==A N N =4.22V （2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L ·mol -1时必须是标准状况3.c 、m 、V 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：VN NMV m V n c A ===（2）使用范围： ①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH 3·H 2O ，但要以NH 3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过m V =计算得到 4.c 、ω%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系：Mc %1000ρω=（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用MV M m n ρ∙==计算 ③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据： ①1mol 任何物质的质量（以g 为单位）在数值上与其式量相等②1mol 任何气体的体积（以L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L ·mol -1为单位）相等（2）基本计算关系： M —n m =（3）变换计算关系：①M —=i i M n %∑②M —=iiM V %∑（4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算 ③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度 （1）密度①计算表达式：Vm =ρ②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 B.所有物质：ρm V M =，标准状况下气体ρ4.22=M （2）相对密度①计算表达式：2121M M D ==ρρ②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间三、气态方程：PV = nR④阿伏加德罗定律重要公式—气态方程：PV = nRT推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即2121n n V V =。
推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即2121n n P P =。
推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即212121d d M M m m ==。
推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即1221M M V V =。
推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法：(1)标准状况下，平均分子量d 4.22M =（∴d=4.22M）(1mol 的物质所具有的质量)(2)因为相对密度212121DM M ,M M d d D ===所以（相对密度的定义要补充）(3)摩尔质量定义法： 总总n m M =（混合总质量除以混合总物质的量） (4)物质的量或体积分数法：总总V V M V M V M n n M n M n M %b M %a M M nn 2211nn 2211B A +++=+++=+⋅+⋅=以上推论及气态方程PV=nRT 在有关气体的化学计算中具有广泛的应用。
练习[例1]两个体积相等的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（ ）（A ）原子总数 （B ）质子总数 （C ）分子总数 （D ）质量[解]根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的气体含有的分子数相同。
尽管第二个容器内的气体是由两种混合气体组成，但这种混合气体同样也服从阿伏加德罗定律，因此（C ）可首先肯定为正确答案。
NO 、N 2和O 2都是双原子分子。
由于其分子数相同，其原子数也相同，因此（A ）也是本题答案。
[例2]按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为（ ）（A ）7 ：2 （B ）7 ：3 （C ）7 ：4 （D ）6 ：4[解]混和后的气体一定是在同温同压下，题意中又告知两种气体等质量，根据推论4，有：471628M M V V 4422CH H C 4H C 4CH === 应选（C ） [例3]在一个6升的密闭容器中，放入3升X （气）和2升Y （气），在一定条件下发生下列反应：4X （气）+3Y （气） 2Q （气）+nR （气），达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减小31，则该反应方程式中的n 值是（ ） （A ）3 （B ）4 （C ）5 （D ）6[解]本题若按化学平衡计算的方法很难解答，由推论2知：若反应后气体的压强大于反应前气体的压强，则反应后气体的物质的量必然大于反应前气体的物质的量，即342+>+n ，所以5>n 。
故答案是（D ）。
[例4]CH 4在一定条件下催化氧化可以生成C 2H 4、C 2H 6（水和其他反应产物忽略不计）。
取一定量CH 4经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g/L 。
已知反应中CH 4消耗了20.0%，计算混合气体中C 2H 4的体积分数（本题计算过程中请保持3位有效数字）。
[解]设反应前CH 4为1mol ，其中有xmol 转化成C 2H 4，（0.2-x ）mol 转化成C 2H 6，由关系式mol 2xxmolH C CH 2424→m o l 2x200.0mol)x 200.0(H C CH 2624--→可知，反应后混合气体的总物质的量mol n 900.022.00800=+=总根据总n n M n M n M d 4.22M nn 2211+++==有900.02x 200.0302x 28800.01678.04.22-⨯+⨯+⨯=⨯解得0800.0x =%44.4%100900.02/0800.0H C 42=⨯==∴物质的量分数的体积分数例5、用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液，逐滴滴入BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的沉淀的质量等于所用硫酸溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（ ）(A)21.9% (B)42.1% (C)13.5mol/L (D)5.67mol/L 解：依题意，生成沉淀的质量应等于溶液的质量 ∵H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl 98 233 M×ω% M∴H 2SO 4%=%10023398⨯=42.1%)/(67.5198%1.4232.11000L mol C =⨯⨯⨯=故答案为B 、D物质的量浓度的计算，公式虽简单，但种类繁多，题型比较复杂，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液体积(L)，即可求溶液的物质的量浓度。
若已知溶液的密度还可进行物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数(或饱和溶液的溶解度)之间的相互求算：物质的量浓度(c )=Lmol g cm g mL 1)()(100013⨯⋅⨯⋅⨯--溶质摩尔质量溶质的质量分数溶液的密度记为c =M %1000ωρ⨯⋅ 则ω%＝%10ρ⋅cM因此，在有关计算中形成解题思路一般有两个出发点： ① 由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c =n /V ，由此知，欲求c ，先求n 及V 。
② 由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”。
b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
如在Na 2SO 4溶液中，阴离子SO 42-与阳离子Na +所带电荷一定相等，即n (Na +)×1=n (SO 2-4)×2，又因在同一溶液中，体积都相同，故有c (Na ＋)×1=c (SO 42-)×2。
