化学计量在试验中的应用
一、基本理论概念 1.物质的量
（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：mol 2.摩尔
（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol
（3）说明： ①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩
氧，因这样说指哪种微粒不明确。
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组
合
③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称
3.阿伏加德罗常数
（1）含义：实验测定12g 12
C 中碳原子的个数 （2）符号：N A
（3）单位：个/mol
（4）说明：①N A 的基准是12g 碳-12中的原子个数
②12
C 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③N A 是一个实验值，现阶段常取6.02×1023
作计算
④要注意N A 与6.02×1023
的区别 m 、n 、N 之间的计算关系 *.物质粒子数、物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系：n =A
N N ≈1002.623
⨯N 4.摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M
（3）单位：g ·mol -1
（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态
②与式量的比较：式量无单位 ③与1mol 物质的质量的比较：
*.物质的质量、物质的量与摩尔质量之间的计算关系：M
m n = 5.气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2）符号：m V
（3）单位：L ·mol -1
（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况：0℃、1atm 即1.01×105
Pa
②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用
③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L ·mol -1
（5）影响物质体积大小的因素：
①构成物质的微粒的大小（物质的本性）
②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③结构微粒的多少（物质的量的大小）
*.气体的体积、物质的量与气体摩尔体积之间的计算关系：m V V
n =
=A
N N ≈4.22V
6.物质的量浓度
（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c
（3）单位：mol ·L
-1
（4）说明： ①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子
*.物质的量浓度、溶液的体积、物质的量之间的计算关系：n =CV
7.相互关系：
n=A
N N =M
m =m
V V
=CV
二、有关计算关系
1. m 、n 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：M m n =
=A
N N （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2.V 、n 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：m V V
n =
=A N N =4
.22V （2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体
②当气体摩尔体积用22.4L ·mol -1
时必须是标准状况
3.c 、m 、V 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：V
N N
MV m V n c A =
==
（2）使用范围： ①以上计算关系必须是在溶液中使用
②微粒数目是指某种溶质
③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：
A.必须根据定义表达式进行计算
B.氨水中的溶质主要是NH 3·H 2O ，但要以NH 3为准计算
C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过
m V =
计算得到 4.c 、ω%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系：M
c %1000ρω=
（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式
②溶质的物质的量用M
V M m n ρ∙==计算 ③注意溶液体积的单位
5. 混合气体的平均分子量的有关计算
（1）计算依据： ①1mol 任何物质的质量（以g 为单位）在数值上与其式量相等
②1mol 任何气体的体积（以L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以
L ·mol -1
为单位）相等
（2）基本计算关系： M —
n m =
（3）变换计算关系：①M —
=i i M n %∑
②M —
=
i
i
M V %∑
（4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算
②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算 ③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律
6.密度与相对密度 （1）密度
①计算表达式：V
m =ρ
②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 B.所有物质：ρm V M =，标准状况下气体ρ4.22=M （2）相对密度
①计算表达式：2
12
1M M D ==ρρ
②使用说明：
A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比
B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间
三、气态方程：PV = nR
④阿伏加德罗定律重要公式—气态方程：PV = nRT
推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即21
21n n V V =。 推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即21
21n n P P =。
推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，
即
21
2121d d M M m m ==。
