物质的量知识要点归纳

物质的量知识点总结一、物质的量(n)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。

物质的量的单位是“摩尔”，“摩”符号为“mol”.二、阿伏加德罗常数(NA)以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023mol-1.三、物质的量与粒子数的关系N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。

又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C,含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。

例如：1molF,0.5molCO2，1000molCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。

1molF中约含6.02×1023个F原子;0.5molCO2中约含0.5×6.02×1023个CO2分子;1kmolCO32-中约含1000×6.02×1023个CO32-离子;amole-中约含a×6.02×1023个e-;1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×1023个Na+、1.5×6.02×1023个CO32-、15×6.02×1023个H2O.四、摩尔质量(m) 单位g·mol-11.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.五、几个基本符号物质的量——n 物质的质量——m摩尔质量——M 粒子数——N阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 相对分子质量——Mr 质量分数——W。

物质的量知识点总结在化学的学习中，“物质的量”是一个非常重要的概念，它就像是一座桥梁，将微观的粒子世界和宏观可测量的物质联系了起来。

接下来，让我们一起深入了解一下物质的量的相关知识。

一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

用符号“n”表示。

它的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol”。

这里要特别注意，物质的量所描述的对象是微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子、电子等。

二、阿伏加德罗常数1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。

阿伏加德罗常数的数值约为 602×10²³，通常用“N A ”表示。

这就好比是一把衡量粒子数量的尺子，通过它我们可以确定一定物质的量的物质中所含粒子的数目。

例如，1mol 氧气（O₂）中约含有 602×10²³个氧气分子。

三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A ）与粒子数（N）的关系它们之间的关系可以用一个公式来表示：N ＝ n × N A 。

这个公式就像是一个数学的等式，通过已知的其中两个量，我们就可以求出第三个量。

比如说，如果我们知道某种物质的物质的量和阿伏加德罗常数，那么就可以算出该物质所含粒子的数目；反之，如果知道了粒子的数目和阿伏加德罗常数，也能算出物质的量。

四、摩尔质量摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，用符号“M”表示，单位是 g/mol。

以氧气（O₂）为例，其摩尔质量约为 32g/mol，这意味着 1mol 氧气的质量约为 32 克。

物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）的关系可以用公式表示为：n ＝ m ／ M 。

这个公式在化学计算中经常用到，通过已知物质的质量和摩尔质量，可以求出物质的量；或者已知物质的量和摩尔质量，求出物质的质量。

五、气体摩尔体积在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

用符号“V m ”表示，单位是 L/mol。

化学总结物质的量知识点一、物质的量的基本概念1.1 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的物理量，用符号n表示，其单位是摩尔（mol）。

1摩尔物质的数量等于6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，记作N_A，通常用来表示粒子的数量。

1.2 摩尔质量摩尔质量是1摩尔物质的质量，记作M。

对于元素来说，它等于该元素的相对原子质量；对于化合物来说，它等于化合物的相对分子质量。

1.3 摩尔体积摩尔体积是1摩尔气体在标准状态下的体积，记作V_M。

对于理想气体来说，其摩尔体积为22.4升/mol。

1.4 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中物质的摩尔数与溶液体积的比值，记作c，单位是mol/L。

二、物质的量的表示2.1 物质的量的计算物质的量与粒子数、质量和体积之间有一定的关系，可以通过以下公式进行计算：n = N/N_An = M/Mn = V/V_M其中，n表示物质的量，N表示粒子数，M表示质量，V表示体积，N_A表示阿伏伽德罗常数，V_M表示摩尔体积。

2.2 物质的量在化学方程式中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量比例是通过平衡系数来表示的，这种比例关系称为摩尔比。

根据平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，方便计算物质的量的变化。

2.3 用摩尔表示物质的量在进行计算时，通常使用摩尔来表示物质的量，这样可以简化计算过程，方便进行化学反应和物质变化的研究。

三、摩尔计算3.1 摩尔质量的计算摩尔质量可以通过元素或化合物的化学式中各元素的相对原子质量进行计算，然后将各元素的相对原子质量相加即可得到。

3.2 摩尔浓度的计算摩尔浓度可以通过溶液中物质的摩尔数和溶液的体积进行计算，根据摩尔浓度的定义公式进行计算即可。

3.3 摩尔体积的计算摩尔体积可以通过理想气体定律及标准状态下的体积得到，根据摩尔体积的定义公式进行计算即可。

3.4 反应物的量与生成物的量的计算通过化学方程式中的平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，从而可以计算出反应物的量和生成物的量。

知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。

2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。

3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。

4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。

二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。

其近似值为。

N A= n= N= 。

三．摩尔质量叫摩尔质量。

摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。

当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。

M= n= m= 。

◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。

２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。

３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。

4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。

强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。

物质的量知识点复习1、摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一, 用来表示含一定数目粒子的集体, 符号是n, 单位是mol。

摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。

2、阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数, 符号是NA, 常用6.02×1023这个近似值。

3、摩尔质量1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时, 在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。

4、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量, 符号是M,常用单位是g·mol-15、使用摩尔这个概念时应注意的事项（1）摩尔是物质的量单位, 每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子, 摩尔简称摩, 符号mol。

（2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子, 这里的“粒子”是指“基本单元”, 这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子, 也可以是这些粒子的特定组合。

如1molCaCl2可以说含1molCa2+, 2molCl-或3mol阴、阳离子, 或含54mole-等。

（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。

6、使用摩尔表示物质的量时, 应该用化学式指明粒子种类, 而不是使用该粒子的中文名称。

7、气体摩尔体积当分子数目相同时, 气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。

要比较一定质量的气体体积, 必须在相同温度和压强下进行。

气体摩尔体积: 单位物质的量气体所占的体积, 符号为Vm,单位是L/mol或m3/mol。

标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下, 即温度为0℃, 压强为101Kpa时, 1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。

5阿伏伽德罗定律及推论:（1）根据气体状态方程PV＝nRT＝可以得到以下定律和推论:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

（阿伏伽德罗定律）（2）同温同压下的不同气体, 其体积之比等于物质的量之比, 等于所含粒子数目之比。

(3) 同温同压下的不同气体, 其密度之比等于相对分子质量之比, 等于相对密度。

物质的量知识点总结一、物质的量的概念。

物质的量是描述物质中含有的基本单位数量的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。

摩尔是国际单位制中的基本单位之一，它的定义是，摩尔是物质中包含的基本粒子（如分子、离子、原子等）的数量，与国际单位制中的长度单位、质量单位等一样，摩尔也是一个基本的物理量。

二、物质的量与摩尔质量。

1. 摩尔质量的概念。

摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其分子量或原子量数值相等的物质的质量。

摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol），是一个物质中包含的基本粒子的质量的数量。

2. 摩尔质量的计算。

摩尔质量的计算公式为，摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量。

例如，氧气的摩尔质量为32g/mol，即氧气分子的质量为32克，这个数值等于氧气的摩尔质量。

三、物质的量与化学方程式。

1. 化学方程式中的物质的量关系。

在化学方程式中，不同物质之间的化学反应是按照一定的摩尔比进行的。

例如，2H₂ + O₂→ 2H₂O表示氢气和氧气按照1:1的摩尔比反应生成水。

2. 摩尔计算在化学方程式中的应用。

利用化学方程式中的物质的量关系，可以进行摩尔计算。

例如，已知反应物的摩尔数，可以通过化学方程式计算生成物的摩尔数；已知物质的质量，可以通过摩尔质量计算物质的摩尔数等。

四、物质的量与气体的体积。

1. 气体的摩尔体积。

在相同的条件下，1摩尔任何气体的体积都是相同的，称为摩尔体积。

在标准状况下，摩尔体积为22.4升。

2. 摩尔体积的计算。

利用摩尔体积的概念，可以进行气体的摩尔计算。

例如，已知气体的体积和条件，可以通过摩尔体积计算气体的摩尔数；已知气体的摩尔数，可以通过摩尔体积计算气体的体积等。

五、物质的量与溶液的浓度。

1. 溶液的摩尔浓度。

溶液的摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。

2. 摩尔浓度的计算。

溶液的摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数和溶液的体积计算得出。

例如，已知溶质的摩尔数和溶液的体积，可以通过摩尔浓度计算溶液的摩尔浓度；已知溶液的摩尔浓度和体积，可以通过摩尔浓度计算溶质的摩尔数等。

物质的量实验知识点总结一、物质的量的概念1.物质的量的定义物质的量是衡量一个物质中含有多少个粒子的数量。

在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔(mol)，一个摩尔的物质含有6.022×10^23个粒子。

2.物质的量的计算物质的量可以通过物质的质量和摩尔质量的关系来计算，摩尔质量是指一个物质中含有一个摩尔的质量。

物质的量=质量/摩尔质量。

3.物质的量与物质的质量的关系物质的量和物质的质量是两个不同的概念，物质的量是指物质中所含有的粒子数量，而物质的质量是物质所含有的质量。

两者之间的关系可以用公式n=m/M来表示，其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示摩尔质量。

二、物质的量的实验方法1.化学平衡实验化学平衡实验是通过观察化学反应前后反应物和生成物的质量变化来确定化学反应的摩尔比。

在平衡实验中，首先要准确称量反应物的质量，然后进行反应，最后通过计算生成物的质量和反应物的质量变化来确定摩尔比。

2.气体体积实验气体体积实验是通过观察气体在一定的条件下的体积变化来确定气体的物质的量。

通过气体体积实验，我们可以确定气体的摩尔体积，从而计算气体的物质的量。

3.溶解度实验溶解度实验是通过观察溶质在溶剂中的溶解程度来确定物质的量。

在溶解度实验中，我们可以通过测量溶质溶解后的溶液的体积和浓度来计算溶质的物质的量。

4.电化学实验电化学实验是通过观察电解质在电场中的电解程度和电极电位的变化来确定物质的量。

在电化学实验中，我们可以通过测量电解质的电导率和电极的电位来计算物质的量。

三、物质的量的应用1.化学方程式的平衡化学平衡实验可以帮助我们确定化学方程式中的摩尔比，从而正确地平衡化学方程式。

2.摩尔比的计算通过观察反应物和生成物的质量变化，我们可以确定摩尔比，从而计算反应物和生成物的物质的量。

3.反应物的计量通过物质的量实验，我们可以确定反应物的量，从而进行反应物的计量。

4.生成物的计量通过物质的量实验，我们可以确定生成物的量，从而进行生成物的计量。

物质的量必考知识点总结1.物质的量的定义物质的量是一个宏观的物理量，表示物质中包含的粒子数目。

在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩尔物质包含约6.02x10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。

摩尔是一个基本单位，可以用来表示任何一种物质的量。

2.摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值。

它的单位是克/摩尔(g/mol)。

摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者分子的相对分子质量来计算。

例如，氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，这个数值表示在摩尔的单位下，氧气分子的质量是32克。

3.物质的量与质量的转换物质的量和质量是两种不同的物理量，它们之间的转换可以通过摩尔质量来实现。

按照定义，1摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。

因此，我们可以用下面的公式来计算物质的量和质量之间的关系：n = m/M其中，n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。

这个公式可以用来在物质的质量和摩尔数之间进行转换。

4.物质的量与体积的关系对于气体来说，物质的量和体积之间存在一定的关系。

在相同的条件下，相同物质的物质的量与体积成正比。

这个关系可以用下面的公式表示：V = n*VT其中，V表示体积，n表示摩尔数，V表示摩尔的体积，T表示温度。

这个公式也被称为理想气体方程。

5.摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

它的单位是摩尔/升(mol/L)。

摩尔浓度可以用来表示溶液中的物质的量。

我们可以通过摩尔浓度来计算溶液中溶质的质量。

摩尔浓度是溶液中溶质的浓度大小的一个重要标志。

6.物质的量与化学反应在化学反应中，物质的量是一个重要的参数。

化学反应通常是以物质的量来进行计量的。

反应物的物质的量与产物的物质的量之间存在一定的关系，这个关系可以通过化学平衡方程式来表示。

在化学方程中，物质的数量是平衡反应的基础，可以用来计算反应物和产物的量比。

以上就是有关物质的量的一些必考知识点的总结。

物质的量是化学学科的一个基本概念，它涉及到化学计量和化学反应的许多重要概念和计算。

化学物质的量知识点 物质的量是化学的⼀⼤难点，这属于化学计算的⼀⼤重点，这块的知识新概念多，公式多，计算多。

下⾯店铺给你分享化学物质的量知识点，欢迎阅读。

化学物质的量知识点 ⼀、基本概念 1.物质的量：物质的量是表⽰物质所含微粒数多少的物理量。

符号：n;单位：mol。

2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒⼦。

【注意】：在理解概念时，不能按字⾯理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是⼀个专⽤名词，⽽简称摩，符号为mol。

“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，⽤“物质的量”来表⽰物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原⼦、1mol氢分⼦、1mol氢离⼦，也可⽤化学式表⽰为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。

此外，“物质的量”还可⽤来表⽰某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI 晶体，可表⽰为1molNaCl。

3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原⼦数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023)。

符号：NA;单位：mol— 【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗? 答案：不相同;原因是NA是指1 mol 任何粒⼦的粒⼦数，即12 g12C中含有的原⼦数，是⼀个真实值，⽽6.02×1023是⼀个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。

【说明】：阿伏加德罗常数和原⼦量标准均为⼈为规定的，如果它们发⽣改变，则原⼦量、分⼦量、摩尔质量、⽓体摩尔体积、物质的量浓度等均发⽣改变;但是，质量、微粒数⽬、密度、体积等客观因素却不会改变。

【讨论】：假设以24克12C所含有的碳原⼦数为阿伏加德罗常数。

下列数据肯定不变的是： ①氧⽓的溶解度②44克CO2的体积③⽓体摩尔体积④摩尔质量⑤相对分⼦质量⑥阿伏加德罗常数⑦物质的量⑧⽓体的密度⑨物质的量浓度⑩质量分数 答案：①、②、⑤、⑧、⑩。

高一化学物质的量主要知识点化学中的物质的量是研究化学反应、计算化学量的基本概念，它与化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等相关。

下面是高一化学中物质的量的主要知识点。

1. 物质的量的定义物质的量，简称为物量，是指一定物质中包含的粒子数目。

国际单位制中，物质的量的单位是摩尔（mol），1摩尔物质的量等于其包含的粒子数与阿伏伽德罗常数（6.022 x 10^23/mol）之积。

2. 摩尔质量摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。

要计算摩尔质量，需要将化学式中的各个原子的相对原子质量相加。

例如，氧气（O2）的摩尔质量等于2个氧原子的相对原子质量（16.00 g/mol）相加，即32.00 g/mol。

3. 化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，反应物和生成物之间的物质的量关系可以通过配平化学方程式来确定。

化学方程式中的系数表示的是反应物和生成物的物质的量的比例关系。

例如，2H2 + O2 → 2H2O表示2摩尔氢气和1摩尔氧气可以生成2摩尔水。

4. 摩尔体积摩尔体积是指1摩尔气体所占的空间体积，单位为升/摩尔（L/mol）。

在相同温度和压力下，不同气体的摩尔体积相等。

根据理想气体状态方程可以计算摩尔体积。

例如，理想气体状态方程PV = nRT中，n表示物质的量，V表示摩尔体积。

5. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，单位为摩尔/升（mol/L）。

摩尔浓度可以通过溶质的物质的量与溶液的体积之商来计算。

例如，一升溶液中溶质的物质的量为0.1摩尔，则该溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L。

6. 摩尔比摩尔比是指化学反应中各个反应物物质的量之间的比例关系。

摩尔比可以通过化学方程式中的系数来确定。

例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的摩尔比为2:1。

7. 摩尔分数摩尔分数是指溶液中某一组分的物质的量与总物质的量之比。

摩尔分数可以用于描述溶液中各个组分的相对含量。

有关物质的量的计算知识点总结1.物质的量（1）定义：物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。

符号为n，它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。

是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。

说明：物质的量是描述物质属性的一个物理量，与质量长度等一样。

（2）物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为mol适用对象：“摩尔”这个单位不适用于宏观物理，只适用于微观粒子，如，分子、原子、离子、质子、中子、电子等以及他们的特定组合（缔合分子、原子团、官能团等）说明：使用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微粒的种类，一般加化学式或微粒符号。

如1molS是正确的，但1mol氢是错误的。

好多学生不理解物质的量的概念，在授课过程中要注意语言简洁，不用冗余的语言去解释它的概念。

2.阿伏加德罗常数（1）定义：国际上规定1mol任何粒子集合体所含的粒子数,称为阿伏加德罗常数，其准确数值与0.012kg12C中所含原子数相同,约为6.02×1023。

（2）表示：用符号N A来表示，同上使用6.02×1023mol-1这个近似值表示，单位mol-1。

（3）物质的量（n）与粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N A）之间的关系：3.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，常用单位g/mol或g.mol-1，具体物质的物质的量为常数，不随物质的量的多少而改变。

说明：表示某物质的摩尔质量时，要指明具体粒子种类。

如，氮分子（原子）的摩尔质量是正确的，但氮的摩尔质量是错误的。

（2）任何微粒的摩尔质量若以“g/mol”为单位时，在数值上等于其相对原子（分子）质量，但二者单位不同。

（3）摩尔质量与物质的量之间的关系物质的质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）之间的关系：4.气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。

符号为V m ,常用的单位有 L/mol （或L · mol -1）和 m 3/mol （或m 3· mol -1）（2）特例：在标准状况下（0℃、101kPa ），气体摩尔体积约为22.4L/mol 。

物质的量知识点总结物质的量是物质的一个基本属性，它是描述物质中的粒子数量的一个测量。

在化学和物理学中，物质的量是一个重要概念，它帮助我们理解和描述物质之间的关系和变化。

一、物质的量的定义根据国际单位制（SI），物质的量的单位是摩尔（mol）。

1摩尔等于某种物质中包含的粒子数，这个粒子可以是分子、原子或离子等。

例如，1摩尔水（H2O）就等于约6.022 x 10^23个水分子。

二、阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗（Avogadro）提出的阿伏伽德罗定律对于物质的量的研究有着重要的意义。

该定律规定，在同等的温度和压力下，相同体积的气体中含有相同数量的粒子。

根据这个定律，我们可以推断出以摩尔为单位的物质的量和体积之间的关系。

三、物质的量和化学方程式在化学反应中，化学方程式不仅描述了化学反应的物质变化过程，还能提供有关物质的量的重要信息。

以简单的化学反应为例：2H2 + O2 → 2H2O。

这个方程式告诉我们，在反应中2摩尔的氢气和1摩尔的氧气生成了2摩尔的水。

通过化学方程式，我们能够了解不同物质之间的摩尔比例。

四、摩尔质量摩尔质量指的是1摩尔物质的质量。

摩尔质量可以通过将物质的质量除以物质的量（摩尔）来计算得到。

例如，水的摩尔质量是18克/mol，即1摩尔的水的质量为18克。

摩尔质量对于化学计算和实验非常重要。

五、摩尔体积摩尔体积指的是1摩尔气体的体积。

摩尔体积可以通过将气体的体积除以气体的物质的量（摩尔）来计算得到。

理想气体状态方程（PV=nRT）中的体积（V）一般使用摩尔体积来表示，T为温度，R 为气体常数。

六、摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积（或质量）的比值。

它可以表示为摩尔/升（mol/L）。

摩尔浓度是描述溶液中溶质含量的重要参数，在溶液的配制、稀释和反应等方面起到了关键作用。

七、理论摩尔比理论摩尔比是指化学反应中各物质的摩尔比。

它可以根据化学方程式推算出来。

理论摩尔比可以帮助我们计算化学反应中反应物或生成物的数量，从而更好地理解和分析化学反应过程。

五、物质得量知识点复习一、有关概念：1、物质得量（n）①物质得量就是国际单位制中七个基本物理量之一。

①用物质得量可以衡量组成该物质得基本单元（即微观粒子群）得数目得多少，它得单位就是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。

①摩尔就是物质得量得单位。

摩尔就是国际单位制中七个基本单位之一，它得符号就是mol。

① “物质得量”就是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数得物理量。

①摩尔得量度对象就是构成物质得基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们得特定组合。

如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。

摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢就是元素名称，不就是微粒名称，也不就是微粒得符号或化学式。

①使用摩尔时必须指明物质微粒得名称或符号或化学式或符号得特定组合。

2．阿伏加德罗常数（NA）：①定义值（标准）：以0、012kg（即12克）碳-12原子得数目为标准；1摩任何物质得指定微粒所含得指定微粒数目都就是阿伏加德罗常数个。

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①近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数得近似值一般取6、02×1023，单位就是mol-1，用符号NA表示。

3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒得质量贽驽撷鸸訣驳欧。

①定义公式：，①摩尔质量得单位：克/摩。

①数值：某物质得摩尔质量在数值上等于该物质得原子量、分子量或化学式式量。

①注意：摩尔质量有单位，就是克/摩，而原子量、分子量或化学式得式量无单位。

4．气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0①，101kPa时），1摩尔气体所占得体积叫做气体摩尔体积。

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①定义公式为：①数值：气体得摩尔体积约为22、4升/摩（L/mol）。

①注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管就是纯净气体还就是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22、4升”）。

物质的量一、知识要点(1)物质的量①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。

②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02×1023个。

③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位为mol-1。

④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。

⑤n＝N/N A（2）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M 单位：g·mol-1 kg·mol-1表达式：M＝m/n1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)对原子质量(相对分子质量)。

2．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。

表达式：Vm=V/n,单位：L·mol-1标准状况下的气体摩尔体积：Vm二22．4L·mol-1(2)阿伏加德罗定律及其推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

同温同压下：V1/V2=n1/n2=N1/N2推论(略)3．物质的量浓度及溶液的配制(1)定义：以单位体积的溶液中所含溶质"的物质的量来表示的溶液组成的物量叫溶质占的物质的量浓度。

符号c B，单位mol／L。

c B=n B/V(2)有关物质的量浓度的计算二、知识运用典型例题例1．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是()A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2 g氢气所含原子数目为N AC. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD. 17 g氨气所含电子数目为10 N A例2．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定不相等例3．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g例4．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：①所需浓H2SO4的体积为②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有③若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容定容时俯视刻度线例5．现有71g 质量分数为10％的Na2SO4溶液40mL。

高三物质的量知识点总结物质的量是物质的基本属性之一，也是化学中一个重要的概念。

在高三化学学习中，物质的量是一个必须要掌握的知识点。

本文将对高三物质的量知识点进行总结。

一、物质的量的概念物质的量是描述物质中所含有的粒子数目的量。

它用单位摩尔（mol）来表示，符号为n。

二、物质的量的计算公式物质的量与物质中的粒子数有关，可以通过质量、摩尔质量和粒子数之间的关系来计算。

计算公式如下：物质的量（mol） = 质量（g）/摩尔质量（g/mol）物质的量（mol） = 粒子数目/阿伏伽德罗常数（6.0221×10^23 mol^-1）三、摩尔质量摩尔质量是指单位物质的质量，摩尔质量与元素的原子质量有关。

常用的单位是克/摩尔（g/mol）。

四、实质量与相对分子质量实质量指的是物质的真实质量，使用单位是克（g）。

而相对分子质量是指相对于碳-12同位素的质量，它是一个无量纲的量，用符号Mr表示。

五、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，物质的量之间存在着一定的关系。

化学方程式中的物质的量关系为化学计算提供了重要的依据。

六、气体的物质的量气体的物质的量可以通过气体的体积和压强与标准状态下的物质的量之间的关系来计算。

此关系由理想气体状态方程PV=nRT （P为气体的压强，V为气体的体积，T为气体的温度，R为气体常量）给出。

七、溶质的物质的量和溶度在溶液中，溶质的物质的量与溶质的质量和溶液的体积之间存在关系。

溶质的物质的量可以用溶质的质量除以溶质的摩尔质量来计算。

八、物质的量在化学反应中的应用物质的量是化学反应中的一个重要概念，它对反应的进度、生成物的数量等都有着重要影响。

通过物质的量可以确定化学反应的化学方程式以及物质的变化。

九、物质的量的浓度物质的量浓度是指单位体积（或质量）溶液中物质的量的多少。

它可以用物质的量除以溶液的体积（或质量）来计算。

总结：高三物质的量是化学中的重要概念，通过物质的量的计算可以了解到不同物质之间的关系及其在化学反应中的应用。

第一章 物质的量第1课时 化学常用计量知识点一 物质的量、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系[提醒] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。

(2)“物质的量”的表示方法：如：1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋。

[提醒] 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系：n ＝NN A。

2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M ，单位：g·mol －1。

(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(3)关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝mM 。

(4)计算方法①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ×22.4 L·mol －1。

如：标准状况下某气体的密度为1.429 g·L －1，则该气体的M ＝32_g·mol －1。

②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M 1M 2＝D 。

如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M ＝64 mol/L 。

③根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn 。

如：0.5 mol 某气体的质量是22 g ，则该气体的M ＝44g·mol/L④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A · mN 。

如：45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为90_g·mol －1。

知识点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积[提醒] ①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

如：水、酒精、SO 3、CCl 4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。

物质的量知识点物质的量是物理学和化学的基本概念之一。

它是描述物质中包含的粒子数量的物理量。

物质的量的单位是摩尔（mol）。

物质的量知识点涉及到分子、原子和离子等微观粒子理论，以及摩尔质量、化学计量比等概念。

下面我们就来详细探讨一下物质的量知识点。

1. 分子和原子分子是最小的能够参与化学反应的粒子。

分子可以由一个或多个原子组成。

不同的物质由不同种类的原子组成，因此它们的分子也不同。

例如，水的分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。

分子中的原子通过化学键连接在一起。

原子是构成物质的最小单位。

原子是由质子、中子和电子组成的。

质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心轨道运动。

2. 离子离子是带电的粒子。

它们可以是正离子（失去了一个或多个电子）或负离子（获得了一个或多个电子）。

离子的生成通常发生在化学反应中。

正离子和负离子之间通过电荷吸引力结合在一起，形成离子化合物。

3. 摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其物质的量之间的比值。

它的单位是克/摩尔（g/mol）。

摩尔质量可以用来计算物质的质量或者物质的量。

例如，如果我们知道某物质的摩尔质量是18克/摩尔，我们可以通过将质量除以摩尔质量来计算物质的量。

4. 化学计量比化学计量比是用来描述元素或化合物中不同元素的相对比例。

它是表示化学式中各元素的原子或离子个数的整数倍关系。

例如，水的化学计量比是H2O，表示一个氧原子与两个氢原子的比例。

通过化学计量比，我们可以确定反应物和生成物之间的物质的量关系。

这帮助我们在化学方程式中计算反应物和生成物的物质的量。

5. 摩尔体积摩尔体积是给定物质的体积与其物质的量之间的比值。

它的单位是升/摩尔（L/mol）。

摩尔体积可以应用于气体，通过摩尔体积，我们可以计算气体的体积或者计算气体的物质的量。

6. 摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔量与溶液体积的比值。

它的单位是摩尔/升（mol/L）。

摩尔浓度可以用来表示溶液中溶质的浓度。

物质的量知识点总结一、物质的量1．物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

2．阿伏伽德罗常数：物理量，符号为N A，N A = 6.02 × 1023 mol－1。

1mol任何微粒所含微粒数为6.02 × 1023。

3．使用摩尔做单位时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等，不能是宏观物质，如大米。

4．数学表达式：N = n × N A公式变形：n = N / N A二、摩尔质量1．定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号：M，单位：g/mol。

2．数学表达式：m = n × M 公式变形：n = m / M N = (m / M) × N A3．摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（但是两个不同的概念）。

三、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量（1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号：V m，单位：L/mol。

2．在标准状况（0 o C，101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，此时，气体摩尔体积V m = 22.4 L/mol。

3．数学表达式：V = n × V m公式变形：n = V / V m N = (V / V m ) × N A4．阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

公式：PV = nRT，其中，P：压强，V：体积，n：物质的量，R：常数，T：开氏温标。

推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（分子数）之比。

推论2：同温同体积下，任何气体的压强之比等于物质的量（分子数）之比。

推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量（相对分子质量）之比。

推论4：同温同压同质量下，任何气体的体积之比等于摩尔质量之比的倒数。

四、物质的量浓度1．定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。