化学平衡状态判断PPT课件

ACD
.
18
7、可逆反应：2NO2 2NO+O2在密闭容器中进行，达 到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速 率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
1、直接标志： （1）速率关系：v正 = v逆
①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比
.
7
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的 标志为：
A的消耗速率与A的生成速率——相——等——； A的消耗速率与C的—消—耗— 速率之比等于m——：——p； B的生成速率与C的生——成— 速率之比等于—n—：——p—； A的生成速率与B的消——耗—速率之比等于—m——：—n—。
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥
B、②③⑤
(A )
C、①③④
D、①②③. ④⑤⑥
19
8、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是
物质的量浓度 反应混合 百分含量（体积分数、 物中各组分 物质的量分数、质量分数） 保持不变
物质的量、质量
.
11
【例4】 在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ AC ） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 E. A的生成速率与C生成的速率相等
在V L密闭容器中加入a mol SO2和b mol
O2发生反应：2SO2(g) +O2 (g)
正向反应 逆向反应
2SO3(g)
（1）当反应刚开始时
Leabharlann Baidu
SO2 ,O2 ,SO3的浓度分别为
> v(正)
v(逆)
（2）随着反应的进行
反应物和生成物浓度如何变化？
v(正)与v(逆)怎样变化？
.
1
正反应速率和逆反应速率随时间变化图示
.
9
【例2】可以证明反应N2+3H2 平衡状态的说法是( AC )
2NH3 已达
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
.
10
（2）各组分的含量保持不变：
.
12
精髓：变 到不变(√)
恒容下，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A2(g)
＋B2(g)
2AB(g) ，已达到平衡状态的是 （ ）
D
A、混合气体的质量 B、混合气体的物质的量
C、混合气体的压强 D、各物质的浓度
变量不变，平衡实现！
.
13
【思考1】：密度问题从哪几个角度考虑？
变量不变，平衡实现！ 例：恒容下，当混合气体密度不变时，能说
反
①0～t1段：v(正)>v(逆
应 速 率
v
v(正)
)②t1时刻及以后： v(正)= v(逆) v(正)=v(逆)
v(逆)
0
t1
时间（t）
.
2
2SO2(g) +O2 (g)
正向反应 逆向反应
2SO3(g)
（3）当正反应速率与逆反应速率相等时 此时，反应物和生成物浓度如何变化？
反应物和生成物浓度不再改变。
改变，平衡可能会发生移动
.
5
1.可逆反应达到平衡的重要特征（ D ）
A.反应停 2.对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，
下列说法正确的是（ C）
止了 B. A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变
D. 反应已经停止
.
6
化学平衡状态的判断依据与方法 化学反应达到平衡状态的标志：
①③
变量不变，平衡实现！
.
16
【例5】 下列说法中可以充分说明反应: P(g)
+ Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达平衡
状态的是（ B ）
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
E. 平均相对分子质量
①同一物质， V消=V生(消耗速率等于生成速率) ②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比
.
8
【例1】一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 BD
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2
C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2
变时，能说明下列反应达到平衡状态的是 (
)
③ ④②
.
15
【思考3】压强从哪个反面来考虑
在恒容容器中压强与气体物质的量成正比，压强恒 定就意味着气体的物质总量恒定
对于下列反应压强恒定可以作为判断平衡的标志吗？
①2SO2(g)+O2(g) == 2SO3(g) ②H2(g)+I2(g) == 2HI(g) ③C(s)＋CO2(g)== 2CO(g) ④ A(s)＋2B(g)=== C(g)＋D(g)
.
17
【例6】在一定温度下的恒容容器中，当下 列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
(BC )
变量不变，平衡实现！
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.气体的平均相对分子质量 D.气体的总物质的量
若反应改为A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)呢？
明下列反应达到平衡状态的是 (③ ④)
①A (g) +B (g)
2C(g)
②A (g) +B (g)
3C(g)
③A (s) +B (g)
2C(g)
④A (s) +B (s)
2C(g)
【结论】密度问题看是否有非气态物质。
.
14
【思考2】摩尔质量问题从哪个角度考虑？
变量不变，平衡实现！
【练习】 恒容下，当混合气体平均摩尔质量不
（4）给这个状态命名。
化学平衡状态。
.
3
2.化学平衡状态
（1）定义
在一定条件下的可逆反应里，正反 应和逆反应的速率相等，反应物和 生成物浓度保持不变的状态。
.
4
(2)特征
逆
研究对象为可逆反应
等
v(正)＝ v(逆)
动
动态平衡即：v(正)＝ v(逆) ≠0
定
反应物和生成物浓度保持不变
变
暂时的平衡状态，外界条件