2012年高考化学二轮精品复习资料 专题一 物质的组成、性质、分类及化学用语(同步课件)

A.①②③④ C.②⑤⑥⑦ B.①②⑤⑥ D.①③④⑦
)
[解析] 油脂硬化是加成反应(也是还原反应),属于化 学变化;生产水煤气需要煤,煤是不可再生资源,故
水煤气也属于不可再生能源;甘油属于醇､纯碱是
盐､干冰是固态二氧化碳,不是冰(冰是固态的水)｡
[答案] D
题型二 物质的变化 【例2】 下列各组物质发生的变化中,均属于化学变化的一
考点3 化学用语
考点4 分散系
分散系 分散质粒 子的大小
溶液 <1 nm
浊液 >100 nm
胶体 1 nm~100 nm
分散质粒子 单个小分 子或离子
巨大数目分 高分子或多 子的集合体 分子集合体
性 质
外观 稳定性 粒子能否透 过滤纸 粒子能否透 过半透膜 丁达尔效应
均一,透 明 稳定 能 能 无
从组成看,1个HNO3分子只电离出1个H+,故它是一元酸;HNO3 在溶液中完全电离成H+和NO-3,故它是强酸;HNO3容易挥
发,故它是挥发性酸;强酸性和挥发性反映了HNO3的性质｡
Mg(OH)2是二元碱是从组成看的,说明1 mol Mg(OH)2能电 离出2 mol OH-,而难溶性碱､中强碱是它的性质｡Al2O3是
(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别
是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知
识,关键是明确其分类方法:
氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下 几个问题:
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;
非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO､NO和NO2等｡ ②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱
是由几种元素形成的该物质,来判断是单质还是化合物｡
(2)对于单质,根据结构和性质可判断是否是同素异形体｡
(3)对于化合物可根据化学键来判断:①若含有离子键,则一定 是离子化合物,如NaCl､NH4Cl､Na2SO4;②若全以共价键形
成,则是共价化合物,如CO､SiO2､HNO3｡
(4)对于化合物可根据组成元素(是否含碳)分为无机化合物和 有机化合物:①无机化合物根据组成又可分为氧化物､氢化 物､酸､碱､盐,它们可由原子组成,也可由分子或离子组成; ②有机物根据官能团和性质可分为烃､烃的衍生物(卤代烃 ､醇､酚､醛､羧酸､酯)､高分子化合物等,有机物大部分由分 子组成｡
概念的类比和辨析,突出对概念的准确理解和化学用
语的书写规范｡预计今后的高考中对本专题内容的考 查不会有太大的变化,但考查的方式会因试题的变化 而变化｡
题型一 物质的组成和分类 【例1】 物质分类的依据通常有组成和性质,下列物质分类
中,只考虑组成的是(
)
A.Na2SO4是钠盐､硫酸盐､正盐 B.HNO3是一元酸､强酸､挥发性酸 C.Mg(OH)2是二元碱､难溶性碱､中强碱 D.Al2O3是两性氧化物､金属氧化物､最高价氧化物 [答案] A
(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由 阴､阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子
晶体是由原子构成的｡
(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由
金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体､分子晶
体分别由原子､分子构成｡
2.物质的分类 (1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分 类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的 物质类别｡
组是(
消失
)
A.少量酒精在空气中挥发不见了;少量酒精在空气中燃烧后
B.块状生石灰在空气中逐渐变成粉末;晶体碳酸钠在空气中
逐渐变成粉末 C.木炭燃烧发光､发热;电灯发光､发热 D.石灰水中通入少量CO2后变浑浊;室温下的饱和石灰水加热 后变浑浊
专题一
物质的组成、性质、分类 及化学用语
主干知识整合 一、物质的组成
二、物质的分类(按成分分)
三、化学用语
考点1 物质的组成和分类 1.物质的组成
从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子､分子､
离子等是构成物质的基本粒子｡物质组成的判断依据有: (1)根据有无固定的组成或有无固定的熔､沸点可判断该物质是 纯净物还是混合物｡其中:油脂､高分子化合物､玻璃态物质 及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物｡
不均一, 不透明 不稳定 不能 不能 无
均一,透 明 介稳定 能 不能 有
考情分析:物质的组成､性质和分类,化学用语是中学
化学最基础的概念,是历年高考的必考内容,也是新
课标所要求的重点内容,属于热点问题,但试题一般
难度都不大,主要以生活中的化学知识或重大科技成
果为背景,以相关的基础化学知识为考点｡重点侧重
性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4
和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为 两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物｡ ③酸性氧化物､碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的 酸､碱(如SiO2､MgO)
考点2 物质的性质和变化 1.物质的性质
2.物质的变化
[解析] 具有相同组成的物质在某些性质上具有相似性,具有 相同的某一性质的不同物质,其组成不一定相同,从掌握组 成､性质等方面对单质､酸､碱､盐､氧化物进行分类,可加深 对物质性质的理解｡这种类型是以前高考命题中没有出现
过的,是今后高考中值得注意的一个问题,Na2SO4中含Na+,
它是钠盐;含SO42- ,它是硫酸盐;电离出的阳离子只有Na+, 阴离子只有SO42- ,没有其他的阴､阳离子,故它属正盐｡
两性氧化物,说明它既能与OH-反应,又能与H+反应,是从性
质方面来分类的;它是金属氧化物､最高价氧化物,是从组成 方面分类的｡
[点拨] 1.分类的标准及原则 必须按同一标准进行,分类的子项应当互不相容,各子项必须
是全异关系,各子项之和必须等于母项｡
2.物质类别的判断 判断物质的类别,主要看物质的组成元素和该物质中粒子的 相互作用｡ (1)根据有无固定的组成可判断是纯净物还是混合物,再根据
【变式训练1】 某学习小组讨论辨析以下说法:①油脂的硬 化属于化学变化;②沼气和水煤气都Βιβλιοθήκη Baidu可再生能源;③明矾
､石膏､冰醋酸都是电解质;④氨气､二氧化碳､蔗糖､乙醇都
是非电解质;⑤盐酸､漂白粉､水玻璃､水银都是混合物;⑥ 同种元素组成的物质一定是纯净物;⑦甘油不是油,纯碱不
是碱,干冰不是冰｡上述说法正确的是(